厦门市2015-2016学年度第一学期高一年级质量检测(化学)

2015-2016学年度上学期高一教学质量检测试卷化学参考答案及评分标准每题4分1-5ACDAB 6-10CDBCB每题4分11-15BCBCC 16-20BDDDD21．(8分)写出有关反应的化学方程式：第①步NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O第②步BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl第③步Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl第④步Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．22．（12分）某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中②称量KCl 固体③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线④计算所需KCl的质量⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水（1）④计算所需要KCl 的质量为7.5g；（2）实验的先后顺序应为④②⑤①③（填写序号）；（3）在①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是玻璃棒引流；（4）在进行③的实验操作时应注意的问题是避免加水超过刻度线；（5）在进行⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是玻璃棒搅拌．（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是BA．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，俯视刻度线C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线．23．（3分）在200mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中，溶质的物质的量为0.4mol．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为2mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为4mol/L．24.（7分）解：（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变得，C1 V1=C2V2，12.0mol/L×V1=3.0mol/L×0.1L，V1=0.025L=25mL，故答案为25mL．（2）根据C====，所以W%===36.5%，故答案为36.5%，。

福建省厦门市2016卷福建省厦门市2015-2016学年高一上学期期末质量检测物理试题_图文导读：就爱阅读网友为您分享以下“福建省厦门市2015-2016学年高一上学期期末质量检测物理试题_图文”的资讯，希望对您有所帮助，感谢您对的支持!厦门市2015 - 2016学年度第一学期高一年级质量检测物理试题A卷（满分100分）一、单项选择题：共10小题，每小题5分，共50分。

在每一小题给出的四个选项中只有一项是正确的，把答案填在答题卡中。

1．下列几组物理量中，全部为矢量的一组是A．时间、位移、速度C．路程、时间、质量B．速度、速度变化量、加速度D．速度、速率、加速度2．伽利略在研究力与运动的关系时成功地设计了理想斜面实验。

下面关于理想实验的叙述中正确的是A．理想实验是建立在经验事实基础上的合乎逻辑的科学推断B．理想实验完全是逻辑思维的结果，不需要经过客观事实的检验C．过去的理想实验是在现代实验条件下可以完成的实验D．理想实验所提出的设想是不合乎实际的，因此得出的结论是脱离实际的、不可靠的3．一位外国探险家到中国探险，有一次，他对所到目的地的地形情况不了解，因此慢慢前行。

由于走进了沼泽地，突然这位探险家往下沉，下列说法正确的是A．在突然下沉时，由于人只受到重力与支持力，所以这两个力平衡B．因为此时人在下沉，所以人受到的支持力小于人对沼泽地的压力C．人下沉的原因是人对地的压力大于人的重力D．人下沉的原因是重力大于人受到的支持力4．下列说法中正确的是A．物体只要有加速度，物体的速度一定增大B．物体的加速度为正，物体的速度一定增大C．物体的加速度增大，物体的速度一定增大D．物体的加速度减小，物体的速度和位移可能都在增大5．2011年1月Il日，我国隐形战斗机“歼20”震撼亮相，并胜利完成首飞。

战斗机返航时，在跑道上做匀减速直线运动，滑行约240m后停了下来，用时约6s。

战斗机着地时的速度约为A．80m/s B．60m/s C．40m/s D．70m/s6．如图是某质点运动的速度一时间图象，由图象得到的正确结果是A．0—1s内质点的平均速度是2m/sB．O—2s内质点的位移大小是4mC．O—ls内质点的加速度大于2—4s内的加速度D．0~l。

厦门市2008--2009学年(上)高一质量检测化学必修1试题说明：1、本试卷分A 、B 两卷，A 卷满分100分，B 卷满分50分，考试时间100分钟 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Ca ：40 Cu ：64 Ba ：137A 卷(满分100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．不属于化学科学研究的项目是( )A ．研究质子、中子的结构B ．寻找新的性能良好的材料C ．开发新能源D ．治理环境污染2．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒( )A ．①⑦B ．③④C ．①③④D ．①④ 3．导致下列现象的主要原因与排放2SO ：有关的是( )A ．酸雨B ．臭氧层空洞C ．温室效应D ．水体富营养化4．海水是十分重要的资源。

不需要化学方法就能从海水中获得的物质有( ) A ．氯、溴、碘 B ．食盐、淡水 C 烧碱、氢气D 钠、镁、铝 5．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是( ) A 通入NaOH 溶液中 B ．碘酒滴入淀粉溶液 C ．2SO 通入4/KMnO H +溶液中 D ．2SO 通入品红溶液6( ) A ．滴人KSCN 溶液 B ．加入氯水 C ．加入铜粉 D.加人铁粉 7．下列离子方程式书写错误的是( )A ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2244aB SO BaSO -++=↓B ．石灰石溶于盐酸中：32222CaCO H Ca CO H O++=+↑+C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应：322HCO H H O CO -++=+↑D ．氧化铁与稀硫酸反应：3232623Fe O H Fe H O +++=+8．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A ．二氧化碳 碳酸钠 B ．硫酸钠 乙醇 C ．氧化铝 硫 D ．蔗糖 氢氧化钠 9．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之问D ．胶体在一定条件下能聚沉10．除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂正确的是( )A ．NaOH 溶液2(())Ba OH ：用24K SO 溶液B ．NaCl 溶液24()Na SO ：用32()Ba NO 溶液C ．KOH 溶液23()K CO ：用2CaCl 溶液D ．3HNO 溶液()HCl ：用3AgNO 溶液 11．为了除去粗盐中的2Ca +、2Mg+、24SO -可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；⑧加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。

