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2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件选修物质结构与性质第一单元

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2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件选修有机化学基础第二单元

2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件选修有机化学基础第二单元

考点二
芳香烃
苯 化学 式 C6H6 苯环上的碳碳键是介于 碳碳单键 和_________ 碳碳双键 之间 _________ 的一种独特的化学键
苯的同系物 CnH2n－6(通式，n>6)
结构
特点
(1)分子中含有一个____ 苯环
(2)与苯环相连的是____ 烷基
选修
有机化学基础
苯 (1)取代反应 主 要
选修
有机化学基础
5．(2016· 吕梁高三第一次模拟)下列分子中的碳原子一定处 于同一平面的是( D )
C．CH≡CCH2CH3
D．CH3CH=CHCHO
解析：碳碳双键及其所连的原子一定共平面。
选修
有机化学基础
有机物分子中原子是否共面的判断方法 (1)以甲烷、乙烯、乙炔、苯的分子结构模型为基础分析。若 分子中含有 ，则所有原子不可能共平面。
选修
有机化学基础
(2)天然气、液化石油气和汽油的主要成分及应用
主要成分
天然气 甲烷
应用
燃料、化工原料 燃料 汽油发动机燃料
液化石油气 丙烷、丁烷、丙烯、丁烯 汽油 C5～C11的烃类混合物
选修
有机化学基础
(2013· 高考海南卷)2－丁烯是石油裂解的产物之一， 回答下列问题： (1)在催化剂作用下，2－丁烯与氢气反应的化学方程式为
考点一
脂肪烃
一、脂肪烃的组成、结构特点和通式
单键 CnH2n+2(n≥1)
碳碳双键
CnH2n(n≥2) CnH2n-2(n≥2)
碳碳叁键
选修
有机化学基础
二、脂肪烃的物理性质 性质 状态 变化规律 常温下含有______ 1～4 个碳原子的烃都是气态，随着碳 液态 、_________ 固态 原子数的增多，逐渐过渡到________ 升高 随着碳原子数的增多，沸点逐渐__________ ；同分 越低 异构体之间，支链越多，沸点________

2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件选修物质结构与性质第1讲

2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件选修物质结构与性质第1讲

2． 下列轨道表示式所表示的元素原子中， 其能量处于最低状态
③⑤ 。 的是________
解析：①不符合能量最低原则；②不符合洪特规则；④不符合 能量最低原则。
核外电子排布式和轨道表示式的书写 [核心提炼] 核外电子排布的表示方法对比 表示方法 含义
原子或离子 结构示意图 举例
表示核外电子 分层排布和核 内质子数
规则。 (2)能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按电子层序数的 增加而升高，不同电子层的能级之间的能量高低有交错现象， 如 E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、 E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。
(3)洪特规则特例： 当能量相同的原子轨道在全满(p6、 d10、 f14)、 半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低， 如 24Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1。
能量最低原则 电子排布遵循__________________ ，能使整个原子的能量处于
最低状态。 如图为基态电子在原子轨道上的排布顺序：
(2)泡利不相容原理
2 个 电子，并且这两个电 在一个原子轨道中，最多只能容纳______ 自旋状态 相反。 子的____________
(3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是
的排布
[题组突破] 3．(1)[2015· 高考全国卷Ⅰ，37－(1)]处于一定空间运动状态的
电子云 形象化描 电子在原子核外出现的概率密度分布可用 ________ 2 对自旋相反的电子。 述。在基态 14C 原子中，核外存在____
(2)[2015· 高考全国卷Ⅱ，37－(1)]P 原子的核外电子排布式为 2 2 6 2 3 2 3 1s 2s 2p 3s 3p ( 或 [Ne]3s 3p )。 ________________________

