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人教版新教材《金属的腐蚀与防护》优质课件1

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《金属的腐蚀与防护》人教版高中化学ppt课件1

《金属的腐蚀与防护》人教版高中化学ppt课件1
答案:在同一电解质溶液中:电解原理引起的腐蚀(金属作电解池 的阳极)>原电池原理引起的腐蚀(金属作原电池的负极)>化学腐蚀 >有防护措施的腐蚀。
-23-
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
深化拓展 1.金属的防护措施
课堂篇素养提升
-24-
课堂篇素养提升
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
2.牺牲阳极法与外加电流法的比较
-20-
课堂篇素养提升
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
变式训练1(2019江苏卷)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿 润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关 该实验的说法正确的是( )
A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D.以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀
-25-
课堂篇素养提升
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例2如图,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序 为( )
A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④①
答案:C 解析:②③④实质均为原电池装置。③中Fe为正极被保护;②④中 Fe为负极,均被腐蚀,但相对来说,Fe和Cu的金属活动性的差别比Fe 和Sn的大,故Fe-Cu原电池中Fe被腐蚀得快;①中发生化学腐蚀。
-19-
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
金属腐蚀类型的判断方法 (1)根据是否发生原电池反应来判断。 发生原电池反应引起的金属腐蚀,属于电化学腐蚀,否则属于化 学腐蚀。 (2)根据金属的活动性及电解质溶液的酸性强弱判断,位于金属活 动性顺序中氢前面的金属,在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐 蚀,在中性或酸性较弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀;位于金属活 动性顺序氢后面的金属只可能发生吸氧腐蚀。

人教版(2019)选择性必修一 4.3 金属的腐蚀与防护 课件(共34张PPT)

人教版(2019)选择性必修一 4.3 金属的腐蚀与防护 课件(共34张PPT)

实质：M - n e−
Mn+
金属腐蚀：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化 还原反应而引起损耗的现象。
根据金属腐蚀的实质，你能提出金属的防护方法吗？
思考角度
切断原电池反应 给予金属电子
改变金属材料组成 在金属表面覆盖保护层
切断原电池反应
制成不锈钢（改变金属材料组成）
喷漆
镀铬
搪瓷
发蓝处理
（在金属表面覆盖保护层）
铁钉的裸露部分周围溶液没有特征蓝色物质 生成。铁钉周围变红，说明氧气在铁的表面 得电子，生成了氢氧根离子，铁做正极， 证明了原电池保护。
思考：生成蓝色物质说明了什么？
铁钉的裸露部分周围有亚铁离子生成， 氧气在铜丝的表面得到电子， 生成氢氧根离子，铜丝附近变红。 铁没有得到保护。
想一想：通过以上实验，你能得出什么结论？
思考要点： 3.水下金属连接件的选择（同种金属？不同种金 属？）
水下金属连接件—同种金属—避免形成原电池加速腐蚀
试一试：如何防止铁锅生锈？
1.使用完毕后保持干燥或涂一层植物油 2.使用完毕后悬挂或倒扣 3.可以使用不锈钢锅
铁与活动性不同的金属接触时，其腐 蚀程度是有差异的，要避免铁受到腐蚀， 需要与较活泼的金属相连。
1.利用原电池原理来保护铁
A e－
－
＋
Zn—
— Fe
NaCl溶液
牺牲阳极法
2.利用电解池原理来保护铁
C—
辅助阳极
e－
— Fe
阴极
外加电流法
NaCl溶液
试一试：设计装置，采用外加电流法为长期浸泡在海水 中的钢闸门进行保护，画出装置图，并解释你的装置是如何 对钢闸门进行保护的。
任务二 利用电化学原理保护铁

