当前位置：文档之家 › 高考化学一轮复习阶段检测三专题三

高考化学一轮复习阶段检测三专题三

  • 格式：docx
  • 大小：424.60 KB
  • 文档页数：17

阶段检测三(专题三)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列说法不正确的是( ).A.干冰可用于人工降雨B.单质硅可用于制取普通玻璃C.硫酸铜可用于游泳池消毒D.氢氧化铁胶体能用于净水答案 B A项,干冰可用于人工降雨,正确;B项,通常用二氧化硅制取普通玻璃,错误;C项,硫酸铜能使蛋白质变性,故可用于游泳池消毒,正确;D项,氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒,故能用于净水,正确。

2.下列说法不正确的是( )A.臭氧可用于杀菌消毒B.氯化钠是一种常见的食品调味剂C.晶体硅常用于制造光导纤维D.镁常用于制造信号弹和焰火答案 C 臭氧具有强氧化性,可用于杀菌消毒,故A正确;氯化钠有咸味,是一种常见的食品调味剂,故B 正确;二氧化硅常用于制造光导纤维,故C错误;镁燃烧时发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火,故D 正确。

3.下列说法正确的是( )A.常温下铁与浓硫酸不反应B.钠与氧气反应的产物与反应条件无关C.漂白粉曝露在空气中会变质D.SiO2属于酸性氧化物,可与水反应得到硅酸答案 C 常温下铁与浓硫酸发生钝化,故A错误;钠与氧气常温下生成氧化钠,加热条件下生成过氧化钠,故B错误;漂白粉曝露在空气中,与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸,故C正确;SiO2属于酸性氧化物,不与水反应,故D错误。

4.下列说法不正确的是( )A.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂C.用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力,可用于制作光缆D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸答案 C 二氧化硅为绝缘体,用二氧化硅制造的光导纤维不导电,C错误。

5.下列物质的制备方法正确的是( )A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2C.蒸发氯化镁溶液可制得无水MgCl2D.在干燥的氯化氢气流中加热氯化铝结晶水合物制备AlCl3答案 D 氯化铝溶液和硫化钠溶液发生强烈相互促进的水解反应,生成氢氧化铝沉淀和硫化氢,得不到Al2S3,A错误;镁粉也会与空气中的氧气反应,会生成氧化镁,B错误;氯化镁在该条件下会完全水解生成氢氧化镁,C错误;在干燥的氯化氢气流中加热可以抑制氯化铝水解,D正确。

6.下列有关铝的化合物的说法正确的是( )A.氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B.工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C.氢氧化铝能中和胃酸,可用于治疗胃酸过多D.明矾可用于自来水的消毒答案 C 氧化铝能与NaOH反应,所以氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验,A错误;工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝,B错误;明矾可用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒,D错误。

7.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )A.Al跟NaOH溶液共热B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应C.Al2O3和水共热D.Al2(SO4)3和过量的氨水反应答案 D Al跟NaOH溶液共热生成NaAlO2,得不到氢氧化铝,故A错误;氢氧化铝是两性氢氧化物,可溶于强酸或强碱,Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2,得不到氢氧化铝,故B错误;氧化铝不溶于水,不能与水反应生成氢氧化铝,故C错误;Al2(SO4)3和过量的氨水反应可以得到氢氧化铝,氢氧化铝不溶于弱碱,故D正确。

8.美、德两国成功合成具有某些化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,关于(AlH3)n的推测错误的是( )A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物C.氢铝化合物中铝显+3价,氢显-1价D.氢铝化合物具有强还原性答案 B 在金属化合物中金属元素显正价,非金属元素显负价,故氢铝化合物中铝元素显+3价,氢元素显-1价,C项正确;氢铝化合物中氢元素显负价,性质不稳定,易和水反应生成氢氧化铝和氢气,A项正确;氢铝化合物易和水反应,所以不能用铝和水蒸气反应制取氢铝化合物,B项错误;氢铝化合物中氢元素显-1价,性质不稳定,易失电子而具有强还原性,D项正确。

9.下列说法不正确的是( )A.液氯可以储存在钢瓶中B.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C.硅晶体是半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域D.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂答案 B 液氯就是液态的氯气,与钢瓶不反应,可以储存在钢瓶中,A正确;医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多,而不是碳酸钠,B错误;硅晶体是一种重要的半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域,C正确;钠和钾的合金具有良好的导热性,可用于快中子反应堆作热交换剂,D正确。

