溴甲酚绿-碱度滴定指示剂

酸碱滴定指示剂的选择酸碱滴定指示剂是一种可以通过颜色的改变来指示滴定终点的化学物质。

根据滴定过程中pH的变化，可以选择不同的指示剂来实现准确的滴定。

常用的酸碱滴定指示剂有苯酚磺酸、溴刚酸、甲基红、甲基橙、酚酞、溴酚蓝、溴酸高锰酸钾等。

1.苯酚磺酸是一种常用的酸碱指示剂，其pH范围在1-2之间变色，可用于酸滴定。

2.溴刚酸在pH为3-4时呈现黄色，用于滴定弱酸。

3.甲基红是一种弱酸性指示剂，pH在4.2-6.3时变红色，可用于酸滴定。

4.甲基橙对酸碱都有较强的指示能力，pH在3.1-4.4时呈现红色，可用于酸滴定。

5.酚酞的pH范围在8.2-10之间变色，可用于弱碱滴定。

6.溴酚蓝呈现黄色，当pH值为6.0时变色，可用于弱酸滴定。

7.溴酸高锰酸钾是一种强氧化剂，酸碱滴定中可作为指示剂和滴定剂，当滴定终点附近出现粉红色时停止滴定。

在选择适当的酸碱滴定指示剂时，需要考虑以下几个因素：1.滴定过程中pH值的范围：不同的滴定反应具有不同的pH 范围，因此指示剂的pH变色区间要与滴定反应的pH范围相匹配。

2.指示剂的变色范围与化学品的滴定终点：滴定终点是指溶液中被测定物质与滴定试剂的化学反应达到完全的点。

在选择指示剂时，需要确保其变色范围与化学品的滴定终点相一致，以确保准确的滴定。

3.指示剂的稳定性：选用的指示剂应具有较好的稳定性，不易受光、热、氧化等因素影响。

4.指示剂与滴定试剂的相容性：指示剂与滴定试剂应该相容，不产生相互干扰或反应的产物。

总之，选择适当的酸碱滴定指示剂对于准确完成滴定分析非常重要。

根据滴定的酸碱特性和变色范围，选择合适的指示剂可以提高滴定分析的准确性和可靠性。

碱度的测量（HCl滴定法）1 原理水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。

当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值约为8.3，根据此时酸的用量可计算得出P碱度。

当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变为桔红色时，溶液pH值4.4～4.5，根据此时酸的用量可计算得出M碱度。

2 干扰及消除水样浑浊、有色均干扰测定，可用电位滴定法(即用pH计检测)测定。

3 试剂3.1 浓盐酸,ρ=1.19g/L。

3.2酚酞（1%）：0.5g酚酞溶于50mL乙醇中，加水至100mL。

3.3甲基橙（0.1%）：0.05g甲基橙溶于100mL水中。

3.4溴甲酚绿-甲基红：3份0.1%溴甲酚绿乙醇溶液与1份0.2%甲基红乙醇溶液混合。

3.5盐酸标准溶液约0.01mol/L盐酸的配制：取0.9mL浓盐酸(3.1)，注入水中摇匀，于1000mL容量瓶中定容。

标定：称取0.004g(也可以称更多配制成溶液后使用，如取0.4g加水溶解后，倒入500mL容量瓶中加水至刻度线，使用时取5mL，加水45mL)左右在250℃下灼烧4h的无水碳酸钠，称重至0.0001g，溶于50mL 水中，加9滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂(3.4)，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定溶液至暗红色，记下盐酸溶液的用量V3,同时做空白实验（取50mL蒸馏水于250mL 锥形瓶中，加9滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定溶液至暗红色），记下盐酸溶液的用量V4.计算：C HCl=m/(V3-V4)×0.05299式中： C HCl—盐酸标准溶液的浓度(mol/L)m----基准无水碳酸钠的质量(g)V3---盐酸溶液的用量(mL)V4---空白试验中盐酸溶液的用量(mL)0．05299—与1.00mL盐酸标准溶液(C HCl =1.00mol/L)相当的克数,表示无水碳酸钠的质量4 步骤4.1移取10～50mL水样，置于250mL锥形瓶中。

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溴甲酚绿-甲基红指示剂溶液
简介：溴甲酚绿-甲基红指示剂是溴甲酚绿和甲基红混合而成的一种变色范围更窄的指示剂，常用于盐酸标准溶液的标定。

变色范围：PH5.0-5.2
pH 5.0 以下为暗红色，pH 5.1 为灰绿色，pH 5.2 以上为绿色。

用途：用作HCl 标准溶液标定的指示剂，变色域很窄，是工业碳酸钠现行国家标准中指定的指示剂。

产地：国产
提示：本品仅用于科研实验，不能用作医疗及临床诊断。

保存：密封阴凉干燥避光保存
关键词：溴甲酚绿-甲基红指示剂溶液
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锅炉水总碱度的测定参考标准：锅炉水处理技术一、适用范围二、实验原理水中含有能接收氢离子的物质（氢氧根、碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐……），它们能与酸进行反应，在选用适宜的指示剂，以酸的标准溶液对它们进行滴定，再换算出其含量。

