溶解度 曲线 水电解及性质

考点十八沉淀溶解平衡曲线学问点讲解溶度积（K sp）1. 概念：肯定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

2. 表达式：对于沉淀溶解平衡：M m A n（s）mM n+(aq)+nA m-(aq)，溶度积常数：K sp = c（M n+）m c（A m-）n3. 溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）推断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Q c＞K sp时，生成沉淀；Q c＝K sp时，达到溶解平衡；Q c＜K sp时，沉淀溶解。

4. 影响溶度积的因素：K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变更能使平衡移动，并不变更K sp。

5. 溶度积的物理意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解实力。

当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大则难溶电解质在水中的溶解实力越强。

但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能干脆由它们的溶度积来比较溶解实力的大小，必需通过详细计算确定。

6. 难溶电解质的溶度积以及溶解实力的比较沉淀溶解平衡K sp（18～25℃）溶解实力比较AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq） 1.8×10-10mol2. L-2AgCl> AgBr > AgI AgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq） 5.0×10-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）＋Ag＋（aq）8.3×10-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）＋2OH-（aq） 1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2 > Cu(OH)2 Cu(OH)2（s）Cu 2+（aq）＋2OH-（aq） 2.2×10-20mol3.L-3典例1（2024课标III）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

初三化学水的净化试题答案及解析1.下列小实验不能成功的是（）A．用食醋制无壳鸡蛋B．用紫卷心菜自制酸碱指示剂C．用活性炭将硬水软化D．用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维【答案】B【解析】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，故可用食醋制无壳鸡蛋，正确，B、紫卷心菜汁液能与酸碱作用显示不同的颜色，故可用紫卷心菜自制酸碱指示剂，正确，C、活性炭具有吸附性，能将颜色、异味吸附，而要将硬水软化：加热煮沸或蒸馏，错误，D、棉纤维是植物纤维，燃烧时有烧纸的气味，羊毛纤维是动物纤维，燃烧时有烧焦羽毛的气味，故可用灼烧闻气味的方法区分，正确，故选B【考点】酸的性质，酸碱指示剂，硬水软化的方法，区分棉纤维和羊毛纤维2.水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．（1）水是常见的溶剂，将下列生活中少量的物质分别放入水中，不能形成溶液的是．A．食盐B．纯碱C．植物油D．蔗糖（2）电解水产生氢气和氧气，证明水是由组成的．（3）天然水中含有许多杂质，净化水的方法有：①过滤②蒸馏③加明矾吸附沉降④消毒杀菌⑤活性炭层吸附．要把天然水净化成生活用的自来水，将所选用的净化方法按净化过程排序（填序号）．（4）区别净化后的自来水是硬水还是软水，可用到的物质是．【答案】(1)C;(2) 氢元素和氧元素；(3) ：③①⑤④；(4) 肥皂水．【解析】（1）食盐、纯碱和蔗糖都能溶于水，形成溶液，而植物油不能溶于水，不能形成溶液；（2）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的；（3）加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；投药消毒可以除去细菌微生物，故要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是：③加明矾吸附沉降→①过滤→⑤活性炭层吸附→④消毒杀菌．（4）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水.【考点】溶液的概念、组成及其特点；电解水实验；水的净化；硬水与软水．3.现在不少河涌中的水都受到了严重污染，工业“三废”及生活污水的任意排放等导致河涌中的水除含有泥沙、悬浮物以外，还含有异味、细菌等。

☆母题呈现☆【母题来源】2013年锦州中考化学试题10【母题原题】下列关于电解水实验的叙述正确的是（）A．实验说明水是由氢原子和氧原子组成的B．电解水的化学方程式：H2O H2↑+O2↑C．甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃D．甲、乙两试管产生的气体质量之比为1：2☆母题揭秘☆【考点】电解水【题型】根据电解水实验判断选项的正误【解题方法】根据电解水的相关实验的现象、结论来判断选项是否正确☆母题解析☆☆知识链接☆电解水的实验：（1）加入硫酸或氢氧化钠的目的是：增强水的导电性；（2）实验现象：在电极附近有气泡生成；过一段时间后，正极连接玻璃管内产生的气体体积与负极所连的玻璃管内的气体体积之比为1：2。

