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大庆实验中学2014届高三得分训练.docx化学

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大庆实验中学2014届高三得分训练（三）相对原子质量：H:1;C:12;N:14;O:16;S:32;Cu:64;Mn:55;Zn:65;Br:80:Ba:137;第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列叙述不正确的是（）A．常温下，SO2、NO2、Cl2均为有刺激性气味、有毒的气体B．Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO3·10H2O C．人工合成的硅橡胶是目前最好的、既耐高温又耐低温的橡胶D．合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点也可以低于它的成分金属8. 下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N AB．1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1N AC．30gSiO2中有0.5N A个[SiO4]四面体D．某密闭容器中盛有0.1 molN2和0.3 molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A9.酚酞，别名非诺夫他林，是制药工业原料：适用于习惯性顽固便秘，有片剂、栓剂等多种剂型，其结构如右图所示，有关酚酞说法不正确的是（）A．分子式为C20H14O4B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应C．含有的官能团有羟基、酯基D．1mol该物质可与H2和溴水发生反应，消耗H2和Br2的最大值为10mol和4mol10．芳香族化合物的分子式为C8H10O，其同分异构体中能够与Na反应化合物有（）A．12种 B. 13种 C. 14种 D. 15种11．下列离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+ 4H＋= SO42－+ 3S↓+ 2H2OC．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋+ 2I－= I2 + 2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋3H2O12. 以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图，下列说法不正确的是（）A．外电路电子流动方向：由A流向BB．空气极发生反应的离子方程式是O2＋4e-=2O2-C．以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6mole-转移，有19.2g精铜析出D．负极反应为H2-2e—＋CO32—=CO2+ H2O13. 某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。

X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。

下列说法正确的是A．Y和W的最高价氧化物的水化物之间可以发生反应B．X 和Y的单核离子半径：X＜YC．由W和X形成原子个数比1:1的化合物不可能与H2O反应生成X的单质D．Y、Z的氧化物都有两性26. （14分）实验室制得的Cl2中会混有HCl、H2O（g），为了证明HCl、H2O（g）的存在，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

（1）请根据甲同学的示意图（①---⑤），实验装置接口从左至右的连接顺序为：. ；（2）装置③中发生的反应的化学方程式；（3）如何检查装置②的气密性？；（4）实验中检查H2O（g）的装置为⑤，横置玻璃管中装的试剂是，出现现象即可证明有水；（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加一个检验装置⑥，以证明最终通入AgNO3 溶液中的气体只有一种。

你认为装置⑥应放入。

如果最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，装置⑥应观察到的现象。

27．（15分）发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。

下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：（1）写出焦炭和水蒸气高温反应的平衡常数表达式K=____________。

（2）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热△H=－677 kJ/mol，请写出CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式_________________。

（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH 3OOC－COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2－CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=－34 kJ/mol 为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。

右图表示，乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线丙对应的压强是P(丙)=________。

（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H 2O H++OH－、HC2O4－H++C2O42－和。

②向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是（填序号）。

a．c(K+) = c(HC2O4－) + c(H 2C2O4) + c(C2O42－)b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4－) + c(C2O42－)c．c(Na+) = c(H 2C2O4) + c(C2O42－)d．c(K+) > c(Na+)（5）以甲醇为原料，使用碱性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替16 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为L。

28．（14分）七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。

硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO 等）。

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）沉淀C的化学式是（2）过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为、（4）滤液I中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，可除去滤液Ⅰ中（填离子符号）；加入NaClO溶液加热煮沸，可将Fe2+氧化成Fe3+的同时，还会将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，写出Mn2+被氧化成MnO2的离子反应方程式为（5）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣。

将硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂。

此反应为熵减小反应，试写出反应方程式.36.（15分）---化学与技术钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：(1)写出“碱浸”反应的离子方程式：(2)碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42－。

当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率是。

[已知：碱浸液中c（MoO42－）=0.40mol·L－1，c（SO42－）=0.04mol·L－1，K sp（BaSO4）= 1.1×10-10、K sp（BaMoO4）= 4.0×10-8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。

