元素周期表和元素周期律的应用完整ppt课件

门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未 发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他认为在 铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性 质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。 镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡 之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学 家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。
(Ta)、钼(Mo)、
钨(W)等的单质，多具有
□18
__________等特点，人们利用它们为原料制作航空航天器 材。
④人们还利用元素周期表寻找合适的 □19 __________材
料、□20 ____________材料等。
(3)在探矿领域的应用
地球上化学元素的分布与□21 ____________有着密切的关
系。
①相对原子质量较小的元素在地壳中含量
□22
____________，□23 ____________较大的元素在地壳中含量较
少；
②原子序数是偶数的元素在地壳中的含量
□24
____________，原子序数是奇数在地壳中的含量
□25
__________；
③处于地球表面的元素多数呈现□26 ____________态，处
(2)各区域金属性、非金属性的强弱特点：
周期表的左下方是□5 ______________性最强的元素，是 □6 ____________元素；右上方是 □7 ____________性最强的 元素，是 □8 ____________元素；最后一个纵行是 □9
____________元素。在分界线附近的元素，既能表现出一定
新思维·名师讲堂
知识点1 元素的金属性和非金属性 元素的化合价在周期 表中位置的关系
●思维导图
●教材点拨 1．金属元素与非金属元素的分区 (1)金属元素与非金属元素的分界线：沿着周期表中硼、 硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条虚线，虚线的 左面是金属元素，虚线的右面是非金属元素。这条虚线就是 金属元素与非金属元素的分界线。(详见教材17页图1－9) (2)“分界线”附近元素的性质特点：既能表现出一定的 金属性，又能表现出一定的非金属性。
(3)元素金属性与非金属性最强的方位：周期表的左下方 是金属性最强的元素；周期表的右上方是非金属性最强的元 素。
□21 它们在元素周期表中的位置 □22 较多 □23 相对原子质量 □24 较多 □25 较少 □26 高价 □27 低价态 □28 碱金属
●自主探究 1．什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？ 它们分别位于元素周期表中的什么位置？
提示：由周期表中同一周期和同一主族元素金属性和非 金属性的递变规律可以看出：周期表的左下方是金属性最强 的元素，是钫元素；右上方是非金属性最强的元素，是氟元 素；由于元素的金属性和非金属பைடு நூலகம்之间并没有严格的界线， 位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现 出一定的非金属性。如铝元素的单质有金属光泽，能导电， 能跟酸反应置换出H2，但铝又能跟NaOH溶液反应产生H2， 且Al2O3、Al(OH)3具有两性，因此铝元素既表现一定的金属 性，又表现一定的非金属性。
你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？门捷列夫 作出这一伟大预言的科学依据是什么？元素周期表中元素性 质之间存在着怎样的内在联系呢？
新知识·导学探究
●新知导学 1．周期表中金属元素区和非金属元素区
(1)分界线的划分：沿着周期表中 □1 ______________跟 □2 ____________之间画一条虚线，虚线的左面是 □3 __________元素，右面是□4 ____________元素。
再如硅元素能跟H2反应生成气态氢化物SiH4，其最高价氧化 物SiO2是酸性氧化物，最高价氧化物对应的水化物H2SiO3是 酸；但硅单质有金属光泽，是半导体材料，因此硅元素既表 现一定的非金属性，又表现一定的金属性。
2．学习元素周期表知识有什么重要意义？元素周期表有 什么重要应用？
提示：明确元素周期表的重要应用：对化学学习、为研 究物质结构、发现新元素、合成新物质提供理论指导作用； 还对生产实践有重要的指导作用。总之，在哲学、自然科 学、生产实践等方面都具有十分重要的价值。在回答该问题 时，要有具体的事例说明。
的□10 ________性，又能表现出一定的□11 ____________性。
2．位、构、性关系在生产实践中的应用
(1) □12 __________、 □13 __________和 □14 __________三
者之间的密切关系，除了能指导人们进行化学学习和化学研 究外，对于指导生产实践也具有十分重要的意义。
第一章 物质结构 元素周期律
第一章
第二节 元素周期律(共 3 课时)
第二节
第 3 课时元素周期表和元素周期律的应用
新情境·激趣入题 新知识·导学探究 新思维·名师讲堂
新方考法题警·示随探堂究自测 新提升·达标作业
新情境·激趣入题
元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重 大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应 用价值。
于岩层深处的元素多数呈现□27 ____________；
④□28 ____________一般是强烈的亲石元素，主要富集于
岩石圈的上层。
自我校对：
□1 硼 □2 砹 □3 金属 □4 非金属□5 金属 □6 钫 □7 非金属 □8 氟 □9 稀有气体 □10 金属 □11 非金属 □12 元素的性质 □13 元素在周期表中的位置 □14 元素的原子 结构 □15 新材料 □16 金属元素和非金属元素的交界处 □17 催化剂 □18 耐高温、耐腐蚀 □19 超导 □20 磁性
(2)在探寻新材料中的应用 ①根据在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性质
这一规律，可以利用元素周期表寻找□15 ________。 ②人们可以在□16 ____________寻找半导体材料，还可以
在过渡元素中寻找优良的□17 ____________。
③位于元素周期表ⅢB和ⅣB的过渡元素如钛(Ti)、钽