氯及卤素

卤素在化学里的名词解释近代化学发展的过程中，卤素一直是一个重要的研究领域。

卤素是指周期表中VIIA族的元素，包括氟（Fluorine）、氯（Chlorine）、溴（Bromine）、碘（Iodine）和磺（Astatine）。

这些元素具有一系列独特的特性和广泛的应用，我们将在本文中详细讨论它们在化学领域的意义。

1. 氟（Fluorine）首先，让我们来了解一下氟。

氟是最轻的卤素元素，常见于自然界的氟化物中。

氟具有很强的氧化能力和高反应活性，从而使其在许多应用中发挥着重要作用。

例如，氟化物经常用于牙膏和饮用水中，可以有效地预防蛀牙。

此外，氟还被广泛应用于制备氟化有机合成材料，包括药物和农药等。

2. 氯（Chlorine）接下来，我们来谈谈氯。

氯是一种常见的卤素元素，广泛存在于盐类和酸中。

氯具有强氧化性，可以有效杀死细菌和病毒。

因此，氯被广泛用作消毒剂和杀菌剂，用于净化水和消除污染。

此外，氯还在制备许多重要的化学品中发挥着关键作用，例如聚氯乙烯（PVC）和氯麦粒草（一个常见的除草剂）。

3. 溴（Bromine）溴是化学元素中的一员，是一种有毒的红褐色液体。

溴广泛应用于药物、医疗和消防等领域。

例如，一种含溴的化合物叫做溴化氢（Hydrobromic Acid），常用于制备某些药物，例如止咳药和安眠药。

此外，溴化合物还被用作阻燃剂，尤其是在建筑材料和电子产品中，以提高其耐火性。

4. 碘（Iodine）碘是一种非常重要的卤素元素，有广泛的应用。

碘在医药领域被广泛用于消毒和治疗甲状腺问题。

碘溶液可以用于皮肤消毒，碘片则可以用于皮肤伤口的消毒和预防感染。

此外，碘和碘化物还被用作食品添加剂，可以提供人体必需的碘元素。

5. 磺（Astatine）最后，我们来谈谈磺。

磺是一种人工制造的放射性元素，非常稀有。

由于其极其不稳定的性质，磺在化学领域中的应用非常有限，研究也相对较少。

然而，磺及其同位素在核能研究中扮演着重要角色，被用于放射治疗和其他核医学应用。

卤族元素一、卤族元素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。

1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。

2、卤素元素单质的物理性质：从F2 Cl2、Br2、到I2，颜色由浅到深（浅绿色、黄绿色、红棕色、紫色），状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。

3、卤素单质化学性质比较相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

H2＋F2===2HF （黑暗中反应）H2+Cl22HCl （点燃或加热）H2+Br22HBr（加热）H2+I2（持续加热）均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O======HX+HXO (X表示Cl Br I)4、萃取和分液的概念①在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）②在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层色）5、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀Ag＋+ Cl－====AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag＋+ Br－====AgBr↓I-：得黄色沉淀Ag＋+ I－====Ag I↓6、卤素特性①F元素无正价，只有-1价，AgF可以溶于水，CaF2不溶于水。

②I2可以升华（常用于分离），且能使淀粉变蓝（常用于检验碘或淀粉）7、单质氧化性从F2到I2在减弱Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2Br2＋2KI=2KBr＋I2Cl2＋2KI=2KCl＋I2二、拟卤素和卤素互化物拟卤素：⒈概念：拟卤素是指由二个或二个以上非金属元素原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似。

有剧毒。

重要的拟卤素有氰(qíng)(CN)2、硫氰(SCN)2等。

⒉拟卤素的化学性质①与水发生歧化反应Cl2+ H2O = HCl + HClO(SCN)2+ H2O = HSCN + HSCNO①与碱反应Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(CN)2+2OH－=CN－+CNO－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－卤素互化物⒈概念：不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物。

化学高三卤素知识点卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。

这些元素具有一些共同的性质和特点，下面将介绍卤素的主要知识点。

1. 卤素的性质：卤素通常以气体或液体形式存在，在常温下仅有碘是固体。

它们具有强烈的颜色，例如氯气呈黄绿色，溴呈红褐色。

卤素的密度较大，溶解性也较好。

2. 卤素的电子结构：卤素位于元素周期表的第17族，具有7个价电子。

由于其电子结构中的一个最外层能级不满，卤素具有强烈的化学反应性。

3. 卤素的化合价：卤素的化合价通常为-1。

它们很容易与金属产生离子化合物，例如氯化钠（NaCl）和溴化钾（KBr）。

此外，卤素也可以形成共价化合物，例如二氧化氯（Cl2O）和四碘化碳（CI4）。

4. 卤素的氧化性：卤素具有不同的氧化性。

在卤素族中，氟的氧化性最强，能氧化其他卤素和很多其他元素。

溴和碘的氧化性较弱，砹的氧化性几乎没有。

5. 卤素的还原性：卤素的还原性依次递增，由氟至砹。

这意味着在卤素族中，氟能被其他卤素还原，而砹则可以被其他卤素还原。

6. 卤素的酸性：卤素气体在水中溶解后会形成酸性溶液。

其中氟酸（HF）是比较强酸，而氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）和碘酸（HIO3）则呈中强酸性。

