景德镇市2016-2017学年第一学期期中质量检测卷高一化学(理科)及答案

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2016—2017学年度第一学期高一期中考试化学卷考试时间：90分钟；命题人：王建新注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的原子量Na 23 、O 16、C 12、Mg 24 、Cl 35.5、H 1 、S 32、Fe 56、N 14 、Al 27、Ca 40第I卷（选择题）一、单项选择题（每题3分，共30分）1．如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是3．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol4．下列属于电解质的是A．NaCl溶液 B．蔗糖 C．CuSO4·5H2O D．CO25．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定7．下列叙述中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98gB．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量C．标准状况下，22.4L的O2质量是32gD．2g H2所含原子物质的量为1mol8．下列说法正确的是A、摩尔是物质的质量单位B、氢气的摩尔质量是2gC、1molOH—的质量是17gD、1mol气体所占的体积约为22.4L9．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相同10．已知有反应2NO＋O2＝2NO2。

2025届江西省景德镇市景德镇一中高一化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关物质分类的说法中正确的是( )A ．现有24SO -、2N 、2CO 、4MnO -，可以按某个标准判断2N 与其他三种不同；也可按某个标准判断4MnO -与其他三种不同B ．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C ．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法D ．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同2、下列物质：①氯水 ②氯化氢气体 ③盐酸 ④融熔氯化钠 ⑤氯酸钾溶液 ⑥四氯化碳，其中不含氯离子的是 A ．①②③B ．②④⑥C ．②⑤⑥D ．③④⑤3、下列关于金属钠的叙述中，正确的是A ．将钠与水置于试管中进行反应，可防止反应时钠燃烧B ．钠着火时应用干燥的沙土灭火C ．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生苍白色的火焰D ．取用金属钠可用小刀切割，说明金属钠密度小4、在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl 2 ②H 2 ③N 2 ④CO 2，体积最大的是 A ．Cl 2B ．H 2C ．N 2D ．CO 25、某温度下，VmL 不饱和NaNO 3溶液ag ，蒸发掉bg 水或加入bg NaNO 3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是( ) A ．该温度下NaNO 3的溶解度为100 g B ．原不饱和溶液中NaNO 3质量分数为()500a b a-%C ．原不饱和溶液中NaNO 3物质的量浓度为()100a b 14-mol·L －1D ．原不饱和溶液的密度为()a b V+g·mL－16、下列所列物质，贴错了危险警告标签的是选项 A B C D物质浓硫酸四氯化碳氰化钾黑火药标签腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品A．A B．B C．C D．D7、下列物质：①纯碱②食盐水③空气④烧碱⑤液氯⑥硝酸钾，分类全正确的是（）A．碱——①④B．电解质——③④⑤ C．混合物——②③D．盐——②⑥8、已知还原性I- > Fe2+ > Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）A．I-、Fe3+ 、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+ 、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-9、在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl10、下列实验操作：①过滤②分液③萃取④蒸馏不能用于分离相互混溶的溶液的是A．③和④B．①和②C．③、④和⑤D．①、②和③11、有关氯原子的描述正确的是A．一个氯原子的质量是35.5gB．1g 氯原子和1g 氯气含有相同的原子个数C．氯原子的摩尔质量在数值上等于一个氯原子的质量D．氯原子的相对原子质量就是1mol 氯原子的质量12、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB．25℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AC．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A13、下列实验中①配制一定物质的量浓度溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发均用到的仪器是A．试管B．漏斗C．胶头滴管D．玻璃棒14、下列溶液中，c(H+)最大的是( )A．250ml2mol/L的硝酸B．500ml1mol/L的盐酸C．40ml5mol/L的盐酸D．100ml3mol/L的硫酸15、把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列说法正确的是A．反应物微粒是S、SO3-、OH-B．该反应说明S2-和SO32-可以在碱性溶液中可以大量共存C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D．3molS参加反应时，转移的电子数3N A16、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

