结构化学测试题 4

结构化学第四章测试题班级__________ 学号___________ 姓名________________ 分数__________一、判断正误1. 按谐振子模型处理，分子的振动能级是等间隔分布的。

( )2. 分子光谱得不到非极性分子的键长信息。

( )3. 顺磁性分子也有反磁性，但顺磁性大于反磁性。

( )4. 核磁共振谱中，质子周围的电子密度越大，则其化学位移越大。

( )5. 核磁共振信号是由于电子自旋能级在外磁场中发生分裂而产生的。

( )6. 可以用顺磁共振谱来判断Mo催化剂中的Mo是五价还是六价的。

( )二、选择正确答案1. 比较ＣＮ和ＣＮ`+`+`!`的力常数（ω(CN)=2068.61 ω(CN`+`+`!`)=1580 ）a. Ｋ(CN)>Ｋ(CN`+`+`!`)b. Ｋ(CN)=Ｋ(CN`+`+`!`)c.Ｋ(CN)<Ｋ(CN`+`+`!`)d.不可比较2. 用60M的核磁共振仪测得某质子与TMS △υ=120周/S 计算化学位移δ. ( )a. 2ppmb. 4ppmc. 120d. 603. 已知H`+`35`!`Cl的振动光谱为2886 cm`+`-1`!`,因此可推测H`+`37`!`Cl的振动光谱为( )a. 2886 cm`+`-1`!`b. 5772 cm`+`-1`!`c. 1442 cm`+`-1`!`d. 2884 cm`+`-1`!`4. [Mn(NH`-`3`!`)`-`6`!`]Br`-`2`!`的磁距μ=5.9 μ`-`B`!` 则中心离子的末成对电子数为: (a. 5b. 7c. 3d. 65. R RR-C-OH (A)和R-C-CH`-`2`!`OH (B)的H*发生核磁共振所需的外磁场为( )H* H*a. A`-`H*`!`>B`-`H*`!`b. A`-`H*`!`=B`-`H*`!`c. A`-`H*`!`<B`-`H*`!`d. A`-`H*`!`=B`-`H*`!`=06. CH`-`3`!`CH`-`2`!`OH 中OH的质子的核磁共振峰发生分裂是由于( )a. 受邻近C核自旋的影响b. 受邻近O核自旋的影响c. 受邻近电子自旋的影响d. 受邻近H核自旋的影响7. 如图为某物质的核磁共振谱图,比较质子A和质子B的δ相对大小( )a. δA>δBb. δA<δBc. δA=δB8. 判断下图是那个分子的核磁共振谱图: ( )三、简答1. 振动光谱可以提供那些分子结构信息.`.`2. 分子的磁化率可以提供那些分子结构信息.3. 核磁共振可以提供那些分子结构信息.4. 顺磁共振可以提供那些分子结构信息.5. Ｘ光电子能谱和ＵＰＳ分别可以提供那些分子结构信息四、计算1. HF的转动谱线间距是41.9 cm`+`-1`!`,计算该分子的I和键长.2. HI的基本振动频率ω`-`ε`!`=2230.1cm`+`-1`!`,求弹力常数.3. 已知H`-`2`!`的振动特征频率为4395.24cm`+`-1`!` ,计算零点能.4. 绘出下列物质的核磁共振草图,并标出基团位置.CL`-`2`!`CHCH`-`2`!`Cl。

第七章晶体的点阵结构和晶体的性质第七章晶体的点阵结构和晶体的性质⼀、概念及问答题1、由于晶体内部原⼦或分⼦按周期性规律排列，使晶体具有哪些共同的性质？答：a. 均匀性，⼀块晶体内部各个部分的宏观性质是相同的。

b. 各向异性，在晶体中不同的⽅向上具有不同的物理性质。

c. ⾃发地形成多⾯体外形，晶体在⽣长过程中⾃发地形成晶⾯，晶⾯相交成为晶棱，晶棱会聚成项点，从⽽出现具有多⾯体外形的特点。

2、点阵答：点阵是⼀组⽆限的点，连结其中任意两点可得⼀向量，将各个点按此向量平移能使它复原，凡满⾜这条件的⼀组点称为点阵。

点阵中的每个点具有完全相同的周围环境。

3、晶体的结构基元点阵结构中每个点阵点所代表的具体内容，包括原⼦或分⼦的种类和数量及其在空间按⼀定⽅式排列的结构，称为晶体的结构基元。

结构基元与点阵点是⼀⼀对应的。

4、晶体结构在晶体点阵中各点阵点的位置上，按同⼀种⽅式安置结构基元，就得整个晶体的结构，所以地晶体结构⽰意表⽰为：晶体结构＝点阵+结构基元5、直线点阵根据晶体结构的周期性，将沿着晶棱⽅向周期地重复排列的结构基元，抽象出⼀组分布在同⼀直线上等距离的点列，称为直线点阵。

