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物质的量-摩尔质量-气体摩尔体积-物质的量浓度

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专题一 第二讲 化学常用计量

专题一 第二讲 化学常用计量
化学常用计量
1.理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气 体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气 体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行 有关计算。
mol/L×10 L＝1 mol，含OH－数为NA，D项正确。
答案：D
3．(2011· 西安模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下 列说法正确的是 ( ) A．0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为0.2 NA B．0.1 mol O2参加反应，转移的电子数一定为0.4 NA C．0.1 mol Al参加反应，转移的电子数一定为0.3 NA
②溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替， 应该用溶液的质量除以溶液的密度。 ③物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化，如Na、 Na2O、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生 了变化。 (3)灵活利用守恒法列出关系式： ①稀释定律：
稀释前后溶质的质量、物质的量相等。
②质量守恒定律： 反应前后元素的质量、某原子的物质的量相等。
1 解析：n(MgSO4)＝ a mol， 2
2 n(SO4－)＝n(BaCl2)＝b mol，
1 n(K2SO4)＝(b－ a)mol， 2 n(K＋)＝2n(K2SO4)＝(2b－a)mol， nK＋ 2b－amol 22b－a c(K＋)＝ ＝ ＝ V mol· －1。 L 1 V液 VL 2 答案：D
(4)(2011· 新课标高考)电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠。 (×)

补充：物质的量,气体摩尔体积,物质的量浓度

补充：物质的量,气体摩尔体积,物质的量浓度

压强 同压
气体的量 同分子数
0℃
101.3kPa
1mol
22.4L
介绍：克拉珀龙方程： PV=nRT R=8.314 Pa· 3· -1· -1 m mol K
若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa，n=1mol R=8.314 (即标准状况）则
nRT 1 8.314 273 V 22.4升 V= 5 P 1.01 10
1 M 1 2 M 2
练习二
（T、P相同）
三、阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：PV=nRT 或
m RT PV= M
3. 同温同压下，气体体积之比 等于物质的量之比
V1 n1 V2 n2
练习三
（T、P相同）
三、阿伏加德罗定律的推论：
• 依据：PV=nRT 或
m RT PV= M
4. 同温同体积下，气体的压强之比等于 物质的量之比
例题：
1. 800mL的某气体，在标准状况下， 质量是1克，求这种气体的式量。
1 M 28 800 3 22.4 10
例题：
2. 某有机物气体在标准状况下密 度为1.16克/升，求这种气体的 式量。
M 1.16 22.4 26
例题：
3. 某有机物气体在同温同压下对氧 气的相对密度为2.69，求该气体 的式量。
思考： 1mol任何气体只有在标准状况 nRT 1 8.314 273 V 22.4升 下其体积才约是22.4升吗？ P 1.01 10
5
例：1mol任何气体在常温下 (25℃)，1.106×105Pa压强时
nRT 1 8.314 298 V 22.4升 5 P 1.106 10

化学常用计量().

化学常用计量().
3
核心突破
（一）相对原子质量、相对分子质量
1、相对原子质量
（1）同位素的 相对原子质量
一个同位素原子的实际质量
12 × 一个12C原子质量
1
或Ar=m(原子) ×NA
(2)元素的 相对原子质量 (3)元素的近似 相对原子质量
Mr1×a% + Mr2×b% + ……
A1×a% + A2×b% + ……
12
核心突破
（四）、阿伏加德罗定律
内容：同温同压同体积的任何气体含有相同 数目的分子；
理解： （1）该定律只适用于气体，单一或混合气体， 单原子或双原子均可以。 （2）在四同中，只要有三个相同，则另一个必 然相同。 理解的基础：PV=nRT
13
核心突破
（四）、阿伏加德罗定律的应用
1、（2007全国I）在三个密闭容器中分别充入Ne、 H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同 时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 （ D ） A、p(Ne)>p(H2)> p(O2) B、p(O2)>p(Ne)> p(H2) C、p(H2)>p(O2)> p(Ne) D、p(H2)>p(Ne)> p(O2)
[练习]某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为
bg，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （ B D）。
A.氯元素的相对原子质量一定是12a／b
B.1mol该氯原子的质量是a NA g
C.Ymol该氯原子所含的电子数为17Y／(a NA)
D.xg该氯原子的物质的量一定是x／(a·NA)mol来自谢谢合作！18
10
核心突破
√ 12、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA 13 ×、高温下60gSiO2与足量纯碱反应，最多可释放

