2019-2020年高三上学期第四次检测考试化学试题 含答案

2019-2020年高三化学第四次联考试题（含解析）新人教版一、选择题：本大题共l6小题，每小题3分．共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．4．（3分）如图表示白磷（P4）分子结构．白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子．则P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反应热（△H）为（）=6．（3分）下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（）7．（3分）在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色．过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色．另取少量酸性48．（3分）某新型药物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是（）9．（3分）以乙醇一空气、KOH溶液构成的燃料电池为电源，电解熔融氯化镁冶炼镁．电解过则乙醇的质量为11．（3分）五种主族元索在周期表中的位置如图所示．L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封．下列推断正确的是（）12．（3分）现有浓度均为0.10mo1•L﹣1的①Na2CO3溶液和②NaHCO3溶液．下列说法不正确的是13．（3分）已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断14．（3分）某有机物结构如图所示，它的结构最多有（）15．（3分）（2014•日照二模）在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）16．（3分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42﹣）+c（NO3﹣）=2.5 mol•L﹣1．取200mL该混=4=4=19.2g二、非选择题：本大题共5小题，共52分．17．（10分）现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍．Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈．请回答下列问题：（1）TW3的电子式为．（2）由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如图转化关系：F与E的相对分子质量之差为16．则M的化学式可能为NH4HS或（NH4）2S ．C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO ．（3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2+和YX42﹣，写出离子方程式：2Fe2++S2O82﹣=2Fe3++2SO42﹣．（4）常温下，在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是Cu ，正极反应式为4H++2NO3﹣+2e﹣=2NO2↑+2H2O ．，其电子式为，故答案为：；18．（10分）铝及其化合物在工业生产、日常生活中有广泛用途．（l）工业上冶炼铝需要冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．工业上，利用氢氟酸和碳酸钠、氢氧化铝反应制备冰晶石．理论上，参与反应的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物质的量之比为12：3：2 ．（2）工业制备铝，用石墨作电极，写出阴极反应式：Al3++3e﹣=Al ，阳极上收集的氧气体积小于理论值，可能的原因是高温下氧气与石墨反应．（3）铝热反应是工业冶炼难熔金属的重要反应．①Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H1②4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H23V2O5（s）+10Al（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H= ．（4）铁明矾化学式为Al2Fe（SO4）4，它是一种净水剂．在铁明矾溶液中＜（填“＞”、“＜”或“=”）．故答案为：液中（1）根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，理由是温度升高，平衡常数减小．（2）为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是 B ．A．升高温度 B．增大压强 C．加催化剂 D．分离Z（3）在2L密闭容器中充入．Z气体，在一定条件下进行反应．下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是 A ．（4）440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1mol X气体和3mol Y气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol•L﹣1，此时，反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），简述理由：此时浓度商Q===0.0090＜K，平衡正向进行．（5）在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：①曲线Ⅱ政变的条件是升温．②曲线Ⅲ改变的条件是加合适的催化剂．M=分析；M=分析，气体摩尔质量不变，说==20．（12分）（2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸乙酯）是某药物的中闻体，常温下是一种无色透明的油状液体，沸点为212℃．某同学设计实验制备该物质：原料：（2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸）和乙醇实验装置：实验步骤：①按如图1装置连接仪器．②20mL 2﹣羟基﹣4﹣苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇，加入几块沸石．③加热至70℃左右保持恒温半小时．④分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品．⑤精制产品．请回答下列问题：（l）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？否（填“能”或“否”）．油水分离器的作用是及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动．（2）本实验的加热方式宜用水浴加热（填“直接加热”或“水浴加热”）．如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）写出制备反应的化学方程式：．（4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层．饱和碳酸钠溶液的作用是①②④．①吸收过量的乙醇②除去过量的有机酸③促进产品水解④降低产品在水中溶解度（5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，若不合理将如何改进：温度计的水银球要处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出．（若装置合理，此空不作答）．故答案为：21．（10分）铈是重要的稀土金属，可以从电视显示屏厂的废玻璃中提取，其工艺流程如下：请回答下列问题：（1）溶液X中金属阳离子是Fe3+（用离子符号表示）．固体Y的用途是作光导纤维的原料、冶炼粗硅、耐高温材料等（写一条）．（2）用离子方程式表示步骤Ⅱ中双氧水的作用：2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O ．（3）常温下，已知的溶度积=a，步骤Ⅳ调节溶液pH=8，c（Ce3+）=b mol•L﹣1．则a和b的关系是a=10﹣18b ．（4）步骤Ⅲ中萃取剂Z具备的条件是①②③．①Z不溶于水，也不和水反应②Ce3+不和萃取剂Z发生反应③Ce3+在萃取剂Z中溶解度于水④萃取剂Z的密度一定大于水（5）写出步骤V的化学方程式：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．=所以。

