沪教版九年级化学全册6.3.1 物质的溶解性学案

第6章第三节物质的溶解性（第1课时）【学习目标】1.知道物质溶解性的涵义，通过探究记住影响物质溶解性的因素，并能解释生活中的 一些现象；2.记住饱和溶液与不饱和溶液的概念，深刻理解影响溶液饱和与否的关键，会转化的方法；3.知道饱和与否与浓稀是两种不同的概念，两者只有在同种溶液同种温度下才能有关联。

【学习重点】与物质溶解性有关的概念学习。

【学习难点】影响溶液饱和与否因素的掌握及相互转化方法的理解。

【学习过程】-、回顾、预习与交流 【旧知回顾】：1、（用“难”、“不易”、“易”、“微”、“能”填空）Hz ______ 溶于水，02 __________________ 溶于水，CO 2 __________________ 溶于水 NaCI 溶于水，CaCQ溶于水，Ca （0H ）2 溶于水二、合作、研讨与点拨 活动一、（一）影响物质溶解性的因素1•阅读教材P16-17,完成实验1,实验2,实验3 实验实验2结论：2、除了水还有可作溶剂。

12这种物质的溶解性。

实验3:溶质、溶剂相同，温度不同结论：_______________________________________________________________小结：影响固体溶解性的因素___________________ 、_______________ 、_2.实验4:打开雪碧瓶盖会有什么现象？如果加热会有什么现象？结论：同种气体在同种溶剂中，压强减小，_________________________ ;温度升高，_____________________思考：有人说可以将CQ大量储藏到深海中。

为什么？根据学过的知识，这种做法不可取。

为什么？小结：影响气体溶解性的因素_____________________________________________活动二、（二）饱和溶液、不饱和溶液完成教材P17 “活动与探究”，填写下表：结论：（1 ）温度一定、水的量一定时，可溶解的KNO的量___________________ 。

课题一：物质的溶解性教案一、教学目标1.知识技能：a.通过对溶解性饱和溶液的复习理解并记住固体溶剂热度的概念。

b.通过实验理解影响物质溶解度因素2 过程和方法目标：本节课运用主要的教学方法有：实验探究法、讨论法、对比法等。

通过实验探究得出溶解性的影响因素，为溶解度概念的尽力提供感性的材料，同时让学生体验控制变量在探究中的重要作用。

进一步理解溶解度曲线，了解结晶概念及结晶应用。

3. 情感态度与价值作用：培养学生的思维能力和实验能力，解决问题能力互相协作能力学习过程。

二、教学重点：溶解度的含义三、教学难点：溶解度的概念建立四、教学方法：实验探究法、讨论法、对比法、练习法。

五、课时安排：2课时六、教学过程1.新课引入：同学们，铁和食盐在日常生活中常见，那他们都溶于水吗？事实上，不同物质溶解性不同，影响固体物质在水中的溶解性的因素到底有哪些？影响结果又怎么样？请大家大胆猜想。

2.探究活动1（影响固体在水中的溶解性因素有哪些）1、学生猜想影响因素影响结果溶质的种类溶质不同，溶解性不同溶剂的种类溶剂不同，溶解性不同湿度的高低温度不同，溶解性不同2、教师讲述怎么才知道这三个猜想是否正确么？（用实验验证）影响溶解性的因素可能有多种，我们在设计实验验证某一因素的影响结果时，应注意些什么呢？（注意控制变量）控制变量法是开展科学探究的一种重要方法。

提供给学生的硝酸钾有三小袋：1.5g的一袋，3g的两袋；两个实验中每次用到水都是5ml。

学生完成实验学生汇报实验现象和结论实验1：1g硝酸钾在5ml水中全部溶解，说明了解溶解限量受溶质种类的影响（说明室温下硝酸钾在5ml水中全部溶解限量比熟石灰大）实验2：3g硝酸钾在5nl冷水中未能全溶，在5ml熟水中全部溶解，说明了溶质的溶解限量受温度的影响，温度越高，物质溶解限量越大教师总结：刚才的实验探究使我们认识到，固体物质在水中的溶解性的确受溶质种类、溶剂种类、温度等因素影响。

值得一提的是，温度对固体在水中溶解性是很复杂的。

物质的溶解性教课设计【教课目的】认知目标：1．理解溶液的观点及根本特色；认识溶液的一些性质2．认识溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值能力目标：1．能够经过对比实验，概括、认识溶液的特色2．经过研究实验，认识溶液的性质，以及溶液导电的原由感情目标：1．学习科学研究的一些根本方法，培育实验察看，剖析能力，培育研究精神【教课要点难点】溶液的观点、特色。