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1.2014年4月22日是第45个“世界地球日”，我国确定的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式-—节约集约利用国土资源共同保护自然生态空间”。

下列行为不符合这一主题的是A．节约资源，提高能源利用率B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．提倡使用充放电电池，回收旧电池，集中进行科学处理D．采用“绿色化学"工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质【答案】B【解析】试题分析:大量开采地下水，满足社会对水的需求，不符合这一主题，应节约用水，故选项B 正确.考点：考查环境保护、资源节约利用等知识。

2.下列说法不正确的是A．道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律B．化学研究的主要目的就是认识分子C．研究物质的性质,常常运用观察.实验。

分类.比较等方法D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料。

分子器件和分子机器【答案】B【解析】试题分析:化学研究的主要目的是认识物质的组成、结构、性质以及变化规律,故选项B正确。

考点：考查化学史、化学研究目的和方法等知识。

3.在实验室里,储存在棕色瓶中的试剂是A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．氯化钠【解析】试题分析：棕色试剂瓶盛放药品是见光易分解的物质，硝酸见光易分解成NO2、O2、H2O，因此浓硝酸保存时应放在棕色试剂瓶，故选项C正确。

2015-2016学年福建省厦门一中高一（上）月考化学试卷一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1．下列说法中，不正确的是（）A．化学家可以制造出自然界中不存在的物质B．化学的特征就是认识分子和制造分子，是一门具有创造性和实用性的科学C．利用化学变化可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中2．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验并观察现象③解释现象及得出结论④预测物质的性质排序正确的是（）A．②①③④ B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③3．金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙4．下列物质中，属于纯净物的是（）A．氯水 B．盐酸 C．液氯 D．漂白粉5．下列操作正确的是（）A．将金属钠保存在汽油中B．将实验用剩下的钠，放回保存钠的试剂瓶中C．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色D．向盛水的烧杯中投入拇指大小的钠块，观察现象6．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻撤离7．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A．酚酞试液 B．氯化铁溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液8．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．饱和Na2CO39．下列说法正确的是（）A．H2O的摩尔质量为18gB．1mol O2的质量为32g•mol﹣1C．相同质量的O2和O3，所含分子数不同，所含原子数相同D．相同物质的量的CO2和CO，所含O原子的个数比为1：110．在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A．N2B．SO2C．CO2D．CH411．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1的KCl溶液B．0.2L 0.1mol•L﹣1的盐酸溶液C．0.1L 0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液D．0.3L 0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液12．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol 12C原子的质量是12g，1个12C原子的质量是gB．在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5N AC．18g水所含有的氢原子数目为2N A，氧原子数目为N AD．1L 0.1mol•L﹣1K2SO4溶液中，K+和SO42﹣的离子总数是0.3N A13．下列物质所含的H原子数与0.5mol H2O所含H原子数相等的是（）A．0.6mol H2O2B．标准状况下22.4L HClC．98g H2SO4 D．3.01×1023个NH314．一小粒绿豆大小的金属钠投入100mL下列溶液中，会出现白色沉淀的是（）A．稀HCl B．饱和NaOH溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液15．下列各组物质中，分子数相同的是（）A．2L SO2和2L CO2B．标准状况下1mol氧气和22.4L水C．9g水和标准状况下11.2L CO2D．0.2molH2S和2.24LHCl16．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（）①原子总数②质子总数③分子总数④质量．A．①② B．②③ C．①③ D．②④17．金属钠投入下列溶液中，溶液质量减轻的是（）A．盐酸 B．硫酸铜溶液C．水D．稀氢氧化钠溶液18．下列对0.3mol/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（）A．1L溶液中含0.3N A个Na+B．1L溶液中含Na+和SO42﹣总数为0.9N AC．2L溶液中含有0.6N A个SO42﹣D．2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L19．0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是（）A．Na B．Al C．Fe D．Cu20．分别将9.2g Na投入100g下列溶液中：①0.365%盐酸；②3.65%盐酸；③36.5%盐酸，放出氢气的量（）A．①最多B．③最多C．一样多D．无法判断21．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B、49g C，还有D 生成．已知D的相对分子质量为106，则生成的D有（）A．0.25mol B．0.275mol C．0.5mol D．1mol22．将盛满氯气的试管倒立在水槽中，在日光照射下至不再反应，试管中残留的气体约占试管容积的（）A．B．C．D．23．已知：Na2SO3在空气中会被氧气氧化成Na2SO4．现将物质的量均为1mol的下述物质，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是（）①Na2O②Na2O2③NaOH④Na2SO3．A．①=③＞②＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞①=②＞④D．④＞③＞②＞①二、解答题（共6小题，满分54分）24．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为（填化学式）；（2）Na放在石棉网上加热反应的化学方程式为；（3）Na2O2与CO2反应的化学方程式为，其用途是；（4）一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式有：、．25．填写下列空格：（1）标准状况下，5.6g N2的体积为L，含有的氮原子数为．（2）0.3mol O2与0.2mol O3，质量之比为，所含的原子数之比为．（3）与16g氧气所含有分子数相同的CO2是g，与16g氧气所含原子总数相同的NH3是mol．（4）l mol CO2的质量是一个CO2分子质量的倍；5mol CO32﹣和mol Mg2+含有相同的质量．（5）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42﹣，Al3+的物质的量浓度为mol/L，从中取出25mL加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中SO42﹣的物质的量浓度为．（6）在标准状况下，12.8g SO2和O2组成的混合气体，体积为6.72L，则此混合气体中SO2和O2的物质的量之比为，其中O2的物质的量为．26．在下列物质转化关系中，A为黄绿色气体单质，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末．回答下列问题：（1）A和E反应的化学方程式为；（2）反应②的化学方程式为；（3）反应③在点燃的条件下发生，现象为，反应的化学方程式为．27．已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl3．（1）装置A中发生反应的化学方程式为．（2）装置B盛放的试剂是，其作用是；装置C盛放的试剂是，其作用是．（3）装置G的作用是，G中发生反应的化学方程式是．（4）F中盛放的试剂是，其作用是．28．一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：XY2+3O2══XO2+2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：（1）反应前O2的体积是；XY2的质量是（保留小数点后两位）．（2）化合物XY2的摩尔质量是．（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则X、Y两元素名称分别是和．29．有一块表面被氧化成Na2O的金属钠样品，其质量为2.0g，放入200mL水中反应，生成672mL气体（标况下）．（假设反应前后溶液的体积不变）求：（1）该金属钠样品中金属钠的质量多少克？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？