2016年孝感市中考化学试题及答案解析

2016年湖北省孝感市中考化学模拟试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．物质需要通过化学变化才能表现出来的性质是（）A．溶解性B．挥发性C．还原性D．导电性2．下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在．A．①② B．①③④C．③④ D．①②③④3．所给粒子结构示意图如下图，下列说法正确的是（）A．它们都是离子 B．它们都是原子C．它们都是相对稳定的D．甲与丙能构成离子化合物4．如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度小于乙的溶解度B．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可用蒸发溶剂的方法C．t3℃时，将20g固体乙加入50g水中，充分搅拌，可得到60g饱和溶液D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，两种溶液中溶质的质量分数相等5．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示．下列说法错误的是（）A．点燃A前，要先检验纯度B．图示中共有4种化合物分子C．图示中有一种有机物D．说明化学反应中分子可分6．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．证明CO2 密度比空气大B．量取35mL液体C．测定空气里氧气的含量D．收集CO2气体7．下列各组物质中，括号内是少量杂质，在实验操作中，不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B．单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质C．MnO2能加快H2O2分解的速率，所以MnO2一定能加快其它物质分解的速率D．在同一化合物中金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价9．下列各组物质的溶液，不另加试剂则无法鉴别的是（）A．NaOH、HCl、CuSO4、MgSO4B．KNO3、HCl、NaCl、NaOHC．Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl D．酚酞、H2SO4、NaOH、MgCl210．下列实验对应的图象正确的是（）A．将等质量的镁和铝分别于足量的盐酸反应B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中接入过量的氢氧化钠溶液D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释二、填空题（本题共4小题，共18分）11．按要求填空：（1）使用最多的金属材料是；（2）正常雨水的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）在化石燃料中，是比较清洁的燃料；（4）煤气中毒是指（填物质名称）使人中毒．12．请运用所学化学知识，解决某课外活动小组在野炊时涉及到的下列问题：（1）野炊所带的如下物品中，由有机合成材料制成的是（填序号）；（2）野炊食谱如下：馒头、红烧肉、豆腐汤、凉拌黄瓜、高钙牛奶等，其中所含的营养素有蛋白质、糖类、、无机盐、维生素和水．高钙牛奶中的钙元素属于人体中的．（填“常量”或“微量”）元素．（3）做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是；（4）野炊时正值农民向田间施肥的季节，同学们看到化肥包装袋上印有“磷酸二氢铵[NH4H2PO4]”字样，就知道农民所施的是（填化肥种类）．13．下图是初中化学常见气体的发生与收集装置，据图回答下列问题．（1）写出图中仪器a的名称；（2）实验室用B装置可以制取气体（填2种气体的化学式）；（3）实验室采用A装置制CH4，推测其反应物是（填序号）；A．H2和C B．Al4C3固体和水 C．无水醋酸钠固体和碱石灰固体（4）若用E装置收集一瓶O2，则装置明显的错误是．14．X、Y、Z三种物质由如下图所示的转化关系，图示中有些物质已略去．回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：Y ，甲，乙．（2）写出X与甲反应的化学方程式：．三、实验探究题（本题共7分）15．小明同学在实验室将镁放入NH4Cl溶液中，发现有气泡产生．询问老师后得知镁与NH4Cl溶液反应能生成气体和一种盐．为了确定气体的成分，进行下列实验探究：【查阅资料】①NH4Cl溶液显酸性；②NH3+HCl═NH4Cl，2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4③2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O【提出猜想】反应生成的气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种【探究实验】（1）用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸不变色，则该气体中在无HCl气体．（2）为了探究其它气体是否存在，设计了如图实验装置：①A中溶液变红色，证明有气体（填化学式）；②浓硫酸的作用是；③B中玻璃管观察到，说明有氢气．【实验结论】镁与NH4Cl溶液反应生成NH3和H2，还生成一种盐的化学式是．【实验反思】（1）综合以上信息和实验结论，小林同学认为不需要单独检验HCl气体，就能说明HCl气体不存在．请你评价这种说法是否合理并说明理由：．（2）小敏同学为了更加充分证明反应生成的气体中有氢气，她在B装置的玻璃管后面再连接了装有的U型管，观察实验过程中U型管中的物质是否变蓝色．四、计算题16．硫酸常用于金属表面除锈．（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）（1）把25g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？（2）要使8gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？2016年湖北省孝感市中考化学模拟试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．物质需要通过化学变化才能表现出来的性质是（）A．溶解性B．挥发性C．还原性D．导电性【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】结构决定性质；物质的变化与性质．【分析】根据物理性质和化学性质的定义进行分析．物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质【解答】解：A、溶解性只是物质的溶解，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性，故A 不符合题意；B、挥发性是由液态变为气态，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性，故B不符合题意；C、氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，需要通过氧化还原反应这种化学变化表现出来，属于化学性质，故C符合题意．D、导电性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性，故C不符合题意；故选C．【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．2．下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在．A．①② B．①③④C．③④ D．①②③④【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，可以据此分析；③铁的活动性比铜强，所以可以将硫酸铜中的铜置换出来，可以据此解答；④根据金属的存在状态可以比较金属的活动性，可以据此解答．【解答】解：①在相同的条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强；金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故对；④自然界中活泼金属以化合物形式存在，活动性弱的金属以单质形式存在，说明了金属的存在形式与金属的活动性有关，故对．综上可知，可用金属活动性作合理解释的是①③④故选B．【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等，理解其应用原则，学会处理实际问题．3．所给粒子结构示意图如下图，下列说法正确的是（）A．它们都是离子 B．它们都是原子C．它们都是相对稳定的D．甲与丙能构成离子化合物【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素的定义及原子和离子的核内质子数与核外电子数的关系分析．当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；相对稳定结构是指最外层电子数为8，只有一个电子层时为2的结构．【解答】解：A、丙中质子数11大于核外电子数10，是阳离子，甲中质子数8小于核外电子数10，属于阴离子，乙和丁中质子数等于核外电子数，是原子，故A错误；B、丙中质子数11大于核外电子数10，是阳离子，甲中质子数8小于核外电子数10，属于阴离子，B错误；C、丁中最外层电子层为7，大于4个易得到电子，不是稳定结构，其它三种粒子最外层电子数为8，达到8电子的相对稳定结构，故C错误；D、甲是氧离子，丙是钠离子，甲与丙能构成离子化合物，故D正确．故选D【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点等是解题的关键．4．如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度小于乙的溶解度B．将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可用蒸发溶剂的方法C．t3℃时，将20g固体乙加入50g水中，充分搅拌，可得到60g饱和溶液D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，两种溶液中溶质的质量分数相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可用升高温度或增加溶剂的方法，故B错误；C、t3℃时，乙物质的溶解度是20g，所以将20g固体乙加入50g水中，充分搅拌，可得到60g饱和溶液，故C正确；D、t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲物质析出的晶体比乙多，所以两种溶液中溶质的质量分数不相等，故D错误．故选：C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．5．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示．下列说法错误的是（）A．点燃A前，要先检验纯度B．图示中共有4种化合物分子C．图示中有一种有机物D．说明化学反应中分子可分【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别．【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．根据方程式进行有关的分析和判断．【解答】解：由题意及变化的微观示意图可知，该反应是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O．由此可知：A、A是甲烷，有可燃性，点燃前要先检验纯度，为的是防止爆炸的发生，故A正确；B、由化学方程式可知，图示中共有3种化合物分子，故B错误；C、由化学方程式可知，图示中有一种有机物，是甲烷，故C正确；D、由微粒的变化可知，分子发生了变化，说明化学反应中分子可分，故D正确．故选B．【点评】解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，写出反应的化学方程式，再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可．6．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．证明CO2 密度比空气大B．量取35mL液体C．测定空气里氧气的含量D．收集CO2气体【考点】实验操作注意事项的探究；测定空气里氧气含量的探究；实验探究物质的性质或变化规律；测量容器-量筒；常用气体的收集方法．【专题】实验性简答题．【分析】A、二氧化碳的灭火实验可以证明：二氧化碳的密度比空气的大，并且不燃烧，也不支持燃烧；B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；C、木炭燃烧生成的产物为二氧化碳气体，集气瓶内的压强变化不大；D、收集二氧化碳用向上排空气法，但不能塞上塞子．【解答】解：A、证明二氧化碳密度比空气的大，能像倾倒液体一样，图中操作正确；B、图中的视线不对，测量结果会偏大，图中操作错误；C、用木炭代替红磷，会使测出的氧气的体积偏小，图中操作错误；D、收集二氧化碳时塞上塞子，集气瓶内原有的空气排不出，图中操作错误．故选A．【点评】本题主要考查一些实验的操作注意事项，掌握量筒的使用方法，了解常用气体的收集方法．7．下列各组物质中，括号内是少量杂质，在实验操作中，不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Na2CO3能与适量稀盐反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后，蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．C、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，O2不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：C．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B．单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质C．MnO2能加快H2O2分解的速率，所以MnO2一定能加快其它物质分解的速率D．在同一化合物中金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价【考点】从组成上识别氧化物；催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的概念；化合价规律和原则．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；空气与水．【分析】A、氧化物必须由两种元素组成；B、单质是由一种元素组成的纯净物；C、根据催化剂具有专一性考虑；D、根据碳酸钠中碳元素显正价考虑．【解答】解：A、氧化物必须由两种元素组成，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物，故A错；B、单质是由一种元素组成的纯净物，故B正确；C、催化剂具有专一性，在过氧化氢分解反应中二氧化锰是催化剂，到了别的反应中不一定是催化剂，故C错；D、碳酸钠中碳元素显+4价，故D错．故选B．【点评】解答本题关键是熟悉氧化物的特点，知道单质的定义，知道化合价的计算方法．9．下列各组物质的溶液，不另加试剂则无法鉴别的是（）A．NaOH、HCl、CuSO4、MgSO4B．KNO3、HCl、NaCl、NaOHC．Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl D．酚酞、H2SO4、NaOH、MgCl2【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是HCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别．B、组内四种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别．D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和能使一种溶液变红色，该溶液为NaOH溶液；与NaOH溶液产生白色沉淀的为MgCl2，变红色的是酚酞溶液，与氢氧化钠溶液混合无任何明显现象的为H2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别．故选：B．【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．10．下列实验对应的图象正确的是（）A．将等质量的镁和铝分别于足量的盐酸反应B．向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中接入过量的氢氧化钠溶液D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释【考点】金属的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释．【专题】元素化合物知识型．【分析】根据物质间的反应进行分析，在金属活动性顺序中，镁在铝的前面，与酸反应的速率比铝快，氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会小于等于7，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析．【解答】解：A、等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，铝生成的氢气质量大于镁，在金属活动性顺序中，镁在铝的前面，与酸反应的速率比铝快，在坐标中，斜线越陡，反应的速率越快，故A错误；B、向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠的pH大于7，最后溶液的pH会大于7，故B错误；C、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，生成的氢氧化铜沉淀能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以一开始时硫酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当硫酸消耗尽，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，故C正确；D、氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会小于等于7，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了常见物质间的反应以及溶液稀释pH变化的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合反应的实验现象进行．二、填空题（本题共4小题，共18分）11．按要求填空：（1）使用最多的金属材料是钢铁；（2）正常雨水的pH 小于7（填“大于”、“等于”或“小于”）；（3）在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料；（4）煤气中毒是指一氧化碳（填物质名称）使人中毒．【考点】金属材料及其应用；一氧化碳的毒性；溶液的酸碱性与pH值的关系；常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：（1）钢铁是使用最多的金属材料，故填：钢铁；（2）正常雨水因为二氧化碳与水反应生成碳酸而呈酸性，其pH小于7，故填：小于；（3）在化石燃料中，天然气燃烧的产物对环境的污染小，故填：天然气；（4）一氧化碳是煤气的主要成分，会引起煤气中毒，故填：一氧化碳．【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．12．请运用所学化学知识，解决某课外活动小组在野炊时涉及到的下列问题：（1）野炊所带的如下物品中，由有机合成材料制成的是 C （填序号）；（2）野炊食谱如下：馒头、红烧肉、豆腐汤、凉拌黄瓜、高钙牛奶等，其中所含的营养素有蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素和水．高钙牛奶中的钙元素属于人体中的常量．（填“常量”或“微量”）元素．（3）做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是树枝与氧气充分接触；（4）野炊时正值农民向田间施肥的季节，同学们看到化肥包装袋上印有“磷酸二氢铵[NH4H2PO4]”字样，就知道农民所施的是复合肥（填化肥种类）．【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；常见化肥的种类和作用；燃烧与燃烧的条件；生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素．【专题】化学与能源；常见的盐化学肥料；化学与生活．【分析】（1）有机合成材料是指用有机高分子化合物制成的材料，可根据定义进行解答；（2）根据人体六大营养素的种类和馒头、红烧肉、豆腐汤、凉拌黄瓜、高钙牛奶中含有的营养素回答；（3）根据可燃物与氧气充分接触才能发生完全燃烧进行解答；（4）根据磷酸二氢铵[NH4H2PO4]中含有氮元素和磷元素进行解答．【解答】解：（1）A．纯棉毛巾属于天然材料；B．玻璃杯属无机非金属材料．C．塑料袋是塑料制品，是合成材料；D．铁锅是金属合金，属于金属材料；（2）野炊食谱如下：馒头、红烧肉、豆腐汤、凉拌黄瓜、高钙牛奶…，其中所含的营养素有蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素和水．高钙牛奶中的钙元素属于人体中的常量元素；（3）可燃物与氧气充分接触才能发生完全燃烧，做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是树枝与氧气充分接触，所以燃烧更旺；（4）磷酸二氢铵[NH4H2PO4]中含有氮元素和磷元素，所以属于复合肥．故答案为：（1）C；（2）油脂；常量；（3）树枝与氧气充分接触；（4）复合肥．。