2019-2020年高三上学期第四次综合能力化学试卷含解析一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 某水溶液只可能含有K+、A产、Fe3+、Mg2+、BaT、NH/、C「、CQ2_、SQ2「中的若干种离子.某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲.②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体.③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体.据此，该同学得到的结论正确的是( )A. 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中 c ( NH4+) =0.2 mol?L1B•实验③中的白色沉淀中一定有BaSQ,无BaCQC. 原溶液中一定有X，且c ( K) =0.4 mol?L-1D. 若要判断原溶液中是否有C「，无需另外设计实验验证2. 已知：C (s) +H2Q (g) =CO(g) +H2 (g)^ H=+130kJ?mo「2C (s) +O2 (g)=2CO(g)A H=-220kJ?mo「1.其中H- H和O- H键的键能分别为436kJ?mo「和462kJ?mo-1,则O=O键的键能为( )—1 -1 -1 —1A. 496 kJ?mo l 1B. 248 kJ?mol 1C. 428 kJ?mol 1D. 284 kJ?mol 13. 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是( )A.金属钠具有强还原性，可用与TiC4溶液反应制取金属TiB「「…一表示一种吸水性高分子树脂COOHaC. 用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料D. 山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构简式为FCHCOOCH,能与H2发生加成反应，也能被LiAIH4还原4. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素•其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、丫既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；丫的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是（）A. X与W形成化合物稳定性一定强于Z与W形成化合物B. 丫、Z两元素的简单离子半径丫＞ZC. X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D. 丫元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYQ5•用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）.其中正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.芬兰籍华人科学家张霞昌研制的超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为软电池”的纸质电池总反应为：Zr+2 Mn O2+H2O—ZnO+2MnO （OH）（碱式氧化锰）.下列说法正确的是（）A. 该电池中Zr作负极，发生还原反应B. 该电池反应中MrO2起催化作用C. 该电池工作时电流由Zr经导线流向MrO2D. 该电池正极反应式为：2MrO2+2e「+2H2O—2MrO （OH）+2OH「7 .已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol?LT的一元酸HA与b mol?L「1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A. a=bB•混合溶液的pH=7C. 混合溶液中，c (H+) = T：mol?L「D. 混合溶液中，c (H+) +c (B+) =c (OH-) +c (A )三、非选择题：包括必考题和选考题两部分.第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答.第11题为选考题，考生根据要求作答.(一)必考题(共53分)8.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略) .芭艺会聖亦U KI专专-耳爼逐50：熔涯A R C F. F(1)制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：____ .(2)装置B中饱和食盐水的作用是 _ ;同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 _ .(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 .「定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为—色，说明氯的非金属性大于溴.(5) 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡.观察到的现象是 _____(6) 有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_，判断改用NaHSO 溶液是否可行_ (填是”或否”.9 •乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产•回答 下列问题：(1) 间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(QHsOSOH ).