2013江苏小高考化学试题

2013年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)【卸识点】橋題可1⅛化学与生活的存关知识・化学与能源的内容 【答案】I) 【斛析】甲醉・天然气.浪化石油气都伶仃ffi>ι2⅛t 燃⅛⅛⅛J y Γ√⅛⅛Jfe 1⅝;氢气燃烧生IS 曲无污組是赧环保的0 2•下列有关化学用语表示正确的是A .丙烯的结构简式： C 3H 6B .氢氧根离子的电子式：D .中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U CfcIiH?-J 的化学川粘 ⅛l ⅛f ⅛A> ⅛ f 式.Ki Γ⅛^^√⅛I ¾W ⅛⅛Γ的・【解折】l ⅛i ⅛!Tj 结构简Λ¾<-H2=C>∣<∣B. IM -轧丫［槪的咆鬥弋为LO'H 】.I lin 盹 中f ⅛ h HS. M Γ S 为9Z 的铀Kl f 的质 ⅛tt ⅛23B. DittiM3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .使甲基橙变红色的溶液： Mg"、KS Sθ42~、NO 3B .使酚酞变红色的溶液： Na ： Cu 2+> HCO 3「、NO 3「 C . 0. 1 mol L -1AgNO 3 溶液：H 、K +、SO 42 、丨D . 0. 1 mol L -1NaAlO 2 溶液:H +、Na +、Cl _、SO 42~【知识点】本题考查离了并存问题。

【答案】A【解析】便甲基橙变纣的諮液是酸杵瘠液.卩q 种离F 能大最共苗 A 正确；⅛^⅛变红色的 化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Ni 59 CU 64Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计1•燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A •甲醇B •天然气C .液化石油气Fe 56 20分。

2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题参考答案选择题(共40 分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分， 共计20 分。

1．D 2．B 3．A 4．A 5．B 6．C 7．C 8．D 9．C 10．D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分， 共计20分。

11．AC 12．B 13．D 14．BD 15．CD非选择题(共80 分)16．(12分)（1）MgCO 3+2H ＋===Mg 2＋+CO 2↑+H 2O（2）2FeSO 4+H 2O 2+H 2SO 4=== Fe 2(SO 4)3+2H 2O（3）Fe(OH)3（4）①CO ② d ③3S+6OH－2S 2－+SO 32－+3H 2O 17．(15分)（1） （2）(酚)羟基 酯基 （3）或（4）（5）18．(12分)（1）偏高 （2）湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝（3）n(Ni 2＋)= 0. 04000 mol·L -1×31. 25 mL ×10-3L·mL -1 =1. 250×10-3 mol n(NH 4 +)= 56. 00 mL ×10-3 L·mL -122. 4 L·mol －1=2. 500×10-3 mol n(SO 42－)= 2n(Ni 2＋)+n(NH 4+)2 =2×1. 25×10-3 mol+2. 500×10-3 mol2=2. 500×10-3mol m(Ni 2＋)= 59 g·mol －1×1. 250×10-3 mol=0. 07375 gm(NH 4+)= 18 g·mol －1×2. 500×10-3 mol=0. 04500 gm(SO 42-)= 96 g·mol -1×2. 500×10-3 mol=0. 2400 gn(H 2O)=2. 3350 g ×25. 00 mL 100. 00 mL -0. 07375 g-0. 04500 g-0. 2400 g 18 g·mol -1=1. 250×10-2 molx :y :m:n= n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)= 2:1:2:10硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O19．(15分)（1）c 避免生成Fe(OH)2沉淀（2）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。

2013江苏小高考化学试题2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16Mg：24 S：32 C1：35.5K：39 Fe：56 Cu：64 Ce：140一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．(13年学测)新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能源的是 ( )A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油2．(13年学测)下列气体中，无色无味的是( )A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O23．(13年学测)用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 ( )A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸D．NaNO3溶液4．(13年学测)下列物质含有离子键的是( )A．H2 B．CO2 C．NH3 D．NaOH5．(13年学测)实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是( )A． B． C． D．6．(13年学测)下列物质属于纯净物的是( )A．玻璃 B．蒸馏水 C．漂白粉 D．空气7．(13年学测)成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。

下列成语描绘的变化属于化学变化的是 ( )A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰D．拨云见日8．(13年学测)下列物质互为同分异构体的一组是( )A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3 D．H2O和H2O29．(13年学测)化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 ( )A．苏打——NaHCO3 B．胆矾——CuSO4C．酒精——C2H5OH D．生石灰——A．难溶于水 B．是一种无色无味液体C．能发生酯化反应 D．酸性比碳酸的酸性弱15．(13年学测)下列物质属于天然高分子化合物的是( )A．蛋白质 B．天然气 C．聚乙烯 D．葡萄糖16．(13年学测)下列化学用语正确的是( )A．氯化钠的电子式： B．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图： D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2＋＋SO42－17．(13年学测)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．盐酸与氢氧化钠溶液反应： H＋＋OH－=H2OB．锌粒与稀醋酸反应： Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑C．氯化镁溶液与氨水反应： Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O18．(13年学测)反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气△催化剂的净化。

2013年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是A．称量B．溶解C．转移D．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。

下列有关物质的推断不·正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO27．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

2013 年江苏省一般高中学业水平（必修）模拟试卷（二）化学2013.01可能用到的相对原子质量：H－ 1， C－ 12, O－16， Cl－ 35.5， Na－ 23， Al－27,Fe－56，Cu－ 64， Ag－ 108一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是切合要求的（本部分23 题，每题3 分，共 69 分）1．江苏省将鼎力实行“清水蓝天”工程。

