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《质量守恒定律》教学设计一、教学内容本节课是人教版初中化学第五单元《化学方程式》课题1的内容《质量守恒定律》，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。
二、材分析质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。
引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
三、教学目标（一）知识与技能1、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
2、提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
（二）、过程与方法通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；（三）、情感、态度与价值观使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。
渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
四、教学方法及策略（一）、创设问题情境，学生自己发现问题（二）、体验科学研究过程、设计、实施实验方案（三）反思研究过程、总结收获和不足探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。
五、重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用六、教具学具：CuSO4溶液、NaOH溶液、FeCI3溶液、NaCI溶液、AgNO3溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管一天平、酒精灯。
七、教学过程：（一）创设情境：复习提问：在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应？投影：反应文字表达式氯酸钾→ 氯化钾+ 氧气氢气+ 氧气→ 水氢气+ 氧化铜→ 铜+水引言：这是我们学过的化学反应（指投影），对于化学反应你知道了什么？思考讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化；原子种类、元素种类没发生变化；对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变化存在争议。
人教版初中化学五单元教案1. Objectives:- Students will be able to understand the concept of chemical reactions and the factors that affect the rate of reactions.- Students will be able to differentiate between types of chemical reactions and predict the products of simple reactions.- Students will be able to balance chemical equations and calculate reaction stoichiometry.2. Key Concepts:- Chemical reactions involve the rearrangement of atoms to form new substances.- The factors that affect the rate of reactions include temperature, concentration, surface area, and the presence of catalysts.- Types of chemical reactions include synthesis, decomposition, single replacement, double replacement, and combustion reactions.- Chemical equations must be balanced to show the conservation of mass.3. Teaching Strategies:- Use visuals such as demonstrations, videos, and diagrams to illustrate chemical reactions. - Engage students in hands-on activities such as experiments and lab work to reinforce concepts.- Encourage students to work in groups to discuss and solve problems related to balancing chemical equations and predicting products.- Provide opportunities for students to apply their knowledge in real-world scenarios through case studies and project-based learning.4. Assessment:- Formative assessments such as quizzes, worksheets, and group discussions to check for understanding.- Summative assessments such as tests and projects to evaluate students' mastery of the unit objectives.5. Resources:- Textbook: People's Education Press Chemistry Textbook for Middle School- Supplementary materials: Online simulations, interactive activities, and worksheets6. Lesson Plan Outline:- Lesson 1: Introduction to Chemical Reactions- Define chemical reactions and discuss the evidence of a chemical reaction.- Introduce the concept of reaction rate and factors affecting it.