鲁科版高中化学选修四高二上学期期末考试

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桑水

高中化学学习材料

2011届海南省嘉积中学高二上学期期末考试

化学科试题（理科）

（时间：90分钟 满分：100分）

欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！

第Ⅰ卷（51分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×17＝51分）

1．下列说法正确的是（ ）

A、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据

B、升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D、物质发生化学变化一定伴随着能量变化

2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

A、碳和水反应吸收131.3kJ能量

B、1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量

C、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D、1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

3. 下列说法不正确的是（ ）

A、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

B、反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件

C、反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

D、活化分子具有比普通分子更高的能量

4．一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中反应，下列说法中不正确的是（ ）

A、反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0

B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0

C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

5. 20℃时，将1mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，同—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————

桑水 样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（ ）

A、15s B、20s C、48s D、20s

6. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误．．的是：

A、反应达到平衡时，y的转化率为75％

B、反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

D、改变温度但不可以改变此反应的平衡常数

7．反应2A（g）2B（g）+C（g）（正反应是放热反应）达到平衡时，要使正反应速率增大，B的浓度减少应采取的措施是（ ）

A、减压 B、减少A的浓度 C、升温 D、使用催化剂

8．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（ ）

A、2HI（g）H2（g）+I2（g） △H<0

B、N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0

C、C（s）+H20（g） C0（g）+H2（g） △H>0

D、2S03 2S0（g）+02（g） △H>0

9. 已知某反应的各物质浓度数据如下：

起始浓度（）

2s末浓度（）

据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）

A、 3：1：2 B、9：3：4 C、2：1：3 D、3：2：1

10．H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应为放热反应),可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是（ ）

[I2] [I2] H2% H2转

P P T T

A B C D

11．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）

A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B、高压比常压有利于合成SO3的反应

C、氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度

D、等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快

12. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b

曲线进行，可采取的措施是（ ）

A、升高温度

B、加大X的投入量

C、恒温恒容充入氖气

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桑水 D、恒温缩小体积

13. 在一定温度，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数K＝4,由此可以推测在该温度下,可逆反应2NH3（g） N2（g）+3H2（g）的平衡常数是( )

A、0.25 B、2 C、4 D、16

14. 一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气在密闭容器中反应：

CO(g)+H2O(g) CO(g)2+H2(g)，平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达新平衡后CO2的物质的量可能是（ ）

A、0.6mol B、1mol C、0.8mol D、1.2mol

15．恒温条件下, 反应: aX(g) bY(g) + cZ(g) 达到平衡, 把容器体积压缩到原来的一半, 且达到新平衡时, X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L,下列判断正确的是( )

A、a > b + c B、a < b + c C、a = b + c D、a = b = c

16．某温度下, 将3mol A和2mol B充入一密闭容器中, 发生下列反应: aA(气) + B(气)

C(气) + D(气), 5分钟后达到平衡状态, 已知一定温度下, 各物质的平衡浓度符合下列关系: [A]a[B]=[C][D], 若在温度不变的条件下, 将上述容器的体积扩大为原来的10倍, 发现A的转化率不发生变化, 则B的转化率为:

A、60% B、40% C、24% D、4%

17．对于mA（s）＋nB（g） pC（g）的可逆反应，在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是 C%

A、m+n＜p B、n＞p •x

C、x点的状态是v正＞v逆 D、y点的状态是v正＞v逆 y•

第Ⅱ卷 非选择题(共 49分)

二、填空题（满分28分）

18．（3分）甲烷在高温下与水蒸气反应，反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：

物 质 燃烧热（kJ·mol－1）

H2(g) －285.8

CO(g) －283.0

CH4(g) －890.3

已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O(g)在高温下反应的热化学方程式 。

19．（7分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，

该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提

供能量，该反应的△H= （用含E1、E2

的代数式表示）。

（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，

活化能 ，单位体积内活化分子的百分

数 ，因此反应速率 ，

你认为最可能的原因是：

20.（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，平衡常数K与温度t 0C的关系如下表： P —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————

桑水 t

0C

700

800

830

1000

1200

K 0.6

0.9 1.0 1.7

2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。

（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。

A、容器中压强不变 B、混合气体中c（CO）不变

C、v（正，H2）=v（逆，H2O） D、c（CO2）= c（CO）

21.（5分）对于A+2B(g)

n C(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件请回答：

（1）A量的增减，平衡不移动，则A为 态。

（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A为 态；当n=3时，A为 态。

（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n 。

（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为 热反应。

22．（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P1比P2 （填大或小）；

（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；

（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；

（4）正反应为 反应。

三、实验题（满分12分）

23. 某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据：（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失。）

实验

序号 金属

质量/g 金属

状态 c（H2SO4）

/mol·L—1 v（H2SO4）

/mL 溶液温度/°C 金属消失的时间/s

1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500

2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50

3 0.10 丝 0.7 50 20 36 数据模糊1

4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200