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实验一恒电流法测定阴极极化曲线一、实验目的1、掌握恒电流法测定阴极极化曲线的基本原理和方法；2、学习分析极化曲线的方法。
二、基本原理极化是电化学术语，含有偏离的意思，它是以热力学平衡电位为基点的偏离。
通常，阴极的电位偏离其自然腐蚀电位向负的方向移动，叫做阴极极化，反之为阳极极化。
使之偏离的方式可以不同，借外电路通以电流达到电极电位偏离平衡电位是常见的基本方式，这电流称为极化电流，电极电位与平衡电位之差称为极化过电位。
通常实验测量极化电流与极化过电位（或者直接用电极电位）的关系曲线称为电极的极化曲线。
它是研究电极过程动力学的基本实验手段。
测量极化曲线通常采用两种方法：恒电流法和恒电位法。
本实验是用恒电流方法来测量碳钢在3%NaCl水溶液中的阴极极化曲线。
恒电流法是以电流为主变量，既通过调节电路电阻使某一恒定电流通过电极，并在电位达到稳定后读取电位值，然后在改变电流使之恒定在个一新数值，再记下新的电位，并以此类推，便可以得到一系列的电流和电位的对应值。
把极化电流密度i对阴极电位ψ作图即得到阴极极化曲线。
通过阴极极化曲线的测定，可以知道金属在该介质中的阴极极化性能，并提供保护电位和保护电流密度的参数数据。
三、实验仪器和线路1、实验用品数字万用表一台滑线变阻器一个电阻箱一个直流电源一个洗耳球一个鲁金毛细管一个饱和甘汞电极一个铂电极一个微安表、毫安表各一个自由夹与十字夹各三个游标卡尺一把玻璃缸（2000mL）一个台天平及砝码一套导线若干碳钢试样，3%NaCl水溶液，无水乙醇，脱脂棉球，滤纸，饱和氯化钾溶液，金刚纱布（1#、0#、2#各一张）。
2、测量线路：极化回路由电源B、变阻器R、电流表A、换向开关K、辅助电极和研究电极等组成，电位测量回路由高阻抗电压表D、参比电极、待测电极组成。
实验中用饱和甘汞电极作为参比电极，用铂电极作为辅助电极，铂电极是用铂片烧焊在玻璃管内，由铜导线引出。
四、测量步骤：1、电极处理：用金钢砂布1#至2/0#打磨试样表面，测量其尺寸，然后用无水乙醇脱脂。
氢氧极板在氢氧化钾溶液中的电极反应式氢氧极板在氢氧化钾溶液中的电极反应式________________________________________电化学是一门涉及电荷转移和电荷分布的科学，它研究电荷在不同材料中的流动规律。
氢氧极板，也称为氢氧化钾极板，是一种常用的电极材料，它可以进行电荷转移反应，以氢氧化钾溶液为介质，构成一种简单的电极反应式。
一、氢氧化钾溶液的电极反应式在氢氧化钾溶液中，两个极板分别是阳极和阴极，它们的反应式如下：阳极：2H+（aq）+2e-→H2↑阴极：2K+（aq）+2e-→2K↓该反应式表明，氢氧化钾溶液中的阳极是一个由氢离子和电子组成的反应，而阴极是一个由钾离子和电子组成的反应。
由此可见，氢氧化钾溶液中的电极反应式是一个由氢离子、钾离子和电子三者共同参与的过程。
二、氢氧化钾溶液的电极反应过程在氢氧化钾溶液中，当将一个导体放入其中时，它就会形成一对电极：一个是阳极，一个是阴极。
在此过程中，金属的原子会吸收周围的氢离子，并释放出电子。
这些电子会被吸引到另一端的金属原子上，同时这些金属原子也会释放出钾离子。
这样，就形成了一个“循环”——从阳极释放出的电子被吸引到了阴极，从而释放出了钾离子；然后从阴极释放出的电子被吸引回到了阳极，从而释放出了氢离子。
三、氢氧化钾溶液的电化学作用氢氧化钾溶液是一种典型的常见的弱碱性电解质，因此它具有明显的电化学作用。
当将一个导体放入其中时，它就会形成一对电极。
随着电流的流动，氢离子和钾离子便会不断地在导体表面进行交换。
此外，在对导体表面进行加工或处理时，也会发生一定的电化学变化。