湖北省孝感市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共20小题，其中第1～15小题，每小题2分．第 (共20题；共40分)1. （2分）厨房里的下列变化，属于物理变化的是（）A . 煤燃烧B . 刀生锈C . 菜腐烂D . 水蒸发2. （2分）下列关于二氧化碳和氧气的说法正确的是（）A . 通常情况下，都易溶于水B . 都是氧化物C . 都含有氧气分子D . 都能用向上排空气法收集3. （2分）(2017·郯城模拟) 某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2017·福建模拟) 下列肥料中属于复合肥的是（）A . KClB . NH4HCO3C . Ca（H2PO4）2D . KNO35. （2分） (2015九上·抚顺期末) 下列关于空气成分的说法错误的是（）A . 氧气约占空气质量的21%B . 饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气C . 稀有气体通电发光是物理变化D . 呼出的气体与空气相比，氧气有明显的减少，二氧化碳和水蒸气则有明显的增加6. （2分） (2016九上·宁德期中) 化学式“CO2”表示意义错误的是（）A . 二氧化碳这种物质B . 一个二氧化碳分子C . 二氧化碳是由碳、氧两种元素组成D . 二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成7. （2分）(2019·莆田模拟) 有四种溶液：①1%的盐酸，②10%的盐酸，③石灰水，④食盐水，则它们的pH 由小到大的顺序是（）A . ①②③④B . ②①③④C . ④③②①D . ②①④③8. （2分） (2018九上·惠州月考) 下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（）A . 合理和综合利用煤和石油B . 研制太阳能电池、海洋电池等C . 大量使用农药化肥提高粮食产量D . 推广垃圾分类、回收和处理9. （2分） (2017九上·黑龙江期中) 物质放入水中后温度能够降低的是（）A . 硝酸铵B . 食盐C . 氢氧化钠D . 生石灰10. （2分） 6月1日为“世界牛奶日”．某品牌牛奶富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质．下列叙述错误的是（）A . 蛋白质、糖类都属于有机物B . 青少年常饮牛奶有利于骨骼生长C . 误食重金属盐可以立即喝大量牛奶D . 牛奶里添加的钙和铁都是微量元素11. （2分） (2019九上·广州期中) 科学家采用“组合转化“技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。