2016-2017学年江西省景德镇一中高一（上）期末化学试卷（17班）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2．A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部2．浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（1）若b=49 则a=18.4 C＞9.2 （2）若b=49 则a=18.4 C＜9.2（3）若C=9.2 则a＞10 b＞49% （4）若C=9.2 则a＞10 b＜49% A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）3．I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3．ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性．若生成物之一是HCl，则另一种是（）A．HIO3B．HIO2C．HIO D．ICl4．如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示的物质的量的变化5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．错误的是（）A．原子半径：r（Y）＜r（Z）B．X和Z都只能形成一种氧化物C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．下列判断正确的是（）①W在元素周期表位置是二周期ⅦA族②Y的氢化物是正四面体结构③X的氢化物可以用来腐蚀玻璃④Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的强⑤Y单质的另一重要用途是做光导纤维⑥W、X、Y形成的化合物是制备木材防火剂的原料．A．②④⑥B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④7．用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（）A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+8．将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）A．只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B．只含Zn2+C．只含Fe2+、Zn2+D．只含Cu2+、Fe3+、Zn2+9．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（）A．NH4+、Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．NH4+、Fe2+D．Mg2+、Al3+10．下列叙述均正确且前后有因果关系的是（）A．常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀B．常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物C．BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀D．非金属性：Cl＞S，酸性：HClO＞H2SO411．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br﹣B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则＜＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2→2Fe3++2I2+6Br﹣D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）12．在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比为（）A．4：5 B．5：4 C．2：7 D．2：113．设N A为阿佛加德罗常数，上述说法不正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N A．A．③④⑤B．①③④C．④D．③⑤14．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、Cl﹣C．氯化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣D．二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣15．向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g．下列有关说法错误的是（）A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：6B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol二、填空题（共7小题，每小题3分，满分21分）16．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答问题：（1）它们分属种元素，互为同位素的原子为．（2）质量数相等的粒子为、、（可不填满，也可补充）．（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为；可得相对分子质量不同的水分子种数为．17．天宫一号于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历一个漫长的过程．（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．①上述反应中的氧化剂是；若有0.5mol S参加反应，则转移的电子的物质的量为mol；②某化学兴趣小组进行了如下实验：实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式；实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清．变浑浊的物质是（化学式表示）；设计实验方案证明该澄清液中含有Cl﹣．（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂．高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式；（3）火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式；另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的强电解质，和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性，写出该产物爆炸的化学反应方程式．18．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2↑（未配平）（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：；（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是；（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为；（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是．19．（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：P4+ HClO3+ →HCl+ H3PO4（2）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是，若有1.1mol P4反应，则有mol电子转移；（3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：（1）0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；（2）H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；（3）H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是．A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤20．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为．（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为．（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是．（5）请写出Z元素在周期表中的位置．21．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（1）化学性质是不活泼的元素名称是，元素原子半径最小的是，⑧号元素的离子结构示意图为．（2）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是．（3）⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是（填化学式）．（4）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：．（5）写出能说明⑨的非金属性比⑧强的一个实验实事．22．