2015-2016学年福建省厦门一中高一（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题2分，满分46分）1．下列说法中，不正确的是（）A．化学家可以制造出自然界中不存在的物质B．化学的特征就是认识分子和制造分子，是一门具有创造性和实用性的科学C．利用化学变化可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中【考点】常见的生活环境的污染及治理；化学的主要特点与意义．【专题】化学应用．【分析】A．化学具有创造性；B．化学科学的定义：在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学；C．原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质性质的最小微粒；D．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境污染．【解答】解：A．化学具有创造性，化学家可以制造出自然界中不存在的物质，故A正确；B．认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，故B正确；C．原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质性质的最小微粒，则利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子，故C正确；D．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境污染问题，故D错误；故选D．【点评】本题考查了化学科学的意义和特点，注意化学科学的特征是认识分子和制造分子，题目难度不大．2．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验并观察现象③解释现象及得出结论④预测物质的性质排序正确的是（）A．②①③④ B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③【考点】化学研究基本方法及作用．【专题】化学计算．【分析】对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论．【解答】解：对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→实验和观察→对实验现象进行分析、解释→得出结论，故选：C．【点评】本题考查研究物质性质的基本程序，难度不大．3．金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应．【解答】解：A、金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误．B、湿抹布中有水，金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故B错误．C、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故C 错误；D、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；故选：D．【点评】熟练掌握燃烧的条件及灭火的原理和各种方法的使用条件，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．4．下列物质中，属于纯净物的是（）A．氯水 B．盐酸 C．液氯 D．漂白粉【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此逐项分析即可．【解答】解：A．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A错误；B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；C．液氯是液态的氯气，只含一种物质，属于纯净物，故C正确；D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，属于混合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．5．下列操作正确的是（）A．将金属钠保存在汽油中B．将实验用剩下的钠，放回保存钠的试剂瓶中C．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色D．向盛水的烧杯中投入拇指大小的钠块，观察现象【考点】钠的化学性质；化学试剂的存放．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．汽油易挥发，Na保存在煤油中；B．钠为易燃品，为危险药品，且钠价格昂贵；C．钠具有腐蚀性；D．大块钠与水发生剧烈反应，发生爆炸．【解答】解：A．汽油易挥发，应该把Na保存在煤油中，故A错误；B．钠与煤油不反应，且密度比煤油小，可保存在煤油中，因钠易燃烧而导致实验事故，使用剩下的金属钠仍放回原瓶，故B正确；C．钠具有腐蚀性，不能用手钠取，应用镊子取，用小刀切割，故C错误；D．大块钠与水发生剧烈反应，发生爆炸，为氨气起见，应取黄豆粒大小钠与水反应，故D 错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物性质，涉及钠的存放、取用方法等，明确钠的性质是解题关键，题目难度不大．6．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻撤离【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】根据氯气的物理性质、化学性质判断．氯气是一种有毒、密度大于空气密度的气体，能和碱性溶液反应、能和水反应，1体积的水能溶解2体积的氯气．【解答】解：A、虽然氯气能和水反应，且氯气的溶解性不大，室内放一盆水不能吸收大量的氯气，故A错误；B、氯气的密度大于空气的密度，且氯气有毒，故B错误；C、根据风向，向逆风方向撤离，故C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，所以可用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离，故D正确；故选D．【点评】本题考查的是氯气的物理性质和化学性质，化学源于生活，从化学视角观察生活，把化学知识应用于生活，要学以致用．7．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（）A．酚酞试液 B．氯化铁溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液【考点】氯离子的检验．【专题】卤族元素．【分析】辨别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在．【解答】解：因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选：C．【点评】本题将氯离子的检验运用于日常生活中，考查了学生分析问题、解决问题的能力．8．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．饱和Na2CO3【考点】探究氯水、氯气的漂白作用．【专题】卤族元素．【分析】干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去说明从D中出来的气体为氯气和水蒸气．【解答】解：A．浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶是，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；B．干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有色布条褪色，故B正确；C．D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能是有色布条褪色，故C错误；D．D中装有饱和碳酸钠溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，故D错误；故选：B．【点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，把握装置中开关和D的作用为解答的关键，侧重氯气、HClO性质的考查，注重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性，题目难度不大．9．下列说法正确的是（）A．H2O的摩尔质量为18gB．1mol O2的质量为32g•mol﹣1C．相同质量的O2和O3，所含分子数不同，所含原子数相同D．相同物质的量的CO2和CO，所含O原子的个数比为1：1【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、摩尔质量单位为g/mol；B、质量单位为g；C、n==计算物质的量，元素质量守恒，氧原子质量守恒；D、分子物质的量×原子数=原子物质的量．【解答】解：A、摩尔质量单位为g/mol，H2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误；B、质量单位为g，1mol O2的质量为32g，故B错误；C、n==计算物质的量，相同质量的O2和O3，物质的量不同，分子数不同，元素质量守恒，氧原子质量守恒，氧原子数相同，故C正确；D、分子物质的量×原子数=原子物质的量吗，相同物质的量的CO2和CO，所含O原子的个数比为2：1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了摩尔质量概念分析，物质的量和微粒数的计算应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．10．在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）A．N2B．SO2C．CO2D．CH4【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比．【解答】解：根据阿伏伽德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比，在标准状况下相同体积的气体中，其质量最大的就是相对分子质量最大的，四者的相对分子质量依次是：28、64、44、16，二氧化硫的最大．故选B．【点评】本题考查学生阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，相同体积的气体的质量和相对分子质量成正比．