物质的性质与变化

物质的变化和性质主要考点：一、物质的变化世界是由物质组成的，物质是不断运动和变化的。

物质的变化分为物理变化和化学变化。

1、物理变化实质：从宏观上看，是物质的状态、形状发生改变，从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或离子）之间的间隔发生了改变。

而粒子本身没有改变。

注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化，但同素异形体间的转化（如石墨在一定条件下变成金刚石）就不是物理变化，而是化学变化；生石灰在空气中变为粉末，从表面看是发生了形状变化，但实质上变成了熟石灰，生成了新物质，所以不属于物理变化，而是化学变化。

2、化学变化实质：发生变化时，构成物质的粒子重新组合成其它物质。

特别注意：化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等，可参照这些现象来判断有无化学变化发生，但要注意有些物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。

、物理变化与化学变化的区别和联系宏观：没有其他物质生成宏观：有其他物质生成变式训练一1. 下列变化过程中，属于化学变化的是A．百炼成钢B．风吹草动C．玉石摔碎D．滴水成冰2.下列性质中，属于化学性质的是A．酸碱性B．密度C．温度D．硬二、物质的性质1、物理性质和化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。

化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。

如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。

2、区别物质的性质和变化物质的性质和变化是两组不同的概念。

性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。

在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。

国庆作业2物质的变化与物质的性质★知识点汇总一、物质的变化1、物理变化定义：没有生成其它物质的变化。

特征：物质的形态发生了变化。

形式：破碎、扩散、蒸发、熔化、凝固等。

2、化学变化定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

特征：有新物质生成。

常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、产生气体、生成沉淀。

物理变化与化学变化二者本质区别：是否生成新物质。

二、物质的性质1、物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。

如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

2、化学性质：在化学变化中表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性、毒性、酸性、碱性等。

三、物质的变化和性质的关系性质是物质本身固有的属性，变化是一个过程，是性质的具体体现。

即性质决定变化，变化体现性质。

描述物质的性质时多用“可以”、“易”、“能”、“会”等词语。

如木炭可以燃烧，铁能在潮湿的空气中生锈，糖能溶于水。

★巩固练习1、下列说法不正确的是（）A. 物理变化和化学变化的主要区别是在于变化后有没有新的物质生成B. 发光、发热的变化一定是化学变化C. 物质燃烧时一定发生了化学变化D. 在化学变化过程中同时发生了物理变化2、下列物质的用途中，主要应用化学性质的是( )A. 用铁、铝制作炊具B. 用大理石作建筑材料C. 用酒精作燃料D. 用铜制作导线3、在下列描述中，属于物理性质的是( )A. 氧气能使木条燃烧更旺B. 纯净的水是无色无味的液体C. 镁带在空气中燃烧生成氧化镁D. 蜡烛在空气中燃烧4、下列变化中，属于物理变化的是___________；属于化学变化的是__________。

a. 纸张撕成碎片b. 木材燃烧c. 白炽灯发光d. 湿衣服晒干e. 铁锅生锈f. 火炬燃烧g. 司马光砸缸 h. 凿壁偷光i. 火烧赤壁 j. 铁杵成针k. 蜡炬成灰 l. 车胎爆炸m.鞭炮爆炸 n.木已成舟5、下列性质中，属于物理性质的是__________；属于化学性质的是__________。

物质的性质与变化知识要点一、物质的性质知识要点：1.物质的物理性质：a.颜色：物质的表面所反射的光波决定了物质的颜色；b.硬度：物质抗向其表面施加力量的能力；c.密度：物质的质量和体积之比；d.熔点和沸点：物质在固态和液态之间转变的温度；e.电导率：物质导电的能力；f.磁性：物质对磁场的响应程度；g.透明度：物质对光能的穿透程度。

2.物质的化学性质：a.可燃性：物质在适当条件下可以燃烧；b.反应性：物质与其他物质接触时会发生化学反应；c.稳定性：物质在正常条件下能保持其结构和性质的能力；d.氧化性：物质与氧气反应形成氧化物的能力；e.酸碱性：物质的酸碱属性；f.腐蚀性：物质对其他物质造成损害的能力。

3.物质的结构性质：a.分子结构：物质中原子的排列方式和原子之间的相互作用；b.晶体结构：物质中原子、分子或离子排列的规则和重复性；c.异质性：物质中的组分在空间上的不均匀分布；d.同质性：物质中的组分在空间上的均匀分布。

二、物质的变化知识要点：1.物质的物理变化：a.相变：物质在不改变其化学组成的情况下从一种相态转变为另一种相态，如固态到液态的熔化，液态到气态的汽化等；b.溶解：物质在溶剂中形成溶液；c.融化：物质由固态转变为液态；d.沸腾：物质由液态转变为气态。

