初中化学第五单元化学方程式(知识点总结)

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、含义: ___________________________等于______________________________。

说明：①质量守恒定律只适用于_______．．．．．．．，不适用于物理变化．．．．；

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量_____(．．．．．．填“能．．．或不能”）．．．．．计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的____、_______、______均保持不变（原

子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的_______不变；元素____、_____不变

微观：原子的_____、______、______不变

（2）一定改变 宏观：物质的_____一定变

微观：_____种类一定变

（3）可能改变：_____总数可能变

二、化学方程式

1、含义：用______表示__________的式子。能直接反映_________定律。

2、表示的意义：⑴表示_______、_______和_____________

⑵表示各物质间的_______（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的

系数的积的比）

⑶表示各物质的微粒_______（即各化学式前面的系数比）

例如：以2H2＋O2 2H2O为例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为____________

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为______________

3、化学方程式的读法

以2H2＋O2 2H2O为例

①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每___份质量的氢气与___份质量的氧气在点燃条件下 点燃

点燃

生成___份质量的水

③从各物质的微粒个数比角度：每2个______与1个______在点燃条件下生成2

个_______。

课题2 如何正确书写化学方程式

一、书写原则：

1、___________________ 2、_______________（标准：两边原子的种类

和数目相等）

二、方程式的配平

1、标准：方程式两边原子______和______相等即配平了

2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子_____和

______相等。

3、方法：最小公倍数法 最小公倍数法配平化学方程式的步骤

⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最

大的元素作为起点元素。

⑵、确定起点元素原子个数的_____________。

⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原

子的个数的商作为该化学式前面的系数。

⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两

边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。

⑸、最后将各系数调整为最简整数比。 举例：配平化学方程式： FeS2 ＋ O2 Fe2O3 ＋ SO2

⑴确定起点元素：由于___、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数

都为___，因此Fe、S元素都可作为起点元素。

⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

⑶确定FeS2 、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个

数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数

2的商1作为Fe2O3的系数； 2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ SO2 ⑷确定O2 、SO2的系数：

①由于O2 、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一

次，因此先确定SO2 的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的点燃 点燃

个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以

SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。

2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2

②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为

11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。

2FeS2 ＋ 11/2O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2

⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。

4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2

一、 书写的步骤

1、写 写出反应物、生成物的化学式 2、配 配平方程式

3、注 注明反应条件和生成物的状态 4、等 将横线改为等号

课题3 利用化学方程式的简单计算

一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量

与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答

注意：

①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质

量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:

C ＋ O2 点燃 CO2 S ＋ O2 点燃 SO2

4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 4Al ＋ 3O2 点燃 2Al2O3

3Fe ＋ 2O2 点燃 Fe3O4 2Mg ＋ O2 点燃 2MgO

2H2O2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3 MnO2 △ 2KCl+3O2↑ 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑

2H2 + O2 2H2O 点燃 点燃

MnO2

点燃 △ 点燃

（一）有关化学式计算题类型：

第一种类型：标签型化学式计算题：

1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫

功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖

酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：

（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ；

（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%）

（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程

需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口

服液？（简写出解题过程）

2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 配料 氯化钠、碘酸钾（KIO3）

含碘量 (20mg~30mg)/kg

保质期 18个月

食用方法 勿长时间炖炒

贮存方法 避光、避热、蜜蜂、防潮 请回答下列问题：

（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是 ；

（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；

（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；

（计算结果精确到0.01，下同）

（4）计算1kg

这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）

第二种类型：叙述型化学式计算题：

1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通

过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：

（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。

（2）丙氨酸的相对分子质量 。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。

2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂

分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ）

A．高氯精由4种元素组成

B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1

C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14

D．高氯精中氯元素的质量分数为25％

第三种类型：综合型化学式计算题：

1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢

产物主要是尿素[CO(NH2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排

出体外，每人每天相当于排出尿素30g。

(1)30g尿素中含氮元素多少克?

(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质

为多少克?

(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才

能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 食物 白面 鸡蛋 瘦猪肉 牛奶

蛋白质含量 10％ 14％ 20％ 3％

2、 近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施

肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一

片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至

少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?

（二）有关化合价的计算：

1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料

的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为

ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为：

A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

2、世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消

毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为：

A． －1 B．+2 C．+3 D．+4

（三）有关化学方程式的计算题：

（1）有关反应物和生成物的计算