必修1专题1 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积-教师版

必修1专题1 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积-教师版

知识点三 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论： (1)三正比： 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2
知识点二 气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号：Vm 3.单位：L/mol（或 L· -1） mol
4.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 5.数学表达式：气体的摩尔体积＝ 气体所占的体积 ， 即 V V m 气体的物质的量 n [例 2]下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
[解析]根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为 H2＜Ne＜O2 [答案]D
知识点四 混合气体的平均摩尔质量 1.已知混合物质的总质量 m(混)和总物质的量 n(混)：M(混)＝ m (混 ) n (混） 2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。 M(混)＝M1× 1%＋M2× 2%＋……＝M1× 1%＋M2× 2%＋…… n n V V 3.已知标准状况下混合气体的密度：M(混)＝22.4ρ(混) 4.已知同温同压下与单一气体 A 的相对密度： M (混) ＝ (混) M ( A） ( A) [例 4]已知 NH4HCO3 密度的 A.26.3 倍。 B.13.2 C.19.8 D.无法计算 NH3+H2O+CO2↑，则 150℃时 NH4HCO3 分解产生的混合气体 A 的密度是相同条件下 H2

专题4 阿伏加德罗常数

专题4 阿伏加德罗常数

【例2】设NA为阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确， 对的打“√”、错的打“×”并指出错误，
×
① 1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
NA
二、氧化还原反应中电子转移
【思路】
①利用方程式或关系式法分析。
②电子转移数目＝价升总数＝价降总数 注意：用关系式法应重点关注给出量的物质价态变化。
【例6】设NA为阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确， 对的打“√”、错的打“×”并指出错误，
×
×
①在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应
后可得到NH3分子数为NA
②已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H = -92.4kJ/mol，
当有3mole－转移时，该热化学反应方程式的焓变变得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要
转移NA个电子 2NA
六、反应不能进行到底
1.可逆反应
参与反应的实际量小于理论值
注意：△H只决定于方程式的书写，与实际反应无关。
2. 与浓度有关的反应 （1）浓硫酸或浓硝酸与金属反应； （2）浓盐酸与MnO2等强氧化剂反应。
【例2】设NA为阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确， 对的打“√”、错的打“×”并指出错误，
√② ×
1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混
合物，钠失去NA个电子
【变式2】 1 mol O2与足量Na反应，钠一定失去NA个电子
【例2】设NA为阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确， 对的打“√”、错的打“×”并指出错误，
【感悟真题】
2．（12广东11）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列 说法正确的是 A A．常温下，4g CH4含nA个C—H共价键 B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子 C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3— D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA 个O原子

06第1章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积

06第1章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积

思维建模
以物质的量(n)为核心的思维模板
N
÷NA NA×
n
×M M÷
m
V(g) 注 Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1。
题组二 阿伏加德罗定律及应用 5.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子 由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是
√A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子 D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
6.(2018·哈尔滨模拟)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等 的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A.充入的CO分子数比CO2分子数少 B.甲容器的体积比乙容器的体积小 C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
0
考点二
2 识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱
陷阱1 常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷 [应对策略]
抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注： CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为 气体]。
解题探究 JIETITANJIU
题组一 突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算 1.已知：①6.72 L NH3(标准状况下) ②1.204×1023个H2S分子 ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl，下列关系正确的是 A.体积大小：④＞③＞②＞①
√B.原子数目：③＞①＞④＞②

2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第1章 第3讲 物质的量及相关概念

第3讲 物质的量及相关概念复习目标 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

2.能准确使用“N N A ＝n ＝m M ＝VV m＝c (B)·V (aq)”进行一定量某物质与所含指定微粒的数目换算。

3.正确使用阿伏加德罗定律及推论解答气体的体积、压强与物质的量、微粒数目相关问题。

4.掌握气体(平均)摩尔质量的计算方法。

考点一 物质的量 摩尔质量1．物质的量(1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。

符号为n ，单位是摩尔(mol)。

(2)物质的量的规范表示方法(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。

2．阿伏加德罗常数(1)国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，1 mol 任何物质所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A ，N A ≈6.02×1023 mol －1。

(2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系 (背会公式和字母含义)n ＝N N A ⇒变式⎩⎪⎨⎪⎧N ＝n ·N A N A ＝N n3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。

符号为M 。

(2)常用单位：g·mol －1。

(3)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。

(4)公式(背会)：n ＝m M ⇒变式⎩⎪⎨⎪⎧m ＝n ·M M ＝m n(1)物质的量是表示微粒数目多少的物理量(×)错因：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。

