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人教版高中化学选修四高二化学月考试卷.docx

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高中化学学习材料高二化学月考试卷第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属A．太阳能B．核能C．氢能D．电力2.下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸，其中可以导A．只有③B．①②③⑥⑧C．④⑤D．全部都是3. 已知某化学反应A2 (g)＋2B2 (g)===2AB2(g) (AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1 kJ能量4.下列有关说法不正确的是( )A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞05.对于制氢气原理CH 4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是( )A．降低压强 B．增大水蒸气浓度 C．加入催化剂 D．升高温度6.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅7．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g)+ H 2(g) 2HI (g)；△H=－9.48 kJ ·mol -1(ii) I 2(S)+H 2(g)2HI (g) ；△H=+26.48 kJ ·mol -1下列判断正确的是（ ）A ．254g I 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJB ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定C ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJD ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 8．合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ ·mol －1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是( )A ．t 1时增大了压强B ．t 2时充入了稀有气体C ．t 3时升高了温度D ．t 4时降低了温度9. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH ﹣△H ＞0，下列叙述正确的是（ ） 10.室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是（ A ． pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B ． pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C ． pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D ． pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合二、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分） 11．已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220kJ ·mol－1H —H 、O=O 和O-H 键的键能分别为436 kJ ·mol －1、496 kJ ·mol －1和462 kJ ·mol －1，则a 为( )A ．－118B ． ＋130C ．－332D ．＋35012．室温下，将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)=====△CuSO 4(s)＋5H 2O(l)，热效应为ΔH 3，则下列判断正确的是( )A ． ΔH 2＞ΔH 3B ． ΔH 1＋ΔH 3＝ΔH 2C ． ΔH 1＜ΔH 3D ． ΔH 1＋ΔH 2＞ΔH 3 13．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大，可加入( )A ．NaHSO 3固体B ．水C ．CaCO 3固体D ．NaOH 固体 14．将BaO 2放入密闭的真空容器中，反应2BaO 2(s)2BaO(s)＋O 2(g)达到平衡。

保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )A ．平衡常数减小B ． O 2浓度增加C ． O 2压强不变D ．BaO 量不变 15．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH <0。

第2 min 时只改A ． 向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c （H +）降低，c （OH ﹣）增大 B ． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H +）增大，K w 变大 C ． 向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H +）降低 D ． 将水加热，K w 增大，c （H +）不变时间c(CO)/mol/L c(H2)/mol/L c(CH3OH)/mol/L起始 1 3 0第2 min 0.8 2.6 0.2第4 min 0.4 1.8 0.6第6 min 0.4 1.8 0.6 下列说法不正确的是( )A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大16.一定条件下存在反应：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。

现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是( )A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO的物质的量和容器Ⅱ中的一样多D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于117.汽车尾气中，产生NO的反应为：N 2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是：( )A曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．温度T下，该反应的平衡常数K=D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜018.如右图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入1 molX、1molY，此时A、B的容积都是a L。

在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。

A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L。

下列说法正确的是( )A.反应速率：v(B)<v(A)B.平衡时Y的体积分数：A>BC. 打开K后达平衡时A的体积为2.4a LD. A 容器中X的转化率为80%19．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

下列说法正确的是( )A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动B．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动C．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总20.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N 2+3H22NH3△H=-92. 4kJ/mol）下列说法正确的是( )A. 2c1>c3B. a1+a3<1C. 2p2<p3D. a=b第Ⅱ卷非选择题(共40分)二、非选择题：本大题共3小题，共40分。

21． (11分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其工业合成原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ •mol﹣1．在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生以上反应。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是，N2和H2的转化率比是．（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将（填“正向”“逆向”或“不”）移动．（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．（5）下图表示工业500℃、60.0MPa条件下合成氨，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：___ ___。

（6）．在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b＝_____________。

22.（共11分)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0平衡气体总浓度(×10－3 mol·L－1) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4(1)氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数K的表达式为_____ __。

