2020-2021学年新苏教版高中化学必修一：3.2.1 钠的性质与制备(2) 教案

高一必修一化学关于na的知识点钠（Na）是我们生活中常见的一种金属元素，它在化学中有着许多重要的知识点。

本文将重点介绍高一必修一化学关于钠的知识点。

一、钠的基本性质钠是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。

在常温下，钠是固体，在加热至97.79℃以上才能熔化。

钠的密度相对较低，为0.97 g/cm³。

钠具有较小的电负性，属于活泼金属元素。

二、钠的原子结构钠的原子核中含有11个质子和中子，电子云中则存在11个电子。

钠的电子排布为2, 8, 1，其中外层只有一个电子，使其具有较大的活性。

三、钠的化学反应1. 钠的与水反应：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。

反应式为：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂。

2. 钠的与氧气反应：钠与氧气反应生成钠氧化物。

反应式为：4Na+ O₂ → 2Na₂O。

3. 钠的与酸反应：钠与酸反应生成相应的盐和氢气。

反应式为：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂。

四、钠在生活中的应用1. 钠的应用于食盐制备：氯化钠（NaCl）是我们日常使用的食盐的主要成分。

2. 钠的应用于金属制备：钠是金属铝的还原剂。

3. 钠的应用于光谱分析：钠的黄色火焰是经典的光谱分析测试之一。

五、钠的安全注意事项钠是一种高度活泼的金属，在与水或酸接触时会产生剧烈的反应。

因此，在实验室里处理钠时需要采取安全防护措施，避免发生意外。

综上所述，钠作为一种常见的金属元素，在化学中具有重要的地位。

了解钠的基本性质、原子结构以及化学反应对于学习化学课程和理解其在生活中的应用都有着重要的意义。

我们应该重视钠的安全使用，以避免潜在的风险，同时也可以追求更多关于钠的科学研究与应用。

钠的性质与制备(建议用时:40分钟)［合格过关练]1．观察法是研究物质性质的一种基本方法.一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色错误!变暗错误!变白色错误!出现液滴错误!白色固体粉末。

下列说法正确的是（) A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠B．出现液滴是因为NaOH具有吸湿性C．过程④只发生了物理变化D．最后得到的白色固体是NaOHB［A不正确,银白色变暗是因为生成了氧化钠；B正确，过程②生成的是NaOH，NaOH具有吸湿性，在空气中潮解形成NaOH溶液；C、D不正确，过程④中NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O,最后应得到的白色固体是Na2CO3。

］2．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比)改变，会引起产物的种类改变的是（)A．Na2O2和CO2B．Na2O2和H2OC．Na和O2D．Fe和Cl2C［Na与O2反应，温度不同产物可能为Na2O，也可能为Na2O2。

]3．将钠放入盛有空气的密闭容器中,生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的（)A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态(s、l）A［钠与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应温度不同，其产物不同。

］4．2。

3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g 固体,由此判断其产物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定C[若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3。

1 g;若2。

3 g钠全部生成Na2O2,质量为3.9 g，因为3。

1 g〈3。

5 g<3.9 g,故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物.］5．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热,第二块在氧气中常温下充分反应,则下列说法正确的是（)A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的生成物质量大D．两块钠的生成物质量一样大B［］6．将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是(）A．硫酸铜溶液B．氯化钠溶液C．氯化铁溶液D．氯化镁溶液B［钠与盐溶液反应分两步进行：先是Na与H2O反应，然后是生成的NaOH与盐溶液反应生成难溶性碱。

第二单元海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物（一）一、基础巩固1．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是（）A．产品完全相同B．生产NaHCO3的反应原理相同C．食盐利用率不同D．都循环利用了CO2【答案】A【解析】A．氨碱法其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl，联合制碱法：包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，产品不完全相同，故A错误；B．由A分析可知，生产NaHCO3的反应原理，都是形成碳酸氢钠沉淀，故B正确；C．氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，故C正确；D．氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，都循环利用了CO2，故D正确；故选：A。

2．纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是（）A．主反应的原理相同B．二氧化碳来源不同C．都有氨的循环利用D．都具有一定局限性【答案】C【解析】①氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，工艺中产生大量CaCl2的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；②联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；③联合制碱法中CO2来源于石灰石煅烧，氨碱法中CO2的来源于合成氨工业的废气。

