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四川省达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是A．该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应B．1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应C．该有机物可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色D．该有机物有3个手性碳原子2．吊白块(NaHSO2·HCHO·2H2O)可用作印染工业的还原剂、橡胶合成及制糖工业中的漂白剂。
以SO2、纯碱、Zn及甲醛为原料生产吊白块及氧化锌的工艺流程如图：已知：吊白块呈白色块状固体成结晶性粉状，易溶于水，微溶于乙醇，常温时较为稳定，高温下下具有强还原性：120℃以上会分解产生甲醛、二氧化硫和硫化氢等有毒气体。
回答下列问题：（1）“反应Ⅰ”发生后溶液的pH=4.1，则反应I的产物是__。
（2）设计反应Ⅱ后向反应Ⅲ中继续通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液，从而生成Na2S2O5，则反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为__。
（3）“反应Ⅳ”加热的方式最好选用__(填“直接加热”或“水浴加热”)；其反应的化学方程式为__。
（4）“过滤”得到的滤液蒸发浓缩时不能在敞口容器中进行，原因是__；洗涤时中的洗涤剂最好选择__(填字母序号)。
A．水B．无水乙醇C．稀氢氧化钠溶液（5）由“滤渣”制备氧化锌的方法是__。
（6）一种测定吊白块中硫的质量分数的方法如下：称取ag产品溶于适量水中，加入稍过量的碘水(反应生成NaHSO4和HCOOH)，充分反应后加入足量BaCl2溶液，过滤，滤渣经干燥后称得质量为bg。
则产品中硫的质量分数为__(用含a、b的式子表示)。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1mol HClO 中含H—Cl 键的数目为0.1N AB．1L 0.1mol•L-1NaAlO2溶液中含AlO2-的数目为0.1N AC．含0.1mol AgBr的悬浊液中加入0.1mol KCl，充分反应后的水溶液中Br-的数目为0.1N AD．9.2 g由甲苯()与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为0.8N A4．某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：(甲)+(乙)一定条件−−−−−−→(丙)下列说法正确的是A．甲与乙生成丙的反应属于加成反应B．甲分子中所有原子共平面C．乙的化学式是C4H718OOD．丙在碱性条件下水解生成和CH318OH5．下列说法正确的是A．在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿C．蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部D．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出6．PET（，M链节= 192 g·mol−1）可用来生产合成纤维或塑料。
2020年四川省高考化学模拟试题与答案（二）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Ga 70 Pb 207一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。
充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6N AB. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 N AC. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01N AD. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2N A2. 下列说法不正确的是（）A. 胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物，水玻璃、淀粉都是混合物B. 焰色反应、石油的分馏是物理变化，煤的干馏、石油裂化是化学变化C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系3．一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为－2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为4.0 mol·L—1B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 LD．该磁黄铁矿中Fe x S的x＝0.854. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D5. 硼氢化钠（NaBH 4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO 2+2Si02+4Na+2H 2⇌NaBH 4+2Na 2SiO 3．下列有关上述反应的说法错误的是（ ）A ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B ．转移4 mol 电子时，只需向装置中通人44.8 L H 2（标准状况）C ．装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D ．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q 的原子序数依次增大，W 的阴离子的核外电子数与氦相同。
2020年考高化学仿真冲刺练(一)时间:50分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:H—1 B—10.8 C—12 O—16 Mn—55第一部分一、选择题(本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7.中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇——B40。
B40团簇的结构,酷似中国的红灯笼(如图)。
该材料可用于组装分子器件,在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。
下列有关说法正确的是( )A.B40与石墨烯的结构相同,二者互为同素异形体B.43.2 g该物质含有2.408×1024个原子C.B40中既含有极性键又含有非极性键D.全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料答案 B A项,B40与石墨烯是由不同元素组成的单质,不互为同素异形体;B项,43.2 g B40的物质的量为0.1 mol,1 mol B40含有40 mol B原子,故0.1 mol B40含有4 mol B原子,即2.408×1024个原子;C项,不同非金属元素之间形成极性共价键,故B40中不含极性键;D项,全硼富勒烯是一种单质,不是高分子化合物。
8.烯丙胺(H2C CHCH2—NH2)是合成化学及药物化学中非常重要的基本单元。
下列有关烯丙胺的说法正确的是( )A.有三种同分异构体B.所有原子可能在同一平面内C.具有两性D.能发生加聚反应答案 D A项,氨基在碳链上的位置有三种,但还有环状结构、亚氨基等情况,故同分异构体超过三种;B项,烯丙胺分子中有四面体结构的碳原子,故所有原子不可能共平面;C项,烯丙胺显碱性,不具有酸性;D项,烯丙胺中含有碳碳双键,能发生加聚反应。