2016年湖北省孝感市中考化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题给出的A、B、C、D四个选项中只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．孝感市有许多优秀的制作工艺，下列工艺中不包含化学变化的是（）A．应城石膏的雕刻B．孝昌臭豆腐的制作C．孝感米酒的酿造D．安陆水泥的烧制2．图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（）A．标签受损B．试剂污染C．液滴飞溅D．读数偏小3．下列对化学用语的表述正确的是（）A．2O﹣﹣表示两个氧元素 B．2N2﹣﹣表示两个氮气分子C．Ca2+﹣﹣表示钙元素显+2价D．FeSO4﹣﹣表示硫酸铁4．受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是（）A．该元素是金属元素，原子序数为11B．该元素符号为MgC．该元素的原子结构示意图为D．该元素的原子在化学反应中易失去电子5．下列有关“一定”的叙述正确的是（）A．构成物质的分子、原子等粒子一定在不停地运动B．灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件C．硬水经过滤后一定会变成软水D．铁制品与氧气或水接触一定会锈蚀6．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（）A．二氧化钛中Ti的化合价为+2价B．萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%C．这种试纸是一种新型有机化合物D．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120：9：147．在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是（）A．参加反应的甲、乙两种物质质量比为7：4B．反应前后分子的个数没有改变C．一个X分子中含有三个原子D．该反应属于化合反应8．如表对某一主题的知识归纳，完全正确的一组是（）A、化学与环境B、化学与安全①减少化石燃料燃烧可控制雾霾产生②鼓励生活垃圾焚烧处理①房间里着火应立即打开门窗②天然气泄漏应立即打开排气扇换气C、化学与营养D、化学与材料①蔬菜、水果中富含维生素②老年人缺钙会造成骨质疏松①塑料、纤维、橡胶都是合成材料②纯金属、合金都是金属材料A．A B．B C．C D．D9．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（）A．B．C．D．10．下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是（）（如：a+b﹣反应 b+c﹣反应 c+d﹣反应）a b c d①CO2NaOH溶液CuSO4溶液Fe②稀盐酸Na2CO3溶液CaCl2溶液CO2③AgNO3溶液BaCl2溶液稀硫酸Fe2O3④Zn 稀盐酸NH4NO3溶液Ca（OH）2溶液A．①②③B．①③④C．①③ D．①②③④二、填空题（本题共4小题，共18分）11．请选择与下列叙述相对应物质的序号填空：①活性炭②稀硫酸③PH试纸④硝酸钾⑤氯化钠（1）可用于测定溶液酸碱度的是；（2）具有吸附性的是；（3）生理盐水中的溶质是；（4）可用于金属表面除锈的是；（5）属于复合肥料的是．12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：（1）乙物质的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）．（2）欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：（任填一种）．（3）若甲物质中混有少量乙物质，可用的方法提纯甲．（4）等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）．13．实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：药品：①过氧化氢溶液②氯酸钾③二氧化锰装置：（1）装置中仪器a的名称为．（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为（填序号）；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到，观察木条是否复燃．（3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从口进（填“b”或“c”）．14．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．请回答下列问题：（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为，物质D的类别为（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色．则C﹣D反应的基本类型是，D﹣E反应的化学方程式是．三、实验探究题（本题共7分）15．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）．【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等．【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量．甲组乙组实验方案（反应后略）实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转结论猜想1正确反应的化学方程式：猜想2正确【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转．得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在中进行．【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足．【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确．进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒．应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由种元素组成．四、计算题（本题共5分）16．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g．请根据关系图分析并计算：（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为g，消耗锌粒质量为g．（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．2016年湖北省孝感市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题给出的A、B、C、D四个选项中只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．孝感市有许多优秀的制作工艺，下列工艺中不包含化学变化的是（）A．应城石膏的雕刻B．孝昌臭豆腐的制作C．孝感米酒的酿造D．安陆水泥的烧制【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、应城石膏的雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、孝昌臭豆腐的制作过程中有新物质生成，属于化学变化．C、孝感米酒的酿造过程中有新物质生成，属于化学变化．D、安陆水泥的烧制过程中有新物质生成，属于化学变化．故选A．2．图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（）A．标签受损B．试剂污染C．液滴飞溅D．读数偏小【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断．B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．C、根据稀释浓硫酸时的注意事项进行分析．D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解答】解：A、图中操作标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项不符合题意．B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体；图中操作滴管接触试管内壁，会污染药品，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项不符合题意．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项不符合题意．D、在用量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，若俯视读数，看到的读数偏大，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”不一致，故选项符合题意．故选D．3．下列对化学用语的表述正确的是（）A．2O﹣﹣表示两个氧元素 B．2N2﹣﹣表示两个氮气分子C．Ca2+﹣﹣表示钙元素显+2价D．FeSO4﹣﹣表示硫酸铁【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2O表示：2个氧原子，故选项对化学用语的表述错误．B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2N2可表示：两个氮气分子，故选项对化学用语的表述正确．C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故Ca2+表示钙离子，故选项对化学用语的表述错误．D、根据化合物的读法，FeSO4读作硫酸亚铁，故选项对化学用语的表述错误．故选：B4．受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是（）A．该元素是金属元素，原子序数为11B．该元素符号为MgC．该元素的原子结构示意图为D．该元素的原子在化学反应中易失去电子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A．由残留部分的信息可知，该元素的原子序数为11，汉字名称的偏旁是“金”字，说明该元素属于金属元素，故正确；B．原子序数为11的元素是钠元素，故错误；C．钠原子核外有11个电子，其原子结构示意图为，故正确；D．钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，故正确．故选B．5．下列有关“一定”的叙述正确的是（）A．构成物质的分子、原子等粒子一定在不停地运动B．灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件C．硬水经过滤后一定会变成软水D．铁制品与氧气或水接触一定会锈蚀【考点】分子的定义与分子的特性；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法．【分析】A．根据粒子的性质来分析；B．根据灭火的原理来分析；C．根据硬水经过滤不可变为软水进行解答；D．根据已有的铁生锈的知识进行分析解答．【解答】解：A．构成物质的分子、原子和离子都是在不断的运动，故正确；B．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，但灭火只要控制其中一个条件即可，故错误；C．硬水经过滤只能除去其中的难溶性杂质，不可变为软水，可以用煮沸的方法将硬水软化，故错误；D．根据已有的铁生锈的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，故错误．故选A．6．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（）A．二氧化钛中Ti的化合价为+2价B．萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%C．这种试纸是一种新型有机化合物D．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120：9：14【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO2）的化学式进行判断．B．根据化合物中某元素质量分数公式进行分析；C．根据试纸的组成来分析．D．根据物质的化学式可以判断组成元素的质量比来分析．【解答】解：A．氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价，故选项说法错误．B．该“萘胺”中氮的质量分数为×100%≈9.7%，故选项说法错误．C．二氧化钛不含碳元素，不属于有机物；“萘胺”（C10H9N）是含有碳元素的化合物，属于有机物，这种试纸是由二者组成的混合物，故选项说法错误．D．萘胺中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为：（12×10）：（1×9）：（14×1）=120：9：14，该选项说法正确．故选D．7．在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是（）A．参加反应的甲、乙两种物质质量比为7：4B．反应前后分子的个数没有改变C．一个X分子中含有三个原子D．该反应属于化合反应【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．【分析】根据在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图和质量守恒定律，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断【解答】解：由一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，方程式是：2CO+O22CO2A、由方程式可知，参加反应的甲、乙两种物质质量比为（28×2）：32=7：4，故A正确；B、由方程式可知，每3个分子变化成了2个分子，反应前后分子的个数发生了改变，故B错误；C、一个X分子中含有三个原子，故C正确；D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确．故选B．8．如表对某一主题的知识归纳，完全正确的一组是（）A、化学与环境B、化学与安全①减少化石燃料燃烧可控制雾霾产生②鼓励生活垃圾焚烧处理①房间里着火应立即打开门窗②天然气泄漏应立即打开排气扇换气C、化学与营养D、化学与材料①蔬菜、水果中富含维生素②老年人缺钙会造成骨质疏松①塑料、纤维、橡胶都是合成材料②纯金属、合金都是金属材料A．A B．B C．C D．D【考点】防治空气污染的措施；金属材料及其应用；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；食品、药品与健康食品中的有机营养素．【分析】A、根据化石燃料的燃烧以及焚烧垃圾的危害来分析；B、根据燃烧的条件以及可燃性气体的可燃性来分析；C、根据食品中的营养素以及化学元素与人体健康的关系来分析；D、根据合成材料以及金属材料分析．【解答】解：A、减少化石燃料的燃烧可以减少雾霾天气的发生；生活垃圾若焚烧处理会产生有害物质，污染空气，故A错误；B、若室内着火，若打开门窗会导致火势蔓延；天然气泄漏若遇电火花易发生爆炸，故B错误；C、水果和蔬菜中富含维生素，老年人缺钙易患骨质疏松症，故C正确；D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，不包括天然纤维、天然橡胶；故D错误．故选：C．9．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（）A．B．C．D．【考点】金属的化学性质．【分析】根据金属活动性顺序表的应用和反应的质量比分析判断，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜完全反应后再与氯化亚铁反应．【解答】解：由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的方程式是：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2溶液增量65 64 65﹣64=1Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 溶液增量65 56 65﹣56=9A、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应完全后不再增加，故A正确；B、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正确；C、当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的逐渐减小，完全反应后质量为0，故C正确；D、原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0．故D错误．故选D．10．下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是（）（如：a+b﹣反应 b+c﹣反应 c+d﹣反应）a b c d①CO2Na OH溶液CuSO4溶液Fe②稀盐酸Na2CO3溶液CaCl2溶液CO2③AgNO3溶液BaCl2溶液稀硫酸Fe2O3④Zn 稀盐酸NH4NO3溶液Ca（OH）2溶液A．①②③B．①③④C．①③ D．①②③④【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据物质的性质和反应能否发生的条件来分析物质之间能否发生化学反应，并结合物质的种类和反应类型来解答．【解答】解：①中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，硫酸铜溶液与铁反应，故符合题意；②中，稀盐酸与碳酸钠反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应，而氯化钙与二氧化碳不反应，故不符合题意；③中，硝酸银溶液与氯化钡反应，氯化钡与稀硫酸反应，稀硫酸与氧化铁反应，故符合题意；④中，锌与稀盐酸反应，硝酸铵与氢氧化钙反应，但稀盐酸与硝酸铵不反应，故不符合题意；故选C．二、填空题（本题共4小题，共18分）11．请选择与下列叙述相对应物质的序号填空：①活性炭②稀硫酸③PH试纸④硝酸钾⑤氯化钠（1）可用于测定溶液酸碱度的是③；（2）具有吸附性的是①；（3）生理盐水中的溶质是⑤；（4）可用于金属表面除锈的是②；（5）属于复合肥料的是④．【考点】酸的物理性质及用途；溶液的酸碱度测定；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；常见化肥的种类和作用；碳单质的物理性质及用途．【分析】pH试纸可以用于测定溶液的pH；活性炭具有吸附性；生理盐水中的溶质是氯化钠；金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应；硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料．【解答】解：（1）pH试纸可以用于测定溶液的pH；故填：③；（2）活性炭具有吸附性；故填：①；（3）生理盐水中的溶质是氯化钠；故填：⑤；（4）金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应；故填：②；（5）硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料；故填：④．12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：（1）乙物质的溶解度随温度的升高而减小（填“增大”或“减小”）．（2）欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：加入甲物质（合理均可）（任填一种）．（3）若甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲．（4）等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【分析】（1）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；（2）不饱和溶液变为饱和溶液可采取加入溶质、蒸发溶剂、降温的方法；（3）据物质的溶解度受温度影响情况可知提纯物质的方法；（4）据该温度下甲乙的溶解度大小分析解答．【解答】解：（1）由图可知：乙物质的溶解度随温度的升高而减小；（2）欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，温度不变，可采取加入甲物质或恒温蒸发溶剂的方法；（3）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以若甲物质中混有少量乙物质，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法提纯甲；（4）由于在t2℃时，两物质的溶解度大小关系是甲＞乙，即等质量的水溶解的溶质的质量甲＞乙，所以用等质量的甲和乙配成t2℃时的饱和溶液，所需要的水的质量较多的是乙；故答案为：（1）减小；（2）加入甲物质（合理均可）；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（4）＜．13．实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：药品：①过氧化氢溶液②氯酸钾③二氧化锰装置：（1）装置中仪器a的名称为试管．（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为②③（填序号）；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃．（3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从 b 口进（填“b”或“c”）．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）装置C是用加热固体的方法制取气体，C是排水法收集气体，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气；根据氧气支持燃烧的性质解答；（3）根据D装置是向上排空气法收集，说明气体的密度比空气的大解答．【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a试管；（2）装置C是用加热固体的方法制取气体，C是排水法收集气体，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃．（3）D装置是向上排空气法收集，说明气体的密度比空气的大，若改用E装置收集二氧化碳，则气体应从b进入，因为气体的密度比空气的密度大；答案：（1）试管；（2）②③；集气瓶口；（3）b14．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．请回答下列问题：（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为CO2，物质D的类别为酸（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色．则C﹣D反应的基本类型是置换反应，D﹣E反应的化学方程式是CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Ca（OH）2↓．【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，若E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，碳酸钙会转化成E，A、B为组成元素相同的气体，所以B是二氧化碳，A、B会相互转化，所以A是一氧化碳，D会与碳酸钙反应，所以D是盐酸，C会与二氧化碳、盐酸反应，所以C可以是氢氧化钠；若A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，A、B会相互转化，B是一种最常用的溶剂，所以B是水，D的水溶液显蓝色，所以D可以是硫酸铜，B生成的E会与硫酸铜反应，D的水溶液显蓝色，所以E是氢氧化钙，C会与铁、硫酸铜反应，所以C是铁，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，（1）若E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，碳酸钙会转化成E，A、B为组成元素相同的气体，所以B是二氧化碳，A、B会相互转化，所以A是一氧化碳，D会与碳酸钙反应，所以D是盐酸，C会与二氧化碳、盐酸反应，所以C可以是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以B是CO2，物质D的类别为酸；（2）若A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，A、B会相互转化，B是一种最常用的溶剂，所以B是水，D的水溶液显蓝色，所以D可以是硫酸铜，B生成的E会与硫酸铜反应，D的水溶液显蓝色，所以E是氢氧化钙，C会与铁、硫酸铜反应，所以C是铁，经过验证，推导正确，所以C﹣D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以基本反应类型是置换反应，D﹣E的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式是：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Ca（OH）2↓．故答案为：（1）CO2，酸；（2）置换反应，CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Ca（OH）2↓．三、实验探究题（本题共7分）15．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）．【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等．【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量．甲组乙组。

