2018届湖北省八市高三3月联考化学试题

湖北省八市2021届高三下学期（3月）联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活息息相关。

下列说法错误的是A．甜度仅为蔗糖40%的麦芽糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应B．乙醇的体积分数为75%的医用酒精能使细菌蛋白质发生变性C．用纤维素制取硝酸纤维的过程中发生了酯化反应D．5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应2．2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将New Sat9-18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O.下列说法错误的是A．N2的电子式：B．CO2的空间充填模型：C．CO2是氧化产物D．电负性大小：O>N3．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．72g CaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为N AB．9.3g MnO2与500mL 0.8 mol/L盐酸充分反应，至少失去约1.204x1023个电子C．1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N A4．下列说法正确的是A．在所有元素中，氟的第一电离能最大B．金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D．基态铜原子的价电子排布图：5．利用如图装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是A实验室制氨气B海水蒸馏制淡水C用乙醇萃取碘水中的I2D用硫酸铜溶液净化乙炔气体A．A B．B C．C D．D 6．用于制造隐形眼镜的功能高分子材料E的合成路线如图：下列相关说法错误的是A．物质A中所有原子一定共面B．物质C和D均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．D→E的反应类型是缩聚反应D．材料E具有良好的亲水性7．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的最高正价与最低负价代数和为0，W 、X 、Y 形成的化合物甲的结构如图所示，Z 原子M 层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。

2018年3月湖北省“八市”联考化学试题参考答案及评分标准7．A 8．C 9．D 10．D 11．B 12．B 13．C26.（15分）（1）三颈烧瓶（1分，答“三口烧瓶”“三口瓶”“三颈圆底烧瓶”均得1分）（2）2；1、3（2分，每空1分）3；2（2分，每空1分）Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（3）防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化（2分）冷却结晶，过滤、洗涤（2分，“冷却结晶”1分；“过滤、洗涤”共1分，错答或少答0分）（4）乳酸根中羟基(－OH)被酸性高锰酸钾溶液氧化（2分）（5）98.5%（2分，答“98.50%”或0.985得2分）27.（14分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（1分，只要答案中出现“加快反应速率”或“提高原料利用率”均得1分）MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O（1分，错写或掉了“加热”符号0分）（2）双氧水(或过氧化氢)（1分）氨水（1分）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分，答对1种1分，错答0分）（3）Mn2+被空气中的氧气氧化，从而使浸取率降低（2分）（4）4.67≤pH＜8（或4.67＜pH＜8）（2分，答“4.67≤pH≤8”得1分）（5）Mn2++HCO 3－MnCO3+H+，氨水消耗了H+，促进反应平衡正向移动，有利于MnCO3的生成（2分）（6）4MnCO3+ O22Mn2O3 + 4CO2Mn2O3+2Al Al2O3 + 2Mn（2分，1个方程式1分）28.（14分）（1）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.0kJ·mol-1（2分，状态没有标注或部分标注，扣1分，没有书写“－”0分，凡方程式配平错误不得分。

）（2）① D（2分）②1.0（2分）754p2（或18.75P－2）（2分）（3）温度400o C，氨氮物质的量之比为1（2分，“温度”和“氨氮物质的量之比”每点1分）在400o C时催化剂的活性最好，催化效率高，同时400o C温度较高，反应速率快（2分，答对1点1分）（4）CD（2分，答对1个1分，错答0分）35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar] 3d74s2 （1分）Cl＞P＞S（1分）（2）sp3（1分）V形（1分）（3）Fe(CO)5（2分）1︰1（2分）分子（1分）（4）①正八面（1分）②＞（1分）Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大（2分）③A 或7523a2N A（2分）36.（15分）（1）苯甲醛（1分）碳碳双键、羧基（2分，答对1个1分）（2）取代反应加成反应（2分）（3）CH3COOCH＝CH2（2分）（4）（2分）（5）（2分，答对1个1分）（6）（4分）（每步1分）CH3CHO CH3CH＝CHCHO CH3CH＝CHCOOHCH3CH＝CHCOOCH＝CHCH3CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3命、审题人员黄石：冯思燕鄂州：邵中火黄冈：熊全告王小兰何亚龙陈银良蒿春明甘喜武。

