【教育学习文章】高一化学必修一知识点总结：化学计量在实验中的应用

高一化学必修1化学计量在实验中的应用在我们学习高一化学必修 1 的过程中，“化学计量在实验中的应用”是一个非常重要的知识点。

它就像是一把神奇的钥匙，为我们打开了定量研究化学世界的大门。

首先，咱们来聊聊物质的量这个概念。

物质的量，它可不是咱们日常生活中随随便便说的“量”，而是一个专门用于表示一定数目粒子集合体的物理量。

简单来说，它是把微观粒子，比如原子、分子、离子等，和宏观的可称量的物质联系起来的桥梁。

想象一下，我们面前有一堆非常非常小的原子或者分子，一个个去数它们简直是不可能完成的任务。

这时候物质的量就派上用场啦！我们规定 1 摩尔任何粒子所含的粒子数都约为 602×10²³个，这个数字被称为阿伏加德罗常数。

通过物质的量，我们可以方便地计算出一定质量的物质中所含粒子的数目。

比如说，我们想知道 18 克水里面有多少个水分子。

我们先算出 18克水的物质的量，水的摩尔质量是 18 克/摩尔，所以 18 克水的物质的量就是 1 摩尔。

因为 1 摩尔任何粒子所含的粒子数都约为 602×10²³个，所以 18 克水里面就有 602×10²³个水分子。

接下来，咱们再说说摩尔质量。

摩尔质量其实就是单位物质的量的物质所具有的质量。

比如说氧气的摩尔质量就是 32 克/摩尔，这意味着1 摩尔氧气的质量是 32 克。

那物质的量、质量和摩尔质量之间有什么关系呢？这就有一个简单的公式：物质的量＝质量 ÷摩尔质量。

有了这个公式，我们就可以在质量和物质的量之间轻松转换啦。

然后是气体摩尔体积。

在相同的温度和压强下，1 摩尔任何气体所占的体积都大致相同，这个体积就叫做气体摩尔体积。

标准状况下（温度为 0℃，压强为 101 kPa），气体摩尔体积约为 224 升/摩尔。

比如说，我们想知道 112 升氧气在标准状况下的物质的量是多少。

根据气体摩尔体积，224 升氧气的物质的量是 1 摩尔，那 112 升氧气的物质的量就是 05 摩尔。

高一化学必修一知识点总结：化学计量
在实验中的应用
高一化学必修一知识点总结：化学计量在实验中的应用xx高考频道小编为高考生总结归纳了高一化学必修一知识点，希望为考生们提供服务。

化学计量在实验中的应用
1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔物质的量的单位
3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个
5 摩尔质量 mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vmol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出）同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ωM
13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心。

第一章化学计量数在实验中的应用第一节物质的量的单位摩尔知识点一：物质的量物质的量的定义：表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n。

单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

●国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，约．为．6.02×1023。

※ 1.物质的量，是衡量微观粒子的物理量。

（就像我们用米，来衡量宏观物体的长度。

） 2.“物质的量”是一个整体名词，不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，更不能写成“物质量”。

“物质的量”和“摩尔”的关系就像“质量”和“千克”的关系一样。

3.使用物质的量时，表述要确切，指代要明确。

例如：1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子。

如果说“1mol氢”则是错误的。

4.我们这里所谈论的是微观物质，很容易出现表述错误。

例：我今天吃了1mol的土豆，喝了1mol水，买了1mol大米。

是否正确？5.明确微粒之间的内在联系，如1molNa2SO4中含有2molNa+和1molSO42-。

那1molBaCl2中含有 Ba2+和 Cl-，1molNO2中含有氮原子和氧原子。

●基础题1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")。

(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量( )(2)物质的量就是指物质的多少 ( )(3)1摩尔鸡蛋的数量为6.02×1023个 ( )(4)1mol氧中含有6.02×1023个氧原子( )(5)摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位（）(6)相同物质的量的SO2和SO3中含有的原子数相等（）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