【教课过程】.创建情境，导入新课，明确目标师：不瞒大家说，老师提起做饭就头疼。

一次我做饭时，忙繁忙碌，油盐糖醋面都粘在衣服上，请同学们帮老师想一想方法，如何才能除掉这些污渍呢？生：洗师：用什么洗？生：用水洗。

师：水起了什么作用？生：溶解师：同学们说得特别好，本节课我们就来研究物质的溶解。

[板书]物质的溶解师出示教课目的[大屏幕]二.自主学习，合作研究师：刚才我说的这几种物质都能够溶解吗？生：自由回复师：果然这样吗？我们仍是让事实来说话吧！请同学们看大屏幕：实验研究一实验内容察看到的想象面粉放入水中豆油放入水中食盐放入水中第1页糖放入水中食粗放入水中师：下边同学们进行实验，并达成实验报告。

生：实验并回复师：[追问]那么这些状态都是溶于水吗？生：不是师：既然不是，那么我们不可以说物质在水中溶解，而只好说物质在水中分别，共有几种状况？[板书]一、物质在水中的分别生：三种状况师；同学们看面粉分别在水中，振荡后，悬浮在水中的是什么状态的物质？生：固体师：我们把这样的混淆物称为悬浊液。

请同学们试着总结一下。

生：自由回复[板书]1.悬浊液：固体小颗粒分别在水中师：面粉分别在水中形成的是悬浊液，我们认真察看：振荡静置后，面粉不是平均分别在水中，会分层，我们就说它不平均，不稳固。

那老师衣服上的面粉如何除掉呢？生：洗师：用水洗后如不洁净，可再次用水漂洗。

师：豆油分别在水中，振荡后，分别在水中的物质是什么状态的？生：液体师：我们把这样的混淆物称为乳浊液。

请同学们试着总结一下。

第三节物质地溶解性（第二课时）
教学目标：
知识与技能：
1、了解溶解度地涵义；
2、了解溶解度曲线地意义，会绘制和使用溶解度曲线，并能根据曲线变化情况知道物质溶解随随温度变化地情况；
过程与方法：
1、学生在“复习---问题---讨论---探索”地教学
过程中，获取知识，运用知识。

2、学生进行交流讨论、绘制曲线等过程中培养自我观察、总结等能力。

情感态度与价值观：
从物质地溶解决定于物质地本性和外界条件地事实，充分理解内因和外因地关系，对学生进行辩证唯物主义教育。

学习重难点：
1、建立溶解度地概念。

2、会查看、绘制和使用溶解度曲线。

学习重难点：
正确理解和应用固体物质溶解度地概念。

教学过程：
板书设计：
一、物质溶解性地定量表示 1．固体溶解度
定义：在一定温度下，某溶质在100g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解地质量。

溶解度是为了定量地表示物质地溶解性强弱。

公式：100g m 2m 1S ⨯=）
溶剂的质量（
）
溶质的质量（）物质的溶解度（ 2．溶解度曲线
（1）同一种物质在水中地溶解度随温度地变化而变
化，这种变化用物质地溶解度曲线来表示（2）溶解度曲线地意义：
3．溶解度曲线地变化规律
4．溶解度曲线地应用：。

物质的溶解度
一、教学设计思想
上节课介绍了物质的溶解性，已经了解了不同的物质在相同的条件下溶解情况不相同。

这节课溶解度是继物质溶解性后，怎样精确地衡量比较不同物质的溶解能力。

通过不同物质在相同温度下，溶解度的比较，让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。

通过比较表格列数据和曲线查数据的不同，会画出相同物质在不同温度下溶解度曲线图。

二、教学目标
1. 知识与技能
（1）理解溶解度含义。

（2）学会区分物质的易溶、可溶、微溶、难溶。

（3）知道溶解度曲线，并会根据曲线查找相应的溶解度。

2. 过程与方法
（1）在掌握物质溶解性的基础上，理解溶解度的含义，并能区分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比较的方法。

