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高中化学第四章非金属及其化合物42富集在海水中的元素氯第2课时教案4新人教必修1

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第二节富集在海水中的元素——氯
（第2课时）
教学目标：
1．使学生掌握氯气与碱的反应及氯离子的检验方法；
2．使学生认识卤素——成盐元素的性质变化规律；
3．使学生继续了解氯气及含氯化合物的重要用途及其两面性，培养学生的环保意识和绿色化学的思想。

教学重点、难点
重点：氯气与碱的反应及氯离子（Cl-）的检验
难点：氯气与碱的反应
要的有机产品，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等；通过氯气与水反应生成强氧化作用的HClO而用于自来水杀菌、消毒；通过氯气与碱的反应来制备漂粉精和漂白粉等。

实验探究指导学生完成实验4-6 完成实验4—6，观察现象，并填写教
材P74上相关表格
归纳整理小结氯离子（Cl―）的检验方法：
往某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl―；反之，加稀硝酸后，白色沉淀溶解，则证明含有Cl―。

应用
与
实践
完成课后第11题
自学讨论指导学生阅读教材有关内容，并给出问题：阅读教材P74科学视野：成盐元素
——卤素，思考、讨论下列问题
（1）在元素周期表中，卤素包含哪些
元素？这些元素的原子结构有什么相
同点和不同点？
（2）卤素单质化学性质的相似性主要
体现在哪一方面？随着元素原子核电
荷数的增大这一性质是怎样变化的？
这一性质变化是由什么引起的？
（3）根据上述（2），你能推导出卤素
单质与H2、水反应的快慢吗？试说明
这一快慢顺序是怎样的？
归纳整理检查小结
（1）卤素包括氟（F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五种元素。

这些元素原子结构的相同点是：最外层各有7个电子；不同点是：从氟到砹，它们的核电荷数依次增大，电子层数依次增多。

（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有氧化性，而且随着元素原子核电荷数的增大，氧化性逐渐减弱。

这一性质的变化是由其原子结构特点的变化（即原子的核电荷数依次增大，电子层数依次增多）引起的。

（3）根据（2）中从F2到I2，氧化性依次减弱，可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越
巩固练习
1. 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）
A．可与碱反应 B．有漂白性
C．见光能分解 D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
2. 检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是（）
A．防止CO32―的干扰 B．防止Cl―的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO3―的干扰
3. 为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，这种物质可以是（）
A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3 D．NaCl
4. 溴化碘（IBr）的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为：
IBr + H2O =HBr + HIO。

下列有关的叙述中，不正确的是（）
A．IBr是双原子分子 B．在很多反应中，IBr是氧化剂
C．和NaOH反应能生成NaBr D．和H2O反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
5. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（）
A．NaCl、I2 B．NaCl、NaBr C．NaBr、I2 D．NaCl
6. 将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上，不能使其褪色的是（）
A．新制的氯水 B．液氯 C．次氯酸钙溶液 D．盐酸和次氯酸钠的混合溶液
7. 下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClO
C．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
8. 1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通
过KI淀粉溶液，溶液变蓝。

则该氧气中可能混有（）
A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO2
9. 氯气通入消石灰得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2∙3CaCl(ClO) ∙nH2O。

现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比）为35.5%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值应是（）
A．6.5 B．8 C．8.5 D．10
10. 甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―（X―为Cl―、Br―、I―）离子，向甲中加入淀粉溶
液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A．Br―、I―、Cl― B．Br―、Cl―、I― C．I―、Br―、Cl― D．Cl―、I―、Br―11. 已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应的化学方程式，
并改写成离子方程式。

12. 把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试
纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么
巩固练习答案：1D 2A 3B 4D 5D 6B 7C 8A 9B 10A
11 Br2 +2 NaOH ==NaBr + NaBrO +H2O， Br2 + 2OH- ==Br- + BrO- +H2O
12 试纸会变蓝色，因为Cl2能将KI中的I-氧化为I2，I2使淀粉变蓝色。

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高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯(第2课时)教案 新人教版必修

高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯(第2课时)教案 新人教版必修

安徽省合肥市高中化学第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第2课时）教案新人教版必修1
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第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯。