2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件专题3从矿物到基础材料第一单元

2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件专题3从矿物到基础材料第一单元
2017《优化方案》高 考化学(苏教版)一轮
复习课件专题3从矿物 到基础材料第一单元
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
[2017高考导航]
专题3 从矿物到基础材料
考纲要求
真题统计
命题趋势
1.了解铝及其重 2015，卷Ⅰ
要化合物的主 10T(C)；
要性质及其应 2015，卷Ⅱ
用。
13T(BC)；
钝化
④_2_A__l＋__2_N__a_O_H__＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_A_l_O_2_＋__3_H__2↑____ ⑤_2_A__l＋__F_e_2_O_3_=_=高_=_温=_=_A__l2_O_3_＋__2_F_e_________ (铝热反应)
4.从铝土矿中提取铝
量的 Al 与上述物质反应时，消耗 NaOH 的物质的量最少。
Al 与稀硝酸反应，生成硝酸铝、NO 和 H2O，得不到 H2。
专题3 从矿物到基础材料
4．根据铝的特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应， 所得 H2 的体积之比是__1_∶__1___。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、 氢氧化钠溶液中，产生 H2 的体积之比是__1_∶__3___。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是__3_∶__1___。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g
3 mol
5．4 g
0.3 mol
即投入的铝粉为 5.4 g。
专题3 从矿物到基础材料

高三化学高考备考一轮复习专题物质结构与性质综合研究课件(1)

高三化学高考备考一轮复习专题物质结构与性质综合研究课件(1)

答案 (1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 第四周期第Ⅷ族 (2)①sp3 正四面体形 ②配位键、离子键 ③氨分子和水分子间能形成氢键 氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶
(3)CuSO4 溶液中加入过量 KCN 溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2－，1 mol CN－中含 有的 π 键数目为____________，与 CN－互为等电子体的离子有________(写出一 种即可)。 (4)Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为 a g·cm－3，则 Cu 与 F 最近距离为________ pm(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式， 不用化简)。
1.硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)B的基态原子核外电子排布式为________________，与硼处于同周期且相 邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2 300 ℃，而金属铝的熔点为660.3 ℃，试 从晶体结构解释其原因： __________________________________________。 答案 (1)1s22s22p1 C＞Be＞B (2)铝为金属晶体，晶体硼为共价晶体，原子间靠共价键结合，作用较强，因 此其熔点高于铝(答案合理即可)
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物
质，下列物质中，属于顺磁性物质的是________(填标号)。
A.[Cu(NH3)2]Cl C.[Zn(NH3)4]SO4
B.[Cu(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4]
③NaBH4 是一种重要的储氢载体，NaBH4 中的阴离子空间构型是___________。

2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件选修化学与技术第二单元

2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件选修化学与技术第二单元

选修
化学与技术
(3)碳单质
性能与应用 金刚石 石墨 用于切割、制钻头、制装饰品 电的良导体、化学性质稳定，用作电极 在新型储氢材料、复合材料、纳米材料、超导体 的制造方面前景广阔
C60
(1)制备玻璃、水泥、陶瓷的原料中，石灰石、黏土各用了两 次。 (2)玻璃是非晶体，无固定熔点。
选修
化学与技术
材料科学是人类社会发展的基石， 材料科学的发展为 信息技术的快速发展插上了翅膀。 (1)光缆通讯的基础是光导纤维， 这种纤维能同时传输大量的
选修
化学与技术
2．新型无机非金属材料 (1)新型陶瓷
性能与应用
碳化硅 (SiC) 氮化硅 硬度大、熔点高、化学性质稳定，可作优质 磨料和航天器涂层材料 硬度大、熔点高、化学性质稳定，可用于制 造轴承、汽轮机叶片、发动机受热面等
(Si3N4)
选修
化学与技术
(2)单晶硅 用途：用于半导体工业 ～1 800 ℃ 单制备：SiO2＋2C1600 =========== Si＋2CO↑ 晶 250～300 ℃ Si ＋ 3HCl=========== SiHCl3＋H2 Cu 粉或 Ag 粉 硅 1 100～1 200 ℃Si＋3HCl SiHCl ＋ H ============ 3 2
金属活动
性顺序
Au、Pt
Ag、
Cu、Pb、
Al、Mg、Na、
Hg
Sn、Fe、Zn
热还原法
Ca、K
电解法
冶炼方法
直接开 热分解 采 法
选修
化学与技术
(1)热分解法：对于金属活动性顺序表中 Hg 及以后的金属可 用热分解法冶炼。 △ 例如：2HgO=====2Hg＋O2↑、 △ 2Ag2O=====4Ag＋O2↑。 (2)热还原法：对于金属活动性顺序表中 Zn 到 Cu 之间的大 部分金属可用碳、H2、CO、Al 等还原剂高温下还原制备。 高温 例如：3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2、 高温 Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3(铝热法炼铁)。