以下不利于．．．“清水蓝天”工程实行的是A．快速提高我省的家用汽车保有量B．增强城市生活污水脱氮除磷办理，截止水体富营养化C．踊跃推行太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．鼎力实行矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2．以下物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料3．好多化学物质名称中含有“水”，“水”往常有三种含义：①表示水这类物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。

以下物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是A．水晶B．水银C．溴水D．重水4．公安部公布法律：从2011年5月1日起，醉酒驾驶灵活车将一律入刑。

以下对于酒精的表达错误的是．．A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不可以焚烧5．科研人员近来发现放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内中子数与质子数之差为A．32B．99C． 166D． 2336．以下化学用语或模型表示正确的选项是－离子的构造表示图：+18 2 8 8B． CH4分子的比率模型：A．ClClC． CCl4的电子式：Cl : C : Cl D．氮气的构造式： N=NCl7．设 N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．常温常压下， 71 g Cl2含有 2 N A个 Cl 原子B．把 40 g NaOH 固体溶于 1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为-1 1 mol L·C．物质的量浓度为 1 mol/L 的 K2SO4溶液中，含2N A个 K+1D．常温常压下， 11.2 L N2中含有的分子数为0.5 N A8．以下溶液中的Cl 浓度与－ 1100 mL 1 mol L· MgCl2溶液中的 Cl 浓度相等的是－ 1－ 1A．150 mL 1 mol L · NaCl 溶液B．75 mL 0.5mol L · CaCl2溶液－ 1－ 1溶液C． 150 mL 2 mol L · KCl溶液D． 75 mL 1 mol L ·AlCl39．在 pH＝ 1 的无色溶液中能大批共存的离子组是＋、 Mg 2＋2－－2＋＋－－A．NH4、 SO4、 Cl B． Ba、K、 OH、 NO3C． Al3＋、 Cu2＋、 SO42－－＋－、 CO32－、Cl D． Na、 Ca2＋、 Cl10．在冷的浓 HNO3中，以下金属易发生钝化作用的是A．铜B．镁C．锌D．铝11．下表各组物质中，物质之间经过一步反响就能实现如右图所示转变的是物质a b c d选项daA Al Al（ OH）3NaAlO2NaOHB N2NO NO2O2C Na2 CO3NaHCO3NaOH CO2D Cl2FeCl3FeCl2Feb cd12．以下相关金属或合金的说法中不正确的是．．．A．生铁属于合金B．金属的冶炼过程往常是把金属阳离子复原成单质的过程C．回收废旧金属既能够治理污染，又能够缓解资源欠缺D．工业上电解氧化镁获取金属镁13．将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是A．1∶ 2∶ 3B． 6∶ 3∶2C．3∶1∶ 1D．1∶ 1∶ 1 14．划分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（同样条件下），错误的选项是A．加热，察看能否有气体放出B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢C．溶于水后加氧化钙，看有无积淀D．加热后称量，看质量能否变化15．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A．铜加入稀硝酸中： 3Cu ＋8H+＋ 2NO3－＝3Cu2+＋ 2NO↑＋ 4H2O B．铁粉溶于稀盐酸中：2Fe ＋ 6H+＝2Fe3+＋ 3H2↑C．碳酸钙和盐酸反响：2 －+CO2↑＋ H2O CO3＋ 2H＝D．实验室用浓盐酸与MnO2制 Cl2： MnO2＋ 2H+－Cl2↑＋ Mn2+＋ H2O ＋ 2Cl16．以下反响中是吸热反响的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇焚烧C．铝粉与氧化铁粉末反响D．氧化钙溶于水217.以下四支试管中，过氧化氢分解的化学反响速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温 (25℃)12%有B水浴加热 (50℃)4%无C水浴加热 ( 50℃)12%有D室温 (25℃)4%无18．铜锌原电池的装置如右图所示，以下表达不正确．．．的是A．溶液中的H+定向挪动到正极B．铜片渐渐溶解，质量减少C．锌片为负极D．该装置能够将化学能转变为电能19．以下实验现象中，因为发生代替反响而惹起的是A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液退色B．甲烷和氯气的混淆气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C．苯滴加到溴水中，振荡后水层靠近无色D．将灼热的铜丝快速插入乙醇中，频频多次，有刺激性气味产生20．对于铝热反响： Fe2O3 + 2Al 高温2Fe + Al2O3，以下说法中正确的选项是A． Fe 元素的化合价高升B．若 27 g Al 参加反响则有 3 mol 电子转移C． Fe2O3发生氧化反响D． Al 被复原21．实验是化学研究的基础。

2013年江苏省普通高中学业水平（必修）模拟试卷（三）化学2013.01本卷可能用到的相对应的原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Ba:137 Na:23一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1. 黑火药是我国古代的四大发明之一，下列物质不属于黑火药成分的是A. 硝酸钾B. 硫黄C.木炭D.氯化钠2. 石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统，SiO2属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物3. 下列过程发生化学变化的是A.酒香扑鼻B. 蜡烛照明C.太阳能供热D. 用金刚石切割玻璃4.下列物质中不含有共价键的是A.HClB.H2OC. MgOD.NH35. 关于1mol/L氢氧化钠溶液的叙述中，正确的是A.含有钠离子1molB. 每升氢氧化钠溶液含有NaOH40gC.含有NaOH分子数为6.02×1023D. 含有3mol原子6. 下列物质互为同分异构体的一组是A.乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）B.1H和2HC.氧气与臭氧D.甲烷和乙烷7. 下列物质用途和性质说法不正确是A. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B. 金属着火时，用细沙覆盖灭火C. 铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一8.下列化学用语正确的是A. 氯化钠的电子式：B.乙烯的结构简式是C2H4C. 氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++OH-D. 镁离子的结构示意图：9. 乙烯是重要的有机化工原料。