10.下列说法不正确的是( )A.常温下铁与浓硝酸不反应B.燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧C.干燥的氯气能使品红溶液褪色D.久置于空气中的漂白粉会变质答案 A 常温下铁与浓硝酸发生钝化反应,表面生成氧化膜,故A错误;燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧生成氧化镁和碳,故B正确;干燥的氯气溶于水会生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,能使品红溶液褪色,故C正确;久置于空气中的漂白粉易变质,次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO,发生的反应为Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2↑,故D正确。

11.下列有关铁、铜及其化合物的说法不正确的是( )A.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B.硫酸铜溶液常用作游泳池的消毒剂C.常温下铁与浓硫酸不反应D.用激光照射Fe(OH)3胶体可以观察到丁达尔现象答案 C 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁,A正确;硫酸铜属于重金属盐,可以使蛋白质变性,所以常用作游泳池的消毒剂,B正确;常温下铁遇浓硫酸发生钝化,在铁表面生一层致密的氧化膜,C 不正确;用激光照射Fe(OH)3胶体可以观察到丁达尔现象,D正确。

12.下列说法不正确的是( )A.FeSO4可用于净水B.钠单质可用于电光源领域C.碳酸钠是重要化工原料,可用于制玻璃、造纸等D.氯气有毒,不可用于合成药物答案 D FeSO4可水解生成胶体,所以可用于净水,故A正确;钠单质可用于电光源领域,如高压钠灯,故B 正确;碳酸钠是制玻璃、造纸的原料,故C正确;氯气虽有毒,但可用于合成药物,如氯仿可用于麻醉剂,故D错误。

13.下列说法不正确的是( )A.氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠B.纯碱在造纸工业中有着重要的应用C.水玻璃可用作建筑黏合剂D.铁的化合物在人体内发生的氧化还原反位中起传递电子的作用答案 A 氯碱工业的反应原理是电解氯化钠饱和溶液,故A错误;纯碱溶液在造纸工业中有着重要的应用,故B正确;水玻璃为硅酸钠水溶液,具有黏性,是矿物胶,可用作建筑黏合剂,故C正确;人体内的铁元素大部分存在于血液中,起着运输氧气、二氧化碳的作用,铁的化合物还在人体内的氧化还原反应中起传递电子的作用,人体如果缺铁,则会引起贫血等疾病,故D正确。

14.N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.5.6 g Fe完全溶于一定量溴水中,反应过程中转移的总电子数一定为0.3N AB.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去2N A个电子C.标准状况下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N AD.镁条在氮气中完全燃烧,生成50 g氮化镁时,有1.5N A对共用电子对被破坏答案 D Fe完全溶于一定量溴水,反应后Fe的最终价态可能是+2价,故0.1 mol Fe转移的电子数不一定是0.3N A,故A错误;1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去N A个电子,故B错误;标准状况下,二氯甲烷为液体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,故C错误;镁条在氮气中完全燃烧,生成50 g氮化镁时,参加反应的N2为0.5 mol,而N2的结构式为,则有1.5N A对共用电子对被破坏,故D正确。

15.下列离子方程式正确的是( )A.氯化钡溶液中通入SO2气体:Ba2++SO2+H2O BaSO3↓+2H+B.过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2++2HC-+2OH- CaCO3↓+C 2+2H2OC.Fe3O4与盐酸反应:Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2OD.Si与NaOH溶液反应:Si+2OH-+2H2O Si2+H2↑答案 C 盐酸酸性大于亚硫酸,所以氯化钡溶液与SO2不反应,故A错误;过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2++HC-+OH- CaCO3↓+H2O,故B错误;Fe3O4中铁元素的化合价是+2、+3,Fe3O4与盐酸反应的离子方程式是:Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O,故C正确;Si与NaOH溶液反应:Si+2OH-+H2O Si2+2H2↑,故D 错误。

16.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氧化钠投入水中:O2-+H2O 2OH-B.FeCl3溶液与KI反应:2Fe3++2KI 2Fe2++I2+2K+C.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应:Ba2++2OH-+S2+2H+ BaSO4↓+2H2OD.过量CO2通入到NaClO溶液中:H2O+CO2+2ClO- 2HClO+C2答案 C 氧化钠是氧化物,写离子反应方程式时,不能拆写成离子,正确的写法是Na2O+H2O 2Na++2OH-,故A错误;KI是可溶的电解质,应拆写成离子,正确的写法是2Fe3++2I- 2Fe2++I2,故B错误;少量的硫酸氢铵与氢氧化钡反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+S2+2H+ BaSO4↓+2H2O,故C正确;因为通入CO2过量,因此离子方程式为ClO-+CO2+H2O HClO+HC-,故D错误。