6、晶胞按照晶体内部结构的周期性，划分出⼀个个⼤⼩和形状完全⼀样的平⾏六⾯体，以代表晶体结构的基本重复单位，叫晶胞。

晶胞的形状⼀定是平⾏六⾯体。

晶胞是构成晶体结构的基础，其化学成分即晶胞内各个原⼦的个数⽐与晶体的化学式⼀样，⼀个晶胞中包含⼀个结构基元，为素晶胞，包今两个或两个以上结构基元为复晶胞，分别与点阵中素单位与复单位相对应。

7、晶体中⼀般分哪⼏个晶系？根据晶体的对称性，可将晶体分为7个晶系，每个晶系有它⾃⼰的特征对称元素，按特征对称元素的有⽆为标准划分晶系。

⼀般分为7个晶系，有⽴⽅晶系、六⽅晶系、四⽅晶系、三⽅晶系、正交晶系、单斜晶系和三斜晶系。

8、CsCl 是体⼼⽴⽅点阵还是简单⽴⽅点阵？是简单⽴⽅点阵。

在CsCl 晶体中，结构基元是由⼀个Cs +和⼀个Cl -构成，点阵点可以选Cs +的位置，也可以选Cl -的位置，还可以选在其他任意位置，但不能同时将Cs +和Cl -作为点阵点，因为这样选取不符合点阵的定义，同时也不能将晶体CsCl误认为是体⼼⽴⽅点阵，因为每个点阵点代表⼀个Cs +和⼀个Cl -。

结构化学第一二章测试题一、判断正误1.( ) 由于微观粒子具有波粒二象性，所以不能用经典理论描述其运动状态2.( ) 一维势箱的能级越高能级间隔越大3.( ) 类氢原子体系，n不同、l相同的所有原子轨道的角度分布是相同的4.( ) 类氢原子体系，n相同的全部原子轨道是能量简并的5.( ) 处理多电子原子时，轨道近似(即单电子近似)完全忽略了电子之间的相互作用.6.( ) 多电子原子中存在真实的单电子波函数7.( ) 洪特规则可以确定原子光谱项的能级顺序8.( ) 离核愈近，D(= r2R2) 值愈大9.( ) 不确定关系式是判别经典力学是否适用的标准二、选择正确答案1. 考虑电子的自旋, 氢原子n=3的简并波函数有( )种a) 3 b) 9 c) 18 d) 12. 氢原子1s态，径向分布函数极大值在( )处a) r=0 b) r=a0 c) r=∞3. 下列算符中，哪些不是线性算符( )a) ∇2 b) dc) 3 d) xydx4. 氢原子ψ321状态的角动量大小是( )a) 3 b) 2 c) 1 d) 65. 某原子的电子组态为1s22s22p64s15d1，其基谱项为( )a) 3D b) 1D c) 3S d)1S6. 电子自旋是电子( )a)具有一种类似地球自转的运动 b)具有一种非轨道的运动c)具有一种空间轨道外的顺逆时针的自转 d)具有一种空间轨道中的顺逆时针的自转7. 中心势场近似下，所得到的单电子波函数ψn,l,m (r,θ,φ), 其中Y l,m (θ,φ ) 与类氢波函数的角度部分相同，R nl (r)不同是因为( )a. 多电子原子体系的H 与θ,φ无关b. 把电子之间的相互作用看作只是r i 的函数8. H 2+的H ˆ= 21∇2- a r 1 - b r 1 +R1， 此种形式已采用了下列哪几种方法： -- ( ) (A) 波恩-奥本海默近似 (B) 单电子近似(C) 原子单位制 (D) 中心力场近似9. 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道10. 在 s 轨道上运动的一个电子的总角动量为： ------------------ ( ) (A) 0 (B) 2πh 23 (C) 2πh 21 (D) 2πh 23 11. 对于氢原子的ns 态，下列哪个是正确的：-----------------------------( ) (A)τr τψψd 4d 222⎰⎰π= (B)τr τR ψd 4d 222⎰⎰π= (C)φθθr r τR ψd d sin d d 222⎰⎰⎰⎰=(D)22224ns ψR r r π= 12. 就氢原子波函数x ψp 2和x ψp 4两状态的图像，下列说法错误的是：----------( )(A)原子轨道的角度分布图相同 (B)电子云图相同(C)径向分布图不同 (D)界面图不同三、简答1. 作为合格波函数的条件是什么?2. 简述量子力学处理氢原子的主要过程四、计算1. 把己三烯看作是长度L=8.4A 的一维势箱，6个π电子自旋相反地填充在各轨道上 (按填充规则)，计算体系基态π电子总能量。