湖北省孝感市八校2018届高三上学期期末考试理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-401. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B. 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D. 煤的干馏和煤的液化均是物理变化【答案】C【解析】A. 用活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸盐漂白纸浆利用次氯酸盐产生的次氯酸的强氧化性，二者原理不同，故A错误；B. 天然纤维的主要成分是纤维素，合成纤维的主要成分不是纤维素，故B错误；C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等，故C正确；D. 煤的干馏和煤的液化有新物质产生，均是化学变化，故D错误。

故选C。

2. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n， M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。

下列叙述错误的是A. Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高B. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C. Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>ZD. X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2【答案】B【解析】X的原子半径在短周期主族元素中最大，所以X是钠。

Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，说明电子充满L层，L层电子数为m+n=8，而Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，说明次外层是第一层且充满电子，所以n=2，m=6，Y是氧，Z是硅。

W与Z同主族，且W是短周期元素，所以W是碳。

R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，所以R是硫。

A. 非金属性：O>S，所以Y的氢化物比R 的氢化物稳定，水分子之间存在氢键，所以水的熔沸点高，故A正确；B亚硫酸和碳酸的酸性弱于盐酸，所以RY2、WY2通入BaCl2溶液中均没有白色沉淀生成，故B错误；C.硫酸是强酸，碳酸、硅酸是弱酸，且硅酸酸性更弱，所以Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z，故C正确；D. X与Y形成的两种化合物氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子的个数比均为1∶2，故D正确。

2018年3月湖北省七市（州）教科研协作体高三联合考试理科综合能力测试化学本卷可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-567．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是（）A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl 溶液中的NH4＋数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N A D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子9．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙烯、聚氯乙稀和苯分子中均含有碳碳双键B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面D．甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6C1取代，形成的同分异构体有9种10．下列操作及解释都正确的是（）11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法错误的是（）A．原子半径：W>X>Y>Z>MB．XZ2为直线形的共价化合物C．X、Y、Z分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键12．用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨。

绝密★启用前华师一附中黄冈中学黄石二中荆州中学湖北省八校襄阳四中襄阳五中孝感高中鄂南高中2018届高三第二次联考理科综合能力测试-化学命题学校：黄石二中命题人：理化生备课组审题人：张伟峰屈媛刘于蓉审题学校：襄阳四中审定人：徐曙光王伶俐蒋华杨恩健齐婷杨虎耿雪峰本试卷共14页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试时间：2018年3月28日上午9：00—11：30 全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ge 73一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确．．．的是A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D．化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题8．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N AB．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC ．过量铜与含0.4 mol HNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD ．常温下，1L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N A9．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是10．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O-16 S—32 I-127第I卷（选择题,40分）一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共计42分。

在毎小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

)1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是A。

利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车B.PM2.5 是指大气中直径小于或等于2。

5 微米的颗粒物,是产生雾霾天气的主要因素C。

成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒D.煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源。

这是煤的综合利用的方法2、下列化学用语的表述正确的是A.NH3的电子式:B.NaClO的电子式：C。

乙烯的结构简式：CH2CH2 D。

次氯酸的结构式：H—Cl—O3、下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水：Cl+H2O==2H++Cl-+ClO-B.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-==2Fe2++I2C。

酸性溶液中KbrO3与KBr 反应生成Br2：BrO3—+Br-+6H+== Br2+3H2OD。

NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+ Ba2++OH-==BaCO3↓+ H2O4、N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是A。

1mol C3H8分子中含共用电子对数为10N AB.1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2N AC.Na2S和Na2O2固体混合物7。

8 克中，含有的阴离子数为0.3 N AD。

1mol NaHSO4晶体中含H+数为1N A5、下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C。

C4H9Cl有3 种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物6.下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是选项原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B 乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C 纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5 ）它们互为同分异构体D 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型7、下列化学实验事实及其解释不正确的是A.滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色,微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加,溶液碱性增强B。

湖北省鄂州高中2018届高三毕业生第三次模拟考试化学与生活密切相关，下列说法正确的是应，生成淡黄色固体。

下列推断正确的是积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。

下列叙述正确的是铬的流程如下：l4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。

正确的顺序为：⑥管式炉A溶液CCl4N2反应管，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为。

加热煮沸．．．．，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O 27存在，再加入准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：极。

后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实保留三位有效数字）。

已知c(Cr3+)为3×10-5mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全（填上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体,，CE、FA。

①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；_______________________。

2∶2，写出1种符合要求的X的结构简式_________________。

位。

据此写出以A为原料制备化合物的合成路线_______________________________（其他氢氧化钠溶液,加热,取一片红色石蕊试纸润湿,粘在玻璃棒上,接近试管口,观察试纸是否变蓝,若不变分)。