化学：高考一轮复习《物质结构与性质·第一单元》课件(苏教版选修3)

化学：高考一轮复习《物质结构与性质·第一单元》课件(苏教版选修3)

•热 点 透 视
•1. 原子核外电子排布式与原子核外电子排布 的关系。 •2. 元素性质周期性变化的规律，包括原子半 •5. 晶胞的概念及晶胞中微粒数的求算。 径、电离能、电负性等。 •6. 晶体结构的确定及晶体物理性质的比较， •3. 通过共价键的形成过程，了解共价键的本 晶体中微粒间的相互作用，晶体 质，能用键参数(键角、键能、 • 的空间结构。 • 键长)解释分子的空间结构和性质。
• 5．原子轨道的图形描述 • 原子轨道图形是描述原子核外电子在空 间的运动状态的图形。s轨道在三维空间分 • 布图形为球形。p轨道在空间的分布特点是 6．核外电子的运动特征 没有 • 分别相对于x、y、z轴对称，呈纺锤形。电 (1)在原子核外很小的空间做高速运动， 子的运动状态决定了电子的能量，电子在 (填“有”或“没有”)确定的轨道。 原子轨道上的特点决定了它的反应性能。 • (2)不能准确测定其所处的位置和速度，
• 2．电离能 一个 • 元素周期表中的同周期主族元素从左到 • (1)第一电离能：气态电中性基态原子失 右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上 去 电子转化为气态基态一价阳离子所 到下，原子半径逐渐 。
•(2)规律
最小
•同周期：第一个元素的第一电离能
小
，最后
一个元素的第一电离能最大，同周期中第ⅡA
大
族元素比ⅢA族元素，ⅤA族元素比ⅥA族元素 的第一电离能大。 •同族元素：从上到下第一电离能变 。
•3.电负性
键合电子
• (1)含义：用来描述不同3) 变 化 规 律 ： 在 元 素 周 期 表 中 ， 合电子的吸引力越大。 减小 从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族 • (2)标准：以氟的电负性为4.0和锂的电负 中从上到下元素的电负性逐渐 。 性为1.0作为标准，得出了各元素的电负 •(4)应用：判断元素金属性、非金属性的强 性。

高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质

高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质

[解析]
1 (1) ①H3O 中 O 原子价层电子对数＝3＋ (6－1－3×1)＝4，且含有一 2
＋
对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤 电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以 与 BH－ ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键， 乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2 与乙二胺所形成的配离子内部不含有
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍 模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反 应可生成 Na[C(OH)4]。
分子 ① C2Cl6 属于 ________( 填晶体类型 ) 晶体，其中 C 原子的杂化轨道类型为
3 sp ____________杂化。
Mg (1) B、C 中第一电离能较大的是____________( 填元素符号)，基态 D 原子价电子
的轨道表达式为__________________。
平面三角形 。H2A 比 H2D 熔、沸点高得多的原 (2) DA2 分子的 VSEPR 模型是____________ H2O分子间存在氢键 因是________________________________ 。
专题八
物质结构与性质(选考)
第38讲 分子结构与性质
目 标 导 航 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 复 习 目 标 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 了解 氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对样书写物质对应的等电子体？

2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件选修有机化学基础第一单元

2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件选修有机化学基础第一单元
(3)(2014· 高考江苏卷)非诺洛芬 ( 名称) (4)
醚键 羧基 。(填 )中的含氧官能团为 ________ 和________
氨基 中显碱性的官能团的名称是________ 。
选修
有机化学基础
官能团的识别
1．对盆栽鲜花施用 S－诱抗素制剂可以保持鲜花盛开。S－ 诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 ( A ) A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B．含有苯环、羟基、羰基、羧基 C．含有羟基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
一、有机化合物中碳原子的成键特点
4
单键
双键
叁键
碳链
碳环
选修
有机化学基础
二、有机化合物的同分异构现象 结构 分子式 ，但________ 化合物具有相同的________ 不同，而产生性质差异的现象 同分异构现象 具有__________________ 的化合物互为同 分异构体
同分异构现象
同分异构体
链状 化合物如CH3CH2CH3 _______

