人教版高中化学必修二第一章 第一节元素周期表 第2课时最新课件

2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类

溶解度 (100g水）
与水反应
226cm3
4.16g 0.029g
2、卤素单质与氢气反应
H2+F2==2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2==2HCl 光照或点燃； HCl较稳定 H2+Br2==2HBr 加热500℃ ；HBr不稳定
H2+I2
2HI 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
卤素单质间的置换反应
F2 Cl2 Br2
I2
氧化性逐渐减弱
元素的非金属性逐渐减弱
二、元素的性质与原子结构
元素的非金属性强弱的判断依据
1.元素最高价氧化物的水化物
元素 （含氧酸）的酸性强弱
（强～强）
非金属性 2.元素单质与氢气反应的难易（易～强）
3.气态氢化物的稳定性 （稳定～强）
2021/3/24
素
（ 4、得电子能力逐渐 减弱
从 上 5、金属性逐渐 增强 ，
到
下 6、非金属性逐渐_减__弱__. ）
二、元素的性质与原子结构
[习题]
1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变
规律不正确的是…………………（ D )
A、单质的密度依次增大 B、单质的熔、沸点依次升高 C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D、F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
4Li + O2 =△ 2Li2O
2Na + O2 =△ Na2O2
2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K+2H2O = 2KOH+H2
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
(2)递变性： 与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中， 自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。

熟记：
1、 三个短周期，七个主族和零族
的元素符号和名称。
2、零族元素（稀有气体）的原子序
数 各周期元素的种数分别是:2、8、8、18、18、32、……
2017/8/25
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
练习与思考：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88 的元素在周期表中的位置。
原子 序数 周期
族
6
13
34
53
88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
20号以上元素可用另外方法去推断
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练习与思考：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为原 子序数），其中正确的是（ D ） （ A）
2 3 11 19 4
（ B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
6 （ D） 14 31 32
7
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3、下列各表中数字(表示原子序数)所表示的 元素与它们在周期表中位置相符的一组是 D
4、第三周期第IVA族的元素原子序数是： 14 5、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元 素的原子序数是： 3、19 6、短周期元素中，族序数＝周期序数的元 素有： H、Be 、 Al 7、族序数等于周期序数2倍的元素有： He B S 8、周期序数＝族序数2倍的有（短周期） Li
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学习元素周期表结构的应用：
1、已知原子序数判断元素在周期表中的位置 判断位置的方法：画出原子结构示意图 （1～18号元素）

位于ⅦB与ⅠB中间
零族： 第18纵行，稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
练习与思考一：
练习与思考一：
1.氦元素原子最外层有两个电子，为什 么不把它排在ⅡA族？
练习与思考一：
1.氦元素原子最外层有两个电子，为什 么不把它排在ⅡA族？ K层填充两个电子已达饱和，性质与 ⅡA族的元素完全不同
练习与思考一：
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表组卷网
一、元素周期表
编排原则：
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成
，再
把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成 横行（即周期） ，再
把不同横行中
的元素按
电子层数递增的顺序由上而下排成
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
一、元素周期表
编排原则：
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
中 电子层数相同 的各种元素，按原子序数递 增的顺序从左到右排成 横行（即周期） ，再 把不同横行中 最外层的电子数相同 的元素按
主族 如：IV表示六
(A)
（纵向）
主族 (A)
族 副族
(B)
（纵向） 第VIII族：
零族：
主族 ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,Ⅶ (A) A