新教材高中化学第四章第三节金属的腐蚀与防护pptx课件新人教版选择性必修1

新教材高中化学第四章第三节金属的腐蚀与防护pptx课件新人教版选择性必修1
在电解质溶液里,外接 直流电源 。
图2
微思考 家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现的红棕色锈斑是
如何形成的,其主要成分是什么?
提示:铁锅中含有碳元素,在潮湿环境中生锈属于吸氧腐蚀,在
腐蚀过程中,负极:Fe-2e-══Fe2+,正极(C):2H2O+O2+4e══4OH-,总反应为2Fe+2H2O+O2══2Fe(OH)2, Fe(OH)2极易
目标素养
1.知道金属腐蚀的危害,能利用电化学原理解释金属腐蚀的现
象。
2.能根据电化学原理选择并设计防止金属腐蚀的措施。
知识概览
一、金属的腐蚀
1.金属的腐蚀是金属或合金与周围的气体或液体发生
氧化还原 反应而引起损耗的现象。
2.金属腐蚀的实质是金属原子 失去 电子变为金属阳离子,
金属发生 氧化 反应。
电化学腐蚀是指形成原电池反应引起的腐蚀,B项错误;吸氧
腐蚀正极上O2得电子,C项错误;电化学腐蚀与化学腐蚀的本
质都是金属被氧化成金属离子,本质相同,但电化学腐蚀过程
中会产生微弱的电流,D项正确。
方法归纳 对金属腐蚀的理解。
3.金属腐蚀的类型。
(1)化学腐蚀与电化学腐蚀。
类型 化学腐蚀
电化学腐蚀
金属与其表面接触到的物 不纯金属与电解质溶液接
条件
质① 直接 反应
触,发生② 原电池 反应
金属发生③ 氧化 反应,
比较活泼的金属发生
本质 腐蚀速率随温度升高而
⑤ 氧化 反应
④ 增大
联系 两者往往同时发生,但绝大多数属于⑥ 电化学 腐蚀
被氧化,发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3。

-人教版《金属的腐蚀和防护》第一课时ppt课件

-人教版《金属的腐蚀和防护》第一课时ppt课件
精品课件
• 7、 烧过菜的铁锅未及时洗净，第 二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为 Fe(OH)3失水的产物），试用有关的 电极反应式，离子方程式和化学方 程式表示Fe(OH)3的生成．
• （1）负极______； （2）正极______；
• （3）离子方程式______； （4）化学方程式______．
精品课件
左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的 食品罐头放在南极80多年了，却很少生锈
升温可加 快金属腐
蚀
精品课件
温度对化学腐蚀的影响：
• 升温加快金属腐蚀 • 降温减慢金属腐蚀
精品课件
P55 科学探究
• 铁钉锈蚀的可能条件假设： • 只与水接触，不与空气接触 • 不与水接触，只与空气接触 • 既与水接触，又与空气接触 • 既与NaCl溶液接触，又与空气接触 • 既与CH3COOH溶液接触，又与空气接
交易中心，年交易量达70多万吨，交易额14亿元。 生锈废铁在创造巨大经济效益的同时，也给龙
水发展环境带来巨大难题——老百姓不愿在镇里购 房安家，投资者不愿在此投资。走进龙水镇废旧金 属交易市场，地上淌着铁锈染黄的脏水，空气中弥 漫着浓烈的锈腥味道，铁屑和灰尘扑面而来，简直 让人窒息，连觉也睡不安生，经营者衣服上，也沾 满铁锈痕迹。更多的铁锈没有飘在空中，而是侵入 到地下。经营自己花钱打了井，然后用水泥把井口 封死，只留一个抽水的洞口。但，从这些井里抽上 来的水依然有一股淡淡的铁腥味。环保专家为此担 心，井水重金属超标。
精品课件
钢铁表面形成的微小原电池示意图
精品课件
钢铁的析氢腐蚀示意图
精品课件
钢铁的吸氧腐蚀示意图
精品课件
精品课件
第三章 探索生活材料
第二节 金属的腐蚀和防 护

人教版高中化学选修1 3.2 金属的腐蚀和防护 课件(21张PPT) (共21张PPT)

人教版高中化学选修1 3.2 金属的腐蚀和防护 课件(21张PPT) (共21张PPT)