符号为N A ，通常用6.02×1023mol -1表示。

（实验室测量出来的测定值大约是6.02×1023） 物质的量（n ），粒子数（N ）与阿伏加德罗常数（N A ）之间的关系为n=ANN 。

化学计量在实验中的应用____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.物质的量2.摩尔质量3.气体摩尔体积4.物质的量溶度知识点一. 物质的量:物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n.物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol.国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同.微观粒子包括:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等.阿伏加德罗常数:把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数,符号为N A,通常用6.02×1023表示.物理量单位标准单位符号质量（m）千克国际千克原器kg物质的量（n）摩尔阿伏加德罗常数（N A）（约 6.02×1023）mol知识点二. 摩尔质量1. 定义:单位物质的量的物质所具有的质量. 符号为 M.2. 单位: g.mol -13. 摩尔质量和相对原子（分子）质量的关系:联系:在数值上相等. 区别:①概念不同②单位不同,摩尔质量的单位为g/mol,相对原子（分子）质量的单位为1,一般不写出. 知识点三. 气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号Vm.数学表达式:n mVV =.标准状况:通常将0℃,1.01×105Pa 时的状况称为标准状况.在标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol,这是在特定条件下的气体摩尔体积. 阿伏加德罗定律:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 知识点四. 物质的量浓度（C B ） 4．误差分析 原理:MVV C B B mn ==(1)称量或量取时所引起的误差使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因:①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀,导致称量物质的实际值是大于称量值；②称量时游码忘记归零；③调整天平零点时,游码放在了刻度线的右端,等等.使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因:①直接称热的物质,含有水份,称的重,实际质量却小；②砝码有残缺；③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质,等等.(2)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤,使溶质的物质的量减少,致使溶液的浓度偏低.(3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,致使溶液浓度偏低.(4)容量瓶内溶液的温度高于20℃,造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积,致使溶液浓度偏高.(5)在给容量瓶定容时,仰视读数会使溶液的体积增大,致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小,致使溶液浓度偏高.物质的量与其他量的转化（1）n=MNNAm=⇒ANMNm=（2）n=mVVNNA=⇒ANVNmV=例1. 下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一解析:1mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子,而不一定是6.02×1023个原子.答案:A例2. 5.4 g H2O的物质的量是多少? 1.5molNaOH的质量为多少克?解析:利用公式n=Mm及其变式进行计算.答案:0.3mol 60g例3.1.5molSO2与多少克SO3含有相同质量的氧元素?解析:根据1.5molSO 2与1molSO 3含有相同的氧原子数,1molSO 3的质量是80g. 答案:80例4. 下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )A ．11.2 L Cl 2与4.25 g NH 3所含有的原子数B ．18.0 g 重水(D 2O)与20 g Ne 所含有的电子数C ．标准状况下36 g H 2O 与1.204×1024个O 2分子所占的体积 D ．2mol 的Al 与足量的盐酸反应生成6g 氢气.解析:A 项中11.2 L Cl 2是什么条件下的体积并未说明,所以无法确定Cl 2的物质的量；B 项中D 2O 的相对分子质量为20,18.0 g D 2O 的物质的量为18.0 g20.0 g ·mol －1＝0.9mol,所含电子数为0.9×10N A ＝9N A ,而20 g Ne 中所含电子数为10N A ；C 项中两物质的物质的量虽然相等,但在标准状况下状态不同. 答案:D例5. 在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p )从大到小的顺序是( )A ．p (Ne)>p (H 2)>p (O 2)B ．p (O 2)>p (Ne)>p (H 2)C ．p (H 2)>p (O 2)>p (Ne)D ．p (H 2)>p (Ne)>p (O 2)解析:三种气体的温度和密度都相同,则体积相同的话,质量相同,n=Mm得,物质的量之比和摩尔质量成反比,则压强和摩尔质量成反比,p (H 2)>p (Ne)>p (O 2) 答案:D例6:硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中Al 3＋的浓度为0.4 mol ·L -1,硫酸根离子浓度为0.7 mol ·L -1,则K ＋的物质的量浓度为（ ）A ．0.1 mol ·L -1B ．0.15 mol ·L -1C ．0.3 mol ·L -1D ．0.2 mol ·L -1解析:正确答案选D.假设烧瓶的容积为1L,则根据电荷守恒3nAl 3++ nK +=2 nSO 42-,得 K ＋的物质的量浓度为0.2 mol ·L -1. 答案:D基础演练一.填空题.（1）0.5molH 2O 中有________mol 原子.（2）1mol CO 和______mol CO 2所含氧原子数相等.（3）9.03×1023个H2O的物质的量为 .所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .（4） 2molKClO3完全分解生成氧气 mol,即 g.2molFe完全燃烧消耗氧气 mol,即 g. （5）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子,ACl2的摩尔质量是 g/mol,相对分子质量是 ,A的相对原子质量是.二．选择题.1.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数2.下列物质中含原子总数最多的是（）A. 0.5molNH3B. 9.03×1023个HCl分子C. 9.6gCH4D. 18.4gC2H5OH3.（昌平区2014-2015学年高一上期末考试）32g Cu的物质的量是（）A．3.01×1023个 B．0.5mol C．11.2L D．1 mol4.（昌平区2014-2015学年高一上期末考试）对1 mol N2和1 mol CO2进行比较,下列说法不正确．．．的是（）A．分子数一定相同 B．原子数一定不相同C．体积一定相同 D．质量一定不相同5.（东城区2014-2015学年高一上期末考试）下列关于SO2的叙述中,正确的是（）A. SO2的摩尔质量是64 gB. 1mol SO2中含氧原子数约为6.02×1023C. 常温常压下,1 mol SO2的体积为22.4LD. 常温常压下,64 g SO2的物质的量为1 mol6.下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4 7.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A8.