金属铁及其化合物 教案老师

铁及其化合物教案第一章：铁的性质与制备1.1 铁的物理性质铁的颜色、状态、密度、熔点、沸点等1.2 铁的化学性质铁的氧化性、还原性、活泼性等1.3 铁的制备方法铁矿石的冶炼过程、钢铁的生产工艺等第二章：铁的化合物2.1 铁的氧化物氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁等2.2 铁的氢氧化物氢氧化铁、氢氧化亚铁等2.3 铁的其他化合物硫化铁、氯化铁、硫酸铁等第三章：铁的化合物性质与应用3.1 铁的氧化物的性质与应用氧化铁的颜色、稳定性、在颜料中的应用等3.2 铁的氢氧化物的性质与应用氢氧化铁的沉淀反应、在废水处理中的应用等3.3 铁的其他化合物的性质与应用硫化铁的磁性、在材料科学中的应用等第四章：铁的生物地球化学循环4.1 铁在自然环境中的循环过程铁的侵蚀、溶解、沉淀等过程4.2 铁在生物体内的循环过程铁的吸收、运输、利用等过程4.3 铁的生物地球化学意义铁对生物体的生理作用、铁的生态作用等第五章：铁的化合物与环境污染5.1 铁的氧化物与环境污染铁的氧化物在大气污染、水体污染中的作用5.2 铁的氢氧化物与环境污染铁的氢氧化物在重金属污染、有机污染中的作用5.3 铁的其他化合物与环境污染铁的硫化物、氯化物等在环境污染中的影响第六章：铁的化合物与人类健康6.1 铁的生理功能与健康铁的生理功能、铁缺乏与过量对健康的影响6.2 铁的化合物与疾病铁的过量积累与疾病、铁的氧化产物与疾病等6.3 铁的化合物在医药中的应用铁的化合物在药物制备、靶向治疗等方面的应用第七章：铁的化合物在材料科学中的应用7.1 铁的氧化物在材料科学中的应用铁的氧化物在陶瓷、玻璃、涂料等材料中的应用7.2 铁的氢氧化物在材料科学中的应用铁的氢氧化物在催化、吸附等方面的应用7.3 铁的其他化合物在材料科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在材料科学中的应用第八章：铁的化合物在环境治理中的应用8.1 铁的氧化物在环境治理中的应用铁的氧化物在去除有害气体、废水处理等方面的应用8.2 铁的氢氧化物在环境治理中的应用铁的氢氧化物在重金属去除、有机污染物降解等方面的应用8.3 铁的其他化合物在环境治理中的应用铁的硫化物、氯化物等在环境治理中的应用第九章：铁的化合物在工业中的应用9.1 铁的氧化物在工业中的应用铁的氧化物在冶金、化工、建筑等工业中的应用9.2 铁的氢氧化物在工业中的应用铁的氢氧化物在造纸、皮革、化妆品等工业中的应用9.3 铁的其他化合物在工业中的应用铁的硫化物、氯化物等在工业中的应用第十章：铁的化合物在农业中的应用10.1 铁的氧化物在农业中的应用铁的氧化物在土壤改良、植物营养等方面的应用10.2 铁的氢氧化物在农业中的应用铁的氢氧化物在植物保护、病害防治等方面的应用10.3 铁的其他化合物在农业中的应用铁的硫化物、氯化物等在农业中的应用第十一章：铁的化合物在能源技术中的应用11.1 铁的氧化物在能源技术中的应用铁的氧化物在燃料电池、超级电容器等能源技术中的应用11.2 铁的氢氧化物在能源技术中的应用铁的氢氧化物在能源储存、能源转换等方面的应用11.3 铁的其他化合物在能源技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在能源技术中的应用第十二章：铁的化合物在信息技术中的应用12.1 铁的氧化物在信息技术中的应用铁的氧化物在磁性材料、存储技术等方面的应用12.2 铁的氢氧化物在信息技术中的应用铁的氢氧化物在光学器件、光电子学等方面的应用12.3 铁的其他化合物在信息技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在信息技术中的应用第十三章：铁的化合物在生命科学中的应用13.1 铁的氧化物在生命科学中的应用铁的氧化物在酶催化、生物成像等方面的应用13.2 铁的氢氧化物在生命科学中的应用铁的氢氧化物在生物材料、组织工程等方面的应用13.3 铁的其他化合物在生命科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在生命科学中的应用第十四章：铁的化合物的安全与环保14.1 铁的氧化物的环境影响铁的氧化物的空气污染、水污染等方面的影响14.2 铁的氢氧化物的环境影响铁的氢氧化物的土壤污染、生态影响等方面的影响14.3 铁的其他化合物的环境影响铁的硫化物、氯化物等的环境影响第十五章：铁的化合物在未来的发展趋势15.1 铁的氧化物在未来发展趋势铁的氧化物的绿色合成、可持续应用等方面的趋势15.2 铁的氢氧化物在未来发展趋势铁的氢氧化物的创新应用、新型材料等方面的趋势15.3 铁的其他化合物在未来发展趋势铁的硫化物、氯化物等在未来发展趋势重点和难点解析本文主要介绍了铁及其化合物的性质、制备方法、应用领域以及环境和安全方面的内容。