再 水解生成乙醇•写出相应的反应的化学方程式 _ • (2) 已知：乙烯气相直接水合反应如下： C 2H (g ) +H 2O (g ) ?QH 5OH (g ) H=-45.5KJ/mol下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、 压强的关系(其中n( H 2O )： n (C 2H 4) =1: 1)3( X)① 计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数Kp — (Kp 表示用平衡分 压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压 =总压X 物质的量分数)② _____________________________________ 图中压强P i 、F 2、P 3、P 4的大小顺序为： ______________________________________ ，理由是 ____ . (3) 若某温度下，反应0巴2)+巴0(g)?QH 5OH(g )的平衡常数为Kp=0.05MPa-体系总压为8.00MPa,各物质的量分数如下表所示.物质 C 2H 4 (g ) H 2O (g ) C 2H 5OH (g )物质的量分数0.250.250.5则 v (正) v (逆)(填 “>” “”“)”10.某矿样含有大量的CuS 及少量其它不溶于酸的杂质.实验室中以该矿样为原 料制备CuC 2?2H 2O 晶体，流程如图1：plP85飞A250 10乙烯率/%2037% （密度为 1.19g?mL 1）的盐酸配制 500mL 6mol?L 的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 _____ 、 ___ .（2）①若在实验室中完成系列操作 a •则下列如图2实验操作中，不需要的是 （填下列各项中序号）.②CuC 2溶液中存在如下平衡：Cu （ H 2O ） 42+ （蓝色）+4C 「一CuC 42「（黄色）+4H 2O .欲用实验证明滤液A （绿色）中存在上述平衡，除滤液 A 外，下列试剂中，还需 要的是 ___ （填下列各项中序号）. a. FeC 3固体 b . CuC 2固体 c .蒸馏水（3）某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气 条件下焙烧CuS 时，固体质量变化曲线及SC 2生成曲线如图所示.① CuS 矿样在焙烧过程中，有CitS CuO?CuSO CuSQ 、CuO 生成，转化顺序为: CulCu 2S[CuO?CuSQ 丄 CuSQ 上CuO（1）在实验室中，欲用CuCl.-ZII n图1图2第①步转化主要在200〜300C范围内进行，该步转化的化学方程式为 _ .②300〜400C范围内，固体质量明显增加的原因是 _，上图所示过程中，CuSQ 固体能稳定存在的阶段是 _（填下列各项中序号）•a. —阶段b、二阶段c、三阶段d、四阶段③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SQ2和Q2的混合物.A B （1）a•装置组装完成后，应立即进行的一项操作是—.b. __________________________________ 当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SQ和Q2的混合物•你认为装置D中原来盛有的溶液为溶液.c. 若原CuS矿样的质量为10.0g，在实验过程中，保持温度在760C左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.0g，则原矿样中CuS 的质量分数为11 •由烃类化合物A按下图关系可发生一系列变化:①F的核磁共振氢谱有4种峰.②ImolA完全反应可以生成2molB③已知：一•■（其中R、R1、F2、R B和R4均表示烃基)请回答下列问题：(1) ______________________________ 用系统命名法命名，A的名称为, B中含有的官能团名称为 _____________________ •(2) _____________________ 指出反应的类型：① ，②.(3)有机物E和G之间的关系是 ____(4) _________________________ 写出反应④的化学方程式 .(5)J的结构简式为 _, J有多种同分异构体，若J中苯环上只有两个取代基并处于间位，1mol J能与2mol NaOH完全反应，写出满足上述要求的J的所有可能结构简式2016-2017 学年贵州遵义市高三（上）第四次综合能力化八u、卜、/几学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题 6 分，共42 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1 •某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、BaT、NH/、C「、CQ2「、SQ2「中的若干种离子．某同学取100mL 的溶液分成两等份进行如下实验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体.③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体.据此，该同学得到的结论正确的是（）+ —1A. 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中 c （NH4 ）=0.2 mol?LB•实验③中的白色沉淀中一定有BaSQ,无BaCQC.原溶液中一定有X，且c （K） =0.4 mol?L—1D•若要判断原溶液中是否有C—，无需另外设计实验验证【考点】物质检验实验方案的设计；常见离子的检验方法.【分析】和过量NaQH溶液加热产生的气体只能是氨气，可以和过量的氢氧化钠反应生成的沉淀可以是氢氧化铁、氢氧化镁，氢氧化铝可以和过量的氢氧化钠之间反应，向偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧可以得到氧化铝，根据铝元素守恒可以计算铝离子的量，在溶液中，铝离子和碳酸根离子因为双水解不共存，硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成硫酸钡沉淀，是一种不溶于盐酸的白色沉淀，根据沉淀的量结合发生的反应来计算离子的量即可.【解答】解：①第一份加过量NaQH溶液后加热，收集到0.02mol气体，即为氨气，一定含有NH4+，物质的量为0.02mol，浓度为- =0.4mol/L,无沉淀生0* UbL成，则一定不含有FeT、Mg2+；②向甲溶液中通入过量CQ,生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有A产，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CQ，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是丄亠一x2=0.02mol,浓度为'一=0.4mol/L;102g/mol 0.05L③第二份加足量BaC2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，无钡离子•沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即硫酸钡的质量是11.65g, 物质的量为^ =0.05mol，根据元素守恒，所以硫酸根离子的物质的量是233g/mol0.05mol，浓度为=1mol/L，综上可知，一定含有的离子是：NH/、Al3、SOT，其浓度分别是：0.4mol/L; 0.4mol/L; 1mol/L，一定不含FeT、Mg2+、BaT、CQ T、SQ2,不能确定是否存在氯离子；A. 根据以上分析可知，c ( NH4+) =0.4 mol?L 1,故A错误；B•根据以上分析可知，③中的白色沉淀中一定有BaSQ,无BaCQ，故B正确; C.任何溶液中都存在电荷守恒，NH4+、Al3+、SQ2「，其浓度分别是：0.4mol/L ; 0.4mol/L;1mol/L ,可以知道NH/、A产的正电荷总量小于SQ2「负电荷总量，依据电荷守恒，则一定有K存在，若无氯离子存在，则0.4x 1+0.4x3+c (K+)x 1=1x2,解得c (K) =0.4mol/L,如有氯离子存在，贝U c (K)》0.4mol/L，故 C 错误；D.由以上分析可知，不能确定存在氯离子，故D错误; 故选B.2. 已知：C (s) +H2Q (g) =CQ(g) +H2 (g)^ H=+130kJ?mo「2C (s) +Q2 (g) =2CQ(g)A H=-220kJ?mo「1.其中H- H和Q- H键的键能分别为436kJ?mor和462kJ?mo-1,则Q=Q键的键能为( )—1 -1 -1 —1A. 496 kJ?mol 1B. 248 kJ?mol 1C. 428 kJ?mol 1D. 284 kJ?mol 1【考点】有关反应热的计算.【分析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△ H=H产物-H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答.【解答】解：设0=0键的键能为xkJ?mo「，已知① C (s) +电0 (g)—C0(g) +H (g)A H=+130kJ?mo F1,_ 1②2C (s) +O2 (g) 一2C0 (g)A H=- 220kJ?mol①x 2 -②得：2H20 (g)—02 (g) +2H2 (g)A H=480kJ?mo-1,△H=4x 462- x-2x436=480kJ?mo「1,解得x=496 kJ?mo-1.故选A.3. 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是( )A、金属钠具有强还原性，可用与TiC4溶液反应制取金属TiB表示一种吸水性高分子树脂COOHaC. 用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料D. 山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构简式为FCHCOOCH,能与H2发生加成反应，也能被LiAIW还原【考点】钠的化学性质；有机物的结构和性质；合成材料.【分析】A、钠是活泼金属，具有还原性可以冶炼某些金属，但溶液中钠和水剧烈反应；B、高吸水性树脂是具有许多亲水基团的低交联度或部分结晶的高分子聚合物；C、复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料.D、氟乙酸甲酯的结构简式为FCHCOOCH,属于酯类不能和氢气加成，不能被LiAlH4 还原.【解答】解：A、钠是活泼金属，具有还原性，可用与TiC4熔融固体反应制取金属Ti,溶液中钠剧烈反应，故A错误；B、一一上一』打具有许多亲水基团的低交联度，是一种吸水性高分子树脂，故COOWaB正确；C、钢筋混凝土是由钢筋（金属材料）、水泥（无机非金属材料）、沙子（（无机非金属材料））等混合而成的，属于复合材料，故B错误；D、氟乙酸甲酯的结构简式为FCHCOOCH,属于酯类不能和氢气加成，不能被LiAH还原，故D错误；故选B.4. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素•其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、丫既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；丫的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是（）A. X与W形成化合物稳定性一定强于Z与W形成化合物B. 丫、Z两元素的简单离子半径Y>ZC. X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D. 丫元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYC4【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素•其中丫、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,故X为0元素；X、Z同主族，则Z为S元素；丫的最高正价与最低负价的代数和为6,则丫为Cl, W与X、丫既不同主族也不同周期，则W为H元素，据此解答.【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.其中Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6, 故X为0元素；X、Z同主族，则Z为S元素；丫的最高正价与最低负价的代数和为6,则丫为Cl, W与X、丫既不同主族也不同周期，则W为H元素.A. X与W形成的过氧化氢易分解，不如Z与W形成的硫化氢稳定，故A错误；B. 