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5N A9.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A．原子数 B．密度 C．质子数 D．质量10.（北京市丰台区2014-2015学年高一上期末考试）科学家不久前制得一种新型分子O4,2 mol O4和4 mol O2 含有的（）A．电子数相同,分子数不同 B．质量相同,电子数不同C．原子数相同,质子数不同 D．分子数相同,质量不同巩固提高1.（昌平区2014-2015学年高一上期末考试）下列说法正确的是（）A．1 mol H2所占体积约为22.4 LB．22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023C．100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 gD．标准状况下,11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×10232.24mL H2和O2的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为（）（多选）A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:53.（东城区2014-2015学年高一上期末考试）硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中,Al3＋的浓度为0.4mol/L, 24SO的浓度为0.7 mol/L,则K＋的物质的量浓度为（）A. 0.1 mo/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.3 mol/L4．1 g N2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是（）A．x/28 mol－1 B．x/14 mol－1C．14x mol－1 D．28x mol－15. 1mol O2在放电条件下发生下列反应:3O2放电2O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是（）A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.66. 同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1,这三种溶液中Cl-浓度之比是（）A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶1∶1D.2∶3∶17. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是（）（多选）A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时,不慎将液体流到瓶外C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D.定容时仰视观察刻度线和液面8. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5molNH3②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③9. 欲配制1L含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合溶液,现用Na2SO4代替K2SO4来进行配制,则所需NaCl、KCl、Na2SO4三种固体的物质的量为（）A．NaCl 0.32mol； KCl 0.01mol； Na2SO4 0.12molB．NaCl 0.02mol； KCl 0.64mol； Na2SO4 0.24molC．NaCl 0.66mol； KCl 0.48mol； Na2SO4 0.25molD．NaCl 0.50mol； KCl 0.16mol； Na2SO4 0.24mol10. 对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是（）（多选）A.含氧原子的个数比为2∶3B.含硫元素的质量比是5∶4C.含氧元素的质量比为5∶6D.含硫原子的个数比为1∶111. 设一个12C原子的质量为ag,一个R原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为N A,则R的相对原子质量可以表示为（）（多选）A B C bN A D aN A12. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯.如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg.那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个1. a mol O2和a mol氦气具有相同的（）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数2. 下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13. 下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子4. 100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO2-4的物质的量浓度为（）A.0.20mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.40mol·L-1D.0.5mol·L-15. 下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（）A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.75mL1mol/lCuCl2溶液6. 二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2,今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况下的体积是（）A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水2.mg O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A.2nB.16n/mC.32n/mD.n3.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是（）A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时,没有洗涤烧杯和玻棒C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D.定容时俯视观察刻度线和液面4.下列关于0.5mol/LBa(NO3)2溶液的叙述中,不正确的是（）A.1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5N A个B.1L溶液中含0.5N A个NO-3C.500mL溶液中Ba2+的浓度是0.5mol/LD.500mL溶液中含有1N A个NO-35.同温同压下,某瓶充满O2时为116g,充满CO2时为122g,充满气体A时为114g,则A的式量为（）A．60 B．32 C．44 D．286.（北京市丰台区2014-2015学年高一上期末考试）设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3 N AB．标准状况下,11.2L水中含有分子的数目为0. 5N AC．500 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液中氯离子数目为 0.1 N AD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A7.欲配制1L含4molNaCl、1molKCl、1molK2SO4的混合溶液,现用Na2SO4代替K2SO4来进行配制,则所需NaCl、KCl、Na2SO4三种固体的物质的量为多少?课程顾问签字： 教学主管签字：。