湖北省八校（鄂南高中、华师一附中、黄冈中学、黄石二中、荆州中学、孝感高中、襄阳四中、襄阳五中）2018届高三第二次联考理综-化学试题注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3.考试结束，监考人只将答题卡收回。

1.下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确．．．的是A. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C. 人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D. 化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题【答案】B【解析】A，道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用，A项正确；B，门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表，B项错误；C，人类历史上，不活泼金属的发现和应用较早，活泼金属的发现和应用较晚，重金属一般为不活泼金属，轻金属为活泼金属，C项正确；D，化石燃料指煤、石油、天然气，化石燃料的使用极大地促进了生产力的发展，化石燃料属于非再生能源，化石燃料的使用伴生着能源危机，化石燃料的使用伴生环境问题如酸雨、温室效应等，D项正确；答案选B。

2.设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N AB. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A【答案】C【解析】A，—CD3的摩尔质量为18g/mol，1.8g—CD3物质的量为=0.1mol，1个—CD3中含有9个中子，1.8g—CD3中含有中子物质的量为0.9mol，A项错误；B，n（混合气）==0.5mol，若11.2L气体全为乙烯，含有的共用电子对物质的量为0.5mol6=3mol，若11.2L气体全为环丙烷，含有的共用电子对物质的量为0.5mol9=4.5mol，由于乙烯和环丙烷的比例未知，含有的共用电子对物质的量介于3mol和4.5mol之间，B项错误；C，若只发生反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，4mol浓HNO3反应转移2mol电子，0.4molHNO3参加反应转移0.2mol电子，若只发生反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，8mol稀HNO3反应转移6mol电子，0.4molHNO3参加反应转移0.3mol电子，过量Cu与浓硝酸反应先生成NO2，随着反应的进行HNO3浓度减小，后生成NO，过量Cu与含0.4molHNO3的浓硝酸反应中转移电子物质的量大于0.2mol，C项正确；D，CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离，c（H2O）电离=c（OH-）=110-5mol/L，发生电离的水分子物质的量为110-5mol/L1L=110-5mol，D项错误；答案选C。

黄冈中学2018届高三理科综合化学测试题(八）命题教师：汪顺东王小兰贺林校对老师：龚栋梁谢俊吴红卫审题老师：李彩霞熊全告徐海军可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 Na：23 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题(本题共13题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7．人们的生活，生产与化学息息相关，下列说法不正确的是( ）A．在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．地沟油经过处理后可作为汽车燃油,故地沟油主要成分是液态烃C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的D．雾霾天气中含氮的化合物和光发生化学作用,可形成光化学烟雾8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4。

6g金属钠与500mL0.2mol·L-1的盐酸充分反应，转移电子数为0。

1N AB．lmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为1.5N A C．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D．含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N A9．下列反应的离子方程式正确的是（)A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水:2C1—+2H2O 电解H2↑+C12↑+2OH—B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2（SO4)3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓D．将少量的CO2通入Ca(C1O）2溶液中：2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+CO32-10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0。

