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行的,可不注明。 • (2)注明物质状态:常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
• (3)注意符号单位:ΔH应包括“+”或“-”、数字和单位(kJ·mol-1)。 • (4)注意守恒关系:①原子守恒和得失电子守恒;②能量守恒(ΔH与化学计量数相对应)。
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规律小结
• (5)区别于普通方程式:一般不注“↑”“↓”“点燃”以及“加热”等。 • (6)注意热化学方程式的化学计量数: • 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可
• 。
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随堂练习
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7
跟踪训练
• 1.已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,则下列叙述不正确的是( ) • A.该反应的ΔH值与反应物用量无关
• B.该反应的化学能可以转化为电能 • C.反应物的总能量高于生成物的总能量 • D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物的化学键形成吸收能量
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跟踪训练
• 解析：
• A项,ΔH值与反应方程式的计量数有关,与反应物的用量无关,正确;
• B项,该反应可以设计为原电池,正确; • C项,该反应为放热反应,正确; • D项,化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量,错误。
10
跟踪训练
• 2.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的 热量。其他相关数据如下表:
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精选例题
20
跟踪训练
• 1.(2019·杭州统测)依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。
• (1)用NA表示阿伏加德罗常数的值,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有
4NA个电子转移时,放出450 kJ的热量,
其热化学方程式为
。
• (2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、
以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数乘以某一数值,则ΔH也要乘以相
同数值。 • (7)同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外,还要注明物质名称。
29
随堂练习
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随堂练习
• 1.下列说法正确的是( )
• A.图①中ΔH1=ΔH2+ΔH3 • B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2 • C.图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线 • D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系
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随堂练习
• 2.运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂。已知:
• 下列说法正确的是( )
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随堂练习
• 2.运载火箭以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂。已知:
• 下列说法正确的是( C )
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随堂练习
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随堂练习
• 3.(1)已知:
• 若表示1 mol甲醇完全燃烧的焓变为ΔH3,
试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)的ΔH=
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规律小结
• 从两个角度理解放热反应和吸热反应 • (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析 • 反应物的总能量之和大于所有生成物的总能量之和为放热反应; • 反应物的总能量之和小于所有生成物的总能量之和为吸热反应。 • (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
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热化学方程式
15
重点梳理
5
精选例题
• 1.(2019·4·浙江选考)氢卤酸的能量关系如图所示,下列说法正确的是( D )
• A.已知HF气体溶于水放热,则HF的ΔH1<0 • B.相同条件下,HCl的ΔH2比HBr的小 • C.相同条件下,HCl的(ΔH3+ΔH4)比HI的大 • D.一定条件下,气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量,则该条件下ΔH2=a kJ· mol-1
ΔH=+206.0 kJ· mol-1
• Ⅱ.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ· mol-1
• CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为
• 。
38
随堂练习
• 3.(1)已知:
• 若表示1 mol甲醇完全燃烧的焓变为ΔH3, 试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)的ΔH=2ΔH1-ΔH2-ΔH3。 若ΔH1=-285.8 kJ· mol-1,ΔH2=+283.0 kJ· mol-1,某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ能量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为1∶1。
H—H H—O(g)
496 436
x
• 则表中x为( C )
• A.920
B.557
C.463
D.188
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跟踪训练
• 解析： • 根据题意,可得热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1;
而18 g水蒸气变成液态水时放出44 kJ热量,则2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) • ΔH=-484 kJ·mol-1,即-484 kJ=2×436 kJ+496 kJ-4x kJ,解得x=463。
3
重点梳理
• 2.两种重要的反应热
4
精选例题
• 1.氢卤酸的能量关系如图所示,下列说法正确的是( )
• A.已知HF气体溶于水放热,则HF的ΔH1<0 • B.相同条件下,HCl的ΔH2比HBr的小 • C.相同条件下,HCl的(ΔH3+ΔH4)比HI的大 • D.一定条件下,气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量,则该条件下ΔH2=a kJ· mol-1
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随堂练习
• (2)以CH4和H2O为原料,通过下列反应也可以制备甲醇。
• Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)
ΔH=+206.0 kJ· mol-1
• Ⅱ.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ· mol-1
• CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为
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跟踪训练
• 1.已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,则下列叙述不正确的是( D ) • A.该反应的ΔH值与反应物用量无关
• B.该反应的化学能可以转化为电能 • C.反应物的总能量高于生成物的总能量 • D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物的化学键形成吸收能量
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随堂练习
• 1.下列说法正确的是( C )
• A.图①中ΔH1=ΔH2+ΔH3 • B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2 • C.图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线 • D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反应过程和能量关系
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随堂练习
• 解析： 将图①中ΔH1对应的箭头改变方向(指向H2O),则根据盖斯定律可知有ΔH1=ΔH2+ΔH3,A项错误; 图②加入催化剂后,该反应的活化能为E1,B项错误; 图③中,加入醋酸溶液后发生反应:CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,导电离子的物质的量 变化不大,但加入了醋酸溶液后,溶液体积增大,离子浓度减小,电导率减小,将NaOH反应完毕后, 加入的醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3·H2OCH3===COONH4+H2O,溶液中导电离子浓度 增大,溶液电导率增大,氨水反应完毕后,再加入醋酸溶液后,溶液体积增大,因为醋酸是弱酸,则溶 液的电导率会减小,C项正确; 图④中各物质的聚集状态没有注明,D项错误。
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精选例题
• 解析：
• A项,ΔH1为HX从溶液变成气体吸收的能量,即ΔH1>0,错误; • B项,Cl的非金属性比Br的强,故稳定性:HCl>HBr,对应的ΔH2更大,错误; • C项,HI的(ΔH3+ΔH4)与HCl的相等,错误; • D项,ΔH2即为H—X键能,ΔH2=a kJ· mol-1,正确。
• 1.热化学方程式书写的“四步”
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重点梳理
• 2.热化学方程式正误判断的“五审”
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精选例题
• 1.(2019·宁波高三检测)Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下,下列选项正 确的是( )
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精选例题
• 1.(2018·宁波高三检测)Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下,下列选项正 确的是( C )
。
若ΔH1=-285.8 kJ· mol-1,ΔH2=+283.0 kJ· mol-1,某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出
113.74 kJ能量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比
为
。
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随堂练习
• (2)以CH4和H2O为原料,通过下列反应也可以制备甲醇。
• Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
H—H H—O(g)
496 436
x
• 则表中x为( )
• A.920
B.557
C.463
D.188
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跟踪训练
• 2.已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的 热量。其他相关数据如下表:
