2017-2018学年高中化学选修4 专题1第二单元第1课时 原
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1．下列能形成原电池装置并能产生明显电流的是(
)
解析：选C。解题时先明确原电池的形成条件，再依次判断。构成原电池要有三个基本条件：①电解质溶液；②两个电极，其中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼，两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中，能自发地发生氧化还原反应；③形成闭合回路。A中缺电解质溶液(酒精是非电解质)；B中两电极相同；D中没有形成闭合回路，故A、B、D不能组成原电池。只有C具备形成原电池的条件，可组成原电池。
2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )
A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ΔH<0
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH<0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH<0
解析：选A。原电池的化学反应原理是可自发进行的氧化还原反应，有电子转移，而选项A中的反应是中和反应，为非氧化还原反应，故选A。
3．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(双选)(
)
A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
解析：选BC。Zn是原电池的负极，故A错；原电池总反应与没有形成原电池时的氧化还原反应相同，故B正确；根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电流由正极流向负极，因电子流向与电流的方向相反，即电子由负极流向正极，故C正确；在溶液中，阳离子向正极移动，故D错。
4．有X、Y、Z、W四种金属，已知：①X(OH)3的碱性强于Y(OH)2；②X3＋可将Z氧化；③W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应；④把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属片与Z接触，则X溶解速率加快。下列四种金属活动性强弱关系中一定正确的是( )
A．X>Y B．Z>Y
C．W>Z D．Z>X
解析：选C。据③知金属性W>X；据④知金属性X>Z，则W>Z，C选项正确，D选项错误；据①，由于没有说明是主族元素最高价氧化物对应的水化物，故X、Y的金属性无法比较；据②也不能判定X、Z的金属性强弱，如Mg＋2Fe3＋===Mg2＋＋2Fe2＋，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
5．用A、B、C、D四种金属按下表中的装置图进行实验。
装置
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是
________________________________________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是
________________________________________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是
________________________________________________________________________。
解析：装置甲中A不断溶于H2SO4，说明A为负极、B为正极，金属活动性A＞B，故甲的负极反应式为A－2e－===A2＋；装置乙中C的质量增加，说明C为正极、B为负极，金属活动性B＞C，乙的正极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu；装置丙中A上有气泡产生，说明A为正极、D为负极，金属活动性D＞A，A极反应为2H＋＋2e－===H2↑，溶液中c(H＋)减小，pH变大。
答案：(1)A－2e－===A2＋ (2)Cu2＋＋2e－===Cu
(3)变大 (4)D>A>B>C