17.下列说法错误的是( )A.Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点逐渐降低B.Al2O3熔点很高,可用于制作耐火材料C.除去CuCl2溶液中的FeCl2可加入足量的CuO充分反应后再过滤D.常温下,铝能被浓硫酸钝化,可用铝罐贮运浓硫酸答案 C Li、Na、K、Rb、Cs为金属晶体,影响熔、沸点高低的因素是金属键的强弱,Li、Na、K、Rb、Cs的原子半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,因此熔、沸点逐渐降低,故A正确;氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料,故B正确;CuO不能除去FeCl2,可以先将FeCl2氧化为FeCl3,再调节溶液的pH使铁离子水解为氢氧化铁沉淀除去,故C错误;常温下,铝和浓硫酸发生钝化,可用铝罐贮运浓硫酸,故D正确。

18.下列制备物质的工业生产流程合理的是( )A.由NaCl制漂白粉:NaCl(aq) Cl2漂白粉B.海水 Mg(OH)2 MgO MgC.由铝土矿冶炼铝:铝土矿 AlD.合成NH3:NH4Cl和Ca(OH)2固体 NH3纯净干燥的氨气答案 A 漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙,由NaCl制漂白粉:电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气,氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,从而制得漂白粉,故A正确;从海水中提取镁:先将石灰乳加入海水中使镁离子转化为氢氧化镁沉淀,过滤得到氢氧化镁,加入盐酸溶解使氢氧化镁变为氯化镁,浓缩结晶得到氯化镁晶体,在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体,电解熔融氯化镁,制得镁和氯气,故B错误;铝土矿的主要成分是氧化铝,应先提纯得到纯净的氧化铝后再电解,故C错误;工业上用氮气和氢气合成氨,NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取氨气为实验室制法,故D错误。

合集下载

2021年高三化学一轮复习阶段性测试 专题03 从矿物到基础材料 解析版 含答案

2021年高三化学一轮复习阶段性测试 专题03 从矿物到基础材料 解析版 含答案

2021年高三化学一轮复习阶段性测试专题03 从矿物到基础材料解析版含答案一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。

)1．(xx·青岛1月)xx年上海世博会是一个密集有序的“地球村”，国际馆的建筑是一场各国比拼高科技与环保技术的“擂台赛”，如“东方之冠”(中国馆)的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒，“冰壶”(芬兰馆)也使用大量的钢材，可见金属及其合金材料的应用非常广泛，则下列有关金属材料及其合金的说法正确的是( )A．所有的不锈钢与铝材都属于黑色金属B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低C．我国在xx多年前就掌握了铁的冶炼技术，这是因为铁元素含量丰富易被发现且化学性质活泼容易冶炼D．镁铝合金在冷的浓硫酸中“钝化”，因此常温下可用镁铝合金容器来盛装浓硫酸[答案]B[解析]铝是有色金属，不属于黑色金属，A项错；合金属于混合物，其熔点低于其成分金属，故B项正确；人们认识金属的先后主要与金属的活泼性和冶炼难易有关，与其含量无关，C项错；镁在常温下与浓H2SO4可发生反应，D项错误。

2．硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是( )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C ．反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑中，Si 为还原剂，NaOH 和H 2O为氧化剂D ．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅[答案] A[解析]粗硅提纯涉及的反应：Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4、SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl都是氧化还原反应，B 错；硅与氢氧化钠溶液反应实际分两步：①Si ＋3H 2O===H 2SiO 3＋2H 2↑，②H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O ，其中①反应为氧化还原反应，②反应为非氧化还原反应，因此NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物，表现氧化性的只是水，C 错；硅能与氢氟酸反应，但不能与盐酸反应，D 错。

百师联盟2023届高三一轮复习联考(三)化学试题含解析

百师联盟2023届高三一轮复习联考(三)化学试题含解析

2023届高三一轮复习联考(三)化学试题（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.2022年6月13日至19日为我国第32个全国节能宣传周，主题为“绿色低碳，节能先行”。

绿色低碳举措中一个重要的方法是将2CO 有效转换利用，造福人类。

下列有关说法正确的是A.电还原法将2CO 转化为乙醇，2CO 参与反应的电极连接电源的负极B.2CO 通过反应生成的碳酸二酯属于油脂C.电还原2CO 时，可用3KHCO 溶液做电解液，该溶液中存在两个平衡D.2CO 与3NH 反应可生成尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦，该反应属于氧化还原反应【答案】A 【解析】【详解】A ．采用电还原法将2CO 转化为乙醇，发生还原反应，2CO 参与反应的电极应该连接电源的负极，A 正确；B ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，2CO 通过反应生成的碳酸二酯不属于油脂，B 错误；C ．3KHCO 溶液中存在三个平衡：水的电离平衡、3HCO -的电离平衡和水解平衡，C 错误；D ．2CO 与3NH 反应可生成尿素，元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，D 错误；故选A 。