7. 卤素的应用：卤素及其化合物在生活和工业中具有广泛的应用。

例如氯用于消毒和漂白，氟被广泛用于制造冰箱和空调中的制冷剂，溴应用于药物和摄影工业，碘用于防腐剂和医药领域，砹则被用作放射疗法的一种。

除了以上列举的知识点，卤素还有许多其他的特性和应用。

它们在化学中扮演着重要的角色，并对我们的日常生活产生着深远的影响。

综上所述，化学高三卤素知识点包括卤素的性质、电子结构、化合价、氧化性、还原性、酸性以及应用等内容。

了解这些知识点有助于我们更好地理解卤素元素的特性和它们在化学反应中的作用。

卤素元素及知识点总结卤素元素是周期表中的第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。

这些元素具有共同的特性，如高电负性、对金属有强烈的化学活性、易离子化等特点。

在化学和生物学领域，卤素元素的应用非常广泛，如消毒、药物制剂、化工生产等领域。

1. 氟（F）氟是周期表中最活泼的非金属元素，其电负性为3.98，是所有元素中最高的。

氟的化合物被广泛用于制造有机化合物、药物、农药和农业化肥等。

氟也是强力的腐蚀剂，能够与金属形成氟化物，并能用于制造不锈钢和铝合金。

2. 氯（Cl）氯是一种绿色有毒气体，具有刺激性气味。

氯是一种重要的工业原料，广泛用于生产塑料、橡胶、药物等化学产品。

氯化物也被用作食品加工中的脱色剂和防腐剂。

氯化合物也被广泛用于水处理、消毒等领域。

3. 溴（Br）溴是一种棕红色液体，有辛辣的气味。

溴和其化合物主要用于生产染料、消毒剂、防火剂等。

溴化银是曾经广泛用于摄影的感光材料。

4. 碘（I）碘是一种紫黑色晶体，具有金属光泽。

碘主要用于制备医药、化工原料和感光材料等。

碘也是人体必需的微量元素，对人体健康至关重要。

5. 砹（At）砹是一种放射性元素，非常不稳定。

由于其稀缺性和毒性，砹的应用非常有限。

卤素元素的化学性质主要体现在其化合物中，包括卤化物、卤氧酸盐、卤代烃等。

卤素元素可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物。

除氟外，其他卤素元素主要以共价键的形式存在。

在生物学领域，卤素元素对生命体的作用非常重要。

如氯化物在维持体内水盐平衡、传导神经冲动和肌肉收缩等过程中起着重要作用。

碘是甲状腺激素的组成部分，对人体的新陈代谢、生长发育、心血管功能等有重要影响。

然而，卤素元素也有毒性，过量摄入会损害人体的健康。

氟过量摄入会导致骨骼矿化不良、牙齿斑点等疾病，碘过量摄入会影响甲状腺功能，导致甲亢或甲减等疾病。

卤素元素也具有重要的应用价值。

如氟化物广泛用于牙膏、口香糖等口腔护理产品中，氯化物和溴化物被用作水处理剂、消毒剂等。

高考卤素知识点高考是每个学生都要经历的一场考试，是决定他们未来发展方向的重要一环。

卤素是高考化学中的一个重要知识点，它涉及到化学元素的性质、反应以及应用等方面。

本文将从基础概念开始，逐步展开对高考卤素知识点的解析。

一、基本概念 1. 卤素的定义：卤素是指位于周期表第17族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和石碱(M)五种元素。

