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化学反应热的计算 1、科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO 3+H 2HCOONa+H 2O 下列有关说法正确的是（ ）A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 2【答案】B【解析】2、已知热化学方程式：H 2O(g)===H 2 (g)＋12O 2 (g) ΔH＝＋241.8 kJ/mol ；H 2 (g)＋12O 2 (g)===H 2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol ，当1 g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A ．吸热88 kJB ．吸热2.44 kJC ．放热44 kJD ．吸热44 kJ【答案】B【解析】把H 2 (g)＋12O 2 (g)===H 2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol 改写为H 2O(l)===H 2 (g)＋12O 2 (g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol ，用此式减去另一热化学方程式得：H 2O(l)===H 2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol ，则1 g 液态水变为水蒸气时吸收的热量为4418 kJ ＝2.44 kJ 。
3、已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／molH 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A ．吸热88kJB ． 吸热2.44KJC ．放热44kJD ． 吸热44KJ【答案】B【解析】试题分析：由一式和二式可得：-（①＋②）即 H 2O(1)＝H 2O(g) △H =+44kJ ／mol 所以当1g 液态水变为水蒸气时，要吸收2.44KJ 的热量。
故选B 。
考点：热化学方程式 盖斯定律点评:热化学方程式是表示反应已完成的数量。
化学能与电能1、通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是( )A．Pt电极是该装置的正极B．该电池发生的正极反应为：O2 + 4e？ + 2H2O = 4OH？C．负极的电极反应式：NO？2e？+O2？= NO2D．固体电解质中O2？向负极移动【答案】B【解析】2、下列有关化学电池的说法中正确的是（）A．化学电池只能将化学能转化为电能B．燃料电池能将全部化学能转化为电能C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D．一次电池包括干电池和蓄电池【答案】C【解析】蓄电池不但可以将化学能转化为电能(放电)，也可以将电能转化为化学能(充电)；燃料电池的能量转换率超过80%，但不可能100%转换；蓄电池可重复使用，属于二次电池。
3、下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用Cu片作正极、Fe片作负极，相互连接后插入到CuSO4溶液中，Cu片上有Cu析出C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快【答案】C【解析】A选项中将相互接触的Fe片与铜片，浸入同一电解质溶液中，Fe片作负极不断溶解，Cu片作正极，H＋在Cu片上得到电子形成H2，故A正确；B选项中可以构成Fe－Cu、CuSO4溶液的原电池，其正极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu；负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，故Cu片上有Cu析出，正确；C选项中将Cu插入FeCl3溶液中时，发生化学反应：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，而不是铜片上析出Fe，故C选项不正确。
D选项中Zn粒和稀盐酸加入CuCl2溶液，Zn置换出的Cu附着在Zn的表面，在稀盐酸中形成无数个微小的原电池，从而加快了产生H2的速率。
本题考查原电池的反应原理和电极反应的产物及原电池的应用。
解答此类题目的关键是掌握电极反应的实质。
燃烧热—能源1、近年来，科学家正在探索利用铝粉做燃料的可能性，以期待铝能成为石油的一种替代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础【答案】D【解析】根据题中所给出的信息分析，冶炼铝若采用电解工艺则要消耗大量的电能。
2、下列叙述正确的是（）A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中，边注入边加水稀释C.标准状况下，1 mol 苯所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol【答案】D【解析】3、已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H=﹣Q2；H2O（g）→H2O（l）△H=﹣Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3【答案】D【解析】已知：①、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H═﹣Q1；②、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═﹣Q2；③、H2O（g）=H2O（l）△H═﹣Q3；根据盖斯定律，①+2×③得CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣Q1﹣2Q3，根据盖斯定律，②+2×③的2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═﹣Q2﹣2Q3，112L体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体的物质的量为=5mol，故甲烷的物质的量我5mol×=4mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q1+2Q3）×=4（Q1+2Q3），氢气的物质的量为5mol﹣4mol=1mol，完全燃烧生成液体水放出的热量为（Q2+2Q3）×=0.5（Q2+2Q3），故甲烷、氢气完全燃烧，放出的热量为：4（Q1+2Q3）+0.5（Q2+2Q3）=4Q1+0.5Q2+9Q3，故选D．4、下列说法不正确的是( )A．用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。
化学反应与能量1．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用【答案】A【解析】试题分析：A．停止冬季供暖，虽然减少有害物质排放，但不符合客观实际，A错误；B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理可以减少雾霾的产生，B正确；C．退耕还林，改善生态环境有利于节能减排，可以防止雾霾的产生，C正确；D．寻找新能源，减少化石燃料的使用，有利于节约能源，且可以减少雾霾的生成，D正确，答案选A。