专题18 原子结构与性质一、选择题1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A ．最易失去的电子能量最高 B ．电离能最小的电子能量最高C ．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量D ．在离核最近区域内运动的电子能量最低 2.下列有关物质结构的表述正确的是( )A ．次氯酸的电子式：H ··Cl ···· ··O ······B ．氮原子轨道表示式为：C ．氯原子的最外层电子排布式为3s 23p 5D ．钠离子的结构示意图：3.具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A ．3p 能级上有2个未成对电子的原子和4p 能级上有2个未成对电子的原子 B ．3p 能级上只有1个空轨道的原子和4p 能级上只有1个空轨道的原子 C ．最外层电子排布为1s 2的原子和最外层电子排布为2s 22p 6的原子 D ．最外层电子排布为1s 2的原子和最外层电子排布为2s 2的原子4.下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I 1、I 2……表示，单位为kJ·mol－1)。

下列关于元素①R 的最高正价为＋3价②R 元素位于元素周期表中第ⅡA 族 ③R 元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R 元素基态原子的电子排布式为1s 22s 2 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4; ②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 3; ④1s 22s 22p 5。

则下列有关比较中正确的是( )A ．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①6.气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s2s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p6d104s24p2→1s22s22p63s23p6d104s24p17.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A．O<S<Se<Te B.C<N<O<FC．P<S<O<F D.K<Na<Mg<Al二、非选择题8.下面是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：(1)s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道。

2024年粤教版拓展型课程化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是（）A. 检测时NaAuCl4发生氧化反应B. 葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC. 葡萄糖具有还原性D. 纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应2、已发现的元素的种类和原子的种类（）A. 前者多B. 后者多C. 相同D. 无法确定3、下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是rm{(}rm{)}A. 过氧化钠B. 蔗糖C. 氯气D. 氯化铁4、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等．PVC广泛用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（）A. PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精B. PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C. PVC的化学式为 PVDC的化学式为D. 等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗的氧气相等5、某种外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有A. 原子序数为7B. 在周期表中第一电离能最小C. 在周期表中原子半径最小D. 在周期表中电负性最大6、下列离子方程式书写正确的是（）A. Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB. 向NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：CO2+2H2O+A1O2﹣═Al（OH）3↓+HCO3﹣C. 0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与 0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD. 向Ca（ClO）2溶液中通入过量的 SO2：C1O﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣7、某rm{NaHCO_{3}}样品中混有少量的rm{Na_{2}CO_{3}}下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的是rm{(}rm{)}A. 取样品rm{mg}配成rm{100ml}溶液，取rm{25.00mL}于锥形瓶中，滴加几滴石蕊试液，用浓度为rm{cmol/L}的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸rm{Vml}B. 取样品rm{mg}充分加热，冷却，称量固体的质量为rm{n1g}C. 取样品rm{mg}滴加足量的rm{BaCl_{2}}溶液，过滤，洗涤，于燥后称量固体的质量为rm{n2g}D. 取样品rm{mg}滴加足量的rm{Ba(OH)_{2}}过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为rm{n3g}8、已知rm{I^{-}}rm{Fe^{2+}}rm{SO_{2}}rm{Cl^{-}}rm{H_{2}O_{2}}均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为rm{Cl^{-} < Fe^{2+} < H_{2}O_{2} < I^{-} < SO_{2}}则下列反应不能发生的是( )A.rm{2Fe^{3+}+SO_{2}+2H_{2}O=2Fe^{2+}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}B.rm{I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HI}C.rm{H _{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}=SO_{2}↑+O_{2}↑+2H_{2}O}D.rm{2Fe^{3+}+2I^{-}=2Fe^{2+}+I_{2}}9、关于新制饱和氯水，下列说法正确是A. 新制饱和氯水呈浅黄绿色，说明氯气溶于水但不与水反应B. 新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红色且不褪色C. 向新制饱和氯水中通入SO2，溶液变为无色，是因为SO2将氯水漂白D. 新制氯水在光照时，溶液中会释放出氧气，同时溶液酸性增强评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体____ g．（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误____，实际称量的碳酸钠晶体质量为____g．11、（1）28g铁粉与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为____，该盐酸的浓度为____．（2）27g某二价金属氯化物（ACl2）中含有2.408×1023个Cl-，则ACl2的摩尔质量是____；A的相对原子质量是____；ACl2的化学式是____．12、如图表示的是N2+3H2⇌2NH3；△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡（图中横坐标表示反应时间，纵坐标表示反应速率）（1）表示减少H2的量而建立新平衡的是____．（2）表示压缩气体，体积减小而建立新平衡的是____．（3）表示降低温度而建立新平衡的是____．（4）表示升高温度而建立新平衡的是____．（5）表示加入催化剂后而建立新平衡的是____．13、物质的量的单位符号是____，摩尔质量的单位的符号是____，阿伏加德罗单位是____14、I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈；配位氢化物；富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中；电子占据的最高能层符号为。

