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孝感高中2010届高三综合测试(二)化 学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分110分，考试时间100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷 (选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径也越来越多，5N +、3H 、4O 、60C 等已被发现或合成。
下列说法正确的是（ ）A ．5N +离子中含有36个电子B ．2O 和4O 属于同位素C ．60C 属于原子晶体D ．2H 和3H 属于同素异形体2．在给定条件下，下列划横线的物质在反应中最终不能完全消耗的是（ ）A ．将含有少量H 2O （g ）的2H 通入盛有足量Na 2O 2的容器中并不断用电火花点燃B ．标准状况下，将盛有2.24L 2NO 和0.56L 2O 混合气体的容器倒扣在水中C ．将同温、同压下的22.4 L 2SO 与11.2 L O 2在适当温度和催化剂作用下充分反应D ．向过量的2Ca(ClO)溶液中通入少量2CO ，并用强光持续照射3．现有23Na CO 、24H SO 、2Ba(OH)三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，将它们中的两种混合起来可出现沉淀，过滤后再把滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（ ）A ．一定呈酸性B ．一定呈碱性C ．可能呈中性D ．一定呈中性4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L 三氯甲烷中共价键数目为4N AB ．标准状况下的33.6L 氯气通入足量水中，转移电子数为2N AC ．6.4gCaC 2晶体中含有阴阳离子总数为0.3N AD ．常温常压下，6gNO 2和40gN 2O 4混合气体中的原子总数为3N A5．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．用Pt 电极电解2MgCl 溶液：22Cl 2H O -+ 22Cl H 2OH -↑+↑+B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：3222Fe S 2Fe S +-++=+↓C ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：2223Ca 2ClO H O SO CaSO 2HClO +-+++=↓+D ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +++++=+6．二氯化二硫（22S Cl ）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。
2010届各地高三试题汇编（元素周期律和周期表16）1.(2010·湖南省桃源县第四中学高三上学期段考) 最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法中，正确的是A．18O2和16O2是两种不同的核素B、甲醇（CH3OH）属于离子化合物C．N5分子中含有极性共价键D．2N5= 5N2是化学变化答案：DRa 2.(2010·湖南省桃源县第四中学高三上学期段考) 居室装修用石材的放射性常用22688作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖，下列叙述中正确的是A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族Ra原子中含有88个中子B．一个22688C．RaCl2在熔融状态下可导电D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物答案：C3.（2010·浙江省新安江中学、寿昌中学、严州中学三校高三第一学期联考）13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子空间结构，KurtW ü thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同答案：C4.（2010·浙江省新安江中学、寿昌中学、严州中学三校高三第一学期联考）下列叙述正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．X、Y均为短周期元素，其简单离子m X a＋与n Y b－的电子层结构相同，则m＋a=n－b C．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8D．结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-答案：D5.（2010·浙江省新安江中学、寿昌中学、严州中学三校高三第一学期联考）X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y同主族，X元素的原子有2个电子层，每层上均有2个电子；Z处于第2周期第ⅤA族；W元素是地壳中质量分数第二的元素，其单质是现代信息技术中应用的重要材料之一。
成都市2010届高中毕业班第二次诊断性检测化学试题第I卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人只将第II卷和答题卡一并收回。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56一、选择题6．化学与生产、生活、科技等密切相关。
下列说法正确的是A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源B．国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业产能总量是落实"低碳经济"的具体举措C．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理D．"神州七号"的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃7．试验室需配置一种复合下列条件的溶液：①物色且仅含四种离子（不包括水电离出的离子）；②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。