例如，当对金属表面进行处理时，它会释放出大量的电子；当将一种金属覆盖在另一种金属表面上时，它们之间就会形成一个小型的“电路”，从而使得金属之间能够进行相互作用。
因此，可以说氢氧化钾溶液在很多方面都具有明显的电化学作用。
四、总结本文主要介绍了氢氧化钾溶液中氢氧极板的电极反应式以及其电化学作用。
循环伏安法测定银在氢氧化钾溶液中的电化学反应实验
结论
本次实验使用循环伏安法对银在氢氧化钾溶液中的电化学反应进行了测试。
通过实验的结果，我们可以得出以下结论：
1.银在氢氧化钾溶液中可以发生氧化反应。
在循环伏安曲线中，出现了一条峰，可以确定该峰是银离子氧化过程的峰。
根据扫描方向的不同，峰的位置也会有所变化。
2.银氧化反应的电位峰在正电位区，具体为0.2V~0.3V。
这说明银在氢氧化钾溶液中容易发生氧化反应，因此银电极的稳定性较差。
3.随着扫描速度的增加，银的氧化峰逐渐向正电位移动。
这是因为扫描速度增加，氧化反应的动力学速率也会增加，导致氧化峰位置的变化。
4.在循环伏安曲线中出现了还原峰，这表明银离子可以从氧化态还原为银金属。
还原峰的位置在负电位区，具体为-0.1V。
5.银还原反应的过程与氧化反应相反，同样会受扫描速度的影响。
总之，在氢氧化钾溶液中，我们可以利用循环伏安法来测试银的电位响应，从而确定银的电极活性和稳定性。
通过分析实验结果，我们可以更好地了解银在不同条件下的电化学行为，为其在实际应用中的应用提供参考。
-应用化学专业电化学与电分析化学部分实验（仅供参考）目录Ⅰ电化学 (1)电解 (1)实验一电解法制备普鲁士蓝膜修饰电极及电化学行为研究 (1)金属腐蚀与防腐 (3)实验二铁的极化曲线的测定 (3)原电池电动势 (7)实验三原电池电动势的测定和应用 (7)热力学函数的测定 (11)实验四银一氯化银电极的制备及热力学函数测定 (11)活度系数的测定 (14)实验五电解质溶液活度系数的测定 (14)电极充放电曲线 (18)实验六铅蓄电池及其电极充放电曲线的测定 (18)Ⅱ电分析化学 (20)电位分析 (20)实验七计时电流法 (20)脉冲技术 (23)实验八水中铅、镉离子的电化学检测 (23)方波技术 (26)实验九河水中铜、镉、锌方波溶出伏安法的同时测定 (26)线性扫描伏安法 (28)实验十线形扫描伏安法测定氧化锌试剂中的微量铅 (28)循环伏安法 (30)实验十一铁氰化钾在玻碳电极上的氧化还原 (30)实验十二银在氢氧化钾溶液中的电化学行为研究 (33)控制电流库仑分析 (36)实验十三控制电流库仑滴定测定未知酸的含量 (36)实验十四恒电流库仑滴定法测定砷 (38)极谱分析原理 (40)实验十五天然水中钼的极谱催化波测定 (40)实验十六单扫描极谱法同时测定铅和镉 (42)玻璃电极 (44)实验十七水中pH值的测定 (44)离子选择性电极 (47)实验十八氟离子选择性电极测定地下水中氟 (47)综合应用 (49)试验十九电化学法在聚苯胺的聚合与降解研究中的应用 (49)交流阻抗技术 (52)实验二十电化学交流阻抗检测仪器 (52)Ⅰ电化学电解实验一电解法制备普鲁士蓝膜修饰电极及电化学行为研究一、实验目的了解什么是修饰电极；掌握用电沉积法制备普鲁士蓝的修饰电极的方法。
二、实验原理化学修饰电极（chemically modified electrode）是由导体或半导体制作的电极，在电极表面涂敷了单分子，多分子的，离子的或聚合物的化合物薄膜，改变了电极界面的性质，电极呈现的性质与电极材料本身任何表面上的性质不同，通过改变电极/电解液界面的微观结构而调制成某种特性。