- Lesson 2: Types of Chemical Reactions- Discuss the different types of chemical reactions and their characteristics.- Provide examples and practice predicting products of simple reactions.- Lesson 3: Balancing Chemical Equations- Introduce the concept of balancing chemical equations to show the conservation of mass. - Guide students through the process of balancing equations and calculating reaction stoichiometry.- Lesson 4: Real-World Applications- Discuss the role of chemical reactions in everyday life and industry.- Engage students in case studies and projects to apply their knowledge to real-world scenarios.7. Extension Activities:- Organize a field trip to a local chemical plant or laboratory to observe chemical reactions in action.- Invite a guest speaker, such as a chemist or chemical engineer, to talk to students about their work and the importance of chemical reactions in their field.- Encourage students to conduct their own experiments and present their findings to the class.。
九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》（第一课时）教案教学目标1、知识与技能：（1）认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法：在探究质量守恒定律及其微观本质的过程中了解科学探究的一般方法。
3、情感、态度、价值观：（1）培养学生严谨求实的科学态度。
（2）在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
（3）树立学生的世界物质观，物质粒子观。
重点1、认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
3、了解科学探究的一般方法。
难点1、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、了解科学探究的一般方法。
教学方法科学探究法、多媒体辅助教学法教学过程教学程序教师活动学生活动创设意图一导课、提出问题：在前面的学习中，我们见过许许多多化学反应，我们都知道物质发生化学反应会有新物质生成。
那么反应前物质的总质量与反应后物质的总质量有什么关系？学生猜想创设情景、设置问题二、探究化学反应前后物质的质量关系指导实验探究引导再探究思考、猜想活动与探究分组实验实验一：白磷燃烧前后质量的测定实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验四：铜粉加热前后质量的测定体现科学探究的一般过程分组实验增强合作意识培养敢于表达善于倾听的良好学习习惯尊重事实提高分析问题解决问题的能力从分析交流中让学生实验完毕，各小组汇报实验结果，讨论实验中出现的问题，从而得出实验结论，引出本节课课题------质量守恒定律。
体会有气体参加或生成的定量实验要在封闭体系内进行的科学方法，体验成功三、结论与解释提问;1质量守恒定律的内容该如何描述？2为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等？结合实例理解质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
人教版化学九年级上第五单元整章教案化学方程式课标要求1．知识与技能(1)理解质量守恒定律的含义和对质量守恒定律本质的分析。
(2)掌握质量守恒定律的应用；从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目都没有变化。
(3)了解化学方程式的概念及其含义；能根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比。
(4)理解化学方程式的书写原则，掌握化学方程式的书写步骤，学会化学方程式配平的方法，能正确写出一些反应的化学方程式。
(5)初步学会根据化学方程式进行简单的计算以及规范的格式。
2．过程与方法(1)通过实验设计与活动探究，认识质量守恒定律的研究方法，从而更好地理解其内涵。
(2)充分运用已有知识，尝试书写化学反应方程式；通过比较、反思化学方程式的书写及意义，能悟出书写化学方程式的技巧。
(3)通过解题格式的示范，对数学、物理教学中数字量纲与化学教学中的表达方式之间差异的比较，建立根据化学反应方程式进行计算的规范格式。
3．情感、态度与价值观(1)通过对质量守恒定律的探究，让学生体验科学方法的巧妙，初步领略科学方法的魅力，初步形成科学的思维习惯和科学的辩证唯物观。
(2)通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反应的简约之美。
教材分析本单元是初中化学的重要启蒙教学内容，融合了物质结构原理、化学反应概念和定律、物质的化学性质、常用化学用语、科学探究、定量分析研究等知识，所学的全部内容具有很强的实践性、探究性、技能性。
因此，课堂学习过程中学生的有效参与面、参与的成功率，以及教师的及时反馈、鼓励性矫正等，就显得尤其重要。
本单元有三个课题：课题1 通过一系列实验和探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出质量守恒定律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本单元的基础。
课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义，学生需要通过活动来体验与认识，并将所学知识转化为书写化学方程式的技能，因此，成为本单元的核心内容，也是学习成效的分水岭；课题3从反应物、生成物的质量及关系研究物质的化学变化，是化学方程式的具体运用。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。
