下载文档原格式
中考化学复习提纲大全一、原子结构和元素周期表- 原子的基本结构- 质子、中子、电子- 元素的基本性质- 原子序数、相对原子质量- 元素周期表- 周期概念及分组规律二、化学方程式和化学计算- 化学方程式的基本组成- 反应物、生成物、反应条件- 平衡反应方程式- 系数的调整- 化学计算的基本原理- 摩尔质量、摩尔比、摩尔体积三、常见化学反应和反应类型- 酸碱中和反应- 金属与非金属的反应- 金属活动性的关系- 氧化与还原反应- 合成反应和分解反应- 燃烧反应和置换反应四、离子和离子的生成- 离子的基本概念- 质子、中子和电子的相对电荷- 离子生成的条件和方式- 金属的离子化、非金属原子的吸电子、非金属原子的共价键五、酸碱及其中和反应- 酸碱的基本概念- 酸、碱的识别方法- 酸碱中和反应的原理- 盐的生成过程六、氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念- 氧化剂和还原剂的定义- 氧化还原反应的判断方法- 离子电子式和电子转移式的转换七、金属及其化合物- 金属的基本性质- 金属与非金属的反应- 金属的应用和重要化合物- 碱金属、碱土金属、铁、铝等八、溶液中的离子反应- 溶液中离子的相互作用- 残留离子的检验和提取- 氯离子、溴离子、碘离子的检验方法九、化学能与能量变化- 化学能的基本概念- 能量变化和反应速率的关系- 燃烧反应和酸碱反应的能量变化十、常见物质的性质与用途- 氧气和二氧化碳的性质和应用- 硫的性质和应用- 氮的性质和应用- 氢气和氢氧化钠的性质和应用以上是中考化学复习的提纲大全，希望对你的复习有所帮助。
加油！。
九年级上册化学人教版总复习提纲
I. 原子结构和元素周期性
- 原子和元素概念
- 原子的组成及质子、中子、电子的性质
- 原子核和电子壳层的结构
- 元素周期表的组成及Periods和Groups的概念
- 元素周期表中元素的分类和特征
II. 化学式和化合价
- 电子排布和原子键的形成
- 化学键的概念
- 离子键、共价键和金属键的特点和区别
- 电离能、电子亲和能和电负性的概念
- 化学式的确定和化合价的计算
- 电荷平衡原则和简单化合物的命名
III. 物质的变化和化学反应
- 物质的分类和性质
- 化学反应的符号方程式和平衡方程式的写法
- 化学反应的热效应和速率
- 化学反应的速率和反应速率方程式
- 影响化学反应速率的因素
IV. 酸碱中和反应和盐类
- 酸和碱的概念和性质
- 酸碱盐的化学式和命名规则
- 酸碱指示剂的作用和选取
- 酸碱中和反应的特点和计算
- 酸碱溶液的pH值和酸碱中和指数
V. 氧化还原反应
- 氧化还原反应的概念和特点
- 氧化剂和还原剂的概念和性质
- 氧化还原反应的平衡方程式和计算
- 电化学原理和电解的概念
- 电解的原理和应用
VI. 有机化学基础
- 有机物和无机物的区别
- 有机化合物的命名和结构式
- 烷烃、烯烃和炔烃的概念和性质
- 饱和烃、不饱和烃和烃类化合物的特性- 醇、醛、酮和羧酸的概念和性质。
九年级化学复习提纲
九年级化学复习提纲
第一篇：
1. 物质的分类和性质
- 物质的分类：元素、化合物、混合物
- 物质的性质：物理性质、化学性质
2. 元素和化合物的基本概念
- 元素：由同种类型的原子组成的纯物质
- 化合物：由不同类型的元素通过化学键结合而成的纯物质
3. 元素的周期表
- 元素周期表：元素按照原子序数和化学性质排列的表格- 元素周期表的结构：周期、族、周期表上的分组
4. 原子的基本结构和性质
- 原子的组成：电子、质子、中子
- 原子的性质：原子半径、原子序数、原子量
5. 化学反应与化学方程式
- 化学反应：化学物质之间发生变化的过程
- 化学方程式：描述化学反应的表达式
第二篇：
6. 元素周期表中的元素和性质
- 金属元素：常见金属、金属的性质和用途
- 非金属元素：常见非金属、非金属的性质和用途
- 过渡金属和稀有元素：过渡金属和稀有元素的性质和应用
7. 化学键和化合物的性质
- 化学键：离子键、共价键、金属键- 化合物的性质：物理性质、化学性质
8. 物质的变化与能量变化
- 物质的变化：化学变化、物理变化- 能量的变化：吸热反应、放热反应
9. 酸碱与盐的基本概念
- 酸和碱：酸的性质、碱的性质
- 盐的形成和性质