下列符合该条件的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、8．有研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1 流感，奥司他韦分子式为，分子结构如图。
下列有关奥司他韦的说法中正确的是A．只含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔反应B．分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团C． 1mol 该物质最多能与3mol 反应D．可以发生加成、取代、氧化反应9．下列实验方案不合理的是A．制硫酸和氨氧化钠：可用右上图所示装置B．出去粗盐中的、、；一次加入的物质是、、、C．检验试样是否变质：取少量试样加水溶解，稀算化，滴加溶液D．乙醛的氧化：在试管里加入10%的溶液2mL，滴入2%的溶液4~6滴，震荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾10．下列关于金属铯和氯化铯的说法中，正确的是A．融化时克服的化学键类型相同B．氯离子和色离子的L层的电子能量一定相同C．氯化铯是离子化合物，一定不会有单个的分子存在D．金属铯和氯化铯晶体中均含有铯离子11．某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒溶液密闭容器中，发生如下反应：。
上海交通大学附属中2010届高三上学期期中考试高三相关化学试卷相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；S-32；Fe-56；Ba-137 一、选择题(每小题只有1个正确选项)1．下列化学用语完全正确的是（ ）A ．二氧化硅的电子式B ．乙醇的分子式C 2H 5OH C ．碳酸氢钙的化学式 CaHCO 3D ．氮原子的核外电子排布式 322221p s s2、某国科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ） A ．水分子是直线型分子 B ．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C ．水分子中各原子均满足8电子稳定结构D ．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”3、分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是（ ） A ．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B ．根据各元素原子最外层电子数的多少，将元素分为金属和非金属C ．根据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D ．根据电解质在水溶液中是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质 4、以下“新闻”肯定属伪科学的是（ ）A ．发现了含+8价铁元素的化合物B ．制得了能溶解任何物质的溶剂C ．发现微量的NO 有益健康D ．找到了常温常压下合成氨的催化剂 5、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10 kg 重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是（ ） A ．它耐高温，抗氧化 B ．它是一种新型无机非金属材料 C ．它没有固定熔点 D ．它比钢铁轻、硬，但质地较脆二、选择题(每小题只有1个正确选项)6、铝、铍（Be ）及其化合物具有相似的物理、化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。
山东省微山县第二中学【精品】高三上学期第二学段质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在人们步入“4G”时代时，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。
制光导纤维的材料是A．铜合金B．橡胶C．聚乙烯D．二氧化硅2．下列气体排放到大气中，不会造成污染的是A．Cl2B．N2C．SO2D．NO3．下列说法正确的是A．Na与氧气反应因氧气用量不同，产物不同B．Na2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2:1C．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，它们都属于碱D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物4．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-B．在强碱性溶液中：NH4+、K+、SO42-、CO32-C．在含有大量CO32-的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、H+D．在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、NO3-5．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是( )A．苏打在生活中可用做发酵粉B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的H2O中含有的原子数为1.5n AB．0.1mol·L－1 的（NH4)2SO4溶液中，所含NH4+数小于0.2n AC．常温常压下，16g的O2和O3混合气体中，含有的电子数为8 n AD．质量相同的N2和CO中，含有的原子数均为2n A7．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D．在Z导管口有红棕色气体出现8．下列物质的工业制备原理不涉及．．．氧化还原反应的是（）A．用焦炭和石英制备粗硅B．海水提溴C．用油脂和NaOH溶液制备肥皂D．利用铝热反应制备金属锰9．下列说法正确的是( )A．24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目约为6.02×1023B．用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C．常温下，铁片能溶于浓硫酸D．常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色10．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液C．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液D．含K+为2 mol的K2SO4溶液11．下列说法不正确的是A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性B．H2S既具有还原性，又具有氧化性C．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白性。
