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山东省高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三上·南昌月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 已知：25℃时，Ksp(FeS）=6.3×10-18；Ksp(CuS）=1.3×10-36；Ksp(ZnS）=1.6×10-24.下列叙述正确的是（）A . 25℃时，FeS、 ZnS、CuS的溶解度依次增大B . ZnS饱和溶液中加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2+）·c(S2-） = Ksp(ZnS），c(Zn2+） = c(S2-）C . 除去工业废水中的Cu2+ ，可用FeS作为沉淀剂D . 若某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+ ，浓度均为0.010mol/L, 向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S 溶液时，Fe2+最先沉淀出来3. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B . 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C . 过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4. （2分）(2015·博白模拟) 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A . 在潮湿疏松的碱性土壤中B . 在含铁元素较多的酸性土壤中C . 在干燥致密不透气的土壤中D . 在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：下列有关说法正确的是（）A . NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B . 1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）D . 1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小7. （2分） (2016高一上·汉中期中) 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④8. （2分） (2018高一上·包头期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
山东省2020-2021年高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）某溶液含有①NO3-、②HCO3- 、③SO32- 、④CO32- 、⑤SO42-等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（）A . ①B . ①⑤C . ①④⑤D . ①③④⑤2. （2分）下列说法不正确的是（）A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B . 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液3. （2分）现有下列仪器：烧杯、漏斗、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A . 过滤B . 蒸发C . 分液D . 分馏4. （2分）利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法正确的是（）A . 左管中O2得到电子，右管中H+得到电子B . 一段时间后，左管液面低于右管液面C . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣3e﹣=Fe3+D . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小5. （2分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:16. （2分） (2017高二上·新疆期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . 化学平衡常数KC . 水的离子积常数KwD . 弱酸的电离常数Ka7. （2分）下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法．下列表述正确的是（）序号A B C D物质KNO3溶液CO2水乙醇杂质KOH H2O（g）溴水除杂试剂FeCl3溶液﹣乙醇生石灰除杂装置A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 二氧化硫的摩尔质量是64gB . 一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C . 水的相对分子质量等于18gD . 一个16O的实际质量约等于 g9. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列实验能获得成功的是（）A . 苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯B . 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶C . 向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1，2﹣二溴乙烷10. （2分） (2016高二上·浦东期中) 元素性质的周期性变化不包括（）A . 原子半径B . 化合价C . 原子核外电子结构D . 金属性和非金属性11. （2分）某烷烃分子中所有原子的核外电子总数是分子中氢原子个数的三倍，则该烃的化学式是（）A . CH4B . C2H6C . C3H8D . C4H1012. （2分） (2018高二下·台州期中) 已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。
高中高三上册化学第三次月考试卷高中高三2021年上册化学第三次月考试卷第一卷选择题(共120分)本卷共20小题，每题6分，共120分。
在每题给出的四个选项中，只要一项为哪一项契合标题要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与动力开发、环境维护、资源应用等亲密相关。
以下说法正确的选项是( )A.为提高农作物的产量和质量，应少量运用化肥和农药B.绿色化学的中心是运用化学原理对环境污染停止管理C.完成化石燃料清洁应用，就无需开发新动力D.渣滓是放错中央的资源，应分类回收应用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反响可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反响，假定反响中消耗1mol铁，那么转移的电子数目为2NA个9、以下表达正确的选项是( )A.Li在氧气中熄灭主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加大批紫色石蕊试液，充沛振荡后溶液呈白色D.将NH3经过热的CuO，有白色固体生成10、以下判别错误的选项是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、以下表达正确的选项是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无清楚现象C.K与水反响比Li与水反响猛烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研讨性学习小组做铜与浓硫酸反响实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有大批黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含大批浓硫酸)倒入盛有大批水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗濯后，向黑色固体中参与过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