9.加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁,化学式可表示为Mg x(OH)y Cl z·n H2O,设计如图装置验证其化学式。
下列有关实验的说法不正确的是( )A.碱式氯化镁受热分解可以生成氧化镁、氯气和水B.结束反应时,先停止加热,通一段时间N后再关闭活塞K2C.①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液D.只需称量原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式答案 A A项,碱式氯化镁的分解是非氧化还原反应,产物为MgO、HCl和HO;B项,结束反2,使产生的气体被充分吸收,提高实验的准确性;C项,①中盛装浓硫应后继续通一段时间N2酸先吸收水分,②中盛装氢氧化钠溶液吸收HCl;D项,通过称量反应结束后硬质玻璃管中剩O的质量,原样品总质量余固体质量可知生成MgO的质量,称量装置①增重的质量可知生成H2O的质量即为HCl的质量,故可以求算碱式氯化镁的化学式。
四川省乐山市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 1 摩尔甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为（）A . 0.5 摩尔B . 2 摩尔C . 2.5 摩尔D . 4 摩尔2. （2分） (2018高二上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 28g乙烯含有的碳原子数目为2NAB . 0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2C . 17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NAD . 1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA3. （2分）某烃的一种同分异构体只有一种一氯代物，则该烃的分子式可以是（）A . C5H12B . C6H14C . C4H10D . C7H164. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示．下列有关混合气体的说法正确的是（）A . 该混合气体中一定含有乙烯B . 该混合气体一定含有甲烷和乙炔C . 在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D . 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：35. （2分） (2016高一下·乐清月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAB . 室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NAC . 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD . 78g苯含有C=C键的数目为3NA6. （2分） (2020高二下·咸阳月考) 科学家最近发现一种不需外能源，可以除去废水中卤代烃(卤代烃危害人类健康)的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消失”，有人提出该过程的机理为：Fe＋RCH2X＋H+→RCH3＋X－＋Fe2+(X为卤素)。
四川省2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。
下列有关说法正确的是（）A . H2和H3互为同位素B . O中不含化学键C . C60中含有共价键D . N中含有离子键2. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列叙述正确的是（）A . 由极性键结合而成的分子一定是极性分子B . 非极性键只存在于双原子单质分子里C . 非极性分子中，一定含有非极性键D . 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂3. （2分） (2015高二下·吉林期中) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的最简式C2H4B . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 臭氧的分子式O34. （2分）把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（）A . 自来水B . 0.5mol/L盐酸C . 0.5mol/L醋酸D . 0.5mol/L氢氧化钠溶液5. （2分） (2016高二下·乐安期中) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C . 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少6. （2分）下列说法中一定正确的是（）A . 固态时能导电的物质一定是金属晶体B . 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C . 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D . 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体7. （2分） (2018高一上·和平期末) 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为（）A . Al3+B . Al(OH)3C . AlO2-D . Al3+和Al(OH)38. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同B . 用pH试纸测定新制氯水的pHC . 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2 ，则△H1＜△H2D . 在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高9. （2分）(2017·湛江模拟) 下列叙述正确的是（）A . 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低B . 氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同C . 浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应10. （2分）(2018高三上·北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：，在温度和时，分别将0.50mol 和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：时间/min温度0102040500.500.350.250.100.100.500.300.18……0.15下列说法错误的是（）A . 10min内，时比时小B . 温度：C .D . 平衡常数：11. （2分）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