2017-2018学年湖北省八校高三（下）联考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2C．Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10﹣3N AC．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 N AD．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A3．有以下六种溶液：①Ba（OH）2溶液；②Ba（NO3）2溶液；③KMnO4溶液；④品红试液；⑤Na2SiO3溶液；⑥NaHCO3溶液，可用于区分CO2和SO2这两种气体的有（）种．A．2种B．3种C．4种D．5种4．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X 与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（M）B．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键C．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定D．分子式为Y4X8W2的物质超过10种5．苯酚与邻苯二甲酸酐（）在一定条件下可制得酚酞，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．上述制酚酞的反应属于取代反应B．酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面C．将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊D．若与NaOH溶液反应，1mol酚酞最多可消耗4molNaOH7．向容积固定为2L 的密闭容器中充入9.6mol NO 和4.8mol O 2，发生如下反应：①2NO （g ）+O 2 （g ）⇌2NO 2（g ）△H ＜0 ②2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H ＜0 测得NO 2和N 2O 4的浓度变化如图所示，0～10min 维持容器温度为T ℃，10min 时改变某反应条件，一段时间后再次平衡．下列说法正确的是（ ）A ．前5min 反应的平均速率v （NO ）=0.24mol •（L •min ）﹣1B ．T ℃时反应①的化学平衡常数K=0.36C ．10min 时改变反应条件可能是降低温度D ．若起始时向该容器中充入1.6mol NO 2和4.0mol N 2O 4，T ℃达到平衡时，NO 2的物质的量浓度与图中5～10min 的不同二、解答题（共3小题，满分43分）8．一氧化碳在催化剂作用下能与H 2、H 2O 、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料．工业上将CO 和H 2的混合气体在一定条件下可合成甲醇．（1）已知在某温度和压强下：①2CO （g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）△H 1kJ •mol ﹣1②2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 2kJ •mol ﹣1③2CH 3OH （g ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （g ）△H 3kJ •mol ﹣1则CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H= kJ •mol ﹣1（2）在一定温度下，若将10molCO 和20molH 2放入2L 的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为 ；若此时再向该容器中投入10molCO 、20molH 2和10molCH 3OH ，判断平衡移动的方向是 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO 的物质的量分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）一定条件下，CO 可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10﹣4，甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为（已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序．9．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：①浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和（写化学式）②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过mol/L．（已知K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式．④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）．（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了mol 电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差g②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）10．NaCN为剧毒无机物．某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3▪5H2O）的制备已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO3+S Na2S2O3（1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应．A．稀盐酸B．浓盐酸C．70%的硫酸D．稀硝酸从以上反应可知Na2S 与Na2CO3的最佳物质的量比是．（2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊．反应约半小时，当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果SO2通过量，发生的化学反应方程式为．（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3▪5H2O的歩骤为为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是；操作②是；操作③是抽滤、洗涤、干燥．Ⅱ．产品纯度的检测（1）已知：Na2S2O3▪5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是（2）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数C．滴定终点时仰视读数D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡Ⅲ．有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式．三.【化学--选修2：化学与技术】11．锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473﹣1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为．（2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是．③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为（3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：已知：25℃时，K sp（CaSO4）=4.9×10﹣5，K SP（PbSO4）=1.6×10﹣8．①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+．写出Pb参加反应的化学方程式．②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是．③母液中可循环利用的溶质的化学式是（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为．（4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为．四.【化学--选修3：物质结构与性质】12．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有种．（2）下列关于铁的说法，正确的是（填选项字母）A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是5N A（3）某铁的化合物结构简式如图所示①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为②上述化合物中氮原子的杂化方式为③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．（4）类卤素离子SCN﹣可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H﹣S﹣C ≡N ）和异硫氰酸（H﹣N=C=S），这两种酸中沸点较高的是（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是．五.【化学--选修5：有机化学基础】13．