河北省唐山市枣强中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷

河北省唐山市枣强中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．N A表示阿伏加德常数，下列说法正确的是( )A．1mol/L的NaCl溶液中含溶质1molB．常温常压下，17g氨气所含电子数为10N AC．2.24L氮气所含的原子数为0.2N AD．1molFeCl3形成的氢氧化铁胶体中含有N A个胶粒考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液体积不知不能计算微粒数；B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算电子数；C、依据气体摩尔体积的应用条件分析；D、氢氧化铁胶体是氢氧化铁的集合体．解答：解：A、溶液体积不知不能计算微粒数，1mol/L的NaCl溶液中含溶质不一定为1mol，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算电子数10N A，故B正确；C、依据气体摩尔体积的应用条件分析，标准状况下气体体积为22.4L/mol，故C错误；D、氢氧化铁胶体是氢氧化铁的集合体，1molFeCl3形成的氢氧化铁胶体中含有胶粒小于N A 个，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和微粒数的计算应用，气体摩尔体积的概念应用，掌握基础是关键，题目难度中等．2．在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，则下列说法正确的是( )A．CO2和SO2中物质的量比为1：1B．CO2和SO2的密度比为1：1C．CO2和SO2的物质的量浓度比为11：16D．CO2和SO2中所含氧原子个数比为1：1考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．等质量的CO2和SO2气体结合n=分析；B．体积相同，质量相同，结合ρ=分析；C．同等条件下气体的物质的量浓度比等于物质的量之比；D．结合n=及分子构成计算原子个数比；解答：解：A．CO2和SO2的摩尔质量分别为44g/mol、64g/mol，由n=可知，等质量的CO2和SO2气体，物质的量不相同，故A错误；B．在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，体积相同，质量相同，由ρ=可知，密度相同，故B正确；C．根据阿伏伽德罗定律推论，同等条件下气体的物质的量浓度比等于物质的量之比，CO2和SO2中物质的量比为16：11，所以CO2和SO2的物质的量浓度比为11：16，故C错误；D．由n=及分子构成可知氧原子个数比等于物质的量比，均为：=16：11，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及应用，为高频考点，把握物质的量计算及阿伏伽德罗定律为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．3．化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是( )A．丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离D．萃取和洗气过程均发生的是物理变化考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象；B．过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌；C．分液分离能分层的物质；D．洗气过程可能发生物理变化也可能发生化学变化．解答：解：A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有此性质，故A正确；B．过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用不相同，故B正确；C．植物油和水能分层，能用分液分离，故C正确；D．萃取过程是物理变化、洗气过程可能发生物理变化也可能发生化学变化，故D错误．故选：D．点评：本题考查物质的分离提纯和物理变化等，难度不大，水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶，是物理变化；除去二氧化碳气体中的氯化氢气体，通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，发生化学变化．4．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是( )A．滴入盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解B．都能透过半透膜C．都有丁达尔现象D．都是均一的分散系考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A．氯化铁溶液和盐酸不反应，胶体遇电解质溶液会聚沉；B．胶体不能通过半透膜；C．只有胶体具有丁达尔效应；D．溶液和胶体都是均一的．解答：解：A．氯化铁溶液中滴人盐酸，无现象，Fe（OH）3胶体中滴加盐酸，胶体会聚沉，先产生沉淀，然后氢氧化铁沉淀又溶解于盐酸中，故A错误；B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过，故B错误；C．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故C错误；D．溶液和胶体都是均一的分散系，故D正确．故选D．点评：本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．5．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是( )①溶解物质时搅拌②蒸发操作时搅拌液体防止飞溅③过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位④配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．A．①③B．①②C．只有③D．全部错误考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．解答：解：①溶解物质时搅拌，加速固体的溶解，故①正确；②蒸发操作时搅拌液体防止局部受热造成液体暴沸，故②正确；③过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内三层滤纸的一恻，防止弄坏滤纸，故③错误；④配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故④正确；故选C．点评：本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答，难度不大．6．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括．下列说法中正确的是( )A．分散系只包括溶液和胶体B．电解质和非电解质构成所有的物质C．相同体积的两溶液，物质的量浓度大的溶液含有溶质的质量就越大D．