水的电离(教学设计)-2017届高三化学一轮复习.docx

水电离的教学设计1. 了解水电离的概念和原理。

2. 理解水电离对生活和环境的重要性。

3. 能够分析水电离的应用和限制。

4. 能够利用实验模拟水电离过程。

教学内容：1. 水电离的概念和原理- 水电离是指水分子在电场的作用下，发生电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的过程。

可以通过测定水的电导率来了解水是否发生电离。

- 水电离是一个动态平衡的过程，水中的H+和OH-浓度取决于水的温度、纯度和电离能。

2. 水电离的重要性- 水电离是水体中酸碱性的基础，对维持生态平衡和生物体内的生理功能起着重要作用。

- 水电离也是许多工业过程的基础，如酸碱中和、电镀等。

3. 水电离的应用和限制- 水电离可以用于水处理过程中的酸碱调节和消毒等。

- 水电离也可以用于能源领域，通过水电离产生的氢气可以作为一种清洁能源来替代传统的化石燃料。

- 水电离的限制包括水的纯度要求较高、电解过程能耗较大等。

4. 模拟水电离过程的实验- 实验材料：两个电极（一个正极和一个负极）、直流电源、两根导线、蓝色示波器纸、电导率计。

- 实验步骤：a. 将两个电极插入玻璃瓶中，保持电极的距离一定，避免短路。

b. 将玻璃瓶中加入适量的水，并加入几滴酸碱指示剂，使水变为紫色。

c. 用导线将电极与直流电源连接好，正极连接正极，负极连接负极。

d. 打开直流电源，使电流通过水，观察水的颜色变化。

e. 使用电导率计测定水的电导率，记录数据。

f. 关闭电源，取出电极，观察水的反应结果。

- 实验结果：a. 实验过程中，水的颜色会由紫色变为红色（正极处产生H+，使水呈酸性）和绿色（负极处产生OH-，使水呈碱性）。

b. 实验结束后，电极上可能会有沉淀物。

c. 电导率计的读数可以反映水电离程度的高低。

教学方法：1. 教师讲授通过对水电离概念和原理的讲解，介绍水电离的重要性和应用，帮助学生建立起对水电离的基本认识和兴趣。

2. 实验操作设计实验来模拟水电离的过程，通过实际操作让学生亲自体验水电离的现象和结果，加深对水电离的理解。

高中化学水的电离的教案课时安排：2课时教学目标：1. 了解水的电离过程及相关概念；2. 掌握水的电离方程式及离子积的计算方法；3. 能够解释水的电离在化学反应中的重要性。

教学内容：1. 水的电离过程；2. 水的电离方程式及离子积的计算；3. 水的电离在化学反应中的应用。

教学重点：1. 理解水的电离过程；2. 掌握水的电离方程式及离子积的计算方法。

教学难点：1. 能够运用水的电离方程式计算离子积。

教学方法：1. 探究法：通过实验观察水的电离过程；2. 讲授法：介绍水的电离方程式及计算方法；3. 讨论法：引导学生讨论水的电离在化学反应中的作用。

教具准备：1. 实验仪器及试剂：电导仪、蒸馏水、电解质溶液；2. 课件：包括水的电离过程、方程式及计算方法的相关内容。

教学过程：第一课时：1. 导入：通过观察实验仪器，引导学生思考水的电离是指什么过程；2. 实验：使用电导仪测定蒸馏水和电解质溶液的导电性，观察实验现象；3. 分析：讨论实验结果，引出水的电离过程及电离方程式；4. 总结：总结水的电离过程及方程式。

第二课时：1. 复习：回顾上节课学习内容，巩固学生对水的电离过程的理解；2. 讲解：介绍水的电离方程式，讲解离子积的计算方法；3. 演练：引导学生进行离子积的计算练习；4. 应用：讨论水的电离在酸碱中的应用及化学反应中的作用；5. 总结：总结本节课学习内容，强化学生对水的电离的理解。

