2019年01月08日洹北中学高一化学竞赛考试试卷无答案

.2019年全国高中学生化学竞赛试题答案及评分标准第1题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。

芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。

人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。

1－1用系统命名法命名芥子气。

2-氯乙硫醚或2-氯乙烷硫化物（1分）1－2芥子气可用两种方法制备。

其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2 : 1。

写出化学方程式。

2ClCH2CH2OH + Na2S = (HOCH2CH2)2S + 2NaCl （1分）(HOCH2CH2)2S + 2HCl = (ClCH2CH2)2S + 2H2O （1分）2CH2=CH2 + S2Cl2 = (ClCH2CH2)2S + S （1分）1－3用碱液可以解毒。

写出反应式。

(ClCH2CH2)2S + 2OH－= (HOCH2CH2)2S + 2Cl－（1分）用NaOH代替OH－也可。

方程式必须配平才能得分。

第2题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。

DNA 的中文化学名称是：脱氧核糖核酸；DNA是由如下三种基本组分构成的：脱氧核糖（基）、磷酸（基）和碱基；DNA中的遗传基因是以碱基的排列顺序存储的；DNA双链之间的主要作用力是氢键。

给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：基因重组或基因工程、转基因作物、人类全基因图谱……。

（每空1分；无“基”字得分相同。

）第3题（5分）在正确选项上圈圈。

3－1下列化学键中碳的正电性最强的是A. C－FB.C－OC.C－SiD. C－Cl3－2电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A. 稀有气体B.过渡元素C.主族元素D. 稀土元素3－3下列离子中最外层电子数为8的是A. Ga3+B. Ti4+C. Cu+D. Li+第4题（8分）在30o C以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。

高一化学竞赛试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.体积均为100mL ，浓度均为1mol·L -1的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为2：3，则镁块的质量为A ．1.8 gB ．2.4gC ．3.6gD ．4.8g2.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （ ） A ．HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) =" NaCl" ( aq ) + H 2O ( l ) △H < 0B ．2CH 3OH ( l ) +3O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) + 4H 2O ( l )△H < 0C ．4Fe (OH)2 ( s ) + 2H 2O ( l ) + O 2 ( g ) =" 4Fe" (OH)3( s )△H < 0D ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l )△H < 03.已知2SO 2＋O 22SO 3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．SO 2和O 2的总能量一定高于SO 3的总能量C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A ．氧B ．氟C ．碳D ．氮5.某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。

只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是A ．蒸发B ．萃取C ．过滤D ．蒸馏 6.下列说法错误的是A ．从1L1 mol·L -1的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol·L -1B ．配制0.5L 10 mol·L -1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024 D．10g 98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的7.下列描述的一定是金属元素的是A．易失去电子的物质B．原子核内有11个质子的元素C．原子的最外电子层只有1个电子的元素D．能与酸反应的物质8.某气态烷烃与烯烃的混合气9 g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为（）A．甲烷与丁烯B．乙烷与乙烯C．甲烷与乙烯D．甲烷与丙烯9.某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试，结果如下表：则这四种固体物质中最可能是有机物的是 ()A．甲B．乙C．丙D．丁10.下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al(OH)-3+3OH- = AlO2－ + 3H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－═ Al(OH)3↓C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板： 2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+D．铜片加入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑二、填空题11.(5分)同温同压下同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为，原子数之比为，物质的量之比为，质量之比为，密度之比为。

安阳市洹北中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）学#科#A. AB. BC. CD. D2.化学实验中操作不当，会发生实验事故。

下列有关化学实验事故的处理中不正确的是（）A. 少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液B. 在化学实验过程中，若眼睛被碱性物质灼伤，应该立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛然后再用20%的硼酸溶液淋洗C. 在实验过程中，被烫伤后，应该用冷水冲洗D. 实验室发生火灾时，要根据火灾产生的不同原因，采用不同的灭火方法3.“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是( )A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C. 待溶液蒸干后即停止加热D. 当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热4.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )A. 硝酸钠、氢氧化钠B. 氧化铜、二氧化锰C. 氯化钾、二氧化锰D. 硫酸铜、氢氧化钙5.欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是（）A. KNO3溶液（K2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液B. CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸C. Cu粉（Zn粉）：过量盐酸D. CO2（O2）：灼热的铜网6.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )A. 水的摩尔质量是18 gB. 0.012 Kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子7.下列说法正确的是( )A. 32 g O2所含的原子数目为N AB. 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5N AC. HNO3的摩尔质量是63 gD. 0.5N A个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol8.在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为( )A. a:bB. a:2bC. a:(a＋2b)D. a:2(a＋b)9.下列说法正确的是( )A. 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为N AC. 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD. 1 mol SO2的体积是22.4 L10.下列说法中正确的是( )A. 1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同B. 1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同C. 在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同D. 某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4 L11.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )A. AB. BC. CD. D12.下列叙述正确的是( )A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB. 从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC. 将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/LD. 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾13.下列配制的溶液浓度偏高的是( )A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C. 称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线14.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是( )A. 1 000 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3N AB. 500 mL溶液中有0.1N A个K＋C. 1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1D. 1 L溶液中SO42－的浓度是0.4 mol·L－115.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是( )A. 150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液B. 75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液C. 300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液D. 150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液16.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A. 950 mL,111.2 gB. 500 mL,117 gC. 1 000 mL,117 gD. 1 000 mL,111.2 g17.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

2019-2020年高中化学竞赛高一组竞赛试题（1）求A的分子式：（2）1体积A和足量H2O反应得4体积气体（同温、同压），请写出反第4题（6 分）气体中有下列平衡：N2O4(g) 2NO2(g) 。

在27°C，105Pa条件下气体混合物的平均分子量为76.7。

求N第5题（9 分）甲烷（CH4）与氯气（Cl2）光照下反应生成CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3等。

请回答下列问题。

（1）写出CH（3）请指出CH2Cl2分子中各原子的化合价。

a 气体（4） 请指出CHCl第6题（7 分）一带有两个负电荷的錸(Re)的双核络合物，是由两个錸和八个氯（Cl ）构成。

具有反磁性。

请回答下列问题以便确定其结构。

（2）Cl处在第几周期，有几个价电子？（4）若每个Cl 与Re 形成一个化学键，并且分子中的价电子全部配对成第7题（ 14 分）某课外小组模拟工业流程 设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。

（1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO2的化学方程式：（4）盛有Na23式是：CO32O== NaNO222已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但当NO2与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，则此时NO2与242第8题（15 分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。

（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：22SO 42(SO 4)32O （2）将所得含有Mn 2+、Fe 3+、Cu 2+、Al 3+、Zn 2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO 2和Zn 。

b 、操作②中加入适量X 的作用是什么；X 的首选物的化学式是：c 、操作③中所加碳酸盐的化学式是 （3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图。