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1mol物质的质量数值相同考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；摩尔质量；溶液中溶质的质量分数及相关计算；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题；化学用语专题．分析：A、浊液是分散系；B、电解质和非电解质是化合物的分类；C、溶质摩尔质量不同，浓度大的溶液中溶质质量不一定大；D、依据摩尔质量概念分析判断．解答：解：A、分散系包括溶液、胶体、浊液都是分散系，故A错误；B、电解质和非电解质是化合物的分类，依据水溶液中或熔融状态导电的化合物分为电解质和非电解质，故B错误；C、相同体积的两溶液，物质的量浓度大的溶液含有溶质的质量不一定大，因为溶质摩尔质量不同，故C错误；D、依据摩尔质量概念分析判断，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1mol物质的质量数值相同，单位不同，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学概念的分析应用，主要是分散系，摩尔质量概念理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．7．某金属氯化物MCl240.5g，含有0.600molCl﹣，则金属M的摩尔质量为( )A．135 B．64g•mol﹣1C．64 D．135g•mol﹣1考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：由Cl﹣的物质的量，结合化学式MCl2计算金属氯化物的物质的量，再利用M=计算金属氯化物MCl2的摩尔质量，据此计算金属R的摩尔质量．解答：解：因某金属氯化物MCl2中的Cl﹣的物质的量0.6mol，则MCl2的物质的量为0.3mol，所以MCl2的摩尔质量为=135g/mol，所以金属M的摩尔质量为135g/mol﹣35.5g/mol×2=64g/mol．故选B．点评：本题考查摩尔质量的计算，难度较小，明确质量、摩尔质量、物质的量的关系即可解答．8．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起．下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )①②③④A NaCl K2SO4KCl （NH4）2SO4B Na2SO4K2SO4KCl NH4ClC NaCl K2SO4KCl NH4ClD Na2SO4K2SO4KCl （NH4）2SO4A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据盐电离出的阴阳离子的种类分类即可，例如阳离子为钠离子的盐统称为钠盐，阴离子为硫酸根离子的盐统称为硫酸盐．解答：解：A．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，④（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故A错误；B．各项均符合，故B正确；C．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，故C错误；D．④（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故D错误；故选B．点评：本题考查了盐的分类，把握分类依据分析即可解答，难度不大．9．人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合．下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是( )A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体分散系中分散质的粒度介于1﹣100nm，与纳米材料数量级做对比解答．解答：解：按照分散系中分散质粒度大小将分散系分为：溶液、胶体、浊液．溶液中分散质粒子直径小于1﹣100nm；胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于1﹣100nm，所以B正确；故选B．点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，题目难度不大，记住不同分散系中分散质的大小是解题的关键．10．在下列物质中，化合物类型相同的一组是( )A．NaCl HCl B．CO2H2O C．H2CO3KCl D．MgCl2SO2考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：由离子键构成的化合物为离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．解答：解：A、NaCl中钠元素与氯元素以离子键结合属于离子化合物，HCl中只含有共价键属于共价化合物，故A错误；B、CO2、H2O中只含有共价键，都是共价化合物，故B正确；C、KCl中钾元素与氯元素以离子键结合属于离子化合物，H2CO3中只含有共价键属于共价化合物，故C错误；D、氯化镁中氯元素和镁元素之间以离子键结合属于离子化合物，二氧化硫中氧元素和硫元素之间以共价键结合属于共价化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学键类型和化合物类型的判断，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间存在的化学键不一定是离子键，如氯化铝中氯元素和铝元素之间以共价键结合．11．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出D．向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．蒸发结晶时应有较多固体是停止加热用余热蒸干；B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．冷凝水下进上出；D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀．解答：解：A．蒸发结晶一般都不蒸干，因为温度过高会使溶质分解，故A错误；B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出以避免污染，故B正确；C．蒸馏时，冷凝水下进上出，故C错误；D．实验室制备氢氧化铁胶体，是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，故D 错误．故选B．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项，氢氧化铁胶体的制取是难点．12．下列几项操作中，正确的是( )A．用氢气还原氧化铜时，通入氢气立即给氧化铜加热，实验结束，撤掉氢气后停止加热B．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度C．制取氧气实验结束时，先移去酒精灯，再把导管从水槽中取出D．皮肤上沾上浓硫酸，立即用氢氧化钠中和考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．氢气具有可燃性，不纯的氢气在点燃或加热时可能会出现爆炸；B．可燃性气体中混有氧气点燃时会发生爆炸；C．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯；D．氢氧化钠具有腐蚀性．解答：解：A．