2019-2020年高三第一次调研考试化学试题 含答案
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2019-2020年高三第一次调研考试化学试题 含答案
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5
第Ⅰ卷
一、 选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
7、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ）
X Y Z
A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物
B 胶体 分散系 混合物
C 置换反应 氧化还原反应 离子反应
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
8、黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2□+2FeS+SO2(已配平)，下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A、方框中的物质应为Cu2S
B、该反应的部分产物可用于硫酸工业
C、反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
D、反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移
9、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是（ ）
A、元素X不可能是金属元素
B、元素X的气态氢化物不一定是电解质
C、元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D、工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA
B．在标准状况下，22．4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NA Z X Y C．一定温度下，l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO—离子
D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
11、分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
12、一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。现将4 mol A和8 mol B加入体积为2 L的某密闭容器中，反应至4 min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
A、0~2 min内，正反应速率逐渐增大
B、4 min时，A的转化率为50%
C、6 min时，B的体积分数为25%
D、4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动
13、常温下，在10 mL 0.2 mol/L某一元强酸HA的溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol/L的氨水，下列有关说法中正确的是（ ）
A、当c(NH4+)＝c(A－)时，a一定等于20
B、当c(NH4+)＞c(A－)时，a一定大于20
C、当c(H+)＝c(OH－)时，a一定小于20
D、当pH＝7时，c(NH4+)＝c(A－)＝c(H+)＝c(OH－)
第Ⅱ卷
三、非选择题 （包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题（共129分）
26、(14分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和E同主族，D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，B是形成化合物种类最多的元素。
(1)元素C的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，Z的水溶液呈_____(填“酸”、“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因为________________。
(2)元素A、D组成的单质A2、D2在以CH3COONa溶液为电解液，多孔碳棒为两极时可构成原电池。负极的电极反应式为___________________________。随电池放电，溶液中的c(Na+)_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)用惰性电极电解足量元素E的最高价氧化对应水化物的水溶液，阳极的电极反应式为___________。随着通电时间的延长，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)25℃时4 g 元素的A的单质A2在足量的D2中完全燃烧，放热571.6 kJ，写出表示A2标准燃烧热的热化学方程式___________________________。
27、(15分) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、CO2－3、SO2－4，现取两份100 mL溶液进行如下实验：
① 第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
② 在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。
③ 第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65
g。
根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_______________________，不能确定是否存在的离子是__________。 0246 c(mol/L)2.55t(min)(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：
离子符号________，浓度____________________________；
离子符号________，浓度___________________________；
离子符号________，浓度___________________________。
(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是_______________________________ 。
(4)设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子__________________________________。
28、(14分) 某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，
并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；
乙同学：⑤—③—②。
已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;
2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
（1） 甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L （20 ℃，1大气压），计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数________（填“偏高”或“偏低”'）。
（2） 乙同学想通过实验测得的数据是________________。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是________________；也有可能偏低，原因是
。
（3） 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。
36、［化学——选修2化学与技术］(15分)
硫酸是重要的化工原料，它的产量衡量了一个国家的工业发展水平。工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表。(原料气各成分的体积分数为：SO2：7％，O2：11％，N2：82％)。根据信息回答下列问题：
(1)工业制硫酸时发生此反应的设备是 。 (2)已知SO2的催化氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论? 。
(3)在400℃～500℃，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是 。
(4)为提高SO3的吸收率，实际生产中用 吸收SO3。
(5)在此反应前必须对原料气进行净化的原因 。
(6)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ/mol 每生产1000 t 98％硫酸所需要的SO3的质量为 t，由SO2生产这些SO3所放出的热量为 kJ。
37、［化学——选修3物质结构与性质］(15分)
已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________。
(2)B和C的分子式分别是__________和__________；C分子中心原子的杂化轨道类型是_________，C分子的立体结构呈_______形，该分子属__________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是________，该反应的化学方程式是______________________________________________。
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_____________。
38、［化学——选修5有机化学基础］(15分)
带有支链的某烃A的分子式为C6H14，若烃A的一氯取代物只有3种，分别是B、C、D，且有如下的转化。请回答下列问题：
ABCD③NaOH / 醇△ECl2NaOH / H2O△①FO2GO2H浓H2SO4△②INaOH / 醇△E光
(1)C的名称为________________，G中含有的官能团的名称是______________。
(2)0.1 mol该烃A完全燃烧的产物被碱石灰完全吸收，碱石灰的质量增加__________。
(3)写出下列反应的类型：②_____________；③_____________。
(4)写出D→E的化学方程式_____________________________________________。
(5)H的同分异构体中符合下列条件的共有________种。
①属于酯类化合物；②水解产物含有相同数目的碳原子。
唐山一中xx届第一次调研考试