（3）检验方法：正极产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气；负极产生的气体能燃烧，为氢气。

实验结论：宏观：电解水生成氢气和氧气；水是由氢元素和氧元素组成的。

微观：化学变化的过程是原子的重新组合过程。

☆方法点拨☆牢记电解水的实验现象、气体的检验方法、结论来判断。

☆考点延伸☆1、（2018•营口）水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。

按如图所示装置进行实验，一段时间后，理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为，该实验过程中发生反应的化学方程式为。

2、（2018新疆乌鲁木齐）在电解水的实验中，可以直接观察到的现象是A．水由氢、氧两种元素组成B．有氢气和氧气产生，且体积比为2：1C．在电极上均有气泡产生，两个试管内气体的体积之比约为2：1D．每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的3、（2018辽宁鞍山）下列说法正确的是A．电解水产生氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的B．蒸馏是净化程度最高的净水方法C．用洗洁精洗涤油腻的碗碟，是利用了溶解的原理D．我国金属资源丰富，废旧金属根本不用回收4、（2018山东潍坊）下列有关水的说法错误的是A．自然界中的河水、井水和湖水都属于混合物B．实验室电解水时，正极端玻璃管内的气体是氢气C．农业上合理的使用化肥和农药有利于水资源的保护D．生活中可以通过煮沸降低水的硬度5、（2018北京）水是最普通、最常见的物质之一。

水一、化学性质（重要）①和二氧化碳反应文字表达式：水+二氧化碳→碳酸化学方程式：CO2＋H2O=H2CO3②和氧化钙反应文字表达式：水+氧化钙→氢氧化钙化学方程式：CaO＋H2O=Ca(OH)2现象：氧化钙与水剧烈反应，并放出大量的热③和硫酸铜反应文字表达式：水+硫酸铜→五水合硫酸铜化学方程式：CuSO4＋H2O=CuSO4·5H2O现象：白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色二、工业净水（自来水净化的主要步骤及作用）（重要）①加入絮凝剂使浑浊的水中悬浮物快速沉降（常用明矾）了解：【明矾：十二水硫酸钾铝（KAl(SO4)2·12H2O）对水中的杂质吸附而沉降，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的】②过滤池使难溶物与水分离③吸附池除去水中的色素和异味(常用活性炭）④投药消毒除去水中混有的一些细菌或者微生物（或“杀菌消毒”）了解：【消毒方式拓展：除氯气外，二氧化氯，漂白粉，臭氧，也可用于自来水消毒处理】三、实验室过滤（重要）1、实验器材：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯2、操作过程①先将玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸处②取浑浊的水沿玻璃棒慢慢地倒入漏斗（玻璃棒起引流作用），烧杯口紧靠在玻璃棒上③液面始终低于滤纸的边缘3、注意事项①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡②二低：液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗口③三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁4、过滤速度慢的原因①滤纸与漏斗内壁之间有气泡②杂质堵塞滤纸的小孔5、过滤后滤液仍然浑浊的原因①滤纸破损②液面高于滤纸边缘③盛装滤液的烧杯不干净四、硬水和软水水的类型定义鉴别方法硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。

有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水软水不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水【硬水的危害】（了解）①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬②锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸③长时间饮用硬水有害健康。