湖北省孝感市2016年中考理综试卷湖北省孝感市2016年中考化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题给出的A、B、C、D四个选项中只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1．孝感市有许多优秀的制作工艺，下列工艺中不包含化学变化的是（）A．应城石膏的雕刻B．孝昌臭豆腐的制作C．孝感米酒的酿造D．安陆水泥的烧制【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、应城石膏的雕刻过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、孝昌臭豆腐的制作过程中有新物质生成，属于化学变化．C、孝感米酒的酿造过程中有新物质生成，属于化学变化．D、安陆水泥的烧制过程中有新物质生成，属于化学变化．故选A．2．图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（）A．标签受损B．试剂污染C．液滴飞溅D．读数偏小【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断．B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．C、根据稀释浓硫酸时的注意事项进行分析．D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．【解答】解：A、图中操作标签没有向着手心，液体会流出腐蚀标签，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项不符合题意．B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体；图中操作滴管接触试管内壁，会污染药品，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项不符合题意．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”一致，故选项不符合题意．D、在用量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，若俯视读数，看到的读数偏大，图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”不一致，故选项符合题意．故选D．3．下列对化学用语的表述正确的是（）A．2O﹣﹣表示两个氧元素 B．2N2﹣﹣表示两个氮气分子C．Ca2+﹣﹣表示钙元素显+2价D．FeSO4﹣﹣表示硫酸铁【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2O表示：2个氧原子，故选项对化学用语的表述错误．B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2N2可表示：两个氮气分子，故选项对化学用语的表述正确．C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故Ca2+表示钙离子，故选项对化学用语的表述错误．D、根据化合物的读法，FeSO4读作硫酸亚铁，故选项对化学用语的表述错误．故选：B4．受损元素周期表中某元素的残留信息如图所示，根据残留信息得出的下列说法中错误的是（）A．该元素是金属元素，原子序数为11B．该元素符号为MgC．该元素的原子结构示意图为D．该元素的原子在化学反应中易失去电子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A．由残留部分的信息可知，该元素的原子序数为11，汉字名称的偏旁是“金”字，说明该元素属于金属元素，故正确；B．原子序数为11的元素是钠元素，故错误；C．钠原子核外有11个电子，其原子结构示意图为，故正确；D．钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，故正确．故选B．5．下列有关“一定”的叙述正确的是（）A．构成物质的分子、原子等粒子一定在不停地运动B．灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件C．硬水经过滤后一定会变成软水D．铁制品与氧气或水接触一定会锈蚀【考点】分子的定义与分子的特性；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法．【分析】A．根据粒子的性质来分析；B．根据灭火的原理来分析；C．根据硬水经过滤不可变为软水进行解答；D．根据已有的铁生锈的知识进行分析解答．【解答】解：A．构成物质的分子、原子和离子都是在不断的运动，故正确；B．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，但灭火只要控制其中一个条件即可，故错误；C．硬水经过滤只能除去其中的难溶性杂质，不可变为软水，可以用煮沸的方法将硬水软化，故错误；D．根据已有的铁生锈的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，故错误．故选A．6．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（）A．二氧化钛中Ti的化合价为+2价B．萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%C．这种试纸是一种新型有机化合物D．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120：9：14【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛（TiO2）的化学式进行判断．B．根据化合物中某元素质量分数公式进行分析；C．根据试纸的组成来分析．D．根据物质的化学式可以判断组成元素的质量比来分析．【解答】解：A．氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价，故选项说法错误．B．该“萘胺”中氮的质量分数为×100%≈9.7%，故选项说法错误．C．二氧化钛不含碳元素，不属于有机物；“萘胺”（C10H9N）是含有碳元素的化合物，属于有机物，这种试纸是由二者组成的混合物，故选项说法错误．D．萘胺中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为：（12×10）：（1×9）：（14×1）=120：9：14，该选项说法正确．故选D．7．在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下，则下列说法中错误的是（）A．参加反应的甲、乙两种物质质量比为7：4B．反应前后分子的个数没有改变C．一个X分子中含有三个原子D．该反应属于化合反应【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．【分析】根据在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图和质量守恒定律，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断【解答】解：由一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图和质量守恒定律可知，该反应是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，方程式是：2CO+O22CO2A、由方程式可知，参加反应的甲、乙两种物质质量比为（28×2）：32=7：4，故A正确；B、由方程式可知，每3个分子变化成了2个分子，反应前后分子的个数发生了改变，故B错误；C、一个X分子中含有三个原子，故C正确；D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确．故选B．8．如表对某一主题的知识归纳，完全正确的一组是（）A、化学与环境B、化学与安全①减少化石燃料燃烧可控制雾霾产生②鼓励生活垃圾焚烧处理①房间里着火应立即打开门窗②天然气泄漏应立即打开排气扇换气C、化学与营养D、化学与材料①蔬菜、水果中富含维生素②老年人缺钙会造成骨质疏松①塑料、纤维、橡胶都是合成材料②纯金属、合金都是金属材料A．A B．B C．C D．D【考点】防治空气污染的措施；金属材料及其应用；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；食品、药品与健康食品中的有机营养素．【分析】A、根据化石燃料的燃烧以及焚烧垃圾的危害来分析；B、根据燃烧的条件以及可燃性气体的可燃性来分析；C、根据食品中的营养素以及化学元素与人体健康的关系来分析；D、根据合成材料以及金属材料分析．【解答】解：A、减少化石燃料的燃烧可以减少雾霾天气的发生；生活垃圾若焚烧处理会产生有害物质，污染空气，故A错误；B、若室内着火，若打开门窗会导致火势蔓延；天然气泄漏若遇电火花易发生爆炸，故B错误；C、水果和蔬菜中富含维生素，老年人缺钙易患骨质疏松症，故C正确；D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，不包括天然纤维、天然橡胶；故D错误．故选：C．9．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（）A．B．C．D．【考点】金属的化学性质．【分析】根据金属活动性顺序表的应用和反应的质量比分析判断，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜完全反应后再与氯化亚铁反应．【解答】解：由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的方程式是：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2溶液增量65 64 65﹣64=1Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 溶液增量65 56 65﹣56=9A、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应完全后不再增加，故A正确；B、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正确；C、当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的逐渐减小，完全反应后质量为0，故C正确；D、原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0．故D错误．故选D．10．下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是（）（如：a+b﹣反应 b+c﹣反应 c+d﹣反应）a b c d①CO2NaOH溶液CuSO4溶液Fe②稀盐酸Na2CO3溶液CaCl2溶液CO2③AgNO3溶液BaCl2溶液稀硫酸Fe2O3④Zn 稀盐酸NH4NO3溶液Ca（OH）2溶液A．①②③B．①③④C．①③ D．①②③④【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据物质的性质和反应能否发生的条件来分析物质之间能否发生化学反应，并结合物质的种类和反应类型来解答．【解答】解：①中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，硫酸铜溶液与铁反应，故符合题意；②中，稀盐酸与碳酸钠反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应，而氯化钙与二氧化碳不反应，故不符合题意；③中，硝酸银溶液与氯化钡反应，氯化钡与稀硫酸反应，稀硫酸与氧化铁反应，故符合题意；④中，锌与稀盐酸反应，硝酸铵与氢氧化钙反应，但稀盐酸与硝酸铵不反应，故不符合题意；故选C．二、填空题（本题共4小题，共18分）11．请选择与下列叙述相对应物质的序号填空：①活性炭②稀硫酸③PH试纸④硝酸钾⑤氯化钠（1）可用于测定溶液酸碱度的是③；（2）具有吸附性的是①；（3）生理盐水中的溶质是⑤；（4）可用于金属表面除锈的是②；（5）属于复合肥料的是④．【考点】酸的物理性质及用途；溶液的酸碱度测定；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；常见化肥的种类和作用；碳单质的物理性质及用途．【分析】pH试纸可以用于测定溶液的pH；活性炭具有吸附性；生理盐水中的溶质是氯化钠；金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应；硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料．【解答】解：（1）pH试纸可以用于测定溶液的pH；故填：③；（2）活性炭具有吸附性；故填：①；（3）生理盐水中的溶质是氯化钠；故填：⑤；（4）金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应；故填：②；（5）硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料；故填：④．12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：（1）乙物质的溶解度随温度的升高而减小（填“增大”或“减小”）．（2）欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：加入甲物质（合理均可）（任填一种）．（3）若甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯甲．（4）等质量甲、乙两种物质分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【分析】（1）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；（2）不饱和溶液变为饱和溶液可采取加入溶质、蒸发溶剂、降温的方法；（3）据物质的溶解度受温度影响情况可知提纯物质的方法；（4）据该温度下甲乙的溶解度大小分析解答．【解答】解：（1）由图可知：乙物质的溶解度随温度的升高而减小；（2）欲将t1℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，温度不变，可采取加入甲物质或恒温蒸发溶剂的方法；（3）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以若甲物质中混有少量乙物质，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法提纯甲；（4）由于在t2℃时，两物质的溶解度大小关系是甲＞乙，即等质量的水溶解的溶质的质量甲＞乙，所以用等质量的甲和乙配成t2℃时的饱和溶液，所需要的水的质量较多的是乙；故答案为：（1）减小；（2）加入甲物质（合理均可）；（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（4）＜．13．实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：药品：①过氧化氢溶液②氯酸钾③二氧化锰装置：（1）装置中仪器a的名称为试管．（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为②③（填序号）；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃．（3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从 b 口进（填“b”或“c”）．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）装置C是用加热固体的方法制取气体，C是排水法收集气体，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气；根据氧气支持燃烧的性质解答；（3）根据D装置是向上排空气法收集，说明气体的密度比空气的大解答．【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知：a试管；（2）装置C是用加热固体的方法制取气体，C是排水法收集气体，试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃．（3）D装置是向上排空气法收集，说明气体的密度比空气的大，若改用E装置收集二氧化碳，则气体应从b进入，因为气体的密度比空气的密度大；答案：（1）试管；（2）②③；集气瓶口；（3）b14．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．请回答下列问题：（1）若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为CO2，物质D的类别为酸（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．（2）若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色．则C﹣D反应的基本类型是置换反应，D﹣E反应的化学方程式是CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Ca（OH）2↓．【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，若E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，碳酸钙会转化成E，A、B为组成元素相同的气体，所以B是二氧化碳，A、B会相互转化，所以A是一氧化碳，D会与碳酸钙反应，所以D是盐酸，C会与二氧化碳、盐酸反应，所以C可以是氢氧化钠；若A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，A、B会相互转化，B是一种最常用的溶剂，所以B是水，D的水溶液显蓝色，所以D可以是硫酸铜，B生成的E会与硫酸铜反应，D的水溶液显蓝色，所以E是氢氧化钙，C会与铁、硫酸铜反应，所以C是铁，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，（1）若E为大理石的主要成分，所以E是碳酸钙，碳酸钙会转化成E，A、B为组成元素相同的气体，所以B是二氧化碳，A、B会相互转化，所以A是一氧化碳，D会与碳酸钙反应，所以D是盐酸，C会与二氧化碳、盐酸反应，所以C可以是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以B是CO2，物质D的类别为酸；（2）若A是能供给人类呼吸的气体，所以A是氧气，A、B会相互转化，B是一种最常用的溶剂，所以B是水，D的水溶液显蓝色，所以D可以是硫酸铜，B生成的E会与硫酸铜反应，D的水溶液显蓝色，所以E是氢氧化钙，C会与铁、硫酸铜反应，所以C是铁，经过验证，推导正确，所以C﹣D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以基本反应类型是置换反应，D﹣E的反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式是：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Ca（OH）2↓．故答案为：（1）CO2，酸；（2）置换反应，CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Ca（OH）2↓．三、实验探究题（本题共7分）15．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）．【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等．【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量．甲组乙组实验方案（反应后略）实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转结论猜想1正确反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑猜想2正确【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转．得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭中进行．【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 B （填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大．因此反应后天平不能平衡．【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确．进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒．应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由铜、碳、氧、氢四种元素组成．【考点】质量守恒定律的实验探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】【实验探究】根据碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，由于气体逸出，反应前后称量质量不相等等知识进行分析；【反思评价】根据有气体参与和生成的反应，在验证质量守恒定律时应在密闭容器中进行解答；【优化装置】根据装置特点进行分析解答；【得出结论】根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；【解释应用】利用质量守恒定律中化学反应前后元素的种类不变的知识解决．【解答】解：【实验探究】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，因有二氧化碳气体溢出，故反应后总质量比反应前总质量减少，观察到天平不平衡；反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；【反思评价】通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转．得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭中进行．【优化装置】最佳装置是B，A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大．因此反应后天平不能平衡．C中碳酸钠粉末与盐酸反应太快，橡皮塞易弹出；【得出结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；【解释应用】因为化学反应前后元素的种类不变，氧化铜、二氧化碳和水含有铜、碳、氧、氢四种元素，所以该化合物中也会含有这四种元素．答案：【实验探究】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；【反思评价】密闭；【优化装置】B；A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大．因此反应后天平不能平衡．【得出结论】参加化学反应；【解释应用】铜、碳、氧、氢四四、计算题（本题共5分）16．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g．请根据关系图分析并计算：（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为0.2 g，消耗锌粒质量为 6.5 g．（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】根据关系图分析生成的氢气的质量，由氢气的质量可求出消耗锌粒质量，参加反应的硫酸中溶质的质量，再根据溶质的质量分数计算稀硫酸中溶质的质量分数．【解答】解：（1）由关系图可知，反应后生成氢气的质量为0.2g，（2）设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．65 98 2x y 0.2g解得：x=6.5g y=9.8g（2）该稀硫酸中溶质的质量分数： =9.8%答：（1）0.26.5；（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．湖北省孝感市2016年中考物理试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，第1-8题只有一项符合要求，第9和10题有多项符合要求．全部选对的得3分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）。