化合物E是一种常见的芳香化合物，分子式为C6H6O，遇FeCl3溶液呈紫色，也能与甲醛反应得到高分子化合物G．现利用该化合物E与丙烯A为原料，合成有机中间体H．它们转化关系如下图所示：已知：请回答下列问题：（1）化合物C的分子式为所含官能团的名称是（2）反应1中的反应试剂和条件是（3）反应2的反应类型是，化合物X的名称是（4）写出下列反应的化学反应方程式：反应3：E→G反应4：D+F→H（5）化合物B有多种同分异构体，能满足下列条件的共有种（不包括B本身）．ⅰ．碳碳双键出现在六元环内；ⅱ．含有羟基，且羟基不能直接与碳碳双键相连；ⅲ．不考虑立体异构．2015-2016学年湖北省八校高三（下）联考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2C．Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化；B．氢气可还原CuO；C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜溶液，为蓝色；D．广泛pH试纸测定数值为正整数．【解答】解：A．常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确；B．氢气可还原CuO，则不能通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2，故B错误；C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜溶液，为蓝色，且反应需要加热，常温下Cu与浓硫酸不反应，故C错误；D．广泛pH试纸测定数值为正整数，则用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3或4，故D错误；故选A．2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10﹣3N AC．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 N AD．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、浓硫酸中除了硫酸本身，水也含氧原子；B、氯气和水的反应为可逆反应；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2；D、温度不明确，水的离子积的数值无法确定．【解答】解：A、浓硫酸中除了硫酸本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于4N A个，故A错误；B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于1.5×10﹣3N A，故B 错误；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物质的量为n==0.4mol，故含0.8mol氢原子即0.8N A个，故C正确；D、温度不明确，水的离子积的数值无法确定，故pH=13的氢氧化钠溶液中，氢氧根的浓度不一定是0.1mol/L，故D错误．故选C．3．有以下六种溶液：①Ba（OH）2溶液；②Ba（NO3）2溶液；③KMnO4溶液；④品红试液；⑤Na2SiO3溶液；⑥NaHCO3溶液，可用于区分CO2和SO2这两种气体的有（）种．A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】二氧化硫既有氧化性又有还原性，而二氧化碳在溶液中不发生氧化还原反应，则利用二氧化硫的还原性及漂白性来区分SO2和CO2气体，以此来解答．【解答】解：①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使Ba（OH）2溶液变浑浊，不能鉴别，故错误；②二氧化硫与酸性Ba﹙NO3﹚2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，而二氧化碳不反应，现象不同，可鉴别，故正确；③SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2，故正确；④SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2，故正确；⑤二氧化碳、二氧化硫都可使Na2SiO3溶液变浑浊，不能鉴别，故错误；⑥二氧化碳与NaHCO3溶液不反应，二氧化硫可生成二氧化碳气体，但都从溶液中逸出气体，不能鉴别，故错误，故选B．4．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X 与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（M）B．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键C．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定D．分子式为Y4X8W2的物质超过10种【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X与Y是组成化合物种类最多的元素，应为烃类物质，则X为H元素，Y为C原子，W是地壳中含量最高的元素，应为O元素，则Z为N元素，原子最外层电子数之和为17，可知M的最外层电子数为17﹣1﹣4﹣5﹣6=1，应为Na元素，以此解答该题．【解答】解：X与Y是组成化合物种类最多的元素，应为烃类物质，则X为H元素，Y为C原子，W是地壳中含量最高的元素，应为O元素，则Z为N元素，原子最外层电子数之和为17，可知M的最外层电子数为17﹣1﹣4﹣5﹣6=1，应为Na元素，A．M为Na，为短周期原子半径最大的元素，故A错误；B．由三种元素X、Z、W形成的化合物可为铵盐，为离子化合物，含有离子键，故B错误；C．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．分子式为C4H8O2的物质可为酸、酯、羟基醛等物质，也可为环状物质，种类较多，超过10种，故D正确．故选D．5．苯酚与邻苯二甲酸酐（）在一定条件下可制得酚酞，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．上述制酚酞的反应属于取代反应B．酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面C．将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊D．若与NaOH溶液反应，1mol酚酞最多可消耗4molNaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应为取代反应；B．酚酞中具有甲烷碳原子结构；C．酚酞中憎水基对溶解度的影响大于亲水基；D．能和NaOH反应的有酚羟基和酯基水解生成的羧基．【解答】解：A．该反应不是取代反应，故A错误；B．酚酞中具有甲烷碳原子结构，所以该反应中所有C原子不可能共平面，故B错误；C．酚酞中憎水基对溶解度的影响大于亲水基，所以将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊，故C正确；D．能和NaOH反应的有酚羟基和酯基水解生成的羧基，所以若与NaOH溶液反应，1mol 酚酞最多可消耗3molNaOH，故D错误；故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，说明生成五水硫酸铜晶体，后又变成深蓝色，生成铜氨络离子；B．可能生成AgCl沉淀；C．生成的CuS不溶于硫酸；D．硝酸银过量，不能比较溶度积大小．【解答】解：A．干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，说明生成五水硫酸铜晶体，后又变成深蓝色，生成铜氨络离子，可证明加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气，故A正确；B．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，故B错误；C．生成的CuS不溶于硫酸，不能说明酸性强弱，故C错误；D．硝酸银过量，不能比较溶度积大小，故D错误．故选A．7．向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0 ②2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡．下列说法正确的是（）A．前5min反应的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）﹣1B．T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36C．10min时改变反应条件可能是降低温度D．若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A．根据化学反应速率v=来计算化学反应速率；B．先计算NO和O2消耗的浓度，然后得到平衡浓度，带入化学平衡常数公式进行解答；C．根据温度对化学平衡移动的影响来判断反应的吸放热；D．根据等效平衡的知识分析．【解答】解：A．反应①中消耗的c（NO）=1.2mol/L+0.8×2mol/L=2.8mol/L，前5min反应的平均速率v（NO2）==0.56mol•（L•min）﹣1，故v（NO）=0.56mol•（L•min）﹣1，故A错误；B．反应①中消耗的c（NO）=2.8mol/L，消耗的c（O2）=×2.8mol/L=1.4mol/L，因此达到平衡后，c（NO）=﹣2.8mol/L=2mol/L，c（O2）=﹣1.4mol/L=1mol/L，c（NO2）=1.2mol/L，则反应①的化学平衡常数K==0.36，故B正确；C．在该题中，反应为放热，降低温度后，平衡正向移动，四氧化二氮的浓度增加，故C错误；D．