高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用
高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验
中的应用
高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，这一阶段学习的好坏直接影响着高中三年化学的学习。

以下是高一化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用，供参考学习!
化学计量在实验中的应用
1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔物质的量的单位
3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是
6.021023个
5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律 (由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB。

第二节化学计量在实验中的应用青海一中李清一．五个新的化学符号二．各个量之间的关系：公式： n=三.溶液稀释规律：C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）【练习1】（2017春•汪清县校级期末）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔是表示物质质量的单位D．1mol氧含6.02×个【考点】物质的量的单位--摩尔．化学计量【专题】化学用语专题．【分析】A．摩尔是单位，不是物理量；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol；C．物质的量单位为摩尔；D.1mol氧指代不明确．【解答】解：A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，其单位为摩尔，故A错误；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．摩尔是表示物质的量的单位，质量单位为克，故C错误；D.1mol氧指代不明确，故D错误；故选：B。

【练习2】（2012秋•历下区校级月考）下列说法中不正确的是（）A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C．利用物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．每摩质含有阿伏加德常数个基本微粒【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【专题】化学用语专题．【分析】A．物质的量是国际基本物理量，其单位是摩尔；B．摩尔质量不随物质的物质的量多少变化；C．从物质的量的作用分析；D．根据N=nNA判断．【解答】解：A．物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是mol，故A正确；B．水的摩尔质量是18g/mol，物质的摩尔质量不随物质的物质的量多少变化，故B错误；C．物质的量的作用就是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，起到一个桥梁用，故C正确D．根据N=nNA知，每摩尔含有阿伏加德罗常数个基本微粒，故D正确；故选：B。

化学必修一第一章化学计量在实验中的应用命题分析1．从考查题型看：通常以选择题或填空题的形式出现。

2．从考查知识点看：化学计量是历年高考的热点，主要考查对相对原子质量、相对分子质量、物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等基本概念的理解、辨析及相互关系的计算应用等。

3．从命题思路上主要有：对阿伏加德罗常数的考查常在考题中渗透化学反应原理知识，如原电池和电解池反应原理、盐类水解、弱电解质电离平衡、可逆反应等。

利用阿伏加德罗常数的试题来体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，以凸显化学学科特点和化学研究基本方法。

策略根据近5年全国卷高考命题特点和规律，复习本章时要注意以下几个方面：1．掌握概念，关注考试热点准确地用化学语言来表达是考生应该具备的一项基本化学素养，也是学习化学的基础。