第三节铁及其化合物教师提问：铁的单质能和很多物质产生反应产生铁的化合物，那么铁的重要化合物有哪些呢？教师：引出本节课学习内容在问题中引出本节课内容。

循序渐进，帮助学生更好的接受新知识的注入。

讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】铁的氧化物教师：铁元素可以形成三种氧化物，分别是氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）。

教师：通过表格展示各种氧化物的异同：教师：铁的氧化物都不溶于水，也不与水发生反应。

氧化铁和氧化亚铁是碱性氧化物，它们都能与酸发生反应，分别生成铁盐和亚铁盐。

记录笔记，认真倾听。

通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。

【思考讨论】教师：你知道氧化铁和稀盐酸、稀硫酸的反应式吗？答案：氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ——2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4——Fe2(SO4)3 + 3H2O教师：氧化铁和酸反应的离子反应式你会写吗？答案：离子反应式：Fe2O3 + 6H+——2Fe3+ + 3H2O 【思考讨论】教师：你知道氧化亚铁和稀盐酸、稀硫酸的反应式吗？答案：氧化亚铁和稀盐酸反应：FeO + 2HCl ——FeCl2 + H2O氧化亚铁和稀硫酸反应：FeO + H2SO4——FeSO4 + H2O教师：氧化铁和酸反应的离子反应式你会写吗？答案：离子反应式：FeO + 2H+——Fe2+ + H2O 【新课讲解】铁的氢氧化物教师：铁有两种氢氧化物，氢氧化铁（Fe(OH)3）和氢氧化亚铁（Fe(OH)2）它们可以分别由相对的可溶性盐与碱溶液反应而制得。

注：Fe(OH)3和Fe(OH)2都是不溶性碱，它们都能与酸发生反应。

【思考讨论】教师：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。

观察并描述发生的现象。

老师和同学一起讨论，思考问题。

记录笔记，认真倾听。

老师和同学一起观察实验现象，思考问题。

§铁及其化合物的性质课型：新授使用人使用时间【知识序列要求的教学内容】：1．掌握铁的化学性质2．理解铁的化合物的性质3．通过演示实验，培养学生的观察能力4．培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力【学情分析】：本节课虽为新授课，但是所涉内容与前面学习的金属钠及其化合物的性质都是一个套路，所以学习时有很多可以借鉴参考的地方，有利于学生的学习。

【学习目标】1、能说出铁及其化合物的物理性质和主要的化学性质。

2、能熟练书写相关的反应方程式。

【重、难点】金属铁及其化合物的化学性质【教学过程】二、铁及其化合物的氧化性和还原性探究1预测与假设探究2实验方案(1)证明只有氧化性，需加入还原剂，如等。

(2)证明只有还原性，需加入氧化剂，如等。

(3)证明有氧化性，需加入还原剂，如等；证明其有还原性，需加入氧化剂，如等。

探究3实验步骤、实验现象(1)Fe3＋的性质探究。

实验步骤实验现象结论及有关离子方程式加入KSCN，溶液呈红色，加入足量铁粉后，溶液呈浅绿色Fe3＋具有氧化性，Fe具有还原性，离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋加入KSCN，溶液呈红色，加入足量Cu片后，溶液红色消失、变为蓝色Fe3＋具有较强氧化性，离子方程式：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(2)Fe2＋的性质探究。