10. 燃烧和氧化反应
- 燃烧反应：燃烧的条件、燃烧产物- 氧化反应：氧化反应的特点和应用请继续完成剩余部分的提纲。
化学复习题纲化学复习题纲化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
它不仅是一门基础学科，也是应用广泛的学科。
在学习化学的过程中，复习是不可或缺的一环。
下面，我将为大家提供一份化学复习题纲，希望能够帮助大家更好地复习化学知识。
一、基础概念复习1. 原子结构：原子的组成、质子、中子、电子的性质和相互关系。
2. 元素周期表：元素周期表的组成、特点、周期性规律和应用。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的形成和特点。
4. 物质的状态变化：固态、液态、气态之间的相互转化和影响因素。
5. 化学反应：化学方程式、化学反应类型、化学反应速率和平衡。
二、无机化学复习1. 酸碱中和反应：酸碱的定义、酸碱中和反应的原理和应用。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应的定义、氧化剂和还原剂的判定、氧化还原反应的应用。
3. 盐的性质：盐的组成、性质、制备和应用。
4. 金属与非金属：金属的性质、金属与非金属的反应和应用。
三、有机化学复习1. 烃的分类：烃的分类、结构和性质。
2. 单质与化合物：碳的单质和化合物的特点和应用。
3. 功能团：醇、醛、酮、酸等有机化合物的功能团特点和命名规则。
4. 聚合物：聚合物的分类、合成和应用。
四、化学实验复习1. 常见实验仪器：试管、烧杯、容量瓶等常见实验仪器的用途和使用方法。
2. 化学实验操作：称量、溶解、过滤、蒸发等常见化学实验操作的步骤和注意事项。
3. 化学实验现象：酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等常见化学实验现象的观察和解释。
五、应用化学复习1. 燃烧与能量：燃烧的定义、燃烧过程中的能量变化和应用。
2. 酸雨与环境保护：酸雨的成因、危害和防治措施。
3. 化学肥料与农业：化学肥料的种类、成分和作用。
4. 化学药品与健康：常见化学药品的种类、成分和应用。
六、化学知识的应用1. 化学在生活中的应用：化妆品、日用品、食品等生活中常见化学产品的成分和应用。
2. 化学在工业中的应用：石油化工、冶金、电子等工业领域中常见化学过程和产品的应用。
九年级上册化学人教版总复习提纲以下是九年级上册化学人教版的总复习提纲：
1. 有关化学的基本概念
a. 物质、元素和化合物
b. 混合物和纯物质
c. 化学变化和物理变化
d. 化学方程式和化学反应
2. 元素和化合物
a. 元素的基本性质和周期表
b. 化合物的基本性质和命名规则
c. 酸、碱和盐的性质和命名规则
3. 物质的组成和分解
a. 元素的分解和合成
b. 化合物的分解和合成
c. 化学反应中的能量变化
4. 原子结构和元素周期律
a. 原子的基本结构和核外电子分布
b. 原子序数、质量数和同位素
c. 元素周期表的结构和分类
d. 原子的价电子和化合价
5. 化学键和物质的性质
a. 化学键的类型和形成
b. 金属和非金属元素的性质
c. 物质的导电性、溶解性和化学活性
6. 酸碱反应和氧化还原反应
a. 酸碱中和反应和酸碱指示剂
b. 氧化还原反应和氧化还原电位
c. 电解质和非电解质的性质和应用
7. 反应速率和化学平衡
a. 反应速率和速率方程
b. 化学平衡的条件和平衡常数
c. 扰动对化学平衡的影响
d. 平衡反应的应用
这个提纲涵盖了九年级上册化学人教版的主要内容，可以用来进行总复习和重点复习。
同时，建议根据具体教材和学校的要求进行相应的调整和补充，以确保复习的全面性
和准确性。