](3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。

(4)右图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是。

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。

密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。

NaNO2的作用是。

③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为。

38．（15分）有机化学基础扑热息痛是一种优良的解热阵痛药物，化学名称为对乙酰氨基苯酚，其合成方法有多种，其中由烃A为原料的合成路线如下：已知：（1）E的分子式为（2）D中含有的官能团名称（3）B到C的反应的化学方程式；C到D的反应①的化学方程式（4）上述过程中，D→E 、E→扑热息痛的反应类型分别是、（5）符合下列条件的扑热息痛的同分异构体有种①能与钠反应，且能与FeCl3发生显色反应②苯环上的一溴取代物有三种③能发生银镜反应④含有-NH2扑热息痛的同分异构体中，能够发生水解，且核磁共振氢谱中峰的面积比为2:2:2:2:1的结构简式（任写一种）化学参考答案7-13 B C D C C B A26. （14分）（1）bghfecda（顺序“g、h”可颠倒；顺序“c、d” 可颠倒）-------2分（2）Cl2 + Cu CuCl2---2分（3）关闭分液漏斗活塞，将右侧导管伸入液面下，微热烧瓶，当右侧导管有气泡冒出时，停止加热，若在右侧导管内出现一段稳定的液柱，说明气密性良好----2分（4）无水CuSO4------------2分固体由白色变成蓝色--------2分(5) 湿润的KI淀粉试纸(或润湿的有色布条) -----2分试纸不变蓝(或有色布条不褪色) --2分27. （15分）（1）K=----2分（2）CH3OH(l) +3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)∆H =－650 kJ /mol-----3分（3）1.5 MPa-------2分（4）①HC 2O4－+H2O H 2C2O4+OH－---------2分②a d ------2分（5）CH3OH+8OH—－6e－=CO32—+6H2O -----------2分8.4-------2分28. （14分）（1）CaSO4·2H2O或CaSO4 ---2分（2）以防MgSO4在温度低时结晶析出--2分（3）蒸发浓缩冷却结晶--------各2分，共4分（4）Fe3＋、Al3＋-------2分Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－----2分（5）2Mg2B2O5+Na2CO3+3CO2+10H2O=Na2B4O7·10H2O +4MgCO3-----2分36.（15分）（1）MoO3＋CO32－= MoO42－＋CO2↑（2）97.3%（3）使用定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度，（4）①Cl－有利于碳钢的腐蚀，SO42－不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢。

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黑龙江省大庆实验中学高三化学下学期得分训练试题(二)(扫描版)

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黑龙江省大庆实验中学2015届高三化学下学期得分训练试题（二）（扫描版）化学得分训练二 答案 7.A 8.D 9.A 10.B 11.C 12.B 13.C26.（16分，每空2分）Ⅰ.（1）温度升高，Ni 2＋的水解程度增大(2)CuSO 4·5H 2O(3)方案错误。

在调节pH 前，应先在滤液中加入H 2O 2，使溶液中的Fe 2＋氧化为Fe 3＋(4) ClO －＋2Ni 2＋＋4OH －=2NiOOH·H 2O ＋Cl －Ⅱ.（1） 2CuS+O 2 300℃-200Cu 2S+SO 2 Cu 2S 、SO 2（2）Cu 2S 转化为CuSO 4固体质量增加(3) a-1.9227.（13分,每空2分）（1）① 2H 2O 22O + O 2↑ O 2 + 4I － + 4H + ＝ 2I 2 + 2H 2O ② a (1分） ③KI 溶液在酸性条件下易被O 2氧化（2）① 证明CO 2不能氧化I － ② Na 2O 2 ③滴入CaCl 2（或BaCl 2）溶液28.（14分，每空2分）(1) -1160kJ/mol(2) ①b d ② b c(3) 40% (4)N 2+6H + +6e- = 2NH 3 （5）N 2O 4+2HNO 3-2e-=2N 2O 5+2H +．（6）3NF 3＋5H 2O=2NO ＋HNO 3＋9HF36.（1）CO 、H 2（2分）；煤的干馏（2分）（2）①中间产物，催化剂作用，加快S 元素的氧化（2分）；4Fe 2++O 2+4H += Fe 2++2H 2O （3分）②流化床（2分）； CaO （或者CaCO 3）（2分）③吸收塔（2分）37.（1）第四周期第Ⅷ族 （1分）（2）分子晶体 （1分） 5（1分） 共价键 金属键（2分）（3）Fe 2+ （1分） sp 杂化 （1分） N ＞O ＞C （2分）（4）①CuCl （2分） ②共价 （2分）③103103103106135cos 225.994104454sin 225.994105.99443--⨯'︒⨯⨯⨯'︒⨯⨯⨯⨯⨯⨯ρρρA A A N N N 或或－（2分） 38.（15分，每空2分）（1）苯甲醛 取代反应 （2）羧基 羟基 （3）ab (4)(5)13 (3分） MnO 2。