实验步骤实验现象结论及有关离子方程式加入KSCN溶液，溶液呈色，滴加氯水后溶液呈色Fe2＋具有性，离子方程式：溶液由色变为色Fe2＋具有性，离子方程式：有白色沉淀生成，在空气中迅速变成，最后变成色Fe(OH)2不稳定，易被氧化，化学方程式：。

教学设计：考纲要求：1.理解Fe 的化学性质，铁的重要化合物。

2.理解以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。

3.使学生掌握实验探究活动的一般步骤和方法。

（即发现问题→形成课题→建立假说→检验论证→评价发展）通过小组讨论、口语汇报的形式锻炼学生的表达能力。

4.通过探究铁及其化合物的氧化性和还原性，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

教学环节教学活动设计意图小组合作铁处于元素周期表中什么位置？画出铁的原子结构示意图并分析铁的原子结构特点及主要化合价根据原子结构分析铁的常见价态26Fe 位于第四周期第VIII 族通过原子结构分析化合价，加深学生对元素周期表的理解铁的主要化合价为+2、+3：Fe- 2e- = Fe2+Fe-3e- =Fe3+小组合作总结铁跟哪些物质反应能生成＋2 价铁的化合物？跟哪些物质反应能生成＋3 价铁的化合物？从氧化还原的角度找氧化剂还原剂找到常见的氧化剂分辨它们氧化性的相对强弱小组合作铁的重要氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？从铁与氧气反应条件的不同得到反应产物不同，从而复习铁的三种氧化物氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O色态黑色粉末红棕色粉末磁性黑色Fe3O4+ 8H +=Fe2++2Fe3++4H2O 晶体，俗称 铁红 磁性氧化铁小组合作 铁的氢氧氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？Fe （OH ）2 Fe （OH ）3特别强调氢氧化亚铁的不稳定白色不溶固体 红褐色不溶固体 性，易被氧气氧化为氢氧化铁 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色实验探究 如何制取铁的氢氧氧化物？ 培养学生思维的发散性，通过实验现象得出实验结论讨论研究讨论研究方法，设计实验方案方法， 设分小组谈论，然后小组评价计实验方案小组活动 如何实现Fe 2＋和Fe 3＋之间的相互 探讨铁及其化合物的氧化性和转化？还原性交流探究结果，总结相互转化关系合理选用氧化剂和还原剂交流探究如何检验溶液中Fe 2+ 和Fe3+的存在小组展示对学生总结的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识小组活动实验室中如何保存铁盐和亚铁盐？如何配制其溶液？小组展示亚铁盐：因Fe 2＋易被氧化，其晶体应密封保存。

一、教学目标：1. 让学生了解铁的物理性质和化学性质，掌握铁的化学式和原子结构。

2. 使学生了解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并掌握它们的化学式和性质。

3. 培养学生进行实验操作的能力，提高观察和分析问题的能力。

二、教学重点与难点：1. 教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁的化合物的性质。

2. 教学难点：铁的化学式和原子结构，铁的化合物的化学式和性质。

三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索铁的性质和化合物的特点。

2. 使用实验教学法，让学生通过观察和操作实验，深入了解铁的性质和化合物的特点。

3. 采用案例教学法，分析实际问题，提高学生的应用能力。

四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：铁粉、氧化铁、硫化铁等。

3. 教学课件和教案。

五、教学过程：1. 引入新课：通过铁的日常生活用品引入铁的概念，激发学生的兴趣。

2. 讲解铁的物理性质和化学性质，如铁的熔点、沸点、导电性、磁性等，并引导学生思考铁的化学式和原子结构。

3. 讲解铁的化合物，如氧化铁、硫化铁等，并介绍它们的化学式和性质。

4. 进行实验操作，让学生观察和分析实验现象，深入了解铁的性质和化合物的5. 分析实验结果，总结铁的性质和化合物的特点。

6. 通过案例分析，使学生了解铁的性质和化合物在实际中的应用。

7. 课堂小结，巩固所学知识。

8. 布置作业，提高学生的应用能力。

六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问检查学生对铁的性质和化合物知识的掌握情况。

2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和观察分析能力。

3. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固程度。

七、教学拓展：1. 探讨铁在其他领域中的应用，如钢铁工业、生物体内铁的代谢等。

2. 介绍铁的化合物在环境保护和资源回收利用方面的作用。

八、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度和兴趣，调整教学方法，提高教学效果。

2. 针对学生的学习情况，调整教学内容和难度，使之更符合学生的实际需求。

授课类型：新课授课时间：40分钟讲课教师：郭东升课题铁及其化合物三维目标知识与技能1.了解铁、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质。