11．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1的KCl溶液B．0.2L 0.1mol•L﹣1的盐酸溶液C．0.1L 0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液D．0.3L 0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．【解答】解：A、1L 0.1mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L；B、0.2L 0.1mol•L﹣1的盐酸溶液中Cl﹣浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L；C、0.1L 0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L；D、0.3L 0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中Cl﹣浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；故选：C．【点评】本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．12．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1mol 12C原子的质量是12g，1个12C原子的质量是gB．在常温常压下，11.2LN2含有分子数为0.5N AC．18g水所含有的氢原子数目为2N A，氧原子数目为N AD．1L 0.1mol•L﹣1K2SO4溶液中，K+和SO42﹣的离子总数是0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、1mol 12C原子中含NA个12C；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含2mol氢原子和1mol氧原子来分析；D、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子和1mol硫酸根来分析；【解答】解：A、1mol 12C原子中含NA个12C，故1个12C的质量为m==g，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子数小于0.5N A个，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含2mol氢原子和1mol氧原子，即为2N A个氢原子和N A个氧原子，故C正确；D、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子和1mol硫酸根，故0.1mol硫酸钾中含0.3mol离子即0.3N A个，故D正确．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．13．下列物质所含的H原子数与0.5mol H2O所含H原子数相等的是（）A．0.6mol H2O2B．标准状况下22.4L HClC．98g H2SO4 D．3.01×1023个NH3【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】0.5mol H2O所含H原子物质的量为1mol，结合分子式计算各物质含有H原子物质的量，据此分析．【解答】解：0.5mol H2O所含H原子物质的量为0.5mol×2=1mol，A.0.6mol H2O2含有H原子物质的量为0.6mol×2=1.2mol；B．标准状况下22.4L HCl的物质的量为1mol，则含有H原子物质的量为1mol；C.98g H2SO4其物质的量为=1mol，所含有H原子物质的量为1mol×2=2mol；D．3.01×1023个NH3的物质的量为=0.5mol，含有H原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，故标准状况下22.4L HCl所含的H原子数与0.5mol H2O所含H原子数相等，故选B．【点评】本题考查原子数目的计算，比较基础，注意对化学式意义的理解，侧重于物质的量的有关计算的考查．14．一小粒绿豆大小的金属钠投入100mL下列溶液中，会出现白色沉淀的是（）A．稀HCl B．饱和NaOH溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠和酸反应可生成氢气，金属钠和盐溶液反应，现实和其中的水反应，生成的氢氧化钠可以和盐之间发生复分解反应得到白色沉淀，以此解答．【解答】解：A、金属钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，无沉淀产生，故A错误；B、金属钠和饱和溶液中的水反应，饱和溶液中会析出晶体氢氧化钠，产生浑浊，故B正确；C、金属钠和氯化铁之间反应产生红褐色沉淀，故C错误；D、金属钠和硫酸铜之间反应产生蓝色的沉淀，故D错误．故选B．【点评】本题考查钠的性质，为元素化合物知识的高频考点，侧重于基础知识的考查，注意钠与水反应的特点，难度不大．15．下列各组物质中，分子数相同的是（）A．2L SO2和2L CO2B．标准状况下1mol氧气和22.4L水C．9g水和标准状况下11.2L CO2D．0.2molH2S和2.24LHCl【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．气体的体积受温度和压强的影响，有关气体体积的计算必须指明温度和压强；B．气体摩尔体积只适用于气体，对固体和液体不适用；C．根据N=和N=计算；D．气体的体积受温度和压强的影响，有关气体体积的计算必须指明温度和压强；【解答】解：A．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算，故A错误；B．标况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C．根据N==，N===0.5N A，故C正确；D．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氯化氢的物质的量，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量的有关计算，灵活运用公式是解本题的关键，注意气体摩尔气体的使用范围和条件，为易错点．16．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（）①原子总数②质子总数③分子总数④质量．A．①② B．②③ C．①③ D．②④【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据气体的分子构成、原子构成作进一步判断．【解答】解：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，根据N=nN A知分子数相等，每个分子含有的原子个数相等，所以原子总数相等，一个一氧化氮分子、氮气分子或氧气分子中含有的质子数不等，所以总质子数不相等，气体的摩尔质量不等，所以其总质量不等，故选：C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题着重于原子结构的考查，注意把握分子的构成．17．金属钠投入下列溶液中，溶液质量减轻的是（）A．盐酸 B．硫酸铜溶液C．水D．稀氢氧化钠溶液【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和下列物质间的反应情况来解答．【解答】解：A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），溶液质量增加，故A错误；B．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Na2SO4+Cu （OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，故B正确；C、金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），溶液质量增加，故C错误；D、将金属钠加入到氢氧化钠溶液中，只有金属钠和水之间反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），溶液质量增加，故D错误；故选B．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠的性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应实质是先与水反应，依据差量法不难解答．18．下列对0.3mol/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（）A．1L溶液中含0.3N A个Na+B．1L溶液中含Na+和SO42﹣总数为0.9N AC．2L溶液中含有0.6N A个SO42﹣D．2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．根据n=cv以及硫酸钠的组成来计算；B．根据n=cv以及硫酸钠的组成来计算；C．根据n=cv以及硫酸钠的组成来计算；D．根据溶液的浓度与体积无关，离子浓度=溶质浓度×离子数．【解答】解：A．该溶液中Na2SO4的物质的量n=cv=1L×0.3mol/L=0.3mol，含有的Na+的物质的量等于Na2SO4的物质的量的2倍，为0.6mol，含0.6N A个Na+，故A错误；B．该溶液中Na2SO4的物质的量n=cv=1L×0.3mol/L=0.3mol，含有的Na+的物质的量0.6mol，SO42﹣物质的量0.3mol，1L溶液中含Na+和SO42﹣总数为0.9N A，故B正确；C．2L溶液中Na2SO4的物质的量n=cv=2L×0.3mol/L=0.6mol，含有0.6N A个SO42﹣，故C正确；D．2L溶液中Na+的物质的量浓度=0.3mol/L×2=0.6mol/L，故D正确；故选：A．【点评】本题主要考查了物质的量的概念与计算，难度不大，根据所学知识即可完成．19．0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是（）A．Na B．Al C．Fe D．Cu【考点】氯气的化学性质；化学方程式的有关计算．【专题】卤族元素．【分析】质量增加7.1g，则氯气的质量为7.1g，其物质的量为=0.1mol，即单质与氯气以等物质的量反应，以此来解答．【解答】解：质量增加7.1g，则氯气的质量为7.1g，其物质的量为=0.1mol，即单质与氯气以等物质的量反应，。