考点：考查大气污染的有关分析2．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ 的能量。
下列叙述正确的是（）A.反应物总能量为679kJB.生成物总能量为431kJC.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ·mol-1能量D.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ·mol-1能量【答案】C【解析】H2＋Cl2=2HCl，题目给的是三个物质的键能，而不是各自所具有的能量；通过反应物键能和减去生成物键能和可求出△H=－183kJ·mol-1；3．下列反应属于吸热反应的是A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解C．镁条溶于盐酸D．过氧化钠与水反应【答案】B【解析】试题分析：A、甲烷在空气中燃烧是放热反应，A错误；B、碳酸钙受热分解是吸热反应，B 正确；C、镁条溶于盐酸是放热反应，C错误；D、过氧化钠与水反应是放热反应，D错误，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查放热反应和吸热反应判断【名师点晴】如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。
从实验学化学1、下列说法错误的是（ ）A ．石油分馏时温度计水银球位置处在蒸馏烧瓶的支管口附近B ．在葡萄糖溶液中加入硫酸铜溶液，加热，可观察到砖红色沉淀C ．在乙醇中加入钠可产生氢气D ．浓HNO 3应保存在棕色试剂瓶中，并贮存在避光、低温处 【答案】B【解析】A ．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故A 正确；B ．在葡萄糖溶液中加入硫酸铜溶液，加热，不反应，故B 错误；C ．乙醇与钠反应产生氢气，故C 正确；D ．硝酸见光易分解变质，为了防止分解将硝酸保存于棕色试剂瓶中，并贮存在避光、低温处，故D 正确； 故选B ．2、关于容量瓶的四种叙述：①是一种容积精确的仪器；②不宜贮存溶液； ③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。
这些叙述正确的是（ ） A ．① ② ③ ④ B ．② ③ C ．① ② ④ D ．② ③ ④ 【答案】A 【解析】3、将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol·L －1C ．a ab 5.3622400+mol·L －1D ．aab 5.36224001000+mol·L-1【答案】D 【解析】4、利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是( )【答案】B【解析】A 观察时没有透过蓝色的钴玻璃；C 演示合成氨的方法可行，但检验氨气应用湿润的pH 试纸；D 氯气的收集方法错误，集气瓶中的导管应长进短出．5、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ） A ．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分【答案】B【解析】6、下列实验操作或检验正确的是（）A．收集氯气 B．转移溶液 C．模拟工业制备并检验氨气 D．用海水制少量蒸馏水【答案】D【解析】A.氯气比空气重，应采用长管进气，短管出气，错误；B.移液时应用玻璃棒引流，错误；C.检验氨气用湿润的红色石蕊试纸，错误；选D。
河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：化学与生活（解析版）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源【答案】B【解析】A．利用催化设施，CO和NO反应能生成二氧化碳和氮气，故A正确；B．沙子的成分是二氧化硅，计算机芯片的材料是硅单质，故B错误；C．2012年2月29日，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5监测指标，故C正确；D．二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的物质，防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源，减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故D正确．故选B．2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤【答案】B【解析】试题分析：①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害，正确；②重金属易污染环境，因此加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求不利于可持续性发展，错误；③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，正确；④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，得到亚硫酸铵，亚硫酸铵易被氧化最终转化为硫酸铵，因此既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵，正确；⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，石灰与水反应生成氢氧化钙显碱性，因此不能用石灰加以改良，错误，答案选B。
化学与资源开发1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)。
其中“低碳经济”是核心，下列说法不符合这一主题的是( )A．减少一次性用品的使用B．利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化C．避开公共交通的拥挤，倡导自驾出行D．海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电【答案】B【解析】试题分析：海水淡化会消耗大量能源，并不经济实用，故选B考点：化学与能源点评：本题倡导绿色能源，少使用化石燃料。
属于化学与生活实际的结合，常考题。
2．从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成石灰；②在引有海水的水渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解获得产物。
根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是（）A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应【答案】BC【解析】从海水中提取镁所发生的反应依次为①CaCO3高温CaO+CO2↑②MgCl2+Ca（OH）2====Mg（OH）2↓+CaCl2③Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O④MgCl2通电Mg+Cl2↑3．有关化石燃料的说法正确的是（）A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源【答案】D【解析】试题分析：化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源，所以需要合理开采，选项D正确，其余选项都是错误的，答案选D。