大庆实验中学得分训练三化学答案

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化学得分训练三答案A D D C D C B26. (15分)(1)①0.008mol.L －1.min -1 ; 0.1L/mol; ＞ (每空1分) ②C E (2分) ③CD (2分) (2)①B(1分) ② 0.1＜a ＜0.3 (2分) ③( I )3a=b+0.3 (1分)（Ⅱ）c 2/(a ×b 3)=0.1 (1分)(3)＞ (1分) +1530 kJ/mol (2分)27. （14分）（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分），理由是当有Cu 2O 时，Cu 2O 溶于稀硫酸生成Cu 和CuSO 4, Cu 能将Fe 3+还原成Fe 2+，不会显血红色。

（2分）（3）Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物（2分），离子方程式Fe 2O 3 +6H + =3H 2O +2Fe 3+Cu 2O + 2H + =Cu +Cu 2+ +H 2O; 2Fe 3+ +Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+（每个方程式2分）（4）［900(b-a)/a ］%（2分）28.（14分）（1）三角锥（1分） （2）BaCl 2 （2分）（3）① 2NH 4Al(SO 4)2+5B a (O H )2=2NH 3↑ +4BaSO 4↓+Ba(AlO 2)2+6H 2O （2分）② Ba(AlO 2)2+2CO 2+4H 2O=2Al(OH)3↓+B a (H C O 3)2（2分）(4) ③ Al 3++3AlO 2-+6H 2O = 4Al(OH)3↓ （2分） 3H 2O+3NH 3+Al 3+=Al(OH)3↓+3NH 4+（2分）(5) 8（1分）(6) 不相同（2分）37.（15分）（1）Na ＜Al ＜Si ＜N （2分）（2）高（1分），NaCl 为离子晶体而SiCl 4为分子晶体（1分）（3）sp 2（2分），平面正三角形（2分）（4）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1（或[Ar] 3d 104s 1）（2分） [Cu(NH 3)4]2+ （1分）（5）Cu 3N （2分） （6）AlN （1分），共价键（1分）38、（15分）（1）（2分） 4 3:2:3:2（没有顺序）(2)（2分，答对1个得1分） 羟基、羧基；（3）（2分，漏1个扣1分，错1个扣）②⑤⑥（4）(6分) ④⑤⑥(5) （3分，答对1个1分）CH 3CH 2CCOOH CH 3CH=CCOOH + H 2O OH CH 3CH 3浓H 2SO 4CH 3CH=CCOOH + CH 3CH=CCOO + CH 2OH CH 2 H 2O CH 3浓H 2SO 4CH 3。

高考一轮复习黑龙江省大庆实验中学高三上学期期中考试化学试题.docx

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高中化学学习材料唐玲出品大庆实验中学2014—2015学年度上学期期中考试高三年级化学试题说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：S-32 P-31 O:16 Cu-64 Fe-56I卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．化学与社会、科学、技术、环境等密切联系。