氢气具有可燃性，不纯的氢气在点燃或加热时可能会出现爆炸，因此在使用氢气还原氧化铜时，应先通入纯净的氢气，以排尽装置内的空气，故A错误；B．可燃性气体中混有氧气点燃时会发生爆炸，点燃前必须检验纯度，故B正确；C．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，是为了防止水倒流，引起试管炸裂，故C错误；D．如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验安全及事故处理，为高频考点，侧重于基本实验操作的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大．14．以下实验操作正确的是( )A．用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释B．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰考点：计量仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．量筒不能用来稀释和配制溶液；B．氢氧化钠有腐蚀性和易潮解；C．烧瓶不能直接加热；D．根据酒精灯的使用方法．解答：解：A．量筒不能用来稀释和配制溶液，故A错误；B．氢氧化钠有腐蚀性和易潮解，称量时应放在小烧杯中，故B错误；C．烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故C正确；D．用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．15．实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )A．450mL，52.7g B．500mL，58.5gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：配制450mL溶液，由于实验室中没有450mL的容量瓶，只能选用规格为500mL的容量瓶进行配制，实际上配制的是500mL 2mol/L的氢氧化钠溶液，根据mnM=cVM计算出需要氢氧化钠的质量即可．解答：解：实验室需用2mol/L氯化钠溶液450mL，只能选用500mL容量瓶配制，实际上配制的是500mL 2mol/L的氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=58.5g/mol×2mol/L×0.5L=58.5g，所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：500mL、58.5g，故选B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，要求学生能够根据配制过程正确选用所需仪器及其规格．16．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是( )A．p （Ne）＜p （H2）＜p （O2）B．p （O2）＜p （Ne）＜p （H2）C．p （H2）＜p （O2）＜p （Ne）D．p （H2）＜p （Ne）＜p （O2）考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：由PV=nRT=RT，可得PM=ρRT，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．解答：解：由PV=nRT=RT，可得PM=ρRT，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（O2）＜p（Ne）＜p（H2），故选：B．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论，注意稀有气体是单原子分子．17．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )A．0.012kg12C中所含的碳原子数为N AB．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子考点：摩尔质量；物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A．0.012kg12C中含有1mol原子，所含的碳原子数为N A；B．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量；C．摩尔质量在数值上等于其相对分子（或原子）质量；D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个微粒．解答：解：A．0.012kg12C中含有1mol原子，所含的碳原子数为N A，故A正确；B．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，其单位是摩尔，故B错误；C．摩尔质量在数值上等于其相对分子（或原子）质量，质量的单位是g，摩尔质量的单位是g/mol，故C错误；D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个该物质的微粒，但不一定含有6.02×1023个原子，故D 错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量等基本概念，侧重考查学生对概念的理解，易错选项是D，要根据物质的构成确定物质中所含原子个数，为易错点．18．在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿伏加德罗常数），同时含有N A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A．1mol•L﹣1B．2.5mol•L﹣1C．5mol•L﹣1D．2mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：1.5N A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N A个金属阳离子的物质的量为1mol，根据电荷守恒可知，金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，再利用c=计算．解答：解：1.5N A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N A个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5mol/L．故选：B．点评：考查物质的量浓度计算，难度中等，判断金属离子的化合价是解题关键，注意守恒思想的运用．19．下列溶液中的Cl﹣物质的量与100ml1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣相等的是( ) A．150ml1mol•L﹣1NaCl溶液 B．100ml3mol•L﹣1KClO3溶液C．75ml2mol•L﹣1MgCl2溶液 D．50ml1mol•L﹣1FeCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：100mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，Cl﹣物质的量为3mol/L×0.1L=0.3mol，以此解答．