化学反应中的溶解度化学反应是指物质在一定条件下发生的化学变化过程。

在化学反应中，溶解度是一个重要的概念。

溶解度是指在特定温度下，溶液中能够溶解的最大量溶质的性质。

溶解度的大小与溶质和溶剂之间的相互作用力有关。

本文将从溶解度的概念、溶解度的影响因素以及应用溶解度规律的实例等方面进行论述。

一、溶解度的概念溶解度是指在特定温度下溶解剂中能够溶解的最大量溶质的性质。

溶解度可以用质量溶质量的比例表示，也可以用摩尔溶质量的比例表示。

溶解度通常用溶质在100g溶剂中的质量浓度或溶质在1L溶剂中的摩尔浓度来表示。

溶解度常用单位是mol/L或g/L。

二、影响溶解度的因素1. 温度：温度是影响溶解度的主要因素之一。

一般来说，溶解度随着温度的升高而增大。

这是因为温度升高会使溶剂分子的热运动加剧，有利于克服溶质分子间的相互作用力，从而增加溶质的溶解度。

2. 压力：压力对溶解度的影响通常比较小，在固体和液体溶质中几乎可以忽略不计。

但在气体溶质中，压力增大会使气体分子更容易溶解到溶剂中，因此溶解度会随着压力增大而增大。

3. 溶质与溶剂的性质：溶质与溶剂之间的相互作用力也是影响溶解度的重要因素。

如果溶质和溶剂之间的相互作用力较大，溶解度会增大；相反，如果相互作用力较小，溶解度会减小。

三、应用溶解度规律的实例1. 电解质的溶解度电解质是指在溶液中可以电离产生离子的物质。

根据溶解度规律，电解质的溶解度通常随温度的升高而增大。

以氯化钠为例，当温度升高时，氯化钠晶体中的离子间作用力减弱，晶体逐渐溶解，溶解度增大。

2. 晶体的溶解度晶体的溶解度也受温度的影响。

以硫酸钠为例，随着温度的升高，硫酸钠晶体的结构疏松，分子间作用力减弱，溶解度增加。

晶体的溶解度与温度之间通常存在一定的关系，可以通过实验数据绘制出溶解度曲线。

3. 离子间沉淀反应溶解度规律还可以用于判断离子间是否会发生沉淀反应。

当两种溶液中的离子能够以较大的亲和力结合成固体沉淀物时，便会发生沉淀反应。

化学溶解度曲线是描述物质在不同温度和压力下溶解度变化的图形。

这种图形通常以溶质在溶剂中的摩尔浓度（或质量浓度）为纵坐标，温度为横坐标。

在一定温度和压力下，溶解度曲线反映了溶质在溶剂中的溶解特性。

一般来说，溶解度曲线可分为以下几个区域：
1.不饱和区域：在曲线的起始部分，溶质的摩尔浓度较低，此时溶液中的溶质尚未达到饱和状态，仍然能够溶解更多的溶质。

2.饱和区域：曲线逐渐上升，进入饱和区域。

在这个区域，溶质的摩尔浓度达到最大值，溶解度曲线呈水平或略微上升趋势。

此时，溶质在给定的温度和压力下已经达到最大的溶解度。

3.过饱和区域：超过饱和区域的溶质摩尔浓度，这是一种不稳定状态。

在这个区域，溶质实际上溶解得比饱和状态更多，但是一点点扰动就可能导致溶质析出。

过饱和通常是在饱和溶液中冷却或者加入过量溶质的情况下发生。

溶解度曲线的形状取决于物质的性质，不同物质在不同温度和压力下具有不同的溶解度规律。

一些物质的溶解度随温度的升高而增加，而另一些物质则相反。

对于气体溶解度，通常随温度升高而降低。

化学工程师、研究人员和实验室技术员经常使用溶解度曲线来了解和控制溶液的性质，以优化反应条件或提高产品纯度。

这对于药物制造、食品工业和化工等领域都有着重要的应用。

解读电解水实验电解水实验是初中化学中的一个重点实验，该实验通过定性分析的方法来探究物质的宏观组成。

下面就对电解水实验作一个全面的解读。

实验目的：通过电解水实验来探索水的宏观组成。

实验装置：水电解器。

实验步骤：（1）水电解器里加满水（其中加有少量烧碱或硫酸），连接直流电源的电极。

观察并记录两个电极和玻璃管内发生的现象。

（2）一段时间后，停止电解。

用带火星的木条检验连接电源正极刻度管内的气体；用点燃的木条检验连接电源负极刻度管内的气体。

实验现象：（1）通直流电后，观察到两个电极表面均有气泡产生。

通电一段时间后，两端玻璃管内汇集了一些气体，连接电源正、负极刻度管内的气体体积比约为1︰2。

（2）连接电源正极刻度管内的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；连接电源负极刻度管内的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，是氢气。

