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高考化学氯及其化合物综合经典题及答案一、高中化学氯及其化合物1．现有金属单质A、 B、 C 和气体甲、乙、丙以及物质D、 E、F、G、 H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙 __________ 。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属 A 颜色反应为黄色证明 A为金属 Na， Na 与水反应生成气体甲为H2， D 为 NaOH；金属 B 和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明 B 为金属Al，黄绿色气体乙为22Cl ，气体甲是H ，H2和 Cl2反应生成丙为 HCl， HCl 溶于水得到的物质 E 为盐酸溶液，盐酸与金属 C 反应产生F 溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生 G，G 与 NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀 H 为 Fe(OH)3，则 G 为 FeCl3，推断物质 F 为 FeCl2；判断 C 为 Fe，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知 A 是 Na， B 是 Al， C 为 Fe，气体甲是 H2，气体乙是 Cl2，气体丙是 HCl； D 是 NaOH， E 是盐酸， F 是 FeCl2， G 是 FeCl3， H 是 Fe(OH)3。
(1)根据上述分析可知，物质 B 是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl 和 HClO，HClO 具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与 NaOH 溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓ +2NaCl， Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是 Al 与 NaOH 溶液发生反应产生22，反应的离子方程式为：2Al+2OH-NaAlO和 H22-2+2H O=2AlO +3H ↑。
高考化学综合题专题复习【氯及其化合物】专题解析及详细答案一、 高中化学氯及其化合物1．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用1100mL3.00mol L NaOH -⋅溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.0500 mol 。
（1）所得混合物与NaOH 溶液反应的离子方程式______（2）所得溶液中NaCl 的物质的量为________。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比()()22n Cl :n H =________。
【答案】2H OH H O -++=、22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++ 0.250 3:2【解析】【分析】由溶液中含有0.0500 mol 次氯酸钠可知，氢气在氯气中燃烧时，氯气过量，反应得到氯化氢和氯气的混合气体。
【详解】（1）氯化氢和氯气的混合气体被氢氧化钠溶液吸收时，氯化氢与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2O ，故答案为：OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl—+ClO —+H 2O ；（2）根据溶液电中性原则可知：n （Na +）=n （Cl -）+n （ClO -），n （Cl -）=n （Na +）-n （ClO -）=0.1L ×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol ，则所得溶液中NaCl 的物质的量为0.250mol ，故答案为：0.250；（3）根据Cl 原子守恒可知，n （Cl 2）=12×n （NaOH ）=0.15mol ，由氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，生成0.0500 mol 次氯酸钠消耗过量氯气0.0500 mol ，则与氢气反应的氯气为0.15mol-0.05mol=0.1mol ，氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H 2+Cl 22HCl ，由化学方程式可知氢气的物质的量为0.1mol ，故氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n （Cl 2）：n （H 2）=0.15mol ：0.1mol=3：2，故答案为：3：2。
备战高考化学压轴题专题复习—氯及其化合物的综合附答案解析一、高中化学氯及其化合物1．Cl2通人70℃的NaOH水溶液中，发生氧化—还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则：(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式：____Cl2+______NaOH=____NaCl+____NaClO3+_____NaClO+____ ____(2)反应中的氧化产物为_________________。
(3)已知生成0.1mol NaClO，反应中转移的电子总数是__________ mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________ mol／L。
【答案】7149147 NaClO 3 NaClO 0.225 2.25【解析】【分析】【详解】(1)据题设条件，先定NaClO、NaClO3的化学计量数为4、1，再利用化合价升降法：升高总数为4×1+1×5=9，降低总数为1，配平得7Cl2+14NaOH=9NaCl+NaClO3+4NaClO+7H2O；(2)分析反应得氧化剂、还原剂均为Cl2，Cl元素被氧化生成NaClO3与NaClO，氧化产物为NaClO3与NaClO；(3)由反应知每转移9mol电子，生成4molNaClO，则生成0.1molNaClO，反应中转移的电子总数是0.225mol，同时生成NaCl为0.225mol，若溶液的体积正好为0.1L，则溶液中NaCl 的物质的量浓度为2.25mol·L-1。
2．氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。
（1）NaClO中Cl的化合价为____，有较强的___（填氧化、还原）性。
（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为____。
备战高考化学压轴题专题复习——氯及其化合物的综合附答案解析一、高中化学氯及其化合物1．已知Cl2+2I=2C1-+I2为验证Fe3+、I2氧化性的相对强弱。
某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置。
请回答下列问题：（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式___。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___。
（3）B中通入氯气溶液变黄的离子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是___。
（4）C中的溶液滴入D中，振荡、静置，若产生现象，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是___。
有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是___。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是___。
【答案】2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-Fe(SCN)3静置后CCl4层溶液变为紫色，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2。
C的黄色溶液中可能含有过量的Cl2或产生的ClO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰吸收多余的氯气，防止污染空气【解析】【分析】向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，生成的氯气与碘单质发生反应，湿润的淀粉KI试纸变蓝，其化学方程式为：CI2+2KI=2KCl+I2↓；而后氯气将Fe2+氧化成Fe3+，最后Fe3+与I-反应：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。