温馨提示：1．答题前，考生务必将自己所在县（市、区）、学校、姓名、考号填写在试卷上指定的位置。

2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题的答案必须写在答题卡的指定位置，在本卷上答题无效。

3．本试卷满分150分，考试时间90分钟。

（可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Zn—65）一、选择题：（本题共22小题，在每小题给出的A、B、C、D四个选项中只有一个正确答案；其中1—10小题每题2分，11—16小题每题3分，17—22小题每题4分，共62分。

）11．下列过程涉及到的变化主要是化学变化的是A．葡萄酿酒B．石油分馏C．榨取果汁D．海水晒盐12．下列实验操作不正确．．．的是A．检查气密性B．稀释浓硫酸C．测定溶液pH D．过滤【答案】C13．对下列各主题知识的认识完全正确．．．．的是A ．生活常识B ．能源与环境人体缺铁 —— 引起贫血 油锅着火 —— 用水浇灭生活污水 —— 处理后排放 使用化石燃料——无污染C ．性质与用途D ．物质的鉴别活性炭具有吸附性——用于水的净化 一氧化碳具有还原性——用于冶炼金属纯碱溶液和烧碱溶液——酚酞试液 羊毛和涤纶 ——燃烧考点：归纳题14．右图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确．．的是 A ．t 1℃时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为25%B ．t 2℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度大小关系为A=B ＞CC ．将t 1℃时A 、C 的饱和溶液升温到t 2℃时，A 、C 两溶液都会变成不饱和溶液D ．B 中含有少量A ，要提纯B 通常可采用冷却热饱和溶液的方法 【答案】B考点：溶解度曲线15．如图为某化学反应的微观模拟图，其中“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子，“ ”表示氢原子。

则下列说法不正确．．．的是A．化学反应前后原子的数目发生了改变B．反应物甲、乙两种分子的个数比为1∶3C．甲物质中碳、氧元素的质量比为3∶2D．生成物丙和丁都是氧化物16．下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是【解析】二、填空题：（本题共5小题，共28分。

实验二量取一定量液体（量取2毫升水）【实验仪器】10mL量筒一个、滴管一支【实验药品】水一烧杯（50 mL，装水20mL）【实验步骤】1、量筒的选择：选取合适量程的量筒有利于减少实验误差。

选取10mL的量筒，将量筒平放在实验桌上。

2、先倒入1.6-1.7 mL的水，然后改用胶头滴管吸水添加，直到水的凹液面的最低处与视线相平。

3、水倒入废液缸，整理仪器。

【实验补充】1、注意滴管的使用，只能垂直于试管口上方。

2、读读数时，视线要与凹液面的最低处与视线相平。

3、如果水换成其它液体药品，则要注意瓶塞要倒放，标签向手心。

【考点方向】：1、要注意滴管的使用。

2、正确读读数的方法。

见《量取一定体积的液体》视频中考实验题检测1．【2016年湖北省孝感市】图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（）A．标签受损B．试剂污染C．液滴飞溅D．读数偏小【答案】D【解析】A、从试剂瓶中倒液体时标签不朝向手心，液体淌下来可能会腐蚀标签，正确；B、滴管伸入试管内，末端可能会沾污试剂，再次用滴管取用试剂时可能导致整瓶试剂被污染，正确；C、稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，正确；D、俯视读数，使读数偏大，错误。

故选D2．【2016年湖南省长沙市】下列实验基本操作错误的是（）A B C D【答案】A【解析】A、胶头滴管的使用要注意，滴加液体时不能伸入容器内部，以免污染试剂，使用完以后也不能横放或倒置以免腐蚀橡胶帽，错误；B、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿烧杯的内壁慢慢的注入水中并不断的搅拌，不能将水注入浓硫酸中，正确；C、给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，并用酒精灯的外焰进行加热，正确；D、读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，正确。

故选A。

3．【2016年湖南省郴州市】以下实验操作正确的是（）A．加入块状固体B．加热液体C．读取液体体积D．稀释浓硫酸【答案】D【解析】A、向试管中加入块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，试管与桌面呈45°角，试管夹夹在试管的中上部，图中所示操作错误；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓倒入水中，且不断用玻璃棒进行搅拌；图中所示操作正确；故选：D。