实验结论：（宏观）水在通电的条件下，生成氢气和氧气；水由氢、氧两种元素组成；化学反应前后，元素种类不变。

（微观）化学反应中，分子可分，而原子不可分。

实验分析：（1）由于纯水的导电能力很弱，所以向水中加入少量烧碱或硫酸，可以增强水的导电性。

（2）电解水的电源必须用直流电源，不可用交流电源，因为只有直流电源才能使水中的带电微粒定向移动。

（3）实验前，必须把两个管内充满水，否则实验得不到正确的结论，并且还可能发生危险。

电解水反应的实质：水分子通电分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；每2个氧原子结合成1个氧分子，很多个氧分子聚集成氧气。

实验拓展：由氢气和氧气的体积比为1︰2，结合氢气和氧气的密度，可得出水中氢氧两种元素的质量比为1︰8[通过水的化学式（H2O）也可计算得出此结论]。

2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（）A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B．碳酸盐能与酸反应产生气体，则能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．H2O和H2O2的分子构成不同，则化学性质不同D．中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应2．吸入汞蒸气或者食用被汞污染的食品等易引起汞中毒，因此，汞的生产、使用等环节应严格控制。

硫酸钠和氯化钠溶解度曲线硫酸钠和氯化钠是常见的无机盐，它们在水中的溶解度曲线是化学学科中的重要内容。

溶解度曲线是指在一定温度下，物质在水中溶解的最大量与溶液浓度之间的关系。

通过研究硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线，我们可以深入了解它们在水中的溶解性质，为实际应用提供理论依据。

首先，我们来了解一下硫酸钠和氯化钠的基本性质。

硫酸钠的化学式为Na2SO4，是一种无色透明的结晶体，可溶于水、甘油和乙醇等溶剂。

硫酸钠具有较强的腐蚀性，能与许多金属反应，如铁、锌等，生成相应的硫酸盐。

而氯化钠的化学式为NaCl，是一种白色晶体，味道咸，也是一种广泛应用的无机盐。

氯化钠在水中具有良好的溶解性，可形成电解质溶液。

接下来，我们来看硫酸钠和氯化钠在水中的溶解度曲线。

一般来说，温度是影响物质在水中溶解度的重要因素之一，因此我们需要将温度作为变量来研究它们的溶解度曲线。

下面是硫酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度曲线：（图片来源：百度百科）从图中可以看出，在相同温度下，硫酸钠和氯化钠的溶解度均随着浓度的增加而增加。