常见的化学用语无外乎表示物质的组成、结构的“式”，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式、化学反应方程式等，书写时要规范，在平时的训练、考试中也力求做到规范熟练书写。

2．构建网络，灵活应用公式首先，复习时应以物质的量为中心构建物质的量与质量、摩尔质量、气体体积、气体摩尔体积、物质的量浓度、溶液的体积、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系，灵活应用公式进行有关计算；其次，要注意掌握各种概念的内涵和外延。

3．理解概念，审题注意细节涉及阿伏加德罗常数(N A)的问题每年高考都会出现。

在解答这类题目时，要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无“陷阱”。

解题思路：在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量，然后进行判断。

在解题时应注意：(1)状态问题：SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态，大于或等于16的烃一般为固态。

(2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。

化学必修一-化学计量在实验中的应用化学必修一化学计量在实验中的应用在我们探索化学世界的旅程中，化学计量如同一位精确的导航员，引领我们在实验的海洋中准确前行。

它是化学研究和实验中不可或缺的重要工具，帮助我们理解和定量描述物质之间的相互关系。

让我们先来谈谈什么是化学计量。

简单来说，化学计量就是研究化学反应中反应物和生成物之间量的关系。

想象一下，我们在实验室里进行一个化学反应，我们需要知道需要多少反应物才能恰好生成我们期望的生成物，这就是化学计量要解决的问题。

化学计量中最基础的概念之一就是“物质的量”。

物质的量就像是一个特殊的“箱子”，我们把一定数量的粒子（可以是原子、分子、离子等）装在这个“箱子”里，这个“箱子”的大小是固定的，我们规定这个“箱子”里所装的粒子数目为阿伏伽德罗常数个。

通过物质的量，我们可以方便地在宏观和微观世界之间建立起联系。

比如说，我们知道氧气的相对分子质量是 32，那么 32 克氧气的物质的量就是 1 摩尔。

1 摩尔的氧气中含有阿伏伽德罗常数个氧分子，这个数值约为 602×10²³个。

这样，我们就可以通过物质的量来计算一定质量的氧气中所含的氧分子数目，或者反过来，知道氧分子的数目来计算氧气的质量。

接下来，我们再说说摩尔质量。

摩尔质量其实就是 1 摩尔物质的质量。

对于某种物质，其摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量或者相对分子质量，单位是克/摩尔。

比如水的相对分子质量是 18，那么水的摩尔质量就是 18 克/摩尔。

这意味着 1 摩尔水的质量是 18 克。

在化学实验中，我们经常需要根据化学方程式进行计算。

化学方程式不仅告诉我们哪些物质会发生反应，生成什么物质，还告诉了我们它们之间的数量关系。

例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂＝2H₂O。

从这个方程式中我们可以看出，2 摩尔的氢气和 1 摩尔的氧气反应可以生成 2 摩尔的水。

如果我们知道了参加反应的氢气或者氧气的物质的量，就可以根据这个比例关系计算出生成水的物质的量。

第二节化学计量在实验中的应用第一课时[要点剖析]1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。

符号：n，单位：mol。

物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。

我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。

如，O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6.02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2。

3．n、N、N A三者的关系：n=N/N A n=m/M。

[典型例析]例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）。

A．CH4B．CO2C．H2S D．N2［剖析］质量相同时，不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数，所以，本题选项中，相对分子质量最小的物质，其分子数就最多。

原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数，在已知分子数之比的前提下，再分别乘以各原子数，即能比较相对多少。

［解答］A；B［评点］质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？例2．下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol［剖析］描述物质的摩尔质量时，必须指明具体微粒。

A项中的“氧”，未指明是氧原子还是氧分子，所以叙述有误，应为O2的摩尔质量是32 g•mol-1；摩尔质量的单位是g•mol-1，B 项中单位表示有误；相对分子质量是个比值，单位为1，C项中也是单位表示有误；复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。