丫、Z两元素的简单离子分别为C「、ST,二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：C「v ST,故B错误；C. X、Y、Z对应气态氢化物分别为H2O、HCI、H2S,硫化氢的稳定性最弱，但硫化氢的还原性最强，故C错误；D. Y为Cl元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为HCIQ，故D正确, 故选：D.5•用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）.其中正确的是（）A. AB. BC. CD. D【考点】实验装置综合.【分析】根据反应装置知，反应物必须是固液混合物（可加热），根据洗气装置知，气体不能与洗液反应，否则收集不到气体，根据干燥装置知，干燥剂只能吸收水不能和收集气体反应，以此解答该题.【解答】解：A.二氧化碳与饱和Ns^CQ溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收，故A 错误；B. 氯气和氢氧化钠反应而导致收集不到氯气，故B错误；C. 氨气易溶于水，所以不能用水洗气，故C错误；D. 铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以可以用水作洗液吸收被氧气氧化的二氧化氮及挥发的硝酸，可用浓硫酸干燥，故D正确.故选D.6.芬兰籍华人科学家张霞昌研制的超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为软电池”的纸质电池总反应为：Zr+2M nO 2+H2O—ZnO+2MnO (OH)(碱式氧化锰).下列说法正确的是( )A. 该电池中Zn作负极，发生还原反应B. 该电池反应中MnO2起催化作用C. 该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D. 该电池正极反应式为：2MnO2+2e「+2H2O—2MnO (OH) +2OH「【考点】化学电源新型电池.【分析】由电池总反应Zn+2MnO2十H2O=ZnQ2MnO (OH)可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e「+2OH「=ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO (OH) +OH「.【解答】解：A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；C该电池中电子由负极经外电路流向正极，贝皿流从正极二氧化锰流向锌，故C错误；D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO ( OH) +OH-，或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO (OH)十2OH「，故D 正确.故选D.7 .已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol?L-1的一元酸HA 与b mol?L-1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. 混合溶液中，c (H+)=〒，「mol?L-1D. 混合溶液中，c (H+) +c (B+) =c (OH-) +c (A-)【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【分析】温度T时水的离子积常数为K W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c( H+)=c(OH「)=「mol/L.【解答】解：A.因酸碱的强弱未知，a=b,只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B•因温度未知，贝U pH=7不一定为中性，故B错误；C. 混合溶液中，c (H+)=〒：mol/L,根据c (H+) ?c (OH-) =K W，可知溶液中c (H+) =c (OH「)一〒：mol/L,溶液呈中性，故C正确；D. 任何溶液都存在电荷守恒，即c (H+) +c (B+) =c (OH「)+c (A「)，不能确定溶液的酸碱性，故D错误.故选C.三、非选择题：包括必考题和选考题两部分.第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答.第11题为选考题，考生根据要求作答.(一)必考题(共53分)8. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)進艺食埜敦H KJ番奇■寿乂逐50：熔港A R C F F(1)制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca (CIO) 2+4HCI (浓)=CaQ+2C2 匸+2比0 .(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去C2中的HCI ;同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入d .一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色,说明氯的非金属性大于溴.(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡.观察到的现象是__E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(6)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSQ溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：HSQ「+C2+H2ASQ2「+2C「+2H+，判断改用NaHSQ溶液是否可行否(填是”或否”.【考点】氯气的实验室制法；性质实验方案的设计.【分析】(1)次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水；(2)、盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去C2中的HCI;装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大；(3)验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；(4)当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，溶液显示黄色.