第一章测试1.任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式？( )A:B:C:D:其他选项都可以答案:A2.根据测不准原理，任一微观粒子的动量都不能精确测定，因而只能求其平均值。

（）A:对B:错答案:B3.波函数平方有物理意义，但波函数本身是没有物理意义的。

（）A:对B:错答案:B4.下列哪些算符是线性算符( )A:B:C:D:积分答案:BCD5.立方势箱中的粒子，具有E=的状态的量子数。

nx ny nz是( )A:2 3 1B:2 1 1C:2 1 3D:2 2 2答案:D第二章测试1.在多电子原子中，单个电子的动能算符均为所以每个电子的动能都是相等的。

（）A:错B:对答案:A2.原子轨道是指原子中的单电子波函数。

所以一个原子轨道只能容纳一个电子。

（）A:对B:错答案:B3.原子轨道是原子中的单电子波函数，每个原子轨道只能容纳（）个电子。

A:3B:2C:1D:4答案:B4.求解氢原子的Schrödinger方程能自然得到 n， l， m， ms四个量子数。

（）A:错B:对答案:A5.He原子光谱项不可能是（）。

A:1PB:2PC:3PD:1S答案:B第三章测试1.通过变分法计算得到的微观体系的能量总是（）。

A:小于真实基态能量B:大于真实基态能量C:不小于真实基态能量D:等于真实基态能量答案:C2.在LCAO-MO中，所谓对称性匹配就是指两个原子轨道的位相相同。

（）A:错B:对答案:A3.在LCAO-MO 方法中，各原子轨道对分子轨道的贡献可由（）决定。

A:(cij)-1/2B:(cij)2C:组合系数cijD:(cij)1/2答案:B4.凡是成键轨道都具有中心对称性。

（）A:错B:对答案:A5.两个原子的dyz轨道以x轴为键轴时，形成的分子轨道为（）。

A:s轨道B:s-p轨道C:p轨道D:d轨道答案:D第四章测试1.在任何情况下，=。

（）A:对B:错答案:B2.Cr 与 CO 形成羰基化合物Cr(CO)6，其分子点群为（）。

第二章测试1.3p轨道的总节面数等于（）。

A:1B:2C:0D:3答案:B2.某原子轨道没有球形截面，轨道角动量绝对值为，它可能是下列（）轨道。

A:4sB:4fC:3pD:3d答案:D3.波函数Ψnlm的图形有_______个径向节面， _______个角度节面。

（）A:n-l，l-1B:n，l-1C:n-l-1，lD:n-1，l答案:C4.在 s 轨道上运动的一个电子的总角动量大小为：（）。

A:B:0C:D:答案:A5.原子轨道py沿着Y方向呈轴对称分布。

（）A:对B:错答案:A第三章测试1.下列关于波恩-奥本海默近似说法错误的是（）。

A:由波恩-奥本海默近似解得的波函数只反映电子的运动状态B:此近似的理论依据是电子的质量比核小得多，运动速度比核快得多C:通俗来讲就是说电子绕核运动时，可忽略核的动能来使问题得到简化D:由于波恩-奥本海默近似，氢原子的薛定谔方程可以得到简化从而可求解答案:D2.共价键的形成等同于（）。

A:其余均不正确B:波函数的叠加C:电子云的叠加D:原子轨道相互叠加组成新的分子轨道答案:D3.根据分子轨道理论，由于氮原子的2s轨道和2p之间能量相近，所以在形成氮的分子轨道时出现了能级的交错现象（）。

A:错B:对答案:B4.以z轴为键轴，dxy与dxy、dx2-y2与dx2-y2形成δ分子轨道。

（）A:错B:对答案:B5.下列关于反键轨道的说法中，错误的是（）A:反键轨道的每一轨道也遵守Pauli不相容原理，能量最低原理和Hund规则B:反键轨道是了解分子激发态性质的关键C:反键轨道几乎占总的分子轨道数的一半，它和成键轨道，非键轨道一起组成分子轨道D:由于处于高能量的状态，反键轨道不会和其他轨道相互重叠，无法形成化学键答案:D第四章测试1.下列分子属于D3群的是（）。