材料科学与工程（新能源材料）专业实验指导书材料科学与工程（新能源材料）教研室2014年01月目录新能源材料基础实验实验一绪论 (1)实验二水热法制备二氧化钛纳米材料 (9)实验三粉体粒度分布的测定 (11)实验四再沉淀制备有机半导体微粒 (13)实验五材料紫外可见光谱测试 (18)实验六材料红外性能测试 (22)实验七溶胶-凝胶法制备TiO2纳米薄膜材料 (27)实验八钢铁表面化学镀镍工艺实验 (30)实验九电化学方法沉积镍工艺实验 (32)实验十铝膜的热蒸发沉积 (34)实验十一磁控溅射制备氧化物薄膜 (40)实验十二线性电位扫描法测定银在KOH溶液中的电化学行为 (44)实验十三交流阻抗法测量电极过程参数 (46)新能源材料专业实验实验一敏化太阳能电池制备及性能测试 (48)实验二硅太阳电池制备及性能测试 (54)实验三锂电池电极材料的制备及性能表征 (57)实验一绪论一、实验目的1、了解实验的基本程序2、了解实验室安全知识3、掌握实验数据处理方法二、实验的基本程序1、实验预习实验前要理解实验原理、了解实验过程和步骤、主要仪器的使用方法和注意事项，写好预习报告。
预习报告要求包括完成实验报告的四个部分，包括是实验目的、实验原理、实验步骤、列出相关数据表格。
只有写好预习报告才允许进入实验室进行实验。
实验前的充分准备是做好实验的前提。
2、实验操作在了解仪器的操作原理与使用方法及注意事项的基础上，根据实验原理与要求调整仪器，进行仪器观察和测量，并将原始数据记录在预先设计的数据表上，实验后将其整理写入报告。
对异常现象要特别关注，遇到一些不能解释的现象要多加探讨。
如果操作中出现不正常现象（如烧焦味、异常声音等）要及时向指导老师报告。
操作完毕，得到指导老师对测试数据认可，并把所用的实验仪器整理好以后，方可离开实验室。
3、实验报告完成实验报告是一个实验成功的最后一步，仅有完整的测量数据不一定能顺利地得出预期的结果。
第7章 电化学 习题解答1. 将两个银电极插入AgNO 3溶液，通以0.2 A 电流共30 min ，试求阴极上析出Ag 的质量。
解：根据BItM m zF=得 Ag Ag 0.23060107.87g 0.4025 g 196500ItM m zF⨯⨯⨯===⨯2. 以1930 C 的电量通过CuSO 4溶液，在阴极有0.009 mol 的Cu 沉积出来，问阴极产生的H 2的物质的量为多少？ 解：电极反应方程式为： 阴极 2Cu2e Cu(s)+-+→阳极 222H O(l)H (g)2OH 2e --→++在阴极析出0.009 mol 的Cu ，通过的电荷量为:Cu Q (0.009296500) C 1737 C nzF ==⨯⨯=根据法拉第定律，析出H 2的物质的量为2H Cu 19301737mol 0.001 mol 296500Q Q Q n zFzF --====⨯ 3. 电解食盐水溶液制取NaOH ，通电一段时间后，得到含NaOH 1 mol/dm 3的溶液0.6 dm 3，同时在与之串联的铜库仑计上析出30.4 g 铜，试问制备NaOH 的电流效率是多少？ 解：根据铜库仑计中析出Cu(s)的质量可以计算通过的电荷量。
Cu Cu 30.4mol 0.957 mol 1163.52m n M ===⨯电 理论上NaOH 的产量也应该是0.957 mol 。
而实际所得NaOH 的产量为(1.0×0.6) mol = 0.6 mol所以电流效率为实际产量与理论产量之比，即0.6100%62.7%0.957η=⨯=4. 如果在10×10 cm 2的薄铜片两面镀上0.005 cm 厚的Ni 层[镀液用Ni(NO 3)2]，假定镀层能均匀分布，用 2.0 A 的电流强度得到上述厚度的镍层时需通电多长时间？设电流效率为96.0%。
已知金属的密度为8.9 g/cm 3，Ni(s)的摩尔质量为58.69 g/mol 。
脉冲技术实验八水中铅、镉离子的电化学检测一、实验目的1、学会用脉冲技术测定微量离子的方法；2、熟悉电化学工作站的使用方法一、实验原理差分脉冲极谱法又称为微分脉冲极谱法，它施加于电化学池的电压和时序关系如图所示。