教学反思：本节课通过实验探究和理论讲解相结合的方式，使学生对水的电离有了更深入的理解。

在教学中要注意引导学生思考，激发他们的学习兴趣，提高学生学习效果。

高中化学选修水的电离教案一、教学目标：1. 理解水的电离过程及其在化学反应中的作用。

2. 掌握酸碱溶液中水的离子化程度的计算方法。

3. 能够应用水的电离性质解释一些化学现象和进行相关计算。

4. 培养学生观察、实验和探究的能力。

二、教学内容：1. 水的电离及其离子化过程。

2. 酸碱溶液中水的离子化程度及其计算方法。

3. 水的电离性质在化学反应中的应用。

4. 实验探究：观察水的电离现象和探究水的电离度计算方法。

三、教学重点和难点：重点：水的电离及其在化学反应中的作用。

难点：酸碱溶液中水的离子化程度的计算方法。

四、教学方法：1. 讲授与实验相结合，激发学生的学习兴趣。

2. 提倡小组合作学习，培养学生的团队合作精神。

3. 实验探究，让学生通过实验观察、实验操作来巩固知识。

五、教学过程：1. 导入：通过化学反应中水的作用引入本节课的内容。

2. 讲解水的电离过程和酸碱溶液中水的离子化程度计算方法。

3. 进行实验探究：让学生观察水的电离现象，探究水的电离度的计算方法。

4. 练习与总结：对水的电离进行相关练习，并总结本节课的重点内容。

六、教学评价：1. 导学问题：什么是水的电离？水有哪些电离反应？2. 实验报告：撰写实验报告，详细描述实验过程和实验结果。

3. 计算题：针对水的电离度进行计算练习，检验学生对知识的掌握程度。

七、课外拓展：1. 阅读相关文献了解水的电离反应在生活中的应用。

2. 开展相关实验，进一步探究水的电离性质在化学反应中的作用。

3. 参加化学实验比赛，展示水的电离实验的操作技能。

以上为高中化学选修水的电离教案范本，希望对您有所帮助。

案46 水的电离和溶液的酸碱性[考纲要求] 1了解水的电离、水的离子积常。

2了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

知识点一水的电离1．电离方程式水是一种________的电解质，H2O＋H2，简写为__________________。

2．水的离子积常(1)符号：__________。

(2)公式：W ＝______________，25 ℃时W＝__________________。

3．影响W大小的因素(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的W________。

(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液，只要________不变，W就不变。

4．影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可________水的电离；(2)升高温度可________水的电离；(3)易水解的盐均可________水的电离；(4)活泼金属(N)可________水的电离。

问题思考1．常温时，纯水的离子积W＝1×10－142·L－2，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时W的值如何？2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？知识点二溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定的：(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性；(2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性；(3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。

问题思考3．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？2．pH(1)计算公式：pH＝________________。

(2)适用范围：________。

(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。

3．pH试纸的使用方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较确定溶液的pH。

1[板书]1.水的电离[投影]水的电离动画及电离模型，据此写出电离方程式H2O+ H2O H3O++OH—简写为 H2O H++OH—[设疑]设计实验证明水存在电离平衡。

[讲解]水是一种很弱的电解质，25℃时，纯水中[H+]=[OH-] =1×10-7mol/L引入新问题（问题二）：2[设问]请分析这组数据变化的原因。

（2）某些盐在纯水中加入含有弱酸根离子或者弱碱阳离子的盐类物质，其中的弱电解质离子与水电离出的H+和OH─结合成弱电解质分子，使c(H+)或c(OH-)下降，进而促进水的电离。

实验现象：溶液显示出酸碱性。

指导学生完成实验，并对实验结果交流展示，注意问题的归纳及总结。

（3）酸在纯水中加入酸，抑制H2O的电离，使水的电离平衡左移。

（4）碱计算碱溶液中c(H+)和c(OH-)，水电离出的c(H+)和c(OH-)，引导学生分析数据，得到加碱水的电离被抑制，并引出溶液中c(H+)·c(OH-)乘积为常数。

思考、分析分组实验计算分析数据得出结论能否站在平衡的角度对已经熟悉的反应进行分析水的离子积[设问]一定温度下，溶液中的c(H+)·c(OH-)为什么是常数？利用电离平衡常数推导。

[板书]水的离子积K w=c(H+)·c(OH-)25℃时，[H+]·[OH-]=1×10-14=K w K w称为水的离子积常数。

升高温度，水的离子积常数增大。

学生：2()()K=()c H c OHc H O+-g电离思考、回答复习平衡常数表达式知识拓展[资料卡片] 北大研究小组发现，提高反应温度可以较明显的提高纤维素的转化率。

[设问] 已知某温度下，水的离子积为10-11.2,请估算该条件下氢离子浓度约是室温条件下的多少倍？计算回答水的电离在生产生活中的应用本课小结小结：水是一种弱电解质，存在着电离平衡，作为最常见的溶剂，加入水中的电解质可以影响水的电离平衡，加酸加碱抑制水的电离，加某些盐类物质促进水的电离。

【课题】《水的电离和溶液的酸碱性》第1课时水的电离一、教材分析本节教材分为两部分，第一部分是水的电离，第二部分是水溶液的酸碱性。

它是在学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡之后将要学习的内容，学起来相对容易，老师只是稍微加以引导，学生就能理解本节教材的内容。

二、学情分析学生在前面章节已经学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡，已经具备了怎样分析化学平衡类型的方法和能力以及具备应用其解决简单实际问题的能力，有关化学平衡的计算规则和平衡移动原理同样适用。

三、教学目标1.知识与技能目标（1）了解水的离子积的含义；（2）初步学会有关水的离子积的简单计算。

2.过程与方法目标（1）指导学生阅读课本，培养学生自学能力；（2）通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力。

3.情感态度与价值观目标（1）通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。

矛盾的对立统一；（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、认真的学习态度。

四、教学重难点1.教学重点了解水的离子积常数2.教学难点水溶液中c（H+）和c（OH—）的简单计算五、教学方法讲述法、自主学习法、讨论法、多媒体展示法、归纳总结法六、教学器具多媒体（PPT）七、教学过程【回顾引入】通过上一节课，我们学习了什么是电解质，什么是强电解质以及什么是弱电解质，主要是弱电解质的电离平衡及其影响因素。