高中化学第四章非金属及其化合物富集在海水中的元素氯时教案新人教版必修

高中化学第四章非金属及其化合物富集在海水中的元素氯时教案新人教版必修

现象及分析：
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3溶液后
加入稀硝酸后
稀盐酸
产生白色沉淀
白色沉淀不消失
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
NaCl溶液
产生白色沉淀
白色沉淀不消失
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Na2CO3溶液
产生白色沉淀
白色沉淀消失
2Ag＋＋CO ===Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O
2．氯气的化学性质
(1)与金属反应
Cu＋Cl2 CuCl2(棕黄色的烟)
2Na＋Cl2 2NaCl(白烟)
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
注：氯气能和大多数金属直接化合(Au、Pt除外)，与具有可变价金属化合时均能得到最高价化合物
(2)与非金属反应
H2＋Cl2 2HCl(安静燃烧，苍白色火焰)
H2＋Cl2 2HCl(爆炸)
第一课时 氯气的性质、Cl
三维目标
1．知识与技能
(1)了解氯元素的存在，了解氯气的物理性质；
(2)掌握氯气的化学性质(与金属、与非金属的反应)，了解氯气是一种活泼的非金属单质；
(3)了解日常生活中涉及的氯元素；
(4)掌握氯离子的检验。
2．过程与方法
(1)运用化学史实，激发学生的学习兴趣；
(2)通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力以及探究精神；
燃烧反应：燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应
推进新课
一、活泼的黄绿色气体——氯气
[引导]阅读教材中科学史话“氯气的发现和确认”，并思考两个问题。
1．从氯气的发现到确认氯为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？
高中化学第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素氯时学案新人教必修

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第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第二课时）【学习目标】1．巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl—的检验方法。

2．自主学习，合作探究，学会实验室氯气的制备方法。

3．体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。

【重点】Cl—的检验方法【难点】氯气的实验室制备方法【知识链接】氢气、二氧化碳的实验室制取装置【自学与归纳】1．氯离子（Cl—）的检验。

（1）检验Cl—时，加入的试剂为（2）原理。

（用离子方程式表示）2．阅读课本82页科学史话了解实验室是如何制备氯气的。

3．阅读课本86页科学视野了解成盐元素—卤素卤素包括________________________________；原子结构的相同点是：最外层各有______个电子；不同点是：从氟到砹，它们的核电荷数依次_______，卤素单质化学性质的相似性：主要体现在都具有，而且随着元素原子核电荷数的增大而_________。

都能与和反应。

【课内探究】[探究任务1]阅读82页科学史话的内容，回答思考与交流的问题。

1）从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。

你从这一史实中得到什么启示？2）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

请写出舍勒发现氯气的化学方程式。

依据初中制气装置确定原理探究氯气的发生装置收集装置和尾气处理装置。

[当堂训练]下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置图。

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为。

（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。

D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。

则该反应的化学方程式为，装置C的作用是（3）该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称。

（4）D处反应完结后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是。

高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯 4.2.1 氯气 新人教版必修

高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯 4.2.1 氯气 新人教版必修


△
应： 4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ，发现了氯
气。
1810 年，由英国化学家 戴维 确认。
三、物理性质
1．Cl2 在通常情况下呈 黄绿 色，是一种有 刺激性 气 味的 有 毒气体。25 ℃时，1 体积的水可溶解约
2 体积的氯气。
2．在实验室中闻气体的方法： 用手轻轻在瓶口扇动，
(5)由于 HClO 的酸性比 H2CO3 的酸性还弱，所以 NaClO、 Ca(ClO)2 等次氯酸盐易跟包括碳酸在内的其他较强酸反应。在 潮湿的空气里，次氯酸钙、次氯酸钠可与空气里的二氧化碳和 水蒸气反应，生成次氯酸，所以漂白粉、漂粉精和漂白液也具 有漂白、消毒作用。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO
(2)与 Ca(OH)2 的反应。 化学方程式为 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ，
是漂白粉和漂粉精的制取原理，其有效成分
为 Ca(ClO)2
。
探究点一 氯气的化学性质
1．氯气与金属反应 (1)大多数金属都能在一定条件下与氯气化合(Pt、Au 除外)。 (2)氯气与金属的反应属于氧化还原反应，氯气为氧化剂。 (3)一定条件下，氯气与常见金属的反应为放热反应，但常 温下，液氯与铁不发生化学反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中。
Cl2＋H2O HCl＋HClO Cl2 与水的反应是氧化还原反应，从氯元素的化合价的变化 情况来看，氯元素的化合价既有升高又有降低，Cl2 既表现还原 性，又表现氧化性。Cl2 既是氧化剂又是还原剂。
4．氯气与碱液的反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O