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；②图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是．②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为g．③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为．2016-2017学年江西省景德镇一中高一（上）期末化学试卷（17班）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2．A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部【考点】含硫物质的性质及综合应用．【分析】①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁；③硫单质和氧气反应只能生成二氧化硫；④硫单质和氢气反应生成硫化氢；⑤铁和氯气反应只能生成氯化铁，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁．【解答】解：①硫和变价金属反应时将变价金属氧化为较低价态，铜和硫反应生成硫化亚铜，2Cu+S Cu2S，故①正确；②铁和硫加热反应生成硫化亚铁，Fe+S FeS，故②错误；③无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成SO2，所以能由单质直接化合生成，S+O2SO2，故③正确；④硫单质和氢气反应生成硫化氢，H2+S H2S，故④错误；⑤铁和氯气反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故⑤正确；①③⑤不能由单质直接化合生成，故选A．2．浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（1）若b=49 则a=18.4 C＞9.2 （2）若b=49 则a=18.4 C＜9.2（3）若C=9.2 则a＞10 b＞49% （4）若C=9.2 则a＞10 b＜49% A．（1）（3）B．（1）（4）C．（2）（3）D．（2）（4）【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】若b=49，根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a，结合c=mol/L计算49%的硫酸的浓度；若C=9.2，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，硫酸的浓度越大，密度越小，确定混合后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系，进而确定稀释后溶液质量分数，根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列不等式计算a．【解答】解：若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL ×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度C=mol/L＜9.2mol/L；若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为=20mL，硫酸的浓度越大，密度越小，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，即b＞49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL ×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；故选C．3．I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3．ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性．若生成物之一是HCl，则另一种是（）A．HIO3B．HIO2C．HIO D．ICl【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】ICl3中I为+3价，Cl为﹣1价，与水发生水解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答．【解答】解：ICl3中I为+3价，Cl为﹣1价，与水发生水解反应生成HIO2和HCl，故选B．4．如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示的物质的量的变化【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH﹣，生成1molAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH﹣，生成1molAlO2﹣，前后两部分消耗的OH﹣为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2﹣，然后发生反应Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2﹣完全反应，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol：mol=3：1，由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答．【解答】解：假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH ﹣=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH﹣，生成1molAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH﹣，生成1molAlO2﹣，前后两部分消耗的OH﹣为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2﹣，然后发生反应Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2﹣完全反应，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol：mol=3：1，由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，A．由上述分析可知，首先发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，溶液中铝离子物质的量减少，①线表示Al3+的物质的量的变化，故A正确；B．由上述分析可知，X表示NaOH溶液，故B错误；C．由上述分析可知，随反应进行Al（OH）3物质的量先增大，或减小，故②③线表示Al（OH）3的物质的量的变化，故C正确；D．由上述分析可知，Al（OH）3溶解时，AlO2﹣的物质的量增大，④线表示AlO2﹣的物质的量的变化，故D正确；故选B．5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．错误的是（）A．原子半径：r（Y）＜r（Z）B．X和Z都只能形成一种氧化物C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Z与X原子的最外层电子数相同，结合原子序数可知Z为Na元素；Y与W同主族，四种原子的最外层电子数之和为14，则Y的最外层电子数为=6，结合原子序数可知Y为O，W为S，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S，A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：r（Y）＜r（Z），故A正确；B．X可形成水、过氧化氢两种氧化物，Z可形成氧化钠、过氧化钠两种氧化物，故B错误；C．W的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，属于强酸，故C正确；D．非金属性Y＞W，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D正确；故选B．6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．下列判断正确的是（）①W在元素周期表位置是二周期ⅦA族②Y的氢化物是正四面体结构③X的氢化物可以用来腐蚀玻璃④Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的强⑤Y单质的另一重要用途是做光导纤维⑥W、X、Y形成的化合物是制备木材防火剂的原料．A．②④⑥B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z 的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y 的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si 元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素．①W为O元素，在元素周期表位置是二周期VIA族，故错误；②Y的氢化物为SiH4，是正四面体结构，故正确；③X的氢化物为NaH，用来腐蚀玻璃为HF，故错误；④Z的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，酸性比Y的强，故正确⑤二氧化硅用于做光导纤维，故错误；⑥W、X、Y形成的化合物为硅酸钠，硅酸钠溶液是无机矿物胶，是制备木材防火剂的原料，故正确，故选：A．7．