高三化学第三次月考试题原子量：H ：1 Fe ：56 N ：14 O ：16 Na ：23 Cu ：64 K ：39 Zn ：65 Ba ：137 Cl ：35.5 S ：32 Mg ：24第Ⅰ卷一. 选择题：（本题包括7小题，每题2分，共14分。
每小题只有1个正确选项符合题意。
）1. 取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终出现的颜色是（ ）A. 白、红、白B. 红、黑、红C. 红、红、红D. 白、黑、白2. 成语包含了透彻完整的思想内容，寓意深刻，生动形象，简练明了，是我国古代历史文化的宝贵遗产。
下列有关金属的成语中，与碱金属有关的是（ ）A. 百炼成钢B. 火树银花C. 点石成金D. 沙里淘金3. 将SO 2通到显红色的酚酞试液中，发觉红色消逝，要紧是因为SO 2（ ）A. 有漂白性B. 有还原性C. 有氧化性D. 溶于水后显酸性4. 下列说法中正确的是（ ）A. 氮气化学性质不如磷爽朗，故氮元素非金属性弱于磷B. 氮族元素的单质与卤素单质类似，随核电荷数递增，熔沸点升高C. 空气中含有NO 2，下雨时溶于水中生成HNO 3，淋洒到地面上，形成硝酸盐类，可促进作物生长，因此空气中NO 2含量越多越有利。
D. 尽管3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，但NO 2不是硝酸的酸酐。
5. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 242)(PO H Ca 溶液与足量澄清石灰水反应：3Ca 2++2H 2PO 4－+ 4OH －== Ca 3(PO 4)2↓+4H 2OB. AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3++4NH 3·H 2O==AlO 2－ +4 NH 4++2H 2OC. NH 4HSO 3与等物质的量NaOH 混合：NH 4++ HSO 3－+2OH －== SO 32－+NH 3↑+2H 2OD. 2)(ClO Ca 溶液中通入过量的 SO 2：Ca 2++2ClO －+ SO 2+H 2O==CaSO 3↓+2HClO6. 密闭容器中，300℃时将100mL 由H 2O 、CO 2、H 2和CO 组成的混合气体与足量的Na 2O 2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原先的五分之一，则原混合气体中各组分的体积比不可能是（ ）A. 1∶1∶1∶1B. 3∶1∶2∶4C. 1∶3∶5∶1D. 2∶2∶3∶37. 下列方法不能用于检验氨气的是（ ）A. 气体使潮湿的酚酞试纸变红B. 气体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与浓硫酸反应生成铵盐D. 气体遇浓盐酸产生白烟二. 选择题：（本题包括9小题，每题3分，共27分。
山东省高三上学期化学第三次月考考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述正确的是（）① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2OA . ①②③④⑤B . ①③④⑤C . ①③⑤D . ②④2. （2分）常温下，部分酸的电离常数如下表所示：下列说法正确的是（）A . 常温下1mol的HIO3溶液中H+的物质的量浓度约为0.7mol/LB . 向HF溶液中加少量NaF固体，电离平衡左移且电离常数减小C . 常温下pH相同的HF和HCO溶液，浓度较大的是HClO溶液D . 向Na2S溶液中加入HClO溶液会发生反应：S2-+HClO=HS-+ClO-3. （2分） (2016高一上·清流期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A . 氧化物B . 盐C . 金属或合金D . 碱4. （2分） (2019高三上·宣城期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 丙烷的二氯取代物有2种B . 乙烯和聚乙烯中碳原子的成键方式完全相同C . 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D . 饱和硫酸铵溶液和福尔马林都可使鸡蛋清溶液发生变性5. （2分） (2019高二上·长春期中) 下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是（）A . 各常数的大小与温度有关B . 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C . 若温度升高则各常数一定增大D . 化学平衡常数越大反应物平衡转化率越大6. （2分） (2018高二上·承德期末) 乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。
山东省高三上学期化学第三次月考考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法正确的是（）A . 左管中O2得到电子，右管中H+得到电子B . 一段时间后，左管液面低于右管液面C . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣3e﹣=Fe3+D . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小2. （2分）世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯（）。
A . 是强氧化剂B . 是强还原剂C . 是离子化合物D . 分子中氯为负1价3. （2分）化学与社会、环境和生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属钠盐B . SO2、CO2、NO2均被列入我国空气质量报告的指标C . 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D . 家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加入浓盐酸4. （2分） (2016高二下·吉林期中) 1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二噁英，其结构为，其一氯代物有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种5. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强6. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A . H2O的还原B . NiO（OH）的还原C . H2的氧化D . Ni（OH）2的氧化7. （2分）与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）A . 10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B . 50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C . 10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液D . 200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液二、非选择题 (共4题；共30分)8. （9分）(2016·深圳模拟) 乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点﹣41℃，沸点144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2﹣二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．回答下列问题：（1）取适量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加热溶解，再加入1，2﹣二溴乙烷．一段时间后，有烃基异硫脲盐析出．冷凝管的作用________．使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是________．（2）过滤，得到烃基异硫脲盐晶体．从滤液中回收乙醇的操作是________．（填操作名称）（3）仍使用图1的装置，将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时，冷却，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为________．②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是________．（填操作名称）③使用该装置有一个明显缺陷，改进的措施是________．（4）理论上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol﹣1）的同时可以制得NaBr________g．（5） NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图2所示．简述从废液中提取Na2SO4的方法：________．（6）设计实验证明乙二硫醇中含有碳元素：________．9. （8分）(2018·海南) X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。