2015-2016学年厦门市高一（上）期末质检化学试卷（时间：90分钟满分：150分）考生注意：1 .本试卷分 A 、B 、两卷，A 卷满分100分，B 卷满分50分2 .全部答案按要求填在答题卡相应答题栏内。

务必注意试题序号和答题序号相对应，否则不能得分。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Ba-137A 卷（满分100分）、选择题（本题包括 16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） （市期末质检1）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）。

（市期末质检5）下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（ ）°A .硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体 B. S02的漂白原理与活性炭相同 C. 可用澄清石灰水鉴别 S02和C02 D. 可用铁质或铝质容器储存浓硫酸（市期末质检6）下列事实与胶体性质无关的是（）°A .豆浆中加入 CaS04制豆腐B. 清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶C. FeCl 3溶液中加入Na0H 溶液产生红褐色沉淀D.使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用A •用蚕丝织丝绸B .粮食酿酒C .湿法炼铜（市期末质检2）下列物质组别，不属于同素异形体的是（）。

A .石墨和石墨烯B . 02 和。

3C . H 2O 和 H 2O 2 （市期末质检3）实验室里需储存在棕色试剂瓶中的是（）。

A .金属钠B 浓硝酸（市期末质检4）下列物质属于非电解质的是（A .氯气B .醋酸C . FeS04溶液)°C .氨气D .人工合成青蒿素D .单斜硫和斜方硫D .浓硫酸D .氯化钠溶液（市期末质检7）下列有关物质分类的正确组合是（）。

分类组合'碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na 2CO 3 H 2SO 4 NaHCO 3 Fe 2O 3 CO 2B NaOH NaHSO 4 NH 4CI Na 2O NO 2C KOH CH 3COOH NaClO Na 2O 2 SO 2D NH 3?H 2OHNO 3 CaCO 3CaO SO 3A . AB . BC . CD . D（市期末质检8）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）。