【详解】(1)84消毒液的有效成分为NaClO，向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，所以A中离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；(2)根据装置图中的试剂，验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是：湿润的淀粉KI试纸变蓝，发生反应的化学方程式为：CI2+2KI=2KCl+I2↓；(3)B中的溶液变为黄色，B中反应为Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，B中发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是：Fe³⁺ + 3SCN⁻ =Fe(SCN)₃ (血红色)；(4)将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，若产生现象：静置后CCl4层溶液变为紫色，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；但C的黄色溶液中可能含有过量的Cl2或产生的ClO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰，此为实验设计存在缺陷，要验证Fe3+的氧化性强于I2必须排除Cl2的干扰；(5)由于Cl2有毒会污染大气，浸有NaOH溶液的棉花作用是：吸收氯气等有毒气体，防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
高考化学专题复习氯及其化合物的综合题附详细答案一、高中化学氯及其化合物1．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。
回答下列问题：(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气 -氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为： Cl2(溶液 )＋ H2O＋HClO＋ H ＋ Cl-，体系中 Cl2 (溶液 )、 HClO 和 ClO-三者的物质的量分数（α）随 pH（酸碱度）变化的关系如图所示。
已知HClO 的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH 范围为 __（填字母）。
A．0~2 B． 2~4.7 C． 4.7~7.5D． 7.5~10(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式 ___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为 __。
(3)NaClO、 NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。
①写出工业上用氯气和NaOH 溶液生产消毒剂NaClO 的化学方程式 ___；②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体 Cl2，其反应的离子方程式为__；③N aClO2中 Cl 元素化合价为 __；④ClO2的杀菌效果比222Cl 好，等物质的量的ClO 杀菌效果是Cl 的 __倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与 Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-）。
【答案】 B 2HClO2HCl+O2↑用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间2+--222.5Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+HO 2H +Cl +ClO=Cl ↑ +H O +3【解析】【分析】图中信息告诉我们，在氯水中，具有杀菌能力的微粒主要是Cl 2和 HClO ，随着溶液 pH 的不断增大，α(Cl 2)不断减小，当 pH=2 时，α(Cl 2)接近于 0；随着溶液 pH 的不断增大，α(HClO) 不断增大，当pH=2 时，α(HClO) 达到最大值；当pH 升高到 4.7 时，α(HClO) 开始减小，当 pH 接近 10时，α(HClO)=0 ；从 pH=4.7 开始，α(ClO -) 开始增大， pH=10 时，α(ClO - )达最大值。
高考化学压轴题之氯及其化合物(高考题型整理,突破提升)及答案解析一、高中化学氯及其化合物1．已知Cl2+2I=2C1-+I2为验证Fe3+、I2氧化性的相对强弱。
某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置。
请回答下列问题：（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式___。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___。
（3）B中通入氯气溶液变黄的离子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是___。
（4）C中的溶液滴入D中，振荡、静置，若产生现象，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是___。
有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是___。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是___。
【答案】2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-Fe(SCN)3静置后CCl4层溶液变为紫色，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2。
C的黄色溶液中可能含有过量的Cl2或产生的ClO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰吸收多余的氯气，防止污染空气【解析】【分析】向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，生成的氯气与碘单质发生反应，湿润的淀粉KI试纸变蓝，其化学方程式为：CI2+2KI=2KCl+I2↓；而后氯气将Fe2+氧化成Fe3+，最后Fe3+与I-反应：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。
【详解】(1)84消毒液的有效成分为NaClO，向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，所以A中离子方程式为：2H ++Cl -+ClO -=Cl 2↑+H 2O ；(2)根据装置图中的试剂，验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是：湿润的淀粉KI 试纸变蓝，发生反应的化学方程式为：CI 2+2KI=2KCl+I 2↓；(3)B 中的溶液变为黄色，B 中反应为Cl 2将Fe 2+氧化成Fe 3+，B 中发生反应的离子方程式为Cl 2+2Fe 2+=2Cl -+2Fe 3+；再向B 中滴加KSCN 溶液，溶液变红的离子方程式是： Fe³⁺ + 3SCN⁻ =Fe(SCN)₃ (血红色)；(4)将C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 振荡，若产生现象：静置后CCl 4层溶液变为紫色，则说明Fe 3+的氧化性强于碘单质，反应的离子方程式为2Fe 3++2I -=I 2+2Fe 2+；但C 的黄色溶液中可能含有过量的Cl 2或产生的ClO -，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰，此为实验设计存在缺陷，要验证Fe 3+的氧化性强于I 2必须排除Cl 2的干扰；(5)由于Cl 2有毒会污染大气，浸有NaOH 溶液的棉花作用是：吸收氯气等有毒气体，防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 。
备战高考化学专题复习氯及其化合物的综合题含答案解析一、高中化学氯及其化合物1．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。
在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。
B和C反应发出苍白色火焰。
请回答：（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式______________________________；（3）反应③的离子方程式______________________________；（4）反应④的离子方程式______________________________。
【答案】Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－【解析】【分析】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。
F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。
【详解】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。
F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，(1)根据以上分析可知A、B、C分别是Fe、Cl2、H2；(2)反应①为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反应③为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；(4)反应④为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。
2．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。
又知D溶液为黄色，E溶液为无色，请回答：(1)A是__________，B是__________，C是_______________(填写化学式)。
高考化学氯及其化合物-经典压轴题含答案解析一、高中化学氯及其化合物1．氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。
（1）NaClO中Cl的化合价为____，有较强的___（填氧化、还原）性。
（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为____。
②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
【答案】+1 氧化 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- 2:5【解析】【分析】(1)根据化合物中正负化合价的代数和为0；根据次氯酸盐中Cl的化合价分析判断；(2)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应生成ClO2、硫酸根离子；②根据得失电子守恒计算。
【详解】(1)NaClO中Na为+1价，O为-2价，化合物中总化合价为0，则Cl为+1价；次氯酸盐中+1价的氯元素易得到电子，具有较强氧化性，故答案为：+1；氧化；(2)①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，根据氧化还原反应的规律，同时应生成硫酸钾，反应的离子方程式为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，故答案为：2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，反应中ClO2为氧化剂，Cl 元素化合价由+4价降低为-1价，Mn2+为还原剂，元素化合价由+2价升高到+4价，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5，故答案为：2∶5。
【点睛】本题的易错点为(2)②，要注意氧化还原反应的计算的一般方法的应用，解答本小题，也可以书写出反应的方程式再分析计算。
2．(1)单质钠是一种______色的金属，密度比水______(大/小)，钠在自然界中以______(化合/游离)态存在；金属钠与水反应的化学方程式：______，金属钠在空气中燃烧生成______色的______(化学式)，其生成物与水反应的化学方程式：______。
高考化学压轴题之氯及其化合物(高考题型整理,突破提升)及答案一、高中化学氯及其化合物1．现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：CaCO3、K2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。
现进行如下实验：①溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是___________；(2)写出加入盐酸时沉淀消失的离子反应方程式___________；(3)可能存在的物质是___________；(4)用化学反应的现象来检验可能存在的物质所用试剂为：__________；若不使用化学试剂还可用_________来检验该物质的存在。
【答案】CaCO3、Na2SO4、CuSO4 BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O NaCl 稀硝酸、硝酸银溶液焰色反应【解析】【分析】①原固体中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后为蓝色溶液，固体粉末溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现说明一定不含这两种物质；②碳酸钡沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失说明固体粉末中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，则固体粉末中一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有K2CO3，由于没有涉及与NaCl有关的实验，固体粉末中可能含有NaCl。
【详解】（1）由分析可知，固体粉末中一定不存在CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案为：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；（2）向溶液中加入BaCl2溶液，K2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaCO3白色沉淀，再加盐酸，BaCO3白色沉淀与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故答案为：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O；（3）由分析可知，固体粉末中可能含有NaCl，故答案为：NaCl；（4）氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子或钠离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，钠离子的检验可以用焰色反应来检验，故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液；焰色反应。
2020-2021高考化学综合题专题复习【氯及其化合物】专题解析含详细答案一、高中化学氯及其化合物1．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
（1）在用 KMnO4酸性溶液处理固体 Cu2S 时，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O①还原产物为_____。
②被氧化的元素是_____③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____④每生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子数目是_____（2）用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2。
写出该离子反应方程式_____（3）15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g。
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在，则气体 A 的物质的量为_____mol。
【答案】Mn2＋ Cu、S 8:5 0.8N A 6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O 0.2【解析】【分析】(1)结合氧化还原反应的知识分析即可；(2)用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；(3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去的电子，据此分析。
【详解】(1)在8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O中Mn元素从+7价降为+2价，发生还原反应，而Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，发生氧化反应；①由分析知，还原产物为Mn2＋；②被氧化的元素是Cu2S中Cu、S两元素；③氧化剂为KMnO4，还原剂为Cu2S，两者的物质的量之比为8:5；④Cu2S中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，则1molCu2S完全被氧化，转移8mol电子；2.24 L(标况下)SO2的物质的量为2.24?L22.4?L/mol=0.1mol，反应中转移电子的物质的量为0.8mol，电子数目是0.8N A；(2)用 KMnO4酸性溶液处理固体 CuS 时，也可将 CuS 反应成 Cu2＋和 SO2，同时得到还原产物Mn2+，结合守恒法得发生反应的离子方程式为6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O；(3)15.8g KMnO4，加热分解后剩余固体 15.0 g，减少的质量为氧气的质量，m(O2)=15.8g-15.0g=0.8g ，n(O 2)=0.8g 32g /mol=0.025mol ； 在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn 元素获得电子等于O 元素、Cl 元素获得的电子，则设氯气的物质的量为xmol ，n(KMnO 4)=15.8g 158g /mol=0.1mol ，电子转移守恒可得：0.1mol(7-2)=4n(O 2)+2(Cl 2)，即0.1×(7-2)=4×0.025+2x ，解得：x=0.2mol 。