第二单元海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量（二）一、基础巩固1．下列说法中，正确的是（）A．NaCl的摩尔质量为58.5gB．1molO2的质量是l6gC．标准状况下，11.2L 的CO2质量为22gD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L【答案】C。

【解析】A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；B．氧气摩尔质量M＝32g/mol，1molO2的质量是32g，故B错误；C．标准状况下，11.2L 的CO2质量＝×44g/mol＝22g，故C正确；D．将40gNaOH物质的量＝＝1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选：C。

2．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol H2所占的体积约为22.4 LC．在标准状况下，阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22.4 LD．在标准状况下，1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22.4 L【答案D。

【解析】A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；B．氧气摩尔质量M＝32g/mol，1molO2的质量是32g，故B错误；C．标准状况下，11.2L 的CO2质量＝×44g/mol＝22g，故C正确；D．将40gNaOH物质的量＝＝1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选：C。

3．关于1 mol•L﹣1的NaOH溶液的叙述正确的是（）A．OH﹣的物质的量为1molB．所含溶质的质量为40 gC．Na+的物质的量浓度为1 mol•L﹣1D．取100mL该溶液加入等体积的水，浓度变为0.5mol•L﹣1【答案】C。

【解析】A、由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧根的物质的量无法计算，故A错误；B、由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧化钠溶质的质量无法计算，故B错误；C、氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L，故钠离子的浓度也为1mol/L，故C正确；D、浓度不等的两溶液的体积不能简单加和，故取100mL该溶液加入等体积的水，溶液体积不是200mL，故浓度不是0.5mol/L，故D错误。

苏教版高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计教学目标：1、通过实验及科学探究活动帮助学生了解钠的物理性质、用途、保存方法，掌握钠的化学性质。

2、通过钠的性质实验帮助学生初步了解研究金属单质性质的方法。

3、通过分组实验提高学生的动手能力，培养学生团结协作的精神、实事求是的科学态度。

教学重点：钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）教学难点：钠与水的反应教学方法：实验探究法教学工具：1、仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚架、烧杯、表面皿、矿泉水瓶、胶头滴管、漏斗2、药品：金属钠、酚酞、蒸馏水、煤油、盐酸、硫酸铜溶液新课导入：化学小魔术“滴水点灯”，激发学生好奇心。

说明原因是在灯芯里放了一小块金属钠后，引导学生回忆初中所学金属活动性顺序，钠的位置排在前面，和其它金属有什么相同的性质和不同的性质？教学过程：一、钠的化学性质1、钠与氧气的反应[实验探究1][学生分组实验]用镊子取一小块金属钠放在表面皿上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一粒米粒大的钠，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化（米粒大的钠留下备用，其余钠放回原瓶）。

实验现象及分析：钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的。

化学方程式为：。

[实验探究2][教师演示实验]将一粒豌豆大的钠放在石棉网上，并扣上一个倒扣的漏斗，用酒精灯加热，观察现象。

实验现象及分析：钠加热时能熔成，迅速燃烧，产生色火焰，生成色的。

（其中氧元素的化合价为）化学方程式为：。

[问题探究1]阅读课本P50资料卡，思考为什么过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂。

2、钠与水的反应[实验探究3][学生分组实验]向一只废弃矿泉水瓶中加少量水，滴加2滴酚酞试液，然后将实验一米粒大的金属钠投入瓶中，观察实验现象。

实验现象及分析：(选择A或B，并说明原因)①A. 钠浮在水面上B.钠沉入水中，说明了；②A. 钠的状态无明显变化B.钠熔成小球，说明了；③A. 钠上下跳动B.钠四处游动；④A. 反应很安静B.反应有响声；⑤A. 溶液颜色变红B.溶液不变色，说明了。

专题3 从海水中获得的化学物质第一章氯气及氯的化合物第1节氯气的发现与制备本节课学习内容是苏教版高中化学必修1中《氯气的发现与制备》，教材从海水出发，利用海水中丰富的化学物质，如氯化钠、氯化镁、溴化钠等，能获得活泼的非金属卤素单质。