2015-2016学年福建省厦门一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.43．下列反应中，调节反应物用量不会改变反应产物的是（）A．CO2通入澄清石灰水中 B．稀硝酸中加入铜片C．稀硝酸中加入铁屑 D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中4．氢化铵（NH4H）与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2．又知NH4H与H2O反应有H2生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H受热分解属非氧化还原反应B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，NH4H既是氧化剂又是还原剂D．NH4H与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂5．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．Cu Cu（NO3）2B．Cu CuCl2Cu（OH）2Cu（NO3）2C．Cu CuO Cu（NO3）2D．Cu CuSO4Cu（NO3）26．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O22Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 下列说法正确的是（）A．实验室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O27．下列实验操作或结论正确的是（）A．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子．则下列判断正确的（）A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（））13．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中可能存在Na+、Cl﹣C．试样中一定不含Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO414．将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀．则下列选项正确的是（）A．产生NO气体0.24mol B．产生NO2气体0.26molC．原HNO3浓度为8mol/L D．原HNO3浓度为2mol/L15．下列离子方程式不正确的是（）A．NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OB．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO32﹣+Ca2+═CaSO3↓C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3﹣+NH4++2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O16．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L17．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：K+、Al3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣18．水钴矿（含CuO、Co2O3，Fe2O3、MgO等）用硫酸法浸出铜和钴，如图是不同还原剂对元素浸出率的影响（硫酸浓度3mol•L﹣1，温度60℃），下列说法正确的是（）A．是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大B．用Na2SO3NaNO2作还原剂，钴的浸出率均达98%，但工业上宜选用Na2SO3C．加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+D．用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率19．XeF4在水中发生反应：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列判断中正确的是（）A．XeF4分子具有非常好的热稳定性B．XeF4分子中Xe的化合价为0价C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3D．每生成4molXe转移16mol电子20．某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液体积不足液面无法浸没锌粒，而又无其他酸液可加入，为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳④汽油⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液（）A ．①②③B ．②④⑤C ．②③④⑥D ．②③⑥二、填空题21．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空．（1）上述分类中，分成A 、B 两组的依据是 ． （2）C 组物质与水反应的离子方程式为 ．（3）D 组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有 （填化学式）．22．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式： （1）硝酸见光分解的化学方程式 ；（2）氨的催化氧化反应的化学方程式 ；（3）锌与稀硝酸按物质的量比2：5反应的离子方程式 ；（4）NaHCO 3溶液与少量Ca （OH ）2溶液反应的离子方程式 ；（5）Cu 2S 与稀硝酸反应产生硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水的化学方程式 ．23．现有五种可溶性物质A 、B 、C 、D 、E ，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na +、Al 3+、Mg 2+、Ba 2+、Fe 3+和五种阴离子Cl ﹣、OH ﹣、NO 3﹣、CO 32﹣、X 中的一种．（已知Al （OH ）3具有两性，既可与强酸反应，又可与强碱反应Al （OH ）3+NaOH ═Na[Al （OH ）4]、CO 32﹣与Al3+或Fe 3+在水溶液中不能共存，会相互反应产生相应氢氧化物沉淀及CO 2气体等）（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空）；（2）为了确定X ，现将（1）中的两种物质记为A 和B ，含X 的物质为记C ，当C 与B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C 与A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO 3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：X 为 ；A ．SO 3﹣B ．SO 42﹣C ．CH 3COO ﹣D ．SiO 32﹣（3）向B的水溶液中逐滴加入盐酸且边加边振荡，发现基本没有气泡，原因是（用离子方程式表示）；（4）将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（保留两位小数）．（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为；（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论．24．如图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．（1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质．装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．装置①中发生反应的化学方程式是；B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请写出有关反应的化学方程式；（2）SO3常温下是液体，16.8℃以下是无色或白色晶体．乙同学利用此套装置合成SO3，其反应为2SO2+O2⇌加热催化剂2SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是；（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进（从下面图2给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）（3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．请回答：装置⑦的作用可能是；若进入装置⑤的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11.2L N2，则NO的转化率（转化率=已转化的量/原来的总量）是（能正确表达出计算过程即可）．25．将一定量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO．第一支玻璃管中因发生反应：2PH3+3Cu Cu3P2+3H2而增重4.96g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76g．试求：原混合气体中PH3与H2的体积比．2015-2016学年福建省厦门一中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是（）A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2【考点】化学仪器的洗涤、干燥；化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．稀盐酸不能与二氧化锰反应；B．氨水见光不分解；C．硫磺能与稀硝酸反应；D．自来水煮沸，Ca（HCO3）2可以转化为CaCO3．【解答】解：A．稀盐酸不能与二氧化锰反应，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的MnO2，故A错误；B．氨水见光不分解，可用无色广口玻璃瓶保存，故B错误；C．硫磺能与稀硝酸反应生成硫酸，可除去，故C正确；D．自来水煮沸，Ca（HCO3）2可以转化为CaCO3，使硬水得到软化，故D正确，故选CD．【点评】本题考查元素化合物性质、试剂保存、硬水软化等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、Fe2+和I﹣均能被氯气氧化；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；D、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.1mol，故含0.1N A个，故A正确；B、Fe2+和I﹣均能被氯气氧化，故1molFeI2与足量的氯气反应时转移3mol电子即3N A个，故B错误；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠总含3mol离子即3N A个，故C错误；D、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol 电子即0.2N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列反应中，调节反应物用量不会改变反应产物的是（）A．CO2通入澄清石灰水中 B．稀硝酸中加入铜片C．稀硝酸中加入铁屑 D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中【考点】硝酸的化学性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙；B．稀硝酸和铜反应只能生成硝酸铜、一氧化氮和水；C．铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，铁的量不同，得到产物不同；D．Na2CO3和HCl的相对量的不同可生成NaHCO3或CO2，滴加少量盐酸，生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体．【解答】解：A．CO2通入石灰水，CO2过量则生成碳酸氢钙钙，2CO2+Ca（OH）2═Ca（HCO3）2，氢氧化钙过量则生成碳酸钙，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，反应物用量不同，产物不同，故A 不选；B．稀硝酸和铜反应只能生成硝酸铜、一氧化氮和水，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O和物质的用量无关，故B选；C．铁和稀硝酸反应有两种情况：若铁过量，铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，若稀硝酸过量，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O，所以铁和硝酸的反应与硝酸的浓度、铁的用量有关，故C不选；D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中，HCl量少生成碳酸氢钠，Na2CO3+HCl=NaHCO3，HCl量多生成二氧化碳，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，和用量有关，故D不选；故选D．【点评】本题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反应是解本题的关键，题目难度中等．4．氢化铵（NH4H）与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2．又知NH4H与H2O反应有H2生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H受热分解属非氧化还原反应B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，NH4H既是氧化剂又是还原剂D．NH4H与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NH4H受热分解可生成NH3和H2，反应中有化合价的变化属于氧化还原反应；NH4H与H2O 反应有H2生成，反应中有化合价的变化属于氧化还原反应；氧化剂得电子，还原剂失电子，据此分析．【解答】解：A、NH4H受热分解可生成NH3和H2，反应中有化合价的变化属于氧化还原反应，故A错误；B、NH4H与H2O反应有H2生成，反应方程式为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，则反应后溶液为碱性，故B正确；C、NH4H与水反应时，反应为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，NH4H中H元素失电子作还原剂，故C错误；D、NH4H与水反应时，反应为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，H2O中H元素得电子作氧化剂，故D错误．故答案为：B．【点评】本题考查了氧化还原反应的有关知识，注意根据化合价的变化分析，题目难度不大．5．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．Cu Cu（NO3）2B．Cu CuCl2Cu（OH）2Cu（NO3）2C．Cu CuO Cu（NO3）2D．Cu CuSO4Cu（NO3）2【考点】绿色化学．【专题】元素及其化合物．【分析】制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，应杜绝生成污染性气体，且实验步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．【解答】解：A、此方案生成污染性气体二氧化氮，不符合绿色化学的要求，故A不选；B、反应复杂，消耗原料较多，经济上不可行，故B不选；C、生成氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故C选；D、生成污染性气体二氧化硫，不符合绿色化学的要求，故D不选；故选C．【点评】本题考硝酸镁的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，注意把握绿色化学的反应要求，结合物质的性质解答该题，难度不大．6．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O22Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 下列说法正确的是（）A．实验室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据反应条件判断反应的难易程度，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，以此解答该题．【解答】解：地康法制氯气需在催化剂的条件下完成，实验室难以实现，由反应条件可知，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，故选D．【点评】本题考查了氧化剂氧化性强弱的判断，根据“反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强”来解答即可，难度不大．7．下列实验操作或结论正确的是（）A．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．制备胶体，不能搅拌；B．洗涤沉淀，不能搅拌；C．配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需要1000mL容量瓶，结合m=cVM计算；D．配液时，液面若超过刻度线，实验失败．【解答】解：A．制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，加热直到得到红褐色溶液，不能搅拌，故A错误；B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），加蒸馏水浸没固体，使水自然流下，重复2～3次，故B错误；C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为1L×0.2mol/L×250g/mol=50 g，故C正确；D．配液时，液面若超过刻度线，应重新配制，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体制备、洗涤沉淀、溶液配制等，把握物质的性质及实验原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【考点】常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．该气体为二氧化碳，能够与稀盐酸反应生成二氧化碳的离子不一定为碳酸根离子；B．氯水具有强氧化性，不能确定是否含有Fe2+；C．氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D．氯化铵不稳定，加热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度稍低时又可生成氯化铵．【解答】解：A．某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该气体为二氧化碳，该固体中可能含有HCO3﹣，不一定含有CO32﹣，故A错误；B．氯水具有强氧化性，不能确定是否含有Fe2+，应先加入KSCN，如不变色，再加入氯水，溶液呈红色，可说明含有Fe2+，故B错误；C．NH4+与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，产生使湿润红色的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+，故C正确；D．氯化铵不稳定，加热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度稍低时又可生成氯化铵，而升华为物理变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；真题集萃；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+氧化性强于Cu2+，加入铁粉先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，据此解答．【解答】解：A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B．若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故B正确；C．若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；D．当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了铁及其化合物的性质，难度中等，熟悉三价铁离子、铜离子氧化性强弱以及反应的过程是解题的关键．10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子．则下列判断正确的（）A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多【考点】有关混合物反应的计算；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】压轴题；守恒法；几种重要的金属及其化合物．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）=0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定．【解答】解：A、根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B、反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误；C、混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确；D、FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，做题时注意反应的现象，根据恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子进行判断．11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该A．A B．B C．C D．D【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；C．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；D．若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体．【解答】解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；C．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故选D．故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累．）【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①石灰水过量，二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；②石灰水过量，有CaCO3沉淀生成；③氯化镁过量，会有氢氧化镁沉淀生成；④二氧化氮、氧气都不会与氯化钡反应生成沉淀；⑤当NH3过量时，会生成碳酸钙沉淀．【解答】解：①由于石灰水过量，二氧化碳与氢氧化钙会反应生成碳酸钙沉淀，故①正确；②由于Ca（OH）2过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正确；③由于氯化镁过量，氨气与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故③正确；④BaCl2不与二氧化氮、氧气发生反应，不会生成沉淀，故④错误；⑤当NH3过量时反应生成CaCO3沉淀，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1，故⑤正确；故选C．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度中等，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位，解题时要认真审题、一一排查，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．13．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中可能存在Na+、Cl﹣C．试样中一定不含Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【考点】常见离子的检验方法．【分析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，NO3﹣+A1+OH﹣+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]﹣，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据提供的离子可知该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，结合题给选项分析解答．。

