高一化学必修一金属的化学性质_(修改)
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金
银
铜
铝
铁
合金
第三章第一讲
金属的化学性质
★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。
分布特征
一、金属的通性
除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界 中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。
化合态：元素在化
合物中的存在形态
游离态：元素以单
质的形态存在
物理通性
溶液反应
反应
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
2Mg+O2=2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
性格： 活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二 氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。
简历：曾在某潜艇当班长，后在立白化工厂当工人， 曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国 漂白积极分子群英会。
愿望：有一所坚固密实的房子保养身体， 为人民再立新功。
小结：大多金属可以和氧气发生反应．
活泼的金属在空气中易与氧气反应，生 成一层氧化物。
打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
现象
铝箔发红卷缩, 熔化 不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象解释
铝表面的氧化膜保护了铝。
构成薄膜的氧化铝(Al2O3) 的熔点（2050℃）高于铝
铝很活泼，除去原来的氧 化膜后，很快又会生成一
的熔点（660℃），包在铝 层新的氧化膜。
有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表 面的铁锈、钠表面的氧化层等。
有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续 氧化，如镁，铝等表面的氧化膜．
点燃镁条前，常用砂纸达磨，这 样点燃容易些．那么铝的情况 如何？
用坩锅钳夹住一小块铝箔 再取一块铝箔,用砂纸仔细
探究内容
在酒精灯上加热至熔化， 轻轻晃动。
讨论：金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
拓展：金属与氯气，硫反应 2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3
2Na +Cl2====2NaCl 2Na+S====Na2S Fe+S=====FeS
思考:
铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们 不与水反应，是不是所有金属都不与水反应？
（二）.金属与水的反应 1.金属钠和水的反应
现 浮 金属钠的密度小于水
象 熔 反应放热，钠的熔点较低 嘶 剧烈反应，产生气体并燃烧
实验3－3
将一小块 金属钠投入 滴有酚酞的 水中。
解 红 有碱性物质生成
游 产生的气体推动金属钠来回游动
的外面，使熔化了的铝不
会滴落下来。
结论
铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。
常温或加热
4Al + 3 O2 == 2Al2O3
应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖
着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这 也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原 因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属 铝成为一种应用广泛的金属材料。
小结
（1）与氧气反应
3Fe + 2O2 =点=燃Fe3O4
（2）与酸反应
Fe + ２HCl == FeCl２+H2↑
（3）与某些盐溶液反应
Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu
2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。
若是离子反应的，写出离子方程式．
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
一、金属的通性 化学通性
1、化合态金属元素只有正化合价 2、金属单质易失电子，表现还原性 3、易与氧气反应，得到氧化物 4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
二、金属的性质 （一）.金属与氧气的反应
实验3－1 从煤油中
3、与其它非金属单质的反应 2Na+Cl2 == 2NaCl
4、与酸的反应 2Na+2HCl == 2NaCl+H2
1、与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 2、与酸的反应 2Na+2HCl == 2NaCl+H2
一、金属的通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？
释
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
小结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：为银白色的固体，质软，密 度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃)
化学性质: 化学性质很活泼
1、与氧气反应
常温
4Na + O2 === 2Na2O
点燃
2Na + O2 === Na2O2
2、与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
因为反应产生了氧气和放出热量
化学反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
实验探究2： ②用棉花包少量Na2O2，再滴加水。 现象：
化学反应方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ※ Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂
秘密档案
姓名： 过氧化钠 国籍： 过氧化物共和国 肤色： 淡黄 体重： 78
取一小块
金属钠,用
刀切去一
端的外皮,
观察实验
现象.
现象：切口处可观察到银白色的
金属光泽,在空气中很快变暗。
讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些
物理和化学性质？
物理性质：
1.为银白色的固体
Na
2.质软(硬度小)
的
3.密度比煤油大
性
质
化学性质：
很活泼 ,常温下能与氧气反应.
4Na + 常O常温2温 = 2Na2O
实验3－2
把一小块 金属钠放在 坩埚上，加 热，有何现 象发生？
* 反应条 件不同， 产物不同
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧 时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na + O2 === Na2O2
※拓展 ： Na2O2的性质
实验探究1：① 用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。 现象：
思考：为什么Na2O2与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧?