考点：考查化石燃料的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，难度不大。
主要是有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。
油脂1、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①常温常压下，17 g重甲基(－14CD3)所含的中子数为11NA；②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA；③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子；④室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA；⑤1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 NA；⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA；⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0．05 NA ；A．①② B．③④⑦ C．②④⑦ D．②⑤⑥【答案】C【解析】2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙= 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol【答案】C【解析】3、下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①Si可用来制造半导体材料②SiO2可用于制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多④铝合金可用于制造飞机A．只有① B．只有② C．只有③ D．都正确【答案】D【解析】4）甲乙丙A．NO2SO2BaCl2【答案】A【解析】5、在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/ L ，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是( )A．反应后溶液中H+剩余 1.8molB．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体C．反应后产生13.44L H2（标准状况）D．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol【答案】D【解析】解：Fe(NO3)3和H2SO4的物质的量分别为n[Fe(NO3)3]=0.2mol/L×1L=0.2mol、n(H2SO4) =1.5mol/L×1L =1.5mol，n(Fe)= 39.2g÷56g/mol=0.7mol，由于物质的氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，则Fe＋4H++NO3-=Fe3+＋NO↑＋2H2O，n(NO3-)=3 n[Fe(NO3)3]=0.6mol，则其反应消耗Fe 的物质的量是0.6mol，消耗H+的物质的量是2.4mol，反应产生Fe3+、NO的物质的量是0.6mol，剩余Fe物质的量是0.1mol其发生反应Fe+2Fe3+═3Fe2+，消耗Fe3+0.2mol，反应产生Fe2+的物质的量是0.3mol，所以Fe完全反应没有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+。
物质性质的研究1、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是A．Mg(NO3)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2【答案】D【解析】2、有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是（）A. 100g/molB. 111g/molC. 55g/molD. 27.5g/mol【答案】C【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，解答本题注意的是需要先利用质量守恒定律求出E的质量为16.5g，再利用物质的量和质量的转化公式16.5g÷0.3mol=55g/mol。
3、在配制浓度为250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度【答案】C【解析】B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。
4、若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （）A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2＞2c1 D．c1<c2<2c1【答案】C【解析】浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=进行判断。
设物质的量是浓度为c1 mol·L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol·L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则c1=，c2=，=因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＜ρ2，则c2＞2c1，选C．5、下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）① 金属钠投入到FeCl3溶液② 过量NaOH溶液和明矾溶液③ 过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④ Na2O2投入FeCl2溶液A．只有①B．只有③C．只有②③D．只有①③④【答案】D【解析】6、为了实现流域环境的治理，甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污，已知两厂排放的污水经初步处理后，还溶有较大浓度的+Ag ，+Na ，+2Ba ，+3Fe ，-Cl ，-OH ，-3NO ，-24SO 中各不相同的四种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，下列判断正确的是（ ）A ．-Cl 和-3NO 一定来自不同的工厂B ．-24SO 和-3NO 可能来自同一工厂C ．+Ag 和+Na 可能来自同一工厂D ．+Na 和-3NO 可能来自同一工厂【答案】A【解析】7、某溶液中大量存在的四种离子：NO 3﹣、SO 42﹣、H +、M ，其物质的量之比为：n （NO 3﹣）：n（SO 42﹣）：n （H +）：n （M ）=3：1：3：1，则M 可能为：①Fe 2+ ②Mg 2+ ③Cl ﹣ ④Ba 2+（ ）A ．