2010年安庆市高考模拟试题（二）7. 据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器日前分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。
这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。
它的结构式为：16O=C=18O ）。
下列说法正确的是A ．16O 2与18O 2为同素异形体B ．16O=C=18O 与16O=C=16O 互为同位素C ．16O=C=18O 的物理性质与16O=C=16O 相同D ．46g 16O=C=18O 中含有3N A 个原子８．H 3AsO 3与SnCl 2在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋＝2As ＋3M ＋6H 2O 关于该反应的说法中正确的组合是① 氧化剂是H 3AsO 3 ；② 还原性：Cl －＞As ；③ 每生成1 mol As ，反应中转移电子的物质的量为2 mol ；④ M 为SnCl 62－；⑤ M 是氧化产物。
A ．①④⑤B ．①②⑤C ．①③④D ．①③⑤9. 不能实现下列物质间直接转化的元素是氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA. 硅B. 硫C. 碳D. 钠１０．已知H 2C 2O 4是二元弱酸，酸式盐NaHC 2O 4的溶液呈酸性。
30℃时，浓度均为0.1mol •L －1 NaHC 2O 4溶液和Na 2C 2O 4溶液中均存在的关系是A ．c (H +)•c (OH －) =1×10－14B ．c (H +) + c (H 2C 2O 4) =c (C 2O 42-)+ c (OH －)C ．c (Na +)+ c (H +)= c (OH －)+ c (HC 2O 4-－)+ 2c (C 2O 42－)D ．c (OH －) = c (H +) +c (HC 2O 4－)+ 2c (H 2C 2O 4) 11．某无色溶液中可能含有I －、NH 4＋ 、Cu 2＋、SO 32 －（还原性SO 32 －大于I －）， 向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I －；②肯定不含Cu 2＋；③肯定含有SO 32 －；④可能含有I －。
无锡市2010届高三上学期期末质量调研化学试题审编：刘艳娥注意事项及说明：1．本卷考试时间100分钟。
满分120分。
2．请将试题答案填写在答题卷上，交卷时只需交答题卷3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40选择题（共42分）单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意）1．2009年12月7日—18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议。
大会倡导“节能减排”和“低碳经济”。
下列做法不符合这一理念的是（）A．提倡使用大排量汽车B．倡导使用节能灯C．大力开发太阳能等新能源D．大力开展植树造林促进自然界中的碳循环2．下列有关表述正确的是（）A．—OH与OH-组成元素相同，含有的质子数也相同B．NH4Cl的电子式为：C．丙烷分子的比例模型示意图：Array D．CO2分子的比例模型示意图：3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A．1L0.1mol·L-1的FeCl3溶液中有0.1N A个Fe3+B．Na2O2与H2O反应生成11.2LO2，反应中转移的电子数约为2N A个C．60g二氧化硅中Si—O键个数为2N A个D．在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4升，光照后原子总数为2N A个4．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）电解 A ．在pH=1的溶液中：NH +4、K +、CH 3COO -、Cl - B ．有SO 2-4存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ba 2+、I - C ．有NO -4存在的强酸性溶液中：NH +4、Ba 2+、Fe 2+、Br - D ．在c(H +)=1.0×10-13mol ·L -1的溶液中：Na +、S 2-、AlO -2、SO 2-35．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应： ①2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O ②2Fe 3++H 2O 2=2Fe 2++O 2↑+2H + 下列说法不正确的是 （ ）A ．H 2O 2在反应①中作氧化剂，在反应②中作还原剂B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐减弱C ．在H 2O 2分解过程中，Fe 2+起到催化剂的作用D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+ 6．关于下列图示的说法中正确的是 （ ）A ．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B ．用图②所示实验装置排空气法收集CO 2气体C ．图③表示可逆反应“CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）”中的△H 大于0 D ．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
高三化学上学期阶段性考试试卷可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔分别填在第II卷密封线内。
