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新人教版硫酸优秀讲课课件.ppt

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硫酸11 人教课标版精选教学PPT课件

硫酸11 人教课标版精选教学PPT课件
要怨天怨地怨人怨己，抱怨自己的人生磕磕绊绊，不如人意。要知道很多时候，当在你盲目地追求着你的目标后，当你在怨天怨地怨人怨己时，回过头来看时，可能会发现：许多的美
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
事十之八九，如若我们不抱怨，湖涂一些，淡然一点，烦恼就会少些，日子即便是平庸，但也能活得踏实、安稳、快乐。在时间的渡口，我们都是匆匆的过客，多一抹微笑，就会多一个睛朗
走在人生路上，最神奇的是你的微笑。我们生存的空间，本来就单调的，有你的微笑，就能让它变得多姿多彩；我们生活的方式，本来就枯燥的，有你的微笑，能让它变得生动活泼和美好。微笑，会 笑，能淹没心中的痛苦，微笑，还能给人以自信。有一种生活写照叫“笑口常开”，有一种人生观叫“知足常乐”，有一种状态叫“乐在其中”，有一种大度叫“一笑抿恩仇”。人生最重要的，是保特一
思考：浓硫酸使CuSO4·5H2O变白， 是浓硫酸的什么性质？
浓硫酸的脱水性和吸水性(与稀硫酸对比)
浓硫酸的脱水性实验
[实验4-9]浓硫酸与铜反应，注意观察现象。
在试管里加入2 mL浓硫酸，用带导管和一个 小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。 把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊试液中， 观察现象。拔出铜丝，冷却后，把试管里的液 体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察 液体的颜色。

5.1.2硫酸 课件(共15张PPT)高中化学 人教版(2019)必修 第二册

5.1.2硫酸 课件(共15张PPT)高中化学 人教版(2019)必修 第二册
第五章 第1节 硫及其化合物
第2课时 H2SO4
H2SO4制备
①、制备SO2
水吸收SO3反应剧烈放热， 形成酸雾，吸收效果差。
S+O2 点燃 SO2 4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
②、制备SO3：
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
③、吸收SO3： SO3+H2O=H2SO4
H2SO4性质
反应原理：①、浓硫酸将蔗糖中的H、O元素，按照2:1的比例脱去，
蔗糖中只剩下了黑色的C单质，因此变黑
C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O
②、生成的C与浓硫酸发生氧化还原反应，因此有气体放出
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2SO4性质
吸水性、脱水性对比
吸水性
脱水性
H2SO4性质
【特别提醒】
(1)实验用金属与酸反应制取H2时，往往用稀H2SO4，而不用浓H2SO4 ，这是为什么？
因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。
(2)用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓H2SO4能干燥有还原性的SO2吗？
能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。
原理
吸收水分子
把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余 黑色的炭——脱水的过程又叫做“碳化”
区别
物质中含有H2O
物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素
H2SO4性质
实验3 浓硫酸脱水性实验(黑面包实验）
思考题： ①、“黑面包实验”体现了浓硫酸的哪些性质？
脱水性、吸水性、强氧化性

人教版必修1 4.3硫和氮的氧化物--硫酸(共10张PPT)

人教版必修1 4.3硫和氮的氧化物--硫酸(共10张PPT)

解：生成ZnSO4的物质的量为： 1.5mol 生成SO2的物质的量为：（有S的质量守恒）
10 10 .5 8 m 1 o .5 m l o 0 .1 l1 mo
1000
2
==0.3mol
3.360.31.2(mo ) l
生成H2的物质的量为：2.24
体积比 4 ： 1
(3)浓硫酸、浓硝酸常温下与金属铝、金属铁发 生钝化反应。
下气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测
得溶液中C(H+)=0.1mol/L。求气体组成，各组
分物质的量和它们的体积比。
解：生成ZnSO4的物质的量为：（有转移电子
守恒可知） Zn-----ZnSO4-----------2e-
1mol
2mol
1.5mol
33.62(mo)l 22.4
使一定量的锌与100mL、18.5mol/L的浓硫酸 充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况 下气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测 得溶液中C(H+)=0.1mol/L。求气体组成，各组 分物质的量和它们的体积比。
(1)Cu与浓H2S04反应 反应条件：铜与稀硫酸不反应，加热也不反应， 铜与浓硫酸不加热，不反应，加热才能反应。
方程式表示为：
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2 ↑ +2H2O
该反应中 H2SO4 是氧化剂， Cu 是还原剂；
氧化产物是 CuSO4，还原产物是
SO。2
浓硫酸的作用 酸性 和 氧化性 。
②活泼金属与氧化性酸如浓H2S04、HN03反应不 产生H2。
⑶和碱性氧化物（如Fe203）起反应，生成盐和水， 其反应方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