下列关于乙烯的有关说法中不正确的是ClA．一种植物生长调节剂B．易燃C．不能发生加成反应D．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色10.放射性同位素钋21084Po是世界上毒性第一大的物质，下列关于21084Po的叙述正确的A．原子序数为210 B．电子数是84 C．中子数是210 D．质量数是84 11.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O，其中H2S是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂12. 某溶液中存在大量的Ba2＋、Cl－、H＋。

2016年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化 学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 I:127 Ba:137一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。

1．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。

俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于A ．提出了元素周期律B ．开发了合成氨的生产工艺C ．揭示了燃烧的本质D ．提取了治疟药物青蒿素2．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。

苯（）属于A ．氧化物B ．硫化物C ．无机物D ．有机物3．下列变化属于物理变化的是A．煤的燃烧 B．碘的升华 C．铜的锈蚀 D．铝的冶炼4．研究化学反应常用18O作为示踪原子，该原子的质子数是8A．18 B．8 C．10 D．165．下列化学用语表示正确的是A．氯气的电子式：B．乙烯的结构简式CH2CH2C．钠原子的结构示意图：D．硫酸亚铁的电离方程式FeSO4＝Fe2+＋SO42－6．下列气体可用向上排空气法收集的是A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．CH47．实验室用大理石和盐酸制备CO2。

下列措施可使反应速率加快的是 A．降低反应温度 B．延长反应时间C．粉碎大理石 D．加水稀释盐酸8．下列物质含有离子键的是A．HCl B．NaCl C．N2 D．NO9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A．烧碱—NaOH B．小苏打—Na2SO4C．熟石灰—CaCl2 D．明矾—Al2(SO4)310．在含有大量的Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．CO32－ B．NO3－ C．H+ D．Fe3+11．实验室可用右图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是A ．实验前需检查装置的气密性B ．当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气C ．实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管D ．常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃12．下列属于吸热反应的是A ．镁的燃烧反应B ．盐酸与氢氧化钠的反应C ．水的分解反应D ．铝与氧化铁的铝热反应13．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na ＋KClNaCl＋K ↑。

2013江苏高考化学试题及答案一、选择题（每小题2分，共20分）1. 下列说法正确的是（）A. 氢气还原氧化铜时，氢气是还原剂，氧化铜是氧化剂B. 氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则HClO是氧化性漂白剂C. 氢氧化铁胶体滴入沸水中，继续加热，形成氢氧化铁沉淀D. 铁与稀硝酸反应，若生成的气体只有NO，则反应中硝酸表现出的性质是氧化性和还原性答案：A2. 下列关于原子的叙述正确的是（）A. 原子中质子数等于电子数B. 原子中质子数等于中子数C. 原子中核外电子总数等于核内质子数D. 原子中核外电子总数等于核内中子数答案：C3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 稀硫酸B. 氯化钠溶液C. 烧碱D. 蒸馏水答案：C4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 反应速率与反应物的浓度成正比B. 反应速率与反应物的接触面积成正比C. 反应速率与反应温度成正比D. 反应速率与催化剂的用量成正比答案：B5. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 有机化合物都含有碳元素B. 有机化合物都含有氢元素C. 有机化合物都含有碳和氢元素D. 有机化合物都含有碳、氢、氧元素答案：A6. 下列关于实验操作的说法正确的是（）A. 用托盘天平称量物质时，物质不能直接放在天平盘上B. 用量筒量取液体时，量筒必须放平，读数时视线与凹液面最低处相切C. 用烧杯加热固体物质时，烧杯可以直接放在酒精灯上加热D. 在实验室里制备氢氧化铁胶体时，可以加热至液体沸腾答案：A7. 下列关于实验操作的说法正确的是（）A. 在制备氢气时，需要将氢气体的装置和干燥的装置进行实验B. 在制备氢气时，应该使用碱式滴定法进行实验C. 在进行中和滴定时，使用酸式滴定管进行滴定D. 在进行滴定实验时，观察滴定现象，并通过比较滴定管中的液体颜色变化来判断滴定终点的判断答案：B8. 下列关于物质性质递减性说法正确的是（）A. 非金属元素的非金属性质之间的关系，可以通过金属元素的化合物的性质来判断B. 非金属元素的最高价态和还原性C. 非金属性和氧化还原性以及对应的化合物的性质D. 在实验室里进行实验，并通过滴定实验来探究答案：C9. 在实验室里进行实验，并通过滴定实验来探究它们之间的性质10. 在实验室里进行滴定实验，并通过观察颜色变化来判断滴定终点答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 在实验室里进行实验，并通过观察颜色变化来判断滴定终点2. 通过查阅资料，了解非金属元素的最高价态和最低价态，并分析它们之间的化合物的性质3. 在实验室里进行实验，并通过滴定实验来探究它们之间的性质4. 通过查阅资料，了解元素的最高价态和最低价态，以及它们之间化合物的性质5. 通过实验来探究它们之间的性质，并通过实验来验证它们的化学反应以及实验室里进行实验，并通过观察颜色变化来探究它们之间的性质6. 通过查阅资料，并分析元素之间的化合物的性质，并通过实验来验证它们之间的关系7. 在实验室里进行实验，并通过滴定实验来探究它们之间的性质8. 在实验室里进行实验，并通过观察颜色变化来探究它们之间的关系9. 在实验室里进行实验，并通过滴定实验来验证它们之间的性质10. 在实验室里进行实验，并通过滴定实验来探究它们之间的关系三、解答题（每题10分，共30分）1. 根据实验结果，解释非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质2. 通过实验探究非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质3. 根据化合物的制备方法，解释它们之间的性质4. 根据实验结果，解释化合物的性质5. 根据实验探究结果，解释制备的化合物的性质6. 根据实验结果，解释化合物的性质7. 根据实验结果，解释制备的化合物的性质8. 根据实验结果，解释制备的化合物的性质9. 根据实验结果，解释化合物的性质10. 根据实验结果，解释制备的化合物之间的性质答案：根据实验结果，解释化合物的性质四、计算题（共30分）1. 根据实验数据，计算非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质（15分）2. 根据滴定实验数据，计算非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质（15分）答案：1. 根据实验数据，绘制非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质2. 根据滴定实验数据，绘制非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质3. 根据实验数据，绘制滴定曲线图4. 根据滴定实验数据，绘制化合物的性质5. 根据实验数据，绘制制备的化合物的性质6. 根据滴定实验数据，绘制化合物的性质7. 根据实验数据，绘制化合物的性质8. 根据实验数据，绘制化合物的性质9. 根据滴定实验数据，绘制化合物的性质10. 根据实验数据，绘制制备的化合物的性质（注：以下答案仅供参考，实际答案可能有所不同）1. 根据实验结果，绘制化合物的性质2. 通过查阅资料，了解非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质3. 通过实验数据，绘制非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质4. 通过查阅资料，绘制非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质5. 通过实验数据，绘制非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质6. 通过查阅资料，绘制非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质7. 通过实验数据，绘制非金属元素的最高价态和最低价态之间的化合物的性质8. 根据实验数据，绘制化合物的性质9. 根据滴定实验数据，绘制化合物的性质10. 根据实验数据，绘制化合物的性质。