（2）在结合数学曲线思想下，学会画溶解度曲线，培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力。

3. 情感态度与价值观
感悟物质定性、定量的问题。

三、重点和难点
教学重点：溶解度概念；画溶解度曲线图。

教学难点：熟练掌握溶解度五要素。

四、教学用品
媒体：投影
五、教学流程
七、板书设计。

第3节物质的溶解性1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念,知道饱和溶液与不饱和溶液的转化关系2.了解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响3.知道气体溶解度的定义及其与温度、压强的关系一、饱和溶液与不饱和溶液1.概念（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液（2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。

2.注意事项：（1）必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂”（2）明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。

（3）饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液二、溶解度（符号为S）1.固体物质溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

2.对固体物质溶解度概念，要注意四要素：一定温度，100g溶剂，饱和，溶质的质量。

3.涉及到溶解度的相关计算，一定要转化到100g溶剂（通常是水）。

4.气体物质溶解度：气体溶解度指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。

三、影响物质溶解度的因素1.物质本身的性质2.溶剂的种类3.温度（1）大多数固体物质随温度升高溶解度增大，如硝酸钾。

（2）少数固体物质溶解度受温度影响不明显，如氯化钠。

（3）极少数固体物质随温度升高溶解度下降，如氢氧化钙。

4.对气体来说，还有压强。

（1）温度不变的情况下，压强越高，气体的溶解度越大。

（2）压强不变的情况下，温度越高，气体的溶解度越小。

5.固体物质溶解能力大小的分类（20℃）溶解度在10克/100克水以上易溶溶解度在1～10克/100克水可溶溶解度在0.01～1克/100克水微溶溶解度在小于0.01克/100克水难溶四、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化1.注意：（1）此条件适用于大多数固体，但也有例外（2）熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低（3）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂2.溶液是否饱和的判定：判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。

第三节物质的溶解性（第三课时）
教学目标：
知识与技能：
1、了解结晶现象及其在生产、生活中的应用；
2、以结晶实验入手，了解几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在一种溶剂里溶解度的不同，采取分离的手段；
过程与方法：
1、学生在“复习---问题---实验”的教学过程中，获取知识，运用知识。

2、学生进行交流讨论、探究实验等过程中培养自我观察、总结等能力。

情感态度与价值观：
1、训练学生的实验动手能力。

2、对学生进行理论与实际相结合的教育，树立学以致用的观念。

学习重难点：
1、建立结晶的概念。

2、运用冷却热饱和溶液和结晶的方法来分离混合物。

学习重难点：
运用结晶的方法来分离混合物。

教学过程：
板书设计：
一．物质的结晶
1．晶体与结晶
（1）晶体：是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体
（2）结晶：在一定条件下，在溶液中析出晶体的过程称为结晶。

2．结晶的方法
（1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型的物质。

如蒸发海水获得食盐；
（2）冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法。

适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。

如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体。

第三节物质的溶解性第一课时学习目标：1、通过实验探究，知道影响物质溶解性的因素。

2、通过实验观察，了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。

3、通过归纳，了解饱和溶液和不饱和溶液的的转化及判断方法。

探究：:物质能否无限的溶解在水?一、影响物质溶解性的因素【联系生活】：1．面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解？2．衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却能洗去油污？3．你冲果珍的时候用热水还是冷水？猜想：影响物质溶解性的因素？如何设计实验验证猜想(影响溶解性的因素)？【实验设计】【结论】取一瓶底部留有KNO3晶体的KNO3溶液，取出20mL加入A、B两只烧杯中，再分别向烧杯中加入2gKNO3晶体，用玻棒搅拌，观察晶体是否溶解。

如何使固体继续溶解？硝酸钾晶体硝酸钾溶液【合作探究】：以上实验表明：二：饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液：______ ______________ ______________ ________不饱和溶液：______ ______________ ______________ _______思考：1、饱和溶液的前提条件是什么？2、在上面的前提条件下，关键看什么？3、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？4、如何将一杯饱和的硝酸钾溶液转变成不饱和溶液?5、一杯不饱和的硝酸钾溶液,能否将它转变成饱和溶液呢?思考：如何判断一瓶硝酸钾溶液是否是饱和溶液？______ ______________ ______________ ______________ ________练习：下列说法是否正确（1）不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。

