安庆市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题含解析

安庆市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是（ ）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是

A．与互为同系物 B．二氯代物有3种

C．所有原子都处于同一平面内 D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2

3．下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（ ）

A．用碳酸钠溶液制备少量烧碱

B．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D．用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污

4．下列模型表示的烃或烃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（ ）

A． B． C． D．

5．电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，电极为石墨电极。

下列有关描述错误的是

A．阳离子交换膜是A，不是B

B．通电后阳极区的电极反应式：2Cl－－2e－→Cl2↑

C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗

D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

6．新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如下：

资料：碳酸锂在水中溶解度：

温度/℃ 0 20 40 60 80 100

溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72

（1）过程i研磨粉碎的目的是_______。

（2）过程ii加入足量NaOH溶液的作用是______。

（3）过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如下表所示：

序号 酸 氧化剂 浸出液Li+浓度(g/L) 滤渣中Li含量/%

实验1 HCl H2O2 9.02 0.10

实验2 HCl NaClO3 9.05 0.08

实验3 HCl O2 7.05 0.93

①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为______。

②结合实验结果和①中的现象，最终选择H2O2作为氧化剂，原因是______。

③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_____。

（4）浸出液中存在大量H2PO4−和HPO42−，已知：H2PO4− ⇌ HPO42− +H+，HPO42−⇌ PO43−+H+，结合平衡移动．．．．原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_____。

（5）对比过程iv和v，说明过程iv不用饱和Na2CO3溶液的原因______。

（6）简述过程vi的操作_______。

7．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

8．下列行为不符合安全要求的是（ ）

A．实验室废液需经处理后才能排入下水道

B．点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度

C．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌

D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

9．分子式为C4H8Br2的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（ ）

A．9 B．10 C．11 D．12

10．下列说法正确的是（ ）

A．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A－)>c(OH－)=c(H+)

B．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

C．PH＝1 NaHSO4溶液中c (H+)＝2 c (SO42-)+ c (OH-)

D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)> c (CH3COO－)> c (H+) = c (OH－)

11．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜

C．钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈

D．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同

12．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．棉布和丝绸的主要成分都是纤维素

B．肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂

C．“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同

D．青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿

13．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（） 选项 化学性质 实际应用

A Al2(SO4)3和苏打Na2CO3溶液反应 泡沫灭火器灭火

B 油脂在酸性条件下的水解反应 工业生产中制取肥皂

C 醋酸具有酸性 食醋除水垢

D SO2具有漂白性 可用于食品增白

A．A B．B C．C D．D

14．海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。己知不同pH条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．当pH8.14，此中主要碳源为3HCO

B．A点，溶液中23HCO和3HCO浓度相同

C．当-2-33c(HCO)=c(CO)时，c(H)c(OH)

D．碳酸的a2K约为1010

15．下列离子方程式书写正确的是

A. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-=CO32-+ H2O

B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+ 2HC1O

C．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4 HCl(浓)===Mn2++2Cl-+ Cl2↑+ 2H2O

D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．FeC2O4·2H2O是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO2 和H2O。某小组拟探究其分解部分产物并测定其纯度。

回答下列问题：

(1)按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、___________C( 填字母，装置可重复使用)。

(2)点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2，其目的是__________________。

(3)B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有_________。

(4)判断A中固体已完全反应的现象是_____________。设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉：________。

(5)根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是________________________________。

(6)测定FeC2O4·2H2O样品纯度(FeC2O4·2H2O相对分子质量为M)：准确称取w g FeC2O4·2H2O样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用c mol ·L—1标准KMnO4溶液滴定至终点，消耗V mL滴定液。滴定反应为FeC2O4+ KMnO4+ H2SO4→K2SO4+MnSO4 +Fe2(SO4)3+CO2↑+ H2O(未配平)。则该样品纯度为_______% (用代数式表示)。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果_____

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化：

已知：(i)

(ii)A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。

完成下列填空：

(1)F的分子式为___________。CD的试剂和条件是________________。

(2)A的结构简式为_______________。 BH的反应类型是_____________。

(3)I中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为_______________。

(4)X是A的一种同分异构体，1 mol X 在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1 mol无支链的有机物，则X的结构简式为________________。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅(一种无机涂层)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)反应I的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，其中还原剂为_______________，产物Si在周期表中位于_______________，该反应涉及的副反应可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)和__________________________________(碳足量)。

(2)经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

组分名称 SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 HCl BCl3 PCl3

质量分数 0.545 0.405 0.0462 0.0003 0.00193

0.00157

沸点/℃ 57.6 31.8 8.2 -85 12.5 75.5

图中“操作X”的名称为______________________；PCl3的电子式为________________。

(3)反应IV的化学方程式为SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，若向一2L恒容密闭容器中投入1molSiCl4和1molNH3，6min后反应完全，则0～6min内，HCl的平均反应速率为__________mol/(L·min)。反应III的与IV产生的气体相同，则反应III化学方程式为__________________。反应III中的原料气H2和O2在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为__________________。

19．（6分）铝是一种应用广泛的金属，在工业上用23AlO和冰晶石36NaAlF混合熔电解制得。

Ⅰ.铝土矿的主要成分是23AlO和2SiO等。从铝土矿中提炼23AlO的流程如下：