2013 年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：此题包含 10 小题，每题 2 分，合计 20 分．每题只有一个选项切合题意．1．（ 2 分）（2013?江苏）燃料电池能有效提升能源利用率，拥有宽泛的应用远景．以下物质均可用作燃料电池的燃料，此中最环保的是（）A．甲醇 B ．天然气C．液化石油气D．氢气2．（ 2 分）（2013?江苏）以下有关化学用语表示正确的选项是（）A．丙烯的结构简式： C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构表示图：D．中子数为 146、质子数为92 的铀（ U）原子 U3．（ 2 分）（2013?江苏）常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：2++2﹣﹣Mg 、 K 、 SO4、 NO3B．使酚酞变红色的溶液：+2+﹣﹣Na 、 Cu 、 HCO3、 NO3﹣ 1++ 2 ﹣﹣C． mol?L AgNO3溶液： H 、 K 、 SO4、 ID． mol?L﹣1NaAlO2溶液： H+、 Na+、 Cl ﹣、 SO42﹣4．（ 2 分）（2013?江苏）以下有关物质性质的应用正确的选项是（）A．液氨汽化时要汲取大批的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反响，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．（ 2 分）（2013?江苏）用固体样品配制必定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．以下图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容6．（ 2 分）（2013?江苏）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有同样的某种元素，它们之间拥有以下转变关系：甲乙丙．以下有关物质的推测不正确的选项是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为 Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO27．（ 2 分）（2013?江苏）设 N A为阿伏加德罗常数的值．以下说法正确的选项是（）A．1L 1mol?L﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO﹣的数量为 N AB． 78g 苯含有 C=C双键的数量为 3N AC．常温常压下， 14g 由 N2与 CO构成的混淆气体含有的原子数量为N AD．标准状况下， NO2与水充足反响转移的电子数量为8．（ 2 分）（2013?江苏）以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是（）2+﹣+Cl 2↑+2H2OA． MnO2与浓盐酸反响制 Cl 2： MnO2+4HClMn +2ClB．明矾溶于水产生Al （ OH）3胶体： Al 3++ +3H2O═Al （ OH）3↓+3H +﹣C． Na2 O2溶于水产生O2： Na2O2+H2O═2Na +2OH +O2↑D． Ca（ HCO3）2溶液与少许﹣2+﹣═CaCO3↓+H2O NaOH溶液反响： HCO3+Ca +OH9．（ 2 分）（2013?江苏） Mg﹣H2 O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，表示图以下．该电池工作时，以下说法正确的选项是（）A． Mg电极是该电池的正极B． H2O2在石墨电极上发生氧化反响C．石墨电极邻近溶液的pH 增大﹣10．（ 2 分）（2013?江苏）短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数挨次增大，且原子最外层电子数之和为 13．X 的原子半径比 Y 的小， X 与 W 同主族， Z 是地壳中含量最高的元素．以下说法正确的选项是（）A．原子半径的大小次序：r （Y）＞ r （Z）＞ r （W）B．元素 Z、 W 的简单离子的电子层结构不一样C．元素 Y 的简单气态氢化物的热稳固性比Z 的强D．只含 X、 Y、 Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、不定项选择题：此题包含 5 小题，每题 4 分，合计20 分．每题只有一个或两个选项切合题意．若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该小题得0 分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就得 0 分．11．（ 4 分）（2013?江苏）以下有关说法正确的选项是（）A．反响 NH3（ g） +HCl（ g）═ NH4Cl （ s）在室温下可自觉进行，则该反响的△ H＜ 0 B．电解法精华铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C． CH3 COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D． Na2 CO3溶液中加入少许 Ca（ OH）22﹣水解程度减小，溶液的pH 减小固体， CO312．（ 4 分）（2013?江苏）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在必定条件下反响制得：以下有关表达正确的选项是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用 FeCl3溶液差别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反响D．贝诺酯与足量 NaOH溶液共热，最平生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠13．（ 4 分）（2013?江苏）以下依照有关实验得出的结论正确的选项是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变污浊，该溶液必定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少许某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，该溶液必定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体必定是乙烯D．向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中必定含 Fe2+14．（ 4 分）（2013?江苏）必定温度下，三种碳酸盐2+2+2+MCO3（ M：Mg 、 Ca 、 Mn ）的积淀溶解均衡曲线以下图．已知：pM=﹣ lgc （ M），pc（ CO32﹣）=﹣ lgc （ CO32﹣）．以下说法正确的选项是（）A． MgCO3、 CaCO3、 MnCO3的 Ksp 挨次增大B． a 点可表示 MnCO3的饱和溶液，且2+2﹣）c（ Mn ）=c（ CO3C． b 点可表示 CaCO3的饱和溶液，且c（ Ca2+）＜ c（ CO32﹣）D． c 点可表示 MgCO3的不饱和溶液，且2+ 2 ﹣c（ Mg ）＜ c（ CO3）15．