化学课件《硫酸》优秀ppt4 人教版

化学课件《硫酸》优秀ppt4 人教版
不可干燥 :碱性气体（NH3）、
还原性气体 （HI、HBr 、H2S 等)
气体 →
浓硫酸之所以具有强的吸水性，是因为它可 以和水结合成一系列稳定的水合物.
H2SO4 + n H2O === H2SO4 • n H2O
浓硫酸
2、脱水性
实验链接1
实验
在烧杯中 实验链接2（黑面包实验）
放入少量蔗糖，
用少量水调成 糊状，注入浓
如：BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl
H2SO4=2H++SO42-
注：不特殊说明，此性质都是稀硫酸的性质
浓硫酸的物理性质
色 , 态：无 色, 油状液体 沸 点 ：高 (338 ˚C ) ，难挥发性酸
用途：实验室制取易挥发性（如HCl ，HNO3）
密 度 ：大（1.84ｇ/mL）
变化规律：硫酸溶液的密度随质量分数的增大而增大
2H2+S6O4（浓）=∆
C+u2SO4+
+4
SO2
+2H2O
得2e-
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
思考：在这个反应中，浓硫酸表现出什么性质？
Cu + H2SO4（浓）=△= CuO + H2O + SO2 ↑
氧化性
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
酸性
浓硫酸的作用
氧化性 酸性
Thank you
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]

化学课件《硫酸》优秀ppt3 人教课标版

化学课件《硫酸》优秀ppt3 人教课标版
H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O
总结
浓硫酸的特性
⑴ 吸水性 ⑵ 脱水性 ⑶ 强氧化性
① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。
Cu
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CuSO4
+
SO2
+ 2H2O
常温下使铁铝钝化
② 与某些非金属反应
△
C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O
溶液仍为无色。
反应：
CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)
结论： = CuSO4 + H2SO4·5H2O
浓硫酸有吸水性
实验 把少量浓硫酸 滴在纸片、火
柴梗上
现象：
滴有浓硫酸的纸片、火 柴梗炭化变黑。
解释：
纸片、火柴梗的主要成份是纤维素， 由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸 能把纸片、火柴梗中的氢、氧元素按 水的比例脱去。
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]

化学人教版(2019)必修第二册5.1.2硫及其化合物—硫酸(共39张ppt)

化学人教版(2019)必修第二册5.1.2硫及其化合物—硫酸(共39张ppt)
3.通过对比分析浓硫酸与稀硫酸的不同性质，认识浓度、反 应条件对化学反应的影响，并能熟练书写相关反应方程式，培 养宏观辨识与微观探析等化学核心素养。
新课导入
硫酸是重要的化工原料，有广泛的用途。俗话说盛世古董，乱世黄 金，古陶瓷的收藏是比较热门的一类，而有些人在利益的驱使下，就会 烧制大量的仿古瓷器，然后用做旧来把这些仿古瓷做旧，得以获取暴利 ，而高锰酸钾加浓硫酸(做色)就是很多瓷器造假者最为常用的手段之一 （见PPT图片），今天我们就来学习硫酸的有关知识。
第2课时：硫酸
目录
CONTENTS
01 硫酸的工业制法及稀硫酸
的性质
02 浓硫酸的性质
学习目标
1.通过实验探究，讨论交流，能正确描述有关事验现象，分 析理解反应原理，进一步认识硫酸的酸性及酸的通性。
2.结合图示或实验视频，通过实验探究不活泼金属Cu与浓硫 酸的反应，引导分析非金属C与浓硫酸的反应原理，认识浓硫酸 的强氧化性、吸水性和脱水性等特性，增强对氧化还原反应的 认识。
常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( D )
选项 WXYZASBNa
C
Fe
D
Al
SO2 Na2O2 FeCl3 AlCl3
SO3 NaOH Fe(OH)2 NaAlO2
H2SO4 NaCl FeCl2 Al2(SO4)3
【解析】A项，S生成SO2需要点燃，不能一步生成SO3或H2SO4；B项，Na 生成Na2O2需要加热；C项，Fe生成FeCl3需要点燃且不能一步生成Fe(OH)2。
01 硫酸的工业制法及稀硫酸的性质
任务二、探究稀硫酸的性质 学生活动1：回顾酸的通性，请举例说明稀硫酸具有哪些主要化学 性质？
①稀硫酸具有酸的通性:硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为 H2SO4==2H＋＋SO42－。

《硫酸》高一必修二PPT课件(第5.1.2课时)

《硫酸》高一必修二PPT课件(第5.1.2课时)
Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓
Ca2++CO32−===CaCO4↓
(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？ (3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
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思考与讨论
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
感谢各位的仔细聆听
第2课时 硫酸
Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text
(3) 强氧化性
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课堂练习
1、浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程 主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
(1) 用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体( C ) (2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸( A ) (3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体( E ) (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸( B ) (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末( E ) (6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体( B ) (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑( AD )
催化剂
②制备SO3:___2_S_O_2_+_O__2 __△____2_S_O__3_______;