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人教版高中化学选修四月考测试卷.doc

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月考测试卷 高二化学可能用到的相对原子质量：H ～1，C ～12，N ～14，O ～16，Na ～23，Mg ～24，Al ～27，S ～32，Cl ～35.5，K ～39，Ca ～40， Fe ～56，Cu ～64，Zn ～65。

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意，请把答案填入．．．．．．16．．题后的答题表中．．．．．．．） 1．下列事实可以证明NH 3是非电解质的是A ．NH 3是气体B ．NH 3水溶液显碱性C ．液氨和氨水中NH 3均不能电离出离子D ．液氨不导电2．物质的量浓度相同的下列溶液:HCl 、H 2SO 4、CH 3COOH,导电能力由强到弱的顺序是A ．HCl ＝H 2SO 4>CH 3COOHB ．H 2SO 4>HCl>CH 3COOHC ．HCl>H 2SO 4>CH 3COOHD ．HCl ＝H 2SO 4＝CH 3COOH 3．Ag 2S 中混有少量AgCl ，可以把该混合物加入以下哪种溶液中除去AgClA ．盐酸B ．NaOH 溶液C ．H 2SO 4溶液D ．Na 2S 溶液4．在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH 4Cl 固体 ②加NaOH 溶液 ③加HCl ④加CH 3COOH 溶液 ⑤加水 ⑥加压 A ．③④⑤ B ．①④⑥ C ．①③⑤ D ．①②④ 5．下列说法正确的是A ．电离平衡常数受溶液浓度的影响B ．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C ．电离常数大的酸溶液中c (H ＋)一定比电离常数小的酸中大D ．H 2CO 3的电离常数表达式：K ＝c (H ＋)·c (CO 2－3)c (H 2CO 3)6．中和c (H ＋)相同、体积相同的H 2SO 4、HCl 和CH 3COOH 溶液，耗用同一浓度的NaOH 溶液，体积分别为V 1、V 2和V 3，则V 1、V 2和V 3的关系正确的是 A ．V 1>V 2＝V 3 B ．V 3>V 2＝V 1 C ．V 1>V 2>V 3 D ．V 1＝V 2＝V 3 7．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度前者的量与后者的量的大小关系是 A ．大于 B ．等于 C ．小于 D ．不能确定 8．判断溶液的酸碱性有多种方法。

人教版化学选修四测试2-4化学反应进行的方向bWord版含解析

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04课后测评提实能A ．体系有序性越高，熵值就越低B ．自发过程将导致体系的熵增大C ．吸热反应不可能自发进行D ．同种物质气态时熵值最大解析：熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A 正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B 不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大，可以自发进行，C 不正确；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大，D 正确。

答案：BC2．[2014·石家庄高二检测]下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的解析：ΔH －T ΔS 的数值――→根据正负判断反应进行的方向。

ΔG ＝ΔH －T ΔS①当ΔH>0，ΔS>0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。

②当ΔH>0，ΔS<0时ΔG＝ΔH－TΔS>0，非自发反应。

③当ΔH<0，ΔS>0时ΔG＝ΔH－TΔS<0，一定是自发反应。

④当ΔH<0，ΔS<0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。

答案：A3．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( )A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0解析：某温度下反应自发向右进行，说明ΔH－TΔS＜0，即ΔH －TΔS＝－17 kJ·mol－1，若ΔH＝－17 kJ·mol－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝＋17 kJ·mol－1＞0，所以选A项。

2024年人教版PEP选修4化学下册月考试卷含答案

2024年人教版PEP选修4化学下册月考试卷含答案

2024年人教版PEP选修4化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，下列关系式中正确的是：已知：破坏rm{1molH-H}键消耗的能量为rm{Q_{1}kJ}破坏rm{1molO = O}键消耗的能量为rm{Q_{2}kJ}形成rm{1molH-O}键释放的能量为rm{Q_{3}kJ}A.rm{2Q_{1}+Q_{2} > 4Q_{3}}B.rm{2Q_{1}+Q_{2} <4Q_{3}}C.rm{Q_{1}+Q_{2} < Q_{3}}D.rm{Q_{1}+Q_{2}=Q_{3}}2、铅丹()可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为(浓)下列说法正确的是A. 与浓盐酸反应时，作为还原剂B. 物质的氧化性：C. 中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2∶1D. 当上述反应中消耗1 mol 时，转移电子数为3、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. 二氧化硫不可用于漂白纸浆B. 钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业常用的一种黏合剂4、下列化学用语表示正确的是（）A. 乙酸比例模型：B. 四氯化碳的电子式：C. 一氯乙烷的结构式：CH3ClD. 苯的分子式：5、硼酸溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）；下列说法正确的是（）。