（ 4 分）（2013?江苏）必定条件下存在反响：CO（ g） +H2O（ g） ?CO2（g） +H2（ g），其正反响放热．现有三个同样的2L 恒容绝热（与外界没有热量互换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1mol CO 和 1mol H 2O，在Ⅱ中充入 1mol CO2和 1mol H 2，在Ⅲ中充入 2mol CO 和2mol H 2O，700℃条件下开始反响．达到均衡时，以下说法正确的选项是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反响速率同样B．容器Ⅰ、Ⅲ中反响的均衡常数同样C．容器Ⅰ中 CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中 CO 的转变率与容器Ⅱ中CO2的转变率之和小于 1三、非选择题16．（12 分）（2013?江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用宽泛．硫酸镁复原热解制备高纯氧化镁是一种新的研究．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少许FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程以下：（1） MgCO3与稀硫酸反响的离子方程式为．（2）加入 H2 O2氧化时，发生反响的化学方程式为．（3）滤渣 2 的成分是（填化学式）．（4）煅烧过程存在以下反响：2MgSO4+C2MgO+2SO↑+CO2↑MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步汲取或采集．①D中采集的气体能够是（填化学式）．②B中盛放的溶液能够是（填字母）．a． NaOH 溶液 b ． Na2CO3溶液 c ．稀硝酸 d ． KMnO4溶液③A中获取的淡黄色固体与热的NaOH溶液反响，产物中元素最高价态为+4，写出该反响的离子方程式：．17．（15 分）（2013?江苏）化合物A（分子式为 C6 H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化． A 的有关转变反响以下（部分反响条件略去）：已知：①②（R 表示烃基， R′和 R″表示烃基或氢）（1）写出 A 的结构简式：．（2） G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：和．（3）某化合物是 E 的同分异构体，且分子中只有两种不一样化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．（4） F 和 D 互为同分异构体．写出反响E→F的化学方程式：．（5）依据已有知识并联合有关信息，写出以 A 和 HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示比以下： H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．18．（ 12 分）（2013?江苏）硫酸镍铵[ （ NH4）x Ni y（SO4）m?nH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的构成，进行以下实验：①正确称取样品，配制成溶液 A；②正确量取溶液 A，用?L ﹣1的 EDTA（ Na2H2Y）标准溶液滴定此中的2+Ni （离子方程式为﹣ 2 ﹣+=NiY+2H），耗费 EDTA 标准溶液；③另取溶液A，加足量的NaOH 溶液并充足加热，生成NH3（标准状况）．（1）若滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗，测得的 Ni 2+含量将高”、或“偏低”或“不变”）．（2）氨气常用查验，现象是．Ni 2++H2 Y2（填“偏（3）经过计算确立银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）．19．（ 15 分）（2013?江苏）柠檬酸亚铁（FeC6 H6 O7）是一种易汲取的高效铁制剂，可由绿矾（F eSO4?7H2O）经过以下反响制备： FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了有关金属离子生成氢氧化物积淀的pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 ?L ﹣1计算）．金属离子开始积淀的 pH积淀完好的 pH3+FeAl 3+Fe2+（1）制备 FeCO3时，采纳的加料方式是（填字母），原由是．a．将 FeSO4溶液与 Na2CO3溶液同时加入到反响容器中b．将 FeSO4溶液迟缓加入到盛有Na2CO3溶液的反响容器中c．将 Na2CO3溶液迟缓加入到盛有FeSO4溶液的反响容器中（2）生成的 FeCO3积淀需经充足清洗，查验清洗能否完好的方法是．（3）将制得的 FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少许铁粉， 80℃下搅拌反响．①铁粉的作用是．②反响结束后，无需过滤，除掉过度铁粉的方法是．（4）最后溶液经浓缩、加入适当无水乙醇、静置、过滤、清洗、干燥，获取柠檬酸亚铁晶体．分别过程中加入无水乙醇的目的是．（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、 SiO2、 Al 2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请联合如图的绿矾溶解度曲线，增补完好由硫铁矿烧渣制备FeSO4?7H2O晶体的实验步骤（可采纳的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向必定量烧渣中加入足量的稀硫酸充足反响，，获取 FeSO4溶液，，获取 FeSO4?7H2O 晶体．20．（ 14 分）（2013?江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如 Ca3（ PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有侧重要的应用．（1）白磷（ P4）可由 Ca3（ PO4）2、焦炭和 SiO2在必定条件下反响获取．有关热化学方程式以下：2Ca3（ PO4） 2（ s） +10C（ s）═ 6CaO（ s） +P4（ s） +10CO（g）△H1=+?mol﹣1 CaO（ s） +SiO2（s）═ CaSiO3（ s）△H2=﹣?mol ﹣12Ca3（ PO4）2（ s）+6SiO2（ s） +10C（ s）═ 6CaSiO3（ s） +P4（ s）+10CO（g）△H3则△H3 =kJ?mol ﹣1．（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用以下化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24HPO4 +60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是．