河南省八市重点高中2016届高三下学期第二次质量检测理科综合化学试题(原卷版)

2016普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 21 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题。

（共7个小题，每题6分，每个小题只有一个正确选项。

）7．下列关于燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b 同族。

下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种11．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误．．的是A．负极反应式为Mg – 2e–＝Mg2+B．正极反应式为Ag++ e–＝AgC．电池放电时Cl–由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4二、必考题。

26．(14分)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

2016年郑州市高中毕业年级第二次质量预测理科综合化学试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分。

考试时间150分钟，满分300分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Cl －35．5 Fe －56 Ni －59第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。

在每小题给出的四个选项中。

只有一项是符合题目要求的。

7．化学与工农业生产、人类生活密切相关。

下列说法中不．正．确．的是 A ．塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物B ．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质C ．Na 2FeO 4能与水缓慢反应生成Fe （OH ）3和O 2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂D ．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为4NH ＋＋3HCO －＝CO 2↑＋H 2O ＋NH 3↑8．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是9．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔奖。

青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成（如下图）。

下列说法正确的是A．青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有机溶剂中B．向香茅醛中滴加溴水后溴水退色，证明香茅醛中含有碳碳双键C．香茅醛与青蒿素均能发生氧化、取代、加成、聚合反应D．香茅醛的同系物中，含4个碳原子的有机物有3种（不考虑立体异构）10．X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W 原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族。

下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D．X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物11．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是12．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl－4和Al Cl－两种离子在Al电极上相互转化，27其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如右图所示。

7．化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A．空气中PM2．5（2．5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料D．水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关【答案】A【解析】试题分析：1微米是1 000纳米，故PM2.5分散到空气中不能产生丁达尔效应，故A错误；高温能使蛋白质受热变性，故B正确；聚乙烯是无毒的高分子化合物材料，故C正确；N、P是植物需要的营养元素，故D正确。

考点：本题考查化学与生产、生活。

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molCl2作为反应物，转移电子数一定为2N AB．1molC9H20中含有共价键数目为28N AC．标况下448mL二氯甲烷中含有分子数为0．02N AD．常温常压下，1．8 g重水（D2O）中含中子数为N A【答案】B【解析】试题分析：1molCl2只做氧化剂时，转移电子数一定为2N A，故A错误；一个C9H20分子含有28个共价键，1molC9H20中含有共价键数目为28N A，故B正确；标况下二氯甲烷是液体，故C错误；1．8 g重水（D2O）的物质的量是1.820mol，一个D2O分子含有10个中子，1．8 g重水（D2O）中含中子数1.81020AN⨯⨯=0.9N A，故D错误。

考点：本题考查阿伏加德罗常数。

9．某有机化合物M的结构简式为，关于有机物M的叙述正确的是A．有机物M的分子式为C11H14O3B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物MC．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应D．有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀【答案】C【解析】试题分析：有机物M的分子式为C11H12O3，故A错误；1 molNa2CO3最多能消耗2 mol有机物M，故B错误；有机物M含有羟基、羧基、苯环能发生取代；含有碳碳双键、羟基能发生氧化反应；碳碳双键、苯环能与氢气加成，发生还原反应；碳碳双键能加聚，故C正确；有机物M不含醛基，M不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀，故D错误。

7．化学与社会、科学、技术、环保密切相关。

下列有关说法不正确的是A．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解B．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙C．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒D．大量排放PM2.5、SO2、NO X等会形成雾霾8．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象B．检验溶液中是否含有NH4：取少量待检溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水，震荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀D．探究化学反应的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度9．下列有关物质的同分异构体(不考虑立体异构)数目分、的分析中正确的是11．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻。

X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断一定正确的是A．单质熔点：Z＞W B．离子半径：X＜YC．X和Z可存在于同一离子化合物中D．氧化物对应水化物的酸性X＞Z12. 温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示．下列说法不正确的是()A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B．25℃时，Ksp(CuS)约为l×10-35C．向l00mL浓度均为10-5mol/L-1 Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀D．向Cu2+浓度为10-5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出13．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。