(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；(6)氯气具有强氧化性，在溶液中将SQ2「氧化SQ2「同时生成C「、H+•若改用NaHSQ，会发生反应4HSQ「+C2=SQ2「+2C「+3SC2 T+2H2O,生成二氧化硫气体.【解答】解：(1)次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca (CIO) 2+4HCI (浓)=CaC2+2C2 T+2H2O,故答案为：Ca( CIQ 2+4HCI (浓)=CaC2+2C2 T+2出0;(2)、盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去C2中的HCI;装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答案为：除去C2中的HC；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的U中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，故答案为：d；(4)当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，故答案是：黄；(5)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中, 溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡.观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，故答案为：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；(6)氯气具有强氧化性，在溶液中将SOT氧化SQ2「同时生成C「、H+.,反应离子方程式为SQ2「+C2+H2O=SQ2「+2C「+2H T ；若改用NaHSQ，会发生反应4HSQ「+C2=SQ2「+2C「+3SQ T+2H2Q,生成二氧化硫气体，二氧化硫污染环境，故不可行.故答案为：SQ2「+C2+H2O=SQ2「+2C「+2H+;否.9. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产.回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSQH).再水解生成乙醇.写出相应的反应的化学方程式C2H4+H2SQ=QH5OSQH、CHQSQH+H p ChX 2H5OH+H2SQ .(2)已知：乙烯气相直接水合反应如下：C2H4 (g) +H2O (g) ?C2H5OH (g) H=-45.5KJ/mol下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(出0):n (C 2H 4) =1： 1)表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压 =总压x 物质的量分数) ② 图中压强P l 、P 2、P 3、P 4的大小顺序为：P 1< P 2< P 3三Pj ，理由是 反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高(3) 若某温度下，反应C 2H 4(g )+H 2O(g)?C 2H 5OH(g )的平衡常数为Kp=0.05MPa 二体系总压为8.00MPa,各物质的量分数如下表所示.则 v (正)< v (逆)(填 “>” “”“)”【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡的影响因素.【分析】(1)乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H 5OSOH ),效仿乙酸乙酯水 解，将水分成氢原子和羟基生成乙醇和硫酸；(2) ①列出Kp 表达式，利用三段法计算平衡分压带入表达式计算即可；②在相同温度下由于乙烯转化率为 P 1< P 2< P 3< P 4,由C 2H 4 ( g) +H 2O (g ) — C 2H 5OH (g )可知正反应为气体体积减小的反应，根据压强对平衡移动的影响分析； (3) 比较Qp 与Kp 的大小，来判断正逆反应速率的大小.【解答】解：(1)乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H 5OSQH ),化学方程式 为QH 4+H 2SQ=QH 5OSOH ,硫酸氢乙酯水解生成乙醇和硫酸，化学方程式为 QH 5OSOH+H 2O_X 2H 5OH+H 2SQ ，乙烯率/%开始：1 1 0 转化：0.2 0.2 0.2 平衡：0.8 0.80.2147.85MPa X , =0.87MPa,乙烯和水的分压为 7.85MPa X ； =3.49MPa,故答案为：0.07 (MPa ) ②在相同温度下由于乙烯转化率为 p i < P 2V P 3V P 4,由GH 4(g)+H 2O(g )—C 2H 5OH(g )可知正反应为气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，乙烯 的转化率提高，因此压强关系是 P i < P 2V P 3< P 4,故答案为：P i V P 2V P 3V P 4；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化 率提高；(3)比较Q P = . I 「击..—MPa 厂1>Kp ，所以平衡逆向移动，即V (正)V V (逆)，故答案为：V.10. 某矿样含有大量的CuS 及少量其它不溶于酸的杂质.实验室中以该矿样为原 料制备CuC 2?2H 2O 晶体，流程如图1:（1）在实验室中，欲用 37% （密度为1.19g?mL 1）的盐酸配制500mL 6mol?L故答案C 2H 4+H 2SC h =QH 5OSOH 、C 2H 5OSQH+H 2O^C(3)①C 2H 4 (g )+H 2O (g ) — C 2H 5OH (g ) 乙醇占0.2 =1二E.=乙烯和水各占则乙醇的分压为p(C 2H B 0H)所以。