高三复习总纲.一、复习关键----掌握25条必要知识点121．阿伏加德罗常数（物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论）2．氧化还原反应概念及应用3．离子反应、离子方程式4．电解质溶液（溶液浓度、、中和滴定及PH计算、胶体的知识）5．“位—构—性”（金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变）6．化学键与晶体及其特点7．化学反应速率与化学平衡8．等效平衡思想的应用9．弱电解质电离平衡（溶液中微粒间的关系（物料平衡和电荷守恒）盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比较）10．11．离子的鉴定、共存与转化12．、热化学方程式及反应热计算13．原电池与电解池原理及应用14．典型元素常见单质及其化合物的重要性质及相互转化关系15．官能团、官能团的确定、同分异构和同系物16．有机反应类型17．有机合成推断18．有机新信息题有机聚合体19．阴阳离子的鉴别与鉴定20．物质的除杂、净化、分离和鉴定21．实验仪器使用与连接和基本操作22．实验设计与评价23．混合物的计算24．化学史、环境保护、能源25．信息和新情景题的模仿思想3、复习备考的小专题40个1．化学实验仪器及其使用2．化学实验装置与基本操作3．常见物质的分离、提纯和鉴别4．常见气体的制备方法5．常用的加热方法与操作6．实验设计和实验评价7．有机物燃烧的规律8．有机反应与判断9．有机代表物的相互衍变10．有机物的鉴别11．既能与强酸反应又能与强碱反应的物质的小结12．分解产物为两种或三种的物质13．碳酸与碳酸的盐的相互转化14．铝三角15．铁三角16．中学里可以和水反应的物质17．中学中的图像小结18．离子反应与离子方程式19．氧化还原反应20．无机反应小结21．阿伏加德罗常数22．阿伏加德罗定律23．原子结构24．元素周期律和元素周期表25．化学键、分子结构和晶体结构26．化学反应速率27．化学平衡的应用（化学平衡、溶解平衡、电离平衡）28．盐类的水解29．原电池30．电解池31．几个定量实验32．离子共存、离子浓度大小的比较 33．溶液的酸碱性与pH 计算 34．多步反应变一步计算35．溶解度、溶液的浓度及相关计算 36．混合物的计算37．化学计算中的巧妙方法小结 38．无机化工 39．有机合成 40．能源与环保二、第一轮基础理论实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑ ↑还原剂 氧化反应氧化产物氧化剂 还原反应 还原产物↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
导语：进⼊复习阶段，我们就需要统筹复习过程，合理规划，安排复习时间。
以下是⽆忧考整理的初三化学复习提纲【五篇】，希望对⼤家有帮助。
初三化学复习提纲（1）基本概念：1、化学变化：⽣成了其它物质的变化2、物理变化：没有⽣成其它物质的变化3、物理性质：不需要发⽣化学变化就表现出来的性质(如:颜⾊、状态、密度、⽓味、熔点、沸点、硬度、⽔溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由⼀种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称8、原⼦：是在化学变化中的最⼩粒⼦，在化学变化中不可再分9、分⼦：是保持物质化学性质的最⼩粒⼦，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有⼀种元素是氧元素13、化学式：⽤元素符号来表⽰物质组成的式⼦14、相对原⼦质量：以⼀种碳原⼦的质量的1/12作为标准,其它原⼦的质量跟它⽐较所得的值某原⼦的相对原⼦质量=相对原⼦质量≈质⼦数 + 中⼦数 (因为原⼦的质量主要集中在原⼦核)15、相对分⼦质量：化学式中各原⼦的相对原⼦质量的总和16、离⼦：带有电荷的原⼦或原⼦团注：在离⼦⾥，核电荷数 = 质⼦数 ≠ 核外电⼦数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质⽣成⼀种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由⼀种物质⽣成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由⼀种单质和⼀种化合物起反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，⽣成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发⽣的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进⾏得很慢的,甚⾄不容易察觉的氧化反应⾃燃：由缓慢氧化⽽引起的⾃发燃烧20、催化剂：在化学变化⾥能改变其它物质的化学反应速率,⽽本⾝的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后⽣成物质的质量总和。
