502 铁的冶炼合金
1.学习目标
⑴了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
⑵知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
⑶认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
2.学习方法
3.预习导航：如何实现从Fe
2O
3
到Fe的转变。Fe
2
O
3
与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之
处在于Fe少了O元素，要使Fe
2O
3
转变为Fe，可从下列方面入手：
（1）可在一定条件下，使Fe
2O
3
直接失氧，转变为铁；
（2）可加入某类物质，让其与Fe
2O
3
中的O元素结合，主动夺取Fe
2
O
3
中的“O”
元素，使Fe
2O
3
转变为金属Fe
4.教学内容
第一课时
一、铁的冶炼
【用赤铁矿炼铁】
（1）现象：①，②
（2）化学方程式：
（3）实验步骤：
（4）注意事项：
①实验开始：先，再，其目的
是；
②实验结束：先，再，其目的
是。
（5）尾气处理（CO）：、。（6）生成物的检验：
CO
2
---- Fe------- 、
【氧化反应与还原反应】
2.工业炼铁：
（1）设备：
（2）原料：、、、空气
（3）原理：在条件下，用还原剂把Fe从铁的氧化物中出
来。
例：（写化学方程式）
（4）产品；生铁
说明：（1）尾气主要为：。
（2）焦炭的作用：①产生--- ；
②提供
--- 。
（3）石灰石的作用：造渣
（4）铁矿石的选取：含铁量高、污染小等。
问题：炼铁通常选用赤铁矿或磁铁矿，而不选用黄铁矿，为什么？
【金属的冶炼】
a.加热分解
b.加热还原
c.湿法冶金
d.电解法
第二课时
二、生铁和钢
1．生铁-----含碳量为的铁合金。
（1）成分：主要是，还含有、、、等
元素。
（2）性能：硬而脆，韧性差，可铸不可锻。
（3）用途：用作、暖气片、机床的底座等，主要用于。2．钢----含碳量为的铁合金。
（1）成分：主要是，还含有、等元素。
（2）性能：硬而韧性，良好的延展性和弹性，机械性能好，可锻、轧、铸造。
（3）用途：用于制造机械、和武器等。
说明：生铁和钢的性能有很大差异，主要是由于。
3．钢的冶炼：
（1）原料：、、。
（2）设备：平炉转炉电炉。
（3）原理：在高温条件下，用氧化剂把生铁中过量的和其他杂质转化为或而除去。
（4）产品：钢。
【总结】（1）炼铁、炼钢的比较：
炼铁侧重于反应，还原剂是；
炼钢侧重于反应，氧化剂是。
（2）百炼成钢主要指的反应是。
第三课时
三、合金
1．定义：由跟（或）熔合形成的有特性的物质。
说明：合金中至少一种是金属，非金属可能有也可能没有，合金是物。2．形成合金的条件：一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点，必须在某一温度下均能呈熔化状态
3．合金的特性：合金的硬度一般比各成分金属的硬度要，
合金的熔点一般比各成分金属的熔点要，
4．人类历史上使用最早的合金是由、等元素形成的。
世界上最常见、应用最广的合金是由、形成的。
目前使用最广泛的金属是。
5．常见的合金
6．金属材料包括：和。
第四课时
四、含杂质的化学方程式的计算
化学方程式反反映的是纯净物之间的质量关系，不纯物要换算成纯净物。
物质的纯度（%）=
例、490万吨含氧化铁60%的赤铁矿，可炼出的生铁含铁多少万吨？可炼出含杂质4%的生铁多少万吨？
5.巩固练习
有含氧化铁80%的赤铁矿1.2×105kg,问理论上可炼出含杂质4%的生铁多少千克？（两种方法）
6.学习反思