在这里老师要问一下大家，哪些物质属于弱电解质？（学生整体回答）既然大家说到了水也是一种弱电解质，那么水这种弱电解质是如何电离的呢？好，今天我们来学习一下第二节水的电离和溶液的酸碱性，第一课时水的电离。

【板书】第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离一、水的电离【板书】水是一种极弱电解质，仅有微弱电离：【讲解】既然水是一种弱电解质，那么它是如何电离的呢？其实，纯水的导电性实验表明，水是一种极弱电解质，它可以发生微弱的电离，电离成H+和OH—。

【板书】H 2O + H 2O H 3O + + OH — 简写为：H 2O H + + OH —【讲解】在这里，大家要知道水电离出的H + 和 OH — 的浓度是相等的。

【第二节水的电离和溶液的酸碱性】之小船创作考纲定位核心素养1.了解水的电离，离子积常数。

2．了解溶液pH的定义及其测定方法。

能进行pH的简单计算。

3．掌握酸碱中和滴定实验及其应用。

1.平衡思想——认识水的电离有一定限度，是可以调控的。

能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。

2．证据推理——根据溶液中的pH进行推导c(H＋)H2O或c(OH－)H2O的大小。

3．科学探究——利用中和滴定实验探究未知浓度的测定方法和原理。

交流实验成果和数据，进一步探究和改进实验设想。

4．科学精神——具有严谨求实的科学态度，不迷信权威数据。

考点一| 水的电离1．水的电离2．水的离子积提醒：在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。

在K w的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。

3．c(H＋)与c(OH－)的反比关系图像(1)A、B线表示的温度A<B。

(2)a、b、c三点表示溶液的性质分别为中性、酸性、碱性。

提醒：(1)曲线上的任意点的K w都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同；(2)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。

4．外界条件对水的电离平衡的影响[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)纯水中c(H＋)随温度升高而增大，酸性增强。

( )(2)水溶液中存在K w＝c(H＋)·c(OH－)，该式中c(H＋)、c(OH －)一定是水电离出的。

( )(3)25 ℃，pH＝3的盐酸、NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)H2O前者小。

( )(4)向水中加入酸式盐，溶液呈酸性，是因为促进了水的电离。

( )(5)25 ℃时，0.10 mol·L－1NaHCO3溶液加水稀释后，c(H ＋)与c(OH－)的乘积变大。

水的电离和溶液的酸碱性李仕才【考纲要求】1.了解水的电离、离子积常数2. 了解溶液PH的定义。

能进行PH的简单计算3.了解测定溶液PH的方法【教学过程】【基础自主落实一】一、水的电离1．水的电离（1）电离方程式：（2）水的离子积:(说明：K W只与温度有关，升高温度，K W增大；在稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝K W，其中c(H ＋)、c(OH－)是溶液中的H＋、OH－浓度；水电离出的H＋数目与OH－数目相等。

）（3）水的电离度= 。

2．外界条件对水的电离平衡的影响改变条件电离平衡移动方向K W升高温度加入酸或碱加能水解的盐或活泼金属【学情检测1】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)纯水中c(H＋)随着温度的升高而降低()(2)25 ℃时，0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大()(3)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，K W不变()(4)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响()(5)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性()(6)K W＝c(H＋)·c(OH－)中，H＋和OH－一定由水电离出来的（）2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。

乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H ＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。

你认为哪种说法正确？并说明原因。

【合作探究能力提升】一、外界条件对水的电离平衡的影响例1.(2013·大纲卷)右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7例2.常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④二、水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算例3温度(℃) 25 t1t2水的离子积常数1×10－14α1×10－12试回答下列问题：(1)若25<t1<t2，则α____(填“>”“<”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是。

教案精选：高中化学《水的电离》教学设计教案精选：高中化学《水的电离》教学设计教学目标知识目标了解水的电离和水的离子积；了解溶液的酸碱性和pH值的关系掌握有关pH值的简单计算。

能力目标培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。

通过酸、碱对水的电离平衡的影响的讨论，培养学生运用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的能力。

通过pH的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法教育。

情感目标对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。

教学建议教材分析本节的第一部分重点介绍水的电离和水的离子积常数，是对上一节电离平衡的具体应用，同时又为接下来学习溶液酸碱性作必要的准备。

一开始，教材根据水有微弱导电性的实验结论，说明水是极弱的电解质，突出了化学研究以实验事实为依据的原则。

然后，应用电离平衡理论，用电离平衡常数推导出水的离子积常数，使水的离子积常数的概念有了充分的理论依据，也反映了两个常数之间的内在联系，便于学生理解温度、浓度等外界条件对水的离子积常数的影响。

本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。

教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一步说明c(H+)和c(OH－)的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。

在具体分析了溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH －)的关系之后，结合实际说明了引入pH的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。

在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH的简单计算，并在分析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。

从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。

教材还安排了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰富学生的知识，更有利于培养学生理论联系实际的良好学习习惯。

还应注意的是，根据新的国家标准，教材将“pH值”改称为“pH”。

教学中要以教材为准，不可读错。

教法建议迁移电离平衡理论学习水的电离。