河南南阳2016届高三下学期第二次理科综合能力测试化学试题第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、今有如下三个热化学方程式：H 2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ·mol﹣1H 2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ·mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ·mol﹣1关于它们的下列表述，正确的是（）A．它们都是吸热反应B．氢气的燃烧热为△H=a kJ·mol﹣1C．反应热的关系：a=bD．反应热的关系：2b=c2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAC．92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA3、豆油被加热到185℃时会产生如图所示的物质．关于该物质的判不正确的是（）A．该物质的分子式为C9H16O2B．该物质可以与H2发生加成反应C．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色D．该物质属于烃类化合物4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3·H2O+H2OC．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl﹣+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH﹣5、核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）6、在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol·L﹣1·min﹣1B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＜0，且a=27、下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，该溶液一定含有CO32﹣B．用洁净的铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液一定含有SO42﹣D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+8、根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（）A．该装置中a极为负极B．该装置中b极的电极反应式是：2H++2e﹣=H2↑C．一段时间后，左边装置中溶液pH增大D．CuSO4溶液浓度保持不变第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：（1）仪器A的名称是，烧瓶中反应的化学方程式是．（2）装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是．装置C中盛放的液体是，气体通过装置C的目的是．（3）D中反应的化学方程式是（4）烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式是．（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置．10、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：已知：（1）25°C，Ksp[Fe （OH ）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Fe （OH ）2]=8.0×10﹣16， Ksp[Mg （OH ）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Mn （OH ）2]=4.0×10﹣14，（2）Fe 2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe 3+，生成Fe （OH ）3沉淀除去（3）原料价格表（1）请设计实验证明卤块中含有Fe 3+ （2）在步骤②中加入的试剂X ，最佳的选择是（3）在步骤③中加入的试剂Y 应是 ，步骤⑤中发生的反应是 （4）步骤⑥如在实验室进行，应选用在 （填仪器名称）中灼烧． （5）25℃，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c （Fe 3+）= ．11、工业上可用如图装置测定黄铁矿（主要成分为FeS 2）中硫的质量分数（忽略SO 2、H 2SO 3与氧气的反应）实验的正确操作步骤如下：A ．连接好装置，并检查装置的气密性B ．称取研细的黄铁矿样品C ．将2.0g 样品小心地放入硬质玻璃管中D ．以1L/min 的速率鼓入空气E ．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃F ．用200mL 的饱和碘水吸收SO 2，发生的反应是：I 2+SO 2+2H 2O═2HI+H 2SO 4G ．吸收液用CCl 4萃取H ．取20.00mL 吸收液，用标准0.2000mol ·L ﹣1的NaOH 溶液滴定． 试回答：（1）写出装置③中发生反应的化学方程式 ． （2）步骤G 中所用主要仪器是 ，应取 （填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．（3）装置①的作用是 ．（4）步骤H 中滴定时应选用 作指示剂，可以根据 现象来判断滴定已经达到终点．（5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E 中已全部转化为SO 2，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为 （保留小数点后1位）（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂 ．A ．硝酸银溶液B ．氯化钙溶液C ．澄清石灰水D ．氯化钡溶液． 12、【选修五 有机化学基础】芳香酯类化合物A 、B 互为同分异构体，均含C 、H 、O 三种元素．并且各有机物间存在如下转化关系：其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物．（1）C中所含官能团的名称是．（2）A的分子式是．B的结构简式是．（3）完全燃烧时，1mol D与1mol 下列的耗氧量相同（填字母代号）．a．C3H6O3b．C3H8O c．C2H4d．C2H6O2（4）C与F反应的化学方程式是，反应类型是．