2016年某某省某某市孝南区中考化学一模试卷一、选择题1 .成语是中华民族智慧的结晶，以下成语所描述的变化中，涉及化学变化的是（）A．木已成舟 B．百炼成钢 C．滴水成冰 D．聚沙成塔2．下列有关分子、原子核离子的说法正确的是（）A．分子间有一定间隔，原子间没有间隔B．保持氧气化学性质的最小离子是氧原子C．原子的最外层电子数决定元素的种类D．氯化钠是由离子构成的化合物3．下列通过分析实验现象得出的结论中，不合理的是（）A．此图中黑色粉末变成红色，说明木炭具有可燃性B．此图中附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳C．此图中铝表面有划出的痕迹，说明硬铝比铝的硬度大D．此图中气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应4．下列有关说法或表达错误的是（）A．氢气燃烧产物不会污染空气B．水的污染加剧了淡水资源危机C．四个铵根离子：4NH3+D．实验室制取氧气，常采用分解过氧化氢的方法5．按如图提供的信息，以下判断正确的是（）A．第二周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多B．第三周期的Na、Mg、Al均为金属元素C．Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0D．Na+和Al3+的核外质子数相同6．下列做法正确的是（）A．面粉加工厂“严禁烟火”B．冬天用煤取暖时封闭门窗C．室内着火时，立即打开门窗通风D．到煤窑中挖煤用火把照明7．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是（）A．2H2+O22H2O B．H2+Cl22HClC．2CO+O22CO2 D．2H2O2H2↑+O2↑8．小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象．下列描述错误的是（）A．装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀C．比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀9．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断正确的是（）A．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银C．滤液中一定有银，没有铜和锌D．滤液中一定有银和锌可能有铜10．除去下面物质中所含少量杂质，所用除杂试剂盒除杂方法正确的是（）物质杂质除杂试剂除杂方法A H2O MnO2活性炭吸附、过滤B 铁粉铜粉盐酸加入足量盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥C CO2CO O2点燃D NaCl Na2CO3盐酸加入盐酸至不再产生气泡，蒸发A．A B．B C．C D．D二、填空题（共18分）11．按所学初中化学知识填空．（1）最清洁的燃料是．（2）“汽水”中含有的一种酸是．（3）能用于造纸工业原料的一种碱是．（4）电解水实验中正极产生的气体是．（5）蚊子体内含有甲酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂止痒，则室温时肥皂水的pH7．（填“＞”、“＜”或“=”）12．（1）“珍爱生命，远离毒品”．“冰毒”是毒性极强的毒品之一，其化学式为C10H15N．①一个“冰毒”分子由个原子构成．②“冰毒”中碳、氢元素的质量比为．（填序号）．A．焚烧秸秆 B．太阳能发电 C．汽车尾气排放（3）因空气污染形成的酸雨会使土壤酸化，施用适量的可改良土壤酸性．13．根据如图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题．（1）温度越高，溶解度越小的物质是；（填代号，下同）（2）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是．（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，则三种溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是．14．某校化学兴趣小组模拟化工厂的生产流程（如图），以海水和贝壳（除妖成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料﹣﹣无水MgCl2．（1）试剂a是以贝壳为原料得到，加入试剂a后发生反应的化学方程式是．（2）要将Mg（OH）2沉淀分离出来，在学校实验室中需要的玻璃仪器仪器除烧杯、玻璃棒外，还有．（3）写出加入试剂b后发生反应的化学方程式．三、实验探究（共7分）15．化学实验活动课上，同学们利用如图实验探究氢氧化钙的性质．（1）上述三个步骤的A试管中的固体始终无明显减少，那么能说明A试管的水中溶有氢氧化钙的现象是；（2）以上实验结束后，B试管中的固体消失，溶液澄清并呈无色．【提出问题】步骤三B试管的溶液中，除指示剂外，溶质的成分还有什么？【猜想】猜想一：溶质为CaCl2、HCl；猜想二：溶质为CaCl2、Ca（OH）2、HCl；猜想三：溶质为：．【小组讨论】同学们经过讨论得出猜想一定是错误的．【实验探究】小红同学利用了下面的实验验证了猜想一．实验操作实验现象实验结论猜想一正确将步骤三B试管中溶液倒入盛有锌粒的试管中写出加入锌粒后发生反应的化学方程式．【讨论交流】小红同学所做的实验结束后，试管中所得溶液一定含有的溶质是．（除指示剂外）四、计算题（共5分）16．食醋是常用的调味品，某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数，进行了下面的实验：取20g烧碱放入180g水中，全部溶解制成烧碱溶液．向200g食醋中逐滴滴加该溶液，至恰好完全反应（损耗忽略不计），共用去烧碱溶液40g．（已知反应的化学方程式为：CH3C00H+Na0H═CH3COONa+H2O）求：（1）食醋中醋酸的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．2016年某某省某某市孝南区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1 .成语是中华民族智慧的结晶，以下成语所描述的变化中，涉及化学变化的是（）A．木已成舟 B．百炼成钢 C．滴水成冰 D．聚沙成塔【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化．C、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、聚沙成塔过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列有关分子、原子核离子的说法正确的是（）A．分子间有一定间隔，原子间没有间隔B．保持氧气化学性质的最小离子是氧原子C．原子的最外层电子数决定元素的种类D．氯化钠是由离子构成的化合物【考点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；元素的概念．【专题】微观模型的类比；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、分子和原子之间都有间隔；B、分子是保持物质化学性质的最小粒子；C、决定元素种类的是质子数；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成．【解答】解：A、分子和原子之间都有间隔，故A错；B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故B错；C、决定元素种类的是质子数，故C错；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故D正确．故选D．【点评】解答本题关键是知道分子和原子的区别和联系，知道构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，决定元素种类的是质子数，决定元素化学性质的是最外层电子数．3．下列通过分析实验现象得出的结论中，不合理的是（）A．此图中黑色粉末变成红色，说明木炭具有可燃性B．此图中附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳C．此图中铝表面有划出的痕迹，说明硬铝比铝的硬度大D．此图中气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应【考点】化学实验方案设计与评价；蜡烛燃烧实验；合金与合金的性质；碱的化学性质；碳的化学性质．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，证明木炭具有还原性进行解答；B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；C、根据合金的硬度大进行解答；D、根据图中气球变大，说明二氧化碳气体被吸收进行解答．【解答】解：A、黑色粉末变成红色是由于木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，证明木炭具有还原性，而不是可燃性，故A错误；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以附着在烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳，故B正确；C、铝表面有划出的痕迹，说明硬铝比铝的硬度大，故C正确；D、图中气球变大，说明二氧化碳气体被吸收，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故D正确．故选：A．【点评】本题难度不是很大，在解此类题时，首先分析所涉及物质的性质，再根据物质的性质进行分析判断能否达到实验目的．4．下列有关说法或表达错误的是（）A．氢气燃烧产物不会污染空气B．水的污染加剧了淡水资源危机C．四个铵根离子：4NH3+D．实验室制取氧气，常采用分解过氧化氢的方法【考点】氢气的用途和氢能的优缺点；实验室制取氧气的反应原理；水资源的污染与防治；化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学与能源；化学知识生活化；化学用语和质量守恒定律；空气与水；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】A、根据氢气燃烧生成水进行分析；B、根据淡水资源仅占所有水资源的0.75%进行分析；C、根据离子的表示方法分析；D、验室制取氧气，常采用分解过氧化氢的方法．【解答】解：A、氢气燃烧后的产物不会污染空气，因为它燃烧的生成物只有水，故此项正确；B、淡水资源仅占所有水资源的0.75%，水的污染会加剧淡水资源危机，故此项正确；C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，四个铵根离子可表示为：4NH4+，此项错误；D、在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，故此项正确；故选C．【点评】此题考查的知识点较多，综合性较强，要注意平时知识的积累．5．按如图提供的信息，以下判断正确的是（）A．第二周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多B．第三周期的Na、Mg、Al均为金属元素C．Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0D．Na+和Al3+的核外质子数相同【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据第二周期元素的原子核外电子层数都是2层进行分析判断．B、根据元素的名称、分类进行分析判断．C、根据原子结构示意图中，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．D、由钠原子、铝原子的原子结构示意图，Na+的核外质子数为11，Al3+的核外质子数13．【解答】解：A、由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第二周期元素的原子核外电子层数都是2层，故选项说法错误．B、Na、Mg、Al均为金属元素，故选项说法正确．C、由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，故说法说法错误．D、由钠原子、铝原子的原子结构示意图，Na+的核外质子数为11，Al3+的核外质子数13，故选项说法不正确．故选B．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图意义进行解题的能力，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．6．下列做法正确的是（）A．面粉加工厂“严禁烟火”B．冬天用煤取暖时封闭门窗C．室内着火时，立即打开门窗通风D．到煤窑中挖煤用火把照明【考点】防X爆炸的措施；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法．【专题】化学与能源．【分析】A、根据面粉属于可燃性的粉尘，遇明火可能会发生爆炸进行分析判断；B、根据煤不充分燃烧会产生一氧化碳进行判断；C、根据室内着火立刻通风会增大氧气的流通判断；D、根据可燃性的气体或空气混合后点燃易发生爆炸判断．【解答】解：A、面粉属于可燃性的粉尘，遇明火可能会发生爆炸，所以面粉加工厂“严禁烟火”，故A正确；B、煤不充分燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳能使人中毒，因此冬天用煤取暖时不能封闭门窗，故B 错误；C、室内着火立刻通风会增大氧气的流通，从而促进燃烧，故C错误；D、煤窑里常常含有一定量的甲烷，如果甲烷的浓度达到了甲烷的爆炸极限，遇明火会发生爆炸，从而导致安全事故，故D错误．故选：A．【点评】“生命重于泰山”，安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．7．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是（）A．2H2+O22H2O B．H2+Cl22HClC．2CO+O22CO2 D．2H2O2H2↑+O2↑【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】化学反应模拟图型．【分析】发生化学变化的模型示意图，表示2个由不同原子构成的化合物分子与1个由同种原子构成的单质的分子发生反应，生成2个由不同种原子构成的化合物分子据此回答问题即可；【解答】解：A、该反应中是两种单质反应生成一种化合物，与图示反应不一致，故错误；B、该反应中是两种单质反应生成一种化合物，与图示反应不一致，故错误；C、该反应是化合物一氧化碳的2个分子与一个氧气分子生成两个二氧化碳分子，与图示反应一致，故正确；D、该反应的反应物是一种生成物是两种，与图示反应不一致，故错误；故选C．【点评】分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子．8．小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象．下列描述错误的是（）A．装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀C．比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀【考点】探究金属锈蚀的条件．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈．浓硫酸具有吸水性．【解答】解：A、装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升，因为铁钉生锈消耗了氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压；所以此描述正确．故不选A；B、装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀，因为铁钉都与水和氧气接触，并且盐溶液、酸溶液能够加快铁的生锈速率；所以此描述正确．故不选B；C、比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的低，因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大；所以此描述不正确．故选C；D、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈；所以此描述正确．故不选D．故选C【点评】解答本题要掌握铁生锈的条件和促进铁生锈的因素，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．9．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断正确的是（）A．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银C．滤液中一定有银，没有铜和锌D．滤液中一定有银和锌可能有铜【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．【解答】解：A、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故选项错误；B、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故选项正确．C、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故选项错误；D、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故选项错误；故选：B．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．10．除去下面物质中所含少量杂质，所用除杂试剂盒除杂方法正确的是（）物质杂质除杂试剂除杂方法A H2O MnO2活性炭吸附、过滤B 铁粉铜粉盐酸加入足量盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥C CO2CO O2点燃D NaCl Na2CO3盐酸加入盐酸至不再产生气泡，蒸发A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不能吸附二氧化锰，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误．B、铁粉能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．D、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡，蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、填空题（共18分）11．按所学初中化学知识填空．（1）最清洁的燃料是氢气．（2）“汽水”中含有的一种酸是碳酸．（3）能用于造纸工业原料的一种碱是氢氧化钠．（4）电解水实验中正极产生的气体是氧气．（5）蚊子体内含有甲酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂止痒，则室温时肥皂水的pH ＞7．（填“＞”、“＜”或“=”）【考点】氢气的用途和氢能的优缺点；电解水实验；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；空气与水；常见的酸酸的通性．【分析】（1）最清洁的燃料是氢气；（2）汽水中含有的一种酸为碳酸；（3）氢氧化钠是能用于造纸工业原料的一种碱；（4）根据电解水生成的气体是“负氢正氧”分析；（5）根据肥皂水显碱性进行分析．【解答】解：（1）氢气燃烧产物是水，无污染，被认为是最清洁燃料；（2）汽水中含有的一种酸为碳酸；（3）氢氧化钠是能用于造纸工业原料的一种碱；（4）在电解水实验中，正极产生的气体是氧气；（5）肥皂水能够中和甲酸，说明肥皂水显碱性，pH大于7．故填：（1）氢气；（2）碳酸；（3）氢氧化钠；（4）氧气；（5）＞．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成是正确解答此类题的关键所在．12．（1）“珍爱生命，远离毒品”．“冰毒”是毒性极强的毒品之一，其化学式为C10H15N．①一个“冰毒”分子由26 个原子构成．②“冰毒”中碳、氢元素的质量比为8：1 ．B （填序号）．A．焚烧秸秆 B．太阳能发电 C．汽车尾气排放（3）因空气污染形成的酸雨会使土壤酸化，施用适量的熟石灰可改良土壤酸性．【考点】元素质量比的计算；空气的污染及其危害；中和反应及其应用．【专题】化学式的计算；空气与水；常见的碱碱的通性．【分析】（1）①根据1个冰毒分子的构成进行分析解答．②根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（2）A、根据焚烧秸秆可以产生烟尘分析；B、根据利用太阳能发电的特点分析；C、根据汽车排放尾气的成分分析．（3）农业上常用熟石灰来调节酸性土壤．【解答】解：（1）①1个冰毒分子是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成的，则一个“冰毒”分子由26个原子构成．②“冰毒”中碳、氢元素的质量比为（12×10）：（1×15）=120：15=8：1．（2）A、在露天焚烧秸秆可以产生烟尘，直接进入大气，会增加空气中PM2.5，故不符合题意；B、开发利用太阳能不会污染环境，它是最清洁的能源之一，具有无污染性，故符合题意；C、汽车排放尾气中含有一些烟尘，进入大气，会增加空气中PM2.5，故不符合题意；（3）农业上常用熟石灰来调节酸性土壤；故答案为：（1）①26；②8：1 （2）B；（3）熟石灰或氢氧化钙或Ca（OH）2【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．13．根据如图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题．（1）温度越高，溶解度越小的物质是 C ；（填代号，下同）（2）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是 B ．（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，则三种溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是C＜A＜B ．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是B，因为B的溶解度受温度的影响很小；将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃。