2.物质的化学变化（化学反应）：a.反应物：参与反应的原始物质；b.生成物：通过反应形成的新物质；c.反应方程式：描述反应物质间转化的化学方程式；d.放热反应和吸热反应：根据反应是否释放或吸收热量来进行分类；e.氧化还原反应：涉及到电子转移的反应；f.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

3.化学反应速率：a.反应速率：反应物质转化的速度；b.反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂等；c.活化能：反应发生所需要的最小能量。

4.物质的能量变化：a.内能：物质分子或原子所含有的能量；b.焓变：反应过程中系统的吸热或放热；c.骤变：物质由一种能量态突然转化为另一种能量态。

物质的性质与变化物质是构成宇宙万物的基本单位，它们在不同条件下具有不同的性质和表现出多样的变化。

本文将从物质的性质以及物质的变化两个方面进行探讨。

一、物质的性质物质的性质是指物质所固有的特点和属性，包括物质的物理性质和化学性质。

1. 物理性质物理性质是用来描述物质在物理条件下的特征的，它们通常可以通过观察和测量来进行判断。

首先，物质的质量是指物质所固有的质量大小，是物质的基本性质之一。

其次，物质的颜色是物质表面对可见光的反射和吸收特性的反映。

再次，物质的硬度是物质对外力作用下抵抗破坏的能力。

另外，物质的熔点和沸点是物质在升温或降温过程中发生相变的温度。

最后，物质的电导率是物质对电流通过的能力，这是物质电子结构和组成的重要表现。

2. 化学性质化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，它们通常需要改变物质的组成才能观察到。

