高一化学必修2学案与练习-化学键

第一章物质结构元素周期律§1.3 化学键第1课时离子键【任务一】探究离子键的形成与概念1、探究NaCl的形成过程：2、归纳离子键的概念：（1）概念：_____________________________________作用叫做离子键（2）成键条件①成键微粒：；②成键本质：________ ；③成键元素：。

3、离子化合物：什么是离子化合物？哪些物质是离子化合物？(1)概念的内涵：叫离子化合物。

(2)概念的外延：离子化合物包括含________________________________________【任务二】离子键的表示：电子式的书写1、什么是电子式？在周围用_______ __ 来表示原子的_________ ，的式子叫做电子式。

2、如何书写原子的电子式？示例：写出第二周期元素的电子式：练习：写出第三周期元素的电子式：2、如何书写阳离子的电子式？示例：分别写出Mg2+、Na+、NH4+、Al3+的电子式_______________________________4、如何书写阴离子的电子式？示例：分别写出Cl-、S2-、的电子式___________________________练习：分别写出P3-、O2-、F-、H- 的电子式_________________________________5、如何书写离子化合物的电子式示例：写出NaCl、CaO、Na2O、CaCl2的电子式：练习：写出KBr、BaS、K2S、CaF2、Al2O3、Na3N的电子式6、如何用电子式表示离子化合物的形成过程：示例：分别用电子式表示NaCl、CaO、Na2O、CaCl2的形成过程练习：分别用电子式表示KBr、BaS、K2S、CaF2、Al2O3、Na3N的形成过程【方法小结】电子式的书写方法：1、原子的电子式：（1）书写电子式时，一般将原子的最外层电子均匀分散写在元素符号的上、下、左、右四个位置；（2）多于四个电子时，每多1个电子，则写成一个电子对，如6个电子，则写成2个电子对和2个单电子的形式，8个电子，则写成4个电子对的形式。

2、离子的电子式：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n–”电荷字样。

3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并。

4、用电子式表示离子化合物的形成过程时，应防止如下错误：①离子漏标电荷数。

②离子所带正负电荷与元素的化合物表示法分辨不清。

③阴离子未加括号。

④把相同离子合并在一起。

⑤把“→”写成“＝”。

⑥未指明电子转移方向。

【课堂小练】1．下列说法正确的是( )A．两个非金属元素的原子间不能形成离子化合物B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物2．下列叙述不正确的是( )A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大3．电子式的表示方法：(1)写出下列原子或离子的电子式Na：____________ Mg：____________ Cl：____________ S：______________Na＋：__________ Mg2＋：__________ Cl－：__________ S2－：____________(2)用电子式表示下列化合物的形成过程NaCl：_________________________________________________MgCl2：________________________________________________【课后练习】一、基础达标1．(2011年广东汕头检测)下列物质属于离子化合物的是( )。

A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH2．(2010年广东广州检测)下列表达方法正确的是( )。

A．Na2O的电子式：B．硫离子的电子式：C．Na＋的结构示意图：D．碳13：13 6C3．下列关于电子式的说法不正确的是( )。

．．．A．每种元素的原子都可以写出电子式B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C．阴离子的电子式要加方括号表示D．电子式就是核外电子排布的式子4．A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B原子的原子序数可能是( )。

A．6和8 B．11和6 C．20和10 D．20和175．具有以下所述价电子数的原子，最难形成离子的是( )。

A．L层6个B．L层4个C．M层2个D．M层7个6．(2011年北京检测)由电子层结构相同的两种离子组成的离子化合物是( )。

A．CO B．SO2C．Na2O D．Na2S7．某物质属于离子化合物，该物质一定具有的性质是( )。

A．可溶于水B．熔融状态下能导电C．具有较高的熔点C．水溶液导电8．(2011年重庆检测)某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )。

A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF9．下列关于离子化合物的叙述正确的是( )。

A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物10．用电子式表示离子键的形成过程，下列各式中正确的是( )。

11．用电子式表示下列物质：(1)HF：____________；(2)CO2：___________；(3)CaBr2：__________；(4)NaCl：__________。