但是，在不同温度下，它们的溶解度变化趋势有所不同。

例如，在20℃时，硫酸钠的溶解度随着浓度的增加呈现出先增加后减小的趋势；而氯化钠在20℃时的溶解度则呈现出近似于线性增加的趋势。

此外，在高温下，硫酸钠和氯化钠的溶解度均会显著增加。

通过研究硫酸钠和氯化钠在水中的溶解度曲线，我们可以得出一些有用的结论。

首先，当我们需要在水中溶解大量的硫酸钠或氯化钠时，应该选择较高温度下进行。

其次，在实际应用中，我们需要根据所需浓度来控制物质的溶解量。

最后，在处理含有硫酸钠或氯化钠废水时，也需要考虑它们在水中的溶解度及其影响因素。

总之，硫酸钠和氯化钠在水中的溶解度曲线是化学学科中的重要内容。

通过研究它们的溶解度曲线，我们可以深入了解它们在水中的溶解性质，并为实际应用提供理论依据。

如何判断气体在水中的溶解度气体溶解度是指单位体积溶液中溶解气体的量，通常用摩尔分数或体积分数表示。

判断气体在水中的溶解度可以通过实验或计算来完成。

以下是一些常用的方法和技巧来判断气体在水中的溶解度。

实验方法：1. 饱和溶解度实验：将一定体积的水置于密闭容器中，加入少量待测气体，并充分搅拌，使其达到饱和状态。

然后通过测量溶液中气体的分压、体积或其他物理性质的变化来得到溶解度的数值。

一般情况下，饱和溶解度实验可以通过气体压力法、量热法等不同的实验方法来进行。

2. 溶解度曲线法：将一定质量的溶质在不同温度下溶解在一定质量的水中，测量溶解质的质量或体积，并绘制溶解度与温度的图像。

根据溶解度曲线的变化趋势，可以判断气体在水中的溶解度随温度的变化规律。

计算方法：1. Henry定律：Henry定律指出，在一定温度下，气体的溶解度与其分压成正比。

根据Henry定律，可以通过测量气体在水中的分压和溶液中气体的浓度，来计算气体的溶解度。

2. Raoult定律：Raoult定律适用于能够互相溶解的液体混合物。

当液体中同时存在溶质和溶剂时，Raoult定律描述了溶质分子和溶剂分子的相互作用关系。

根据Raoult定律，可以通过测量气体在水中的摩尔分数和溶液中的总体积，来计算气体的溶解度。

3. Van't Hoff因子：Van't Hoff因子描述了溶液中电离物质数量与化学物质数量之间的关系。

对于电解质溶液来说，气体溶解度的计算需要考虑Van't Hoff因子，因为电离后的离子会影响气体在水中的溶解度。

综合应用实验和计算方法可以获得较为准确的气体溶解度。

但需要注意的是，在实际应用中，溶解度可能会受到其他因素的影响，如溶质之间的相互作用、溶剂的性质以及溶解条件（如温度、压力等）。

因此，在判断气体在水中的溶解度时，需要综合考虑多种因素，并结合实验和计算方法来进行。

总结：通过实验和计算方法可以判断气体在水中的溶解度。

溶解度曲线与图像分析一、溶解度曲线【三变量： 、 、 】1.注意温度变量①a 物质溶解度大于c 物质溶解度。

（ ） ②b 物质为易溶性物质。

（ ） ③c 是氢氧化钙的溶解度曲线。

（ ） ④a 、c 饱和溶液溶质质量分数相等。

（ ）⑤t 1-t 2℃之间a 饱和溶液浓度大于c 饱和溶液浓度。

（ ）2.注意饱和变量①t 1℃时，100ga 、c 两物质的溶液中，含a 、c 的质量相等。

（ ） ②t 2℃时，b 溶液溶质质量分数大于c 溶液溶质质量分数。

（ ） ③t 2℃时a 溶液的溶质质量分数比t 1℃时大。

（ ） ④t 1℃时可以得到质量分数为16%的c 溶液。

（ ） ⑤t 2℃时M 点所对应三种溶液的溶质质量分数：a ＞b ＞c 。

（ ）⑥t 2℃时将等质量的a 、b 两种物质的溶液分别降温至t ℃，析出晶体的质量a 一定大于b 。

3.注意等质量①t ℃时a 、b 饱和溶液中含有的a 、b 质量相等。

（ ）②t 2℃时，将a 、b 两物质的饱和溶液分别降温至t ℃析出晶体的质量a 大于b 。

（ ） ③t 1℃，将a 、c 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量a=c 。

（ ） ④a 、b 两物质的饱和溶液，温度从t 1℃升高到t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数a ＞b 。