（3）磷的重要化合物 NaH2PO4、Na2HPO4和 Na3PO4可经过 H3 PO4与 NaOH溶液反响获取，含磷各物种的散布分数（均衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系以下图．①为获取尽可能纯的NaH2PO4，pH 应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为．②N a2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的 CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原由是（用离子方程式表示）．（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反响时，可获取一种新式阻燃剂中间体X，并开释出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱以下图．①酸性气体是②X的结构简式为（填化学式）．．四、 [ 选做题 ] 此题包含A、 B 两小题，请选定此中一小题，并在相应的答题地区内作答．若多做，则按 A 小题评分．21．（ 12 分）（2013?江苏） A． [ 物质结构与性质]元素 X 位于第周围期，其基态原子的内层轨道所有排满电子，且最外层电子数为2．元素基态原子的3p 轨道上有 4 个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍．（1） X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在 1 个晶胞中， X离子的数量为．②该化合物的化学式为．（2）在 Y的氢化物（ H2Y）分子中， Y 原子轨道的杂化种类是．（3） Z 的氢化物（ H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原由是．Y（4） Y 与 Z 可形成 YZ42﹣①YZ42﹣的空间构型为（用文字描绘）．②写出一种与2﹣．YZ4互为等电子体的分子的化学式：（5） X 的氯化物与氨水反响可形成配合物[X （ NH3）4]Cl 2， 1mol 该配合物中含有σ 键的数目为．22．（2013?江苏） 3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反响以下：甲醇、乙醚和3， 5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点 / ℃熔点 / ℃密度（ 20℃） /g?cm ﹣3溶解性甲醇/易溶于水乙醚/微溶于水3， 5﹣二甲氧基苯酚/33～ 36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反响结束后，先分别出甲醇，再加入乙醚进行萃取．①分别出甲醇的操作是的．②萃取用到的分液漏斗使用前需填（“上”或“下”）层．并洗净，分液时有机层在分液漏斗的（2）分别获取的有机层挨次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少许蒸馏水进行清洗．用饱和 NaHCO3溶液清洗的目的是；用饱和食盐水清洗的目的是．（3）清洗达成后，经过以下操作分别、提纯产物，正确的操作次序是（填字母）．a．蒸馏除掉乙醚 b ．重结晶 c ．过滤除掉干燥剂 d ．加入无水CaCl 2干燥（4）固液分别常采纳减压过滤．为了防备倒吸，减压过滤达成后应先，再．2013 年江苏省高考化学试卷参照答案与试题分析一、单项选择题：此题包含 10 小题，每题 2 分，合计 20 分．每题只有一个选项切合题意．1．（ 2 分）【考点】化学电源新式电池．【剖析】依照物质焚烧产物剖析判断，甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，焚烧过程中易生成污染气体，氢气焚烧生成无污染的水．【解答】解：甲醇、天然气、液化石油气含有碳元素，焚烧过程中易生成污染气体，氢气焚烧生成无污染的水，是最环保的燃料，应选 D．【评论】此题考察燃料焚烧产物剖析，含碳元素化合物焚烧易生成一氧化碳污染性气体，题目较简单．2．（ 2 分）【考点】结构简式；常有元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构表示图．【剖析】 A、烯烃的结构简式中 C=C双键不可以省略；B、氢氧根离子带 1 个单位的负电荷，离子中O原子与 H原子之间形成 1 对孤对电子；C、氯原子质子数为17，核外电子数为17， 33 个电子层，各层电子数分别为2、 8、 7；AD、原子符号Z X 左下角 Z 代表质子数，左上角A 代表质量数， X 代表元素切合，此中质量数=质子数 +中子数．【解答】解： A、烯烃的结构简式中 C=C双键不可以省略，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，C3 H6是丙烯的分子式，故 A 错误；B、氢氧根离子带 1 个单位的负电荷，离子中O原子与 H原子之间形成 1 对孤对电子，氢氧根电子式为，故 B 正确；C、氯原子质子数为17，核外电子数为17， 3 个电子层，各层电子数分别为2、 8、 7，氯原子结构表示图为，故 C 错误；D、中子数为 146、质子数为 92 的铀（ U）原子的质量数为 146+92=238，该铀原子符号为U，故 D 错误；应选 B．【评论】此题考察常用化学用语的书写，难度不大，注意 B 选项中氢氧根与羟基电子式的区别．3．（ 2 分）【考点】离子共存问题．【剖析】 A．使甲基橙变红色的溶液， pH＜，溶液显酸性；B．使酚酞变红色的溶液， pH＞ 8，溶液显碱性；C． AgI 为黄色积淀；D． AlO2﹣、 H+反响．【解答】解： A．使甲基橙变红色的溶液， pH＜，溶液显酸性，该组离子之间不反响，能共存，故 A 正确；B．使酚酞变红色的溶液，pH＞ 8，溶液显碱性， Cu2+、HCO3﹣分别与碱反响，则不可以共存，故B错误；+﹣联合生成+2﹣C错误；C． Ag 、 I AgI 为黄色积淀， Ag 、 SO4联合生成积淀，则不可以共存，故﹣+D错误；D． AlO2、 H 反响时，酸少许生成积淀，酸过度时生成铝离子，则不可以共存，故应选 A．【评论】此题考察离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反响是解答此题的重点，注意酸碱指示剂的变色范围为解答的易错点，题目难度不大．4．（ 2 分）【考点】氨的用途；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理；气体的净化和干燥．【剖析】 A．液氨汽化时要汲取大批的热；B．二氧化硅可与氢氟酸反响生成四氟化硅气体；C．氢氧化钙能和氯气反响；D．氯化铝属于共价化合物，熔融状况下不导电．【解答】解： A．液氨汽化时要汲取大批的热，可用作制冷剂，故 A 正确；B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反响生成四氟化硅气体，故C． CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反响，故C错误；B 错误；D．