福建省厦门市2015-2016学年高一上学期期末质检化学试题A卷（满分100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A．用蚕丝织丝绸B．粮食酿酒C．湿法炼铜D．人工合成青蒿素2.下列物质组别，不属于同素异形体的是A．石墨和石墨烯B．O2和O3C．H2O和H2O2D．单斜硫和斜方硫【答案】C【解析】试题分析：A．石墨和石墨烯是由碳元素组成的不同性质的单质，属于同素异形体，错误；B．O2和O3是由氧元素组成的不同性质的单质，是同素异形体，错误；C．H2O和H2O2都是化合物，不是单质，因此不属于同素异形体，正确；D．单斜硫和斜方硫是硫元素形成的不同性质的单质，错误。

考点：考查同素异形体的判断的知识。

3.实验室里需储存在棕色试剂瓶中的是A．金属钠B浓硝酸C．FeSO4溶液D．浓硫酸【答案】B【解析】试题分析：A．金属钠容易与空气中的氧气和水蒸气发生反应，所以要密封保存，但与光无关，故不一定要储存在棕色试剂瓶中，错误；B．浓硝酸光照容易发生分解反应，因此需储存在棕色试剂瓶中，正确；C．FeSO4溶液容易被空气中的氧气氧化，因此要在溶液中加入还原剂Fe粉，但无需避光保存，错误；D．浓硫酸具有吸水性，需密封保存，由于该物质不具有光照的不稳定性，因此无需避光保存，错误。