4.计算①t 1℃时将20g c 物质加入50g 水中能形成60g 溶液。

（ ） ②t 1℃时a 物质的饱和溶液溶质质量分数为20%。

（ ）③t 2℃时75g a 的饱和溶液加入一定量的水，降温到t 1℃可得到125g16%的a 饱和溶液。

④t 2℃时，将60g a 物质放入100g 水中，所得溶液中溶质与溶液质量之比为1:3。

（ ） ⑤将100g 溶质质量分数为10%的a 溶液从t 2℃降温到t 1℃其质量分数仍为10%。

（ ） 5.其他①t 1℃时a 、c 物质的溶解度都为20。

（ ） ②降温可以使C 的不饱和溶液变为饱和。

溶解度与溶解度曲线溶解度是指在特定条件下，单位溶剂中可以溶解的最大溶质的量。

溶解度通常用溶质在单位溶剂中的摩尔或质量浓度来表示，单位常用mol/L或g/L。

溶解度受多个因素的影响，包括温度、压力和溶质与溶剂之间的相互作用力等。

其中，温度是溶解度影响最为显著的因素之一。

随着温度的升高，大部分固体溶质在溶剂中的溶解度会增加，而气体溶质的溶解度则会减小。

这是由于高温会增加溶质与溶剂之间的分子热运动，从而有利于克服溶剂与溶质之间的相互作用力，使溶质更容易溶解。

相反，低温下，热运动减弱，溶剂与溶质分子之间的相互作用力增强，导致溶质溶解度减小。

除了温度，压力也会对溶解度产生影响。

对于气体溶质，在一定温度下，随着压力的增加，气体溶质的溶解度也会增加。

这是由于增加压力会使气体溶质分子更加密集，更容易与溶剂分子发生相互作用，从而增加溶解度。

而固体或液体溶质的溶解度对压力影响较小，通常可以忽略不计。

溶剂选择也会对溶解度产生重要影响。

不同的溶剂有着不同的溶解度能力，这主要与溶剂与溶质之间的化学性质和极性相关。

相似的化学性质或极性的溶质和溶剂更容易彼此相互作用，从而溶解度较高。

此外，溶剂的溶解度也会受到温度和压力的影响，但影响程度可能与溶质的影响程度不完全相同。

溶解度曲线是描述溶解度随温度变化的曲线图。

根据溶解度与温度的关系，可以得到溶解度曲线的形状。

溶解度曲线通常可以分为两种类型：显热型和隐热型。

显热型溶解度曲线表示随着温度的升高，溶解度逐渐增加，形成一个正斜率的曲线。

这是由于溶解过程是放热的，温度升高会增加溶质与溶剂分子之间的热运动，从而有利于溶质溶解。

隐热型溶解度曲线表示随着温度的升高，溶解度逐渐减小，形成一个负斜率的曲线。

这是由于溶解过程是吸热的，温度升高会增加溶质与溶剂分子之间的热运动，导致溶质分子逃逸出溶液，从而减小溶解度。

根据溶解度曲线的形状，我们可以推断溶解过程中是否有热效应。

根据溶解度曲线的斜率，我们还可以判断溶解度对温度的敏感程度。

电解质溶液中离子稳定度与溶解度规律分析电解质溶液是由离子构成的溶液，在化学和生物化学领域中具有重要的应用价值。

离子在溶液中的稳定度与其溶解度密切相关，理解离子稳定度与溶解度规律对于理解溶液中离子的行为和性质具有重要意义。

本文将重点探讨电解质溶液中离子稳定度与溶解度之间的规律及影响因素，并对其进行分析。

离子的稳定度是指离子在溶液中的存在状态和相对稳定程度。

在电解质溶液中，离子的稳定度受多种因素的影响，包括离子的电荷、离子的尺寸、溶液中的浓度和温度等。

其中，离子的电荷是影响离子稳定度的主要因素之一。

在电解质溶液中，带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子相互吸引形成离子团簇，当离子团簇的吸引力大于其离解的能量时，离子团簇会相对稳定地存在于溶液中。

因此，离子的电荷越大，其稳定度越高。

举个例子，钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)是常见的离子，在水溶液中它们可以形成带正电荷和带负电荷的离子团簇，因此它们的稳定度较高。