A与NaOH溶液共热的化学方程式是．（5）水杨酸的同分异构体很多，写出其中含苯环且属于酯类的所有同分异构体的结构简式：．参考答案及评分标准1.【答案】D【解析】解：A．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A错误；B．水为气态水，所以氢气的燃烧热为△H≠a kJ·mol﹣1，故B错误；C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；故选D．2.【答案】C【解析】解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合物的物质的量小于0.5mol，则含有的碳原子个数小于0.5NA个，故A错误；B、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而1mol氯气与氢氧化钠转移1mol电子，故0.1mol氯气中转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，则含有6mol原子即6NA个，故C正确；D、氨水中存在平衡：NH3+H2O NH3·H2O，故溶液中含有的氨气分子个数小于NA个，故D错误．故选C．3.【答案】D【解析】A．由结构简式可知该物质的分子式为C9H16O2，故A正确；B．该物质含有碳碳双键能与H2发生加成反应，故B正确；C．分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．该物质属于烃的含氧衍生物，故D错误．故选D．4.【答案】A【解析】解：A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故A正确；B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ba2++NH4++HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故B错误；C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为：10I﹣+3NO3﹣+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C错误；D．用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气，2NaCl （熔融）2Na+Cl2↑，故D错误；故选A．5.【答案】D【解析】核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl 元素，A．X为N或Cl元素，元素X的原子核内质子数满足（2a2﹣1），故A正确，B．X为N或Cl元素，原子半径都小于Na原子半径，故B正确；C．若X为Cl元素，其次氯酸盐等具有杀菌消毒的作用，故C正确；D．若X为Cl元素，氯离子最外层电子数不满足2n2个（n表示电子层数），故D错误，故选D．6.【答案】B【解析】解：由图甲可知，反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4：0.2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2A（g）+B（g）C（g），A、根据v=可知v（B）=mol·L﹣1·min﹣1=0.02mol·L﹣1·min﹣1，故A错误；B、由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，结合化学方程式2A（g）+B（g）C （g），可知该反应的平衡常数为L2/mol2=25 L2/mol2，故B正确；C、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，同时反应速率增大，故C错误；D、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，△H＞0；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，根据化学方程式2A（g）+B（g）C（g），可知a=2，故D错误；故选B．7.【答案】D【解析】解：A．HCO3﹣也能与酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则不一定含有CO32﹣，故A错误；B．焰色反应为元素的性质，只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，也可能为NaOH等，故B错误；C．加入氯化钡，可能生成AgCl沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，如生成沉淀，可说明含有硫酸根离子，故C错误；D．滴加氯水后溶液显红色，说明生成Fe3+，而滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明含有Fe2+，氯气氧化Fe2+生成Fe3+，故D正确．故选D．8.【答案】D【解析】解：A．该装置中a极通入的是氧气，氧气在正极得电子，所以a为正极，故A错误；B．碱性条件下，氢气失电子生成水，则b极的电极反应式是：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故B错误；C．左边装置中的总反应是2H2+O2=2H2O，反应一段时间，溶液中氢氧化钠的浓度减小，所以溶液pH减小，故C错误；D．右侧为电解池，Cu为阳极，阳极上铜失电子生成铜离子，Cu为阴极，阴极上铜离子得电子生成Cu，所以硫酸铜溶液的浓度不变，故D正确．故选D．9.【答案】（1）分液漏斗，4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）饱和食盐水，吸收氯气中混有的杂质HCl，浓硫酸，吸收水蒸气，干燥氯气；（3）2Fe+3Cl22FeCl3；（4）NaOH溶液，2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）干燥．【解析】解：（1）装置中A为分液漏斗，用来向烧瓶中加入浓盐酸和二氧化锰混加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗，4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B中盛放液体是饱和食盐水，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl，装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气，故答案为：饱和食盐水，吸收氯气中混有的杂质HCl，浓硫酸，吸收水蒸气，干燥氯气；（3）干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯气有毒，不能排放到空气中，装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：NaOH溶液，2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应，需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入，故答案为：干燥．