【小试牛刀】
下图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验(开始时试管中液面和试管外 液面等高)。[来源:学科网ZXXK]
(1)甲、乙两图溶液中呈酸性的是___乙_____(填“甲”或“乙”)。 (2)甲图电极反应式是：正极___2_H__2_O__+_O__2_+__4_e_- _＝__4__O_H__-___ 负极____F_e_－__2__e-_＝__F_e_2_+___________
接触部分有 部份有较 有较多铁锈，
铁锈
多铁锈
下半部分有气 泡
结论
【科学探究】不同条件下铁钉的腐蚀
实验
一周后 铁钉生 锈程度
结论
煮沸冷
却蒸馏
蒸馏水
NaCl溶液
醋酸溶液
①
②水
③
④
⑤
铁钉表面 铁钉表面 铁钉与水面 铁钉上半
无锈蚀 无锈蚀 接触部分有 部份有较
铁锈
多铁锈
铁钉与空气、水同时接触才会发生锈蚀，与NaCl溶液、
【小组讨论】
2、结合原电池理论，分析实验⑤的腐蚀现象
正负极材料？ 正负极反应物？ 电解质溶液？
析氢腐蚀（水膜酸性较强）
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
条 件
水膜呈_较__强__酸__性
吸氧腐蚀 水膜呈中__性__或__酸__性__很__弱__
电 负极Fe
极 正极C
反 应
总反应:
Fe-2e-=Fe2+
(3)乙图中发生反应的离子方程式是
____F_e_+__2_H__+_＝__F_e_2_+_+_H__2↑______。
被口水冲垮的大桥
【小组讨论】

4.3金属的腐蚀与防护(第1课时金属的腐蚀)-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)

4.3金属的腐蚀与防护(第1课时金属的腐蚀)-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3·xH2O + (3﹣x)H2O
教学过程
教学过程
我们知道：相对干燥的地区，水分少，金属不易腐蚀，而潮湿 多雨的地区，温度高，易发生电化学腐蚀。
思考：金属腐蚀快慢与哪些因素有关呢？如何比较呢？
教学过程
判断金属腐蚀快慢的规律
4. 有无保护措施的腐蚀快慢顺序 (无保护措施的金属腐蚀>有一定保护措施的金属腐蚀>牺牲阳极的阴极保 护法引起的金属腐蚀>有外加电流的阴极保护法引起的金属腐蚀)
5. 同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀速率越快
教学过程
实验探究 铁钉的吸氧腐蚀实验
探究一：将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡 一下，放入图中所示的具支试管中。几分钟后，观 察导管中水柱的变化，解释引起这种变化的原因。
【答案】C
课堂小结
金属的腐蚀
金属腐蚀的本质及其原因
现象 本质 危害
金属腐蚀的主要类型
吸氧腐蚀 析氢腐蚀
金属腐蚀的速率快慢
影响因素 规律
课后小任务
感谢倾听
能加快反应速率
课堂练习
典例1． 下列关于金属腐蚀的说法正确的是( ) A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nH2O=M(OH)n＋(n/2)H2↑ B．金属化学腐蚀的实质是M－ne－=Mnn＋，电子直接转移给氧化剂 C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
人教版选择性必修1
第三节 金属的腐蚀与防护
第1课时 金属的腐蚀

人教版《金属的腐蚀与防护》公开课课件PPT1

人教版《金属的腐蚀与防护》公开课课件PPT1
通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属
D项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原 不易失去电子而被保护，C正确；
钢管上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－ 根据图像，当反应达到平衡时，吸氧腐蚀需要的时间更短，故吸氧腐蚀的速率大于析氢腐蚀，C项错误；
铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
B项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外， 金属棒X保护钢管免受腐蚀，属于牺牲阳极的
D项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原
(2020·江苏，11)将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
还可转化为热能等，错误； 潮湿的空气、酸性很弱或中性溶液发生吸氧腐蚀；
＋5H2O＋
(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。
解析 金属棒X与钢管构成原电池；
===4OH－
装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢
下列有关该实验的说法正确的是
电池，Fe失去电子，空气中的O2得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。
(2020·淄博一模)全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。
色的NO，因金属过量，溶液中的Cu2＋会被铁还原为Cu单质，故反应结束时，溶液中只有Fe2＋，A、D项错误；
1234
4.用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4的醋酸溶液中发生的腐蚀装置 及得到的图像如下。分析图像，以下结论错误的是
A.溶液的pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
√C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D.两溶液中负极反应均为Fe－2e－===Fe2＋
1234
解析 根据图像，当pH＝2时，锥形瓶中的气体压强增大，说明有气体 产生，发生析氢腐蚀，当pH＝4时，锥形瓶内的气体压强减小，说明气 体被消耗，发生吸氧腐蚀，A、B两项正确； 根据图像，当反应达到平衡时，吸氧腐蚀需要的时间更短，故吸氧腐蚀