孝感市中考化学试卷及答案一、选择题1．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合B．②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气2．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银3．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A．图线X表示镁的反应情况B．铁消耗的稀盐酸质量最大C．镁、锌一定过量，铁可能反应完全D．镁一定过量，锌、铁可能反应完全4．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )A．B．C．D．5．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。

则下列图像中正确的是（）A．B．C．D．6．除去物质中的少量杂质，选用的试剂和操作均正确的是物质（括号内为杂质）试剂和操作A氢氧化钠溶液（氢氧化钙）加入过量碳酸钠溶液、过滤B CaCl2溶液（稀盐酸）加入过量碳酸钙、过滤C HCl气体（水蒸气）通过足量生石灰D C（CuO）通入氢气并加热A．A B．B C．C D．D 7．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是 ( ) A．X是金属时，Y一定比X活泼B．X可能是铁，Y一定是铜C．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属8．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化9．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．电解水一段时间B．向二氧化锰中加入一定质量的过氧化氢溶液C．向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应10．下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CO2气体CO气体通入氧气，点燃．B Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入适量稀硫酸至无气泡产生．C C粉CuO粉加入足量盐酸充分反应后过滤．D Cu（NO3）2溶液AgNO3溶液加足量铜粉充分反应后过滤．A．A B．B C．C D．D11．下列是四种实验操作中各量变化关系的图像，能正确反映其对应操作的图像有①电解水②向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释③向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量④向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液A．4个B．3个C．2个D．1个12．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。

2016年湖北省孝感市大悟县中考化学二模试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨 B．液氮用作冷冻剂C．天然气用作燃料D．银用于制作导线2．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发结晶B．检查装置气密性C．稀释浓硫酸D．测定溶液的pH3．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（）A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B．中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应C．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小4．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．该反应属于置换反应C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：75．某学生为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；②将Fe、Cu分别加入到AgNO3溶液中；③将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中；④将Fe、Cu、Ag分别加入到稀硫酸中．其中可行的是（）A．①③ B．②③ C．①②④D．①③④6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是（）A．甲＞乙＞丙B．甲=乙＞丙C．丙＞甲=乙D．甲=乙=丙7．下列整理的与化学有关的知识内容不完全正确的一组是（）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列图象正确的是（ ）A ．向一定量的硝酸钾溶液中不断加水B．一定质量的KClO 3固体受热C ．向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液D ．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸9．下列各组物质不能按照关系图（→表示反应一步完成）相互转化的是（ ）A．A B．B C．C D．D10．下列离子能在pH=0的水溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣，NO3﹣，K+，OH﹣B．Cl﹣，NO3﹣，K+，Na+C．NH4+，Cl﹣，OH﹣，K+D．Cl﹣、HCO3﹣，SO42﹣，Na+二、解答题（共4小题，满分18分）11．“见著知微，见微知著”是化学思维方法．（1）从宏观知微观，保持水的化学性质的微粒是．气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是（填符号）．（2）从微观知宏观，以下是五种微粒的结构示意图：图中微粒共能表示种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式为．12．化学与社会、人类生产、生活等密切相关．（1）水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质，自然界的水多含有杂质，含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是．净水的过程中高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂，它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物，高铁酸钾中铁元素的化合价是．（2）我市正在逐步将管道煤气由石油液化气（主要成分是丁烷，其化学式为C4H10，燃烧的化学方程式为2C4H10+13O28CO2+10H2O）改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整．若相同条件下，气体体积比等于分子数比．改为天然气后，灶具的调整方法是减小（填“燃料”或“空气”）的进气量；燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是．13．化学是一门以实验为基础的学科，请用以下实验装置图回答问题：（1）写出标号为①的仪器的名称．（2）若实验室制CO2，应选用（填序号）作为二氧化碳的发生装置，使用该套装置制取气体的突出优点是．（3）若用上述所给的仪器制取并收集一瓶H2，则正确的连接顺序为接（填字母序号）．14．A～F是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件可能已略去）．其中A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐，回答下列有关问题：（1）F的化学式为；（2）若D能使酚酞试液变红，则A与B反应的化学方程式为．（3）若D是温室气体，B与D反应的化学方程式为．三、解答题（共1小题，满分7分）15．某化学兴趣小组的同学将足量镁带投入NH4CI溶液中，发现镁带逐渐溶解的同时有较多的气泡放出，镁能与NH4Cl溶液反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？同学们进行下列实验探究：探究1：反应后所得溶液中溶质是什么？【进行猜想】可能是MgCl2【实验验证】探究2：反应后生成的气体是什么？【进行猜想】猜想一：可能是NH3；猜想二：；猜想三：可能是NH3和H2的混合气体；【查阅资料】在百度网页中输入氨气的化学性质，可以获知氨气的部分化学性质如下：①跟谁反应：NH3+H2O═NH3•H2O②跟酸反应：NH3+HCl═NH4Cl 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4③跟某些金属氧化物反应：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2【实验探究】为了探究气体的成分，同学们设计了如下实验装置：①A中观察到，证明有NH3；②B中玻璃管内观察到，证明有H2；③浓硫酸的作用是．【实验结论】综合以上实验现象和分析，镁与NH4Cl反应的化学方程式为．四、解答题（共1小题，满分5分）16．将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g．求：（1）反应后生成的沉淀的质量是．（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数．2016年湖北省孝感市大悟县中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A．干冰用于人工降雨 B．液氮用作冷冻剂C．天然气用作燃料D．银用于制作导线【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】性质决定用途；物质的变化与性质．【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答】解：A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质，故A错；B、液氮用作冷冻剂是利用液氮气化吸热，没有新物质生成，利用了物理性质，故B错；C、天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，天然气燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，所以利用了化学性质，故C正确；D、银用于制作导线是利用银的导电性，属于物理性质，故D错．故选C．【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．2．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发结晶B．检查装置气密性C．稀释浓硫酸D．测定溶液的pH【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（）A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B．中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应C．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小【考点】碱的化学性质；晶体和结晶的概念与现象；中和反应及其应用；原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】A、根据碱性溶液能使酚酞变红色进行分析；B、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水进行分析；C、根据质子带正电，电子带负电进行分析；D、根据蒸发溶剂析出晶体后，溶质质量分数可能不变进行分析．【解答】解：A、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故A正确；B、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如CO2+2Na OH═Na2CO3+H2O，故B错误；C、质子带正电，电子带负电，但是质子和电子不是离子，故C错误；D、蒸发溶剂析出晶体后，溶质质量分数可能不变，故D错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、碱性溶液可能是碱溶液或盐溶液等是正确解答本题的关键．4．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．该反应属于置换反应C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7【考点】微粒观点及模型图的应用；化合价规律和原则；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据反应的微观示意图分析，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，据此分析解答即可．【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O CO+3H2．A、由图示可知，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故错误；B、由反应的方程式可知，该反应不是置换反应，故不正确．C、反应前在甲烷中碳元素的化合价是﹣4，反应后在一氧化碳中碳元素的化合价是+2，发生了改变，故错误．D、由上述方程式可知，反应中甲和丙的质量之比为（12+1×4）：（12+16）=4：7，故正确；故选D．【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键．5．某学生为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；②将Fe、Cu分别加入到AgNO3溶液中；③将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中；④将Fe、Cu、Ag分别加入到稀硫酸中．其中可行的是（）A．①③ B．②③ C．①②④D．①③④【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】我们在判断金属活动性的强弱的时候，所进行的操作通常有两种方法：一是让金属与酸反应，然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断，反应越剧烈活泼性越强，二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中，看是否能够置换出溶液中的金属，来判断它们的活动性，本题可以根据这两个要素来答题．【解答】解：①将锌、银分别加入硫酸铜的溶液中，由于锌能置换出溶液中的铜，银不能置换出溶液中的铜，所以，三种金属的活动性顺序是：铁＞铜＞银；②将铁、铜分别加入到硝酸银的溶液中，由于铁、铜能置换出溶液中的银，能得出铁、铜的活动性大于银．不能比较铁、铜的活动性；③将铜分别加入到硫酸亚铁、硝酸银的溶液中，由于铜不能置换出溶液中的铁，铜能置换出溶液中的银，所以三种金属的活动性顺序是：铁＞铜＞银；④将铁、铜、银分别加入到稀硫酸中，由于铜、银都不能与稀硫酸反应，不能比较铜、银的金属活动性．由以上分析可知：A正确，B、C、D错误．故选A．【点评】本题考查学生对于金属活动性顺序的探究，我们可以把这类题目归结为“明知故问”型的题目，我们在解答该类题目时就是根据已经掌握的金属活动性顺序，然后选择合适的酸或者是盐的溶液来进行解答．6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是（）A．甲＞乙＞丙B．甲=乙＞丙C．丙＞甲=乙D．甲=乙=丙【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：甲、乙物质降低温度，溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，丙物质不会析出晶体，t1℃甲、乙的溶解度大于t2℃丙物质的溶解度，所以将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是：甲=乙＞丙．故选：B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．7．下列整理的与化学有关的知识内容不完全正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；用于加热的仪器；硬水与软水；化肥的简易鉴别；物质的鉴别、推断；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；灭火的原理和方法；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【专题】物质的鉴别题；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学与生活；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、氮气无毒，化学性质不活泼，生石灰是氧化钙的俗称，具有吸水性，铁能和水、氧气反应生成铁锈；B、灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下；C、利用肥皂水可以区分硬水和软水，羊毛中富含蛋白质，灼烧时能够产生烧焦羽毛的气味，氯化铵是白色固体，磷矿粉是灰色固体；D、氢气、一氧化碳和甲烷都具有可燃性，都可以用作燃料，试管、烧杯和蒸发皿都可以用来加热，分子、原子和离子是构成物质的三种基本微粒．【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，无毒，可以用作食品防腐剂；生石灰具有吸水性，可以用作食品干燥剂；细铁粉能够吸收水和氧气，可以用来防止食品受潮和变质，该选项整理的与化学有关的知识内容完全正确；B、油锅着火时用锅盖盖灭，利用了隔绝空气的原理；住宅失火时用水灭火，是利用了降低温度至可燃物着火点以下的原理；扑灭森林火灾时设置隔离带，是为了隔离可燃物，该选项整理的与化学有关的知识内容不完全正确；C、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水检验硬水和软水；点燃时，发出烧焦羽毛的气味的是羊毛，另一种是化纤；氯化铵是白色固体，磷矿粉是灰色固体，可以用颜色区分氯化铵和磷矿粉；该选项整理的与化学有关的知识内容完全正确；D、氢气、一氧化碳和甲烷都是可燃性气体；试管、烧杯和蒸发皿都可以用来加热；分子、原子和离子是构成物质的三种基本微粒，该选项整理的与化学有关的知识内容完全正确．故选：B．【点评】可燃物的着火点在一般情况下是不能改变的，灭火时只能够把温度降低到可燃物的着火点以下，但是不能改变着火点，要注意理解．8．下列图象正确的是（）A．向一定量的硝酸钾溶液中不断加水B．一定质量的KClO3固体受热C．向一定量的稀盐酸中不断加氢氧化钠溶液D．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸【考点】盐的化学性质；用水稀释改变浓度的方法；酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】元素化合物知识型．【分析】A．根据向硝酸钾溶液中不断加水时，溶质质量不变来分析；B．根据KClO3固体受热生成氧气跑掉，但二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，C．氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水；D．硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀来分析．【解答】解：A．向硝酸钾溶液中不断加水时，溶质质量不变，故图象错误；B．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确．C．向一定量稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，开始的pH应小于7，因此该选项不能正确反映对应变化关系．D．硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故错误；答案：B．【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．9．下列各组物质不能按照关系图（→表示反应一步完成）相互转化的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质．【专题】物质的制备．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，能按照关系图相互转化，故选项错误．B、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，能按照关系图相互转化，故选项错误．C、氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，不能按照关系图相互转化，故选项正确．D、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能按照关系图相互转化，故选项错误．故选：C．【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．10．下列离子能在pH=0的水溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣，NO3﹣，K+，OH﹣B．Cl﹣，NO3﹣，K+，Na+C．NH4+，Cl﹣，OH﹣，K+D．Cl﹣、HCO3﹣，SO42﹣，Na+【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、酸性溶液中的H+与溶液中的OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确；C、NH4+与OH﹣两种离子能结合成水和氨气，酸性溶液中的H+与溶液中的OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；D、HCO3﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；故选B．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．二、解答题（共4小题，满分18分）11．“见著知微，见微知著”是化学思维方法．（1）从宏观知微观，保持水的化学性质的微粒是水分子．气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是N，H （填符号）．（2）从微观知宏观，以下是五种微粒的结构示意图：图中微粒共能表示三种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式为NaOH ．【考点】分子的定义与分子的特性；原子结构示意图与离子结构示意图；质量守恒定律及其应用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据质量守恒定律分析回答；（2）根据原子结构示意图的意义、元素的性质与原子结构的关系及元素的定义分析回答．【解答】解：（1）保持水的化学性质的微粒是水分子，气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变，X分子中一定含有的原子是N和H．（2）由结构示意图可知，图中微粒共能表示三种元素，即Na，O，H，所以组成化合物的化学式为NaOH．故答为：（1）水分子；N，H．（2）三；NaOH．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、原子结构示意图的意义等知识是解答此类题的关键．12．化学与社会、人类生产、生活等密切相关．（1）水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质，自然界的水多含有杂质，含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是煮沸．净水的过程中高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂，它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物，高铁酸钾中铁元素的化合价是+6 ．（2）我市正在逐步将管道煤气由石油液化气（主要成分是丁烷，其化学式为C4H10，燃烧的化学方程式为2C4H10+13O28CO2+10H2O）改为天然气，小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整．若相同条件下，气体体积比等于分子数比．改为天然气后，灶具的调整方法是减小空气（填“燃料”或“空气”）的进气量；燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是甲烷密度比空气小．【考点】硬水与软水；有关元素化合价的计算；常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】化学式的计算；化学与能源；空气与水．【分析】通过硬水的净化方式，促进燃烧的方法，气体的密度进行分析．【解答】解：（1）硬水的软化方法主要有物理方法和化学方法，物理方法最常用的简易方法是煮沸；在化合物中正负化合价的代数和为零，所以铁在高铁酸钾中的化合价为+6；（2）相同条件下，气体体积比等于分子数比，一体积的甲烷比一体积的丁烷完全燃烧需要的氧气要少，所以减小进量；因为甲烷的密度比空气小，所以燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方．故答案为：（1）煮沸；+6．（2）空气；甲烷密度比空气小．【点评】本题难度不大，主要硬水的净化方式，促进燃烧的方法．13．化学是一门以实验为基础的学科，请用以下实验装置图回答问题：。