用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（）A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据图象可知，开始即析出固体，总共0.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+放电生成X2+，后又有固体析出，则为铜，最后无固体，则为H+放电，从而判断离子氧化性．【解答】解：开始即析出固体，总共0.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+放电生成X2+，后又有固体析出，则为铜，则氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+；当电子超过0.4mol时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H+＞X2+，故氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+．故选：A．8．将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）A．只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B．只含Zn2+C．只含Fe2+、Zn2+D．只含Cu2+、Fe3+、Zn2+【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，根据金属的活动顺序表，金属锌和金属铁先发生反应，如果是金属剩余，则剩余的金属可以是铜，或是金属铜和铁，或是都剩余，根据金属活动顺序表结合离子氧化性顺序来回答判断．【解答】解：A、将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，按照Zn、Fe、Cu的顺序依次发生化学反应，有金属剩余，溶液中可以得到Cu2+、Fe2+、Zn2+离子，该情况可能，故A错误；B、如果硝酸的量很少，则只有金属锌和之反应，此时溶液中只有锌离子，情况可能，故B错误；C、如果只有金属铁和锌和硝酸之间参加反应，金属铁过量，此时得到的离子是Fe2+，情况可能，故C错误；D、如果有金属剩余，溶液中不会出现Fe3+，情况不可能，故D正确；故选D．9．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（）A．NH4+、Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．NH4+、Fe2+D．Mg2+、Al3+【考点】离子反应发生的条件．【分析】NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，则Fe2+减少，以此来解答．【解答】解：混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的阳离子主要有NH4+和Fe2+，故选C．10．下列叙述均正确且前后有因果关系的是（）A．常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀B．常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物C．BaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀D．非金属性：Cl＞S，酸性：HClO＞H2SO4【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A．由溶解度可分析饱和溶液晶体析出的原因，NaHCO3溶解度比Na2CO3小；B．SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水；C．SO2气体通入Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀；D．非金属性：Cl＞S，可比较最高价氧化物水化物的酸性；【解答】解：A．由溶解度可NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀碳酸氢钠，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系，故A选；B．SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水，虽然SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH 溶液反应，但是SiO2不是两性氧化物，是酸性氧化物，故B不选；C．SO2气体通入Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，但不存在因果关系，故C不选；D．非金属性：Cl＞S，可比较最高价氧化物水化物的酸性，陈述Ⅰ正确，Ⅱ错，不存在因果关系，故D不选；故选A．11．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br﹣B．如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则＜＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2→2Fe3++2I2+6Br﹣D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】A、2 mol FeI2的溶液最多失去6mol的电子，而1 mol Br2的溴水最多可以得到2mol的电子，碘离子的还原性强于亚铁离子，所以溴水首先与碘离子反应，离子方程式为：2I﹣+Br2→I2+2Br﹣；B、如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），说明有一半的Fe2+的溶液，被氧化，根据得失电子守恒2a+=2b，所以=；C、1 mol FeI2的溶液最多失去3mol的电子，而2mol Br2的溴水最多可以得到4mol 的电子，所以溴过量，FeI2完全反应；D、当a=2，b=2.5时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）=c （Fe2+）．【解答】解：A、2 mol FeI2的溶液最多失去6mol的电子，而1 mol Br2的溴水最多可以得到2mol的电子，碘离子的还原性强于亚铁离子，所以溴水首先与碘离子反应，离子方程式为：2I﹣+Br2→I2+2Br﹣，故A错误；B、如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），说明有一半的Fe2+的溶液，被氧化，根据得失电子守恒2a+=2b，所以，故B错误；C、1 mol FeI2的溶液最多失去3mol的电子，而2mol Br2的溴水最多可以得到4mol的电子，所以溴过量，FeI2完全反应，故C正确；D、当a=2，b=2.5时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）=c （Fe2+），故D错误；故选C．12．在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比为（）A．4：5 B．5：4 C．2：7 D．2：1【考点】化学方程式的有关计算．【分析】左室中氮气的物质的量不变，令开始氮气的物质的量为1mol，左右两室压强相同，体积之比等于物质的量之比，据此计算开始右室中氢气与氧气的物质的量，反应后左右体积相等，则右室剩余气体的物质的量为1mol，该气体可能是氧气或氢气，根据差量法计算，原混合气体中氢气、氧气的物质的量，进而计算体积比．【解答】解：左室中氮气的物质的量不变，令开始氮气的物质的量为1mol，左右两室压强相同，体积之比等于物质的量之比，故开始右室中氢气与氧气的物质的量为1mol×=3mol，反应后左右体积相等，则右室剩余气体的物质的量为1mol，则：2H2+O2=2H2O 气体物质的量减少△n2 1 3mol mol 3mol﹣1mol=2mol若剩余气体为氢气，则原混合气体中氧气为mol，则氢气为3mol﹣mol=mol，H2和O2的体积比为mol：mol=7：2，若剩余气体是氧气，则原混合气体中氢气为mol，则氢气为3mol﹣mol=mol，H2和O2的体积比为mol：mol=4：5，故选A．13．设N A为阿佛加德罗常数，上述说法不正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N A．A．③④⑤B．①③④C．④D．③⑤【考点】阿伏加德罗常数．【分析】①求出标准状况下，11.2L混合气体的物质的量，然后根据氮气和氧气均为双原子分子来分析；②同温同压下，体积相同的氢气和氩气的物质的量相同；③求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析；④根据标准状况下H2O为液态来分析；⑤O2和O3均由氧原子构成来分析．【解答】解：①标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和氧气均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含N A个原子，故①正确；②同温同压下，体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，根据分子个数N=nN A 可知，分子个数也相同，故②正确；③1L2mol/L氯化镁的物质的量n=CV=2mol/L×1L=2mol，而1mol氯化镁中含2mol 氯离子，即2N A个，故③正确；④标准状况下H2O为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故④错误；⑤O2和O3均由氧原子构成，故32g混合物中含2mol氧原子，故含2N A个，故⑤正确．故选C．。