2.了解氢氧化铁的性质及制备方法。

3.掌握二价铁、三价铁离子相互转化及离子检验的方法。

过程与方法1.通过观察演示实验，培养学生总结分析实验现象的能力。

2.通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原理论研究物质的氧化还原性。

情感态度价值观1.通过实验观察，培养学生的科学探究精神。

2.在对铁及其化合物的学习中，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面起到的重要作用。

教学重点铁的化学性质，Fe2+、Fe3+的检验与转化教学难点铁的氢氧化物，Fe2+、Fe3+的转化教学媒体多媒体教学方法教师讲授、学生总结归纳教学环节教学内容教师活动学生活动设计意图一、复习（一）金属元素定义（二）金属的性质[讲述]同学们，在前面的课程中我们已经学习了一些金属，金属元素是具有金属通性的的元素。

它们金属性质相似，主要表现为还原性，有光泽，有延[思考]思考回忆以前学习过的金属都有哪些性质。

引导学生回忆已知内容，强化记忆，注意新旧知识的联展性，导电性、导热性良好，常温下大部分为固体，汞除外。

系，为新课的开始做铺垫。

二、导入新课（一）生活中使用的铁[播放多媒体]展示铁器图片[讲述]铁是生活中很常见的一种金属，其应用非常广泛。

[提问]在我们学习金属钠的时候有提过铁元素在地壳中含量，有同学还记得吗？[观看][回答]铁元素在地壳中的含量居于第四位。

从贴近生活的图片导入课堂，激发学生的学习兴趣。

三、物理性质的教学（一）铁的单质[讲述]铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居于第四位。

接下来我们一起来学习看铁都具有哪些性质。

[提问]铁在生活中的运用很广泛，大家可以根据自己生活中所看到过的铁说一下铁都有哪些性质吗？[回答]铁有延展性，能导电导热。

从贴近生活学生熟悉的事物开始物理性质的学习。

第1节铁及其化合物（课时1）本课时是教材第三章第一节内容，是教材第二部分的元素化合物的知识。

学生在学习了金属钠和非金属氯的基础上继续学习典型的金属——铁及其化合物。

在本课时之前，学生在初中化学的学习中，已经简单学习了单质铁的化学性质，知道铁是一种典型的金属，了解铁与氧气、酸以及硫酸铜的反应，已经建立了简单的金属化学性质的概念。

通过高中化学的学习，学生也知道了活泼金属钠的化学性质，作为对比，教材通过对铁及其化合物的学习，帮助学生建立更加清晰的金属化学性质的概念，为后面元素周期律的学习打下坚实的基础。

证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。

科学探究与创新意识：通过完成单质铁的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。

科学精神与社会责任：通过对于铁及其化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。

通过对铁及其化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。

铁的化学性质、氧化铁的化学性质。

学生复习初中铁的相关知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验用品。

【引入】在上课之前，我们先看一个血液检验的报告单，同学们会发现这个报告单中，检验了血液中的铜、锌、钙、镁、铁等元素的含量。

【投影】展示医院中血液中所含元素的检验报告单。

【讲解】铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。

本节课，我们就要来研究这种重要的金属元素——铁。

【板书】铁及其化合物【投影】铁及其化合物【讲解】铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以单质的形式存在，但是主要还是以化合物的形式存在于矿石中。