三、实验用品四、实验内容重复性：每个试样取两个平行样进行测定，以其算术平均值为结果。

误差来源及分析附录1：硫酸标准溶液的配制与标定参考标准：GB/T601-2002 1.硫酸标准溶液的配制按下表的规定量取盐酸，注人1000m L水中，摇匀。

2.硫酸标准溶液的标定按下表的规定称取于270-300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml.水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。

同时做空白试验。

3.计算硫酸标准滴定溶液的浓度[C1/2H2SO4].数值以摩尔每升(mol/L表示，按式(2)计算：C1/2H2SO4＝m÷(V1-V2)÷0.05299m- 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V1-硫酸溶液的用量，单位为毫升(ml);V2 -空白试验硫酸溶液的体积，单位为毫升(mL)M- 与1.00ml硫酸标准溶液〔C1/2H2SO4＝1.00mol/L〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

注意事项：1.灼烧温度不能超过300度，当温度超过300度时无水碳酸钠分解，可将马福炉的温度调至250，等升温稳定后再调至280，或者将马福炉事先升温至280度，待稳定后再放入无水碳酸钠2.无水碳酸钠的称量质量小于0.2g时要用十万分子之一天平称量。

3.混合指示剂为0.1%甲基红，0.5%溴甲酚绿，1：1混合。

4.滴定一定要滴到暗红色再煮沸，可事先根据大体浓度计算大约的滴定体积。

5.滴定终点到达之后一定是再次去煮不会变回绿色。

6.标定应由两人同时标定，两人各作3个平行，每人3个平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。

工业循环冷却水总碱及酚酞碱度的测定1、范围本标准适用于工业循环冷却水中碱度在20mmol/L的范围内的测定，也适用于天然水和废水中碱度的测定。

2、定义2.1碱度（A) alkalinity（A)水中能与H+发生反应的物质总量。

2.2甲基橙（甲基红）碱度 methyl orange(methyl red)endpoint alkalinity通过滴定以甲基橙(甲基红)为指示剂的滴定终点(pH=4.5)随机测定水中的总碱度(A T)，以确定水中碳酸氢盐、碳酸盐和氢氧化物的浓度。

A T≈c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH+)-c(H+)＋c(X)2.3酚酞碱度：复合碱度(Ap)phenolphthalein endpoint alkalinity:compositealkalinity(Ap)通过滴定以酚酞为指示剂的滴定终点(pH=8.3），随机测定水中全部氢氧化物和二分之一碳酸盐浓度。

Ap≈c(CO32-)-c(CO2aq)＋c(OH-)-c(H+)＋c(X)注：X为氨、硼酸盐、磷酸盐、硅酸盐和有机阴离子。

3、方法提要采用指示剂法或电位滴定法，用盐酸标准滴定溶液滴定水样。

终点为pH=8.3时，可认为近似等于碳酸盐和二氧化碳的浓度并表示水样中存在的几乎所有的氢氧化物和二分之一的碳酸盐已被滴定。

终点pH=4.5时，可认为近似等于氢离子和碳酸氢根离子的等当点，可用于测定水样的总碱度。

4、试剂或材料水（GB/T6682）三级且不含二氧化碳。

盐酸标准滴定溶液：c（HCl)约0.1mol/L。

盐酸标准滴定溶液：c(HCl)约0.05mol/L。

酚酞指示液：5g/L乙醇溶液。

溴甲酚绿-甲基红指示液。

5、试验步骤5.1电位滴定法(样品有颜色并会干扰终点测定时)5.1.1酚酞碱度的测定（复合碱度）移取100.00mL试样于烧杯中，将其放置于电磁搅拌器上，放入搅拌子并将pH计浸入水样中，开动搅拌，测定试样的pH值。

化学物质的酸碱滴定指示剂选择在化学实验中，酸碱滴定是一种常见的定量分析方法，用以确定溶液中酸碱物质的浓度。

指示剂在酸碱滴定实验中起着至关重要的作用，它能够通过颜色的变化来指示滴定的终点。

本文将讨论酸碱滴定指示剂的选择，以及不同指示剂在不同溶液中的应用及特点。

酸碱滴定指示剂的选择是基于指示剂的颜色在不同酸碱溶液中的变化。

常见的指示剂有苯酚蓝、溴酚蓝、甲基橙、苏丹红等。

以下是不同指示剂的特点及应用：1. 苯酚蓝：苯酚蓝在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈黄色。