若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，与之前的充入量等效，故NO2的物质的量浓度与图中5～10min的相同，故D错误；故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．一氧化碳在催化剂作用下能与H2、H2O、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料．工业上将CO和H2的混合气体在一定条件下可合成甲醇．（1）已知在某温度和压强下：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol﹣1则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=kJ•mol﹣1（2）在一定温度下，若将10molCO和20molH2放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为或1.85×10﹣2；若此时再向该容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10﹣4，甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO﹣+H2O⇌HCOOH+OH﹣，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为8.4（已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序C（Na+）＞C（HCOO﹣）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）．【考点】离子浓度大小的比较；反应热和焓变；化学平衡的计算．【分析】（1）根据盖斯定律计算反应热；（2）平衡时容器中c（CO）==3mol/L，根据CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）知，c（H2）==6mol/L，c（CH3OH）==2mol/L，根据平衡常数公式计算其平衡常数；根据浓度商与平衡常数相对大小判断反应移动方向，从而确定CO物质的量分数变化；（3）①甲酸钠是强碱弱酸盐，甲酸根离子水解导致甲酸钠溶液呈碱性；水解平衡常数K==，据此计算c（OH﹣）及溶液的pH；②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，溶液中溶质为等物质的量浓度甲酸钠、甲酸和NaCl，混合液呈酸性，说明甲酸电离程度大于甲酸根离子水解程度，结合电荷守恒判断离子浓度大小．【解答】解：（1）①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol﹣1则将方程式得CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=，故答案为：；（2）平衡时容器中c（CO）==3mol/L，根据CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）知，c（H2）==6mol/L，c（CH3OH）==2mol/L，化学平衡常数K==或1.85×10﹣2；加入这些物质时c（CO）=3mol/L+=8mol/L，c（H2）=6mol/L+=16mol/L，c（CH3OH）=2mol/L+=7mol/L，浓度商==0.0034＜K，则平衡正向移动，导致CO的物质的量分数减小，故答案为：或1.85×10﹣2；正向移动；减小；（3）①甲酸钠是强碱弱酸盐，甲酸根离子水解导致甲酸钠溶液呈碱性，水解方程式为HCOO ﹣+H2O⇌HCOOH+OH﹣；水解平衡常数K==，c（OH﹣）=mol/L，c（H+）=，溶液的pH=﹣lg=8.4，故答案为：HCOO﹣+H2O⇌HCOOH+OH﹣；8.4；②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，溶液中溶质为等物质的量浓度甲酸钠、甲酸和NaCl，混合液呈酸性，C（H+）＞C（OH﹣），说明甲酸电离程度大于甲酸根离子水解程度，结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序为C（Na+）＞C（HCOO﹣）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣），故答案为：C（Na+）＞C（HCOO﹣）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）．9．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO2；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和2（写化学式）②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过 2.2mol/L．（已知K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式Mn2++HCO3﹣+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4）2SO4（写化学式）．（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了0.1 mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差0.4g②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）【考点】制备实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理．【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，（1）①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，根据方程式判断；②根据K sp=c（Cu2+）•[c（OH﹣）]2=2×10﹣20，根据OH﹣离子的浓度计算Cu2+离子的浓度；③“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，以此可书写反应的离子方程式；④滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体；（2）①图2为原电池反应，Fe为负极，发生反应：Fe﹣2e﹣=Fe2+，石墨为正极，发生反应Cu2++2e﹣=Cu；根据甲乙两池得失电子相等计算甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量差；②根他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池．【解答】解：（1）①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，反应中Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，因二氧化硅与酸不反应，则滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2，故答案为：MnO2；SiO2；②溶液pH=4，c（OH﹣）=10﹣10mol/L，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过：mol/L=2.2 mol/L，故答案为：2.2；③“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2++HCO3﹣+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O，故答案为：Mn2++HCO3﹣+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O；④滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体，故答案为：（NH4）2SO4；（2）①图2为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe﹣2e﹣=Fe2﹣，石墨为正极，发生Cu2++2e ﹣=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差6g，则Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子56g 64g 56g+64g=120g 2mol6g n则：n=0.1mol，转移电子的物质的量为0.1mol；甲池中溶解铁的质量为：×56g/mol=2.8g，溶液质量增加2.8g，乙池中析出铜的质量为：×64g/mol=3.2g，溶液减少3.2g，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差3.2g﹣2.8g=0.4g，故答案为：0.1；0.4g；②其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池，Fe是负极，发生：Fe﹣2e﹣=Fe2+，Cu丝是正极，正极发生O2+2H2O+4e﹣═4OH ﹣，呈碱性，则甲池铜丝附近溶液的pH增大，乙池中与铜线相连石墨电极是阳极，该极上发生的反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，与铁丝相连石墨电极是阴极，发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：增大；阴．10．NaCN为剧毒无机物．某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3▪5H2O）的制备已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S。