①②④B ．③C ．②D ．①②【答案】C【解析】解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数， NO 3﹣与SO 42﹣的电荷总数为3×1+1×2=5，H +的电荷总数为3×1=3，显然阴离子总数大于H +的电荷总数，则M 为阳离子，设M 带的电荷数位x ，由物质的量之比为n （NO 3﹣）：n （SO 42﹣）：n （H +）：n （M ）=3：1：3：1，则3×1+1×2=3×1+1×x，解的x=+2，又NO 3﹣、H +、Fe 2+能发生氧化还原反应，则不会存在①，SO 42﹣、Ba 2+能结合生成硫酸钡沉淀，则不会存在④，则M 可能为Mg 2+，故选C ．8、下列说法不正确．．．的是 A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B ．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C ．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D ．除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶【答案】A【解析】这是一道化学实验题，命题思路和内容的取材方式均与2010年浙江省高考试题第11题相似。
化学与技术1．下列关于海水资源的说法不正确的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．从海水中可以提取铀和重水等核原料C．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值D．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低【答案】C【解析】2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气【答案】C【解析】试题分析：目前世界上最重要的气态化石燃料是天然气，答案选C。
考点：考查常见能源的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。
主要是考查学生对常见能源的熟悉了解程度，意在培养学生的能源节约意识，增强学生的社会责任感。
3．某硅酸盐样品含锌58.6%，其化学成分组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO2，则n值等于（）A.2B.3C.1D.1/2【答案】A【解析】将选项中的n值代入化学式中，满足锌的含量的只有A。
4．下列过程属于化学变化的是（）A．蒸馏B．裂化C．萃取D．重结晶【答案】B【解析】ACD三个选项中并没有新物质生成，只是从原混合物中分离出组成成分。
所以答案应该选B，裂化要生成新的物质。
5．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与下列（填序号）物质相似。
A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：。
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、和（写化学式）。
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
【答案】（1）BD（2）2MnO 2 + 4KOH + O 22K 2MnO 4 + 2H 2O （3）K 2MnO 4（4）KOH 、MnO 2（5）0.67或32【解析】略6．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A ．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水B ．我国“神九”三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C ．多用电子邮件、MSN 、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】D【解析】试题分析：A 、高铁酸钾中的铁元素的化合价是+6价，所以具有强氧化性，可以消毒杀菌，本身被还原成为铁离子，铁离子水解生成的氢氧化铁具有净水作用，正确；B 、由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的航天服，是由新型无机非金属材料制成的，正确；C 、多用电子邮件、MSN 、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式，正确；D 、用作光导纤维的是二氧化硅，不是单质硅，错误，答案选D 。
化学能与热能1、下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④【答案】D【解析】液态水汽化尽管吸收热量，但由液态水变为水蒸气是物理变化，不属于吸热反应。
生石灰与水反应、浓H2SO4溶于水均放出热量。
胆矾(CuSO4·5H2O)分解，KClO3分解均吸收热量，属于吸热反应。
2、反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ， 1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ。
下列说法中一定正确的是（）A．若Q1＋Q2 > Q3，则反应为放热反应B．若Q1＋Q2 < Q3，则反应为放热反应C．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为放热反应D．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为吸热反应【答案】B【解析】3、已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－Q2kJ·mol－1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A．0.4Q1＋0.15Q2 B．0.2Q1＋0.05Q2C．0.2Q1＋0.15Q2 D．0.2Q1＋0.3Q2【答案】C【解析】4、CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。
(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：①图4－3能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。
图4－3图4－4②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图4－4所示，则CH4的转化率为________。
(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出，C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝________。
(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。