高一（16）班下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Fe：56 Cu:64 O：16 Cl:35.5 C：12 N:14一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认,利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白,其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是( ）A．核反应发电实现了化学能到电能的转化B．115 号元素一定是处于V A 族的非金属元素C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期2．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。

X、Y不可能是（）选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3CO2D SO2Cl23．在通风厨中进行下列实验：下列说法不正确的是（）步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式:2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化4．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是( )A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下,庚和乙形成的化合物易溶于水D．丁的最高价氧化物不与任何酸反应5．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中,每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源6. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

江西省景德镇市景德镇一中2024届高一化学第一学期期中达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在25℃ 101KPa时，11.2 L氢气含有0.5 N A个氢分子B．标准状况下，20 L的N2和2.4 L的O2所含分子总数约为N AC．在标准状况下，18 g 水含有电子数为8 N AD．在25℃ 101KPa时，1 mol 氦气含有2 N A 个原子2、下列电离方程式错误的是A．AlCl3=Al3++3Cl-B．NaClO= Na++ Cl-+O2-C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-D．H2SO4=2H++SO42-3、下列各组物质中，所含的分子数一定相同．．．．．．．的是A．10g H2和10g O2B．5.6L N2和0.25mol CO2C．0.5 N A个H2O和0.5mol SO2D．32g O2和32g O34、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5、已知下列几个反应的化学方程式：①2KI ＋Cl 2=2KCl ＋I 2；②2FeCl 3＋2HI=2FeCl 2＋I 2＋2HCl ； ③2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3；④I 2＋SO 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HI ； 下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是 A ．Cl 2＞Fe 3＋＞I 2＞SO 2 B ．Cl 2＞I 2＞Fe 3＋＞SO 2 C ．Cl 2＞Fe 3＋＞SO 2＞I 2D ．Fe 3＋＞I 2＞Cl 2＞SO 26、在同温、同压下，A 容器中的H 2与B 容器中的NH 3所含原子总数相等，则A 与B 的体积之比为( ) A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶1D ．3∶27、下列有关物质的量的说法，正确的是 A ．物质的量就是指物质的多少B ．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C ．物质的量是用来描述微观粒子的物理量D ．相同物质的量的SO 2和SO 3的质量相等8、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D9、下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是 A ．Na +、Ca 2+、Cl -、-3HCO B ．K +、Na +、-3NO 、-4MnO C ．Mg 2+、Na +、2-4SO 、Cl -D ．+4NH 、Al 3+、-3NO 、OH -10、胶体区别于其他分散系的本质特征是 A ．外观均一、透明 B ．能发生丁达尔现象 C ．具有介稳性D ．分散质粒子直径大小11、常温常压下，将等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹入四个气球，气球中气体为甲烷的是A．B．C．D．12、在反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中( )A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B．被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C．KMnO4只有一部分发生还原反应D．KMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化13、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为：2KNO3＋S＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑。

景德镇一中2017—2018年度第一学期高一（13、14）班化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Ag 108 Ba 137一、选择题（共16题，每小题只有一个答案符合题意）1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确．．的是 ( )①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②常温常压下， 8gCH4含有的电子数为5N A③0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的Na+数为N A④标准状况下，4.48 L CCl4所含的原子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤2．下列关于物质的检验说法正确的是 ( )A．向某溶液中加入足量稀盐酸后无变化，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-B．钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色C．NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D．待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-3．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0．1mol/L，c（Mg2+）=0．25mol/L，c（Cl-）=0．2mol/L，则c（NO3-）为： ( )A．0．15 mol/L B． 0．20 mol/L C．0．25 mol/L D． 0．40 mol/L4．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（）A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠 B．在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg 5．在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是 ( )A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．饱和碳酸钠溶液6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A. 2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N AB. 28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3N AC. 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42-D. 22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A 7．N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为( )A． 4∶3∶2 B．1∶4∶4 C．3∶2∶4 D．5∶5∶88．在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 ( )A．Na＋、 Ba2＋、Cl－、NO3－B． Fe2＋、 K＋、NO3－、Cl－C．Na＋、NH4＋、AlO2－、SO42－D．NH4＋、ClO－、SO42－、Na＋9．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是 ( )A．KOH溶液和明矾的水溶液 B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．NaHCO3溶液和HCl溶液 D．盐酸和NaAlO2溶液10．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2制得，下列说法正确的是 ( )A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molC．ClO2中的氯元素被氧化 D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂11．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是（）A.加热前消耗得多B.加热后消耗得多C.加热前后一样多D.当Na2O2适量时才会一样多12．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