(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(×)错因：离子化合物不存在分子。

(3)硫酸的摩尔质量为98 g(×)错因：摩尔质量的单位是g·mol－1。

1.2化学常用计量

考纲定位 1．了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔 体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气 体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考情分析 化学常用计量是化学计算的基础， 贯穿于高中化学始终， 是每年高考的必考内容。高考主要通过阿伏加德罗常数的应 用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体 摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、理论 方面计算中的应用。
点评：据气体体积计算物质的量时，一定要注意标准状 况、气体等限制条件。
答案：D
2．(2012· 四川，7)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙 述正确的是( ) A．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原 子的数目为 NA C．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NA D．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条 件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA
1 000 ρω (3)运用换算公式计算： c＝ M (ρ 为溶液密度， 单位： g· －3，ω 为溶质质量分数)。 cm
2．有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计算规律 (1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的质量分 数为两溶液质量分数和的一半。 (2)溶质相同的两溶液等体积混合时： － ①对于密度小于 1 g· 3 的溶液，如氨水、乙醇的水溶 cm 液，等体积混合时质量分数小于两溶液质量分数和的一半； － ②对于密度大于 1 g· 3 的溶液，如硫酸溶液、氯化钠 cm 溶液， 等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和的一半。

化学常用计量PPT课件

－1
不变 偏低 偏低
减小
—
偏低
能引起误差的原因 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量 瓶定容 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加 水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 NaOH中混有少量NaCl 所用天平的砝码已生锈
因变量 m 减小 — 减小 — — — 减小 增大 V — 减小 — 增大 减小 增大 — —
⑦常温常压下， 任何金属和酸反应， 若生成 2 g 氢气，则有 2NA 个电子发生转移 ⑧标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成 8 气态产物的分子数为 N 22.4 A ⑨31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA 个 ⑩1 L 1 mol· L－1 的氯化铁溶液中铁离子的数目 为 NA
高考热点示例
考点一
阿伏加德罗常数的应用
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的 值)_______(选填数字序号)。 ①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 ②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L，所含的气体的分子数约为NA ③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分 子总数约为1.5NA ④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积 为22.4 L ⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
3．物质的微观结构中化学键的数目 常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲 烷、白磷、二氧化碳等。1 mol这些物质所含化学键 的物质的量分别为2 mol C—C共价键、1.5 mol C— C共价键、2 mol Si—Si共价键、4 mol Si—O共价键、 4 mol C—H共价键、6 mol P—P共价键、2 mol C O双键。 4．不常见物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。

2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲3 物质的量与阿伏加德罗常数

考点03-物质的量与阿伏加德罗常数【学业要求】1.了解物质的量的含义和单位，了解阿伏加德罗常数的含义。

2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。

3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。

4.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。

【考点梳理】一、物质的量(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量 长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)(2)物质的量及其单位①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n 表示。

②物质的量的单位——摩尔2.阿伏加德罗常数(1)国际上规定：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的原子数相同，约为6.02×1023。

(2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是N A ，单位是mol －1。

(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n ＝N N A 。

二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M ，单位是g/mol 或(g·mol －1)。

2．n 、m 、M 之间的关系：M ＝m n。

3．当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

【核心归纳】 摩尔质量——“四性”①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。

②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。

③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。

④混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。

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物质的量-摩尔质量-气体摩尔体积-物质的量浓度物质的量在化学实验中的应用一、物质的量及其单位1.基本概念：表示/含有/一定数目/ / 的物理量。

2.符号：____ 单位：____(___)3.阿伏伽德罗常熟：1mol物质/的/粒子数/与_________中所含的/碳原子数/相等，约为________。

符号：________.4.计算关系：NA=________.例：5 个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。

5NA 个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。

5mol H2SO4中有__molS原子，__molO原子。

二、摩尔质量1.概念：_________/___(__mol)的物质所具有的____，符号____，单位____。

2.计算关系：物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系（摩尔质量的定义式）为_________,例：9.8gH2SO4分子，H2SO4的物质的量为__mol，含有氧原子的物质的量为______，溶于水解离出的SO42-的数目为______。

练习：1.如78gNa2O2的物质的量为______，含有Na+的物质的量为______。

2.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶1三、气体摩尔体积1.决定物质体积大小的因素：粒子的____、粒子的____、粒子间的____。

2.气体摩尔体积（T,p相同，气体分子间的间隔相同。

）（1）概念：一定温度、压强下，单位________的气体/所占的/体积。

单位为_____，定义式：________。

（2）标准状况：温度______,压强_____,数值_____,描述对象________。

注意事项：描述对象可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。

标准状况下，很多物质非气态。

如：H2O，SO3，碳原子数大于5的烷烃用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。

注意微粒的存在形态，HCl溶于水无分子。

例：标准状况下，0.5mol的CO2与0.5mol的O2混合气体，体积为 L.分子个数总共个.练习：1.(2007年高考广东化学卷，N A)下列叙述正确的是( )(A)48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子(B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子(C)0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cl-(D)标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子2.(2007年高考理综宁夏卷，N A)若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个(B)在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子(C)14 g氮气中含有7N A个电子(D)N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:43.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）A.B. CD.总结：标准状况下，混合气体的物质的量之和只要等于1mol，则体积一定等于____L.3.阿伏伽德罗定律及其推论：在相同的___和___下，相同体积的任何气体都含有相同数目的 ,“三同”定“一同”。