2.实验室模拟脱硝反应：()()()()2222C s +2NO g N g +2CO g ΔH=-64.2kJ/mol 。

关于此反应，下列说法错误的是A.焓变H 0∆<，熵变ΔS>0B.可以将该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化C.此反应在恒容条件下比恒压条件下，更有利于提高2NO 的转化率D.选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行【答案】C 【解析】【详解】A ．正向反应气体的物质的量增大，则熵变ΔS>0，焓变ΔH<0，A 正确；B ．由A 项分析知，该反应ΔS>0、ΔH<0，则ΔG=ΔH-TΔS<0恒成立，该反应属于可自发进行的氧化还原反应，因此可以将该反应设计成原电池，实现常温下能量的转化，B 正确；C ．正向反应为气体体积增大的反应，在恒压条件下进行反应，达平衡时容器体积大于同温下恒容时的体积，等效于在恒容条件下反应达平衡后再减压，平衡正向移动，NO 2的转化率增大，因此恒压条件下更有利于提高NO 2的转化率，C 错误；D ．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，因此选用合适的催化剂，有可能使反应在低温下以较快的速率进行，D 正确；故选C 。

2023届高三一轮复习联考三化学

2023届高三一轮复习联考三化学

2023届高三一轮复习联考三化学2023届高三一轮复习联考三化学一、总复习内容：1. 基础考点(1) 原子、分子、元素本质及结构，离子的形成、气体的比重、溶液的指示性等等；(2) 无机物的分类及特点，晶体学、冲洗实验，酸碱的特性、pH的计算方法、溶液的相对密度等；(3) 有机物的结构式、分子式和名字，分类，它们的类型、组成、特性和用途；(4) 化学反应速数及按量结构、化学平衡及移动方向，级数反应、动力学反应和以实验论证的证据等；(5) 化学的分类及应用；(6) 生物和物理化学的基本概念及相关知识。

2. 同步复习：(1) 反应机理等从多个角度对各种化学反应实施总结；(2) 智能计算技术的基本概念、原理及应用；(3) 实验方法与实验室安全知识；(4) 新能源科技及可持续发展理念背景知识；(5) 模拟技术及应用；(6) 计算机科学、信息技术及其基本理论；(7) 新型化学技术、新型材料加工道具及应用；(8) 环境污染和保护、能源利用及经济增长发展等；(9) 能源类型、能量的转换及实验；(10) 环境污染的气体成分、定量分析仪器及测量方法；(11) 化学分析仪器、测量方法及其应用；二、拓展知识：1. 新能源的开发利用：太阳能、风能、地热能等新能源的原理、技术特点及其开发利用；2. 化学工艺中的新技术：电化学技术、现代湿法技术、无机精细化学制造技术及其应用；3. 生物技术方面：胚胎干细胞培养、转基因技术及遗传改造技术的分子机理及应用；4. 仪器分析与测量方法：光谱分析仪器及应用、飞行时间质谱（TOF-MS）分析仪器及应用；5. 无机和有机化学新技术及其应用：精细无机化学技术、光化学法制备有机物、量子点及精细炔类化合物制备技术等；6. 生命现象和有机化学：生物有机物、生物活性物质有机化学及应用；7. 农业与食品化学：(1) 农业中采用的化学及生物技术，农业生物质材料的特征及应用；(2) 食品的营养组成、养分的种类及含量，添加剂的种类及含量；(3) 水土保持办法及生态环境保护对策等。

高三化学高考备考一轮复习课件：专题三 离子反应

高三化学高考备考一轮复习课件：专题三 离子反应

产物不为CoCl3可知,氧化性:CoCl3>Cl2。Co(OH)3与盐酸反应生成的黄绿
色气体为Cl2,根据氧化还原反应基本原理可知,应还有Co2+生成,据此写出
其离子方程式。
2-2.(2020江苏卷节选)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污
染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。
沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
母鸡的理想不过是一把糠。
莫为一身之谋，而有天下之志。
志高山峰矮，路从脚下伸。
志正则众邪不生。
才自清明志自高。
(
)
2A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO3 +CaSO4
-
B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3
Cu(NO3)2、NO和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2N O-3
==3Cu2++2NO↑+4H2O,C正确;D项,明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,参与
反应的Ba2+与OH-的物质的量之比为1∶2,生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀的
2++6OH物质的量之比为2∶3,反应的离子方程式为2Al3++3S O2+3Ba
Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、
CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为
盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:
,Co(OH)3与
。
答案 CoCl3>Cl2>FeCl3
2Co(OH)3+6H++2Cl-==2Co2++Cl2↑+6H2O