这既是高中学习的重点内容，也是学生认识化学为人类社会发展作出重要贡献的重要内容。

1.认识海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感；（科学态度与社会责任）2.了解从海水中提取氯气的基本原理和方法；3.探究氯气的实验室制备方法；（科学探究与创新意识）4.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。

1.电解饱和食盐水的基本原理2.氯气的实验室制法1.教学录像、幻灯片2.化学实验教师活动学生活动设计意图【多媒体展示】浩瀚的海洋【提问】请同学们观看关于浩瀚的大海、海水晒盐的图片，大家知道浩瀚的大海中富含哪些物质？请同学们阅读每千克海水中几种氯化物的含量柱状图，从图中你可以获取哪些信息？观看图片，教材回答：海水含NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl，其中NaCl含量最高。

通过对海洋的认识，促使学生主动关心海洋环境保护、资源开放有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源【导入新课】事实上海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏库，期待着人们去开放利用，今天我们就先来学习海水中的氯。

的观念，提升学生“科学态度与社会责任”的学科素养【讲解】氯气作为工业上重要的化工原料，而海水中氯元素的量又十分丰富，其中以氯化钠含量最高，氯化钠在我们日常生活中应用比较多。

【多媒体展示】食盐的作用人们就在思考是如何从海水中获得氯化钠并生产氯气。

【提问】氯化钠还可作为工业原料，如何从海水中获得氯化钠【提问】19世纪，科学家发明了电解饱和食盐水制取氯气的方法，但粗食盐（泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-）不符合电解要求，必须精制。

请设计实验方案。

【多媒体展示】各组同学设计的实验方案。

第二单元金属钠及钠的化合物第1课时钠的性质与制备[核心素养发展目标] 1.通过钠与氧气、水反应的实验，掌握钠的物理性质和化学性质。

2.了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途。

3.理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。

一、钠1．钠的原子结构及存在2．实验探究钠的性质(1)钠与氧气的反应条件常温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====点燃Na2O2特别提醒①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。

②剩余的钠要放回原试剂瓶中。

(2)钠与水的反应实验操作 实验现象 结论或解释钠浮在水面上钠的密度比水小 钠熔化成小球钠的熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动反应产生的氢气推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失钠与水剧烈反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红有碱性物质(氢氧化钠)生成化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，其中氧化剂为H 2O ，还原剂为Na(3)结论①钠的物理性质钠是银白色的金属，质软，熔点低(97.8 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。

通常保存在煤油或石蜡油中。

②钠的化学性质钠是活泼的金属，能与非金属单质、水反应，在反应中均失去一个电子，表现强还原性。

3．钠的制备和用途(1)制备19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得金属钠。

工业上常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠，其化学方程式：2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑。