新人教版九年级化学期末考试总复习提纲很多同学很喜欢临门磨枪, 于是他们问中考化学怎么快速在短时间提分。
其实掌握好复习提纲的知识点就可以了, 以下是小编给大家整理的新人教版九年级化学复习提纲, 希望对大家有所帮助, 欢迎阅读新人教版九年级化学复习提纲碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1.金刚石(色散性好, 坚硬)2.石墨(软, 有滑感。
具有导电性, 耐高温)3.C60(由分子构成)性质：1.常温下不活泼2.可燃性C+O2==(点燃)CO22C+O2==2CO3.还原性C+2CuO==2Cu+CO24.无定形碳1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭炼钢3.炭黑颜料二、CO2的实验室制法1.物理性质：通常情况下无色无味气体, 密度比空气略大, 能溶于水化学性质：一般情况下不能燃烧, 也不支持燃烧, 不能供给呼吸与水反应CO2+H2O==H2+CO3与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O2.石灰石(或大理石)和稀盐酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO24.实验装置：固液常温下收集方法向上排空气法5.检验：(验证)用澄清石灰水(验满)燃着的木条放在集气瓶口6.用途：灭火, 做气体肥料, 化工原料, 干冰用于人工降雨及做制冷剂三、CO的性质1.物理性质：通常情况下无色无味气体, 密度比空气略小, 难溶于水化学性质：可燃性2CO+O2==2CO2还原性CO+CuO==Cu+CO2毒性：使人由于缺氧而中毒燃料及其作用一、燃烧的条件1.可燃物2.氧气(或空气)3.达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)二、灭火的原理和方法1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2.隔绝氧气和空气3.是温度降到着火点一下三、化石燃料：煤, 石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染四、清洁燃料：乙醇和天然气五、能源1.化石能源2.氢能3.太阳能4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题,还可以减少对环境的污染金属和金属材料一、金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性依次减弱二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属, 就可以制得具有金属特征的合金。
中考化学总复习提纲一、化学基本概念1.化学的定义和发展历程2.物质的分类和性质3.化学元素和化合物的概念4.化学方程式和化学计量关系5.离子的概念和离子方程式二、常见元素和化合物1.常见元素的名称、符号及性质2.常见化合物的名称、组成和性质3.氧化物、酸、碱和盐的概念及特点4.氧化还原反应的概念和应用三、常见物质的性质及应用1.酸碱中和反应和酸碱指示剂2.金属和非金属元素的性质比较3.化学能和能量转化4.常见化合物的制备方法和应用5.常见物质的鉴别方法和应用四、化学实验1.常用实验器材和实验操作技巧2.化学实验常见现象的解释和说明3.常见离子的实验室检验方法4.常见气体的制备和观察实验五、化学反应1.单质的氧化、还原和水解反应2.酸碱中和反应和生成盐类的反应3.金属与非金属的反应4.溶液的浓度计算5.氧化还原反应的电极反应和电池六、化学能源与环境保护1.化学能源的种类和利用2.燃烧和腐蚀对环境的影响3.资源的合理利用和循环利用4.环境污染和环境保护措施七、化学与生活1.化学的普遍性和生活中的应用2.食品添加剂的种类和作用3.日常用品的化学成分和制备4.化学反应在生活中的应用案例八、常见的化学计算1.质量、物质的量和体积的计算2.溶液浓度的计算3.气体的摩尔体积计算4.饱和溶液和化学平衡的计算总结与展望1.化学知识的综合应用3.科学的思维方式和实践方法4.未来化学的发展趋势以上为中考化学总复习提纲，希望对你的复习有所帮助。