2020 年乐山一中高考化学能力测试模拟练习（一）可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 C1 35 5 Mn 55第一部分（单项选择题）每小题3 分，共计36 分1．下列不属于化学反应在生活中的应用的是（）A．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆B．用氯气给自来水消毒C．将粘土烧制成精美的瓷器D．用食醋清洗水壶中的水垢2．下列说法正确的是（）A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙三醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO3 所含分子数为0.5N AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g 混合气体中含有3N A 个氢原子C．等体积、浓度均为1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1D．标准状况下，46g 乙醇含有共价键数为8N A4．分子是为C6H12O 且可与银氨溶液反应生成银镜的有机物有(不考虑立体异构) （）A．5 种B．6 种C．7 种D．8 种5．多巴胺的一种合成路线如下图所示：甲乙丙多巴胺下列说法正确的是（）A．原料甲与苯酚互为同系物B．中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性C．多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体D．1 mol 甲和浓溴水反应最多消耗2 mol Br26．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。
下列叙述正确的是（）A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r(Y) >r(Z) >r(W) >r(X)7．我国科研人员以Zn 和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。
2019-2020学年四川省乐山市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关有机物的说法不正确的是()A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素B．氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C．甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样【答案】A【解析】【详解】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，而棉花的成分为纤维素，选项A不正确；B、氯乙烯是1个氯原子取代了乙烯分子中的1个H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也处于同一平面；溴苯是1个溴原子取代了苯分子中的1个H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也处于同一平面，选项B正确；C、甲醛含有醛基，乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不饱和碳碳双键，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，选项C正确；D、乙醇、福尔马林均可使蛋白质发生变性，则75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样，选项D正确；答案选A。
2．垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B．旧报纸等废纸回收再生产纸C．电池等电子产品有毒需特殊处理D．塑料袋等白色垃圾掩埋处理【答案】D【解析】【详解】A. 厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故A正确；B. 旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B正确；C. 电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C正确；D. 塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故D错误。
故选D。
3．异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．反应②的活化能大于反应①B．反应①的△H 小于反应②C．中间体2 更加稳定D．改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由图可知生成产物1时对应活化能高，则活化能：反应①大于反应②，故A错误；B．图中生成产物2的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，焓变为负，则△H 大小：反应①的△H 大于反应②，故B错误；C．图中生成中间体2的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2，故C 正确；D．改变催化剂，反应①、②的反应热不发生改变，故D错误；故选C。
2020高考化学模拟仿真试卷共6套2020高考化学模拟仿真试卷（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）A. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是Ca(OH)2D. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 17g H2O2中含有非极性键的数目为N AB. 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N AC. 在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD. 13. 8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2N A3.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
四川省达标名校2020年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是A．C3H6、CH2=CHCH3B．H2O2、C．、D．、1s22s22p63s23p62．“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是A．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染B．焚烧树叶，以减少垃圾运输C．推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染D．干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染3．室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：pOH= -lg c(OH-)。