高三实验班学习效果测验化学试题 2014-12 （分数100分 ，时间100分钟）第Ⅰ卷(选择题 共50分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．有4种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池 B ．碱性氢氧燃料电池 C ．质子交换膜燃料电池D ．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是( )2．在101 kPa 和25℃时，有关反应的热化学方程式如下(1)C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 (2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 2＝－241.7 kJ·mol －1 (3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝－131.2 kJ·mol －1B ．H 2燃烧热的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝－483.4 kJ·mol －1D ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.1 kJ·mol －13．用石墨作电极电解AlCl 3溶液时，下图中的电解过程变化曲线合理的是( )4．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。
有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是( )A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D．通氯气的电极的反应式为Cl2＋2e－===2Cl－5．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
满分100分时间90分钟可能用对的相对原子质量:H:1 C12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Fe:56 Cu:64一、选择题(本大题共16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水A．①③④⑦⑩B．②③④⑤⑥C．①⑦⑧⑨⑩D．①②④⑦⑨⑩2. 下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定不可产生丁达尔效应3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下7.8gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAB．标准状况下，2.24L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NAD．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4 NA4.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）A．图1：n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物B．图2：n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐C．图3：n（HCl）=1mol时，K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反应生成的气体D．图4：n（HNO3）=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）5. 化学方程式是一种重要的化学用语。
高三年级上册第三次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（试题）和第Ⅱ卷（答卷）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至6页，共150分。
考试时刻120分钟。
考试终止交答卷可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、P 31、S 32、Cl 35.5、Ca 40、Fe 56、Cu 64、Zn 65、Ag 108、Ba 137第Ⅰ卷（共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3—→ I2 MnO4—→ Mn2+ HNO3→ NO假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3—C．MnO4—D．HNO32、下列叙述正确的是：A.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液可不能阻碍水的离子积常数B. 依据相对分子质量，一定能判定组成和结构相似的物质熔沸点的高低C.液氯尽管不导电，但溶解于水后导电情形良好，因此，液氯也是强电解质D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=43、下列各组稀溶液，不用其它试剂就能够将它们区别开的是：A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾D．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾4、在一密闭容器中有如下反应：a X（g）＋b Y（g）n W（g）；ΔH，某化学爱好小组的同学依照此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时刻。
当其它条件不变时，下列分析正确的是A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的阻碍，且P2＞P1，a＋b＞nB．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的阻碍，且1使用的催化剂成效好C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的阻碍，且P1＞P2，n＜a＋bD．图Ⅲ可能是不同温度对反应的阻碍，且T1＞T2，ΔH＜05、教材是学习的重要材料，但不能迷信教材。
化学试题（分数100分 ，时间100分钟）第Ⅰ卷(选择题 共50分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．有4种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池 B ．碱性氢氧燃料电池 C ．质子交换膜燃料电池 D ．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是( )2．在101 kPa 和25℃时，有关反应的热化学方程式如下(1)C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol－1(2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 2＝－241.7 kJ·mol －1(3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝－131.2 kJ·mol －1B ．H 2燃烧热的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝－483.4 kJ·mol －1D ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.1 kJ·mol －13．用石墨作电极电解AlCl 3溶液时，下图中的电解过程变化曲线合理的是( )4．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费。
