2018-2019版高中化学必修一同步新学案课件(人教版) 第三章微型专题重点突破(五)

注意隔绝空气，可采用 液封、密封等方法。
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？

1.铝盐与强碱的反应
在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
(1)开始时观察到的现象是 产生白色沉淀，并不断增多
方程式是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
，反应的离子
白色沉淀不断减少， (2)继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是___________________ 最后完全消失 ，反应的离子方程式是Al(OH) ＋OH－=== AlO－ 2 ＋2H2O， 3
第三章 第二节 几种重要的金属化合物
第2课时 铝的重要化合物
[学习目标定位] 正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关反应的化学方程式，能 用化学方程式或离子方程式表示Al3＋、 AlO－ 2 和Al(OH)3之间的相互转化。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、氧化铝
1.氧化铝的物理性质
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
(3)氢氧化铝的用途 ①能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 ②利用其 弱碱性 可用作胃酸中和剂。
特别提示 氢氧化铝是一种典型的两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液中，但不 溶于弱酸(如碳酸)和弱碱(如氨水)，所以实验室用可溶性铝盐制备氢氧 化铝时，应选用氨水，而不能用氢氧化钠溶液。
(2)氧化铝与NaOH溶液反应 化学方程式是 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO ， 2＋H2O
－ － Al O ＋ 2OH ===2AlO 离子方程式是 2 3 。 2 ＋H2O
例1 下列叙述中不正确的是
√
A.氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质
B.氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料

能是:甲中铝过量,盐酸不足;乙中铝不足,氢氧化钠过量。 答案:B
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体 在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量 之比为( ) A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3 答案:C
1 1 3 铝反应,则分别消耗铝 n、n,放出 H2 分别为 n、 n。 3 2 2 2 H2↑~ Al~2H+ ~2OH-~2Al~3H2↑ 3 3 2
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
(4)各物质间的关系式及规律:
3 + 3+ 3 H2~Al O2 ~OH ~Al~3H ~Al ~ H2 2 2
①酸、碱足量,消耗 Al 的量相等时,放出 H2 的量相等。 ②1 mol Al 消耗 H+、OH-的物质的量(mol)与 Al 3+、Al O2 所带电 荷数一致。
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预习导引
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)铝和盐酸、NaOH溶液的反应中,铝都失去电子。( ) (2)等体积、等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液与过量Al反应, 产生H2的物质的量相等。( ) (3)铝与NaOH溶液的反应中,每转移3 mol e-,可以生成1.5 mol H2 。( ) (4)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之 比。( ) (5)物质在化学反应中的物质的量一定保持不变。( ) 答案:(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)×
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用

第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物[学习目标定位] 1.会比较氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠性质的相同点和不同点，熟悉它们的应用。

2．根据焰色反应鉴别K＋、Na＋等。

一、氧化钠和过氧化钠1．氧化钠的性质(1)氧化钠是一种白色固体。

是一种典型的可溶性碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。

(2)写出下列反应的化学方程式：①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。

2．过氧化钠的性质(1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。

①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。

②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。

③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红，后褪色。

④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性。

⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。

(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可用于呼吸面O2的来源。

氧化钠与过氧化钠的比较例1 下列对于过氧化钠的叙述中正确的是( )A ．是一种易溶于水的白色固体粉末B ．与酸反应生成盐和水，所以它是碱性氧化物C ．与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D ．与CO 2反应时，1 mol Na 2O 2转移1 mol 电子答案 D解析 过氧化钠是一种淡黄色的粉末，与酸反应时生成盐和水，同时还有氧气生成，所以它不是碱性氧化物。

过氧化钠与水反应时，电子转移关系如下：Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂。

Na 2O 2与CO 2反应时，电子转移关系如下：故1 mol Na 2O 2转移1 mol 电子。