银
铜
铝
铁
合金
第三章第一讲
金属的化学性质
★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。
分布特征
一、金属的通性
除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界 中以化合态存在； 自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。
化合态：元素在化
合物中的存在形态
游离态：元素以单
质的形态存在
物理通性
溶液反应
反应
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
2Mg+O2=2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
性格： 活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二 氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。
简历：曾在某潜艇当班长，后在立白化工厂当工人， 曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国 漂白积极分子群英会。
愿望：有一所坚固密实的房子保养身体， 为人民再立新功。
小结：大多金属可以和氧气发生反应．
活泼的金属在空气中易与氧气反应，生 成一层氧化物。
打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
现象
铝箔发红卷缩, 熔化 不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象解释
铝表面的氧化膜保护了铝。
构成薄膜的氧化铝(Al2O3) 的熔点（2050℃）高于铝
铝很活泼，除去原来的氧 化膜后，很快又会生成一
的熔点（660℃），包在铝 层新的氧化膜。
有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表 面的铁锈、钠表面的氧化层等。
有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续 氧化，如镁，铝等表面的氧化膜．
点燃镁条前，常用砂纸达磨，这 样点燃容易些．那么铝的情况 如何？
用坩锅钳夹住一小块铝箔 再取一块铝箔,用砂纸仔细
探究内容
在酒精灯上加热至熔化， 轻轻晃动。
讨论：金属与氧气反应的规律
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常温下 易被氧 化
常温下能被氧化
加热时 能被氧 化
不能 被氧 化
拓展：金属与氯气，硫反应 2Fe + 3Cl2 ===2FeCl3
2Na +Cl2====2NaCl 2Na+S====Na2S Fe+S=====FeS
思考:
铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们 不与水反应，是不是所有金属都不与水反应？
（二）.金属与水的反应 1.金属钠和水的反应
现 浮 金属钠的密度小于水
象 熔 反应放热，钠的熔点较低 嘶 剧烈反应，产生气体并燃烧
实验3－3
将一小块 金属钠投入 滴有酚酞的 水中。
解 红 有碱性物质生成
游 产生的气体推动金属钠来回游动
的外面，使熔化了的铝不
会滴落下来。
结论
铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。
常温或加热
4Al + 3 O2 == 2Al2O3
应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖
着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这 也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原 因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属 铝成为一种应用广泛的金属材料。
小结
（1）与氧气反应
3Fe + 2O2 =点=燃Fe3O4
（2）与酸反应
Fe + ２HCl == FeCl２+H2↑
（3）与某些盐溶液反应
Fe +CuCl2 == FeCl2+ Cu
2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。
若是离子反应的，写出离子方程式．
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
一、金属的通性 化学通性
1、化合态金属元素只有正化合价 2、金属单质易失电子，表现还原性 3、易与氧气反应，得到氧化物 4、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 5、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
二、金属的性质 （一）.金属与氧气的反应
实验3－1 从煤油中
3、与其它非金属单质的反应 2Na+Cl2 == 2NaCl
4、与酸的反应 2Na+2HCl == 2NaCl+H2
1、与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 2、与酸的反应 2Na+2HCl == 2NaCl+H2
一、金属的通性
1、金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；
2、金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3、良好的导电、导热性
4、延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。
1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？
释
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
小结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：为银白色的固体，质软，密 度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃)
化学性质: 化学性质很活泼
1、与氧气反应
常温
4Na + O2 === 2Na2O
点燃
2Na + O2 === Na2O2
2、与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
因为反应产生了氧气和放出热量
化学反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
实验探究2： ②用棉花包少量Na2O2，再滴加水。 现象：
化学反应方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ※ Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂
秘密档案
姓名： 过氧化钠 国籍： 过氧化物共和国 肤色： 淡黄 体重： 78
取一小块
金属钠,用
刀切去一
端的外皮,
观察实验
现象.
现象：切口处可观察到银白色的
金属光泽,在空气中很快变暗。
讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些
物理和化学性质？
物理性质：
1.为银白色的固体
Na
2.质软(硬度小)
的
3.密度比煤油大
性
质
化学性质：
很活泼 ,常温下能与氧气反应.
4Na + 常O常温2温 = 2Na2O
实验3－2
把一小块 金属钠放在 坩埚上，加 热，有何现 象发生？
* 反应条 件不同， 产物不同
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧 时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na + O2 === Na2O2
※拓展 ： Na2O2的性质
实验探究1：① 用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。 现象：
思考：为什么Na2O2与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧?