首先，物质的可燃性是物质在一定条件下燃烧产生热、光、气体等现象的性质。

其次，物质的氧化性是物质与氧气或其他物质接触时发生氧化反应的能力。

再次，物质的还原性是物质在化学反应中通过失去氧或获得电子而发生还原反应的能力。

另外，物质的酸碱性是物质在水溶液中的酸碱指数，反映了物质对酸碱溶液的中和反应的能力。

最后，物质的稳定性是指物质在不同条件下是否会发生分解、腐蚀或变质等不可逆反应。

二、物质的变化物质的变化是指物质在不同条件下发生的性质或组成的改变。

物质的变化可以分为物理变化和化学变化两种形式。

1. 物理变化物理变化是指在不改变物质的组成的情况下，物质的形态、性质或状态发生变化。

例如，物质的相变是指物质在温度或压力改变的条件下，由一个物相转变为另一个物相。

另外，溶解是指将一个物质溶解到另一个物质中，形成均匀的溶液。

还有，物质的形状改变也是物质的物理变化，例如物体的形状可以通过拉伸、压缩和变形等方式改变。

2. 化学变化化学变化是指物质在发生化学反应时，物质的组成发生改变，生成新的物质。

物质的性质与变化一、引言物质是构成世界的基本单位，它们具有各自独特的性质，并且在不同条件下会发生变化。

了解物质的性质和变化对于科学研究和日常生活都至关重要。

本文将探讨物质的性质以及它们在不同条件下的变化过程。

二、物质的性质分类1.物理性质物理性质是指物质不改变化学组成的情况下所表现出来的特性。

例如，物质的颜色、形状、质地、密度、熔点和沸点等都是物理性质。

这些性质通常可以通过观察和测量得到，并且不会导致物质的化学变化。

2.化学性质化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的特性。

通过与其他物质的反应，物质的化学性质可以得到描述。

例如，物质的酸碱性、氧化性、还原性等都属于化学性质。

化学性质的观察和测量往往需要进行化学反应实验。

三、物质的变化过程1.物理变化物理变化是指物质在不改变其分子结构和化学组成的情况下，改变了它的物理性质的过程。

例如，水从液态变为固态、融化、汽化等都属于物理变化。

在物理变化中，物质的性质改变了，但本质并未发生变化。

2.化学变化化学变化是指物质在发生化学反应的过程中，改变了其分子结构和化学组成的过程。

例如，木材燃烧产生火焰、铁生锈、苹果变色等都属于化学变化。

在化学变化中，有新的物质生成，原有物质被改变，因此其性质也相应地发生了改变。

四、物质的性质与变化的关系物质的性质决定了其在不同条件下的变化方式。

不同物质具有不同的性质，因此它们在受到外界刺激或条件变化时会产生不同的响应。

1.性质决定了变化的类型物质的物理和化学性质决定了它在受热、受光、受力等条件下的变化类型。

例如，金属在受热时容易膨胀，有些物质在受光照射下会发生化学反应，不同物质在受力作用下的变形程度也不同。

2.变化揭示了性质通过观察和实验中物质的变化过程，我们可以进一步了解其性质。

例如，铁生锈的过程揭示了铁的氧化性质，石灰石在受热条件下分解产生二氧化碳和水等。

3.变化的控制应用基于对物质性质和变化的理解，我们可以通过控制条件来实现特定的变化，以满足实际需求。

物质的性质和变化规律一、物质的性质1.物质的组成：物质是由原子、分子、离子等基本粒子组成。

2.物质的分类：物质可分为纯净物和混合物。

纯净物又可分为元素和化合物。

化合物根据组成元素的类别可分为有机化合物和无机化合物。

3.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性等。

5.物质的结构：物质内部粒子之间的排列和空间构型。

6.物质的能量：物质具有的能量，包括热能、化学能、电能等。

二、化学反应与变化规律1.化学反应：物质之间发生的一种或多种物质转化为另一种或多种物质的过程。

2.化学变化的实质：反应物分子分解成原子，原子重新组合成新分子。

3.化学反应的类型：氧化还原反应、置换反应、复分解反应、加和反应、消除反应等。

4.化学平衡：反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。

5.化学反应速率：单位时间内反应物消失或生成物出现的量。

6.影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等。

7.化学平衡的影响因素：温度、浓度、压强等。

8.化学反应的能量变化：放热反应、吸热反应。

9.热力学定律：能量守恒定律、熵增定律。

10.化学反应的限度：可逆反应中，正反应和逆反应进行的程度。

三、物质的制备与应用1.物质的制备：通过化学反应或物理方法制得所需物质的过程。

2.物质的应用：物质在生产、生活、科研等方面的应用。

3.化学工艺：物质的制备方法和技术。

4.物质的用途：根据物质的性质决定其在实际应用中的用途。

四、物质的检验与鉴别1.物质的检验：通过化学反应或物理方法确定物质的存在。

2.物质的鉴别：根据物质的性质差异，用化学反应或物理方法区分物质。

3.化学试剂：用于检验和鉴别物质的化学物质。

4.分析方法：光谱分析、色谱分析、电化学分析、滴定分析等。

五、物质的可持续发展与环境保护1.可持续发展：满足当代人的需求，不损害后代满足其需求的能力。

中考化学复习《物质的性质和变化》知识点物质的性质和变化是化学中的基本概念，也是中考化学的重要内容之一、下面是物质的性质和变化的一些重要知识点的复习总结。

一、物质的性质1.物质的分类：纯物质和混合物。

-纯物质：由同一种元素或化合物组成，具有一定的化学性质。

-混合物：由两种或两种以上物质按一定比例混合而成，没有一定的化学性质。

2.物质的性质分类：-物理性质：可以通过观察和实验来测定，不改变物质的组成和性质，如颜色、密度、相态等。

-化学性质：与物质的内部结构和组成有关，只有进行化学反应才能观察到，如燃烧、腐蚀等。

3.物质的性质可以通过实验方法来测定：-外观性质：包括颜色、形状、大小等。

-物理性质：密度、熔点、沸点、导电性等。

-化学性质：如与酸、碱反应等。

4.溶液的性质：-酸性溶液：含有酸性物质（如盐酸、硫酸等）溶解的溶液，可以与碱反应。

-碱性溶液：含有碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）溶解的溶液，可以中和酸。

-中性溶液：pH值为7的溶液，如纯净水。

二、物质的变化1.物质的变化有两种基本类型：物理变化和化学变化。

-物理变化：物质的性质发生改变，但物质的组成不改变，如物态变化（固态、液态、气态之间的相互转化）。

-化学变化：物质的组成发生改变，产生新的物质，如燃烧、腐蚀等。

2.化学变化的特征：-能量变化：化学变化伴随着能量的吸收或释放。

-气体释放：气体的释放是化学变化的一个常见特征。

-颜色变化：物质的颜色发生明显改变。

-沉淀生成：在溶液中生成的新沉淀。

-火焰的产生：在燃烧反应中可以观察到明亮的火焰。

3.化学变化的表示方法：-化学方程式：用化学符号表示化学反应发生前后物质的种类和数量变化。

-反应物：发生化学反应的物质。

-生成物：反应结束后生成的物质。

4.化学方程式的平衡：-平衡反应：反应物的摩尔数和生成物的摩尔数之间的比例关系不变。

-配平方程式：使得反应物和生成物的摩尔数之间的比例关系相等。

5.常见的化学反应：-酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。