（2）装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固体。

（3）含有未溶溶质的溶液，一定是这种溶质的饱和溶液。

（4）使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可倒出一些溶液。

（5）在同一温度下，某物质的饱和溶液，一定会比不饱和溶液含有的溶质多。

（6）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。

2017届九年级化学全册 6.3.1 物质的溶解性教案（新版）沪教版一. 教材分析本节课的主题是物质的溶解性，是九年级化学教学的重要内容。

教材通过引入日常生活中的实例，让学生了解和掌握溶解性的基本概念、影响因素和测定方法。

通过本节课的学习，学生能理解溶解性的内涵，掌握溶解性的测定方法，并能够运用所学知识解决实际问题。

二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的实验操作能力和初步的观察分析能力，对于日常生活中的一些溶解现象也有了一定的认识。

但是，对于溶解性的本质、影响因素和测定方法等知识还比较陌生，需要通过本节课的学习来建立和巩固。

三. 教学目标1.让学生了解溶解性的概念，知道溶解性的表示方法。

2.让学生掌握溶解性的影响因素，能够分析生活中的一些溶解现象。

3.让学生学会溶解性的测定方法，能够进行简单的溶解性实验。

4.培养学生的实验操作能力、观察分析能力和团队合作能力。

四. 教学重难点1.溶解性的概念及其表示方法。

2.溶解性的影响因素及其在生活中的应用。

3.溶解性的测定方法及实验操作。

五. 教学方法采用问题驱动法、实验教学法和小组合作法。

通过设置问题，引导学生思考和探究；通过实验教学，让学生直观地感受溶解性的现象；通过小组合作，培养学生的团队合作能力。

六. 教学准备1.准备相关的实验材料和仪器，如溶质、溶剂、量筒、滴定管等。

2.准备溶解性实验的指导书和实验报告单。

3.准备与溶解性相关的课件和视频资料。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示一些日常生活中的溶解现象，如盐水的溶解、糖水的溶解等，引导学生思考：什么是溶解性？如何表示溶解性？2.呈现（10分钟）讲解溶解性的概念，介绍溶解性的表示方法，如质量分数、摩尔浓度等。

同时，通过示例，让学生了解溶解性的影响因素，如温度、压力、溶质溶剂的性质等。

3.操练（15分钟）分组进行溶解性实验，让学生亲自操作，观察和记录实验现象。

在实验过程中，教师巡回指导，解答学生的问题。

物质的溶解性教学目标1．会用实验探究的方法确定影响物质溶解性的因素。

2．了解饱和溶液、不饱和溶液的含义及其相互转化的方法。

教学重难点1．重点：(1)影响物质溶解性的因素。

(2)饱和溶液与不饱和溶液。

2．难点：学生概括、分析能力的培养。

教学过程导入新课通过前面一、二节的学习，我们已知道许多物质能溶于水，形成水溶液。

例如食盐溶于水后形成食盐溶液，那么，食盐或其他固体物质在水中是不是可以无限制地溶解呢？它们溶解的速率是否一样？为了弄清楚这些问题，我们今天就来学习影响物质溶解性的因素。

推进新课【对话】小孩与爸爸的对话小孩：爸爸，我要喝糖开水。

爸爸：好，爸爸倒给你喝。

小孩：不甜，不甜。

爸爸：爸爸给你再加点糖。

小孩：爸爸，再加点糖。

爸爸：傻孩子，已经很甜了，杯底有糖剩余了，再加也不会更甜了。

小孩：为什么呀？同学们知道为什么吗？今天我们共同学习“影响物质溶解度的因素”。

【实验探究】【实验1】分别向A、B、C三支试管中加入5 mL水，再分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1 g，振荡片刻，静置、观察物质的溶解情况。

你得出的结论是___________。

【实验2】如右图所示，取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。

往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，振荡，观察现象。

食用油溶解于中，不能溶解于中。

【实验3】取1支试管，加入5 mL水，然后加入3 g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。

【提问】通过上述实验，你认为影响物质溶解性的因素是什么？【过渡】那么，在一定温度下，把固体物质放在一定量的水中是不是可以无限制地溶解呢？下面我们来做实验共同探讨这个问题。

【板书】液与不饱和溶液之间存在着以下关系：【实验探究】【实验1】取一瓶底部留有硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出20 mL加入A、B两只烧杯中，再分别向烧杯中加入2 g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌，观察固体是否溶解。

【实验2】在A烧杯中再加入5 mL水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。

第六章第三节物质的溶解性1. 学习目标①通过三组探究实验了解影响物质溶解性的三个因素：溶质与溶剂本身的性质以及温度。

②通过探究活动了解饱和溶液与不饱和溶液的概念，并以日常生活经验为基础，交流讨论饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