初中化学湖北省孝感市中考化学考试题考试卷及答案Word版姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分l3.推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是评卷人得分A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子【答案】B难度：中等知识点：各地中考4.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液【答案】D难度：中等知识点：各地中考5.下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是A．物质鉴别B．物质除杂硫酸钾和硫酸铵——熟石灰混合研磨、闻气味羊毛纤维与合成纤维——灼烧、闻气味盐酸中混有硫酸——加适量氯化钡溶液过滤木炭粉中混有铁粉——磁铁吸引C．安全知识D．物质与微粒构成电器着火——切断电源，再用干粉灭火器灭火居室装修——常开窗通风，防止甲醛中毒水——由氢原子和氧原子构成氯化钠——由钠离子和氯离子构成【答案】D难度：中等知识点：各地中考6.如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1︰3︰2，则从图示中获得的信息正确的是A．生成物一定属于氧化物B．原子种类在化学反应中发生了变化C．该反应不可能是分解反应D．乙分子中A与B的原子个数比为1∶2【答案】C难度：中等知识点：各地中考7.向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是【答案】A难度：中等知识点：各地中考8.将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是①滤渣中一定含有锌②滤渣中一定含有铜，可能含有锌③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁⑤滤液的颜色不可能为浅绿色A．①④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②④【答案】D难度：偏难知识点：各地中考9.甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是选项ABCD物[来源:学科网]质甲Ca(OH)2[来源:学科网]CO2H2[来源:Z,xx,][来源:学科网ZXXK]Fe乙Na2CO3NaOHO2HCl丙H2SO4CaCl2CuOCuSO4丁BaCl2AgNO3HClNaOH【答案】A难度：中等知识点：各地中考10.将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为A．无法确定B．44.4g C．33.3g D．35.6g【答案】B难度：中等知识点：各地中考二、填空题（共2题）1.化学用语是学习化学的重要工具，按要求用化学用语填空：（1）2个氮分子____________________________________；（2）2个硫酸根离子____________________________________；（3）医疗上用来治疗胃酸过多的一种盐____________________________________；（4）常见钾肥 __________________（任写一种）。

【中考化学真题精编】2013—2020年湖北省孝感市中考化学试题汇编（含参考答案与解析）1、2013年湖北省孝感市中考化学试题及参考答案与解析 (2)2、2014年湖北省孝感市中考化学试题及参考答案与解析 (14)3、2015年湖北省孝感市中考化学试题及参考答案与解析 (26)4、2016年湖北省孝感市中考化学试题及参考答案与解析 (41)5、2017年湖北省孝感市中考化学试题及参考答案与解析 (56)6、2018年湖北省孝感市中考化学试题及参考答案与解析 (70)7、2019年湖北省孝感市中考化学试题及参考答案与解析 (86)8、2020年湖北省孝感市中考化学试题及参考答案与解析 (102)2013年湖北省孝感市中考化学试题及参考答案与解析（满分50分）可能用到的相对原子质量：Na ﹣23 N ﹣14 O ﹣16 Cl ﹣35.5 Ag ﹣108一、选择题（本题共6小题，每小题给出的A 、B 、C 、D 四个选项中只有一个正确答案。

每小题3分，共18分）11．以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（ ）A ．海水晒盐B ．风力发电C ．铁矿石炼铁D ．太阳能取暖12．下列说法正确的是（ ）A ．只含有一种元素的物质一定是纯净物B ．化合物中一定含有不同种元素C ．混合物一定由不同种分子构成D ．含氧元素的物质一定是化合物13．归纳与反思是学习化学的重要环节．下列归纳完全正确的是（ ）14．有甲、乙、丙、丁四种金属．只有甲在自然界主要以单质形式存在．丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A ．甲＞乙＞丁＞丙B ．丙＞丁＞乙＞甲C ．丙＞乙＞丁＞甲D ．乙＞丁＞丙＞甲15．如图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）A ．50℃时A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是A ＞B ＞CB ．50℃时把50gA 放入50g 水中能得到A 的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1：2C ．将C 的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温方法D ．将50℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B ＞A=C16．某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按下图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）．通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊．符合此实验现象的一组试剂是（ ）二、填空题（本题共4小题，共18分）24．（4分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．（1）二氧化硫、氮氧化物和 这三项是雾霾主要组成，前两者为气体污染物，最后一项才是加重雾霾天气的罪魁祸首．雾霾天气会对肺脏造成损伤．多吃些富维生素的食物可达到清肺、润肺、养肺的功效．下列食物中，富含维生素的是 （填字母序号）．（2）工业上用甲和乙反应制备燃料丙．①丙中C 、H 、O 元素的质量比为 ；②该反应的基本类型是 ．25．（4分）对比、分析得出结论是化学学习中重要的方法和手段．请你对下表进行分析并按要求填空：和不同之处：（（26．（5分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．（1）写出所指仪器名称．a ；（2）以上装置图中共有两处明显错误，请将改正的结果填在下列横线上：①；②．（3）实验室选用C和E装置可以制取的气体是（填化学式）．（4）装置B、C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点．27．（5分）A、B、C为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去）．请针对以下两种情况回答问题：（1）若A、B、C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不同，其中C为液态．B、C的化学式分别为：B 、C ．（2）若A、B、C均由三种元素组成的化合物，且C为蓝色不溶于水的物质．则A的化学式为，B→C的化学方程式为．三、实验探究题（本题8分）31．（8分）某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究．探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种．提出猜想：放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是．查阅资料：SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3．方案设计：依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是．（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊．写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式．（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．若拆去B装置，直接连接A和C装置进行实验，可能导致后果发生．实验探究：实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是．实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是．思维拓展：由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有．四、应用题（本题6分）32．（6分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数为15%﹣20%的氯化钠溶液来选种．（1）要配制200kg18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量．（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出45g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数．（反应原理为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）参考答案与解析一、选择题（本题共6小题，每小题给出的A、B、C、D四个选项中只有一个正确答案。