A:部分交叉乙烷B:BF3C:完全交叉乙烷D:NH3答案:A2.含有不对称碳的分子一定具有旋光性.（）A:对B:错答案:B3.凡是四面体构型的分子一定属于 Td点群。

专题练习：晶体结构1. 石墨晶体由如图（1）所示的C原子平面层堆叠形成。

有一种常见的2H型石墨以二层重复的堆叠方式构成，即若以A、B 分别表示沿垂直于平面层方向（C方向）堆叠的两个不同层次，它的堆叠方式为ABAB•…。

图（2）为AB两层的堆叠方式，0和•分别表示A层和B层的C原子。

⑴ 在图（2）中标明两个晶胞参数a和b o图⑵画岀2H型石墨晶胞的立体示意图，并指岀晶胞类型有一离子晶体经测定属立方晶系，晶胞参数a= 4.00?（1?=10「8cm），晶胞的顶点位置为Mg2+，体心位置为K+，所有棱边中点为F「。

⑴该晶体的化学组成是___________________________________________ ;⑵晶胞类型是___________________________________________________ ;⑶Mg2+的F「配位数是_____________ ，K+的F「配位数是___________ ;⑷ 该晶体的理论密度是___________ gcm「3o⑸ 设晶体中正离子和负离子互相接触，已知F「的离子半径为1.33?，试估计Mg 2+的离子半径是__________ ?，K+的离子半径是______________ ?o3. NiO晶体为NaCI型结构，将它在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成成为Ni x O（x<1），但晶体仍保持电中性。

经测定Ni x O的立方晶胞参数a=4.157?，密度为6.47g cm「3。

⑴x的值（精确到两位有效数字）为____ ;写出标明Ni的价态的Ni x O晶体的化学式____________ o⑵在Ni x O晶体中Ni占据_________________ 空隙，占有率是___________4. 完成下列各题：①分别指出两种结构的结构基元由几个Cu原子和几个Br原子组成:图⑴ 为________ 个Cu原子，_______ B r原子；图⑵ 为________ 个Cu原子，______ 个Br原子②用笔在图中圈出相应的一结构基元。

结构化学温习题一、填空题：（1）使波函数与其复共轭之乘积在全数空间区域内的积分值等于1，那个进程称为波函数的 。

（2）在量子力学中，用 来描述微观粒子运动状态。

（3）动量分量p z 对应的量子力学算符是 。

（4）3p 电子轨道角动量的大小能够表示为 。

（5）在线性变分法中，对两个原子形成化学键起关键作用的积分是 。

（6）波函数必需知足单值性、 、持续性。

（7）将电子和原子核的运动分开处置的近似称为 近似。

（8）电子云径向发布函数D(r)的概念式是 。

（9）电子波函数的值在空间相等的点所组成的空间曲面称为 。

（10）直线型分子对称轴的轴次为 。

（11）一个Cn 对称轴能够生成 个独立的对称操作。

（12）在F 2的分子轨道中(包括内层电子)，3σg 的能量 1πu 的能量。

（13）CH 3Br 分子所属的点群为 。

（14）CH 2Cl 2分子所属的点群是 。

（15）原子轨道杂化后，轨道的极大值要紧散布在 方向上。

（16）在sp n杂化轨道k ks s kp p c c ψφφ=+中，表示s 轨道成份的量是 。

（17）在第k 个杂化轨道Ψ k 中，某种轨道的总成份αi 与该种轨道的组合系数c i 的关系是 。

（18）HCl 所属的分子点群是 。

（19）在BF 3分子中形成大π键时，B 原子提供的电子数是 。

（20）八面体配位场中中心离子的t 2g 轨道是 三个轨道。

（21）CO 32-基团中所形成的大π键m n π是 。

（22）配位体的群轨道与中心原子相对应的原子轨道的 相同。

（23）在O h 场中，割裂后的每一个t 2g 轨道的能量降低了 Dq 。

（24）自然界中存在的晶体空间点阵结构型式只能有 种。

（25）将对称性高、含有阵点数量尽可能少的平行六面体单位称为 。

（26）密置层为ABABAB 式的最密堆积方式是 密堆积。

（27）晶体结构中周期性重复着的内容称为 。

（28）金属原子等径圆球最密堆积中，球的配位数是 。