考点：考查物质的性质及与保存方法的关系的知识。

4.下列物质属于非电解质的是A．氯气B．醋酸C．氨气D．氯化钠溶液【答案】C【解析】试题分析：A．氯气是单质，不是化合物，不属于电解质，错误；B．醋酸是酸，属于电解质，错误；C．氨气溶于水，与水发生反应产生一水合氨，一水合氨在水分子作用下电离产生NH4+、OH-，因此一水合氨是电解质，氨气不能电离产生自由移动的离子，故属于非电解质，正确；D．氯化钠溶液是混合物，不是化合物，因此不是电解质，也不是非电解质，错误。

福建省厦门第一中学2015-2016学年高一12月月考化学试题说明：1．考试时间：90 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2．请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括20小题，1—10题每小题2分，11—20题每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.43．下列反应中，调节反应物用量不会改变反应产物的是A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中加入铜片C．稀硝酸中加入铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中4．氢化铵(NH4H)与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2。

又知NH4H 与H2O反应有H2生成，下列叙述正确的是A．NH4H受热分解属非氧化还原反应B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，NH4H既是氧化剂又是还原剂D．NH4H与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂5．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制硝酸铜的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 A ．Cu Cu(NO 3)2 B ．Cu CuCl 2 Cu(OH)2 Cu(NO 3)2C ．Cu CuOCu(NO 3)2 D ．CuCuSO 4Cu(NO 3)26．高锰酸钾制氯气：2KMnO 4+16HCl ===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O 地康法制氯气：4HCl+O2 2Cl 2+2H 2O 二氧锰制氯气：MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O下列说法正确的是A ．实验室常用地康法制氯气B ．氧化性强弱顺序是O 2＞KMnO 4＞MnO 2C ．氧化性强弱顺序是KMnO 4＞O 2＞MnO 2D ．氧化性强弱顺序是KMnO 4＞MnO 2＞O 2 7．下列实验操作或结论正确的是A ．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl 3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褪色溶液B ．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上(已放置在漏斗中)，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C ．实验室配制950 mL 0.2 mol/L 的CuSO 4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD ．配液时，液面若超过刻度线，应用胶头滴管将多出液体吸出 8．下列由实验现象得出的结论正确的是 催化剂△ △9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2 mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确的是A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为2：1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多A．①②③ B．①④⑤C．①②③⑤ D．全部13．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl-D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO414．将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀．则下列选项正确的是A．产生NO气体0.24mol B．产生NO2气体0.26molC．原HNO3浓度为8mol/L D．原HNO3浓度为2mol/L15．下列离子方程式不正确的是A．NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OB．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO32-+Ca2+===CaSO3↓△C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O 16．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L 17．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：K+、OH-、MnO4-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-18．水钴矿(含CuO、Co2O3、Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴，下图是不同还原剂对元素浸出率的影响(硫酸的浓度3 mol•L-1，温度60℃)，下列说法正确的是()A．是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大B．用Na2SO3、NaNO2作还原剂，钴的浸出率均达98%，但工业上宜选用Na2SO3 C．加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+D．用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率19．XeF4在水中发生反应：6XeF4+12H2O===2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列判断中正确的是A．XeF4分子具有非常好的热稳定性B．XeF4分子中Xe的化合价为0价C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3D．每生成4 molXe转移16 mol电子20．某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。

厦门市XXXX(上)高一质量检测化学试题参考答案及...XXXX厦门市(第一部分)高质量化学试题参考答案及评分标准说明:在化学方程式中，错误的化学式不计分；化学式正确但不均衡或重要条件错误，扣1分；化学方程式标有“→”，不扣分；气体或沉积物符号不加扣除不做标记I .议题(每个项目3分，共48分)1 a 9d 2 c 10 b 3 a 11 b 4d 12 c 5 a 13 b 6 c 14 c 7 b 15 a 8d 16d 2。

共23分)17。

(15分)点火(1)Cu+Cl = CuCl 22δ2)2NaH CO3 = Na2CO 3+CO2↓+H2O(δ(3)2NHcl+Ca(OH)=氯化钙+2NH3↓+2H2O 42+--(4)Ag+Cl = AgCl↓；|(8分)23①1；②22.4；(3) 1XXXX年度(最高)优质试题答案第1页有5页22。

(6分)(1)氯化钠(1分)△ (2)2RCl+H2SO4(浓缩)R2so 4+2 HCl =98g 2×22.4 L(1分)(1分)(1分)(2分)4.9g V(HCl)V(HCl)= 2.24 L(3)2.24选择题(每题4分，共XXXX年(1)第一年高质量考试答案在第2页，附5页:质量分析样表大校和高一化学备课组长:请做好质量分析工作，按要求认真填写质量分析表，并于1月18日前将质量分析表发邮件至XXXX(主题:？？高中化学质量分析表)送到linlingmail@教育学院基础课堂纪律XXXX 1月11日厦门XXXX年(1)高质量测试答案第3页共5页厦门XXXX年高质量测试化学学科质量分析表学校:备课组长:；联系电话:班:；申请人数:测试人数:A(满分100分)分数100分90 ~ 99分80 ~ 89分70 ~ 79分60 ~ 69分50 ~ 59分40 ~ 49分30 ~ 39分30分以下考生人数在一个卷中的比例平均一个卷通过率一个卷最高分每个大题统计试题平均多项选择题17道题18道题19道题XXXX年(上) 高质量测试答案第4页，共5页卷(满分50分)分50分45 ~ 49分35 ~ 44分25 ~ 34分15 ~ 24分5 ~ 14分5分以下考生人数比例各主要统计问题28题29题30题B平均B最高分* (A+B)卷B最高平均分分析。