【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。
初三化学上册第五单元教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第五单元化学方程式课题1质量守恒定律 (1)第1课时质量守恒定律 (1)第2课时化学方程式 (4)课题2如何正确书写化学方程式 (6)课题3利用化学方程式的简单计算 (9)课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律【教学目标】三维目标要求知识与技能1．知道质量守恒定律的内容并理解其内涵。
2．能从微观角度解释质量守恒定律，理解化学反应中的定量关系。
3．能用质量守恒定律解释一些生活中的实例。
过程与方法1．增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论、总结规律。
2．加强实验中各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3．通过对具体化学反应的分析，培养学生思维的有序性和严密性。
情感、态度与价值观1．认识定量研究对于化学科学发展的重大意义。
2．通过体验质量守恒定律的发现过程，感悟科学家的科学探究精神，培养学生的科学观念和科学素养。
【教学重点和难点】教学重点质量守恒定律的理解及应用。
教学难点从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
【教学过程】情境导入一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩疑案，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口地吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟。
华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”福尔摩斯不假思索地回答：“这容易，青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗和烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。
”你觉得福尔摩斯的话有道理吗？合作探究探究点质量守恒定律提出问题1．生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。
化学反应发生后物质的质量是不是变少了？2．通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。
化学反应发生后物质的质量是不是增加了？猜想与假设反应前各反应物的质量总和小于或等于或大于反应后各生成物的质量总和。
探究实验一红磷燃烧前后质量的测定。
实验装置实验步骤在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块红磷，用带有玻璃管的橡胶塞盖紧，在玻璃管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象，再将其放在天平上称量，记录数据m2实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变瘪文字表达式红磷＋氧气点燃五氧化二磷(P) (O2) (P2O5)实验结论红磷＋氧气点燃五氧化二磷；m1＝m2，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和探究实验二铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定。
初中化学第五单元实验教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的概念，掌握溶液的组成和特点。
2. 学会使用常用的溶液浓度单位，如质量分数、摩尔浓度等。
3. 掌握溶液的稀释方法和计算。
4. 学会使用滴定实验仪器，进行溶液浓度的测定。
5. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容：1. 溶液的概念及组成2. 溶液的特点3. 溶液的浓度及计算4. 溶液的稀释5. 滴定实验三、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、盐水等，引导学生思考溶液的概念及特点。
2. 新课：讲解溶液的定义、组成及特点，介绍溶液的浓度单位，如质量分数、摩尔浓度等。
3. 实验：进行溶液的稀释实验，让学生动手操作，掌握溶液稀释的方法。
4. 讲解：讲解滴定实验的原理和方法，介绍滴定实验仪器及操作步骤。
5. 实验：进行滴定实验，让学生动手操作，掌握滴定实验的基本技能。
6. 总结：通过实验现象和数据，总结溶液稀释和滴定实验的规律。
7. 练习：布置适量练习题，巩固所学知识。
四、实验器材：1. 溶液稀释实验：烧杯、量筒、玻璃棒、水、溶质（如食盐、蔗糖等）。
2. 滴定实验：滴定管、烧杯、指示剂、标准溶液、待测溶液。
五、实验步骤：1. 溶液稀释实验：（1）准备实验器材，量取一定体积的溶液。
（2）向烧杯中加入适量水，用玻璃棒搅拌均匀。
（3）将量取的溶液慢慢加入烧杯中，边加边搅拌，观察溶液的变化。
（4）记录溶液的体积，计算溶液的浓度。
2. 滴定实验：（1）准备实验器材，将滴定管、烧杯等清洗干净。
（2）将标准溶液和待测溶液分别放入滴定管中。
（3）向烧杯中加入适量待测溶液，加入指示剂，观察颜色变化。
（4）慢慢滴加标准溶液，边滴边搅拌，直至颜色发生变化。
（5）记录标准溶液的体积，计算待测溶液的浓度。
六、注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免溶液溅出、腐蚀皮肤等。
2. 操作滴定管时要小心，防止溶液漏出。
3. 实验数据要准确，记录时要注意小数点后几位。
初中化学人教版九年级上册第五单元...
初中化学人教版九年级上册第五单元第2课《如何正确书写化学方程式》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教
案
1教学目标
1.通过具体化学反应分析,使学生理解化学方程式的涵义。
2.理解书写化学方程式要遵守的两条原则,能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
2学情分析
学生已经会书写化学反应的文字及符号表达式,并知道了质量守恒定律,本节课就是让学生在已有知识的基础上,初步学会正确书写化学方程式。
3重点难点
重点是正确书写化学方程式。
难点是化学方程式的配平方法。
4教学过程
4.1第一学时
4.1.1教学活动
活动1【导入】复习引入
复习引入
1.什么是质量守恒定律?
2.为什么在化学反应前后,各物质的质量总和必然是相等的?