因此，苯酚蓝适用于酸溶液滴定碱溶液的情况。

它通常用于测定弱酸弱碱和中性溶液的酸碱滴定实验。

2. 溴酚蓝：溴酚蓝在酸性溶液中呈黄色，而在碱性溶液中呈蓝色。

因此，溴酚蓝适用于碱溶液滴定酸溶液的情况。

它常用于测定弱碱弱酸和中性溶液的酸碱滴定实验。

3. 甲基橙：甲基橙在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈黄色。

甲基橙广泛应用于一般酸碱滴定实验，特别适用于滴定强酸和弱碱的情况。

4. 苏丹红：苏丹红在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈红色。

它主要用于滴定强碱和弱酸的情况。

苏丹红的变色范围较窄，因此在使用时需要对溶液的浓度和pH值进行精确控制。

除了上述常见的酸碱滴定指示剂外，还有一些具有特殊性质的指示剂，例如酚酞、溴甲蓝和万金油等。

酚酞在碱性溶液中呈红色，因此适用于测定酸性物质的浓度。

溴甲蓝在酸性溶液中呈红色，而在碱性溶液中呈蓝色，广泛应用于滴定强酸和强碱的情况。

万金油在酸性溶液中呈黄色，而在碱性溶液中呈红色，常用于滴定酸和碱的实验。

在选择酸碱滴定指示剂时，需要考虑滴定终点的准确性和可视度。

指示剂的变色范围应与滴定终点相对应，并且颜色变化应明显可见，避免出现模糊不清的情况。

此外，指示剂的稳定性也是选择的重要因素，稳定性差的指示剂可能会导致滴定结果的不准确。

总之，酸碱滴定指示剂的选择应根据滴定反应涉及的酸碱性质来确定。

通过选择合适的指示剂，我们可以在实验中准确地判断滴定终点，从而得到更准确的浓度结果。

总碱度滴定终点的颜⾊⼀、引⾔总碱度是⽔质分析中的⼀项重要指标，其滴定终点的颜⾊判定是准确测定总碱度的关键。

本⽂将对总碱度滴定终点的颜⾊进⾏详细分析，旨在为相关⼯作者提供参考。

⼆、总碱度滴定终点颜⾊的原理总碱度是指⽔体中所有弱酸根离⼦（如碳酸根、碳酸氢根、氢氧根等）的总和。

在滴定法测定总碱度时，使⽤酸作为滴定剂，将⽔样中的弱酸根离⼦滴定⾄化学计量点，此时的滴定终点可以通过颜⾊变化进⾏判断。

三、总碱度滴定终点颜⾊的影响因素1.酸碱指示剂的选择：选择适当的酸碱指示剂是准确判断滴定终点颜⾊的关键。

常⽤的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙、溴甲酚绿等。

不同的指示剂在不同的pH值范围内呈现不同的颜⾊，因此需要根据⽔样的pH值选择合适的指示剂。

2.滴定终点的判断：滴定终点的判断涉及到颜⾊变化和滴定剂的加⼊量。

要准确判断滴定终点，需要熟练掌握指示剂的颜⾊变化规律，同时要控制好滴定速度，避免因滴定速度过快⽽影响终点的判断。

3.⽔样的化学组成：⽔样中的其他离⼦可能会⼲扰指示剂的颜⾊变化，从⽽影响滴定终点的判断。

例如，⾼浓度的氯离⼦会⼲扰酚酞的变⾊，因此在测定含氯离⼦的⽔样时，需要采取适当的掩蔽措施。

四、总碱度滴定终点颜⾊的测定⽅法1.酸碱指示剂的配制：根据选定的酸碱指示剂的配⽅，配制适当浓度的指示剂溶液。

将指示剂溶解在适当的溶剂中，如⼄醇或丙酮，以增加其溶解度。

2.标定滴定终点：在已知准确浓度的标准溶液中加⼊适量的指示剂，⽤标准酸溶液进⾏滴定，观察颜⾊变化并记录滴定终点时消耗的酸溶液体积。

通过多次标定，确定滴定终点的颜⾊变化规律。

3.⽔样的测定：取适量⽔样加⼊适量的指示剂，⽤标准酸溶液进⾏滴定。

在滴定过程中，要控制好滴定速度，仔细观察颜⾊变化，准确判断滴定终点并记录消耗的酸溶液体积。

4.结果计算：根据滴定的体积和所选指示剂的变⾊点，计算⽔样的总碱度。

具体计算公式为：总碱度（mg/L）=(V1-V2)×C×K×1000/V式中：V1为空⽩试验消耗酸溶液体积（mL）；V2为⽔样消耗酸溶液体积（mL）；C为酸溶液浓度（mol/L）；K为换算系数（mg/mL）；V为⽔样体积（mL）。