高二人教版化学选修一优质课件：3.2《金属的腐蚀和防护》(共41张PPT)_最新修正版

高二人教版化学选修一优质课件：3.2《金属的腐蚀和防护》(共41张PPT)_最新修正版

联 系
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
2020/3/17
最新修正版
22
化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
有无 电流
金属跟氧化性物质 直接接触
不纯金属或合金 跟电解质溶液及氧化
剂接触
无电流产生
有微弱电流产生
本质
金属被氧化
较活泼金属被氧化
相普遍
2020/3/17
铁作负极被腐蚀 腐蚀速率较快。
最新修正版
14
原电池的组成条件 (1)、活泼性不同的两种金属（或金属 与石墨）构成两个电极 (2)、电解质溶液 (3)、构成闭合电路
2020/3/17
最新修正版
15
原电池正负极的判断
根据金属的活泼性判断 活泼金属做＿负＿极, 不活泼金属(或可导电的非金属）做正＿极
升温可加 快金属腐
蚀
2020/3/17
最新修正版
7
温度对化学腐蚀的影响：
• 升温加快金属腐蚀 • 降温减慢金属腐蚀
2020/3/17
最新修正版
8
P50 科学探究 • 铁钉锈蚀的可能条件假设：
(1) 只与水接触，不与空气接触
(2) 不与水接触，只与空气接触
(3) 既与水接触，又与空气接触
(4) 既与NaCl溶液接触，又与空气接触
（2）电化学腐蚀，只有当金属跟电解质 溶液接触时，才会发生，并伴有微电流产 生。
(3)升温、原电池反应都可加快金属腐蚀
2020/3/17
最新修正版
21
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条
水膜呈_较__强__酸__性。
件 CO2+H2O H2CO3

金属的腐蚀与防护【新教材】人教版高中化学选择性必修一PPT课件

金属的腐蚀与防护【新教材】人教版高中化学选择性必修一PPT课件

-6-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
(2)钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较:
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
图形 描述
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
条件 水膜 酸性较强
水膜呈 中性 或 酸性很弱
负极 电极 正极 C 反应
总反应
Fe-2e- Fe2+
2Fe-4e- 2Fe2+
2H++2e-== H2↑ O2+2H2O+4e-== 4OH-
第三节 金属的腐蚀与防护
-1-
1.认识金属腐蚀的危害,并能解释金属发生电化学腐蚀的原因, 能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式,以 培养变化观念与平衡思想。 2.熟悉金属腐蚀的防护方法,增强科学态度与社会责任。
-2-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
1.原电池中,较活泼的金属 失去 电子,发生 氧化 反应,被 氧化。如Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池中,被氧化的金属 为 Zn ,被保护的金属为 Cu 。
答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)×
金属的腐蚀与防护【新教材】人教版 高中化 学选择 性必修 一PPT课 件
-14-
金属的腐蚀与防护【新教材】人教版 高中化 学选择 性必修 一PPT课 件
Fe+2H+== Fe2++H2↑ 2Fe+2H2O+O2== 2Fe(OH)2
-7-
金属的腐蚀与防护【新教材】人教版 高中化 学选择 性必修 一PPT课 件
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探

高中化学新人教版化学选择性必修1金属的腐蚀与防护 课件(44张)

高中化学新人教版化学选择性必修1金属的腐蚀与防护 课件(44张)