A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2) D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料【答案】(1)＝(2)①D ②63%(3)－74.8 kJ·mol－1(4)C【解析】(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量仍等于890.3 kJ。
(2)①1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH4完全反应放出热量为247.36 kJ，故D图符合题意；②CH4的转化率＝155.8 kJ247.36 kJ×100%≈63%。
(3)②＋③－①即得C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH＝－74.8 kJ·mol－1。
(4)已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CO2与H2O反应生成CH4与O2的反应吸热，故A项不正确；使CO2分解生成碳与O2的反应为吸热反应，常温下不能发生，故B项不正确；利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的，C项正确；将固态碳合成为C60，以C60作为燃料，极不经济合算，故D项不正确。
5、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构和白磷相似，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ 热量，则1mo1N4气体转变为N2时的反应热为（）A.+60kJ/molB. -274 kJ/molC. -882kJ/molD.-1216 kJ/mol【答案】C【解析】6、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF－F 、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S(s) + 3F2(g) === SF6(g)的反应热△H为（）A．－1780kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．+ 430 kJ/mol 【答案】B【解析】7、下列说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0．1mol H2SO4的浓硫酸与含0．2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热【答案】D【解析】8、下列说法错误的是 ( )A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【答案】D【解析】9、化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量【答案】C【解析】从能量变化图上可以看出，反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、D错；断键时要吸收能量，B错，C正确。
10、某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是 ( )。
A．催化剂能改变反应物的转化率B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．正反应的活化能小于逆反应的活化能【答案】C【解析】11、“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2～3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精立刻被点燃了。
你认为酒精灯被点燃的主要原因是（）A．“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃B．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点，使酒精自发燃烧C．它们之间发生化学反应，放出大量热，使温度达到酒精的着火点D．它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气含量大的环境中能自发燃烧【答案】C【解析】高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性，氧化酒精释放大量的热。
12、在相同温度下，两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示，H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－Q2kJ·mol－1，则下列关系正确的是A．Q1＜2Q2B．2Q1＝Q2 C．2Q1＜Q2 D．2Q1＞Q2【答案】C【解析】13、甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。
上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )A．①② B. ②④ C. ②③ D. ①③【答案】B【解析】试题分析：①金属性的强弱与单质的熔、沸点的高低无关，错误；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能，所以甲的金属性强于乙，正确；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强，则甲比乙的金属性弱，错误；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡，说明乙为正极，则甲比乙的金属性强，正确，故B项正确。
14、下列说法正确的是（）A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．有能量变化的不一定是化学变化【答案】D【解析】15、已知：P4(g)＋6Cl2(g)==4PCl3(g) H＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)==4PCl5(g) H＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。
下列叙述正确的是( )A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)==PCl5(s)的反应热HC．Cl—Cl键的键能为0.25(b－a＋5.6c) kJ·mol－1D．P—P键的键能为0.125(5a－3b＋12c) kJ·mol－1【答案】C【解析】由于P原子半径大于Cl原子，故P—P键的键能小于P—Cl键的键能，A项错误；因PCl5固态和气态间转化的热效应不确定，Cl2(g)＋PCl3(g)==PCl5(s)的反应热ΔH不可求，B项错误；设Cl—Cl键的键能为x，P—P键的键能为y，则有：6y＋6x－12×1.2c＝a，6y＋10x－20c＝b，解得x＝0.25×(b－a＋5.6c) kJ·mol－1，y＝0.083×(5a－3b＋12c) kJ·mol－1，故C项正确，D项错误。
16、某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。
现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的：____________________________。