③在学习溶解性与饱和溶液的基础上继续学习并了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。

④学习描画溶解度曲线，并能利用它解决一些问题。

2.【重点】①建立溶解性、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶的概念。

知道影响物质溶解性与固体溶解度的因素。

②知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

③学会描绘和使用溶解度曲线。

【难点】①建立饱和溶液的概念。

②正确理解固体溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。

③用结晶方法，分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。

3.预习导航：①物质溶解性；②饱和溶液与不饱和溶液；③浓溶液与稀溶液；④物质溶解性定量表示4.教学内容第1课时一、影响物质溶解性的因素1、溶解性定义：。

2、影响因素：。

（1）不同物质在同一种溶剂里溶解性---------与有关。

（2）同一种物质在不同溶剂里溶解性---------与有关。

（3）同一种物质在同一种溶剂里溶解性---------与有关。

3、饱和溶液与不饱和溶液【1】定义：在下、里，的溶液，叫做该物质的饱和溶液；的溶液，叫做该物质的不饱和溶液。

说明：（1）两个前提条件：、。

（2）某物质饱和溶液是指。

如：（3）一定温度下，大多数物质在一定量溶剂里溶解的量是。

如：（4）判断某溶液是否饱和的方法：。

【2】相互转化：（1）大多数物质：如：（）（）NO3饱和溶液NO3不饱和溶液（）（）（）（2）少数物质如：（）NaCl饱和溶液NaCl不饱和溶液（）（）（3）极少数物质如：（）（）Ca(OH)2饱和溶液Ca(OH)2 不饱和溶液（）（）（）4、浓溶液与稀溶液：粗略表示溶液里溶质的多少（1）定义：浓溶液是指一定质量的溶剂里含有的溶液；稀溶液则是指一定质量的溶剂中含有的溶液。

第3节物质的溶解性（第一课时）一、目标定向1、知道影响物质溶解性的因素2、了解饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。

二、个体自学（阅读教材、思考问题）1、影响物质溶解性的因素：①在同一溶剂中溶解性不同。

如：食盐和蔗糖溶于水，而氢氧化钙溶于水。

（填“易”或“难”）②同一物质在的溶解性不同。

如：食用油于汽油，但却溶于水。

（填“易”或“难”）③溶解性还与有关。

对于多数物质随着升高，其溶解性（填“越大”或“越小”）；而相反，温度越高，其溶解性。

2、在生活和生产实际中，在水中难溶的物质，常用、等有机溶剂来溶解。

3、叫做这种溶质的饱和溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化①饱和溶液变成不饱和溶液方法：②不饱和溶液变成饱和溶液方法：三、同伴互导1、小组内相互交流基础知识的对错。

2、小组选出代表展示基础学习的成果。

四、教师解难1、影响气体物质溶解性的两个重要因素？2、饱和溶液一定比不饱和溶液要浓吗？五、练习检测1、下列因素中，与固体物质的溶解性有关的是（）①溶质的性质②溶剂的性质③溶剂的量④温度⑤固体溶质的形状A.①③⑤B.①②④C. ②④⑤D. ①④⑤2、25℃时，从某饱和食盐水中取出一部分，则剩下的溶液一定是( )A.饱和溶液B.不饱和溶液C.浓溶液D.稀溶液3、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）A.非常浓的溶液B.很稀的溶液C.增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液D.增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液4、下述方法中：①加水，②加硝酸钾，③蒸发水，④冷却，⑤加热但保持溶液质量不变，⑥加饱和硝酸钾溶液。

能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（）A．①②⑤B．①⑤⑥C．②③④D．②④⑥5、20℃时，向饱和氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数（）A 变大B 变小C 不变D 无法判断6、含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。