课件_人教版必修一硫酸PPT课件_优秀版

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用途：做干燥剂
2、脱水性
有机物
（含C、H、O等）
浓硫酸 脱水（炭化）
将H、O按H2O 组成比脱去
浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性
浓硫酸不慎沾到皮肤上应该立即用大量的水 冲洗。
学会比较
区别
吸水性： 吸收游离水或结晶水
脱水性：将有机物中的氢、氧元素按水 的比例脱去。
[实验二]：取适量蔗糖，放入小烧杯中，加入几滴水，再加入适量浓硫酸， 迅速搅拌，观察实验现象
❖ 3.与碱性氧化物反应 H2SO4+nH2O ＝H2SO4▪nH2O
浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性 硫酸盐 + SO2↑+ H2O
❖ 4.与碱反应 浓H2SO4：强氧化性（由 S硫元素体现）— 加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可以吸收物质中本来存在的水分子。 （n＝1,2,4等） 1、实验现象
[实验一] 向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
将H、O按H2O组成比脱去
C12H22O11
12C
（n＝1,2,4等）
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可以吸收物质中本来存在的水分子。
H2SO4+nH2O ＝H2SO4▪nH2O 在浓硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的存在形式有何不同？
现象： 原理：
蔗糖变黑， 体积膨胀，形成疏松多孔物质， 并有刺激性气体生成
浓硫酸
C12H22O11 ∆
12C +11H2O
3.浓硫酸的强氧化性
（1）、与非金属反应
C+2H2SO4 (浓) = CO2 ↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O
（2）与金属的反应 Cu与浓硫酸的反应

《高一化学硫酸》PPT课件

《高一化学硫酸》PPT课件

量热，放出有刺激性气味的气体。
反应：
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C =△ CO2 + 2H2O + 2SO2
结论：
体现出浓硫酸的吸水性、脱 水性和氧化性
总结
ห้องสมุดไป่ตู้
浓硫酸的特性
⑴ 吸水性 ⑵ 脱水性 ⑶ 强氧化性
① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，
但不生成氢气。
请总结浓硫酸的物理性质：无色、无味、粘稠的油状 液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。
浓硫酸的特性：①吸水性 ②脱水性 ③强氧化性
实验 在点滴板中放入 少量胆矾，再加
入少量浓硫酸
现象：
固体由蓝色变为灰白色， 溶液仍为无色。
反应：
CuSO4·5H2O + H2SO4(浓) = CuSO4 + H2SO4·5H2O
制过磷酸钙
制硫酸铵
电镀前去锈 硫酸用途
制硫酸盐
制挥发性酸
精炼石油，制炸 药、农药、染料
2、硝酸的强氧化性（随浓度增大而增强）
大多数金属（Pt、Au除外）都能 被硝酸氧化
不活泼金 属与硝酸反 应，硝酸被 还原为NO2 或NO，活 泼金属与硝 酸反应，硝 酸的还原产 物很复杂。
求实、勇于创新的科学品质 • 教学重点、难点： • 浓硫酸的强氧化性。 • 教学方法： 启发式。 • 教学辅助手段： 投影。
思考与交流：84页
（1）都含有氢元素。
（2）H2SO4 = 2H＋+ SO42－ HCl = H＋+Cl－
HNO3 = H＋+NO3－
酸的通性实 质就是H＋的 性质。

《硫酸》高一必修一PPT课件(第4.4.2课时)

《硫酸》高一必修一PPT课件(第4.4.2课时)
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
感谢各位的仔细聆听
第2课时 硫酸
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(4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: __C__O__32__+_2_H__+=__=_=_C__O_2_↑_+_H_。2O
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硫酸
3. 浓硫酸的特性
(1) 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂 (2) 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去
② 与 非金属反应：
a．反应需要加热
∆ C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
∆ S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+ 2H2O
b．还原产物一般是SO2
③ 与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等
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硫酸
3. 浓硫酸的特性
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一、课堂实训
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
一、课堂实训
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色 吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑 脱水性 (5)用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变 脱水性 (6) 2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑难挥发性

人教版(新课标)高中化学必修一：4.4 硫酸ppt课件 (共50张PPT)