引言
我们已经知道质量守恒定律,那么在化学上有没有一种式子,既能表示出反应物和生成物是什么,又能反映出遵守质量守恒定律呢?回答是肯定的,这就是化学方程式。
活动2【讲授】课题2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写原则。
人教版初中化学第五单元教案LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020第五单元化学方程式课题1质量守恒定律授课时间：第课时【教学目标】1．知识与技能①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
③了解化学方程式的涵义。
2．过程与方法①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
3．情感态度与价值观①通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
②通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
③产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
【教学重点】通过实验探究认识质量守恒定律【教学难点】从微观的角度解释质量守恒定律【教学方法】实验探究、类比【课时安排】二课时【教学过程】第一课时[导入]当物质发生化学反应并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？下面让我们来共同来探究。
[设计并进行实验]实验一、白磷燃烧前后质量的测定现象：锥形瓶中产生浓厚的白烟，发出黄白色的光，放出大量的热，气球先胀大，后变小。
天平仍保持平衡。
结论：参加反应的白磷与参加反应的氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量。
实验二、硫酸铜溶液与铁钉反应前后质量的测定现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色逐渐变成浅绿色。
天平仍保持平衡。
文字表达式：硫酸铜+铁→铜+硫酸亚铁结论：参加反应的铁与硫酸铜质量之和等于反应后生成的铜与硫酸亚铁质量之和。
一、质量守恒定律1．概念2．质量守恒的原因化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量没有改变。
3．质量守恒可理解为“五个不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变”。
“五个不变”在宏观上有：①化学反应前后各物质的质量总和不变；②化学反应前后各元素的种类保持不变。
在微观上有：①原子的种类不变；②原子的数目不变；③原子本身的质量不变。
“两个一定变”即：①物质的种类改变（宏观）②分子的种类改变（微观）“两个可能变”①分子的数目可能改变；②元素的化合价在反应前后可能改变。
【课堂练习】1．教材93页的讨论1、2、32．课后练习1、2题【作业布置】教材96页第3、第4题第二课时授课时间：第课时二、化学方程式1．概念用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2．化学方程式所表示的含义①表示了反应物、生成物及其反应条件；②表示了各物质之间的质量比。
例如：木炭在氧气中燃烧的化学方程式为C＋O2＝CO2它表示了：a.碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；b.每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
3．化学方程式的读法①读出这个反应的反应物、生成物及反应条件；②读出这个化学反应的反应物、生成物之间的质量关系。
4．化学方程式的理论依据是“质量守恒定律”，它所提供的信息有：反应物、生成物、反应条件、反应前后质量守恒、参加反应的各粒子的相对数量关系。
【课堂练习】1．学生思考并回答94页的讨论1、2、3题【作业布置】课后练习第1题课题2如何正确书写化学方程式授课时间：第课时【教学目标】1．知识与技能①认识化学方程式的书写原则；②学会正确书写化学方程式的方法，并能正确书写简单的化学方程式。
2．过程与方法3．情感态度与价值观感觉用化学方程式来表达化学反应的简约之美，并树立尊重客观事实的辩证唯物主义科学观念。
【教学重点】正确书写化学方程式【教学难点】化学方程式的配平【教学方法】讲练结合【课时安排】两课时【教学过程】第一课时知识回顾：1．化学方程式提供的信息有哪些？2．化学方程式所表示的意义？3．化学方程式的读法有哪些？新课讲授：一、书写化学方程式应遵守的原则：1．必须以客观事实为基础；2．必须遵守质量守恒定律。
二、书写化学方程式的步骤：1．写根据客观事实写出反应物、生成物的化学式，并用一横线相连。
2．配配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。
3．注注明反应条件和生成物的状态，气体用“↑”，沉淀物用“↓”，并将将短线改为等号。
例题：写出磷在空气中燃烧的化学方程式。
1．写P+O2—P2O52．配4P+5O2—2P2O53．标4P+5O2=2P2O5【课堂练习】1．请写下列化学反应的方程式①铁在氧气中燃烧②电解水的化学方程式③在以二氧化锰为催化剂，加热氯酸钾制氧气2．长跑以后，人往往会觉得双腿发酸，那是因为活动过程中产生了乳酸（C3H6O3），休息一段时间后，人便会恢复原状，原因是乳酸和人体内的氧气的应生成了二氧化碳和水，试写出这一反应的化学方程式？【作业布置】教材99页第1—5题第二课时授课时间：第课时一、旧知复习1．化学方程式的书写有哪些步骤？2．怎样配平化学方程式？二、第一至第五单元的化学方程式汇总1．石灰石与稀盐酸反应（P6）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2．二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（P15）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O3．锌与稀盐酸反应（P20）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4．