第六章第三节物质的溶解性学习目标：知识与技能：1、会用实验探究法确定影响物质溶解性的因素；2、通过探究实验了解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化方法；3、了解物质溶解性在生产、生活中的应用；4、培养和提高实验操作技能及应用科学方法进行实验探究的能力．过程与方法：通过实验来探究影响物质溶解性的因素及对饱和溶液理解情感态度与价值观：1、增强学生学习化学的兴趣和对生活中常见的化学现象产生的好奇心和探究欲；2、培养科学的学习态度，体验通过实验获得知识的成就感，体验科学探究在化学学习中的重要性；3、通过学习进一步了解化学与生产、生活的密切关系．学习重难点：重点：1、建立溶解性的概念；2、知道影响物质溶解性的因素；3、知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系．难点：1、建立饱和溶液的概念；2、探究影响物质溶解性的因素．学习方法：实验探究，交流讨论课型：新授课课时：1课时教学过程：教师展示：向三只分别盛有一定量水的试管中分别加入面粉、食盐、食用油，搅拌．学生观察思考1：看了这几只试管中的物质，你有什么启示？学生：交流讨论讲述：不同的物质在一定量的水中的溶解能力是不同的．我们把一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性．板书：一、影响物质溶解性的因素1．溶解性定义思考2：根据日常生活经验，猜想一下物质的溶解性与哪些因素有关呢？学生：讨论、猜想溶质的性质、溶剂的性质、温度、溶剂的量、颗粒大小……探讨：下面我们做几个小试验来验证大家的猜想．分组实验：[实验一]：食盐、蔗糖、消石灰各1克分别放入有5毫升的水的试管中振荡后观察．[实验二]：A、B两只试管中各放入少量的植物油，A中加入少量水，B中加入少量汽油，振荡，观察现象．[实验三]：取一只试管加入5毫升水，再加入3克硝酸钾，充分振荡，观察现象；如不能完全溶解，将试管加热，观察现象．教师在学生实验探究时巡回指导．思考3：你观察到哪些现象，得到了什么结论？学生交流讨论：展示实验现象，总结实验结论．板书：2、影响物质溶解性的因素：（1）不同的物质在同一溶剂中溶解性不同；（2）同一种物质在不同溶剂中溶解性不同；（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关．日常生活中有很多这样的例子：1）机修工满手的机油用什么洗去？为什么？2）菜锅上的油用热水比用冷水易洗干净，为什么？3）冬天洗衣服时用温水来冲洗衣粉，为什么？学生交流讨论物质是否能无限制地溶解？如一杯糖水中不断加糖是否一直会变得更甜？[思考1]：如果把溶液分成“饱和溶液”与“不饱和溶液”两类，你会下定义吗？带领学生阅读教材P168饱和溶液与不饱和溶液的定义．板书：3、饱和溶液与不饱和溶液的定义[思考2]：教材“饱和溶液”概念为什么有“一定温度、一定量的溶剂”作为前提？让我们带着这个问题进行实验探究实验探究：[实验1]：两同学各取一支试管，分别加入5 mL水，室温下分别一份一份地加入硝酸钾，振荡，待前一份溶解后再加，直至有固体不再溶解．[实验2]：甲：向试管中加5 mL水观察现象；[实验3]：乙：将试管加热，观察现象．（将教材中20毫升水改为5毫升既节约药品又方便了操作）教师巡回指导．学生交流讨论，得出结论．猜想：饱和溶液中能否再溶解其它溶质？教师演示：[实验4]：在盛有饱和硝酸钾溶液的试管中加入少量硫酸铜固体，振荡，观察现象．（用硫酸铜颜色鲜明）学生惊叹！小结：一定温度下某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但还能再溶解别的物质．[思考3]：怎样判断某一溶液饱和与否？展示：盛有KNO3溶液的甲乙丙试管，其中甲乙为饱和溶液，甲试管中有晶体析出，乙丙无．问题：请判断哪支试管中溶液一定饱和？另两支试管中的溶液饱和与否？教师演示：[实验5]：在乙试管中再加KNO3，晶体不溶．在丙试管中再加KNO3，晶体还能溶解．小结：判断某溶液是否饱和的方法．[交流与讨论]：同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的，请结合上面实验1—3来总结、归纳饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法．注：上面的方法对大多数物质是适用的，但有少数几种物质（如氢氧化钙）却不适用．补充：日常生活中对溶液的分类有另一种说法：浓溶液与稀溶液．实验一中，1克食盐完全溶解在5毫升水中，而1克消石灰却不能完全溶解，他们形成的溶液哪种比较浓，哪种比较稀？追问：如果用饱和溶液和不饱和溶液的定义来化分呢？学生讨论回答，教师点评．[交流讨论]：浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？讲述：请大家反思，这堂课我们通过实验探究的方法获得了哪些知识，能解决哪些问题，是否还有问题没解决？结束语：今天的学习过程中大家的表现很好，希望同学在学习、生活中多观察，勤思考．用科学的方法去分析解决更多的问题．练习：1、下列关于物质溶解性的叙述不正确的是（）A、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同B、同一物质在不同溶剂中的溶解能力不同C、同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关D、物质的溶解性与使用的溶质与溶剂的质量都有关系2、怎样判断某一溶液是否是饱和溶液？（）A、保持溶剂的质量不变，降低温度观察是否有溶质析出B、保持溶液的温度不变，蒸发水分观察是否有溶质析出C、保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，观察能否继续溶解D、保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，观察能否继续溶解3、把一只新鲜的鸡蛋放入盛水的烧杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）．回答下列问题：（1）若向烧杯中加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会观察到什么现象？请解释原因．（2）若向烧杯中逐渐加入浓盐酸，鸡蛋壳表面会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？。