初中化学期末考试复习大纲必看初中化学对于许多同学来说，是一门既有趣又具有一定挑战的学科。
随着期末考试的临近，一份系统而全面的复习大纲就显得尤为重要。
以下是为大家精心整理的初中化学期末考试复习大纲，希望能帮助同学们更好地进行复习，取得优异的成绩。
一、化学基本概念1、物质的组成和分类了解元素的概念，记住常见元素的名称和符号。
能区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。
2、化学用语熟练掌握常见元素的化合价，并能根据化合价写出化学式。
正确书写常见物质的化学式，理解化学式的含义。
学会化学方程式的书写原则和方法，能配平简单的化学方程式，并能根据化学方程式进行简单的计算。
3、物质的性质和变化理解物理变化和化学变化的区别和联系。
掌握常见物质的物理性质和化学性质，如氧气、二氧化碳、金属等。
认识化学反应的类型，如化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
二、化学实验1、常用仪器的使用认识常见的化学仪器，如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等，了解它们的用途和使用方法。
2、基本实验操作固体和液体药品的取用，包括粉末状固体和块状固体的取用方法。
给物质加热，包括酒精灯的使用、液体和固体的加热方法。
仪器的连接和洗涤。
3、气体的制取和收集氧气和二氧化碳的实验室制取方法，包括反应原理、实验装置、收集方法和检验方法。
了解制取气体的一般思路和方法。
4、物质的检验和鉴别掌握常见气体（氧气、二氧化碳、氢气等）的检验方法。
学会常见离子（氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子等）的鉴别方法。
三、身边的化学物质1、空气和氧气了解空气的成分，知道氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。
掌握氧气的性质和用途，如支持燃烧、供给呼吸等。
2、水了解水的组成，知道水的净化方法，如沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。
认识水资源的保护和节约用水的重要性。
3、碳和碳的化合物掌握碳单质（金刚石、石墨、C60）的物理性质和化学性质。
了解二氧化碳和一氧化碳的性质和用途，知道二氧化碳的温室效应。
高一期末复习总纲应知应会（化学方程式）（一）卤素点燃2Na + Cl2==== 2 NaCl点燃2Fe + 3 Cl2==== 2FeCl3点燃Cu + Cl2 ==== CuCl2点燃光照H2 + Cl2===== 2 HClCl2 + H2O = HCl + HClO （歧化）2HClO = 2HCl + O2↑2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O （尾气吸收）2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O （制漂白粉）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 HClO （次氯酸酸性＜碳酸）MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O （实验室制氯气）X2 + H2 = 2HXX2 + H2O = HX + HXOF2 + 2H2O = 4 HF + O2（氟的非金属性＞氧）Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBrAg+ + Cl- = AgCl ↓Ag+ + Br - = AgBr ↓Ag+ + I- = AgI ↓（卤离子检验）光2AgBr==== 2Ag + Br2*NaCl + H2SO4(浓) == Na HSO4 + HCl↑（实验室制氯化氢）（二）氧族元素△△△H2 + S = H2S Fe + S = FeS 2Cu+ S = Cu 2S放电2O3 = 3 O2 3 O2= 2O3MnO22H2O2= 2H2O + O2↑△（300℃）H2S = H2+ S点燃2H2S + 3O2== 2SO2+ 2H2O (完全燃烧)点燃2H2S + O2== 2S + 2H2O （不完全燃烧）2H2S + SO2== 3S + 2H2O （归中反应）2NaOH +H2S = Na2S + 2H2O; Na2S +H2S = 2NaHS; NaOH +H2S = NaHS + H2O*H2S+CuSO4=CuS↓+2HCl(尾气吸收)FeS + 2HCl = FeCl2+ H2S↑; FeS + H2SO4= Fe SO4+ H2S↑(实验室制法)SO2 + H2O H2SO3（可逆反应）SO2+Ca(OH)2= CaSO3↓+ H2O （不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2）高温SO2+CaO = CaSO3（钙基固硫）催化剂△2SO2+O22SO3*Na2SO3（固）+ H2SO4（浓）= Na2SO4 + H2O + SO2↑（实验室制SO2）H2SO4= H+ + HSO4－；HSO4－= H+ + SO42－；H2SO4= 2H+ + SO42－。
△Cu+2H2SO4(浓)== 2CuSO4+ SO2↑+2H2O△C+2H2SO4(浓)== CO2↑+ SO2↑+2H2O（三）碳族元素点燃Si + O2= SiO2*Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑高温SiO2+ 3C = SiC + 2CO↑（制金刚砂）高温高温①SiO2 + 2C = Si（粗硅）+ 2CO↑②Si + 2Cl2 = SiCl4高温电炉（工业制硅）③SiCl4+ 2H2== Si（纯）+ 4HCl2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （装碱溶液试剂瓶的用胶塞）高温CaO + SiO2= CaSiO3Na2SiO3+2H2O+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓（硅酸酸性＜碳酸）高温SiO2+ Na2CO3= Na2SiO3+ CO2↑高温（玻璃工业）SiO2+ CaCO3= CaSiO3 + CO2↑* SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （玻璃被腐蚀）应知应会（重要概念）1．氯气、液氯、新制的氯水、久置的氯水2．漂白性3．燃烧4．酸化5．歧化反应、归中反应6．核素、同位素、同素异形体7．电子式8．电子云9．核外电子排布规律10．原子绝对原子质量、原子相对原子质量、元素相对原子质量、质量数11．相同电子层结构的微粒（原子、离子、分子等）12．元素的游离态和化合态13．原子半径、离子半径（稀有气体原子半径）14．元素的金属性、元素的非金属性15．价电子16．元素周期律、元素周期表17．氧化物及其对应水化物18．两性氧化物、两性氢氧化物19．可逆反应20．硅酸盐工业21．传统无机非金属材料: 新型无机非金属材料:22．强酸，弱酸；氧化性酸，非氧化性酸；挥发酸，难挥发酸元素周期表的结构短周期周期：长周期族副族(B)0族“镧系元素”；“锕系元素”；“超铀元素”；“过渡元素”逐渐减弱。
同周期，同主族元素其性质与原子结构的关系几个问题：⒈微粒半径的比较⑴原子半径的比较①同周期原子半径，从左到右，由大到小(不考虑稀有气体)②同主族原子半径，从上到下，由小到大③不同周期和不同主族原子半径，有“参照原子”可比较；无“参照原子”不可比较。
〖例〗O F实线的“箭号”所指的方向的原子半径均可以比较，S Cl虚线的“箭号”所指的方向的原子半径不易比较。