3．第Ⅰ卷答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分；第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
4．考试结束，将第II卷上交（第I卷自己保留好，以备评讲）。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）6．下列4组连线中，完全正确的一组是（）A ．B．C ．D ．7.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At。
则下列叙述正确的是（）A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应8. 如下图：A处通人氯气。
关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。
由此作出的判断不正确的是（）A．D中可以是浓硫酸B．通入的氯气含有水分C．D中可以是水D．D中可以是饱和氢氧化钠溶液9．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。
所谓“人造太阳”是指受控核聚变。
从1 L海水中提取出来的氘（H21）受控核聚变成氦（He42）时产生的能量相当于300 L汽油燃烧放出的能量。
因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。
下列有关说法正确的是（）A．氘（H21）受控核聚变成氦（He42）是一种化学变化B．H21和He42互为同位素C．符号H21中的“2”与符号He42中的“2”意义不同D．H112和H212的物理性质、化学性质都存在着很大的差异10．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
2010届高三化学上册阶段性质量检测题高三化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：N-14, O-16, Cu-64, Na-23, Cl-35.5 S-32一、选择题：（每小题只有一个正确答案，共16题）1、左图是某个世界环境日主题宣传画，这幅画所揭示的全球主要环境问题是A、酸雨B、“温室效应”加剧气温升高C、臭氧空洞D、森林锐减2、在硫酸工业的制法中，下列生产操作或说明错误的是A、从沸腾炉出来的炉气须净化，否则会使催化剂中毒B、SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，提高SO3的吸收效率C、SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO3的产率D、硫酸厂的选址应首先考虑靠近消费中心，选离人口稠密的地区，兼顾考虑原料产地的远近3、将0.5mol Cu2S与足量稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、S、NO和H2O。
下列说法正确的是A、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂B、反应中转移的电子的物质的量为1.5molC、参加反应的硝酸中被还原的HNO3为1molD、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：34、下列做法能达到实验目的的是A、检验氯乙烷中的氯元素可先将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热，再滴入硝酸银溶液，看是否生成白色沉淀B、蛋白质溶液中混有少量NaCl可用渗析法除去C、用丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体和淀粉溶液D、用惰性电极电解MgCl2溶液可制得金属镁5、由水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①Na＋、Cl－、NO3－、S2－②Fe2＋、K＋、I－、SO42－③Na＋、NO3－、SO42－、Cl－④Na＋、Cu2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A、①③B、③⑤C、③④D、②⑤6、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是(1)C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋21O 2(g)＝CO(g)；△H 2 (2)S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 (3)H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6 (4)CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(aq)；△H 8A 、①④B 、②③C 、②③④D 、①②③7、右图所示晶体结构是一种具有优良电、光功能材料的晶胞。
晶体内与每个Ti 原子紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是A 、3，BaTi 8O 12B 、6，BaTi 4O 2C 、6,BaTiO 3D 、3， BaTi 2O 38、下列有关晶体结构和性质的说法正确的是A 、晶体硅、金刚石、二氧化硅的晶体类型相同，其晶体立体网状结构中均含有许多六元环B 、石墨晶体中碳原子和碳碳键数之比为2：3，每个碳环平均占有的碳原子数为2C 、NaCl 晶体中每个Na +周围最近且等距的Na +有6个D 、HF 比HCl 稳定是由于HF 分子间存在氢键9、下列离子方程式书写正确的是A 、明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液Ba 2＋＋SO 42－＋Al 3＋＋4OH －＝BaSO 4↓＋AlO 2－＋2H 2OB 、向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体Fe 3＋＋3H 2O△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋C 、硫化钠溶液与氯化铝溶液混合 2Al 3＋＋3S 2－＝Al 2S 3↓D 、碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水 HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O10、下列所示四种装置中①盛100ml 0.01mol ·L －1 CuSO 4溶液 ②盛200ml 0.01mol ·L －1 H 2SO 4溶液 ③盛200ml 浓ZnCl 2溶液 ④盛200ml NaCl 饱和溶液工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol 电子，此时溶液的PH 由大到小的排列顺序为(不考虑盐的水解和溶液体积的变化)A 、④③②①B 、④③①②C 、④②③①D 、④①③②11、一种甲醇燃料电池的工作原理(如图示)是甲醇在催化剂作用下提供质子(H ＋)和电子。