下列说法正确的是（）A．M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)B．N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同4．某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O，为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu2O假设三：红色固体中有Cu和Cu2O下列判断正确的是()A．取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立B．若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立C．现将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立D．实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加热后制取Cu2O5．高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。
2020届四川省乐山市犍为一中高三高考模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)1.化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是（）A. 侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质B. “雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成NO3-,此转化过程中氮元素被还原C. “金柔锡柔,合两柔则为刚”中“金”为铜,说明合金的硬度一般大于各组分金属D. 我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时,有助于解决“白色污染”问题【答案】B【详解】A．侯德榜制碱法是依据离子反应发生的原理进行的,离子反应会向着离子浓度减小的方向进行,利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质,故A正确；B．根据氧化还原反应理论可知,N2最终转化成NO3-,氮元素的化合价升高,失去电子,做还原剂,被氧化,发生氧化反应,故B错误；C．合金是金属与金属或金属与非金属的混合,具有低熔点、高硬度、抗腐蚀能力强等特点,故C正确；D．加快塑料降解速率,可减少“白色污染”,所以将塑料降解的时间由500年缩减到24小时,有助于解决“白色污染”问题,故D正确；答案选B。
2.实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( )A. 装置B中试剂可为Na2SO3溶液,其作用是除去SO2中的HClB. 装置D 中水浴温度应控制在80℃左右,温度过高时反应速率可能减慢C. 将装置D 中所得MnSO 4溶液蒸干可获得纯净的MnSO 4·H 2OD. 装置E 中发生反应的离子方程式为SO 2+2OH －＝SO 32-+H 2O 【答案】B 【解析】A 装置中,2HCl+Na 2SO 3=2NaCl+H 2O+SO 2↑,生成SO 2气体,但是会有HCl 气体挥发出来,B 装置用来吸收HCl,选用饱和NaHSO 3溶液。
C 装置为安全瓶,防倒吸,D 装置发生反应：MnO 2+SO 2=MnSO 4,制得MnSO 4,E 装置吸收过量的SO 2,防止汚染空气。
仿真冲刺练(二)时间:50分钟分值:100分可能用到的相对原子质量:H—1 Li—7 N—14 O—16 Cl—35.5 Fe—56第一部分一、选择题(本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7.化学与生活紧密联系在一起,下列说法不正确的是( )A.工业制粗硅、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应B.医院里的血液透析利用了胶体的性质C.“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料D.天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸答案 A 工业制粗硅、电镀、钢铁的锈蚀的过程中均涉及元素化合价的变化,都发生了氧化还原反应;制玻璃涉及的化学方程式为:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,此过程中没有元素化合价的变化,即没有发生氧化还原反应。
8.设N A代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下,铁在22.4 L氯气中完全燃烧时转移电子数为3N AB.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HC O3-和C O32-数目之和为0.1N AC.常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46 g,所含氧原子数为2N AD.含有N A个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中,铁元素的质量为56 g答案 C A项,标准状况下,22.4 L Cl2为1 mol,与铁完全反应时,1 mol Cl2变为2 mol Cl-,转移电子数为2N A;B项,根据物料守恒,1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,有c(H2CO3)+c(HC O3-)+c(C O32-)=0.1 mol·L-1,则n(H2CO3)+n(HC O3-)+n(C O32-)=0.1 mol,即HC O3-和C O32-数目之和小于0.1N A;C项,NO2与N2O4的混合气体的最简式均为NO2,M(NO2)=46 g·mol-1,则n(NO2)=46g46g·mol-1=1 mol,n(O)=2n(NO2)=2 mol;D项,氢氧化铁胶粒为若干个Fe(OH)3的聚集体,由于各胶粒的聚合度不同,无法计算N A个胶粒中Fe(OH)3的物质的量。
9.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )实验现象结论A 向某溶液中加入NaOH稀溶液,管口放置湿润的红试纸不变色原溶液中一定没有色石蕊试纸N H4+B 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+C 将乙醇和浓硫酸混合加热,将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪为无色产生的气体中含有乙烯D 向4 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnCl2溶液,再加入CuSO4溶液先产生白色沉淀,后产生黑色沉淀Ksp(CuS)<K sp(ZnS)答案 B A项,检验铵根离子,除了需要加入NaOH溶液之外,还需要加热才行;B项,检验Fe2+,可向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若有蓝色沉淀生成,则说明溶液中有Fe2+;C项,乙醇和浓硫酸反应制备乙烯时,往往会有副反应发生产生SO2,SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以要先除去SO2才行,否则无法说明产生的气体含有乙烯;D项,向4 mL 0.1 mol/L的Na2S溶液中滴入几滴同浓度的ZnCl2溶液,再加入CuSO4溶液,并未说明ZnCl2溶液具体的量,实验中,先产生白色沉淀,再产生黑色沉淀,不能说明沉淀之间发生了转化,该实验不能说明Ksp(CuS)<K sp(ZnS)。
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气味气体产生。