有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是( )A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D．通氯气的电极的反应式为Cl2＋2e－===2Cl－5．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法中正确的是( )－===4OH－A．电池工作时，正极反应式为OB．电解时，a电极周围首先生成Cl2C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H26．按右图中甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是( )A．E表示反应生成Cu的物质的量B．E表示反应消耗H2O的物质的量C．F表示反应生成H2SO4的物质的量D．F表示反应生成O2的物质的量7.氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2ΔH2，大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是( )A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O===2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH28．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ( )9.已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H 2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )A ．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H 2的反应速率B ．反应前4 min 内温度对反应速率的影响比浓度的大C ．反应前4 min 内生成H 2的平均速率v(H 2)＝0.09 mol·L －1·min －1D ．反应开始2 min 内平均反应速率最大10．已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g)3(g) ΔH<0。
某温度下，将2 mol SO 2和1 molO 2置于10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是( )A ．由图甲知，A 点SO 2的平衡浓度为0.4 mol·L －1B ．由图甲知，B 点SO 2、O 2、SO 3的平衡浓度之比为2∶1∶2C ．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D ．压强为0.50 MPa 时不同温度下SO 2转化率与温度关系如丙图，则T 2>T 111．将固体NH 4Br 置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH 4Br(s)===NH 3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br 2(g)＋H 2(g)。
两分钟后，反应达到化学平衡，测知H 2浓度为0.5 mol·L －1，HBr 的浓度为4 mol·L －1，若上述反应速率用v(NH 3)表示，下列速率正确的是( )A ．0.5 mol·L －1·min －1B ．2.5 mol·L －1·min －1C ．2 mol·L －1·min －1D ．5 mol·L －1·min －112．对可逆反应：4NH 3(g)＋5O 2(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH 3)∶n(O 2)＝4∶5催化剂△ 催化剂△B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡13．在1 L密闭容器中，800℃时发生反应：2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：A．温度由800℃继续升高到T的过程中，气体颜色逐渐变浅，则该反应为放热反应B．达到平衡所用的时间为3 s，达到平衡的标志是v(NO2)＝2v(O2)C．右图中表示O2浓度变化的是d曲线D．加入1 mol N2可使平衡向正反应方向移动，加入1 mol NO2可使平衡向逆反应方向移动14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1 600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数15．常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)D．若9<a<11，则X、Y都是弱碱16．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c（OH-）/c（H+）＝1×10－10，下列说法正确的是( )A．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中c(H＋)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1C．与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大17．将a mol·L－1的Na2CO3溶液与b mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是( )A．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－) B．c(Na＋)>c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)C．若c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(H＋)，则一定a<b D．若a＝b，则溶液中c(HCO－3)>c(CO2－3)18．下列叙述正确的是( )A．0.1 mol·L－1 C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降19．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Na＋) >c(Cl－)>c(H ＋)>c(OH－)B．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)D．c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)20．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是( ) A．先配制一定量的0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质Ⅱ卷（非选择题共50分）21．(8分)A、B两种物质都是由H、N、Na、O中任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性。
请找出可能的两种组合，要求浓度相同时A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
(已知0.1 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝3)(1)写出以下四种物质的化学式：A1________、A2________、B1________、B2________。
(2)将等物质的量浓度和等体积的A 1溶液与B 2溶液混合后，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________。
