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1．(2011年陕西师大附中高二检测)下列药品对应的临床应用错误的是()A．服用过量的阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液B．青霉素的不良反应是过敏反应，因此药前要进行皮肤敏感试验C．中草药麻黄碱可用于治疗失眠、多梦等症状D．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药解析：选C。
麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。
2．下列关于药品的使用和作用的说法正确的是(双选)()A．R表示处方药，OTC表示非处方药B．毒品就是有毒的药品C．我国明代医学家李时珍的医学名著是《神农本草经》D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂解析：选AD。
毒品是指一类能使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，B项错误；我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《本草纲目》，C项错误；服用麻黄碱后可增加运动员的兴奋程度，提高运动员成绩，但有极大的副作用，D项正确。
3．(原创题)2011年4月14日，陕西省卫生厅下发《关于进一步加强医疗机构药事管理的通知》，要求各级各类医疗机构建立健全本单位药事管理组织机构，成立临床合理用药监督小组，对医生临床合理用药情况定期开展检查和评价，考核情况记录到个人挡案。
下列有关合理用药的说法中，错误的是()A．对症下药是合理用药的首要原则B．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服C．一种药物的用量，是经过严格的科学研究和大量的临床实验确定的D．服药一般用温开水，止咳糖浆也可用水冲服解析：选D。
服药一般用温开水，但止咳糖浆不能用水冲服。
若用水冲服会使糖浆稀释，不能在发炎的咽部黏膜表面形成保护膜，从而降低药效。
4．吸烟有害健康，全世界每年有400万人因吸烟而死亡。
吸烟产生的物质中危害最大的两种物质是尼古丁和苯并芘。
它们的结构如图所示。
有关尼古丁和苯并芘的下列说法正确的是()A．尼古丁为芳香族化合物B．苯并芘的分子式为C20H14N2C．两者在固态时都是分子晶体D．苯并芘的一硝基取代物最多有8种解析：选C。
第二节溶液的酸碱性与pH计算一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
(将“>”“＝”或“<”填在下表空格中)(1)定义式：pH＝－_lg_c(H＋)。
(2)溶液的酸碱性跟pH的关系：室温下：(3)适用范围：0～14(4)pH试纸的使用：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
二、酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或)碱的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如B图)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前准备工作：(2)滴定过程：(3)终点判断：①一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。
②半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。
4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c VV 计算。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·福建高考)室温下对于0.10 mol/L的氨水，其溶液的pH＝13。
( )(2)(2013·福建高考)室温下对于0.10 mol/L的氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性。
( )(3)(2012·福建高考)25℃与60℃时，水的pH相等。
( )(4)pH＝6的溶液一定显酸性。
( )(5)25℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量为0.02 mol。
( )(6)(2012·重庆高考)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为NH4Cl。
课时知能训练一、选择题1．下列说法正确的是()A．电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，均能完全电离C．共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电能力一定比一元酸、一元碱的导电能力强【答案】 C2．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤【解析】②可表示Ba(OH)2与H2SO4以及Ba(OH)2与过量NaHSO4溶液的反应。
【答案】 D3．(2010·福建高考)下列关于电解质溶液的正确判断是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O HA＋OH－【解析】pH＝12的溶液为强碱性溶液，HCO－3不能在碱性溶液中大量共存(HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O)，A项错误；pH＝0的溶液为强酸性溶液，SO2－3在酸性溶液中与H＋反应，且其与NO－3不能在酸性溶液中大量共存(发生反应：3SO2－3＋2H＋＋2NO－3===3SO2－4＋2NO↑＋H2O)，B错误；0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，则c(OH－)＝10－4mol·L－1，说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOH B＋＋OH－，C项错误；0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，则c(H＋)＝10－3mol·L－1，说明HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡：A－＋H2O HA＋OH－，D项正确。
【答案】 D4．(2012·湖南十二校联考)下列离子方程式正确的是()A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO－3 C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH===NH＋4＋CH3COO－＋H2O【解析】A项，应为HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2O；B项应为CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；C项，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
【答案】 D5．(2012·烟台调研)从下列实验事实得出的相应结论中正确的是()【解析】 A 项，溶液也可能含Fe 2＋；B 项，白色沉淀为BaSO 4；D 项，该溶液中可能含有HCO －3。
【答案】 C6．在含有Na ＋的中性溶液中，还可能存在NH ＋4、Fe 2＋、Br －、CO 2－3、I －、SO 2－3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色(2)向橙黄色溶液中加BaCl 2溶液无沉淀生成(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是( )A ．NH ＋4、Br －、CO 2－3B ．NH ＋4、I －、SO 2－4C ．Fe 2＋、I －、CO 2－3D ．Fe 2＋、I －、SO 2－3【解析】 由原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色推断溶液中存在Br －和CO 2－3；由向橙黄色溶液中加BaCl 2溶液无沉淀生成可知溶液中不存在SO 2－3；由橙黄色溶液不能使淀粉变蓝表明溶液中不存在I －。
由于溶液中存在CO 2－3，故不存在Fe 2＋，综上所述应选D 。
【答案】 D7．(2012·成都质检)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3B ．稀HNO 3溶液与难溶于水的FeS 固体：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑C ．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －D ．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋【解析】 如选项A ，忽略了漂白粉在失效过程中HClO 的分解，所以错误。
选项B ，方程式忽略了硝酸的强氧化性，错误。
选项D ，看似复杂，实际上只要抓住了反应环境为强碱性就能迅速判断。
【答案】 C8．(2012·饶平华侨中学质检)下列物质分类正确的是()A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物【解析】A项Cu(OH)2为电解质；B项NH4Cl属于盐；D项HCl为共价化合物。
【答案】 C9．(双选)(2012·陆丰市龙山中学质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．Na与冷水的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．碳酸氢镁与少量澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3 ===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OD．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3【解析】A项正确的离子方程式：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；C项正确离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋Mg2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O。
【答案】BD10．下列离子方程式表达正确的是()A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(2010·天津高考)B．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(2010·四川高考)C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2O(2010·四川高考)D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O(2010·四川高考)【解析】A项中HClO为弱酸不可拆分，A错误；B项Fe2＋可被HNO3氧化为Fe3＋，B错误；C项中NaOH足量可以与H2PO－4和NH＋4均完全反应，离子方程式不全，C错误。
【答案】 D二、非选择题11．离子反应是中学化学中重要的反应类型。
回答下列问题：(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可表示为左下图。
右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是______________________________________。
(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr浅黄色沉淀。
从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________(填化学式)。
(3)离子方程式是重要的化学用语。
下列是有关离子方程式的一些错误观点。
请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(3)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O③Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑或2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑等12．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为___________________________________________________________ __________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为___________________________________________________________ _____________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－B．NO－3C．CO2－3D．OH－【解析】(1)无色溶液可排除有色离子Cu2＋、Fe3＋；(2)加盐酸有白色沉淀，可确定含有Ag＋；(3)加过量氨水有白色沉淀，说明含有Mg2＋；(4)有Ag＋、Mg2＋可排除Cl－、CO2－3、OH－的存在。
【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4(4)B313．(2010·全国Ⅰ高考)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。
现进行如下实验：①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白雾；②将A分别加入到其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入到C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入到D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_______________________________________________________ _________________；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_______________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________。