一、选择题（共16小题,每小题3分,共48分。

每题只有一个选项符合题意）1、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述不正确的是A。

硅单质可用来制造太阳能电池 B.硅单质是制造玻璃的主要原料C.石英（SiO2）可用来制作工艺品D.二氧化硅是制造光导纤维的材料2、设N A表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是A.常温常压下，8。

0gCH4中含有的氢原子数为N AB。

1mol氯气跟水完全反应,转移的电子数为2N AC.1 molNa2O2跟足量CO2完全反应，转移的电子数为N AD。

0.1mol/L MgCl2溶液中含氯离子数为0.2N A3、将过量的CO2分别通入到①CaCl2溶液：②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液;④饱和Na2CO3溶液中；最终溶液中有白色沉淀析出的是A. ①②③④ B。

②④C。

①②③ D. ①③④4 、下列叙述中正确的是A.焰色反应是化学变化B.水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物C.酸性氧化物一定不能与酸起反应D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物5、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A. Al + O2B. Na + O2C. NaOH+ CO2 D。

C + O26、纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物。

B。

分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色.C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀。

D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加等体积等浓度的白醋,观察反应的剧烈程度7、下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右可进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B。

过滤、蒸发、萃取、蒸馏C。

萃取、过滤、蒸馏、蒸发D。

蒸馏、过滤、萃取、蒸发8、下列有关说法或操作中，属于正确的有①标准状况下1mol溴单质的体积约为22.4L②用托盘天平称量50。

江西省景德镇市2016—2017学年高一化学上学期期末考试试题理（扫描版）景德镇市2016—2017学年度上学期期末检测卷高一化学（理）答案一、选择题：（共16小题,每小题3分,共48分。

每题只有一个选项符合题意）二、填空题：(共39分）17。

(6分)（1）②⑥（多选、少选、错选不给分)（1分)（2）250ml 容量瓶(1分没有250mL不得分）、胶头滴管(1分）;25.0（写25也给分）(1分）；偏高（1分)（3）BaO·CuO·2SiO2（1分）18。

（4分）（1）Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 （1分）（2）10:15:4（3分）19. (14分)（1）H2；（2分)(2）4Fe2+ +8NH3·H2O+O2+2H2O ＝4Fe（OH）3↓+8NH4+（2分)或Fe2++2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+； 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe（OH)3(各1分) （3）Al3+和Na+(每个1分，共2分）（4）浓H2SO4、浓HNO3(每个1分，共2分）（5）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（2分）（6)Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+（2分)（7）AlO2－+4H+＝Al3++2H2O （2分）20.（15分）（1)分液漏斗(2分）（2）a→c→b→d→e→i→h→g→f→l；（2分,有错就不给分)在m处,用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成.（2分）2Mn02+2H2SO4(浓）2MnSO4+O2↑+2H20（2分）（3）紫色→红色→无色→黄绿（2分，少写“黄绿”得1分)（4）用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热(2分）；否（1分）；实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物,不会使瓶底炸裂.（2分）三、计算题:(共13分）21.(5分）(1）0.6 mol，NaAlO2或AlO2－，Mg(OH)2 (各1分）（2)5：1(2分）22。

2016—2017学年度高一上学期化学历年期
中考试题（汇总）
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（2016-2017）
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一上学期化学历年期中考试题，希望大家喜欢。

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2016-2017学年度第一学期期中考试高一化学试题第Ⅰ卷（共60分）可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39一、选择题（只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是()A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿瓶子。

C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，用药匙或纸槽，取用块状固体时，用镊子夹取7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁9．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10.关于胶体的叙述中，不正确的是 ()A. 向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B. 可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C. 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D. 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。