高三第四次月练试题

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高三化学第四次月考试题注.可能用到的相对原子质量:H-1 C- 12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24Al-27 P-31 Cl-35.5第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.已知:101kPa 时,辛烷的燃烧热为5518kJ·mol -1,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol -1,则下列热化学方程式书写正确的是 ( )① C 8H 18(l )+225O 2(g )= 8CO 2(g )+9H 2O (g );△H = -5518kJ·mol -1 ② C 8H 18(l )+225O 2(g )= 8CO 2(g )+9H 2O (l );△H = -5518kJ·mol -1③ H + + OH - = H 2O ;△H = -57.3kJ·mol -1 ④ NaOH (aq )+21H 2SO 4(aq ) Na 2SO 4(aq )+H 2O (l );△H= +57.3kJ·mol -1 A .①③ B .②C .②④D .②③ 2.下列各组离子能大量共存,当溶液中c (H +)=10-1mol/L 时,有气体产生;而当溶液中c (H +)=10-13mol/L 时,又能生成沉淀。

该组离子可能是( )A .Na +、Cu 2+、NO 3-、CO 32-B .Al 3+、K +、Cl -、HCO 3-C .Fe 2+、 Na +、SO 42-、NO 3-D .Mg 2+ 、NH 4+、SO 42-、Cl -3.设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确..的是 ( ) A .常温常压下,100g98%磷酸溶液中含有的氧原子数为4N AB .标准状况下,当活泼金属转移2N A 个电子时,可从盐酸中置换产生44.8LH 2C .15gCH 3+中含有的电子数为0.8N AD .1molH 2O 2分子中非极性共价键数为N A4.锑(Sb )在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:2Sb 2S 3+3O 2+6Fe =Sb 4O 6+6FeS ……………………①Sb 4O 6+6C =4Sb +6CO ………………………②关于反应①、反应②的说法正确的是 ( )A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强D.每生成4 mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰35.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述正确的是( ) A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3B.溶液的酸性减弱C.白色沉淀是BaSO3D.FeCl3全部被还原为FeCl2 6.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。

下列判断正确的是( ) A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-[ ]C.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有SO42D.加入NaOH溶液微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定有NH4+7.关于下列各装置图的叙述中,正确的是()①②③④A.实验室用装置①制取氨气B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置④是原电池,锌电极为负极,发生还原反应8.下列离子方程式书写正确的是()A.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO B.AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag++S2-=Ag2S↓C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O9.下列各组物质熔点由低到高....排列的是:( )A.H2O 、H2S 、H2Se 、H2Te B.F2 、Cl2 、Br2 、I2C.Li 、Na 、K 、Rb D.NaCl 、MgCl2 、金刚石、晶体硅10.下列叙述正确的是()A.电解法精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度一定不变B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其正极上发生的反应为:CH3OH-6e- +8OH- =CO32-+6H2OC.在铁上镀铜时,金属铜作阴极D.溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小11.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。

现取该溶液进行实验,得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。

据此可以推断:该溶液中肯定不存在的离子组是()A.Al3+、Mg2+、I-、SO32-B.Mg2+、Na+、CO32-、I-C.Al3+、Na+、SO32-、I-D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-12.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,不能表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是:()A.混合气体的平均摩尔质量B.混合气体的密度C.A物质的质量D.气体的总物质的量13.有如下的可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中,加压到3×107Pa,达到平衡后,已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时,对应图中坐标上的温度是()A.100℃B.200℃C.300℃D.不能确定14.下列各组气体等体积混合:①NO2和NO②NO2 和O2③NO和N2,分别通入容积相同的a.b.c三支试管内(均充满),并立即倒立于盛水的水槽中,试管内水面上升高度的关系正确的是()A.a=b=c B.a>b>c C.b>c>a D.b>a>c 15.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是()①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体;②铁在潮湿的空气中容易生锈;③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气;④常温下,将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得其pH<5;⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(1)+KC1(1)K(g)+NaC1(1);⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深A.①②③B.②⑥ C. ③④⑤ D.②⑤⑥16.下列各种镀有金属保护层的铁板,当镀层破损时相同的普通环境中,最易被腐蚀的是()A. 镀锌铁(白铁)B. 镀锡铁(马口铁)C. 镀铜铁D. 镀银铁第Ⅱ卷非选择题(共52分)17. (9分)某化学反应的反应物和产物如下:Al+NaNO3+H2O Al(OH)3+N2+NaAlO2(1)该反应的氧化剂是_____________。

(2)该反应的氧化产物是______________。

(3)反应过程中转移5 mol e-,生成标准状况下N2的体积__________ L。

(4)配平该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向。

___Al+____NaNO3+___H2O ===______Al(OH)3+____N2+___NaAlO2 18.(21分)X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题:(1)L的原子结构示意图为;M在元素周期表中的位置为;前五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。

Z、L两元素的第一电离能大小关系为:>(填写元素符号),原因是(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的分子构型为,B的结构式为。

(3)N是人体必需的微量元素,与L同一主族,N原子比L原子多两个电子层,则N的电子排布式为,其最高价氧化物对应的水化物化学式为。

该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol H2N反应热的是__________(填字母代号)。

A.+99.7 mol·L-1B.+29.7 m ol·L-1 C.-20.6 mol·L-1D.-241.8 kJ·mol-1(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。

写出阳极生成R的电极反应式:;由R生成Q的化学方程式:。

19.(8分)在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)(正反应为放热反应)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:(1)如图中表示NO2变化曲线的是.用O2表示从0 s~2 内该反应的平均速率v=. mol/(L·s)(2)能说明该反应已达到平衡状态的是.a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v(NO)逆=2v(O2)正d.容器内密度保持不变(3)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是.a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂20.(14分)一种白色晶体A极易溶于水,将A配成溶液进行如下框图所示的实验,实验现象及转化关系如下列框图所示。

其中A为正盐,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

试回答下列问题:(1)写出下列物质化学式:A:_________________;C:_________________;(2)写出E的电子式_____________;F的结构式__________________ (3)写出下列反应的离子方程式:①由B生成C:________________________________________________________②A和新制氯水反应:___________________________________________________。

高三化学第四次月考答案卷第Ⅰ卷(共48分)第Ⅱ卷非选择题(共52分)17(9分)(1)(2)(3)(4) AL+ NaNO3+ H2O=== AL(OH)3+ N2+ NaALO218 (21分)(1)>(2)(3)(4)19(8分)(1)mol/(L·s)(2)(3)20(14分)(1)A C(2)(3) ①由B生成C:____________________________________________________②A和新制氯水反应:___________________________________________________。