课题备课人：时间：课型：学情分析学生已经掌握了氧化还原反应的判断，以及物质的氧化性和还原性。

铁是生活中常见的元素，并且是具有可变价态的金属。

这一部分的学习，可以帮助学生通过实际的化学反应进一步理解氧化还原反应。

教学目标1、能列举描述以及辨识铁及其重要化合物的重要性质、化学性质及实验现象。

2、能设计氢氧化亚铁的制备方案。

3、能说出Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。

重难点不同价态铁的化合物间的转化规律授课流程、内容、时间双边活动设计意图一、引入：时间---1、如果人体缺铁，会出现什么症状？怎么办？2、铁元素都有那些常见化合价？不同价态能体现出什么性质？板书课题 2.3.3 铁及其化合物的性质二、出示学习目标：时间---1、能列举描述以及辨识铁及其重要化合物的重要性质、化学性质及实验现象。

2、能设计氢氧化亚铁的制备方案。

3、能说出Fe2＋、Fe3＋的检验及其相互转化。

三、出示自学指导：时间---阅读课本53-56页，填写学案中知识梳理部分。

四、后教：时间-----一、铁元素的存在1.铁的物理性质：地壳含量_____，纯铁为_____，熔沸点______，良好的____________。

2.存在形态：（1）_____态：0价（_______）（2）_____态：+2，+3价（矿石，如黄铁矿：_____赤铁矿：______磁铁矿：______、菱铁矿：_____）3化学性质：以及Fe + S加热条件下生成FeS,Fe +H2O (g)高温条件下生成Fe3O4和H2_________________________________________。

教学过程一、复习预习复习初中阶段所学过的铁的性质 ①3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ②Fe ＋S=====△FeS ③2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ④3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2⑤Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(酸为非氧化性酸) ⑥Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O(铁适量) ⑦3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O(铁过量) ⑧Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 ⑨2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2二、知识讲解考点1 铁的性质1.物理性质纯铁具有银白色金属光泽；有良好的延展性、导电、导热性能；密度为7.86克／厘米3；熔点为1535℃，沸点为2750℃；2.结构铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。

3.化学性质（1）与酸反应：Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑（2）与水蒸气反应铁不与冷水和热水反应,但在高温条件下能与水蒸气反应（4）与金属盐溶液：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu考点2铁的氧化物的比较考点3比较铁的氢氧化物1.性质比较2.转化现象：生成的白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色。

方程式：考点4 Fe2＋、Fe3＋的检验1．Fe2＋的检验方法：①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2＋。

③向待检液中先滴加KSCN溶液无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色说明含Fe2＋。

有关的离子方程式为：2Fe2＋+ Cl2 2Fe3＋+2Cl－，Fe3＋+ 3SCN－Fe(SCN)3④向待检测溶液中滴加K3【Fe(CN)6】溶液，有蓝色沉淀生成，说明含Fe2＋。

化学必修1《铁及其化合物》教学设计一、教学目标
- 理解铁的基本性质和重要作用；
- 掌握铁的提取和制备方法；
- 了解铁的化合物及其应用。

二、教学内容
1. 铁的基本性质
- 铁的物理性质和化学性质
- 铁的存在形态和分布情况
2. 铁的提取和制备方法
- 铁的矿石和熔炼
- 铁的氧化还原反应
3. 铁的化合物及其应用
- 氧化铁的种类和用途
- 硫酸亚铁和硫酸亚铁的制备与性质
三、教学重点和难点
- 铁的提取和制备方法的理解和掌握；
- 铁的化合物的种类、制备和应用的了解和掌握。

四、教学方法
- 使用多媒体教具展示铁的基本性质和提取制备方法；- 结合实验教学，进行铁的化合物合成实验。

五、教学评估
- 参与课堂讨论和互动；
- 完成相关练和实验报告。

六、教学资源
- 教材：化学必修1
- 多媒体教具：投影仪、电脑等
- 实验材料和设备：实验仪器、试剂等
七、教学安排
1. 第一课时：铁的基本性质
2. 第二课时：铁的提取和制备方法
3. 第三课时：铁的化合物及其应用
4. 第四课时：实验教学和练
注：教学内容、重点和难点等可以根据实际情况进行适当调整，以达到最好的教学效果。