2. 物理性质：卤素在常温下以分子形式存在，具有不同的颜色和状态。

例如，氟气是无色的，氯气呈黄绿色，溴液呈棕红色，碘呈紫色。

石碱是固体，呈白色结晶。

3. 化学性质：卤素在化学反应中具有活泼性，容易与其他物质发生反应。

例如，卤素可以与金属反应生成卤化物，与非金属反应生成卤化物或卤代烃等。

二、卤素的周期表位置卤素位于周期表的第17族，属于主族元素。

它们的原子结构特点是：外层电子层有7个电子，其中一个未成对的电子，具有较强的电负性和活泼性。

三、卤素的化合价与化合物 1. 卤素的化合价：卤素的化合价多变，通常为-1、+1、+3、+5、+7。

这是因为卤素的外层电子层只缺少一个电子或只需要一个电子即可达到稳定的八电子结构。

2. 卤素化合物：卤素与其他元素结合形成的化合物称为卤化物。

常见的卤素化合物有氯化钠(NaCl)、溴化银(AgBr)、碘化铅(PbI2)等。

四、卤素的应用卤素及其化合物在生活和工业中有着广泛的应用。

1. 消毒杀菌：氯化钠是常用的消毒剂，可用于杀灭细菌和病毒，保障饮用水的卫生安全。

2. 制药工业：碘是制备碘酒、碘酸钾等药品的重要原料，具有消炎和杀菌的作用。

3. 光敏材料：卤化银是一种光敏感材料，广泛应用于胶片、相纸和印刷等领域。

4.荧光剂：一些卤素化合物可以发出明亮的荧光，被应用于荧光灯、指示灯和荧光笔等产品中。

五、考点分析与解题技巧 1. 基本概念的理解：理解卤素的定义、物理性质和化学性质是解题的基础。

在学习过程中要重点掌握各个卤素的颜色、状态和一些常见的化学反应。

4-2-2 氯离子的检验、卤素教学目标1、巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl―的检验方法。

2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。

3、引导学生自主学习、合作探究Cl―的检验方法，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。

4、培养学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力教学重点Cl―的检验方法教学难点卤族元素单质的氧化性教学过程〖复习提问〗1．灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

2．在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

3．Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点?〖板书〗二、氯离子（Cl-）的检验〖实验4-6〗检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。

〖强调〗先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。

〖问〗为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？（防止CO32―的干扰）〖练习〗写出上述反应的离子方程式〖板书〗Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O〖投影小结〗检验Cl―的方法（1）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl―。

（2）在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl―。

〖讲〗氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。

〖板书〗三、成盐元素—卤素〖讲〗氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，易挥发，用水封，溴水是橙红色。

碘是紫黑色固体，易升华，碘水是棕黄色，碘遇淀粉变蓝色。

〖思考与交流〗卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？〖投影〗〖投影小结〗〖问〗氯气可以与金属反应，那溴和碘哪？请写出溴与碘和铁反应的化学方程式〖板书〗1.与金属反应〖讲〗F2、Cl2、Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。

有关氯及卤素的考试题型F2、Cl2Br2、I2的特殊性(1)Cl2易液化(2)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。

(3)I2易升华，能使淀粉变蓝。

(4)Br2和I2的水溶液都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油、苯)萃取。

(5)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，与Xe、Kr等稀有气体反应生成白色氟化物。

（6）I2易与Na2S2O3溶液反应：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6，可通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。

题组一卤素单质的颜色及X－的检验1．分别向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析：选B。

甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。

2．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，以下结论正确的是()A．①加CCl4；②加苯；③加酒精B．①加酒精；②加CCl4；③加苯C．①加苯；②加CCl4；③加酒精D．①加苯；②加酒精；③加CCl4解析：选C。

苯的密度小于水而CCl4密度大于水，酒精与水混溶，据此可判断图中的萃取分层情况分别是苯、CCl4和酒精。

3．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是()A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br－解析：选D。

氯及其化合物氯气和卤族元素【知识梳理】一、氯气氯元素位于元素周期表第周期族，上邻氟下邻溴，左邻硫右邻氩。

氯原子最外层有7个电子，极易得到1个电子形成8电子稳定结构，所以氯元素非金属性强，在自然界中仅以态形式存在。

（一）氯气的物理性质通常状况下，氯气呈色，具有气味，比空气重，有毒，溶于水，易液化。

（二）氯气的实验室制法1、反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反应中既做，也起作用，表现性质的二重性。

（2）随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减小，生成水的量逐渐增大，导致盐酸的浓度减小，MnO2不能氧化稀盐酸，但能与浓盐酸反应生成氯气。

2、制取装置（了解）（三）氯气的化学性质1、与金属反应Cl2+2Na2NaCl（现象：）3Cl2+2Fe2FeCl3（现象：）Cl2+Cu CuCl2（现象：）2、与非金属反应Cl2+H22HCl（现象：）3Cl2+2P2PCl3PCl3+Cl2PCl5（现象：）3、与水反应Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H++Cl—+HClO2HClO2HCl+O2↑（1）新制氯水含有的微粒：，久置氯水中含有：。

分析：因为新制氯水久置后，由于HClO不稳定，见光易分解成HCl和O2，致使HClO 含量逐渐减少，而HClO的减少又引起了Cl2与水的不断反应，最后HClO 和Cl2均不再含有，所以久置氯水变成了稀盐酸。

（2）次氯酸的性质：。

（3）Cl2可以作自来水的杀菌消毒剂。

分析：Cl2与水作用生成具有强氧化性的次氯酸，从而起杀菌消毒的作用。

①由于很多自来水厂是用氯气来杀菌消毒的，打开水龙头后我们偶尔闻到的刺激性气味是自来水中散发出来的余氯的气味。

②尽管氯气有毒，但它不能直接用来给自来水杀菌消毒，而是靠氯气与水反应生成的具有强氧化性的HClO所致。

③自来水配制碱和碱性物质（NaOH）、还原性物质（H2S、Na2S、Na2SO3、NaHSO3、NaI、NaBr、HI、HBr、FeCl2）、以及AgNO3等化学试剂时易变质。