（a）（b）工作电极的电位首先保持在E i，维持τ`秒，此时不发生电极反应，没有法拉第电流流过。
在τ`秒时，电极电位突然阶跃至E值，维持40—60ms。
在加脉冲期间，在脉冲末期一预定时刻τ开始记录通过电化学池的电流。
脉冲结束时工作电极电位又回复到起始电位，开始下一个脉冲周期。
每个周期的电极电位保持在E i的时间及加脉冲的时间，采样电流的时间和脉冲结束的时间完全相同，仅脉冲电压较前一周期增加△EmV。
记录电流的方法有两种，一是在加脉冲后的预定时刻τ至脉冲结束前的一极短时间间隔内记录电流的积分值，由此称为积分极谱。
二是加脉冲后的时间τ的电流和加脉冲前瞬间(τ`)的电流的差值。
LK2006A 型记录电流的方式为后者。
二、仪器与试剂仪器LK2006A电化学工作站（天津兰力科化学电子高技术有限公司）；三电极体系：工作电极为银基汞膜电极或已镀好汞膜的玻碳电极，参比电极为饱和甘汞电极，对电极为铂片电极。
试剂 1.00×10-3 mol·L-1Cd2+标准溶液，1.00×10-3 mol·L-1Pb2+标准溶液，4mol·L-1盐酸。
四、实验步骤1、汞膜电极用湿滤纸沾去污粉擦净电极（银丝）表面，用蒸馏水冲洗后浸入1:1HNO3中，待表面刚变白后立即用蒸馏水冲洗并沾汞。
初次沾汞往往浸润性不良，可用干滤纸将沾有少许汞的电极表面擦匀擦亮，再用1：1HNO3把此汞膜溶解，蒸馏水洗净后重新涂汞膜。
每次沾涂一滴汞（约4～5mg），涂汞需在Na2SO3除O2的氨水中进行。
新制备的汞膜电极应在0.1mol/L KCl（Na2SO3除O2）中于-1.8V（vs.Ag/AgCl电极）阴极化并正向扫描至-0.2V，如此反复扫描3次左右后电极便可使用。
银在氢氧化钠溶液中的电化学行为及发现重
要性
银在氢氧化钠溶液中的电化学行为是一种重要的现象，可以用于电化学沉积、电化学银镀、电动势测量以及其他很多领域。
在氢氧化钠溶液中，银的电化学行为受到诸多因素的影响，如电位、pH值、电流密度、温度等。
具体而言，当电位达到一定值时，银会在氢氧化钠溶液中被电化学沉积，形成均匀厚度的银层。
这种现象既可以用于实验室中的实验，也可以应用于工业生产中的银镀加工。
此外，银在氢氧化钠溶液中的电化学行为还可以用于电动势测量，因为它可以提供稳定的电位，并且具有高的精度和可重复性。
总之，银在氢氧化钠溶液中的电化学行为是一个非常重要的领域，对于实验室研究和工业应用都具有重要的作用。
电解kcl溶液的电极反应式
硝酸银溶液中含有Ag^+、NO3^-、H^+、OH^-,根据阴阳离子的放电顺序可知：银离子在阴极放电,氢氧根离子在阳极放电,所以电极反应为：阴极：Ag^++e^-=Ag，阳极：4OH^--4e^-=2H2O+O2↑，总反应为：4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4HNO3+O2↑。
原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。
除此之外还要遵循：
提和性原则：两电极反应式相乘，解出电子后得电池总反应式。
利用此原则，电池总反应式乘以未知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
共存性原则：碱性溶液中co2不可能存在，也不会有h+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有oh参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。
根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。