铁及其化合物教案主题：铁及其化合物教学目标：1. 了解铁及其化合物的性质和应用。

2. 掌握铁及其化合物的命名和常见化学方程式。

3. 可以描述铁的提取过程和工业应用。

教学内容：1. 铁的性质：a. 铁的物理性质：铁是一种金属元素，具有蓝黑色、坚硬、有磁性和良好的延展性等特点。

b. 铁的化学性质：铁能与氧气反应生成铁的氧化物，还可以与酸反应生成盐和氢气。

2. 铁的提取：a. 铁的提取方法：主要有高炉法和电解法两种。

b. 高炉法的原理和步骤：将铁矿石与焦炭一起放入高炉中，经过高温还原反应，使铁矿石中的铁氧化物还原为金属铁。

c. 电解法的原理和步骤：将含铁的溶液作为电解质，通过电流通电，使铁离子在电解槽的阴极上还原为金属铁。

3. 铁的化合物及其应用：a. 铁的氧化物：包括二氧化铁（FeO2）、三氧化二铁（Fe2O3）等。

二氧化铁可用于制造磁带、磁性材料等，三氧化二铁可用于制造磁性材料、油漆颜料等。

b. 铁的盐类：包括硫酸亚铁（FeSO4）、硫酸铁（Fe2(SO4)3）等。

硫酸亚铁可用于制造氨水和淡红晶石等，硫酸铁可用于制造水泥、染料等。

c. 铁的合金：如铁镍合金、铸铁等。

铁镍合金可用于制造高强度材料、磁性材料等，铸铁可用于制造零件、建筑材料等。

教学步骤：1. 导入：通过一些有关铁的实际例子，引起学生对铁的兴趣。

2. 授课：教师介绍铁及其化合物的性质、提取方法和应用，并示范一些化学方程式的推导。

3. 实践：让学生进行实验，例如观察铁与氧气的反应、铁与酸的反应等，以加深对铁的性质和化学反应的理解。

4. 讨论：学生讨论铁的提取方法和工业应用，分享他们的观点和想法。

5. 练习：让学生完成一些相关的练习题，以巩固所学知识。

6. 总结：教师帮助学生总结铁及其化合物的重要知识点和理解。

7. 拓展：让学生自主探索和研究其他铁的化合物和应用。

8. 作业：布置相关的作业，要求学生进一步了解铁及其化合物，并写一份关于铁的研究报告。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质一、教材分析本节内容主要包括两部分:①铁单质;②铁的重要化合物，主要是铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐。

教材按照“铁单质→铁的氧化物→铁的氢氧化物→铁盐和亚铁盐”的顺序编排。

本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。

从本质上了解铁是一种变价金属。

在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。

学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。

例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解。

学生在初中阶段学习过铁单质的一些性质，如物理性质，与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液等反应。

在介绍铁的单质时，教材在“思考与讨论”里要求学生复习初中已学习过的铁单质的性质，并从氧化还原反应的角度分析反应的特点，提升学生对铁单质性质的认识。

介绍铁与水蒸气反应时，教材联系生产创设真实情境,呈现了钢铁生产中钢水注人模具的真实图片,以此情境为素材，提出问题“炽热的铁水或钢水注人模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。

这是为什么呢?”，教材再呈现铁粉与水蒸气反应的实验照片,引导学生深人思考与讨论，明确反应原理，从而回答了问题。

二、学情分析从学生兴趣情感看，由于本节知识十分贴近生活，学生都会产生一种想要进一步了解的欲望，这种内在的驱动力可以帮助学生更好掌握本节内容。

因此，本节课教学通过分组实验、多媒体模拟动画，充分调动学生的积极性和主动性。

从学生知识储备看，离子反应的概念、氧化还原反应的价态变化规律为学生理解物质的相互转化打下基础。

第一节《铁及其化合物》教学设计一、教材分析“铁及其化合物”是高中化学必修课程中核心内容，是高中一年级全体学生都应学习的重点化学内容。

铁元素不仅是典型的金属元素，还是重要的变价元素。

铁及其化合物，与人体健康密切相关，在生活、生产中也有着广泛的应用。

《普通高中化学课程标准（2017年版）》对本节的内容要求是：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。

具体内容包含：了解Fe的物理性质和化学反应，认识Fe3+的氧化性和鉴别，掌握Fe2+与Fe3+的转化规律。

本节课铁及其化合物，以麦片含有铁粉引起大众惊慌这一新闻事件引入，以“麦片中是否含有铁粉”——“为什么麦片中添加铁粉”——“服用补铁剂的注意事项”——“补铁剂的定性和定量检测”为教学主线，将Fe的物理性质和化学性质，Fe2+与Fe3+性质和相互转化，以及Fe2+与Fe3+的检验鉴别等学科知识用于实际问题的解决。