碳酸钠溶液与稀盐酸反应（P20、P92）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑5．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应(P22)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓6．红磷（或白磷）在氧气（或在空气）中燃烧（P27）4P+5O2＝2P2O57．硫在氧气（或空气）中燃烧（P34）点燃S+O2＝SO28．木炭在氧气（或空气）中燃烧（P34）C+O2＝CO29．铁丝在氧气中燃烧（P35）3Fe+2O2＝Fe3O410．过氧化氢溶液在以二氧化锰作催化剂时制氧气（P37）2H2O2＝2H2O+O2↑11．氯酸钾在二氧化锰作催化剂，加热时制氧气（P38）2KClO3＝2KCl+3O2↑12．加热高锰酸钾制氧气（P38）2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑13．电解水（P47）2H2O＝2H2↑+O2↑14．点燃氢气（P66）2H2+O2＝2H2O15．铁与硫酸铜溶液反应（P91）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu16．镁在空气（或氧气）中燃烧（P92）2Mg+O2＝2MgO【课堂练习】将第1—5单元的16个化学方程式各抄两遍。
课题3利用化学方程式的简单计算授课时间：第课时【教学目标】1．知识与技能①在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算；②掌握正确规范的解题格式。
2．过程与方法①通过有关化学反应的计算，使学生从定量的角度来理解化学反应；②通过有关化学计算的练习，培养学生解化学计算题的能力，认识到化学反应定量计算在生产和生活中的应用。
3．情感态度与价值观①感觉生活和生产实践与化学知识密不可分，培养化学学习兴趣；②通过解题格式的规范性要求，树立严谨的科学习惯和作风。
【教学重点】由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
【教学难点】训练规范的解题格式，培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
【教学方法】讲练相结合【课时安排】二课时第一课时：已知反应物的质量，求生成物的质量第二课时：已知生成物，求反应物【教学过程】第一课时例题1.加热分解6克高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气质量为x，2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑316326gx316/32=6g/xx=答：可以制得氧气。
（教师强调）解此类题的解题步骤：1.设未知量；2．写出化学方程式；3．写出相关物质的相对分子质量、已知量、未知量；4．列出比例式，求解；5．简明地写出答案。
要求学生在做题时，应注意以下几个问题：1．计算过程必须规范。
要带着单位进行计算，但设问时，未知数后面不要带单位；2．各代入量均指纯净物的质量。
若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入计算；3．计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量；4．计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。
练习：实验室电解72g水，问能得到多少克氧气同时还能得到氢气多少克作业布置：教材102页第4题第二课时二、利用化学方程式，已知生成物质量，求反应物的质量。
例题：工业上高温煅烧碳酸钙，可制得生石灰和二氧化碳。
如果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设需要碳酸钙的质量为xCaCO3=CaO+CO2↑10056x10t100/56=x/10tx=18t答：需要碳酸钙18。
练习：1、实验室利用氯酸钾加热制得氧气。
现需要制得氧气，问需氯酸钾多少克？2、实验室利用电解水来制得氢气。
现需要制氢气2g,问需要电解多少克同时还能得到多少克氧气作业布置：教材102页第5、第6题。
1－5单元化学方程式汇总授课时间：第课时1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O4、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O55、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO26、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO27、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑8、实验室用过氧化氢溶液制氧气：2H2O22H2O+O2↑9、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑10、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑11、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu12、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O13、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO414、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O15、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑16、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑17、大理石与稀盐酸反应（实验室制CO2方法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