选修
有机化学基础
烷 烃，如 ____ 链状烃 烯 ____烃，如CH2===CH2 炔 烃，如CH≡CH ____ 脂环 烃：分子中不含苯环，而含有其他环状 ________ (2)烃 结构的烃，如 苯 芳香烃 苯的同系物 ，如 ____________ 稠环芳香烃 ，如 ____________
H2C===CHCH2Br，新增官能团为溴原子(—Br)。(2)A 中含 氧官能团为醚键和醛基。
选修
有机化学基础
(1)(2014· 高考大纲卷改编)链状化合物 C3H5Cl 中官能团的名

高三高考化学一轮复习课件 物质的分类、组成、性质及应用

高三高考化学一轮复习课件 物质的分类、组成、性质及应用

考点二 传统文化与化学
基础梳理
2.传统文化涉及“变化”的判断 （1）“烈火焚烧若等闲”，该过程涉及化学变化——碳酸钙的分解。 （2）“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为置换反应或氧化还 原反应。 （3）北宋《千里江山图》中的颜料来自于矿物质，并经研磨、溶解、过滤这三道工序获得， 这三道工序涉及的均是物理变化。 （4）《本草图经》中“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭， 封之囊袋，吹令火炽， 其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”里的“绿矾”是 FeSO4·7H2O，描述了绿矾受热分解的现象。
性塑料如酚醛树脂，此类材料加工成型后受热不能软化或熔融，也不溶于任何溶剂。
(1)PM2.5：大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物。
(2)温室效应气体：CO2、CH4等。 (3)酸雨：pH<5.6，主要有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
(4)臭氧空洞：可破坏臭氧层的物质主要是氟氯代烷和氮氧化物。
化学与 (5)光化学烟雾：大气中的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在阳光照射下，
答案：C
解析：帛是丝绸，主要成分是蛋白质，A说法正确；树肤是树皮，麻头是麻绳，属于植物纤维，主要成分 是纤维素，B说法正确；明矾不作杀菌剂，但明矾能水解产生氢氧化铝胶体，C说法不正确；雌黄颜色与纸 张颜色相近，可以用来遮盖错字，D说法正确；综上所述，本题选C。
练习2 全国历史文化名城淮安有众多非物质文化遗产，如文楼汤包、车桥剪纸、高沟酒酿造技艺 和淮剧等。下列说法不正确的是( ) A．文楼汤包的汤汁属于纯净物 B．车桥剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 C．高沟酒酒香四溢，体现了分子是运动的 D．制作淮剧戏服所用的植物纤维布含有天然高分子化合物

2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件选修有机化学基础第四单元

2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件选修有机化学基础第四单元

选修
有机化学基础
[解析]
遇 FeCl3 溶液显特征颜色， 说明该物质含有酚羟基，
B 项错误；能发生银镜反应，则说明有—CHO 或者是甲酸 某酯， 故 A 项正确， C 项错误； 而 D 项中， 其分子式为 C8H6O3， 与题意不符，故 D 项错误。
选修
有机化学基础
由例 1 中各选项的物质回答下列问题： (1)A 选项的物质中含氧官能团的名称是
解析：A 项必须水浴加热，B 项中苯与液溴在 Fe 催化下才 能制得溴苯，D 项中 NaOH 应过量。
选修
有机化学基础
5.有机物 A 是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式如 图所示， 下列检验有机物 A 中官能团的试剂和顺序正确的是 ( D ) A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热 B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液 C．先加银氨溶液，微热，再加入溴水 D．先加入新制氢氧化铜悬浊液，微热，酸化后再加溴水
双键；B→D 是—CHO 生成了—COOH，D→E 是发生了酯 (1)“遇 FeCl3 溶液显紫色”说明含有酚羟基；A 中的醛基是 不饱和的， 故结构中应还含有—CH===CH2， 在苯环上有邻、 间、对 3 种同分异构体。
选修
有机化学基础
(2)将—CHO 氧化成—COOH 的试剂可以是银氨溶液或新制 Cu(OH)2 悬浊液，但不能用酸性 KMnO4 溶液，它能将碳碳 双键也氧化；也不能用溴水，它能与碳碳双键加成。
6．(2014· 高考山东卷)3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合 成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
选修
有机化学基础
OH ，△ 已知：HCHO＋CH3CHO ―――→ CH2===CHCHO＋H2O (1)遇 FeCl3 溶液显紫色且苯环上有两个取代基的 A 的同分异