pV=nRT （p：压强；V：气体体积；n：物质的量；R：常数；T：温度）1.同T、同p、同V的任何气体的质量之比等于适量（相对分子质量）之比，等于密度之比。

= =2.同T、同p下任何气体的体积之比等于期物质的量之比。

=同T、同V下，任何气体的压强之比等于期物质的量之比。

=同T、同p下，任何气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。

=3.同T、同p下，相同质量的任何气体的体积与气体的摩尔质量成反比。

=同T、同V下，相同质量的任何气体的压强与气体的摩尔质量程反比。

=同T下，相同密度的任何气体，他们的压强与气体的摩尔质量程反比。

=练习：(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是( )(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C)气体摩尔体积是指 1 mol任何气体所占的体积为22.4 L(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是：（）A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m∶nB．25℃时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n∶mD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n四、物质的量的浓度1.定义：单位体积____里所含______的物质的量。

叫做溶质B的物质的量浓度。

符号：______。

2.表达式：c（B）=________. 3.单位：______或______。

0.05mol/L的Al2(SO4)3中c(Al3+)= 。

注意事项：1.单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。

2.溶质必须用物质的量来表示。

3.以带结晶水的物质做溶质，在确定溶质的物质的量时，结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。

4.一些物质在溶于水时，溶质发生了变化，如：Na、Na2O、Na2O2水溶液，溶质为______。

SO3溶于水的溶质为______。

5.溶液特点，均一，稳定。

3.一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，________,__________,药匙。

容量瓶的规格有：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL。

（2）步骤：以配制500mL、1.0mol/L NaOH溶液为例A.计算：需要氢氧化钠______g；B.称量：C.溶解：D.冷却：溶解放热或吸热的溶质，必须冷却至室温，以免造成误差E.转移（移液）：玻璃棒作用_______3次,洗涤液全部转移到容量瓶中F.洗涤：洗涤2~G.定容：距离刻度线______cm时，改用______滴加蒸馏水职业面与____相切。

H.摇匀：I.装瓶：注意事项：(1)根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶.如配950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能按照950mL计算,要按照1000mL计算;(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水;(3)容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作为反应容器,不能用来长期贮存溶液;(4)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下;(5)当容量瓶中液体占容积2/3左右时应进行摇匀;(6)在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液浓度不准确.(7)摇匀后，液面低于刻度线以下，不能再加水。

(8)定容时，一定要注明“凹液面的最低处”，若加水超过刻度线或配制过程中溅出溶液，都要重新配制。

误差分析：根据c=n/V=m/(MV)分析到底是m还是V的变化。

（一）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。

（m偏小，c偏低）（二）溶解搅拌时有部分液体溅出。

（m偏小，c偏低）（三）转移时有部分液体溅出。

（m偏小，c偏低）（四）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。

（m偏小，c偏低）（五）溶解时放热，且未冷却至室温（20℃）（V偏小，c偏高）；溶解时吸热，且未恢复到室温（20℃）（V偏大，c偏低）（六）在定容时，仰视读数（V偏大，c偏低），俯视读数（V偏小，c偏高）（七）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。

（V偏大，c偏低）（八）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。

（无影响）（九）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。

（无影响）（十）俯视、仰视的分析仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。

4.溶液的稀释计算：稀释前后，溶液的溶质不变，也就意味着，溶液中溶质的不变。

c浓V浓=c稀V稀=n5.有关物质的量浓度的计算：溶液中溶质质量分数与物质的量之间的换算：C=（1000ρω）/M【c：溶质物质的量浓度mol/L；ρ：溶液密度g/cm3;ω为溶质质量分数，M为溶质的摩尔质量g/mol】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．W= 17c/(1000ρ)B．W= 17V/(17V+22400)C．ρ= (17V+22400)/(22.4+22.4V)D．c= (1000Vρ)/(17V+22400)物质的量练习题一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O的摩尔2质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是( )A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶1分子，则阿佛加德罗常数可表3、1克氯气含有n个Cl2示为 ( )A、71nB、 (1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为( )A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是( )A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．NA 个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为NAD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA7、a mol H2和2a mol氦气具有相同的( )A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量8、下列说法错误的是( )A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类的质量是1gD．1mol H29、下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )(A)摩尔质量g/mol (B)气体摩尔体积L/mol(C)溶解度g/100g (D)密度g/cm310.下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是( )溶液A．10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3B．20 mL 0.1 mol·L－1的MgCl溶液2C．30 mL 0.2 mol·L－1的KCl溶液D．100 mL 0.25 mol·L－1的HCl溶液11.实验室中需要配制0.2 mol/L的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的CuSO4的质量分别是()A．950 mL30.4 g B．500 mL16 gC．1000 mL32 g D．任意规格30.4 g二、填空题1、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－g。