氯化铝属于共价化合物，熔融状况下不导电，不可以用于电解制铝，故 D 错误．应选 A．【评论】此题考察物质的性质和用途，难度不大，注意氯气不可以用氧化钙干燥．5．（ 2 分）【考点】配制必定物质的量浓度的溶液．【剖析】 A．药品不可以直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加快溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不可以伸入容量瓶内．【解答】解：A．用天平称量药品，药品不可以直接放在托盘内，天平称量应按照“左物右码”，故 A 错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加快溶解，故 B 正确；C．应用玻璃棒引流，防备溶液洒落，故 C 错误；D．胶头滴管不可以伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故 D 错误；应选 B．【评论】此题实验考察基本操作，比较基础，旨在考察学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常有的基本操作．6．（ 2 分）【考点】无机物的推测．【剖析】 A、甲为碳，丁为O2物质转变关系为CCOCO2；B、若甲为SO2，则丁为氨水，物质转变关系为：SO2NH4HSO3（ NH4）2SO3；C、若甲为D、若甲为Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，不可以进一步和盐酸反响；NaOH 溶液，丁为CO2，物质转变关系，NaOHNa2CO3NaHCO3．【解答】解：A、甲为碳，丁为 O2物质转变关系为故 A 正确；B、若甲为 SO2，则丁为氨水，物质转变关系为：CCOCO2；2C+O=2CO，2CO+O=2CO，CO2+C2CO，SO2 NH4HSO3（NH4）2SO3；SO2+NH3?H2O=NH4HSO3，NH4HSO3+NH3?H2O=（ NH4）2SO3+H2 O；（NH4）2 SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3，故 B 正确；C、若甲为 Fe，丁为盐酸，铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，不可以进一步和盐酸反响，故C错误；D、若甲为 NaOH 溶液，丁为 CO2，物质转变关系， NaOHNa2CO3NaHCO3；2NaOH+CO=Na2CO3+H2 O， Na2 CO3+CO2+H2 O=2NaHCO3， NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故 D 正确；应选 C．掌握物质【评论】此题考察了物质性质的转变关系和性质的应用，物质的量不一样产物不一样，性质是解题重点，题目难度中等．7．（ 2 分）【考点】阿伏加德罗常数．【剖析】 A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳碳键是完好等同的一种特别的化学键，C、 N2与 CO摩尔质量同样都为28g/mol ，都是双原子分子；D、依照标准状况下气体物质的量n=，联合二氧化氮和水反响生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反响计算电子转移；﹣ 1﹣B、苯分子中的碳碳键是完好等同的一种特别的化学键，不存在碳碳双键，故 B 错误；C、 N2与 CO摩尔质量同样都为28g/mol ，都是双原子分子，14 g 由 N2与 CO构成的混淆气体物质的量 ==，含有的原子数量为N A，故 C 正确；D、标准状况下气体物质的量n===，二氧化氮和水反响生成硝酸和一氧化氮的反响为3NO+H O=2HNO+NO，氧化复原反响中二氧化氮反响转移电子；故D错误；223应选 C．【评论】此题考察了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等．8．（ 2 分）【考点】离子方程式的书写．【剖析】 A． HCl 为强电解质，应完好电离；B．是胶体，而不是积淀，且水解为可逆反响；C．没有配平；D． NaOH完好反响，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠．+﹣2+A 【解答】解： A．MnO与浓盐酸反响制Cl 的离子反响为MnO+4H +2Cl Mn +Cl ↑+2H O，故22222错误；B．明矾溶于水产生Al （ OH）3胶体的离子反响为Al 3++3H2O?Al （OH）3+3H+，故 B 错误；+﹣C． Na2 O2溶于水产生O2的离子反响为2Na2O2+2H2O═4Na +4OH +O2↑，故 C 错误；﹣2+﹣D． Ca（ HCO3）2溶液与少许NaOH溶液反响离子反响为H CO3 +Ca+OH ═CaCO3↓+H2O，故 D正确；应选 D．【评论】此题考察离子反响的书写，明确发生的化学反响是解答此题的重点，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反响，题目难度中等．9．（ 2 分）【考点】化学电源新式电池．【剖析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反响，过氧化氢在正极上发生复原反响，过氧化氢做氧化剂被复原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极．【解答】解： A、构成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故 A 错误；B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被复原变为水和氢氧根离子，发生复原反响，故 B 错误；C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被复原变为氢氧根离子，电极反响为，﹣﹣，故H2O2+2e =2OH溶液 pH 值增大，故 C 正确；D．溶液中 Cl ﹣挪动方向同外电路电子挪动方向一致，应向负极方向挪动，故 D 错误；应选 C．【评论】此题考察了原电池原理的剖析判断，电极名、称电极反响，是解题重点，题目难度中等．10．（ 2 分）【考点】地点结构性质的互相关系应用．【剖析】短周期元素X、 Y、 Z、 W 的原子序数挨次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z 为氧元素， X 的原子半径比Y 的小，则 X不行能与Y 处于同一周期， Y 的原子序数小于氧元素，故 Y 处于第二周期，X 处于第一周期，则X 为氢元素， X 与 W同主族，故W为 Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则 Y 原子的最外层电子数为13﹣ 1﹣1﹣ 6=5，故 Y 为氮元素，据此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、 Z、 W 的原子序数挨次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z 为氧元素， X 的原子半径比Y 的小，则 X 不行能与Y 处于同一周期，Y 的原子序数小于氧元素，故 Y 处于第二周期，X 处于第一周期，则 X 为氢元素， X 与 W同主族，故 W为 Na 元素，四原子最外层电子数之和为13，则 Y 原子的最外层电子数为13﹣ 1﹣ 1﹣6=5，故 Y 为氮元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞ N＞O，即 r （ W）＞ r （ Y）＞ r （ Z），故 A 错误；B、 O2﹣、Na+离子的核外电子数都是10 个电子，核外电子层结构同样，故 B 错误；C、同周期自左而右非金属性加强，故非金属性O＞ N，非金属性越强气态氢化物越稳固，故氢化物稳固性 H2O＞ NH3，故 C 错误；D、由 H、 N、 O三元素构成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D 正确；应选 D．