2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件选修物质结构与性质第三单元

2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件选修物质结构与性质第三单元

选修
物质结构与性质
下列物质： ①水晶 氩 钙 ⑥氢氧化钠
11 碳化硅 ○
②冰醋酸 ⑦铝
③氧化钙
④白磷
⑤晶体 ⑩碳化
⑧金刚石
13 过氧化氢 ○
⑨过氧化钠
12 干冰 ○
①⑪ 。 (1)属于原子晶体的化合物：________ ①⑤⑧⑪ 。 (2)直接由原子构成的晶体：___________
⑤ (3)直接由原子构成的分子晶体：________ 。
(3)分子晶体
大 ①分子间作用力越__________ ，物质的熔、沸点越高；具有 高 氢键的分子晶体熔、沸点反常地____________ ，如 ＞ ＞ ＞ H2O____________H 2Te__________H 2Se___________H 2S。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越 大 ____________ ，熔、沸点越高，如
选修
物质结构与性质
类型 比较
分子晶体
原子晶体
金属晶体
离子晶体
硬度
较小 _______
很大 ______
很大 有 有的______
很小 的________,
较大 _________
熔、沸 点
较低 _______
很高 ______
很高 有的_______, 很低 有的_______
较高 _______
。 (4)金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属 熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
选修
物质结构与性质
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。( √ ) (2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。( × ) (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。( × ) (4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。( × ) (5)离子晶体一定都含有金属元素。( × ) (6) 金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体。 ( √ )

2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件选修物质结构与性质第二单元

2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件选修物质结构与性质第二单元

键长越短；原子半径相同时，形成共用电子对数目越多， _____________________________________________________
键长越短 _____________________ 。
选修
物质结构与性质
(1)只有两原子的电负性相差不大时， 才能形成共用电子对即 形成共价键；当两原子的电负性相差很大(大于 1.7)时，不会 形成共用电子对，这时形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键， 不同种元素原 子间形成的共价键为极性键。 (3)共价键的成键原子可以都是非金属原子， 也可以是金属原 子与非金属原子，如 Al 与 Cl，Be 与 Cl 等。 (4)一般情况下 σ 键比 π 键强度大，但有特殊情况，必要时须 先进行键能计算，然后才能判断。 (5)稀有气体分子中没有化学键。
选修
物质结构与性质
2．某些共价键的键长数据如下所示： 共价键 C—C 键长(nm) 0.154 0.134 —C≡C— 0.120 0.143 0.122 0.146 0.120 0.110
C—O C===O
N—N N===N N≡N
选修
物质结构与性质
根据表中有关数据,可以推断出影响共价键键长的因素主要有
3 形成 σ 键的个数为____________ 。
(2)[2014· 高考全国卷Ⅰ，37－(3)]1 mol 乙醛分子中含有的 σ 6NA 键的数目为____________ 。 (3)[2014· 高考全国卷Ⅱ，37－(2)改编]O、N、C 的氢化物分 子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 H2O2、N2H4(或其他合理答案) _______________________________( 填化学式，写出两种)。

新高考化学一轮复习分子结构与性质课件(114张)

新高考化学一轮复习分子结构与性质课件(114张)

微助学 三点说明
1．s 轨道与 s 轨道重叠形成 σ 键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核 间出现的概率增大。
2．因 s 轨道是球形的，故 s 轨道和 s 轨道形成 σ 键时，无方向性。两个 s 轨道只 能形成 σ 键，不能形成 π 键。
3．两个原子间可以只形成 σ 键，但不能只形成 π 键。
3．正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′。( × )
提示：具有正四面体结构的分子，只有顶点与体中心连线的键角才是 109°28′，而 白磷分子(P4)是正四面体结构，但是键角是 60°。
微练一 共价键
1．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥
答
解析 A 项，根据 HN3 的分子结构示意图可知，HN3 分子中含有 3 个 σ 键，错误；
案 与
B
项，图示结构中左边两个
N
原子采取
sp
杂化，错误；C
项，HN3、HNO2、H2O、N2H4
解 的分子中正负电荷中心不重叠，是极性分子，正确；D 项，HN3 分子有孤对电子，
析 Cu2＋具有空轨道，二者能形成配合物，错误。
微考点 2 分子的空间结构
1．价层电子对互斥理论的两种类型 价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是 成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 2．杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数目相等且能量相同 的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。