2018年3月湖北省七市（州）高三联合考试理科综合能力测试（化学）宜昌市教科院荆州市教科院孝感市教科院襄阳市教研室恩施州教科院荆门市教研室十堰市教科院考试时间：2018年3月13日9：00—11：307．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（）A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会增加空气中的PM2.5B．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分为K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（） A．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N AB．10g 46％的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N AC．高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3N AD．25℃时，100 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH—数目为0.02N A9．下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）A．C4H10O B．C4H10 C．C3H6O D．C4H7C110．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．两种酸遇三氯化铁溶液都显色B．莽草酸分子与鞣酸分子中所含官能团相同C．等物质的量的两种酸与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量相同D．两种酸都能与溴水反应11．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。

25℃时，0.1mol·L—1X和W 形成化合物的水溶液pH为1。

下列说法正确的是（）A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同B．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性C．简单离子的半径：Z>R>W>YD．因非金属性Y>R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X 与R组成的化合物12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）13．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A．常温下，PbI2的Ksp为2×10—6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2+浓度不变C．T时刻改变的条件是由于升高温度，PbI2的Ksp增大 D．常温下Ksp[PbS】=8×10—28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液PbI2(s)+S2— (aq)PbS(s)+2I— (aq)反应的化学平衡常数为5×101826．（14分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等．已知Na2S2O3的某些性质如下：（I）S2O32—能被I2氧化为S4O62—；（II）酸性条件下S2O32—迅速分解为S和SO2；（III）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

湖北省八市2018届高三化学3月联考试题7.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是A.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱B.铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀C.塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应D.硅太阳能电池利用的是原电池原理8.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L HF所含分子数为0.1NAB.某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NAC.丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体分子中共用电子对总数为9NAD.化学反应中每生成1mol O2，转移的电子数为4NA9.下列关于有机物的说法正确的是A.有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应B.溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH 溶液鉴别C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D.分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体共14种10.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是11.全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为:VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。

以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨),可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。

下列说法错误的是A.电解Na2SO3溶液时,a极与电池负极相连,图1中H+从电池右边移向左边B.电池充电时,正极电极反应为VO2++e-+2H+=VO2++H2OC.电解时b的电极反应式为SO32-+H2O-2e- =SO42-+2H+D.若电解过程中图2 所有液体进出口密闭，则消耗12.6g Na2SO3,阴极区变化的质量为4.4g12.A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D 的单质均可与NaOH溶液反应。

7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确．．．的是 A ．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用 B ．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 C ．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D ．化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题 8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A ．常温常压下，1.8g 甲基(—CD 3)中含有的中子数为N AB ．标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C 3H 6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C ．过量铜与含0.4 mol HNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD ．常温下，1L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A9．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是10．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r (丁) > r (乙) > r (丙) > r (甲)。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述正确的是A ．丙的简单氢化物分子内存在氢键B ．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C ．由甲和丙两元素组成的分子不止一种D ．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。

在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH ”和三个“－CH 3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有A ．7种B ．11种C ．14种D ．17种 12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确．．．的是 A ．pH ＝8.3的某酸式盐NaHB 的水溶液中：c (Na +) > c (HB －) > c (H 2B) > c (B 2－) B ．等物质的量浓度的Na 2S 和NaHS 溶液中：c (Na +)＝2c (S 2－) + c (HS －)C ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至恰好呈中性：c (Na +) > c (SO 42－) > c (NH 4+) > c (OH －)＝c (H +)D ．0.1 mol / L NaH 2PO 4溶液中：c (Na +)＝c (PO 43－) + c (HPO 4２－) + c (H 2PO 4－) + c (H 3PO 4)D ．氯化氢气体的喷泉实验 32232CH CH CH CHCOOHCH(CH )B ．向下排空气法收集甲A ．锌粒和稀硫酸制取氢C ．制取氨气的发生13．为测定某草酸晶体（H 2C 2O 4•2H 2O ）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL 溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L 的KMnO 4溶液滴定(杂质不参与反应)。