除了离子的电荷，离子的尺寸也会对离子的稳定度产生影响。

离子的尺寸越大，由于其周围电子云的屏蔽效应，离子间的相互作用会减弱，从而降低其稳定性。

例如，钾离子(K+)和氯离子(Cl-)的电荷相同，但因为钾离子的半径比钠离子大，所以钾离子的稳定度相对较低。

另外，溶液中离子的浓度也会对离子的稳定度产生影响。

浓度越高，离子之间的相互作用越强，离子的稳定度也会增加。

这可以用饱和溶解度来解释，即溶液中溶质达到最大浓度时的稳定度。

饱和溶解度可以通过浓度力学来描述，符合亨利定律或拉乌尔定律。

较低的浓度下，离子之间的相互作用较弱，溶解度较高；较高的浓度下，离子之间的相互作用较强，溶解度较低。

温度也是影响离子稳定度和溶解度的重要因素。

在一定范围内，温度升高会增加溶解度，因为温度升高会增加溶质分子的动能，使其击穿溶剂的屏障，加速分子的混合和扩散。

然而，随着温度继续升高，存在于固体中的溶质分子会开始自发离解，使得溶液中的离子浓度增加，溶解度再次增加。

化学溶解知识点全套总结第一节溶解的基本概念1. 溶解的定义溶解是指固体、液体或气体在液体中成为一种均匀的混合物的过程。

在溶解过程中，溶质的微观粒子逐渐分散在溶剂中，形成均匀的溶液。

2. 溶解的特点（1）均匀性：溶液中溶质的微观粒子与溶剂的分子混合均匀，没有明显的分层或沉淀。

（2）不可逆性：溶质一旦溶解在溶剂中，很难再将其完全分离出来。

（3）热效应：在溶解过程中，通常伴随着放热或吸热现象。

（4）摩尔体积增大：在溶解过程中，溶质的微观粒子更多地占据了溶剂的空间，使得溶液的体积通常比纯溶剂的体积要大。

3. 溶解速度溶解速度受到溶质的种类、溶剂的性质、温度、搅拌和溶质颗粒的大小等因素的影响。

通常情况下，温度升高、溶质颗粒越细小、溶剂和溶质的相互作用力越大，溶解速度也会越快。

4. 溶解的浓度溶解的浓度可以用不同的单位来表示，如质量分数、体积分数、摩尔浓度等。

浓度的单位选择要根据具体情况而定，体积分数适用于气体溶液和液体溶液，摩尔浓度适用于溶质为分子或离子的溶液。

第二节溶解过程的热效应1. 溶解过程的热效应（1）放热反应：在溶解过程中释放热量的现象称为放热反应，通常发生在溶质与溶剂之间有较强的化学作用力的情况下。

（2）吸热反应：在溶解过程中吸收热量的现象称为吸热反应，通常发生在溶质与溶剂之间的化学作用力较弱或溶质与溶剂之间发生物理吸附的情况下。

2. 热溶解实验通过实验可以验证溶解过程中的热效应。

例如在一定温度下将一定质量的钾硫酸盐溶解于水中，测量溶解过程中的温度变化，从而得到放热或吸热的热效应。

第三节溶解过程的动力学1. 溶解速度与溶解度溶解度是在一定温度下单位溶剂中可以溶解溶质的最大量。

当溶液中溶质的浓度达到溶解度时，达到动态平衡，此时称为饱和溶解。

溶解速度与溶解度有一定的关系，通常来说，溶解度较高的溶质，其溶解速度也较快。

2. 溶解速度与溶解过程（1）固体溶解过程：固体溶解过程通常可以用溶解度、溶解速度和溶解平衡来描述。

第53讲 难溶电解质的溶解平衡【课程标准】 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2.理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。

3.了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。

考点一 沉淀溶解平衡1．在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系2．沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。

(2)影响沉淀溶解平衡的因素①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

②外因[以AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH >0为例]：外界条件 移动方向 平衡后c (Ag ＋) 平衡后 c (Cl －) K sp 升高温度 正向 增大 增大 增大加水稀释 正向不变不变不变加入少量AgNO 3 逆向增大减小不变通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H 2S 正向减小增大不变[正误辨析]1．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动( )2．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度( )3．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动( ) 4．为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H 2SO 4代替H 2O 来洗涤BaSO 4沉淀( ) 答案：1.× 2.× 3.× 4.√(2023·浙江1月选考，15A、C改编)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，判断下列说法是否正确。

(1)上层清液中存在c(Ca2＋)＝c(CO2－3)()(2)向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2＋)保持不变()答案：(1)错误(2)错误解析：上层清液为CaCO3的饱和溶液，CO2－3存在水解平衡，根据元素质量守恒，c(Ca2＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)，(1)错误；向体系中通入CO2气体，发生反应：CaCO3＋H2O ＋CO2===Ca(HCO3)2，CaCO3(s)转化为可溶的Ca(HCO3)2，溶液中c(Ca2＋)增大，(2)错误。