10.【答案】（1）取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子；（2）漂液（NaClO）；（3）烧碱（NaOH）； MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑；（4）坩埚；（5）4×10﹣8mol/L．【解析】解：（1）KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，证明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，否则不含铁离子，所以实验操作为：取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子，故答案为：取样，加水溶解，往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则说明卤块中含铁离子；（2）步骤②是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe（OH）3沉淀而除之，虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，故X为漂液；故答案为：漂液（NaClO）；（3）加入Y的目的是调节pH，选用氢氧化钠，故Y为烧碱；加入的Z物质为纯碱，所以步骤④生成的沉淀物是MgCO3，所以步骤⑤中沉淀物MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成Mg（OH）2和CO2气体，反应的化学方程式为：MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑，故答案为：烧碱（NaOH）； MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑；（4）步骤⑥由氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应该在耐高温的坩埚中进行，故答案为：坩埚；（5）pH=4.0，c（H+）=0.0001mol/L，c（OH﹣）==10﹣10mol/L，25℃时，Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=4.0×10﹣38，c（Fe3+）×c3（OH﹣）=4.0×10﹣38，c（Fe3+）=4×10﹣8mol/L，故答案为：4×10﹣8mol/L．11.【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（2）分液漏斗；上；（3）除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率；（4）酚酞；滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色；（5）16.0%；（6）D．【解析】解：（1）装置③中FeS2与氧气反应，生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式是4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（2）萃取、分液的主要仪器为分液漏斗，因为CCl4密度大于水，所以萃取碘后，有机层在下层，水溶液为上层，则后续滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上层水溶液，故答案为：分液漏斗；上；（3）装置①装有酸性高锰酸钾溶液，具有强氧化性，可氧化除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率，故答案为：除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率；（4）根据题意，用氢氧化钠滴定混合强酸溶液，所以常用的指示剂为酚酞，滴定达到终点时滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色，故答案为：酚酞；滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色；（5）对于多次测量数据一般要求平均值进行数据处理，由于第一次所消耗标准液的体积与后两次相关较大，为减小误差，只求后两次标准液的体积的平均值：20.00ml，根据反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，H++OH﹣═H2O，得关系式S～SO2～4H+～4OH﹣，所以样品中硫元素的质量为：mol×32g/mol×=0.32g，所以样品中硫元素的质量分数为×100%=16.0%，故答案为：16.0%；（6）装置⑤所得溶液为HI、H2SO4的混合溶液，为测得硫的质量分数，最好选用能与SO42﹣反应生成不溶于酸性溶液的沉淀，即氯化钡符合题意，故选：D．12.【答案】（1）醛基和羧基；（2）C10H10O4；；（3）ac；（4）；酯化反应；；（5）．【解析】解：芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素，C能发生银镜反应，则C中含﹣CHO，F经连续氧化可生成C，则F为CH3OH，C为HCOOH，C与D是相对分子质量相同的不同类有机物，则D为CH3CH2OH，E为CH3COOH，则A为，B 为，（1）C 为HCOOH ，含醛基和羧基，故答案为：醛基和羧基；（2）由上述分析可知，A 为，其分子式为C 10H 10O 4，B 为，故答案为：C 10H 10O 4；；（3）D 为CH 3CH 2OH ，1molD 消耗氧气为3mol ，a 、c （共（2分），每个一分） a ．1molC 3H 6O 3消耗氧气为3+﹣=3mol ， b ．1molC 3H 8O 消耗氧气为3+﹣=4.5mol ， c ．1molC 2H 4消耗氧气为2+=3mol ， d ．1molC 2H 6O 2消耗氧气为2+﹣=2.5mol ， 故答案为：ac ；（4）C 与F 反应的化学方程式是，属于酯化反应；A与NaOH溶液共热的化学方程式为，故答案为：；酯化反应；；（5）水杨酸的同分异构体符合含苯环且属于酯类的所有同分异构体的结构简式为，故答案为：．。