优化方案高考化学总复习(苏教版江苏专用)选修物质结构与性质高考导航 课件

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1．原子结构的构造原理，原子核外电子的能级分布， 核外电子的电子排布式和轨道表示式。 2．元素电离能、电负性含义。
3．共价键中σ键和π键的概念。
4．根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 5．晶体结构分析，晶体类型对物质性质的影响以及同 种类型晶体的粒子间作用力的区别。
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物质结构与性质
2012高考导航
考纲要求
1．了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用 电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解同一周期、同一主族中元素第一电离能、电负性的 变化规律，了解元素电离能和原子核外电子排布的关系。 3．了解分子间作用力、氢键对物质某些物理性质的影响。 4．能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分 子或离子的空间构型。 5．了解共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等数据 说明简单分子的某些性质，了解极性键和非极性键。 6．了解四种晶体类型的结构和性质特征。
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第4周期ⅤB族 _________________ ，其价层电子排布图为______________。
(4)(2015· 高考江苏卷)Cr3 基态核外电子排布式为 22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) 1s ____________________________________。
＋
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物质结构与性质
(4)能量关系 ①相同电子层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf„„ ②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s„ ③同一电子层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能 量相等，如 npx、npy、npz 轨道的能量相等。
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物质结构与性质
(1)[2015· 高考全国卷Ⅱ，37－(1)]磷原子的核外电子 22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3) 1s 排布式为_________________________________。 (2) (2015· 高考四川卷)Si 基态原子的电子排布式是 22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2) 1s _______________________________。 (3)(2015· 高考海南卷)钒在元素周期表中的位置为
2．电子层(又称为能层) (1)在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量不同的 电子在核外不同的区域内运动，这种不同的区域称为 电子层 ____________ 。
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物质结构与性质
(2)习惯上人们用英文字母 n 表示电子层。 原子中由里向外的 电子层数可取 1、2、3、4、5 等正整数，对应的电子层符号
的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射
光谱，总称原子光谱。
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物质结构与性质
1．写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式：
原子 N Cl 电子排布式 1s22s22p3 ___________ 1s22s22p63s23p5 _______________ 1s22s22p63s23p64s2 ___________________ 1s22s22p63s23p63d64s2 ______________________ 1s22s22p63s23p63d104s1 _____________________ 简化电子排布式 [He]2s22p3 ____________
s、p、d、f 表示。 道分别用____________ 球形 (2)原子轨道有不同的形状：s 轨道呈____________ ，p 轨道 纺锤形 呈____________ ，d 轨道和 f 轨道较复杂。形状相同的原子
轨道在原子核外空间还有不同的伸展方向。
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物质结构与性质
二、原子核外电子排布的原理 1．能量最低原理 电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道， 使整个原子的能量处于最低状态。如图为原子核外电子排布的 轨道能量顺序图：
成对电子。Fe3 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) _________________________________________________ 。
＋
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物质结构与性质
解析：(1)S 的外围电子排布式为 3s23p4，利用洪特规则和泡 利不相容原理可知 S 的基态原子核外有 2 个未成对电子。 (3) 硼原子的核外电子数是 5 ，则基态硼原子的电子排布式为 1s22s22p1。(4)Cu 为 29 号元素，Cu 核外有 28 个电子，按照
22s22p1 1s (3)(2014· 高考福建卷)基态硼原子的电子排布式为_________。
(4)(2014· 高考江苏卷)Cu 基态核外电子排布式为
10(或1s22s22p63s23p63d10) [Ar]3d __________________________________。
＋
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物质结构与性质
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物质结构与性质
2．泡利不相容原理 自旋状态 相反。 每个原子轨道最多容纳____ 2 个电子，并且__________ 3．洪特规则