二、能力提高12．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )。

A．可溶于水B．不溶于水C．水溶液能导电D．熔融状态能导电13．(2011年广东潮州检测)甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。

下列说法中，不正确的是( )。

．．．A．乙是地壳中含量最多的元素B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物14．(2011年辽宁沈阳检测)A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。

若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是( )。

A．AD2B．BC2C．AC2D．BD215．离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2分子中含有54 mol电子。

下列为与A、B相关的反应：①H2＋B2―→C；②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O；③Y＋C―→AB2＋Z；其中Z有漂白作用。

(1)Y的化学式为______，Z的化学式：________。

(2)AB2的电子式为______________________。

(3)反应②的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________。

16．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。

请回答下列问题：(1)Na3N的电子式为____________，该化合物由________键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________________________________。

(3)根据题意，试判断氮化钠与水的反应，属于四大基本反应类型中的____________反应。

(4)氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小关系是r(Na＋)________r(N3－)(填“>”、“<”或“＝”)。

§1.3 化学键第2课时共价键【任务一】探究共价键的形成过程与概念1、对比NaCl与HCl的形成过程，思考其中的异同2、归纳共价键的概念：（1）概念：_____________________________________作用叫做离子键（2）成键条件①成键微粒：；②成键本质：________ ；（3）什么是共价化合物：_____________________________________________________【任务二】共价键的表示：电子式的书写1、如何书写单质分子的电子式示例：分别写出H2、O2、N2的电子式__________________________________2、如何书写共价化合物的电子式示例：分别写出HCl、H2O、NH3、CH4、CO2的电子式：练习：分别写出HF、H2S、PH3、SiF4、CS2、SiO2的电子式：【归纳小结】共用电子对的规律：原子每形成1对(2个)共用电子，相当于“得到”___________________；原子所需共用电子数目等于其达到__________结构时所需电子数(一般等于其最________价即______________)。

3、几种特殊共价化合物电子式的书写：H2O2、HClO、HCN、C2H2、C2H4、C2H64、如何用电子式表示共价化合物的形成过程？示例：分别用电子式表示HCl、H2O、NH3、CH4、CO2的形成过程练习：分别用电子式表示HF、H2S、PH3、SiF4、CS2、SiO2的形成过程【方法小结】共价化合物电子式的书写方法：1、电子式书写说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“[ ]”也不标电荷。

用电子式表示共价键的形成过程一般式：原子电子式+ 原子的电子式→分子的电子式2、特别注意：①共价键的化合物的电子式中，相同的原子也不合并。

②书写电子式时要弄清楚成键原子间形成的是离子键还是共价键。

③不要混淆“用电子式表示结构”和“用电子式表示形成过程”。

3、结构式：在分子中用短线“—”表示共用电子的式子叫结构式，如：Cl2的结构式为Cl—Cl，HCl的结构式为H—Cl；CO2的结构式为O=C=O【课堂小练】1．下列物质中不属于共价化合物的是（）A．HCl B．CH4C．CO2D．NaOH。

2．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是( )A．BeCl2B．H2S C．NCl3D．SF6 3．下列电子式书写正确的是（）4．电子式的书写：(1)写出下列粒子离子的电子式NaCl：____________ MgO：____________ HCl：____________ CS2：____________HClO：____________ HCN：____________ AlCl3：____________ CaS：____________(2)用电子式表示下列化合物的形成过程CCl4：_________________________________________________MgCl2：________________________________________________§1.3 化学键第3课时化学键的类型【任务一】粒子间作用力的概念与分类1、化学键：什么是化学键？2、什么是分子间作用力？什么是与氢键？哪些物质中才含氢键？氢键如何表示？3、用树状图为作用力分类：4、比较：离子键与共价键5【任务二】如何判断化学键的类型例：下列物质中，分别含哪些化学键？HCl、NaCl、NH3、MgBr2、CO2、NaOH、NH4Cl、H2O2、Na2O2、O2、AlCl3、HClO、KCN、NaClO 【方法小结】：如何判断化学键的类型【任务三】电子式的书写：1、首先判断化合物类型：含的为离子化合物。