下列有关化学诠释正确的是( ) A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．Al2(SO4)3可用于对自来水进行消毒C．大型制冷设备的液氨大量泄漏不会对操作人员有损害D．静电除尘与胶体性质相关2．下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C．Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料D．铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应3．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是( ) A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类4．下列有关表述正确的是( )（1）－OH 与组成元素相同，含有的电子数也相同（2）HCN分子的结构式：H－C≡N （3）Fe2+的离子结构示意图：（4）CO2的分子模型示意图：（5）丙烷的分子结构模型示意图：（6）次氯酸的电子式为：（7）铜绿主要成分的化学式：Cu(OH)2CO3（8）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-A．（1）（2）（4）（6） B．（2）（3）（5） C．（1）（4）（5）（8） D．（1）（2）（5）（8）5．下列叙述不正确的是( )A B C D闪电时会发生反应：N2＋O2=====放电2NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2N AB．6.2 g白磷分子中含P－P键为0.05N AC．将含有NO2与N2O4分子共约N A个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4 LD．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2N A7．在含等物质的量浓度的Fe3＋、NH＋4、H＋、Al3＋溶液中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成物依次产生的顺序是( )A．Fe(OH)3、H2O、Al(OH)3、NH3·H2O、NaAlO2B．Al(OH)3、NH3、H2O、Fe(OH)3、NaAlO2、H2OC．H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NH3·H2O、NaAlO2D．H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NH3·H2O8．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )①漂白粉的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K＋、NH＋4、Cl－、S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO2－4、K＋④常温下pH＝2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO－3、MnO－4A ．②③B ．①③C ．③④D ．①⑤ 9．下列离子方程式正确的是( )A ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液： Ca 2＋＋HCO －3＋OH －=CaCO 3↓＋H 2OB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 2＋＋Fe 3＋＋4H 2O C ．硅酸钠与二氧化碳的反应：SiO 32－+CO 2(少量)+H 2O=HCO 3－+H 2SiO 3↓ D ．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝： 4H ＋＋4I －＋O 2=2I 2＋2H 2O10．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS 2＋Fe3＋Cu 2＋＋Fe 2＋＋S 。

2014大庆实验中学最后一模理综卷含答案(2014.06)

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大庆实验中学2014届高三仿真模拟理科综合试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。

考试时间150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

2.答题前考生务必用黑色字迹的签字笔在答题卡上填写姓名、准考证号，然后再用2B铅笔将与准考证号对应的信息点涂黑。

3.答题卡上第Ⅰ卷必须用2B铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。

第Ⅱ卷必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。

可能用到的相对原子质量：H:1;C:12;N:14;O:16;S:32;Cu:64;Mn:55;Zn:65;Br:80:Ba:137;第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列选项都是来自高中生物教材中的生物学实验，其中所用科学方法与实验目对应恰当2A．仅靠种群密度不能准确地反映种群数量的变化趋势B．田鼠在被捕捉过一次后很难再被捕捉到，会使用标志重捕法估算的种群密度比实际值小C．草原群落具有水平结构，但没有垂直结构D．沙丘和冰川泥上开始的演替属于次生演替3．下列关于光合作用和呼吸作用在生产、生活中的应用，不合理的是( )A．施N、Mg等无机肥，有利于叶绿素的合成，有利于提高光合能力B．施农家肥，可提高大棚中CO2的浓度，有利于提高农产品的产量C．酸菜易保存的原因是酵母菌产生的乳酸抑制了其他微生物的生长D．慢跑、太极等运动可避免肌细胞内积累乳酸，防止肌肉酸痛4.经研究发现，垂体分为腺垂体和神经垂体两部分结构，其中神经垂体无合成激素的功能。

图中甲、乙表示垂体的两个部分。

a～d表示物质，已知a为蛋白质类激素。

下列相关叙述不正确的是( )A．图中结构甲表示腺垂体，可分泌促甲状腺激素B．若给动物饲喂含a的饲料，则c的含量不变C．物质c对下丘脑和垂体的调节作用为负反馈调节D．下丘脑合成后通过结构乙释放的d只被运输并作用于肾小管和集合管5．关于下图的描述不．正确的是（）A．图1光照强度为b时，植物光合作用强度小于呼吸作用强度B．图2氧气浓度为b时，植物既不进行有氧呼吸也不进行无氧呼吸C．图3的a、b两条曲线可分别表示pH对胃蛋白酶、胰蛋白酶活性的影响D．图4中曲线乙为自然条件下草履虫的种群数量增长曲线，则种群数量达到K值时，增长速率为06．下图是用来描述各种生命现象的一个简易模型，以下相关叙述正确的是（）A．若图中的A代表人体下丘脑，a为细胞外液渗透压下降，则b、c可分别代表产生渴觉和尿液减少B．若A代表棉铃虫种群，a为诱捕雄虫，则b、c可分别代表性别比例失调和种群密度升高C．若A代表草原，a为过度放牧，则b、c可分别代表土地荒漠化和物种减少D．若A代表人体B淋巴细胞，a为抗原刺激，则b、c可分别代表抗体和记忆细胞7．化学与生活、社会密切相关。