2019年3月黄冈市调研考试题参考答案7.C 8.C 9.A 10.C 11.B 12.A 13.D26.（15分）I（1）NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3（2分）（2）分液漏斗（2分）（3）将产生的氨气及时排除，防止发生副反应（2分）（4）AC （2分）（5）滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锤形瓶中溶液恰好产生黄色沉淀，且半分钟沉淀不消失（2分）（6）0.49（2分）是（1分）（7）2HSO4--2e-==S2O82-+2H+ （2分）27.（14分）（每空2分）（1）使Fe2+沉淀完全，从而提高产率（2分）（2）Fe2++ H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2H+（2分）（3）坩埚（2分）4FeC2O4·2H2O＋3O2高温2Fe2O3＋8CO2＋8H2O （2分）（4）接触面积小，反应不完全；产物铁粉中会混有杂质碳粉（2分）（5）FeC2O4·H2O（2分）Fe3O4（2分）28.（14分）（每空2分）（1）①0.225 mol·L－1·min－1正向②bd（2 ）CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－(3b/2＋2c－a－d) kJ·mol－1（3）①2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH ②0.001 10-1035．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）（1）（2）4（1分）GeCl4+2H2O=GeO2+4HCl（2分）（3）①均为组成和结构相似的共价化合物，范德华力随分子相对质量增大而增大（2分）②减弱（1分）增强（1分）（4）8 （2分）X (C60)2（2分）（2Mr+2880）/N A(1.4×10-7)3（2分）36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）（1）1,4-苯二酚（2分）（2）（2分）（3）还原反应（1分）（4）（2分）（5）C17H18N2O5（1分）（6）（其中任意2种均可以）（每个2分）（7）（3分）（1分）。

湖北省鄂南高中、华师一附中、黄冈中学等八校2018届高三上学期第一次联考试题鄂南高中华师一附中黄冈中学黄石二中荆州中学孝感高中襄阳四中襄阳五中命题学校：襄阳四中命题人：叶盛超刘澍高志杰许婷婷丁岚岚审题人：周晋南雷雨审定学校：孝感高中审定人：周雁本试卷共10页，22题。

全卷满分150，考试用时150分钟。

一、现代文阅读（35分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1～3题。

隋废九品中正，设进士、明经二科取士。

唐承隋制，并增设明法、明字、明算诸科，而以进士、明经二科为主。

进士科重文辞，明经科重经术。

唐高宗、武则天以后，进士科最为社会所重，参加进士科考试被认为是致身通显的重要途径。

进士科以考诗赋为主，此外还考时务策等。

唐代取士由地方举送中央考试，称为乡贡。

被举送应试的人通称为举人。

唐人常说“举进士”，例如韩愈《讳辩》说“愈与李贺书，劝贺举进士”，意思是应举参加进士科的考试，这种人在唐代就称为进士。

韩愈《送孟秀才序》说“京师之进士以千数，其人靡所不有”，就是指当时应举参加进士科考试的人说的。

唐初设有秀才科，不久即废，但是唐人后来仍通称应进士科考试的人为秀才。

唐代中央主持科举考试的机关是礼部，考官通常由礼部侍郎担任，称为知贡举。

唐人进士及第第一名称为状头或状元。

同榜的人在长安慈恩寺雁塔题名，称为题名会。

宴会于曲江边的亭子内，称为曲江会。

又遍游名园，以同榜少年二人为“探花使”，探采名花。

唐人进士及第后尚未授官称为前进士，还要参加吏部“博学宏词”或“拔萃”的考选，取中后才授予官职。

韩愈《柳子厚墓志铭》说，柳宗元“虽少年，已自成人，能取进士第”，“其后以博学宏辞，授集贤殿正字”。

白居易进士及第后，因为取中“拔萃”，所以授秘书省校书郎。

韩愈虽然进士及第，但是由于应吏部考选未中，未能得官。

为此，韩愈以“前乡贡进士”的名义三次上书宰相求仕。

以上所说的进士、明经等科通常每年都举行考试。

此外唐代还有所谓制举，这是由皇帝特诏举行的考试，据说是要选拔特殊的人才。