学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。

某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下：已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。

（1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。

（2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。

（3）“沉砷”过程中有如下反应：①＜0②＞0沉砷率与温度关系如图。

沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。

（4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。

（5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。

2．（14分）金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。

pH在 1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。

制备过程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：（1）“中和”时发生反应的化学方程式为__________________，调节pH至________范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。

（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。

滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下铁浸出率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为_______________。

按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如图(b)所示，实际生产中固液比选择1.5:1的原因是___________。

（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe2＋含量为1.2mol∙L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_____________。

2019-2020年高三第四次诊断性测试理综化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共两卷。

其中第Ⅰ卷为第1页至第5页，共87分；第Ⅱ卷为第6页至第14页，共153页。

两卷合计240分。

考试时间为150分钟（不能使用计算器）第Ⅰ卷（必做，共87分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。

下列说法不正确的是A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C.14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同素异形体D.硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药8．下列说法中，正确的是A．常温下，Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-不能大量共存于pH=0的溶液中B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C．电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe2++Cu= Fe2++Cu2+D．标况下，N A个SO2分子和N A个C2H5OH分子的体积相同（N A表示阿伏加德罗常数）9．下列说法正确的是A．化学反应中一定有离子键和共价键的断裂和生成B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数10.下列操作错误的是A．配制0.1mol·L-1的H2SO4溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中B．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶C．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细菌灭火D．测溶液pH时，可用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上11．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。

2019-2020年高三上学期第四次调研化学试卷含解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，15-20题每个3分）1临近元旦，某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一繁星闪耀”的节目•具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现•老师加入的固体物质可能是（）A • MgCl2B • CH3COONa C. KMnO 4 D • FeSO42 •以下事实中，能证明无色透明液体是纯水的是（）5A .在1.01X10 Pa时，测得该液体的沸点是100CB • T C时，测得该液体的c （OH「）二亍7mol/LC.电解该液体时，得到H2和。