发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，并在不断应用中促进核心素养的发展，提升从“解题”到“解决问题”的能力。

二、学情分析通过初中化学及高一前阶段的学习，学生对铁及其化合物知识有了一定程度的了解，具备了分类研究物质性质和科学探究的基本方法，具有了氧化还原理论和离子反应的概念。

因此，学生对于本节课的学习有了一定的知识基础和方法；通过前期的学习，学生具有一定的实验操作、观察分析和表达交流的能力，但在严密性、完整性、科学性及逻辑推理等方面尚存在欠缺。

本节课通过实际问题的解决，引导学生从物质类别、核心元素的价态两个角度来认识物质的化学性质，逐步建立、完善和应用研究物质化学性质的视角和模型。

三、教学目标1.通过对麦片中是否含有铁粉的实验探究，以及对加入还原铁粉作用的分析，诊断并发展学生对铁的性质认识水平（孤立水平、系统水平）。

2.通过对Fe的化学性质的分析，以及Fe2+与Fe3+相互转化条件探讨和实验方案设计，诊断并发展学生从物质类别和元素价态两个视角认识物质间转化关系认识的结构化水平及科学探究水平（基于经验水平、基于概念原理水平）。

铁及其化合物说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是“铁及其化合物”。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“铁及其化合物”是高中化学必修课程中的重要内容，它不仅是元素化合物知识的重要组成部分，也与实际生产、生活密切相关。

在教材的编排上，这部分内容先介绍了铁的物理性质和化学性质，然后逐步深入到铁的氧化物、氢氧化物以及铁盐和亚铁盐的性质。

通过实验探究和理论分析，让学生系统地了解铁及其化合物的性质和转化关系，为后续学习其他金属元素及其化合物打下基础。

同时，教材注重培养学生的实验探究能力、观察能力和思维能力，通过实验现象的观察和分析，引导学生总结规律，形成科学的学习方法和态度。

二、学情分析学生在初中阶段已经对铁的一些性质有了初步的了解，比如铁能与氧气反应、能与酸发生置换反应等。

但对于铁的氧化物、氢氧化物以及铁盐和亚铁盐的性质和转化关系还比较陌生。

在能力方面，高一学生已经具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，但对于实验现象的准确描述和实验数据的处理能力还有待提高。

三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解铁的物理性质和化学性质。

（2）掌握铁的氧化物、氢氧化物的性质。

（3）理解铁盐和亚铁盐的相互转化。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过对铁及其化合物性质的学习，培养学生归纳总结的能力和逻辑思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会化学知识与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生严谨求实的科学态度和勇于探索的精神。

四、教学重难点1、教学重点（1）铁的化学性质。

（2）铁的氧化物、氢氧化物的性质。

（3）铁盐和亚铁盐的相互转化。

2、教学难点（1）铁盐和亚铁盐的相互转化。

（2）实验现象的观察和分析。

第三节铁及其化合物考纲定位要点网络1.掌握铁的主要性质及应用.2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用.3。

了解铁及其重要化合物的制备方法。

4.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。

铁的单质、氧化物及氢氧化物知识梳理1．铁的位置、存在和物理性质2．铁单质的化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。

(1）与非金属单质的反应Fe与S反应:Fe＋S错误!FeS。

（2）与水的反应常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g）错误!Fe3O4＋4H2。

(3）与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生.（4）与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。

②与FeCl3溶液反应的离子方程式:Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋.[辨易错]（1）铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。

（）(2）Fe与少量Cl2反应生成FeCl2，与足量Cl2反应生成FeCl3.()（3)浓硫酸可以用铁制容器贮存,是因为常温下Fe与浓硫酸不反应. （) (4）1 mol Fe与足量水蒸气高温充分反应,转移电子数为3N A.(）［答案]（1)√（2)×(3)×（4）×3．铁的氧化物和氢氧化物（1)铁的三种典型氧化物①物理性质②化学性质a．FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O,Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。

b．FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4,其化学方程式为6FeO＋O2=====，△2Fe3O4.注意:Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3,即有错误!的铁显＋2价，错误!的铁显＋3价。