(2)用途①钠和钾形成的合金常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂。

②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。

③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。

如Na 与TiCl 4反应：TiCl 4＋4Na==========700～800 ℃Ti ＋4NaCl 。

第一节 钠及其化合物第1课时 钠及其氧化物知识点一 钠的性质1.下列有关钠的叙述不正确的是( )A.钠可以保存在煤油中B.钠投入盛有AgNO 3溶液的试管中,试管底析出光亮的固体C.钠很活泼,在空气中加热生成过氧化钠D.金属钠可以用小刀切割,可以得出其硬度较小的结论2.将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是( ) ①稀硫酸 ②稀氢氧化钠溶液 ③硫酸铁溶液④氯化镁溶液 ⑤饱和澄清石灰水A.①②③B.①③⑤C.②③④D.③④⑤3.将绿豆大的钠块投入如图L2-1-1所示的烧杯中,可能的现象是( )图L2-1-1A.钠块只在煤油层中游动,并放出气体B.钠块只在水层中游动,钠块熔化,水层变红C.钠块在CCl 4层和水层界面处游动并上下跳动,钠块熔化,水层变红D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动,钠块熔化,水层变红4.将2.3 g 金属钠放入100 g 水中,完全反应后溶液的溶质质量分数为() A.4100+2.3×100% B.4100+4-1.8×100%C.4100+4×100%D. 4100+2.3-0.1×100%5.若m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量可能为( )①(m+0.8) g ②(m+1.0) g ③(m+1.2) g ④(m+1.6) g ⑤(m+1.4) gA.①④B.①⑤C.③④D.①②③④⑤6.对于反应TiCl4+4Na4NaCl+Ti,下列说法不正确的是( )A.该反应既属于置换反应,也属于氧化还原反应B.该反应可以用来冶炼金属C.该反应的条件是TiCl4为熔融状态或在水溶液中D.该反应说明钠的金属活动性比钛强知识点二氧化钠和过氧化钠的性质7.下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2O2中O元素的化合价为-2价③Na2O是淡黄色物质,Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不可⑤向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液先变红后褪色A.都正确B.④⑤C.②③⑤D.②③④⑤8.下列各组离子能够大量共存,加入适量Na2O2粉末后,仍能大量共存的是( )A.Ba2+、Mg2+、Cl-、N O3-B.Na+、K+、S O42-、C O32-C.Na+、Cu2+、HC O3-、Cl-D.K+、H+、S O42-、N O3-9.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如图L2-1-2,下列说法正确的是 ( )图L2-1-2A.装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,若漏斗中液面高于试管中液面且高度不变,说明气密性良好B.装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D.装置A也可用于石灰石与稀硫酸反应制取CO210.某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。

第二单元海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物（二）一、基础巩固1．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）A．装置A中锌粒可用铁粉代替B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D．装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2【答案】C【解析】A．装置A为简易启普发生器，固体应使用不溶于水的颗粒固体，所以锌粒不可用铁粉代替，故A错误；B．盐酸易挥发，B装置中应为碱石灰，目的是除去A中挥发出来的HCl和水蒸气，故B错误；C．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确；D．二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A装置不能加热，故D错误。

故选：C。

2．下列钠及其化合物的叙述中正确的是（）A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，他们都是化合反应B．Na2CO3和NaHCO3都不稳定，受热容易分解C．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源D．将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变色后褪色【答案】C【解析】A、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，故A错误；B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠稳定受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热分解，故B错误；C．过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故C正确；D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以将Na2O加到酚酞溶液中，溶液变红色，故D错误；故选：C。

3．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．Na2O2→Na2CO3B．SO2→H2 SO4C．SiO2→Na2SiO3D．SiO2→H2SiO3【答案】D【解析】A、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则Na2O2→Na2CO3可以一步转化，故A正确；B、二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，则SO2→H2SO4可以一步转化，故B正确；C、二氧化硅与碳酸钠的高温条件下反应生成硅酸钠，则SiO2→Na2SiO3可以一步转化，故C正确；D、二氧化硅不与水反应，则反应SiO2→H2SiO3不能一步转化，故D错误；故选：D。

第二单元金属钠及钠的化合物第1课时钠的性质与制备基础过关练题组一钠的性质、应用和制备1.下列叙述中错误的是( )A.钠在自然界中可以以游离态存在B.钠在燃烧时发出黄色火焰C.钠元素主要以Na+形式存在于海水中D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠2.取一小块钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象正确的是( )①金属钠先熔化②在空气中燃烧时火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤3.钠与水反应时可能产生如下现象:①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动,逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞溶液后,溶液显红色。

其中正确的是( )A.①②③④⑤B.全部C.①③④⑤⑥D.①③④⑥4.(2019安徽滁州高一上第三次月考)将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中,观察到的现象可能是( )A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层中不发生反应C.钠在煤油中的液面上反应并四处游动D.钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动5.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠D.钠可以从四氯化钛中置换出钛6.(2019黑龙江鹤岗第一中学高一上期末)化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。

下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件或反应物的用量比,反应产物并不改变的是( )A.Na和O2B.Ca(OH)2和CO2C.Mg和O2D.C和O27.等质量的两块钠,第一块与足量氧气中在加热条件下反应,第二块与足量氧气在常温下充分反应,则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量较大D.生成物均可用于杀菌消毒8.将金属钠分别投入下列溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是( )A.稀盐酸B.K2SO4溶液C.CuCl2溶液D.NaOH溶液9.在蒸发皿中放一小块钠,在无氧环境中加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。