平顶山2016届普通高中毕业班第二次调研考试 理综 说明：1．没注明写化学式的，写名称也给分； 2．化学方程式书写，化学式写错不得分、不配平扣1分； 3．简答题，只要叙述规范、合理即可比照给分。

选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7．A 8．C 9．B 10．A 11． D 12．C 13．D 26．（没注明分值的空均为2分，共14分。

） （1）MnO2+e- +NH4+=MnO(OH)+NH3 +3 （1分） （2）0.1 （3）NH4Cl（1分） 同温下它的溶解度远小于ZnCl2（1分） 碳粉（1分） （4）2Fe2+ + H2O2 + 2H+=2Fe3++2 H2O 2 Zn(OH)2和Fe(OH)2 27. （15分） （1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝－726.1 kJ·mol-1（2分） （2）①放（1分） 极性键（或共价键）（1分） ②参加反应的分子中，可能是部分分子破裂成为原子（2分） （3）①小于（1分） 向正反应方向（1分） 温度越高时，产物CO的体积分数越大（2分） ②25.0% （2分） ③ 12.4akPa（3分。

数据2分，单位1分） 28. (没注明分值的空均为2分，共14分。

) （1） ①锥形瓶（1分） 将A中产生的气体全部排出，被后面装置中的试剂吸收 H2SO4（1分） ②大拇指和食指的指尖挤压玻璃球，并将尖嘴部分向上翘起 0.0175mol （2）①不合理，因为无论溶液中存在SO32- 还是SO42- 均会产生同样的现象 ②3(NH4)2SO4 4NH3↑+ N2↑+3SO2↑+6H2O 2 36．[化学——选修2：化学与技术]（15分。

除第1空1分外，其余每空2分） （1）CaCO3 高温下Na2SiO3的稳定性比Na2CO3强 （2）①Si +3HCl SiHCl3 +H2 SiHCl3+H2 Si +3HCl ②Si SiCl4和SiHCl3 D ③SiHCl3+4H2O=H4SiO4+ H2↑+3HCl↑（或H2SiO3） 37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分，前每空1分，其余每空2分） （1）3d34s2 V （2）3 sp2 平面三角形 S3O9 形成b键的氧原子与两个S原子结合，作用力较小 （3）sp3(2分) NaVO3(2分) （4）VO2(2分) 0.28x—3（或1.66NA—1x—3×1019）(2分) 38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1） （2分）3 （1分） 同分异构体（1分） （2）丙炔（1分）甲醛（1分） （1分） （3）C6H5CHO + CH3CHO → C6H5CH CHCHO + H2O（2分） 6（2分） （4）氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）（1分） 溴的四氯化碳溶液（1分） 400℃。

河南省八市重点高中2016届高三4月质量检测考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Ni 59 Cu 64第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是( )A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B．汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品C．CaO可用作工业废气的脱硫剂D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质8.下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( )A．含有大量Fe2+的溶液：Na＋、SO42+、NH4+、Fe(CN)63-B．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+C．某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+D．含有大量NO3-的溶液：K＋、I一、NH4+、H+9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为N A/11.2B．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2N AC．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 N AD．3.4gNH3中共用电子对数为0.6N A10. 25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是( )A．B．C．D．c(H+)·c(CH3COO-)11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。

Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，25℃时0.01 mol/L X 和W形成化合物的水溶液pH为2。

下列说法正确的是( )A．Y元素含氧酸的酸性比W的弱B．Z和W在自然界均能以游离态存在C．YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收D．X和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子12.近年我国科学家在青篙素应用领域取得重大进展，如利用下述反应过程可以制取治疗疟疾的首选药青蒿琥酯。

洛阳市2015—2016学年高三年级第二次统一考试理综化学试题7．我国从“神舟一号”到“神舟十号”飞船成功发射升空，表明我国的航天技术已经有了突破性的进展。

在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼（N2H4）和氧化剂液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是A．氧气B．氢气C．氨气D．氮气8．实验室制备下列气体时，所用的方法正确的是A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物选择的气体发生装置相同B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化和干燥气体C．制氢气时，用浓硫酸与锌反应比用稀硫酸快D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气9．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有A．9种B．12种C．15种D．16种10．下列说法正确的是A．元素R是原子序数为a的I B族元素，则原子序数为a－3的元素位于ⅥB族B．在元素周期表中114号元素的上周期同一族元素的原子序数是82C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2＋、Y＋，则最高价氧化物的水化物的碱性X＞Y D．周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料11．下列说法不正确的是A．相同温度下，可通过观察气泡多少来比较不同浓度的Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液反应的快慢B．实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸C．用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，测得盐酸浓度偏小D．用洗净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，呈现黄色火焰，则该溶液有Na＋，但不能确定K＋的存在12．日常饮水中NO3-的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人体健康产生危害。