化学式电离常数（298K）H3BO3K=5.7×10-10H2CO3K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11CH3COOH K=1.75×10-5A. 等物质的量浓度的硼酸溶液和碳酸氢钠溶液比较，pH：后者＞前者B. 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者C. 将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生D. 将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生6、下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A. NH3·H2OB. CH3COOHC. 盐酸D. H2O7、X；Y，Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A. 原子半径：Y＞Z＞XB. 气态氢化物的热稳定性：X＜ZC. y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D. 若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m8、目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（）A. 该晶体为原子晶体B. 该物质的熔沸点较低C. 该物质是新化合物D. 该物质的相对分子量质量为24009、实验室制取时，能用于干燥的试剂是A. 碱石灰B. 浓硫酸C. 固体烧碱D. 生石灰评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如图1：（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣Ⅰ进行再次浸出，其目的是____．（2）净化Ⅰ是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，试写出该反应的离子方程式____．（3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如图2pH值较小时，虽有利于Fe2+转化为Fe3+，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是____．（4）滤渣3的主要成分为____（填化学式）．（5）碳化在50℃进行，“前躯体”的化学式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，写出碳化过程生成“前躯体”的化学方程式____；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2+充分沉淀，二是____．11、氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有A12O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．（已知：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑）【方案l】取一定量的样品；用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．（1）装置图1中球形干燥管的作用是____．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____，再加入实验药品．接下来的实验操作是____，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是____．（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见____．【方案2】用装置图2测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____．a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是____．【方案3】按如图3步骤测定样品中A1N的纯度：（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为____．（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．12、用Cl2消毒饮用水已有百年历史，近年发现这种方法可能对人体有害。

7851东海县潮源高二化学选修一二两章月考试卷新人教

7851东海县潮源高二化学选修一二两章月考试卷新人教

=25.6mol/（L。

s），若温度每升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为（）A.2B.4C.3D.510.在2L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2发生2SO2+O22SO3反应，进行到4min 时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到2min，容器中SO2为（）A.1.6molB.小于1.2molC.大于1.2molD.1.2mol11.在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）催化剂加热2SO3（g）已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。

当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB.SO2、SO3均为0.15mol/LC.SO3为0.4 mol/LD.SO2为0.25mol/L12.在一定温度下的定容密闭容器中，当反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志（）A.单位时间内生成nmolA2的同时也生成nmolABB.容器内的压强不受时间变化的变化.C.单位时间内生成nmolA2的同时也生成nmolB2D.单位时间内生成2nmolAB的同时也生成nmolB2.13.可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（）A.3V（N2）正=V（H2）正B.V（N2）正=V（NH3）逆C.2V（H2）正=3V（NH3）逆D.V（N2）正=3V（H2）逆14.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，在向容器中通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A.增大B.减少C.无法判断D.不变15.在一定容真空的密闭容器中，盛有1molPCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），一定条件下平衡时PCl5所占的体积分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2molPCl5，则平衡时PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（）A.M＞NB.M=NC.无法判断D.M＜N16.反应A2+B22AB在不同温度和压强改变的条件下产物AB的生成情况如图所示，a为反应在500℃的情况，b为反应在300℃的情况，c为反应在300℃从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）A.A2、B2、AB均为气体，△H＜0B.AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，△H＜0C.AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，△H＞0D.AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，△H＜017.在密闭容器中进行反应：M（g）+N（g）R（g）+2L，此反应符合如图所示。