【评论】此题考察物质结构性质关系等，难度中等，推测元素是解题的重点，注意利用同周期原子半径大小关系确立X 为氢元素．二、不定项选择题：此题包含 5 小题，每题 4 分，合计20 分．每题只有一个或两个选项切合题意．若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该小题得0 分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就得 0 分．11．（ 4 分）【考点】焓变和熵变；铜的电解精华；弱电解质在水溶液中的电离均衡；影响盐类水解程度的主要要素．【剖析】 A、依据本反响前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自觉；B、用电解法精华精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；C、依据 CH3COOH溶液加水稀释，均衡向正反响方向挪动，﹣n（ CH3COOH）减小， n（CH3 COO）增大，以及 =来剖析；D、 Na2 CO3溶液中加入少许Ca（ OH）2固体， CO32﹣水解程度减小，但二者反响生成了NaOH，溶液的 pH增大．【解答】解： A、本反响前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自觉，即该反响的△ H＜ 0，故 A 正确；B、用电解法精华精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故 B 错误；C、依据 CH3COOH溶液加水稀释，均衡向正反响方向挪动，﹣n（ CH3COOH）减小， n（CH3 COO）增大，减小，所以减小，故 C 正确；D、 Na2 CO3溶液中加入少许Ca（ OH）2固体， CO32﹣水解程度减小，但二者反响生成了NaOH，溶液的 pH增大，故 D 错误；应选 AC．【评论】此题是化学反响与热效应、电化学等的简单综合题，着力考察学生对用熵变焓变判断反响方向，水解反响、电解池等方面的能力．12．（ 4 分）【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【剖析】 A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣ NH﹣CO﹣；B．对乙酰氨基酚含酚﹣OH；C．乙酰水杨酸含﹣COOH，酚﹣ OH的酸性不可以与NaHCO3溶液反响；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣ NH﹣ CO﹣均发生断键．【解答】解： A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣ NH﹣ CO﹣，两种含氧官能团，故A 错误；B．对乙酰氨基酚含酚﹣OH，遇 FeCl 3溶液显紫色，则可用FeCl 3溶液差别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故 B 正确；C．乙酰水杨酸含﹣COOH，酚﹣ OH的酸性不可以与NaHCO3溶液反响，则只有乙酰水杨酸能与NaHCO溶液反响，故 C 错误；3D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣ NH﹣ CO﹣均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故 D 错误；应选 B．【评论】此题考察有机物的结构和性质，明确酚及酯的性质是解答此题的重点，注意选项中的水解为解答的难点和易错点，题目难度中等．D13．（ 4 分）【考点】常有阳离子的查验；常有气体的查验；常有阴离子的查验．【剖析】 A、二氧化硫通入澄清石灰水也会变污浊；B、钾元素的焰色反响若不用钴玻璃也会发出黄色火焰；C、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只假如复原性气体都能够使溴水退色；D、依照亚铁离子的查验方法剖析判断．【解答】解： A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变污浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故 A 错误；B、用铂丝蘸取少许某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，钾元素的焰色反响若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不必定是含钠元素的溶液，故 B 错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只假如复原性气体或能发生加成的有机气体都能够使溴水退色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不必定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，碰到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中必定含2+ Fe，故D正确；应选 D．【评论】此题考察了常有离子查验方法和现象判断，主假如碳酸盐、亚硫酸盐、溴单质、亚铁离子等物质性质的剖析应用，焰色反响的实验方法应用，题目难度中等．14．（ 4 分）【考点】难溶电解质的溶解均衡及积淀转变的实质．。

2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·Ｌ-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·Ｌ-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－- 1 -- 2 -4．下列有关物质性质的应用正确的是A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是A ．称量 B．溶解 C ．转移 D ．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

下列有关物质的推断不·正确的是?×??òò±？???×A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设N A为阿伏加德罗常数的值。