⑵离子半径的比较①同主族离子半径，从上到下，由小到大〖例〗碱金属Li+→Cs+，卤素F－→I－其半径由小到大②具有“相同电子层结构”的离子半径，随核电荷数的递增，由大变小2 e－的电子层结构H－(He)Li+Be2+10e－的电子层结构O2－F－(Ne)Na+Mg2+Al3+18e－的电子层结构S2－Cl－(Ar)K+Ca2+⑶同种元素的原子半径和离子半径的比较r (原子)＞r(阳离子)如r (Na) ＞r (Na+ )；r (原子)＜r (阴离子) 如r (Cl) ＜r (Cl －)；⒉相同电子数(或质子数)的粒子⑴含10e－的粒子：①原子：He；②阴离子：O2－，F－；（N3-）③阳离子：Na+、Mg2+、Al3+；④分子：CH4、NH3、H2O、HF；⑤其它：OH－、NH4+⑵上述粒子中，具有相同质子数和电子数的是：①含10e－和10个质子的粒子有：He、CH4、NH3、H2O、HF。
②含10e－和9个质子的粒子有：F－、OH－③含10e－和11个质子的粒子有：Na+、NH4+。
化学键象上述中的“离子键”和“共价键”，这种相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键.使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键.原子之间通过公用电子对所形成的相互作用，叫做共价键.分子中同种原子形成的共价键叫做非极性共价键- 简称非极性键。
离子化合物、共价化合物与物质分类之间的关系⒈离子化合物：有大部分盐, 强碱, 活泼金属氧化物等;⒉共价化合物：酸, 非金属气态氢化物, 大多数非金属氧化物, 多数的有机物等。
⒊共价单质： 双原子分子, 卤素分子, P, S 等。
重要的物质的电子式 ‥ ‥㈠ 单质 H ∶H ∶N ┇┇N ∶ ∶ Cl ∶ Cl ∶‥ ‥㈡ 氢化物 H H H‥ ‥ ‥ ‥ H ∶C ∶H H ∶N ∶H H ∶O ∶ H ∶ F ∶ ‥ ‥ ‥ ‥ H㈢ 氧化物 ‥ ‥ ‥Na + [∶O ∶]2－Na + Na + [∶ O ∶ O ∶]2－Na + ‥ ‥ ‥‥ ‥ ‥ ‥ ‥ H ∶O ∶H H ∶ O ∶ O ∶ H ∶ O ∶∶ C ∶∶ O ∶ ‥ ‥ ‥㈣ 氢氧化物 ∶ O ∶‥ ‥ ∷ ‥ Na + [∶O ∶H ]－ H ∶ O ∶ C ∶ O ∶ H ‥ ‥ ‥㈤ 盐 ‥ ‥ ‥ H[ ∶Cl ∶ ]－Mg 2+ [ ∶Cl ∶ ]－Na + [∶S ∶]2－Na + ‥ ‥‥ ‥ ‥ [ H ∶N ∶ H ]+ [∶ Cl ∶]－‥ ‥H元素符号周围的数字 (质量数) 2－(离子电荷)2 O , 2O 2（质子数）8 2 (分子或化合物中含有的原子数)公式Ⅰ：核电荷数(Z) = 核内质子数= 核外电子数= 原子序数(原子整体不显电性)公式Ⅱ：质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) (原子的质量主要集中在原子核上)原子核外电子的排布（即核外电子的运动）㈠多电子的原子里，由于电子的能量不同，因此在离核的远近不同的空间运动——称“分层排布”㈡电子层按‘能量不同’和‘离核远近不同’分为：n = 1、2、3、4、5、6、7（由内层到外层）或K、L、M、N、O、P、Q能量由低逐步升高；电子离核由近到远㈢核外电子排布的规律⒈“能量最低原理”即电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层⒉各电子层最多容纳电子数为2n2⒊最外电子层最多容纳电子数为8个（K层为最外层时，最多有2个）；次外层最多能容纳的电子数为18个；倒数第3层最多能容纳的电子数为32个。
相对原子质量该原子的实际质量（kg）①某原子的相对原子质量=12C原子的实际质量（kg）×1 /12②元素的相对原子质量：Cl元素在自然界有2种同位素——35Cl 37Cl ，它们的相对原子质量分别为：34.969 和36.966 ，它们在自然界里的原子百分组成分别为75.77% 和24.23% 。
氯元素的相对原子质量= 34.969×75.77% +36.966×24.23% = 35.453同种元素的原子与离子同种元素的原子与离子, 核电荷数相等阳离子电子数+离子电荷数=核电荷数阴离子电子数－离子电荷数=核电荷数④→所指方向为“阳离子“或“原子”被失电子失电子⑤→所指方向为“阴离子“或“原子”被氧化过。