解析：酸性环境中，钢铁形成原电池发生析氢腐蚀，铁作负极，发生氧化反应，
电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋，A 正确；钢铁表面水膜的酸性较弱或呈中性时， 发生吸氧腐蚀，正极为氧气得电子发生还原反应，电极反应式为 O2＋4e－＋ 2H2O===4OH－，B 正确；外加电流法是利用电解池原理让被保护的金属连接电源 的负极作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，若被保护的金属作阳极将会发生氧化
关键能力培养
探究与创新能力
《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴 趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
(1)查阅高中教材得知铜锈为 Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。请写出铜绿 与盐酸反应的化学方程式。
提示：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。
反应而被腐蚀，C 错误；锅炉内壁镶嵌镁块，形成原电池，镁作负极被氧化，钢
铁作正极被保护，D 正确。
答案：C
2．如图是金属牺牲阳极法的实验装置，下列有关说法正确的是
()
A．该装置为电解池 B．本实验牺牲了金属 Fe 来保护金属 Zn C．若加入 K3[Fe(CN)6]溶液后，Fe 电极附近不会产生特征的蓝色沉淀 D．远洋货轮上镶嵌的金属 Zn 长时间没有什么变化，不需要更换
(2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有 Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl 分别属于无害锈和有害锈，请解释原因。 提示：结合图可知，Cu2(OH)2CO3 为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部 进一步腐蚀铜，属于无害锈。Cu2(OH)3Cl 为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内 将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈。