铁及其化合物教学设计一、教材分析《铁及其化合物》是人教版高中《化学必修第一册》第三章第一节内容，是在学习第一章《物质及其变化》、第二章《海水中的重要元素——钠和氯》的基础上，以及在对化学反应和金属的性质有了一定的初步认识的基础上进一步学习的，铁及其化合物的知识也是重要的有代表性的金属及其化合物的重要知识，也是生产和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的理论知识和金属性质进行补充和印证，又能为接下来介绍的下一节《金属材料》以及下一章《物质结构元素周期律》打下重要的基础，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用，本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质,注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题,并逐步形成较为系统的知识网络。

铁的化合物的性质从“物质分类”角度按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写，有利于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，也有利于对同类其他化合物的认识和推断；另一方面与离子反应及氧化还原反应知识的衔接，从实际应用层面也对氧化还原反应的理论进行了进一步的落实，有利于模型认知以及社会责任等学科素养的培养和形成。

二、学情分析学生已有：①对化学反应和金属的性质有了一定的初步认识的基础；②已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；③乐于探究物质变化的奥妙。

学生未有：①对氧化还原知识还不能熟练运用；②实验设计能力有限。

三、教学目标知识与技能：了解铁及其化合物的物理性质，认识铁及其化合物的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行预测和检验的认识模型；过程与方法：通过提问、预测、实验探究的方法学习认识铁与水蒸汽的反应，学习通过建立铁元素二维坐标图进行物质之间的转化；情感态度与价值观：认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。

四、教学重点与难点重点：依据物质类别，价态变化落实铁单质，铁的氧化物，铁的氢氧化物性质及相互转化。

第三章铁金属材料
3.1铁及其化合物（第一课时）
教学设计
一、教学目标
1.知识与技能
（1）了解铁和铁的氧化物的性质和主要用途。

（2）掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程。

2.过程与方法
（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力
（2）培养学生运用对比方法，从分类的角度学习铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。

（3）通过实验探究加深学生对化学反应规律的认识，同时提高学生独立完成实验的能力。

3.情感态度与价值观
（1）通过学习铁及其化合物的性质和应用，体现出化学在生产生活中的重要意义。

（2）让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点
1.教学重点
铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。

2.教学难点
Fe(OH)2的实验室制取。

三、教学过程
四．板书设计
铁及其化合物
铁的物理性质和化学性质
铁的氧化物Fe O
Fe2O3 (铁红)
Fe3O4 (磁性氧化铁)
铁的氢氧化物。

高中数学铁及其化合物教案
一、教学目标：
1. 了解铁及其化合物的基本性质和应用；
2. 掌握铁及其化合物的化学式和命名规则；
3. 能够进行相关计算和实验操作。

二、教学内容：
1. 铁的基本性质和常见化合物；
2. 铁的化学式和命名规则；
3. 铁的制备和应用。

三、教学步骤：
1. 铁的基本性质介绍（10分钟）
- 讲解铁的性质：铁是一种金属元素，具有较高的熔点和导电性；- 介绍铁的常见化合物：氧化铁、碳酸亚铁等。

2. 铁的化学式和命名规则（20分钟）
- 分别介绍铁的氧化物、盐类和络合物的化学式和命名规则；
- 举例讲解如Fe2O3、FeCl3等的化学式和命名。

3. 铁的制备和应用（30分钟）
- 介绍铁的制备方法：高温还原法、电解法等；
- 探讨铁在生活中的应用：建筑材料、车辆制造、电子产品等。

4. 实验操作和讨论（20分钟）
- 进行铁的实验操作：制备铁粉或铁盐溶液；
- 分析实验结果，讨论实验过程中可能出现的问题和改进方法。

四、教学总结：
通过本节课的学习，学生应该对铁及其化合物有一定的了解，掌握了其化学式和命名规则，同时也了解了铁的制备方法和应用领域。

希望学生能够继续深入学习相关知识，提高对化
学的兴趣和理解。

以上是本次高中数学铁及其化合物教案范本，希望对您有所帮助。

祝您教学顺利！。