我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定h2o，oh-，h+在方程式的.左边还是右边。
同时除了根据电池装置图书写下电极反应；根据电池总反应书写电极反应；二次电池电极反应的书写；燃料电池电极反应的书写等。
氢氧化钠和银离子反应现象
《氢氧化钠和银离子反应现象》
一、实验原理
氢氧化钠和银离子之间在pH值为11以上的溶液中发生反应，当氢氧化钠等比例地掺入银离子，产生银白的化学反应，也就是熔点由室温减低，安定银离子被氢氧化钠完全占用而空间结构发生变化，此时的银离子几乎完全无法溶解，形成稳定的氢氧化钠银离子复合物，最后导致银离子被氢氧化钠完全占用，使溶液呈现一种银白的外观。
二、实验材料
实验前，将准备好以下材料：洁净的容器、棉球、磁珠、玻璃棒、干燥硅胶，以及氢氧化钠和银离子的溶液。
三、实验步骤
1. 将原来烧杯中倒入银离子溶液, 使溶液体积达到2/3；
2. 干燥硅胶取一小点和棉球放入烧杯内；
3. 将氢氧化钠溶液慢慢滴加到烧杯内，每次滴加前，搅拌烧杯内溶液；
4. 继续滴加氢氧化钠溶液，当溶液逐渐变浑浊并发现沉淀时，停止滴加；
5. 用磁珠将沉淀搅拌均匀，熔点明显降低，并且溶液呈现一种明亮的银白色；
6. 用玻璃棒将烧杯上的沉淀拨开，观察是否残留溶液；
7. 放少许热水至烧杯中，观察是否出现灰色的沉淀物。
四、实验结果
实验过程中，溶液逐渐变浑浊，当滴加的氢氧化钠溶液达到一定数量时，便可观察到沉淀形成，沉淀的颜色为银白，熔点明显降低，最后溶液呈现一种明亮的银白色。
五、实验总结
实验验证了氢氧化钠和银离子在pH值11以上的溶液中发生反应的现象，即熔点由室温减低，安定银离子被氢氧化钠完全占用，使溶液呈现一种明亮的银白色。
此实验结果可以为今后进行银离子相关化学实验提供参考。
银在氢氧化钠溶液中的电化学行为万晔;王秀梅;张扬;刘思宇;孙红【期刊名称】《中国有色金属学报》【年(卷),期】2014(000)002【摘要】通过设计三电极电化学系统，采用循环伏安、动电位阳极极化以及恒电位阳极极化方法研究了银在不同氢氧化钠溶液的电化学行为。
结果表明：银在NaOH溶液中，循环伏安和动电位阳极极化正向扫描中出现Ag2O和AgO的氧化峰。
随着NaOH浓度的增加，在相同电极电位条件下，阳极电流密度逐渐增加，极化后银的腐蚀增质也随之增加；极化后样品表面的腐蚀产物聚集更为严重，出现较多的孔洞和微裂纹，从而为电解质溶液和基体之间的物质传输提供了更多通道，加速了银的电化学腐蚀进程。
【总页数】7页(P535-541)【作者】万晔;王秀梅;张扬;刘思宇;孙红【作者单位】沈阳建筑大学材料科学与工程学院，沈阳 110168; 沈阳建筑大学交通与机械学院，沈阳 110168; 中国科学院金属研究所金属腐蚀与防护国家重点实验室，沈阳 110016;沈阳建筑大学材料科学与工程学院，沈阳 110168;沈阳建筑大学材料科学与工程学院，沈阳 110168;沈阳建筑大学交通与机械学院，沈阳110168;沈阳建筑大学交通与机械学院，沈阳 110168【正文语种】中文【中图分类】O646【相关文献】1.铝在氢氧化钠溶液中的电化学行为研究 [J], 夏小庆2.纤维素在氢氧化钠/硫脲/尿素/水溶液中的溶解和溶液特性 [J], 查纯喜;金华进;顾利霞3.无钼钢和含钼钢在硝酸钙溶液和氢氧化钠溶液中的应力腐蚀破裂 [J], Drodt.,P;宋为顺4.在氢氧化钠溶液中TeO32—在悬汞电极上的电化学行为 [J], 张长庚;罗平5.银氨溶液中滴加氢氧化钠溶液实验引发的探究 [J], 钟辉生;黄明华因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