物质的溶解性教学目标知识目标1．知道影响物质溶解性的因素；2．知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系；3．了解物质溶解性在生产、生活中的应用。

教学方法自主探索能力目标学会用实验的方法确定影响物质溶解性的因素。

情感目标通过学习使学生认识溶解性在生产生活中的重要地位和应用教材分析重点1．影响物质溶解性的因素；2．饱和溶液与不饱和溶液的涵义。

难点实验探究影响物质溶解性的因素教学过程一．预习导学与交流反馈1．溶解性是指一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力，影响物质溶解性的因素有：溶质的种类、溶剂的种类、温度。

2．在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

二．问题提出与情境创设医用生理盐水溶质质量分数分数约为0.9%，而工业上用于电解的食盐水溶质质量分数约为26%。

那么食盐水的溶质质量分数分数是否可以无限制地增大？溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？三．精讲释疑与新知建构一、影响物质溶解性的因素【联想与启示】1.家庭厨房中的下列物质：食盐、面粉、植物油、味精，能溶于水形成溶液的是食盐、味精？2.衣服上的油渍在水中很难洗去，而用汽油却很容易将它洗去，这是为什么？油渍易溶于汽油，难溶于植物油。

【概念】一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为这种物质的溶解性。

【活动与探究】影响物质溶解性的因素【实验1】食盐、蔗糖、消石灰各1克分别放入有5毫升的水的试管中振荡后观察；【结论】不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。

【实验2】两支试管各放入少量的植物油，分别加入少量的水和少量的汽油，振荡后观察；个人二次备课：个人二次备课：①降低温度（一般情况）②蒸发溶剂③增加溶质教 学 过 程【结论】同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。

【实验3】取一支试管加入5毫升的水，再加入3克硝酸钾，充分振荡，观察硝酸钾能否完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。

第三节物质的溶解性教课目的：1.知道物质的溶解性及影响溶解性的要素。

2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及互相转变。

教课要点：影响溶解性的要素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。

教课过程：创建情形： 1. 消毒酒精中酒精的质量分数是多大2. 生理盐水的溶质质量分数是多少3.工业制氯气往常采纳电解食盐水的方法，多，获得的氯气越多，为何工业上只用甚至 50%的食盐水来电解呢我们知道，越浓的食盐水中氯化钠越26%的食盐水溶液，而不用 30%、40%沟通议论：氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中能否都简单溶解呢联想与启迪： P166小结：一、溶解性1.定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。

活动研究： P166实验 1填表：在室温条件下：溶质溶剂溶解性食盐水好蔗糖水好熟石灰水差结论： 2.影响物质溶解性的要素（ 1）不一样物质在同一种溶剂中的溶解性不一样。

[即与溶质的种类（或性质）]相关活动研究： P167实验 2填表：在室温条件下溶质溶剂溶解性食用油水差食用油汽油好结论：（2）同一种物质在不一样溶剂中的溶解性不一[即与溶剂的种类（或性质）]相关活动研究： P167实验 3填表：溶质溶剂溶解性室温硝酸钾水好加热硝酸钾水更好结论：（ 3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度相关。

沟通议论： P167阅读：P167过渡：上述实验 3 中在室温下将3g 硝酸钾加到5ml 水中，硝酸钾没有所有溶解，说了然什么呢（不可以无穷制的溶解，也就是不可以无穷制地提升溶液的浓度）那么，你可否解决上课前提出的问题：电解食盐水制氯气时，为何不用50%的食盐水呢沟通议论：那么，除了用加热的方法能够使未溶解的硝酸钾溶解之外，你还有什么方法呢活动研究： P167小结：①大多半固体，在必定量的溶剂内，跟着温度的高升，溶解量增加。

②大多半固体，在必定温度下，跟着溶剂的量增加，溶解量增加。

③在必定温度下，必定量的溶剂中，大多半物质的溶解量是有限的。