2体积比为2 : 1 （相同条件）D •该液体能与乙醇以任意比互溶，且能与钠剧烈反应放出气体2 - _ 114. 常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5, c （CO3 ）约为5X0 mol/L，该溶液中浓度最低的离子是（）_ 2_ + _A • HCO3B • CO3 C. H D. OH5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A .标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/N A gB. 加热条件下，20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N AC. 电解精炼铜的过程中转移了N A个电子，则阴极析出32g铜D . 1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H +2 _6. X、Y、Z均为短周期元索，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X 和Z Y+和Z _具有相同的电子层结构.下列说法正确的是（）A •原子最外层电子数：X > Y > Z B.单质活泼性：X > Y > Z2 _ + _C.原子序数：X > Y >Z D .离子半径：X > Y >Z7 •下列物质既能通过化合反应，又能通过复分解反应生成的是（）①Fe （OH） 3 ② Fe （NO3） 2 ③ NaHCO3 ④ Al 2S3 ⑤ NH4CI ⑥ NaOH .A .④ 除外都可以B .除②④ 外都可以C.只有①⑤⑥ 可以D .全部都可以8探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）用装置进行铜和浓硫酸的反应A .用装置收集二氧化硫并吸收尾气用装置测定余酸的浓度9.用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化合物的污染•例如：下列说法中错误的是 ( )① CH 4 (g ) +4NO 2 (g ) =4NO (g ) +CO 2 (g ) +2H 2O ( g )； △ H= - 574kJ/mol ② CH 4 (g ) +4NO (g ) =2N 2 (g ) +CO 2 ( g ) +2H 2O (g ); △ H= - 1160kJ/mol . A .等物质的量的 CH 4在反应①、②中转移电子数相同B. 由反应① 可推知：CH 4( g )+4NO 2(g ) =4NO (g ) +CO 2( g ) +2H 2O(I ) ; △ H >- 574kJ/molC. 4NO 2 (g ) +2N 2 (g ) =8NO (g ) ； △ H=+586kJ/moID •若用标准状况下 4.48L CH 4把NO ?还原为N 2,整个过程中转移的电子总数为 1.6NAc ( H +)与c (OH -)有如图所示关系•下列条件关于离子共A . d 点对应的溶液中大量存在： Na +、K +、C|O -、Cl -2+ 2+ + —B. b 点对应的溶液中大量存在： F e 、Ba 、K 、NO 3+2+—3+C. c 点对应的溶液中大量存在： Na 、Ba 、Cl 、Al2— + — 2D.a 点对应的溶液中大量存在： C O 3 、Na 、Cl 、SO 410•在不同温度下，水溶液中 存说法中正确的是()B .11. 溶液中含有NH4、F_、HSO3_、K等离子.向其中加入少量NaCIO后，溶液中离子数目肯定增加的是()A . F_B . ClO _ C. HSO3_ D . NH4+12. 在含有n mol Fel 2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl 2发生反应•下列说法正确的是()2+ 3+ _A .当x w时，反应的离子方程式为：2Fe +Cl2~2Fe +2Cl2+ _ 3+ _B. 当x为时，反应的离子方程式为：2Fe +2I +2Cl2^2Fe +I2+4CIC. 当Fe2+和I _都被氧化时，x与n的关系为x> nD .当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol13. 常温下，一定量冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示.下列说法正确的是0 加朋体积A . pH 值：b > a> cB. 与锌反应起始速率：a=b=cC. 水电离的c (H+) c>a>bD .加入足量的NaHC0 3固体，产生气体体积：a>b> c14•下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A . NaHR03 溶液中(R 表示S 或C) : c (Na+)> c ( HR0 3「)> c (OH「)> c (H+)> c(RO32「)B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，则混合溶液中： c ( Na+)> c( C「)> c (CH3COOH )C. 常温下物质的量浓度相等的①(NH4) 2CO3、②(NH4) 2SO4、③(NH4) ?Fe (SO4) 2三种溶液中c ( NH4+)：①V③V②D .等体积等物质的量浓度的NaCIO溶液与NaCl溶液中离子总数：N前〉N后15. O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点. O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力.常温常压下发生反应如下：反应①O3? O2+[O ] △ H > 0平衡常数为K1 ；反应②[O]+O3? 2。

2019-2020年高三上学期第四次月考化学试题含答案(III)本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．对于实验I~IV的实验现象预测正确的是A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验II：充分振荡后静置C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：②常温下，pH=14的溶液中：③室温下水电离的④加入Mg能放出H2的溶液中：⑤使甲基橙变红的溶液中：⑥室温下A．①③⑥ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③④ 9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH: X>Z>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XD．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低10．下列离子方程式书写不正确的是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：D．过量铁粉与稀HNO3反应：11．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

2019-2020年高三上学期第四次月考理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量H=1 C=12 N=14 O =16 Na=23 S=32 Cu=64 Ba=137一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7．下列说法不正确的是A ．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B ．“血液透析”的原理利用了胶体的性质C ．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D ．煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N A B ．标准状况下，2.24 L Cl 2与H 2O 反应，转移的电子总数为0.1N A C ．室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A 9．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是10．室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性 B．图2：制取干燥的NH3C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2 D．图4：验证乙炔的还原性11．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X<ZC．最外层电子数：Y>W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物12．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑- 4 OH—B．燃料电池工作时，正极反应为：OC．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e--HCOOH + 2H+D．燃料电池工作时，负极反应为:HCHO+ H13．下列说法符合事实的是A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X—)+ c(HX)= 0.02 mol/LD．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。