下列说法正确的是( )A.W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大B.简单氢化物的热稳定性:X<WC.ZX2可以在空气中燃烧,生成ZX3D.W所形成的一种氢化物可用作火箭燃料答案 D W的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,则该盐为NH4NO3,即W为N元素。
Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则Y为Na。
中学阶段所学的淡黄色沉淀有AgBr和S,则该淡黄色沉淀为S(Ag、Br都不是短周期元素),即X、Y和Z三种元素形成的盐中含有Na、S元素,则可以推断出该盐还含有O元素,所以X为O元素,Z为S元素;根据反应现象,可以推断出该盐为Na2S2O3,对应的化学方程式为2HCl+Na2S2O32NaCl+S↓+SO2↑+H2O。
A项,W、X、Y、Z的简单离子的半径大小顺序为:Z>W>X>Y;B项,W、X的简单氢化物分别为NH3、H2O,非金属性O比N强,所以热稳定性H2O比NH3强,即简单氢化物的热稳定性:X>W;C项,ZX2为SO2,ZX3为SO3,SO2不能在空气中燃烧生成SO3,SO2转化为SO3需要的条件是高温和催化剂;D项,W为N元素,它的一种氢化物——肼(N2H4),可用作火箭燃料。
11.某有机物X的结构简式如图所示,下列说法正确的是( )A.X的分子式为C9H12 O3B.X中所有碳原子均可能共面C.X可与氧气发生催化氧化反应D.1 mol X最多能消耗2 mol NaOH答案 C A项,由有机物X的结构简式可知,其分子式为C9H14O3;B项,X分子中含有饱和碳原子,则与该碳原子相连的四个碳原子一定不在同一平面上;C项,X分子中含有羟基,且与羟基相连的碳原子上含有氢原子,所以X可与氧气发生催化氧化反应;D项,1个X分子中仅含有1个酯基能与NaOH溶液反应,所以1 mol该有机物最多能消耗1 mol NaOH。
12.用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)2的装置如图所示。
电池放电时的反应为:16Li+x S88Li2S x(2≤x≤8),电解池两极材料分别为Fe和石墨,工作一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。
下列说法不正确的是( )A.X是铁电极,发生氧化反应B.电子流动的方向:B→Y,X→AC.正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e- 3Li2S4D.锂电极减重0.14 g时,电解池中溶液减重0.18 g答案 D A项,电解法制备Fe(OH)2,则铁作阳极,根据题给电池总反应可知,金属锂发生氧化反应,作电池的负极,所以Y为阴极,故X是铁电极;B项,电子从电池的负极流至电解池的阴极,然后从电解池的阳极流回电池的正极,即电子从B电极流向Y电极,从X电极流回A电极;C项,由图示可知,电极A发生了还原反应,即正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-3Li2S4;D项,锂电极减重0.14 g,则电路中转移0.02 mol电子,电解池中发生的总反应为Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑,所以转移0.02 mol电子时,电解池中溶液减少0.02 mol H2O,即溶液减重0.36 g。
13.25 ℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1的HCl溶液,溶液的AG[AG=lg c(H +)c(OH-)]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是( )A.若a=-8,则K b(XOH)≈10-5B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M点到N点,水的电离程度先增大后减小答案 B A项,XOH为一元弱碱,若a=-8,则c(OH-)=10-3mol·L-1,所以K b(XOH)=c(X +)·c(OH-) c(XOH)≈10-3×10-30.1=10-5;B项,XOH与HCl恰好完全反应时,生成强酸弱碱盐,溶液显酸性,而M点AG=0,则溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,所以此时溶质为XOH和XCl,两者不是恰好完全反应;C 项,若R点恰好为XCl溶液时,根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(Cl-);D项,M点的溶质为XOH和XCl,继续加入盐酸,直至溶质全部为XCl时,该过程水的电离程度增大,然后向XCl溶液中再加入盐酸,水的电离程度减小,所以从M点到N点,水的电离程度先增大后减小。
第二部分二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35、36题为选考题,考生根据要求作答。
)(一)必考题(共43分)26.(15分)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。
已知:ClO2是一种黄绿色、易溶于水的气体,具有强氧化性,回答下列问题:(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。
①仪器a的名称为,装置B的作用是。
②装置C用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,该反应的化学方程式为。
装置D中滴有几滴淀粉溶液,其作用是。
③装置E用于吸收尾气,反应生成NaClO2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,氧化产物是。
(2)粗略测定生成ClO2的量实验步骤如下:a.取下装置D,将其中的溶液转入250 mL容量瓶,用蒸馏水洗涤D瓶2～3次,并将洗涤液一并转移到容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度。
b.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32- 2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠标准溶液。
①滴定至终点的现象是。
②进入装置D中的ClO2质量为,与C中ClO2的理论产量相比,测定值偏低,可能的原因是。
答案(除标注外,每空2分)(1)①分液漏斗(1分) 防倒吸、防堵塞(或平衡气压或作安全瓶均可)②SO2+H2SO4+2KClO32KHSO4+2ClO2检验有I2生成,进而证明ClO2有强氧化性③2∶1O2(1分) (2)①溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变②0.324 g产生ClO2的速率太快,ClO2没有被D中的溶液完全吸收(或C中ClO2未全部进入D中)(1分)解析(1)①仪器a的名称为分液漏斗,装置B有缓冲作用,所以能防倒吸、防堵塞(或平衡气压或作安全瓶等);②装置C用于制备ClO2,同时还生成一种酸式盐,根据元素守恒可知,生成的酸式盐为KHSO4,该反应的化学方程式为SO2+H2SO4+2KClO32KHSO4+2ClO2;装置D中滴有几滴淀粉溶液,淀粉溶液遇碘变为蓝色,根据淀粉溶液是否变色来判断是否有I2生成,从而证明ClO2是否具有氧化性;③装置E用于吸收尾气,反应生成NaClO2,反应的化学方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH 2NaClO2+O2+2H2O,在该反应中ClO2是氧化剂,NaClO2是还原产物,H2O2是还原剂,O2是氧化产物,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。