当电子排布在不同轨道时，原子中的电子总是优先
单独占据一个轨道 ，并且__________________ 自旋状态 __________________ 相同。 全满 (p6、d10、 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在_______
(5)[2014· 高考全国卷Ⅱ37－(1)改编]周期表前四周期元素中 e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子，e 的 外围电子轨道表示式为________________。 (6)(2014· 高考四川卷)XY2 是红棕色气体；X 与氢元素可形成
1s22s22p4 XH3。Y 基态原子的电子排布式是______________________ 。 4 (7)[2014· 高考全国卷Ⅰ37－(2)]基态 Fe 原子有________ 个未
K、L、M、N、O 等。每一电子层最多容纳的电子 分别为__________________ 2n2 数为____________ 。 低 (3)离核越近的电子层，能量越_____________ 。不同电子层 不连续的 。 的能量是____________
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3．原子轨道(又称为能级) (1)在多电子原子中，同一电子层的电子，能量也可能不同， 不同能量的电子分占在不同的原子轨道，不同形状的原子轨
3、d5、f7)和_______(p 0、d0、f0)状态时，体系 半满 全空 f14)、_______(p
的能量最低，如24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
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4．原子核外电子排布的表示方法
表示方法
电子排布式 简化电子排布式 轨道表示式 外围电子排布式 S：
[Ar]3d34s2，价层电子排布图为
＋
。
(4)Cr 为 24 号元素，写 Cr3 的核外电子排布式，先写出 Cr 原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 或[Ar]3d54s1， 再 由 外 向 内 失 电 子 ， 故 Cr3 的 核 外 电 子 排 布 式 为
＋
1s22s22p63s23p63d3 或[Ar]3d3。
＋
的电子排布式为 3d5，Fe2＋外围电子的电子排布式为 3d6。根 据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的 原则，3d5 处于半满状态，结构更为稳定，所以 Fe3＋较 Fe2＋ 更为稳定。
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物质结构与性质
(1)第一电子层(K)只有 s 一种原子轨道；第二电子层(L)有 s、 p 两种原子轨道；第三电子层(M)有 s、p、d 三种原子轨道。 (2)s 轨道只有 1 个轨道，p 轨道有 3 个轨道，d 轨道有 5 个 轨道，f 轨道有 7 个轨道。 (3)核外电子的能量并不是完全按电子层序数的增加而升高， 不同电子层的原子轨道之间的能量高低有交错现象， 如 E(3d) ＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E(7s)、E(4f) ＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。
23p5 [Ne]3s ______________
Ca
Fe Cu
[Ar]4s2 _________
[Ar]3d64s2 ___________
[Ar]3d104s1 ______________
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2.请用核外电子排布的相关规则解释 Fe3 较 Fe2 更稳定的原
＋ ＋
因。
答案：26Fe 外围电子的电子排布式为 3d64s2，Fe3 外围电子
以硫原子为例
22s22p63s23p4 1s __________________ 23p4 [Ne]3s __________________
3s23p4 _________________
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三、基态、激发态与光谱
最低能量 的原子。 1．基态原子：处于____________ 吸收能量 后，电子会 2．激发态原子：当基态原子的电子____________ 跃迁到较高原子轨道，变成激发态原子。 3．原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同
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物质结构与性质
[ 解析 ]
(1) 磷原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3 或
[Ne]3s23p3。(2) Si 元素原子序数为 14，故其基态原子的电子 排布式是 1s22s22p63s23p2 或[Ne]3s23p2。(3)钒位于第 4 周期 ⅤB 族 ， 其 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d34s2 或
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物质结构与性质
第一单元 原子结构与元素的性质
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物质结构与性质
[2017高考导航] 考纲要求 1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布,能用电子排布式表 示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子 核外电子的运动状态。 2．了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。
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物质结构与性质
(1)31Ga 的正三价阳离子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 。 ______________________________ 3d9 (2)Cu2＋的外围电子排布式为__________________ 。
(1)复杂原子的核外电子排布式 对于复杂原子的核外电子排布式，应先按能量最低原理从低 到高排列，然后将同一电子层的排在一起。例如：26Fe，先 按能量从低到高排列为 1s22s22p63s23p64s23d6， 然后将同一电 子层的电子排在一起，即该原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2。