第五单元 化学方程式 知识点总结

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点燃 第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律的实验探究

1.红磷在空气中燃烧

原理： 4P + 5O2 ＝ 2P2O5

现象：红磷燃烧产生黄色火焰，产生大量白烟。

气球先膨胀后变瘪。

装置冷却后称量发现，反应前后总质量相等。

2.铁钉与硫酸铜溶液的反应

原理： Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu

现象：铁钉表面有红色物质生成，硫酸铜溶液由蓝色变为浅绿色。

反应结束后称量，反应前后总质量相等。

归纳：大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。

注：① 该定律由大量实验总结得出。

②仅适用于一切化学变化，不适用于物理变化，也就是说一切化学反应都遵守质量守恒定律。

③质量守恒定律只与质量有关，与体积、分子个数无关。

④不参加反应的物质不能计入质量总和。

⑤不参加反应的物质包括过量的反应物、催化剂、杂质。

3.盐酸与碳酸钠反应

原理： Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑

现象：锥形瓶内有大量气泡产生。

反应结束后称量，反应前后总质量不相等。

天平不平衡的原因：在敞口容器中，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中了。

4.镁条在空气中燃烧

原理： 2Mg + O2 ＝ 2MgO

现象：发出耀眼的白光，放热，生成一种白色固体。

反应结束后称量，反应前后总质量不相等。

天平不平衡的原因：参加反应的氧气未称量。

★验证质量守恒定律，有气体参加或生成的反应，需在密闭容器中进行。

5.质量守恒的微观解释：化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。（原子守恒，原子三不变）

课堂练习：

第 第五单元 第2 页 共 8 页 1.4g H2和32g O2充分反应后，生成H2O质量为

2.在反应2A + B = 3C + 4D,A、B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定质量的B恰好完全反应，生成5gD,则在化学反应中B、C的质量比为

3.在2X + Y2 = 2Z反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为

4.现在有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 。

5.水+ 二氧化碳 → 氧气+ 葡萄糖，问葡萄糖中一定含有 元素，可能含有

元素。

6.3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质的组成中（ ）

A只含C、H B可能含O C一定含O D一定含C、H、O

7.一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应后各物质的质量如下：

物质 A B C D

反应前质量/g 4 10 1 21

反应后质量/g 0 12 15 x

(1)反应后D的质量X为 g。

(2)参加反应的物质是 ，反应后生成的物质是 。

8.将一定质量的乙醇C2H5OH和O2置于密闭容器中引燃，测得反应后各物质质量的质量如下：

物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X

反应前质量/g 4.6 8 0 0 0

反应后质量/g 0 0 5.4 4.4 a

下列判断正确的是（ ）

A、表中a的值等于2.6

B、X一定是该反应的催化剂

C、X中可能含有氧元素

D、若起始时O2的质量为9.6g则无X生成。

9. 某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是( )

A.原子是化学变化中的最小粒子

B.元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变

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点燃 C.在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子

D.上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B

二、质量守恒的本质

1.六个不变：

宏观：①反应前后元素的种类不变。②反应前后元素的总质量不变。

③反应前后物质的总质量不变。

微观：①原子的种类不变。②原子的数目没有增减。③原子的质量没有改变。

2.两个一定改变:

宏观：物质的种类一定改变。

微观：分子的种类一定变。

3.两个可能改变:

宏观：化学反应前后元素的化合价可能改变。

C + O2 ＝ CO2 H2O + CO2 ＝ H2CO3

微观：反应前后分子数目可能改变。

H2 + Cl2 ＝ 2HCl CaO + H2O ＝ Ca(OH)2

课题2 如何正确书写化学方程式

一、化学方程式

1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.意义：以 2H2 + O2 ＝ 2H2O为例

(1)“质”的方面：表示了反应物、生成物和反应条件。

读作:氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。

(2)“量”的方面：表示了反应物、生成物各物质之间的质量比。

读作:每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水。

(3)微观粒子方面：表示化学反应中各粒子之间的相对数量关系。

读作：每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个水分子。

注意：所有化学方程式都有以上的第（1）（2）层意义，如果化学方程式中有离子构成的化合物时，就没有第（3）层意义了，如： Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu

3.化学方程式中各物质的质量比 ＝各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。

二、书写原则

1.要以客观事实为基础,不能凭空臆想出原本不存在的化学式和化学方程式。

2.要遵守质量守恒定律，也就是等号两边各原子的种类和数目必须相等（即同种原子数目必须相等）。

三、书写化学方程式：写、配、标、等、查五步走！！！

第 第五单元 第4 页 共 8 页 1.写：正确写出反应物（左边）、生成物（右边）的化学式，用“—”连接。反应物和生成物不止一种就用“+”把它们连接起来，反应物之间的“+”表示“某某物质”与“某某物质”反应，生成物之间的“+”表示生成“某某物质”与“某某物质”。

2.配：也就是配平，把左右两边每种原子的个数配成相等的过程。

★注：只能在化学式前面配上适当的化学计量数，不能改变化学式（即不能改动元素符号右下角的角标）。①配平后化学式前的化学计量数之比为最简整数比；②化学计量数为1的时候，1要省略。

3.标：在“—”上方，标明反应条件（点燃、通电、“ △ ”、催化剂等）

如果生成物中有气体，在气体物质的化学式的右边要标“↑”号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要标“↓”。【记忆方法：三标】

4.等：最后把短线改成等号。

★注：若反应物和生成物中都有气体，气体生成就不标“↑”，溶液中若反应物和生成物都有固体，固体生成物就不标“↓”。 【记忆方法：无中生有才标“↑”“↓”】

5.查：检查化学方程式是否正确。比如，①化学式是否正确；②是否配平；③三标是否齐全；④中间有没有“＝ ” 。

三、配平的方法

1.最小公倍数法：①找配平的起点元素：找出短线左右两边只出现一次的元素，若只出现一次的元素不止一种，则选角标较大或者相差较大（因为它们的最小公倍数最大）的元素先进行配平。②求出两个角标的最小公倍数【定为目标】，再用目标÷角标＝化学式的计量数，③最后配出其它化学式前的计量数。

例如：磷和氧气点燃生成五氧化二磷

P + O2 — P2O5

P的最小公倍数2 O的最小公倍数是10

确定用O的最小公倍数10来配平

10÷5=2确定P2O5前面的化学计量数是2

10÷2=5确定O2前面的化学计量数是5

最后确定P前面的化学计量数为4

在“—”上方注明反应条件，最后将 “—”改为“＝”。

练习：写出下列反应的化学方程式。

⑴铝和氧气反应生成氧化铝 。

⑵铁和氧气点燃生成四氧化三铁 。

⑶碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳 。

⑷实验室用氯酸钾制备氧气 。

⑸氨气与氧气在高温、催化剂的条件下生成一氧化氮和水

第 第五单元 第5 页 共 8 页 点燃 。

2.观察法：适合比较简单的化学方程式的配平，主要看眼睛观察。找出元素组成最复杂的物质的化学式，令其化学式前的化学计量数为1，然后确定其它物质的化学计量数（可以为分数），最后把各物质的化学计量数化为最简整数。切记单质元素最后配平。

练习：写出下列反应的化学方程式。

⑴甲烷CH4 与氧气点燃生成二氧化碳和水 。

⑵铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气 。

⑶甲醇CH3OH与氧气点燃生成二氧化碳和水 。

⑷乙醇C2H5OH与氧气点燃生成二氧化碳和水 。

⑸一氧化碳与氧化铁高温下生成铁和二氧化碳 。

3.奇数配偶法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素的角标是一奇多偶。①我们抓“奇”，在其化学式前配上2或4或6。②再配出其它化学式前的计量数。

例如：C2H2+O2-CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧元素（三个化学式中都出现了）配起。O2和CO2中氧原子都是2个，无论化学式前系数为几，氧原子总数都为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），此时H就有4个，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2-CO2+2H2O，此时C有4个，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：

2C2H2+5O2=4CO2+2H2O

练习：配平下列方程式。

（1） FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2 （2） C2H2 + O2 — CO2+ H2O

（3） C + Fe2O3 — Fe + CO2 （4） MnO2 + HCl — MnCl2 + Cl2 + H2O

（5） Cl2 + Ca（OH）2 — CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O

课题3 利用化学方程式的简单计算

一、学习目标：

1.学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。