为了降低饮用水中NO3-的浓度，某自来水厂设计了如下方案：下列说法不正确的是A．该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低B．为了降低能耗，工业上往往用AlCl3代替固体a来制备固体bC．用熟石灰调节pH主要原因是价格便宜且引入的Ca2＋对人体无害D．在加入铝粉的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为10 ：313．常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10－5。

平顶山市2016届高三年级第二次调研考试高三理科综合本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1．答选择题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、座位号、考试科目等内容涂（填）写在答题卡和答题卷上相应的位置。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需涂改，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷上无效。

3．非选择题用黑色墨水笔答在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

4．考试结束时只将答题卡交回。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H ．1 C ．12 N ．14 O ．16 Na ．23 S ．32 Fe ．56 Cu ．64 Zn ．65第Ⅰ卷（选择题 共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学与人类生产、生活环境密切相关。

下列说法正确的是A ．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程B ．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料C ．NO 2、SO 2、CO 2、PM2．5都是空气质量日报必须报道的大气污染物D ．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气8．我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是A ．青蒿素的化学式为C 15H 22O 5B ．青蒿素易溶于苯，难溶于水C ．青蒿素可与NaOH 溶液发生水解反应D ．青蒿素的同分异构体不可能有芳香族化合物9．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．1 mol 氢氧根离子与1mol 羟基所含电子数均为10N AB ．2．8gN 2和CO 的混合物中，所含分子总数为0．2N AC ．标准状况下，11．2L 甲醛气体所含共用电子对数目为2N AD ．2．24 L CO 2与足量的Na 2O 2反应，转移的电子总数必为0．1N A10．常温下有①Na 2CO 3、②NaHCO 3两种溶液，下列有关说法正确的是A ．常温下溶液①显碱性，其主要原因为：23CO －＋H 2O 3HCO －＋OH － B ．可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液C ．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和溶液②混合快速产生CO 2的反应原理为：Al 3＋＋33HCO －Al （OH ）3↓＋3CO 2↑D ．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c （Na ＋）＋c （H ＋）c （23CO －）＋c （3HCO －）＋c （OH －） 11．有关煤的综合利用如图所示。

绝密★启用前2016年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．草稿纸上作答无效．．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题（共7小题。

每小题仅一个选项符合题意。

每小题6分，共42分）1.生物学是一门以实验为基础的学科。

下列有关实验检测的叙述，正确的是（）A.蛋白质变性后，用双缩脲试剂检测不再显示紫色B.健那绿染液是将活细胞中线粒体染色的专一性染料C.用龙胆紫染液染色洋葱根尖细胞时，分裂期细胞着色、间期细胞不着色D.观察溴麝香草酚蓝水溶液是否由蓝变绿再变黄，可以比较酵母菌有氧呼吸和无氧呼吸产生CO2的多少2.内共生起源学说认为：线粒体、叶绿体分别起源于一种原始的好氧细菌和蓝藻类原核细胞，它们被真核细胞吞噬后与宿主长期共生，逐渐演化为相应的细胞器。

下列选项中不能利用该学说解释的是（）A.线粒体和叶绿体都具有DNA，是半自主性细胞器B.线粒体和叶绿体都具有核糖体，能合成蛋白质C.线粒体和叶绿体都具有较大的膜面积，分别由内膜折叠和类囊体薄膜堆叠D.线粒体和叶绿体都具有双层膜，外膜与真核细胞的细胞膜相似3.如图是在不同环境温度中人体产热量和散热量的变化，下列分析错误的是（）A.Ⅱ阶段的环境温度比Ⅰ阶段的环境温度低B.t1～t2段散热量增加不是体温调节的结果C.t2～t3段产热量增加是体温调节的结果D.t3之后产热量比0～t1段产热量高，体温会升高4.如图是物种a、b对不同资源和空间利用量的变化过程，其中物种a表示迁入该环境的新物种。