人教版(新课标)高中化学必修一：4.4 硫酸ppt课件 (共50张PPT)
化学必修1 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
浓硫酸
稀释
稀硫酸
完全 电离
主要以分子 形式存在
H2SO4
自身特性
H2SO4= 2H++SO42酸的通性
（吸水性、脱水性、强氧化性）
回忆稀硫酸具有 哪些酸的通性？
1.指示剂变色：
2.与活泼金属置换生成H2
3.与碱性氧化物等反应生成盐和H2O 4.与碱中和生成盐和H2O
【实验探究】
实验：在烧杯中放入少量蔗糖，注 入浓硫酸，用玻棒搅拌。
蔗糖颜色逐渐变黑。体 积膨胀，变成疏松多孔 的海绵状固体（炭）。 放出无色刺激性气味的 气体。放出大量的热
有关反应方程式：
C12H22O11→12C + 11H2O
△ C + H2SO4（浓）==
浓硫酸
2.脱水性
将有机物中H、O按水的组成比(2:1)脱去。 物质本身不含水 往滤纸或火柴梗或棉花上 滴几滴浓硫酸，会有什么 现象？
Ｄ
A
在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后， 观察到的现象不正确的是 (
.
Ｄ
)
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑” D．pH试纸变红
C．小试管内有晶体析出
下列现象反映了硫酸是哪些主要性质 1、浓H2SO4滴在木条上，过一会儿木条变黑 （ 脱水性 ） 2、敞口放置浓H2SO4时，质量增加（ 吸水性 ） 3、锌投入稀H2SO4中，有气泡产生（ 酸性 ） 4、铜防入浓H2SO4加热，有气体产生 （ ） 酸性和强氧化性 5、浓H2SO4不能干燥HI、H2S气体（强氧化性 ） 6、利用浓H2SO4与食盐固体反应可制HCl气体 （ 难挥发性 ） 7、利用浓H2SO4与磷酸钙反应可制磷酸 （ 强酸性 ）
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1、将下列现象中硫酸表现出来的性质 写在空白处：
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加．吸水性
(2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中, 变白色 吸水性
(3)铜粒放入浓硫酸中加热,有气体放 出． 酸性、强氧化性
(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑．脱水性
2、向50mL 18mol/L的硫酸溶液 中加入足量铜片并加热，充分反应 后，被还原的硫酸的物质的量为( ) AA、小于0.45mol
硫酸
化学组 佘小华
学生先学
教学目标
1、稀硫酸有什么化学性质？ 2、浓硫酸有什么物理性质？ 3、浓硫酸有什么特殊性质？
温故而知新
一、稀硫酸的化学性质
（1）与活泼金属反应生成盐和氢气 （2）与金属氧化物反应生成盐和水 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与某些盐反应 （5）使酸碱指示剂变色
探究一:硫酸的物理性质
12C+11H2O
大胆预测
对真理的追求比对真理
的占有更可贵。
—爱因斯坦
化学探究 预测
实验 归纳
迷踪追思
探究三：C与浓硫酸反应生成SO2吗？
如何证明我们猜想正确？设计方案。
3、浓硫酸的强氧化性
1、C与浓硫酸反应
C + 2H2SO4(浓) =△= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
探究四、C与浓硫酸反应产物检验
B、等于0.45mol
C、大于0.90mol
D、在0.45mol和0.90mol之间
小结
带着问题学
顺着线索学
重视实验
学法
注重探究
运用对比
谢谢各位专家、同行的指正！
Thank to your trust！
二、硫酸的物理性质（学生总结）
纯硫酸是 无 色 油状液 体，密度比 水 大 ，能与水 任意比互溶 ，浓硫 酸难 挥发 ，沸点 高 。
自己寻找真理
分组实验探究二：浓硫酸的特性 1、2、3小组向硫酸铜晶体加入浓
硫酸；
4、5、6小组向木块中加入浓硫酸;
7、8、9小组向蔗糖中加入浓硫酸， 并用玻璃棒搅拌。
观察现象并预测硫酸有什么特性？
实验小结
三、浓硫酸的特性
1、吸水性： （1）一般是吸收现成的水分子 （2）作用：干燥气体
不能干燥NH3、H2S、HBr、HI
2、脱水性
（1）没有现成的水分子，只有氢氧元素 （2）将有机物中的H、O元素按2︰1
脱下形成水
反应如下： C12H22O11 浓H去SO2
检验CO2
硫酸铜
品红 KMnO4 品红 石灰水
装置改造探究：思维的延伸
探究五、装置改造：
上装置如果没有第二个品红溶液行吗？ 现象应该是？
行、高锰酸钾颜色变浅但不褪色。
探究六、铜与浓硫酸反应
2、Cu与浓硫酸反应
现象：品红褪色、Cu溶解，溶液变蓝 ∆
Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4+ SO2 +2H2O
思考：在这个反应中，硫酸起了 什么作用？
强氧化性、酸性
量变到质变
1、足量Cu与浓硫酸反应一定能反应 完吗？
2、如果是足量Zn与浓硫酸反应，产 物中气体可能是？
SO2和H2
课外延伸—网络是个工具
四、硫酸的用途
作干燥剂、酸洗、制化肥、农药、医药、 炸药、蓄电池等
网址：
/ question/55627483.html