43金属的腐蚀与防护课件高二化学人教版选择性必修1

43金属的腐蚀与防护课件高二化学人教版选择性必修1

2.研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的是( )C
A.用装置①模拟研究时，未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀B. ②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C.③中采用了牺牲 阳极法保护桥墩D.①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质
【拓展】判断金属腐蚀快慢的规律
条件
快慢顺序
腐蚀类 型不同
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐 蚀＞有防护措施的腐蚀(原电池原理的防护＞电解原理 的防护)
同种金属 强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液
活泼性不同 的两金属
活泼性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越快
同种电解 质溶液
电解质溶液浓度越大，腐蚀越快
总反应
联系
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
较强酸性
弱酸性、中性
Fe－2e－=Fe2＋
2H＋＋2e – =H2↑
O2＋4e – ＋2H2O = 4OH–
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2 吸氧腐蚀更普遍
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3部—分失—水Fe2O3·xH2O
第四章 化学反应与热能
第三节 金属的腐蚀与防护
一、金属的腐蚀
1.定义:金属或合金与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而 引起损耗的现象。
2.本质:M－ne－→Mn+ 如Fe →Fe2O3•xH2O Cu→Cu2(OH)2 CO3
3.金属腐蚀的类型
化学腐蚀：金属跟其表面接触到的一些物质直接反应
金属腐蚀
【实验4-3】 教材P112
实验操作
实验现象
实验解释
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原 在金属表面 覆盖致密保护层 ,将金属制品与周围物质隔
理开
在钢铁制品的表面喷涂 油漆 、矿物性油脂或覆盖搪瓷、
塑料等
用 电镀 等方法在钢铁表面镀上一层锌、锡、铬、镍等金
具属
体 用化学方法在钢铁部件表面进行 发蓝 处理——生成一层
方 致密的 四氧化三铁
薄膜
法 用 阳极 氧化处理铝制品的表面,使之形成致密的氧化膜
式(以 铁腐 2Fe+3Cl2 蚀 2FeCl3 为例)
正极:2H2O+O2+4e4OH-
定义 O2、Cl2、SO2 等) 化反应而被腐蚀
直接反应而引起 的腐蚀
吸氧腐蚀(主要)
析氢腐蚀
金属与某些单质 条件 或某些非电解质
直接接触
水膜中溶有 O2,呈极弱酸性 水膜酸性较
或中性
强
-16-
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
化学腐蚀
电化学腐蚀(主要)
现象 无电流产生
有微弱电流产生
反应Leabharlann 负极:Fe-2e- Fe2+
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
(1)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。 ( ) (2)铜在酸性较强的溶液中均可发生析氢腐蚀。 ( ) (3)钢铁发生电化学腐蚀时,负极铁失去电子生成Fe3+。 ( ) (4)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样。 ( ) (5)镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比镀铜前更容易生锈。 ( ) (6)外加电流法是将被保护金属接在直流电源的正极。 ( ) (7)在船体外嵌入锌块,可以减缓船体的腐蚀,属于牺牲阴极法。 () (8)在潮湿空气中,钢铁表面形成水膜,金属发生的一定是吸氧腐 蚀。 ( )
-4-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
【微思考1】在潮湿空气中,钢铁制品表面会形成一层水膜,空气 中的哪些气体会溶解在其中形成电解质溶液?
提示:CO2、SO2、H2S等气体。
-5-
知识铺垫
必备知识
正误判断
4.钢铁的电化学腐蚀 (1)钢铁的电化学腐蚀的分类:
电化学腐蚀 析氢腐蚀 吸氧腐蚀
课前篇素养初探
而 钝化
采用离子注入、表面渗镀等方式在金属表面也可形成稳定的 钝化膜
-10-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
3.电化学保护法 (1)牺牲阳极法: 应用 原电池 原理,让被保护金属作 正 极,另找一种活泼 性较强的金属作 负 极。 如图所示:
-11-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
(2)外加电流法: 利用 电解 原理,把被保护的钢铁设备作为 阴 极,用惰性电 极作为辅助 阳 极,两者均放在电解质溶液里,外
第三节 金属的腐蚀与防护
-1-
1.认识金属腐蚀的危害,并能解释金属发生电化学腐蚀的原因, 能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式,以 培养变化观念与平衡思想。 2.熟悉金属腐蚀的防护方法,增强科学态度与社会责任。
-2-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
1.原电池中,较活泼的金属 失去 电子,发生 氧化 反应,被 氧化。如Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池中,被氧化的金属 为 Zn ,被保护的金属为 Cu 。
答案:析氢腐蚀;硫酸厂附近空气中的二氧化硫的含量较高,导致 金属接触到的溶液酸性较强,所以易发生析氢腐蚀。
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任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
深化拓展 化学腐蚀与电化学腐蚀的区别与联系
化学腐蚀
电化学腐蚀(主要)
金属与其表面接 当不纯的金属与电解质溶液接触时会发
触的一些物质(如 生原电池反应,比较活泼的金属发生氧
2.电解池中,若阳极不是惰性电极,则阳极金属 失去 电子,发 生 氧化 反应,引起阳极金属不断损耗,而阴极金属受到保护。 如图所示:
被氧化的金属为 Cu ,被保护的金属为 Fe 。
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课前篇素养初探
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正误判断
一、金属的腐蚀 1.定义 金属或合金与周围的 气体或液体 发生 氧化还原反应 而引 起损耗的现象。 2.本质 金属原子 失去 电子变为 阳 离子,金属发生 氧化 反 应。 3.分类 (1)化学腐蚀:金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等) 直接反应而引起的腐蚀。 (2)电化学腐蚀:当不纯的金属与电解质溶液接触时会发生原电池 反应,比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀。
接
直流电源 。
如图所示:
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【微思考3】在探究保护铁的牺牲阳极法的实验中,所用试剂 K3[Fe(CN)6]溶液的作用是什么?
提示:利用K3[Fe(CN)6]溶液可与Fe2+反应生成KFe[Fe(CN)6]特征 蓝色沉淀,来检验溶液中是否生成了Fe2+。
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答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)×
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任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 问题探究 1.与铜质水龙头连接处的钢质水管易生锈,为什么? 答案:铁与铜及空气中的水蒸气构成原电池,发生电化学腐蚀,增 大腐蚀速率,铁作负极,易失电子,所以易生锈。 2.你认为在硫酸厂附近的金属发生的主要是哪一类腐蚀?
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二、金属的防护
1.改变金属材料的组成
方 法
制成性能优异的合金——在金属中添加其他金属或非金属
实 例
不锈钢——把 铬 、 镍 等加入普通钢中制成不锈钢 钛合金——具有优异的 抗腐蚀 性和良好的 生物兼容 性
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2.在金属表面覆盖保护层
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(2)钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较:
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
图形 描述
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
条件 水膜 酸性较强
水膜呈 中性 或 酸性很弱
负极 电极 正极 C 反应
总反应
Fe-2e- Fe2+
2Fe-4e- 2Fe2+
2H++2e-== H2↑ O2+2H2O+4e-== 4OH-
Fe+2H+== Fe2++H2↑ 2Fe+2H2O+O2== 2Fe(OH)2
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【微思考2】在钢铁的锈蚀过程中,Fe(OH)2如何变为Fe2O3·xH2O? 提示:氢氧化亚铁进一步被空气中的氧气氧化为氢氧化铁,氢氧 化铁再失去部分水生成Fe2O3·xH2O。