解答：解：100mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，Cl﹣物质的量为3mol/L×0.1L=0.3mol，A.150mL 1mol•L﹣1氯化钠溶液中c（Cl﹣）=1 mol•L﹣1×1=1mol/L，Cl﹣物质的量为1mol/L×0.15L=0.15mol，故A错误；B.100ml 3mol•L﹣1KClO3溶液中不含有Cl﹣，故B错误；C.75mL 2mol•L﹣1氯化镁溶液中c（Cl﹣）=2mol•L﹣1×2=4mol/L，Cl﹣物质的量为2mol/L×0.075L×2=0.3mol，故C正确；D.50mL 1mol•L﹣1氯化铁溶液中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×3=3mol/L，Cl﹣物质的量为3mol/L×0.05L=0.15mol，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，题目难度不大，本题注意把握有关公式的运用．20．测得VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+mg，则该溶液中SO42﹣的物质的量浓度是( ) A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据分子中某元素物质的量与质量的关系求解物质的量，进而求该分子的物质的量，已知体积可求得分子的物质的量浓度，也可以求该分子中其他离子的物质的量浓度；解答：解：n（Al3+）==；c（SO42﹣）=c（Al3+）=×=mol•L﹣1，故答案为：mol•L﹣1点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意理解溶液中电解质离子物质的量之间的关系．21．设N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol•L﹣1 K2SO4溶液的正确说法是( )A．1L溶液里含0.3N A个K+离子B．1L溶液里含K+离子和SO42ˉ离子总数为0.6N AC．2L 溶液中K+离子浓度为0.6mol•L﹣1D．可与1mol•L﹣1的BaCl2溶液完全反应考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据n=cV计算钾离子的物质的量，再根据N=nN A计算钾离子的数目；B、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol 硫酸根离子），再根据N=nN A计算离子的数目；C、每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍．D、溶液体积不知不能判断与氯化钡反应的定量关系；解答：解：A、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.3mol/L×2×N A mol﹣1=0.6N A，故A错误；B、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.3mol/L×2×N A mol﹣1=0.6N A，SO42ˉ离子数为0.3N A，1L 溶液里含K+离子和SO42ˉ离子总数为0.9N A，故B错误；C、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度等于硫酸钾的浓度的2倍为0.6mol/L，故C正确；D、溶液体积不知不能判断反应进行程度，故D错误．故选C．点评：本题考查溶液物质的量浓度，微粒数的计算应用，比较基础，注意溶液是均一的，浓度与体积无关．22．使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是( )A．称取胆矾25g，溶解在1L水里B．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里C．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L考点：溶液的配制．专题：实验评价题；化学实验基本操作．分析：A.25g胆矾的物质的量==0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L；B．胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L；C．根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，再根据m=nM 计算需要胆矾的质量；D．根据n=计算胆矾的物质的量，再根据c=计算所得溶液的物质的量浓度；解答：解：A.25g胆矾的物质的量==0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，故A错误；B．胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，故B错误；C．需要硫酸铜的物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，故需要胆矾的质量=0.1mol×250g/mol=25g，故C错误；D.25g胆矾的物质的量==0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意对概念、公式的理解与灵活应用．注意物质的量浓度计算中要用溶液的体积计算而不是溶剂体积．23．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为( )A．32g•mol﹣1B．64 C．64g•mol﹣1D．64g考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M来计算．解答：解：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M，M===32g/mol．故选A．点评：本题是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．24．由CO2和H2组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2的体积比为( )A．29：8 B．22：1 C．13：8 D．26：6考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据二氧化碳、氢气组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，根据十字交叉法来解答该题．解答：解：二氧化碳、氢气组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，由交叉法：由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为13：8．故选C．点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可，注意十字交叉法的运用，难度不大．25．O2在放电条件下可发生下列反应：3O22O3，若放电后混合气体对H2的相对密度为17.8，则氧气转化为臭氧的物质的量分数为( )A．30% B．25% C．35% D．90%考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：依据放电后混合气体对H2的相对密度为17.8，计算反应后剩余气体的平均相对分子质量，依据方程式以及气体平均摩尔质量的计算公式解答．解答：解：D===17.8，M（H2）=2g/mol，可知M（混）=35.6g/mol；。