电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应。
电池总反应式： 2CH 3OH ＋3O 2＝2CO 2＋4H 2O 下列说法正确的是A 、左边的电极为电池正极 a 处通入的是甲醇B 、右边的电极为电池的负极，b 处通入的是空气C 、电池负极的反应式为CH 3OH ＋H 2O －6e －＝CO 2↑＋6H ＋D 、电池正极的反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH－12、某有机物的结构简式是 该物质不应具有的化学性质是①可以燃烧 ②可以跟溴加成 ③可以使酸性高锰酸钾溶液褪色④可以跟NaHCO 3溶液反应 ⑤可以跟NaOH 溶液反应 ⑥可以发生消去反应 A 、①③B 、③⑥C 、④⑥D ④⑤13、强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l); △H ＝－57.3kJ/mol ，下列反应的热效应与它相等的是 A 、21H 2SO 4(aq)＋21Ba(OH)2(aq)＝21BaSO 4(s)＋H 2O(l) B 、NaOH(s)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l)C 、CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)＋H 2O(l)D 、KOH(aq)＋21H 2SO 4(aq)＝21K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) 14、工业上用氨制硝酸有三个主要过程，已知氨催化氧化制NO 的转化率为a ，NO 2的吸收率为b ，则标况下，10m 3氨气可制得质量分数为60%的硝酸质量为A 、kg b a )(641033+⨯ B 、kg ab 641033⨯C 、kg ab 32103D 、g ab 641033⨯ 15、某离子晶体结构与食盐晶体相似，已知其密度为ρg ·cm －3，摩尔质量为M g ·mol －1，阿伏加德罗常数为N A ，则在该晶体中阳离子与阴离子的间距是A 、32AN Mρ cm B 、32AN Mρ cmC 、3MN Aρ cm D 、38AN Mρ cm16、检验某未知溶液中是否含有SO 42－，下列操作中最合理的是 A 、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B 、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C 、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D 、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液—CH 2—CH ＝CH 2 HO — ｜O －CH 3二、非选择题（52分）17、(10分)已知X 、Y 、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y 和Z 可形成两种以上气态化合物，则(1) X 是 ，Y 是 ，Z 是 (填元素符号)(2) 由Y 和Z 组成，且Y 和Z 的质量比为7:20的化合物化学式是 。
(3) 由X 、Y 、Z 中的两种元素组成，且与X 2Z 分子具有相同电子数的两种离子是和 。
(4) X 、Y 、Z 可以形成一种盐，此盐中X 、Y 、Z 元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式是 。
18、(10分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见补铁药物。
该药品不溶于水，但铁溶于人体的胃酸中，某同学为了检测该药片中Fe 2＋的存在，设计并进行了如下实验：.(1)是 是 程式是 。
(2)加入试剂2后溶液颜色由淡黄色变为淡红色是因为 ，写出＋2价Fe 在空气中转变为＋3价Fe 的离子方程式： 。
(3) 该同学猜想由红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中＋3价铁还原为＋2价铁。
若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答)： 。
若你认为不合理，请设计一个简单实验加以验证： (若你认为合理，该空不作答)19、(8分)某课外兴趣小组做硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验，下面是一次实验数据，完成计算填入表中空格。
(1)实验中最少应进行称量操作为 次。
(2)可能造成误差的原因是 （填字母）A 、称量的坩埚不干燥B 、晶体不纯，含有不挥发杂质C、粉末未完全变白就停止加热D、加热后在空气中冷却称量20、(12分)已知有如下反应①CH≡CH＋CH2＝CH2（环丁烯）②R′R′HR″③－＋CHI3（1）写出A、C、D的结构简式A C D（2）写出下列反应方程式①G→H②E＋H→F③符合下列条件的D的同分异构体共有种a能与金属钠反应生成无色气体b能与银氨溶液反应，0.1mol D完全反应可生成43.2gAg21、(12分)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极隔板是惰性材料，上面分别覆盖有Pb和PbO2,电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O请回答下列问题：（1）放电时的负极反应式充电时阳极反应式（2)用铅蓄电池为电源电解1L饱和食盐水（ρ＝1.15g·cm－3），若蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)多少升？(列式计算)（3)若消耗H2SO4 amol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH溶液中NaOH的质量分数表达式（假设Cl2全部排出）（4）在完全耗尽PbO2和Pb时，要使电极复原，可对其充电，则原来的Pb极要与电源极相连。
浓H2SO4②△放电充电。
